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1.2.2气体摩尔体积课时作业

1.2.2气体摩尔体积课时作业
1.2.2气体摩尔体积课时作业

1.2.2气体摩尔体积课时作业

一、选择题(每小题4分,共48分)

1.下列叙述中正确的是( )

①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;

②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;

③28 g CO的体积为22.4 L;

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;

⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③B.②⑤⑥

C.②③⑥D.④⑤⑥

解析:标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,故虽然二者体积相同,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,④错误;标准状况下,1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故二者体积相同,②正确;③中28 g CO的物质的量是1 mol,但温度、压强不确定,所以不一定是22.4 L,③错误;同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确,故选B。

答案:B

2.下列说法正确的是( )

A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L

B.在标准状况下,某气体的体积为22.4 L,则该气体的物质的量为1 mol,所含的分子数目约为6.02×1023 C.当温度高于0 ℃时,一定量任何气体的体积都大于22.4 L

D.当压强大于101 kPa时,1 mol任何气体的体积都小于22.4 L

解析:A未指明气体所处的状况;C未指明压强;D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响,故A、C、D都不正确。

答案:B

3.空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为( ) A.28 B.29

C.32 D.60

解析:N2的相对分子质量为28,O2的相对分子质量为32,根据平均值规律,空气的平均相对分子质量应大于28,小于32。

答案:B

4.下列说法不正确的是( )

A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

D.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

解析:同温、同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,故A 项错误;由阿伏加德罗定律知,B 项正确;标准状况下1 mol 任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O 2中含氧原子数为2×6.02×1023

=1.204×1024

,C 项正确;0.2 g H 2、8.8 g CO 2、5.6 g CO 的物质的量分别为0.1 mol 、0.2 mol 、0.2 mol ,该混合气体的总质量为14.6 g ,总物质的量为0.5 mol ,所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol

-1

,氧气的摩尔质量为32 g·mol -1

,两者的相对密度为29.5÷32≈0.913,D 项正确。 答案:A

5.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )

A .甲的分子数比乙的分子数多

B .甲的物质的量比乙的物质的量小

C .甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

解析:由题意可知,同温同压下,ρ甲ρ乙=M 甲M 乙>1,则M 甲>M 乙,D 错;又由M =m n 可知,M 甲M 乙=m 甲

n 甲m 乙n 乙

=n 乙

n 甲

>1,可知A 错,

B 正确;又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关,则二者相等,故

C 错误。

答案:B

6.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )

A .1 g H 2和8 g O 2

B .0.1 mol HCl 和2.24 L He

C .150 ℃、1.01×105

Pa 时,18 L H 2O 和18 L CO 2 D .常温常压下,28 g CO 和6.02×1022

个CO 分子

解析:根据N =n ·N A 知,若N 相同,则n 相同。A 项1 g H 2为0.5 mol,8 g O 2为0.25 mol ,故分子数不相同,不正确;B 项2.24 L He 在标准状况下为 2.24 L

22.4 L·mol -1=0.1 mol ,但此处未指明是标准状况,因此B 不正

确;C 项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;D 项中28 g CO 的物质的量为1 mol ,而6.02×1022

个CO 的物质的量为0.1 mol ,因此D 不正确。

答案:C

7.标准状况下,下列物质占体积最大的是( )

A .98 g H 2SO 4

B .6.02×1023

个CO 2 C .44.8 L HCl D .6 g H 2

答案:D

8.在一定温度和压强下,2体积X 2气体与3体积Y 2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z ,则Z 的化学式可能是( )

A .XY 3

B .XY

C .X 3Y

D .X 2Y 3

解析:同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,在化学反应中,参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得,化学方程式:2X 2+3Y 2===2Z ,由质量守恒定律可得,Z 的化学式为X 2Y 3或Y 3X 2。

答案:D

9.同温、同压下,某容器充满O 2,重116 g ,若充满CO 2重122 g ,现充满某气体重114 g ,则该气体的相对分子质量为( )

A .28

B .60

C .32

D .44

解析:方法一:按常规思路:设瓶重m g 。某气体的相对分子质量为M 1,由V 1V 2=n 1

n 2

,因为容器体积不变,所以有116 g -m g 32 g·mol -1=122 g -m g 44 g·mol -1,得m =100,然后由116 g -m g 32 g·mol -1=

114 g -100 g M 1,得M 1=28 g·mol -1

,即相对分子质量为28,选A 。

方法二:差量法:因为同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即:

122 g -116 g 44 g·mol -1-32 g·mol -1=122 g -114 g

44 g·mol -1

-M 某

M (某)=28 g·mol -1,即相对分子质量为28。

方法三:估算法:由阿伏加德罗定律可知n (O 2)=n (CO 2)=n (气体),m =n ·M ,m 与M 成正比。 故M (气)

,选A 。 答案:A

10.在同温、同压下,A 容器中的氧气和B 容器中的氨气所含的原子个数相同,则A 、B 两容器中气体体积之比为( )

A .1:2

B .2:1

C .2:3

D .3:2

解析:n (O 2)×2=n (NH 3)×4,故n (O 2):n (NH 3)=2:1,V O 2 V NH 3 =n O 2

n NH 3

,故选B 。

答案:B

11.(双选题)关于m g H 2和n g He 的下列说法正确的是( )

A .同温同压下,H 2和He 的体积比为m :2n

B .同温同压下,若m =n ,则H 2与He 的物质的量比为2:1

C .体积相同时,He 的质量一定大于H 2

D .同温同压下,若二者的物质的量相等,其体积也相等

解析:A 选项

V H 2 V He =m

2n 4

=2m n 。B 选项n H 2 n He =m

2n 4

=2

1

。C 选项无法比较,没有给出相同条件。D 选项正确。

答案:BD

12.某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为:2A=====△

B +2

C +2

D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ,则A 的相对分子质量为( )

A .7a

B .5a

C .2.5a

D .2a

解析:据质量守恒定律可知,若反应前为2 mol A 分解,则反应后生成5 mol 混合气体,则2M A =5M =5×2a ,

M A =5a 。

答案:B

二、非选择题(共52分)

13.(10分)(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳分子数之比为__________,物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。

(2)在标准状况下,4 g H 2、11.2 L O 2、1 mol H 2O 中,所含分子数最多的是________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。

解析:(1)同温同压下,同体积CH 4、CO 2的物质的量相同。

(2)n (H 2)= 4 g 2 g·mol -1=2 mol ,n (O 2)=11.2 L 22.4 L·mol -1=0.5 mol ,再转化为其他的相关的量进行比较。

答案:(1)1:1 1:1 5:3 4:11 4:11 (2)H 2 H 2 H 2O H 2O

14.(10分)(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO 2、CO 、NO ,分子个数之比为________;氧原子个数之比为________;相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下,1.7 g NH 3的体积为________L ,它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO 2,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ,则该氧化物的摩尔质量为______,R 的相对原子质量为________。

解析:(1)质量之比为16:7:6,说明其物质的量之比为1664:728:6

30=5:5:4,所以其分子数之比为5:5:4,氧原

子数之比为10:5:4,相同条件下的体积之比为5:5:4。(2)1.7 g NH 3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol -1

=0.1 mol ,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol -1

=2.24 L,0.1 mol NH 3含有0.3 mol H ,与0.15 mol H 2S 含有相同数目的氢原子,则标准状况下0.15 mol H 2S 的体积为0.15 mol×22.4 L·mol -1

=3.36 L 。(3)在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol -1

=0.02 mol ,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol =64 g·mol -1

,R 的相对原子质量为64-16×2=32。

答案:(1)5:5:4 10:5:4 5:5:4 (2)2.24 3.36 (3)64 g·mol -1 32

15.(10分)某气体的摩尔质量是M g·mol -1

,分子数为N ,在标准状况下所占的体积是V L ,质量是m g 。某元素原子的摩尔质量是A g·mol -1

,原子个数是Y ,阿伏加德罗常数为N A 。试说明下列各式表示的意义。

(1)M N A _______________________________________________。 (2)N N A __________________________ ______________________。 (3)A N A ________________________________________________。 (4)Y N A _______________________________________________。 (5)m V ____________________________________________。 (6)m M

_______________________________________________。 答案:(1)该气体一个分子的质量 (2)该气体的物质的量 (3)该元素一个原子的质量 (4)该元素原子的物质的量 (5)标准状况下,该气体的密度 (6)该气体的物质的量

16.(11分)一定量的液态化合物XY 2,在一定量的O 2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY 2(l)+3O 2(g)点燃,XO 2(g)+2YO 2(g)

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ,密度是2.56 g·L -1

。 (1)反应前O 2的体积是________mL(标准状况下)。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3 16,则X 、Y 两元素分别是________和________(填元素符号)。 解析:(1)由题示化学方程式:XY 2(l)+3O 2(g)=====点燃

XO 2(g)+2YO 2(g),可知,该反应是一反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY 2为液态,故反应前O 2的体积为672 mL 。

(2)n (O 2)=672×10-3

L/22.4 L·mol -1

=0.03 mol 。因XY 2与O 2恰好完全反应,且它们的物质的量之比为1 3(由化学方程式知),故XY 2的物质的量为0.01 mol 。又因反应后的气体为672 mL ,密度为2.56 g·L -1

,则反应后气体总质量为m =ρV =2.56 g·L -1

×672×10-3

L≈1.72 g。

根据质量守恒定律

m (XY 2)=1.72 g -m (O 2)

=1.72 g -0.03 mol×32 g·mol -1

=0.76 g

M (XY 2)=

0.76 g 0.01 mol

=76 g·mol -1

(3)由题意????

?

M X +2M Y =76 g·mol -1

M X 2M Y =3

16

解得?

????

M X =12 g·mol

-1

M Y =32 g·mol -1

即X 为碳,Y 为硫。

答案:(1)672 mL (2)76 g·mol -1

(3)碳 硫

17.(11分)现有14.4 g CO 和CO 2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L 。回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L 。 解析:(1)混合气体的物质的量为

8.96 L 22.4 L·mol -1=0.4 mol ,混合气体的平均摩尔质量M =

14.4 g

0.4 mol

=36 g·mol -1

。(2)0.4 mol CO 和CO 2的混合气体中,碳原子为0.4 mol 。(3)①将混合气体依次通过NaOH 溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是CO 。②设原混合气体中CO 的物质的量为n 1,CO 2的物质的量为n 2。

?

????

n 1+n 2=0.4 mol

28 g·mol -1n 1+44 g·mol -1

n 2=14.4 g ,解得?

??

??

n 1=0.2 mol

n 2=0.2 mol ,

因此气球中收集到0.2 mol CO ,含有2.8 mol 电子。③0.2 mol CO 在标准状况下的体积为4.48 L 。 答案:(1)36 g·mol -1

(2)0.4N A (3)①28 g·mol -1

②2.8N A ③4.48

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1.下列说法中,正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 2.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( ); 原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 5.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 6.标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3, 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积④<①<②<③ B.密度①<④<③<② C.质量④<①<③<② D.氢原子数④<②<③<① 7.在常温常压下,把1molO2和4molN2混合后占有的体积是( ) 大于112 8.8克CH4 的物质的量为,其中H物质的量为,H的数目为。 9.48g O2的物质的量为,O2的数目为,其中O物质的量为,O的数目为。 10.48g O3的物质的量为,O3的数目为,其中O物质的量为,O的数目为。 11.HNO3的摩尔质量为,N A个HNO3的质量为,HNO3的相对分子质量为。 12.标准状况下,1.7gNH3和____LH2S含有相同的氢原子数. 13.2molSO3和3molSO2其分子数之比为______;相同状况下(均为气体)体积之比为____;氧原子数之比为________. 14.标准状况时,将16g O2和28g N2混合,混合气体的体积是。混合气体总物质的量是。 15.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中,一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析:n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol,则标准状况下n(N2)也应为6 mol,6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g,在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案:B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析:在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,故A 正确;在标准状况下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA,常温常压下,气体摩尔体积增大,所含的原子数目小于NA,故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA,故D不正确. 答案:AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析:A项,He为单原子分子,NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项,64 g SO2的物质的量为1 mol,原子数为3 NA,与气体所处状况无关,B项正确.C项条件应为标准状况,D项,标准状况下,H2O不是气体. 答案:B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下,下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析:A中H2SO4为液态,体积较小;B中n(CO2)=1 mol,体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol,体积为3×22.4 L. 答案:D 5.(2011运城高一检测)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( ) 解析:等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量,同温同压下气体体积. 答案:D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析:同温同压时,体积相等的两气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等. 答案:A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A 一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识,请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的?〔思考〕 1、物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间有什么关系? 2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有什么关系?(学生回答)〔讨论+计算〕在0℃、1、01105Pa时1mol 下列物质的体积为多少? 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论: 1、在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2、在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而 1mol气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? (一)决定物质的体积(V)的微观因素:〔思考〕 1、固体、液体体积的主要决定因素有哪些?〔思考〕 2、气体体积的主要决定因素有哪些?些?[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响

的?〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下,1mol任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm单位:L/mol或m3/mol等公式:N对象:任何气体(纯净或混合气体)标准状况:温度:0℃、压强 1、01105Pa标准状况:Vm约 22、4L/mol思考:1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 、4L?几点注意: 1、状态:气体 2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况 3、定量:1mol 4、数值:约为22 、4L 5、通常状况:20℃、1atm(与标准状况比较) 6、气体体积与微粒数目有关,与种类无关。 7、结论:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22 、4L。 8、有关计算:(标准状况下) V=n 22、4L/mol(n—气体的物质的量) 二、例题 (一)、选择题:

物质的量气体摩尔体积练习题及答案

物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

1.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是() A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析:选B。A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,A选项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为×1023mol-1,B选项正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,C选项错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,D 选项错误。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A.×1023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析:选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol-1,而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不能说1摩尔氯。 3.(2010年南充高一检测)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的() A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析:选B。12 g H2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所

气体摩尔体积教案-公开课

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标: 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点:气体摩尔体积的概念 教学难点:阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计: 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积:温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论:同温同压下: V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式:n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例:标准状况下,Vm ≈ 22.4L /mol ( 0o C 、101kPa ) 教学过程: 【知识回顾】提问:物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系,我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。那么,气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢?(在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系) 结论:1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同,而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同? 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些?以校运动会开幕式方阵为例 结论:在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】(PPT 展示图片:固体和液体的分子排序图)由图可知: 结论:对于固体和液体而言,粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】(PPT 展示图片:气体分子排序图)由图可知: 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论:对于气体而言,粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定? 【探究】(PPT 展示图片)1、温度:当其他条件不变时,温度升高,气体体积增大。 2、压强:当其他条件不变时,压强增大,气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况:0o C 、101kPa 常温常压 (通常状况) :室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数

气体摩尔体积教学设计公开课

《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 [教学目标] 知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念; 2. 掌握标况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。 过程与方法 1.初步培养学生的分析推理能力和探究意识; 2.让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程; 3.初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1.激发和培养学生积极投入,循序渐进寻求真理的探究意识; 2.渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 [教学重点] 1.形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程; 2.气体摩尔体积的概念; 3.学生探究意识的初步培养。 [教学难点] 1.学生探究意识的初步培养 2.固体或液体体积的决定因素 [教学设计思路] 引入:已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系,对于气体来讲,称其质量不如测其体积方便,那么气体体积与物质的量有什么关系呢? [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 探究一:在相同条件下,1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗?完成课本P13的“科学探究”。(PPT展示)

相同条件下,1mol固体或液体的体积不同,但1mol气体的体积基本相同。探究二:决定物质体积的因素有哪些?结合ppt,回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子间的平均距离 为什么1mol固体或液体的体积不同;相同条件下,1mol气体的体积基本相同?阅读课本P14相关内容回答。 探究三:影响气体粒子间距离的因素有哪些?结合ppt,回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素: ①温度对气体粒子间的距离的影响;②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡:1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为22.4L,1mol气体所占有的体积 叫做气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、概念:单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位:L/mol 4、表达式:Vm = V/n 5、0℃、1.01×105 Pa(标准状况)时,气体摩尔体积约为22.4L/mol 注意:(1)条件为标准状况:0℃,1.01×105Pa; (2)研究对象在标准状况下为气体(单一气体或混合气体); (3)气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件,即温度和压强;(4)22.4是一个近似值; (5)22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积,当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时,1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。 习题: 1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。(错) 2. 1mol气体的体积约为22.4L。(错) 3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(对) 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(错) 5. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。(错) 【例1 】标况下,112mLCO2 的物质的量是多少?

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透,有些题目有意把具体的数值抽象化,增大难度,以便更好地考查学生对概念的理解深度,这时就要准确把握概念,审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值,以利于分析和理解题意。 学习点拨: 有关气体摩尔体积的计算,一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积,摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来,有时还要用到化学式和式量等概念。 例1,(99年全国高考题)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧的气(标况下),从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析:此题综合性很强,解答此题需用到的知识概念较多,其中有电解知识,电子守恒原理;气体摩尔体积,物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理,即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有:×x=×4 m= 答案:C 例2:某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,反应方程式可以如下表示:2A B+2C+2D,测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析:2molA物质完全分解生成气体:1molB,2molC,2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍,即平均式量为2d,根据质量守恒原理,设A的式量为x则: 2x=2d×5=10d x=d=5d 答案:B 习题: 1.设N A表示阿佛加德常数,下列说法正确的是() A.标准状况下,如果5.6L O2含有n个氧分子,则N A约为4n B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N A C.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H+数为0.2N A D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2.某氯原子质量为ag,12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是:() A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识,请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的? 〔思考〕 1. 物质的量(n )、微粒数(N )和阿伏加德罗常数(N A )之间有什么关系? 2. 物质的量(n )、质量(m )和摩尔质量(M )之间有什么关系? (学生回答) 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论+计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少? 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下,1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下,1mol 固体或液体的体积各不相同,而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? (一)决定物质的体积(V )的微观因素: 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离

〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些? [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离(d) 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的? 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下,1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)气体摩尔体积 定义:单位物质的量的气体所占的体积。 符号:V m 单位:L/mol或m3/mol等 公式:n V V m 对象:任何气体(纯净或混合气体) 标准状况:温度:0℃、压强1.01×105Pa 标准状况:Vm约22.4L/mol 思考:1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意: 1、状态:气体 2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况 3、定量:1mol

化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读

化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1.有关物质的量的计算 2.有关气体摩尔体积的计算 3.利用化学方程式的计算 4.有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1.本章知识网络 2.摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为:

(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量,则一个某粒子的质量(m a)为: 同理,若已知m a、N A,则M=m a·N A。 3.标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之: 4.阿伏加德罗定律的推论: 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论:①同温同压下,气体的分子数与其体积成正比:T、p相同=

②温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比:T、V相同= ③分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成正比:n、p相同= ④分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比:n、T相同= ⑤同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比:T、p相同= ⑥同温同压下,体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比:T、P、V相同= ⑦同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比:T、P、m相同= 5.气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6.关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式:c B=,c B物质的量浓度,n B溶质的物质的量,V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算:c= c表示物质的量浓度,表示溶液的密度,W表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算:c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算:

人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大 2.标准状况下,下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,4.48 L水中分子的数目为0.2N A B.标准状况下,1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C.常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D.常温常压下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A.①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③ 5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g.moIˉ1, 该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数的值为N A,则: (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L; (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1; (3)该气体所含的原子总数为________个; (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7.通过下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是( ) A.物质标准状况下的体积和质量 B.该物质一个分子的真实质量

高一化学气体摩尔体积练习题及答案

气体摩尔体积 概念巩固 一.摩尔体积 1. 定义: 符号:单位: 数学表达式: 适用范围: 物质的体积,指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。 从微观的角度去分析,物质的体积的大小决定因素有: ① 物质的体积的大小② ③ 由上述可知气体的摩尔体积只与和。 理解上述概念,注意以下要点: (1)标准状况:指0℃、1.01×105 Pa的状态。 (2)“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。 (3)1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L,在非标准状况下,其体积也可能为22.4L,可能不为22.4L。 (一). 选择题: 1. 下列物质在常温、常压下,各取0.1mol,其体积最大的是() A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾 C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是() A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的数目 3. 标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是() A. 气体性质不同 B. 气体分子的大小不同 C. 气体分子间平均距离不同 D. 气体的物质的量不同 (二). 判断正误: 1. 温度为0℃,压强为505kPa时,CO2的气体摩尔体积为2 2.4L/mol () 2. 标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L () 3. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L() 4. 当温度高于0℃时,1mol任何气体体积都大于22.4L()

5. 相同条件下,1molCO 和1molCO 2所含分子数相同,体积也相同 ( ) (三)、有关气体摩尔体积的计算: 例题1:在标准状况下,3.2gSO 2的体积是多少? 例题2:在标准状况下,测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。 例题3:标况下,2.24LH 2与2L 氧气反应生成多少mol 水? 2、阿伏加德罗定律及其应用 阿伏加德罗定律: 同温同压下:2 12121N N =n n =V V ②、推论: 同温同压下: 212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下:212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度: 标况下:1-L ?g 4.22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度:) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M (或平均摩尔质量M —) M=22.4L ·mol -1×ρ,???+)B (n +)A (n ???+)B (M ?)B (n +)A (M ?)A (n = M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+· ·· ф为体积分数。 例题精选 1. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃,1.01×105Pa ,64gSO 2中含有的原子数为3N A C. 在常温常压下,11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D. 标准状况下,11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ) A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量 3. 相同状况下,下列气体所占体积最大的是( ) A. 80g SO 3 B. 16g O 2 C. 32g H 2S D. 3g H 2 4. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( ) ①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 5. 下列说法正确的是( ) A. 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C. 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L ③、运用: 阿伏加 德罗定 律及其推论:

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2.通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小,而铅球在挤压下体积很难发生变化,为什么会这样,带着这个问题完成下面知识点: 1.物质体积大小的影响因素 结论: (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同; (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同: n1 n2 = V1 V2

提醒:由于气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时,体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时,气体源源不断的被打进去,而篮球的体积不发生变化,气体都去哪儿了?气体的体积与什么因素有关? 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下,1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下,1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同,体积也相同。( ) (6)同温同压下,相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1.下列说法正确的是( ) A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B.20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识,请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的? 〔思考〕 1. 物质的量(n )、微粒数(N )和阿伏加德罗常数(N A )之间有什么关系? 2. 物质的量(n )、质量(m )和摩尔质量(M )之间有什么关系? (学生回答) 〔讨论+计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少? 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下,1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下,1mol 固体或液体的体积各不相同,而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? (一): 〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些?[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的? 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下,1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)气体摩尔体积 定义:单位物质的量的气体所占的体积。 符号:V m 单位:L/mol 或m 3/mol 等 公式: n V V m 对象:任何气体(纯净或混合气体) 标准状况:温度:0℃、压强1.01×105Pa 标准状况:Vm 约22.4L/mol 思考:1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?几点注意: 1、状态:气体 2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况 3、定量:1mol

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是(B) A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下,下列关于氢气和氧气的叙述正确的是(B) ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等; ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的; ③氢分子和氧分子大小相同; ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是(B) A、一定温度和压强下,气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下,气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体,若体积不同,则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是(C) A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是(B) A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ,则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、(双选题)下列说法正确的是(A、D) A、标准状况下,1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下,6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下,28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是(D)

第2课时-气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析)

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素,能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义,记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时,决定物质体积大小的主要因素有:微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空:

(1)在温度和压强一定时,任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小,但微粒的大小不同,所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说:通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,因此,当微粒数相同时,气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积,当压强一定时,升高温度则微粒之间的距离变大,气体体积增大。反之,体积缩小(即通常所说的热胀冷缩);当温度一定时增大压强,微粒之间的距离减小,气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时,微粒间的距离近似相等,因此,在相同温度和压强下,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 归纳总结

1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下,若两种气体所占体积不同,其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,符号是,常用的单位是L·-1。标准状况下,气体摩尔体积约为2 2.4 L·-1。

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1.四种因素:①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A .②③④ B .②④ C .①③④ D .①②④ 2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( ) A .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D .一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积 3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( ) A .分子直径的大小 B .分子间距离的大小 C .分子间引力的大小 D .分子数目的多少 4.在标准状况下,与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A .质量为12 g B .物质的量为6 mol C .体积为22.4 L D .分子数为6.02×1023 5.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为() A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L 7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是() 8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是() A.AB2B.A2B3 C.AB3D.AB2 9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10.下列两种气体的分子数一定相等的是() A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2 11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。

物质的量 气体摩尔体积练习题及答案

1.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( ) A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析:选B。A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,A选项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为×1023mol-1,B选项正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,C选项错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,D选项错误。 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A.×1023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析:选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023 mol-1,而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不能说1摩尔氯。 3.(2010年南充高一检测)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol

C .体积为22.4 L D .物质的量为12 mol 解析:选B 。12 g H 2的物质的量为6 mol ,因二者体积相等,所 以N 2的物质的量也为6 mol ,B 正确,N 2的质量为:28 g/mol×6 mol =168 g ,A 错误;体积为22.4 L/mol×6 mol=134.4 L ,C 错误。 4.下列说法中,正确的是( ) A .气体的摩尔体积为22.4 L·mol -1 B .1 mol H 2的质量是2 g ,它所占的体积是22.4 L C .在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol -1 D .在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析:选D 。A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确;C 项,体积的单位为L 。 5.两个体积相同的容器,一个盛有NO ,另一个盛有N 2和O 2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A .原子总数 B .质子总数 C .分子总数 D .质量 解析:选AC 。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数,又因为都是双原子分子,原子总数也相同。 6.一定量的液态化合物XY 2,在一定量O 2中恰好完全反应:XY 2(l)+3O 2(g)===XO 2(g)+2YO 2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体 积为672 mL ,密度为2.56 g·L -1,则 (1)反应前O 2的体积为________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________。 (3)在XY 2分子中,X 、Y 两元素质量比为3∶16,则X 、Y 两元素 分别为________和________(写元素名称)。 解析:(1)由题中方程式:XY 2(l)+3O 2(g)===XO 2(g)+2YO 2(g)可 知,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY 2为液态,故反应前O 2的体积为672 mL 。 n (O 2)=672×10-3 L L·m ol -1 = mol 。 (2)因XY 2与O 2恰好完全反应,且它们的物质的量比为1∶3(由方 程式知),故XY 2的物质的量为 mol 。又因反应后的气体体积为672 mL , 密度为2.56 g·L -1,则反应后气体总质量为:m =ρV =2.56 g·L -1×672×10-3 L =1.72 g ,根据质量守恒定律: m (XY 2)=1.72 g -m (O 2) =1.72 g - mol×32 g·mol -1=0.76 g , M (XY 2)=错误!=76 g·mol -1。

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