物理化学电化学部分习题

物理化学电化学部分试卷

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共 8题 30分 )

1. 在298 K 时，下述电池电动势为0.456V ， Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol ·kg -1 , ±=

0.905)||KOH(0.05 mol ·kg -1, ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为

1mol 时，这时电池反应的平衡常数为： （ ）

(A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×109

2. 在298 K 时，0.002 mol ·kg -1 的 CaCl 2溶液的平均活度系数 ±，1与0.002 mol ·kg -1 的CaSO 4溶液

的平均活度系数 ±，2 相比较是： （ ）

(A) ±,1 > ±,2 (B) ±,1 < ±,2 (C) ±,1 = ±,2 (D) 无法比较

3. 25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出 K = [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=

8.98×1040，其φ? (Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是：

( )

(A) φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ? (Fe 2+/Fe) = 0.3308 V

(B) φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ? (Fe 2+/Fe) = 0.8439 V

(C) φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ? (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V

(D) φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ? (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V

4. 18℃时，纯水的=∞O)H (2m Λ 4.89×10-2 -12mol m S ??，此时水中m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1

，则18℃时纯水的电导率 为： （ ）

（A ）3.81×10-6 S ·m -1 （(B ）3.81×10-8 S ·m -1

(C) 3.81×10-7 S ·m -1 (D) 3.81×10-5 S ·m -1

5. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是： （ ）

(A) Zn|ZnCl 2(aq)|Cl 2(p ),Pt (B) Zn|ZnCl 2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt

（C ）Pt,H 2(p 1)|HCl(aq)|Cl 2(p 2),Pt (C) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl 2(p ),Pt

6. Ostwald 稀释定律表示为：2m c m m m ()()c K c ∞∞Λ=ΛΛ-Λ$

$，它适用于： （ ）

(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液

(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液

7. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）

(A) 欧姆定律 （B ）离子独立运动定律

（C ） 法拉第定律 （D ）能斯特定律

8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

二、填空题 ( 共41题 100分 )

9. 电化学中电极反应的速度以 ______ 表示，极化是 _________________________

的现象，极化主要有 _________, _________。超电势是 。

10. (1) 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 ____________ ；

(2) 电池 M 1(s)│M 1+(a 1)│M(a 2)│M 2(s) 的电动势除了电极与导线的接触电势外，还由

哪些界面电势组成 ___________________________________ 。

11. 质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数 ±及m之间的关系是：（）

(A) a±= ±m (B) a±=34 ±m (C) a±=427 ±m (D) a±=4 ±3 m3

12. 将反应 AgCl(s) → Ag++ Cl- 设计成的可逆电池应书写为。

13. 某一电池反应?r S m(298K) > 0，则 25℃时，电池可逆工作时是吸热还是放热？热，

因为，而实际电池放电时是吸热还是放热？热。热量较可逆

情况下哪个大？，因为 _______________ 。

14. 将反应Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。

15. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+，Na+，K+，Rb+，…，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：________________________________________。

16. 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。

17. 298 K时，有 0.100 mol·dm-3的 NaCl 水溶液,已知：U+( Na+) = 4.26×10-8m2·V-1·s-1,

U-( Cl-) = 6.80×10-8m2·V-1·s-1, 则该溶液之摩尔电导率为_________________________。

18. 298 K时，电池Pt,H2(0.1p )|HCl(a=1)|H2(p ), Pt的电动势为：___________________。

19. 浓度为 1.0 mol·dm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_______________倍.

20. 298 K 时,已知φ? (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, φ? (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自

发电池时的表示式为______________________________,E?=__________________。

21. BaSO4的摩尔电导率与其?Ba2+和?SO42-的离子摩尔电导率的关系是____________________________________________。

22. 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：

__________________

23. 离子迁移数 (t i) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，

t(Ba2+) 应 ________ ，t(Cl-) 应 _________ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 ________ ，t(Cl-)

应 ________ 。（填入增大或减小）。

24. 欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的p1端还是p2端？

( ) Pt│H2(p1= 0.1p?)│HCl(aq)│H2(p2= p?)│Pt

25. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、减小、先增后减）。

26. 将反应Hg22+ + SO42-→ Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：________________________________。

27. 有浓度都是0.01 mol·kg-1的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数

±最大的是____________________溶液。

28. 在恒温、恒压下，金属 Cd 与盐酸的反应为放热反应，其反应热效应绝对值为Q1，若

在相同T,p条件下，将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为Q2，若两者始

终态相同，则Q1与Q2的大小关系是 _________ 。

29. AgCl在：⑴ 0.1 mol·dm-3 NaNO3；⑵ 0.1 mol·dm-3 NaCl；⑶ H2O；⑷ 0.1 mol·dm-3 Ca(NO3)2；

⑸ 0.1 mol·dm-3 NaBr中，溶解度递增次序为____________________________________。

30. 反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ＝ ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25℃，?f G

m

$(Zn2+)值为 -147.19

kJ·mol-1，(m?= 1 mol·kg-1)，利用电化学方法判断25℃，当p

H2= 101325 Pa，a

H+

= 10-8，

a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为。（写出基本公式，然后判断）

31. 测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。

32. 将反应Sn2++ Pb2+= Sn4++ Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。

33. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将

_________________(填入增加、减小、不能确定)。

34. 已知 Tl ++ e -＝ Tl ， φ1$ = -0.34 V ， Tl 3++ 3e -＝ Tl ， φ2$ =

0.72 V ， 则 Tl 3++ 2e -＝ Tl +

的 φ3$

= ___________ 。 35. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为___________________ mol ·kg -1 。

36. 用Ag 棒插入AgNO 3溶液,用Zn 棒插入ZnCl 2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表

示式为:

________________________________________________,所用的盐桥是_______________。

37. 浓度为 m 的 Al 2(SO 4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 γ + 和 γ - 表示，则其

γ ± = ；a ± = 。

38. 已知 φ? (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V, φ? (Fe 2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电

池时,E ?＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K ?＝________。

39. YHSO 4的摩尔电导率)YHSO (4m ∞Λ与Y 2SO 4和H 2SO 4的摩尔电导率)SO Y (42m ∞Λ和)SO H (42m ∞Λ的关系为：________________________________________。

40. 电池 Pt │H 2(101.325 kPa)‖HCl(γ± , m )│Hg 2Cl 2│Hg │Pt 根据能斯特公式其电动势

E = ___________ ，得到 lg γ± = _________ 。 因此可以用测定电池电动势的方法求电解

质的离子平均活度系数。

41. 无限稀释LiCl 水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 -12mol m S ??，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液

中Li +的迁移数为0.3364，则Cl -离子的摩尔电导率 m (Cl -)为：____________________________

42. 下列两个反应： Pb(Hg) ─→Pb 2+(a ) + 2e -+ Hg(l) Pb ─→Pb 2+(a ) + 2e -

其电极电势公式分别为 及 ，

这两个反应相应的φ 及φ? 是否相同？

43. 浓度均为m 的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I 1, I 2，则I 1/I 2等于

________________。

44. 将反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 12O 2(g)设计成电池的表示式为：

________________________________。 45. 有下列溶液： (A) 0.001 mol ·kg -1 KCl (B) 0.001 mol ·kg -1 KOH (C) 0.001 mol ·kg

-1 HCl (D) 1.0 mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是

（ ）。

46. 有如下电池：Cu(s)|CuSO 4(0.01mol/kg, ±=0.41)||CuSO 4(0.1mol/kg, ±=0.16)|Cu(s)

其电动势E 为________________________。

47. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ·kg -1增加到0.1 mol ·kg -1时，其电导率 和摩尔电导率

m 将： __________________， m ____________________。(填入增加、减少或不变)

48. 298 K 时，电池反应 Ag(s)＋

12Hg 2Cl 2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的?r S m ＝32.9 J ·K -1·mol -1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时?r H m ＝ ，

(?E /?T )p ＝______________。

49. 0.1 mol ·kg -1 BaCl 2水溶液的离子强度为____________ 。

三、计算题 ( 共 6题 40分 )

52. 298 K 时，用铂电极电解 1 mol ·dm -3 的 H 2SO 4(不考虑活度系数)： (1) 计算理论分解

电压; (2) 若两电极面积均为 1cm 2，电解液电阻为 100 Ω，H 2和O 2的超电势η (V)

与电流密度 j (A ·cm -2

) 的关系分别为 ηH 2 = 0.472 + 0.118 lg j ηO 2 = 1.062 + 0.118

lg j

问当通过的电流为 1 mA 时，外加电压为若干？ 已知:φ ? (O 2,H 2O,H +) = 1.229 V 。

53. 已知 298 K 时 PbSO 4的 K sp = 1.67×10-8 ，φ? (Pb 2+/Pb) = -0.126 V ， φ? (S 2O 82-/SO 42

-) = 2.01 V 电池 Pb,PbSO 4(s)│SO 42

-(a 1)‖SO 42-(a 1),S 2O 82- (a 2=1)│Pt 电动势的 温度系

数

(?E /?T )p = -4.9×10-4 V ·K -1，且已知电池在 25℃以 1 V 的工作电压不可逆放电时（电量

为 1F ）放热 151.6 kJ ，计算活度值a 1。

54. 298 K 时, 测得下列电池的电动势为0.187 V, Pt | PbSO 4 | H 2SO 4(0.01mol ·kg -1) |

H 2(p ?), Pt, 若0.01 mol ·kg -1 H 2SO 4的电导率为8.6×10-3 Ω-1·cm -1, 电池的电极面积为

1cm 2, 极间距为2 cm, 求有200 mA 电流通过电池时的端电压。设右电极为理想的不极化电极, 左电极的超电势为+250 mV 。

55. 已知298 K 时下列数据：

(1) Pt │H2(p ?)│OH-(a1=1)‖H+(a1=1)│H2(p ?)│Pt E

1$

＝0.8277 V (2) O2(p ?)＋2H2O ＋4e-─→4OH-(a=1) φ2$＝0.401 V

(3) O2(p ?)＋2H+(a=1)＋2e-─→H2O2(l) φ3

$

＝0.682 V 求电极反应(4)的φ4$值为多少? (4) H 2O 2(l)＋2H +(a =1)＋2e -─→2H 2O

56. 试用质量摩尔浓度 m 及单一离子活度系数 γ +,γ - 表示 1-1价 型、2-1价型、2-2价型及 3-1价型电解质（如 NaCl 、CaCl 2、MgSO 4 及 AlCl 3）的活度 a 。

57. 25℃时，在Ni 电极上反应H ++e -──→12

H 2的交换电流密度为1.00×10-5，A ·cm -2。试求欲达到0.100 V 的超电势时, 需要多少电流密度(α=0.5)? (a) 从Butler-Volmer 方程计算; (b) 从Tafel 方程近似计算。

四、问答题 ( 共 6题 30分 )

58. 解释理论分解电压和实际分解电压, 并简要说明其不一致的原因。

59. 什么叫外电位? 能否用实验测量?

60. 试写出在一定温度下，Al 2(SO 4)3溶液中Al 2(SO 4)3的整体活度a {Al 2(SO 4)3}，a ±， ±与Al 2(SO 4)3的质量摩尔浓度m 之间的关系式。

61. 由Buttler-Volumer 方程：j =j 0[exp(αF η/RT )-exp(-β F η/RT )] 导出电极稍有

极化时，超电势与电流密度的关系 η =ω j 。

62. 电极Pt | Ce 4+, Ce 3+的交换电流密度为3.98×10-5 A ·cm -2 , E ?=1.61V, Ce 4+,Ce 3+的

浓度均为0.05 mol ·dm -3，且活度系数分别为γ±=0.90和0.97。试推导电流密度j 与外加电

压V 的函数关系，假定只存在活化超电势(α=0.5)。

63. 摩尔电导率的定义式为：m c κΛ=

，试问对弱电解质，c 应用总计量浓度，还是解离部分的浓度？

物理化学—电化学练习题及答案

电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

物理化学电化学练习题及答案完整版

物理化学电化学练习题 及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 （ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是 （ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag

|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；

电化学部分练习题--物理化学

电化学部分练习题 （Ⅰ） 电解质溶液 一、选择题 1. 用同一电导池分别测定浓度为 mol ·kg -1和 mol ·kg -1 的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ,1和 ,2,则有 ( ) (A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2 (C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,2 3. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ） (A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计 4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ） (A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液 二、填空题 1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ _________________________。 2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是 mol ·kg -1 。 3. 浓度为 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为 mol ·kg -1 。 4. 有下列溶液： (A) mol ·kg -1 KCl (B) mol ·kg -1 KOH (C) mol ·kg -1 HCl (D) mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。 三、计算题 1 25℃时，浓度为，mol ·dm -3 的BaCl 2水溶液的电导率为，-1 m S ?，而该电解质中的钡离子 的迁移数t (Ba 2+)是，计算钡离子和氯离子的电迁移率U (Ba 2+)和U (Cl -)。 2. 25℃时，KCl 和 NaNO 3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下： m ∞ ／( S ·m 2·mol -1 ) t ,+ KCl × 10-2 NaNO 3 × 10-2

大学物理化学-电化学课后习题及标准答案

大学物理化学-电化学课后习题及答案

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电化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算 公式为：E MF =E MF - RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??MF （ >0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq)

物理化学电化学练习题

物理化学电化学练习题 It was last revised on January 2, 2021

电 化学练习题 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从kg 增加到kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. mol/kg CaCl 2 C ． mol/kg LaCl 3 D. mol/kg CuSO 4 答案：A 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-???-mol m S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为，则Cl-离子的摩尔电导率() -ΛCl m 为 (A) 1241033.76-???-mol m S (B) 1241003.113-???-mol m S (C) 1241070.38-???-mol m S (D) 1221033.76-???mol m S 答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为 (A) ()()4 4/4± =γθb b a B

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电化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算 公式为：E MF =E MF - RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??MF （ >0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq)

物理化学电化学练习题及答案

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4± γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C ) A.E 1=E 2 K 1=K 2 B.E 1≠E 2 K 1=K 2 C.E 1=E 2 K 1≠K 2 D.E 1≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ） A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt

C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（B ） A.Δr H m B.TΔr S m C.Δr H m - TΔr S m D.0 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水 7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。

关于物理化学—电化学练习题及参考答案

电化学B 一、选择题 1. p和298 K下，把Pb和Cu(AcL溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ,因此该过程有：( ) (A) ?r U>0, ?r S>0 (B) ?r UV0, ?：冷>0 (C) ? T U>0, ? r S<0 (D) ? r U<0, ? r S<0 2. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：( ) (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：() (A) Pt, H2(P1)丨HCimd lH(P2), Pt (B) Pt, H2(p)丨HCimd II HCl( md lH(P), Pt (C) Pt, H2(p)丨HCl(m) : HCl( m2) lH(P), Pt (D) Pt, H2(p) I HCim1) I AgCl,A-Ag,AgCl | HCIfm) lH P), Pt 4. 某电池反应为： Hg2Cl2(s)+ H2(p ) > 2 Hg(片2 H+(a=1)+ 2 C「(a=1) 已知:E 匸0.268 V, ( E/ ：T)p = -3.2 W4 VK1,则「S m 为：() (A) -61.76 J K'1-mor1(B) -30.88 J K-1 -mol'1 (C) 62.028 J K-1 mol-1(D) -0.268 J K-1? mol-1 5.电池中使用盐桥的作用是: )

(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池 (B) 基本消除电池中的液体接界电势 (C) 消除电池中存在的扩散现象 (D) 使液体接界电势为零 6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：( ) (A) 被测定电池温度不均匀 (B) 被测定电池的两极接反了 (C) 搅拌不充分使浓度不均匀 (D) 检流计灵敏度差 7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol dm-3 Sn2+和0.01 mol ?m-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：( ) (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 8. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：( ) (A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 9. 当电池的电动势E=0 时，表示：( ) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态

物理化学电化学练习题

电化学练习题 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 5.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-???-mol m S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率() -ΛCl m 为 (A) 1241033.76-???-mol m S (B) 1241003.113-???-mol m S (C) 1241070.38-???-mol m S (D) 1221033.76-???mol m S 答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为 (A) ()()44/4±=γθ b b a B

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关于物理化学—电化学练习题及参考答案 集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

电化学B 一、选择题 1. p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为 kJ时，电池同时吸热 kJ，因此该过程有：（） S>0 (B) r U<0, r S>0 (A) r U>0, r S<0 (D) r U<0, r S<0 (C) r U>0, r 2. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (A) Pt, H 2 (p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (B) Pt, H 2 (C) Pt, H (p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt 2 (p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt (D) Pt, H 2

4. 某电池反应为: Hg 2Cl 2 (s)＋H 2 (p)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1) 已知:E＝ V, (E/T)p＝×10-4 V·K-1, 则r S m为： ( ) (A) J·K-1·mol-1(B) J·K-1·mol-1 (C) J·K-1·mol-1(D) J·K-1·mol-1 5. 电池中使用盐桥的作用是：（） (A) 使电池变成无液体接界的可逆电池 (B) 基本消除电池中的液体接界电势 (C) 消除电池中存在的扩散现象 (D) 使液体接界电势为零 6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（） (A) 被测定电池温度不均匀 (B) 被测定电池的两极接反了 (C) 搅拌不充分使浓度不均匀 (D) 检流计灵敏度差

物理化学练习题(下册)

第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的

(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势

物理化学电化学练习题及答案

物理化学电化学练习题 及答案

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ∞ 适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ） A.22)/(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C ) A.E 1=E 2 K 1=K 2 B.E 1≠E 2 K 1=K 2 C.E 1=E 2 K 1≠K 2 D.E 1≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ） A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r 值是（ B ） A.Δr H m B.TΔr S m C.Δr H m - TΔr S m D.0 6. 在电池Pt| H 2 (g,p )| HCl （1mol·kg -1）||CuSO 4（0.01 mol·kg -1）|Cu 的阴极中加入 下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） A.0.1 mol·kg -1CuSO 4 B.0.1 mol·kg -1Na 2SO 4 C.0.1 mol·kg -1Na 2S D.0.1 mol·kg -1氨水 7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( D ) A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol·dm -3增大到2 mol·dm -3,其摩尔电导率Λm 将 ( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；

物理化学第7章-电化学参考答案

第7章 电化学 习题解答 1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。 解：根据B ItM m zF = 得 Ag Ag 0.23060107.87 g 0.4025 g 196500 ItM m zF ???= = =? 2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu 2e Cu(s)+ -+→ 阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e -- →++ 在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为: Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==??= 根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为 2H Cu 19301737 mol 0.001 mol 296500 Q Q Q n zF zF --= = ==? 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3 的溶液0.6 dm 3 ， 同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。 Cu Cu 30.4 mol 0.957 mol 11 63.5 2 m n M = ==?电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。而实际所得NaOH 的产量为 (1.0×0.6) mol = 0.6 mol 所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即 0.6 100%62.7%0.957 η= ?= 4. 如果在10×10 cm 2 的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为 96.0%。已知金属的密度为8.9 g/cm 3 ，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。 解：电极反应为： 2+Ni (aq)2e Ni(s)-+= 镀层中含Ni(s)的质量为：

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物理化学测验题（五） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、 无限稀释的KCl 溶液中，Cl － 离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( )。 (1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。 2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。 (1) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (2) 全解离和非全解离； (3) 溶剂为水和非水； (4) 离子间作用强和弱。 3、质量摩尔浓度为b 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B ：（ ）。 （1）a B =4( b / b )44 ； （2）a B =4( b / b )4 ； （3）a B =27( b / b )4 ； （4）a B =27( b / b )44 。 4、 实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ） （1）电位差计； （2）标准电池； （3）直流检流计； （4）饱和的KCl 盐桥。 5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 （1）?H ； （2）零； （3）T ?S ； （4）?G 。 6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。 （１）零； （２）E ； （３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。 7、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。 （1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ； （3）0.0295 V ； （4）-0.0295。 8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。 (1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。 9、 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和，则离子 的平均活度系数等于：（ ）。 （1）(108)b ； （2）(· )b ； （3）(· )； （4）(· ) 。 10、 电解质溶液有多种离子，若i 种离子的电阻、电导分别为R i 和G i ，则下列关系式不正确者为：( )。 (1) R = ∑R i ； (2) G = ∑G i ； (3) G = 1/R i ； (4) G = 1/R 。 11、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳 γ ±γ±γ ±γ±γ ±γ+γ-γ ±15 γ+2γ-3 1 5γ+2γ-31 5γ+3γ-2 1 5

大学物理化学电化学课后习题及答案

电 化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b = mol ·kg ?1，??= | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b = mol ·kg ?1，??= 所以，其电动势的计算公式为： E M F =E MF ?RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF ?RT F 2ln × ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1? a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)?0； (B)?0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1= mol ·kg ?1， ??, 1=）|| AgNO 3（b 2= mol ·kg ?1， ??, 2=）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??M F （ ?0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入?0， ?0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq) (ii) Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s) (iii) Ag ＋（a ）+I －（a ）A gI(s) 习题3 计算化学电池：Z n (s)｜Z n ２＋（a=）‖Cu ２＋（a =）｜Cu(s)在25℃时的电动势。

物理化学电化学练习题及答案

第八、九、十章电化学习题 '、选择题 A. 弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀 溶液 B.2(b/b )2 2 C.4(b/b )3 3 D.8(b/b )4 4 3. 某电池的电池反应可写成:(C ) (1) H 2 (g)+202 (g) 出0(|) (2) 2H 2 (g)+ O 2 (g) 2H 2OQ) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用 C.E=E 2 K 1 水 4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是( C ) A. Ag|AgCI(s)|KCI(aq)| C 2 ?100kPa)| Pt + - B. Ag|Ag (aq)|| Cl (aq)| CI 2 (g,100kPa)| Pt + - C. Ag|Ag (aq)|| Cl (aq)| AgCI(s) |Ag DAg|AgCI(s) |KCI(aq)|Hg 2Cb (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换 Q r 值是(B ) A.A H m B.T A S m C.A H m - T D.0 6. 在电池 Pt| H 2 (g0)| HCI (1moI kg -1) ||CuSO (0.01 moI kg -1) |Cu 的阴极中加入 下面四种溶液，使电池电动势增大的是( A ) -1 -1 A.0.1 moI kg CuSO B.0.1 moI kg Na z SO C.0.1 moI kg’Na z S D.0.1 moI kg -1 氨水 7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e - 宀 Fe E 0(Fe 3+ /Fe)=-0.036V Fe 2+ + 2e -宀 Fe E 0Fe 2+ /Fe)=-O.439V 则反应 Fe 3+ + e -f Fe 2+ 的 E 0(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于(D ) A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1moI dm -3增大到2 moI dm -3,其摩尔电导率 A m 将 (B ) A.增大 B 减小 C.不变 D.不确定 1.科尔劳乌施定律 m (1 c)适用于(D ) 2.在质量摩尔浓度为 b 的MgS04中，MgS04的活度a 为(A ) A.(b/b )2 2 E 1，E 2 和 K 1，K 2 表示，则(C ) B.E 毛 K 1=K 2 DEME ? K 1 水 AE=E 2 K 1=K 2

物理化学电化学练习题

电化学练习题选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 答案：C 2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A)) ()()(22Cl Ca CaCl m m m (B)) (2)()(2 2Cl Ca CaCl m m m (C)) ()(21)(2 2Cl Ca CaCl m m m (D))} ()({21)(2 2Cl Ca CaCl m m m 答案：B 3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加(B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小(D) κ增加，Λm 减小 答案：D 4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 5.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115mol m S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Cl m 为 (A) 1 241033.76mol m S (B) 1 241003.113mol m S (C) 1 241070.38mol m S (D) 1 221033.76mol m S 答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为，则电解质的活度为 (A) 4 4/4b b a B

最新物理化学电化学习题

第八章、第九章和第十章 电化学 【复习内容提纲】 1、电解质溶液的导电机理是什么？（原电池和电解池装置是怎么有持续的电流的） 2、什么是法拉第电解定律？公式？这定律在电化学中有何用处？ 3、离子迁移数的定义？计算离子迁移数的几个公式? 知道离子迁移数的测定方法？ 4、电导、电导率、摩尔电导率的定义、公式、物理意义和单位？P16页例题 P18页例题 5、电导率和摩尔电导率与浓度的变化关系？（一定要理解为什么） 图8.11和 图8.12 6、什么是离子独立运动定律？ 会计算电解质溶液无限稀释摩尔电导率的两种方法？ P22页 7、电导测定的应用。【计算题】会计算电离度和平衡常数P26页例题 P57页 习题19 ；P58页 习题21 ； 会计算难溶盐的溶度积 P28页例题 P57页 习题15 8、离子的平均活度，平均质量摩尔浓度，平均活度系数的计算公式 P58页 习题25 离子强度的计算公式 P58页 习题24 9、什么是可逆电池（可逆电池具备的条件）？ 10、可逆电极的种类（有哪三类），会写电极反应和电极符号 11、电池表示式和电池反应的“互译” P109页 习题1 ；P109页 习题2 12、电动势E 及其温度系数与有关热力学量的关系 【计算题】类似于P110页 习题5 习题6 13、电池电动势产生的机理？（电池电动势是怎么产生的） 14、标准氢电极和参比电极（甘汞电极）的构造？优缺点？ 15、电池的分类和各类电池电动势的两种计算方法？ P82页 例题1 例题2 例题3 16、电极电势及电池电动势的应用。 【计算题】 类似于P84页 求±γ P85页 求W SP K K ;;; 17、什么是电极的极化和过电势？电极极化的原因？ 图10.4 18、电解时电极反应。知道阴极和阳极的放电顺序（析出顺序）的依据？ 例如：电解ZnCl 2水溶液，两极均用铂电极，电解反应如何？ 若均改用锌电极，结果又如何？ 19、金属的腐蚀和防护（简单了解） 【电化学 练习】 一、填空题 1、Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为 。 2、同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于 。 3、电池的可逆电动势为E r ，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E ，则E E r 。 4、对电池反应AgCl(s)+I -(aq)→ AgI(s)+ Cl -(aq)，所设计的原电池为 。 5、电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ，电池反应可写作 。