基础化学复习题
基础化学复习题
单项选择题
1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 B
A . 0U ?>，0S ?=
B .0U ?=，0S ?>
C . 0U ?>，0S ?>
D .0U ?=，0S ?= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 C
A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质
B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零
C.生成反应的温度必须是298.15K
D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B
A . 内能增加
B . 熵不变
C . 熵增大
D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 D
A. G > U
B. G < U
C. G = U
D. 无固定关系
A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 A
A . 20%
B . 25%
C . 75%
D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 C
A ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统
7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 B
A . ΔG < 0，不可逆
B . ΔG = 0，不可逆
C . ΔG > 0，不可逆
D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 D
A . ΔH = 0
B . ΔS = 0
C . ΔA = 0
D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(
B A n P T B A n U
≠??? ?
??? B . )(..S (B A n P B A n H ≠??? ????
C . )(..(
B A n V T B A n A
≠??? ?
??? D . )(..B (B A n P T B A n ≠??? ????μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系是 A
A.孤立体系
B.敞开体系
C.封闭体系
D.绝热体系 12. 已知反应C （s ）+O 2(g) →CO 2 (g)的ΔH ，下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2(g)的生成热 B . ΔH 为C （S ）的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 B
A . A > U
B . A < U
C . A = U
D . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 B
A . 在0K 时，任何晶体的熵等于零
B . 在0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时，任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时，完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间是 C
A . 2倍
B . 5倍
C . 10倍
D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 C
A . 温度T
B . 浓度c
C . 体积V
D . 压力p
17. 在恒温，恒压下，已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2，则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 D
A .2ΔH 1+ΔH 2
B . ΔH 2-2ΔH 1
C . ΔH 1+ΔH 2
D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U
≠??? ?
??? B . )(..(B A n P T B A n H ≠??? ???? C . )(..(
B A n V T B A n A
≠??? ?
??? D . )(..(B A n V T B A n G ≠??? ???? 20. 在 - 10 °C, 101.325kPa 下，水的化学式势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小关系应为 C
A . μ（水）＝μ（冰）
B . μ（水） >μ（冰）
C . μ（水） <μ（冰）
D . 无法确定
21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T 。此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定
22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是B
A . 0.5级反应
B . 0级反应
C .1级反应
D .2级反应
23. 在25℃下反应CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)的16.90-?-=?mol KJ H m r θ
，为提高反应的
平衡产率，应采取的措施是 D
A ．升高温度和压力
B . 降低温度和压力
C .升高温度，降低压力
D . 降低温度，升高压力
24. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应，若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉2
1
所需时间的2倍，则该反应的级数是 B
填空题
1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， CO 2(g)的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓。
2. 亨利常数随温度的升高而 增大 （增大、减小或不变）。
3. 反应2A → B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt 。
4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的
?U = 0。
5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡＿＿向右＿＿移动。
6. 反应A → 2B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / 。
7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差。
8. 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行。 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ?≠ 。 10. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的?S _>__ 0。
11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿。 12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作，其热机效率η= 50% 。
13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， C （石墨）的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2(g) 的标准摩尔生成焓。
14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。 15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的ΔU_____=_____0。
名词解释 1. 偏摩尔量
均相系统中，系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下，Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)
Z Z m B T p n c c B n ≠??
?= ?
??? 2. 分解压
化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。 3. 化学势
均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势（即偏摩尔吉布斯函数）：
B ..(,)
G m B T p n c c B G n μ≠??
?==
?
??? 4. 卡诺循环
热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。 5. 吉布斯自由能
吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合（即G=H -TS ）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。 6. 化学反应速率
化学反应速率的定义：设化学反应0B B
B ν=
∑ ，反应速率
1B
B dn d dt dt
ξν= 定容反应时反应速率1B
B dc v dt
ν=
7. 卡诺定理
在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。热机效率η只与两个热源的温度有关：12
1
T T T η-=
（T 1是高温热源的温度，T 2是低温热源的温度） 8. 亥姆霍兹自由能
亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合（即A=U —TS ）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。 9. 稀溶液依数性
稀溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。 10. 标准平衡常数
标准平衡常数K Θ
的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ
=-?
标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商， 即()/B
eq B
B
K p
p νθ
θ=∏
计算题
1、4mol N 2 在27℃，1.0MPa 等压升温至127℃，求此过程的W 、Q 、△U 和△H 。 该气体可视为理想气体，其 C p.m =28.00 J.mol -1.K -1。 解：
.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =?=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ?=--=
3.326W U Q kJ =?-=-
计算该反应CO 2(g)+4H 2(g)→CH 4(g)+2H 2O(g)在298.15K 时的G m r θ?和
K θ
。 解：反应CO 2(g)+4H 2(g)→CH 4(g)+2H 2O(g)的
θ
m
rH ?（298.15K ）=θνm f B
B H ?∑(B,298.15K)
=θm f H ?( CH 4,g) +2θm f H ?( H 2O,g)- θm f H ?( CO 2,g) -4θ
m f H ?( H 2,g)
=-164.88kJ/mol
()∑=?B
m B m K S K rS )15.298(15.298θθν
=θm S ( CH 4,g) +2θm S ( H 2O,g)- θm S ( CO 2,g) -4θm S ( H 2,g)
=-172.51J/mol.K
所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ
-?=?-?=-
ln 45.77m
rG K RT
θ
θ
?=-= K Θ=7.53x 1019
3、已知水在100℃，101.325kPa 下的摩尔蒸发焓1
40.668Vap m H kJ mol -?=?，试计算1kg 水在100℃，101.325kPa 条件下，蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H 。（水蒸气可按理想气体处理）23
1
1810H O M kg mol --=??
解：. 1000
40.668/2259.318
p Q H mol kJ mol kJ =?=
?= 31000
8.314373.1510172.3518
W nRT kJ kJ -=-=-???= 2087.05U W Q kJ ?=+=
4. 化学反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+，已知25℃时热力学数据
（1）利用θ
B m f H .?θB m S .，求上述反应在25℃时θm rS ?，θm rG ?
（2）利用θ
B m f G .?，求上述反应在25℃时θm rG ?及K θ
。
解：（1）反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+
1242.269.247)()()(2)(2-=?-?-?+?=?mol kJ CO H CH H H H CO H rH m f m f m f m f m θθθθθ24211
2()2()()()
256.712..m m m m m rS S CO S H S CH S CO J K mol
θθθθθ--?=+--=
1.73.170-=?-?=?mol kJ S T H G m r m r m r θθθ
（2）
2421
2()2()()()
170.74.m f m f m f m f m rG G CO G H G CH G CO kJ mol
θθθθθ-?=?+?-?-?=
ln 68.88m
rG K RT
θ
θ
?=-=- K 1Θ=1.22x 10-30
5. 25℃下，密闭恒容的容器中有10g 固体萘)(810s H C 在过量的()g O 2中完全燃烧成
()g CO 2和()l O H 2。过程放热401.727kJ 。已知 1810.128)(-=mol g H C M ，求
（1）()()()108222()12104C H s O g CO g H O l +=+的反应进度；
（2）)(810s H C 的θ
m c U ?； （3）)(810s H C 的θm c H ?。
解：(1) mol M m 078125.0128
10
===ξ (2) 1.1.5142078125.0727.401--=-=
=?mol kJ mol
kJ
Q U V
m c ξ
θ
(3)
1
11
31.06.5147.)96.41.5142(.1015.298314.82.1.5142
------=--=???--=?+?=?m ol kJ m ol kJ m ol kJ m ol kJ nRT
U H m c m c θ
θ 6、 已知下列数据（298.15K ） 物质
CO （g ） H 2(g) CH 3OH(g) 11../--K mol J S m θ
197.67 130.68 239.5 1./-?mol kJ H m f θ
-110.52
-200.7
求298.15K 时，下列反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(g)的θm rG ?和θ
K 。
解：反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(g) 的 ∑--=?-
=?1
,.18.90mol kJ H rH B
m f B m θθ
ν
11,..53.219
--∑-==?K mol J S rS B m B m θ
θν
所以1.72.24--=?-?=?mol kJ rS T rH G m m m r θ
θθ 975.9ln =?-=RT
rG K m
θ
θ
K Θ=2.15x 104
7. 2mol 双原子理想气体从始态300K 、50dm 3，先恒容加热至400K ，再恒压加热至体积增大到100 dm 3，求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH 。已知R c m v 2
5.= 解：过程为
?????==?→??????==?→????
????=
==233
33)2(2122)1(13
11100400503002p
p dm V T p V V K T p dm V K
T mol
（2）为定压过程 所以K T V V T 80022
3
3=?=
J
J J K R m ol K R T T nC T T nC Q Q Q m p m v 2.274362.232794157)400800(2
7
2)300400(252mol )
()(23.12.21=+=-?+-?=-+-=+=
J
K R T T nR V V p W W W W 2.6651)400800(2mol )()(23232221-=-?-=--=--==+=
J
K K R T T nC U m v 20785)300800(2
5
2mol )
(13.=-?=-=? J
K K R T T nC H m p 29099)300800(27
2mol )
(13.=-?=-=? 8、 已知25℃时的下列数据： 物质
Ag 2O （s ） CO 2(g) Ag 2CO 3(s) 11/.m S J mol K θ--?
121.3 213.74 167.4 1/f m H kJ mol θ-??
-31.05
-393.509
-505.8
求25℃时Ag 2CO 3(s)的分解反应Ag 2CO 3(s) →Ag 2O(s) + CO 2(g)的m rG θ
?和K θ
。 解：25℃时反应Ag 2CO 3(s) → Ag 2O(s) + CO 2(g)
∑-=?-
=?1,.241.81mol kJ
H rH B m f B
m θ
θ
ν
11,..64.167--∑==?K mol J S rS B m B m θ
θν 所以1.26.31-=?-?=?mol kJ rS T rH G m m m r θθθ 617.12ln -=?-=RT
rG K m
θ
θ
K 1Θ=3.31x 10-6
9. 1mol 理想气体于27℃，101.325kPa 状态下等容升温至97℃，则压力升到1013.25kPa 。求整个过程的Q,W, ΔU 及ΔH 。已知该气体的C v,m 恒定为20.92kJ/mol 。 解：已知: 1mol 理想气体 Cv.m = 20.92 J/K.mol
Q =ΔU = nC v.m (T 2 – T 1) = 1.46 kJ ΔH = nC p.m (T 2 – T 1) = 2.05 kJ W = 0
10、已知在298.15K 有如下数据 物质
CO 2（g ） NH 3(g) H 2O(g) CO （NH 2）2(s) 11/.m S J mol K θ--?
213.76 192.61 188.82 104.60 1/f m H kJ mol θ-??
-393.51
-46.19
-241.83
-333.19
求298.15K 时，反应CO 2（g ）+ 2NH 3(g) → H 2O(g) + CO （NH 2）2(s) 的m rG θ?及标准平衡常
数K ? 。 解：
,11
m B f m B
rH H θθ
ν--?=?=??=?∑（-241.83-333.19+393.51+246.19）kJ mol -89.13kJ mol ,1111
188.82+104.60213.762192.61 305.56m B m B
rS S J mol K J mol K θθν----?==--???=-??∑（） 311
89.13298.15305.56101.97.r m m m
G rH T rS kJ mol kJ mol θθθ---?=?-?=-+???=（） ln 0.795m
rG K RT
θ
θ
?=-=- K Θ=0.452
基础生物化学复习题目及答案
第一章核酸 一、简答题 1、某DNA样品含腺嘌呤15、1%(按摩尔碱基计),计算其余碱基的百分含量。 2、DNA双螺旋结构就是什么时候,由谁提出来的？试述其结构模型。 3、DNA双螺旋结构有些什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？ 4、tRNA的结构有何特点？有何功能？ 5、DNA与RNA的结构有何异同？ 6、简述核酸研究的进展,在生命科学中有何重大意义？ 7、计算(1)分子量为3 105的双股DNA分子的长度;(2)这种DNA一分子占有的体积;(3)这种DNA一分子占有的螺旋圈数。(一个互补的脱氧核苷酸残基对的平均分子量为618) 二、名词解释 变性与复性 分子杂交 增色效应与减色效应 回文结构 Tm cAMP Chargaff定律 三、判断题 1 脱氧核糖核苷中的糖苷3’位没有羟基。错 2、若双链DNA 中的一条链碱基顺序为pCpTpGpGpC,则另一条链为pGpApCpCpG。错 3 若属A 比属B 的Tm 值低,则属A 比属B 含有更多的A-T 碱基对。对 4 原核生物与真核生物的染色体均为DNA 与组蛋白的复合体。错 5 核酸的紫外吸收与pH 无关。错 6 生物体内存在的核苷酸多为5’核苷酸。对 7 用碱水解核苷酸可以得到2’与3’核苷酸的混合物。对 8 Z－型DNA 与B－型DNA 可以相互转变。对 9 生物体内天然存在的DNA 多为负超螺旋。对 11 mRNA 就是细胞种类最多,含量最丰富的RNA。错 14 目前,发现的修饰核苷酸多存在于tRNA 中。对 15 对于提纯的DNA 样品,如果测得OD260/OD280＜1、8,则说明样品中含有蛋白质。对 16 核酸变性或降解时,存在减色效应。错 18 在所有的病毒中,迄今为止还没有发现即含有RNA 又含有DNA 的病毒。对 四、选择题 4 DNA 变性后(A) A 黏度下降 B 沉降系数下降C浮力密度下降 D 紫外吸收下降 6 下列复合物中,除哪个外,均就是核酸与蛋白质组成的复合物(D) A 核糖体 B 病毒C端粒酶 D 核酶 9 RNA 经NaOH 水解的产物为(D) A 5’核苷酸B2’核苷酸C3’核苷酸 D 2’核苷酸与3’核苷酸的混合物 10 反密码子UGA 所识别的密码子为(C) A、ACU B、ACT C、UCA D TCA 13 反密码子GψA 所识别的密码子为(D) A、CAU B、UGC C、CGU D UAC
高考化学基础复习测试题(带答案)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐
化工原理复习题 (2)
化工原理复习题 一 判断题 流体流动与输送 1. 当流体在管内流动达完全湍流时，摩擦系数λ与雷诺数Re 的大小无关。（ ） 2. 文丘里流量计和转子流量计均属变压差流量计。（ ） 3. 离心泵启动时，为减小启动功率，应将出口阀门关闭，这是因为随流量的增加，功率增大。（ ） 4. 流体做层流流动时，摩擦系数λ只是Re 的函数，而与管壁的粗糙度无关。（ ） 5. 流体在圆管内流动时，管的中心处速度最大，而管壁处速度为零。（ ） 6. 离心泵启动时，为减小启动功率，应将出口阀门关闭，这是因为随流量的增加，功率增大。（ ） 7. 理想流体流动时，无流动阻力产生。（ ） 8. 设备内的真空度愈高，表明绝对压强愈大。（ ） 9. 离心泵扬程随着流体流量的增大而下降。（ ） 转子流量计可以读出任何流体的流量。 离心泵铬牌上的性能参数是指泵效率最高点下的性能参数。 离心泵流量为零时轴功率最小。 （） 孔板流量计测流量时，流量大小不仅与压差计读数R 有关，而且与孔板孔径有关。 （） 转子流量计在测流量时，转子稳定后，其上下两截面的压差随流量增大而增大。 （） 离心泵使液体的实际升扬高度总是小于泵所提供的扬程。 （ ） 传热 1. 冬天，室外温度为2℃，刮着风，潮湿的衣服晒在外面不可能会结冰。（ ） 2. 在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作所需的传热面积小。（ ） 3. 导热系数和给热系数都是物性常数之一。（ ） 4. 换热器的平均传热温度差，是指热流体进出口的平均温度与冷流体进出口的平均温度的差值。( ) 5. 在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作所需传热面积小。（ ） 给热系数也是物质的一种物理性质 冬天坐在铁板上比坐在木板上要冷些，是因为木板的温度比铁板高。 （） 使用列管式换热器时，压力高的物料走管内，这样外壳可以不承受高压。 （） 对流传热过程热阻主要集中在流体的滞流内层上。 （） 在套管式换热器中，以水蒸汽加热空气，壁温一定很接近水蒸汽的温度。（） 逆流传热时的平均温度差一定大于并流时的平均温度差（） 蒸馏 1. 当精馏塔各板的板效率相等时，其全塔效率与板效率相等。（ ） 2. 若精馏段操作线方程 3.080.0+=x y ，则这个方程是错误的。（ ） 3. 根据恒摩尔流假设，精馏塔内气、液两相的摩尔流量一定相等。（ ）
基础化学题库(题库+答案)
第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
最新《生物化学》练习题及答案
《生物化学》练习题及答案 纵观近几年来生化自考的题型一般有四种：(一)最佳选择题，即平常所说的A型多选题，其基本结构是由一组题干和A、B、C、D、E 五个备选答案组成，其中只有一个是最佳答案，其余均为干扰答案。 (二)填充题，即填写某个问题的关键性词语。(三)名词解释，答题要做到准确全面，举个例来说，名解“糖异生”，单纯回答“非糖物质转变为糖的过程”这一句话显然是不够的，必需交待异生的场所、非糖物质有哪些等，诸如此类问题，往往容易疏忽。(四)问答题，要充分理解题意要求，分析综合，拟定答题方案。现就上述四种题型，编写了生物化学习题选，供大家参考。 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是( ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是( )
A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1，3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中，首先合成的是( ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 5、脂肪酸氧化过程中，将脂酰～SCOA载入线粒体的是( ) A、ACP B、肉碱 C、柠檬酸 D、乙酰肉碱 E、乙酰辅酶A 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式是( ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环，下列的叙述哪条不正确( ) A、产生NADH和FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶是( ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶是酵解过程中的限速酶( )
基础化学练习题(有答案)
复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
化学工程基础复习题
化学工程基础复习题 （修正版） 一、填空题 1. 流体在一根圆形水平直管中流动，测得其平均流速为0.5 m·s-1，雷诺数 Re=1000，压降Δp=10 Pa，问管中心处的最大流速为m·s-1。若平均流速增大为1 m·s-1，则压降Δp为 Pa。 2. 反应器流体的混和按考察的尺度可划分为混和和混和。 3. 填料吸收塔正常操作时,若液气比增大,则吸收液的出塔浓度 , 吸收的推动力。 4.某间壁式换热器传热面积为2.5 m2，传热平均温差为45 K，传热速率为9000 W， 则该换热器此时的总传热系数K= 。 5. 气体的粘度值随温度的升高而；液体的粘度值随温度的升高而。 6. 雷诺数Re是流体流动的判据。流体在管道中流动，当Re时 为稳定层流；当Re时，可以形成湍流；只有当Re时，方可达到稳定的湍流。 7.活塞流反应器的量纲一平均停留时间（无因次平均停留时间）等于； 其停留时间的量纲一方差（无因次方差）为。 8. 在连续接触的填料塔,进行定常等温吸收操作,填料层高度的计算,可由物料 衡算式和吸收速率方程联列导出计算式, 填料层总高度等于 和之乘积。 9. 列举四种工业上常用的间壁式热交换器：、、 、。 10.伯努利方程 适用的条件是在流动时的流体。 11. 流体在水平等径的直管中流动时，存在着摩擦阻力造成的能量损失H f，所 损失的能量由机械能中的转换而来，由此而产生流体的下降。12. 在研究流体流动规律时，要注意区分是定常（或称定态）流动和不定常（或 称不定态）流动，稳定态和不稳定态。如果所考察的流体流动过程或系统中任何一个部位或任何一个点上的流体性质和过程参数都不随时间而改变，则该过程为过程，反之，则为过程。当流体流动过程的雷诺数大于1×104时，可以认为是的湍流；当雷诺数在2000 ~4000 之间流体的流动型态为的过渡区域。 13. 流化床反应器中常需选用合适的气体分布板和增设导向板等部构件，其目 的是为了克服和等不正常流化现象，用以改善聚式流化床的流化质量。 14. 在精馏过程中,当回流比加大时,精馏段与提馏段操作线交点向移 动,并以为极限;回流比减小时, 精馏段与提馏段操作线交点向移动,并以为极限。 15. 套管换热器中，逆流操作的主要优点是，并流操作的主要 优点是。
基础化学试题及答案
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
生物化学基础期末考试试题
生物化学基础期末考试试题 1、蛋白质的基本组成单位是（）。 [单选题] * A.葡萄糖 B.氨基酸(正确答案) C.多肽 D.色氨酸 2、下列哪个不属于必需氨基酸（）。 [单选题] * A.缬氨酸 B.赖氨酸 C.酪氨酸(正确答案) D.色氨酸 3、许多氨基酸之间以肽键连接而成的一种结构称为（）。 [单选题] * A.蛋白质 B.多肽链(正确答案) C.蛋白质一级结构 D.二肽 4、蛋白质的一级结构，是指蛋白质多肽链中（）的排列顺序。 [单选题] * A.氨基酸 B.氨基酸残基(正确答案) C.肽 D.肽键
5、蛋白质在某些物理和化学因素作用下，其特定的空间构象被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性的丧失，称为蛋白质的（）。 [单选题] * A.脱水缩合 B.变性(正确答案) C.复性 D.破坏 6、以下作为模板，传递DNA遗传信息的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA(正确答案) C.转运RNA D.核糖体RNA 7、以下负责转运氨基酸的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA C.转运RNA(正确答案) D.核糖体RNA 8、以下提供蛋白质生物合成场所的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA C.转运RNA D.核糖体RNA(正确答案) 9、以下储存遗传信息的是（）。 [单选题] * A.DNA(正确答案)
B.信使RNA C.转运RNA D.核糖体RNA 10、核酸的基本组成单位是（）。 [单选题] * A.DNA B.核苷 C.核苷酸(正确答案) D.含氮碱基 11、核苷酸的排列顺序属于DNA分子的（）。 [单选题] * A.一级结构(正确答案) B.二级结构 C.三级结构 D.四级结构 12、双螺旋结构属于DNA分子的（）。 [单选题] * A.一级结构 B.二级结构(正确答案) C.三级结构 D.四级结构 13、酶的化学本质是（）。 [单选题] * A.氨基酸 B.蛋白质(正确答案) C.无机物 D.维生素
(完整版)大学化学基础实验复习题
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
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第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3
生物化学实验练习题及参考答案[1]
生物化学实验 一、名词解释： 分配层析法电泳同工酶酶活性分光光度法层析技术比活力 二、填空题： 1. 测定蛋白质含量的方法有，，和。 2. CAT能把H2O2分解为H2O和O2，其活性大小以来表示，当CAT与H2O2反应结束，再用测定未分解的H2O2。 3. 聚丙烯酰胺凝胶电泳是以作为载体的一种区带电泳，这种凝胶是由和交联剂在催化剂作用下聚合而成。化学聚合法一般用来制备_____________胶，其自由基的引发剂是，催化剂是______________；光聚合法适于制备大孔径的_________________胶，催化剂是______________。 4.层析技术按分离过程所主要依据的物理化学性质进行分类，可分成以下几种：_______________，_______________，_______________，_______________和________________。 5. 使用离心机离心样品前，必须使离心管__________且对称放入离心机。 6. 米氏常数可近似表示酶和底物亲合力，Km愈小，表示E对S的亲合力愈，Km愈大，表示E对S 的亲合力愈。 7. 分光光度计在使用之前必须预热，注意预热及样品槽空时必须_________（打开、合上）样品池翻盖。 8. CAT是植物体内重要的酶促防御系统之一，其活性高低与植物的密切相关。 9. 纸层析实验中，____________形成固定相，____________流动相。 10. 聚丙烯酰胺凝胶是是由和交联剂在催化剂作用下聚合而成的，在具有自由基团体系时，两者就聚合。引发产生自由基的方法有两种：和。11. 层析技术按按固定相的使用形式进行分类，可分成以下几种：_______________，_______________，_______________和________________。 三、问答题： 1、简述4种测定蛋白质含量的方法及其原理。 2、简述不连续聚丙烯酰胺凝胶电泳中的三个不连续及三种物理效应。 3、试分析影响电泳的主要因素有哪些？ 参考答案： 生物化学实验 一、名词解释： 1、电泳：指带电粒子在电场中向与其自身所带电荷相反的电极方向移动的现象。 2、同工酶：指催化同一种化学反应，但其酶蛋白本身的分子结构组成却有所不同的一组酶。 3、分配层析法：用物质在两种或两种以上不同的混合溶剂中的分配系数不同，而达到分离目的的一种实验方法。
化工原理复习题
1.一个被测量体系外柱按上一个U型压差计,出现如图情况,说明体系与大气压是（）关系 A. 体系＞大气压 B. 体系＜大气压 C. 体系＝大气压 （第1小题图）（第2小题图） 2.如图所示,连接A.B两截面间的压差计的读数R表示了( )的大小。 A. A.B间的压头损失H f ； B. A.B间的压强差△P C. A.B间的压头损失及动压头差之和； D. A.B间的动压头差(u A2- u B2)/2g 3.层流与湍流的本质区别是( )。 A. 湍流流速>层流流速； B. 流道截面大的为湍流，截面小的为层流； C. 层流的雷诺数<湍流的雷诺数； D. 层流无径向脉动，而湍流有径向脉动。
4.离心泵起动时，应把出口阀关闭，以降低起动功率，保护电机，不致超负荷工作，这是因为（） A. Q启动＝0，N启动≈0 ； B. Q启动〉0，N启动〉0； C. Q启动=0，N启动〈0 5..离心泵在一定的管路系统工作，如被输送液体的密度发生变化(液体其余性质不变)，则( ) A. 任何情况下扬程与ρ无关； B. 只有当（Z2－Z1）＝0时扬程与ρ无关； C. 只有在阻力损失为0时扬程与ρ无关； D. 只有当P2－P1＝0时扬程与ρ无关。 6.为使离心机有较大的分离因数和保证转鼓有关足够的机械强度，应采用（）的转鼓。 A. 高转速、大直径； B. 高转速、小直径； C. 低转速、大直径； D. 低转速，小直径。 7.为提高旋风分离器的效率，当气体处理量较大时，应采用（）。 A. 几个小直径的分离器并联； B. 大直径的分离； C. 几个小直径的分离器串联； D.与并联和串联的方式无关。 8.穿过三层平壁的稳定导热过程，如图所示，试比较第一层的热阻R1与第二、三层热阻R2、R3的大小( )。 A. R1>(R2+R3)； B. R1<(R2+R3)； C. R1=(R2+R3) ； D. 无法比较。 （第8小题图） 9.有一列管换热器，用饱和水蒸汽（温度为120 ℃）将管内一定流量的氢氧化钠溶液由20℃加热到80℃，该换热器的平均传热温度差Δt m为（）。 A. -60/ln2.5; B. 60/ln2.5; C. 120/ln5； D.100/ ln5.
基础化学第二章习题加答案
第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?
基础生化试题集
基础生物化学试题集 基础生物化学教研室
第二章核酸 一?填空 1、tRNA的二级结构为 ______ 型，三级结构为________ 型。 2、TRNA运送氨基酸时与氨基酸相连的臂称为________ ，末端最后三个碱基排列顺序为_________ ，位于_________ 端。 3、核酸中富含修饰成分的是________ ，含帽子结构的是_________ o 4、B-DNA双链中一条链的方向是_______ ，另一条链的方向是，每______________ 对碱基旋转一圈，螺距为nm ，碱基平面与螺轴_____________ ，且位于螺旋的 侧，磷酸-脱氧核糖位于螺旋_________ 侧。 5、双螺旋结构稳定的作用力是________ 、_________ 、__________ o 6、任何有机体都含有_________ 和_________ 两种最基本的化学成分. 7、核酸根据其化学组成可分为 ________ 和_________ 两大类；核苷酸由_______ 和_ 和组成二 8细胞质中的RNA主要分为__________ 和和其中_________ 是具有传递遗传信息的作用；_________ 是转运氨基酸的工具；_________ 是和核糖体结合构 成蛋白质合成的场所。 9. ________________________________________________________ 在寡聚核苷酸5GACGTCACT3的互补序列为______________________________________ 。 10. DNA的紫外吸收峰是nm, 蛋白质是nm. 11. tRNA 分子3端有一共同的碱基序列其功能是 12. RNA中常见的碱基是, , ____________________ 和 二选择题: 1. RNA和DNA彻底水解后的产物________ A.核糖相同，部分碱基不同 B. C.部分碱基不同，核糖不同 D. E以上都不是碱基相同，核糖不同碱基不同，核糖相同 '5'磷酸二酯键
基础化学复习题
基础化学复习题 单项选择题 1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 B A . 0U ?>，0S ?= B .0U ?=，0S ?> C . 0U ?>，0S ?> D .0U ?=，0S ?= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 C A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质 B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零 C.生成反应的温度必须是298.15K D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B A . 内能增加 B . 熵不变 C . 熵增大 D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 D A. G > U B. G < U C. G = U D. 无固定关系 A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 A A . 20% B . 25% C . 75% D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 C A ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统 7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 B A . ΔG < 0，不可逆 B . ΔG = 0，不可逆 C . ΔG > 0，不可逆 D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 D A . ΔH = 0 B . ΔS = 0 C . ΔA = 0 D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U ≠??? ? ??? B . )(..S ( B A n P B A n H ≠??? ????
《化学工程基础》练习题(部分答案)
《化学工程基础》练习题（答案） 第1章流体的流动与输送 一、单项选择题 1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A10、B 11、C 12、A 13、B 14、B 15、A16、C 17、B 18、C 19、C 20、C 21、A22、C 二、填空题 1、4 2、2 3、升高、不变 4、0、最大 5、层流、湍流 6、具有径向随机脉动 7、4流道面积/润湿周边、2ab/（a+b） 8、小 9、64/Re、相对粗糙度(ε/d)和Re 10、1/16、1/32 11、32、128 12、不变13、粘性造成的内摩擦14、边界层分离15、5.7 16、2 17、32 18、1/16 19、关闭出口阀门和灌泵、控制出口阀门开度20、不确定、不确定21、增大22、变大23、气蚀24、管路特性、泵特性25、减小 三、计算题 1、R=0.246m 2、P=6.36kW 3、q v=21.84m3/h；ΔH=2m 4、q v=10.68m3/h 5、Z=3.26m；q v=76.87m3/h 6、H=22.76J/N；P=4.5kW 7、真空度=51.3kPa 8、增加20% 第2章传热过程和传热设备 一、单项选择题 1、A 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A11、B 12、A13、 B 14、 C 15、B 16、 D 17、B 18、B 19、B 20、A 二、填空题 1、增大 2、减小 3、λ2 4、小 5、μ 6、层流内层 7、α1 8、1.74 9、30.8 10、78.3 11、A 12、油品13、差14、增大壳程对流传热系数15、管壁表面产生垢层所导致16、变大17、提高空气的流速 三、计算题 1、W冷=14000kg/h；l=2.25m 2、A0=54.08m2＞A0′=50.1m2∴此换热器适用 3、K＝230 w·m–2·K–1；l=6.3m 4、n=31；l=1.83m 5、K=128.7W/(m2·℃) 6、n=54 7、K o＝224.3 w·m–2·K–1；l=6.12m 8、Δt m逆=42.1℃，Δt m并=27.1℃；Q逆/Q并=1.55