2013年永州市中考化学试卷

湖南省永州市2013年中考化学试卷

一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)

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偶联受体领域所作的奠基性贡献.G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛,它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质.你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是()

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7.(2分)(2013?永州)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它在元素周期表中的某些信息如下图所示.下列有关钛的说法正确的是()

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8.(2分)(2013?永州)人体缺少必需的元素会影响健康,其中缺乏后会引起贫血的元素是

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9.(2分)(2013?永州)有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破.下列属于有机高

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到花的香味,这表明()

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气中正常燃烧,这一实验说明燃烧的条件之一是()

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13.(2分)(2013?永州)蔬菜具有一定的调节新陈代谢、维持身体健康的功能,其主要原

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15.(2分)(2013?永州)氢氧化钴[Co(OH)2

和清漆的干燥剂,制备方法为:①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl

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16.(2分)(2013?永州)现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中,乙表面产生气泡,甲表面无明显现象;将甲、丙分别放入AgNO3溶液中,甲表面有银析出,丙表面无明显现象.下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的

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18.(2分)(2013?永州)硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应.其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3

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19.(2分)(2013?永州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和操

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二、填空题(共6小题,每小题4分,满分30分)

21.(4分)(2013?永州)掌握化学用语是学好化学的基础工程,请你用相应的化学符号和数字填写下列空格.

(1)铝元素Al

(2)2个氯原子2Cl

(3)一个氮分子N2

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(4)+4价的碳元素.

22.(4分)(2013?永州)现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质,请按照下列要求选用物质的序号填空:

(1)可用于人工降雨的是①;

(2)医疗上常用作补钙剂的是②;

(3)天然气的主要成分是③.

23.(6分)(2013?永州)世界是由物质构成的,物质是由元素构成的.请你依据下表用元

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)目前世界年产量最多的金属是Fe.

(2)某单质在空气中不完全燃烧时,可产生一种有毒气体,组成该单质的元素是C.(3)某可燃物充分燃烧后生成二氧化碳和水,则该可燃物中一定含有的元素是C、H.

24.(6分)(2013?永州)我市九嶷山景区溶洞多,紫霞岩就是其中之一,洞内的钟乳石千姿百态,形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水.石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水,会生成碳酸氢钙,而溶解在水中的碳酸氢钙,如果受热或大气压强变小,就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水,不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来,经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石.试回答:

(1)钟乳石属于混合物.(填“混合物”或“纯净物”)

(2)钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O.该反应属于分解反应(填基本反应类型).

25.(6分)(2013?永州)水是自然界最为重要的物质.下图表示水与其它常见物质间的一种循环转化关系(部分反应物和生成物未标出),物质甲是单质,物质乙为碱,其相对分子质量为74.

(1)物质甲、乙的化学式分别为:甲H2,乙Ca(OH)2.

(2)物质甲与灼热的CuO反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O.

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26.(4分)(2013?永州)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱.“暖宝宝”的主要化学成分为:还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石,发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热.其中涉及的反应方程式有:

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2↓

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=xFe(OH)3

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

请问:

(1)上述反应中的x=4.

(2)暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在,其化学式为Fe2O3.

三、解答题(共3小题,满分24分)

27.(6分)(2013?永州)下图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”﹣﹣向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水,立即旋紧瓶盖,观察塑料瓶的变化.请问:(1)指出仪器A的名称烧杯.

(2)实验操作中,旋紧瓶盖后,还需进行的操作是振荡.

(3)最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪.

由此得出的结论是:二氧化碳能溶于水.

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28.(8分)(2013?永州)实验创新是中学生最为重要的科学素养.下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:

①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上.

②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象.

请分析回答:(1)可观察带到火星的棒香立即复燃.

(2)写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式2H2O22H2O+O2↑.

(3)假定上述实验中的H2O2完全反应,可产生氧气的质量为0.07g.(精确到0.01)(4)下列各项是同学们对该创新实验的评价,你认为评价不合理的是BC.(填序号)

A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B、实验使用的药品用量太大

C、反应速度太慢,耽误时间

D、实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强

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29.(10分)(2013?永州)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).

(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.

(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为Ca(OH)

2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有氢氧化钠.

②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有3种可能.

(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象可能(填“可能”或“不可能”)出现.

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四、计算题(共1小题,满分6分)

30.(6分)(2013?永州)过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯

中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计).请回答:

(1)反应生成氧气的质量为 3.2g.

(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1 =m2(填“=”“>”或“<”).

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程)

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