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氮族元素

1.从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？

2.NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？

3.为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？

4.加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。

5.写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？

6.为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。

7.比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。

8.为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。

9.提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。

10.写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。

11.在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？

12.通常如何存放金属钠和白磷，为什么？

13.试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3?

14.讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。从结构上判断下列酸的强弱：

H3PO4H4P2O7HNO3

15.固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸气却是分子型化合物。试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。

16.写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。

17.为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？

18.在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。

19.在地球电离层中，可能存在下列五种离子，你认为哪一个最稳定？为什么？

N2＋NO＋O2＋Li2＋Be2＋

20.砒霜的分子式是什么？比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性，自As2O3到Bi2O3递变规律如何？

21.讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。

22.为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂？As、Sb、Bi三元素的＋3、＋5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何？

23.As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何？它们的硫代酸盐生成与分解情况如何？

24.画出PF5、PF6－的几何构型。

25.分别往Na3PO4溶液中加过量HCl，H3PO4，CH3COOH，问这些反应将生成磷酸还是酸式盐？

26.Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2，而Bi2S3既不能溶于Na2S，也不能溶于Na2S2。请根据以上事实比较Sb2S3，Bi2S3的酸碱性和还原性。

27.用电极电势说明：在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl－为Cl2，在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。

28.如何鉴定NO2－和NO3－？NO3－和PO45－？

30.（1）计算0.1mol·L－1 K2HPO4，KH2PO4，K3PO4溶液的pH值。

（2）计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。

31.试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强？

32.完成并配平下列反应方程式

（1）P4＋NaOH＋H2O →

（2）KMnO4＋NaNO2＋H2SO4→

（3）AsCl3＋Zn＋HCl →

（4）Bi(OH)3＋Cl2＋NaOH →

（5）Ca3P2＋H2O →

（6）Sb2S3＋(NH4)2S →

（7）N2H4＋AgNO3→

（8）As2O3＋HNO3（浓）＋H2O →

（9）(NH4)3SbS4＋HCl →

（10）BiCl3＋H2O →

（11）Mg3N2＋H2O →

（12）PI3＋H2O →

33.解释下述事实

（1）为什么NF3的偶极矩非常小。且很难发生水解？

（2）PCl5存在，但NCl5不存在。PH5和PI5是未知的化合物？

（3）NH3、PH3和AsH3的键角分别为107°，94°和91°，为什么变小？

（4）PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？

（5）用Pb(NO3)2热分解来制取NO2，而不用NaNO3？

（6）不能把Bi(NO3)3直接溶于水中来制取Bi(NO3)3溶液？

（7）白磷燃烧后的产物是P4O10，而不是P2O5。

（8）在PF5中，轴向P－F键长（158pm）大于水平P－F键长（153pm）。

34.CO和N2是等电子体，而CO2与N2O也是等电子体，比较它们的性质和结构。

35.废切削液中含2－5％NaNO2，若直接排放将造成对环境的污染，问下列5种试剂中哪些能使NaNO2转化为不引起二次污染的物质？为什么？

（1）NH4Cl；（2）H2O2；（3）FeSO4；（4）CO(NH2)2；（5）NH2SO3－（氨基磺酸盐）

36.AlP和Zn3P2可以用作粮食仓库的烟熏消毒剂，这是利用了它们的何种特性？

37.提供消除空气中PH3污染的三种试剂？写出相关的反应方程式。

38.磷矿粉肥料施用在什么性质的土壤中较适宜？为什么？

39.试说明磷污染产生的后果？提供治理磷污染的办法。

40.试画出三聚磷酸钠的结构。将三聚磷酸添加到洗衣粉中起什么作用？提供三聚磷酸钠的替代物。

41.制备MgNH4PO4，通常是在镁盐的溶液中加入Na2HPO4、氨水、NH4＋溶液。根据以上信息写出有关离子反应方程式，并说明加铵盐的目的是什么？

高中化学氮族元素知识点

氮族元素及其化合物 1．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

最新-2018年上学期高二优化训练化学：第一章氮族元素B卷(附答案) 精品

高中同步测控优化训练(二) 第一章氮族元素(B卷) 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16P 31 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷(选择题共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。答案：D 2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是 A.碘片 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠解析：碘片有升华的性质，但在升华过程中没发生化学变化；氯化铵受热分解成NH3和HCl气体，冷却后两气体又结合成NH4Cl；碘化铵受热也分解，但分解产物HI能再分解为H2和I2，冷却后得不到碘化铵。答案：B 3.第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学试剂是 A.浓HNO3 B. KMnO4和H2SO4 C.黑火药和炸药 D.白磷和CS2溶液解析：利用了白磷可溶于CS2及CS2易挥发、白磷易自燃的性质，从而引爆军火工厂。答案：D 4.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 A.NO2 B.NO C.O2 D.Cl2 解析：NO能与空气中的O2发生反应，且与空气的密度很接近，不能用排空气法收集。答案：B 5.下列变化不能一步实现的是 A.N2→NH3 B.N2→NO2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3 解析：根据氮气的性质可知B选项中的变化不能一步实现。答案：B 6.为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓硝酸在常温下可溶解铜，不能溶解铝，符合要求。浓硫酸在常温下既不能溶解铜，也不能溶解铝；在加热条件下既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓盐酸不能溶解铜，能溶解铝，不符合要求。答案：B 7.下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是 A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管 B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 C.氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体的烧瓶

氮族元素化学方程式1

氮元素化学方程式 1.氮气与氢气合成氨： 2.氮气与氧气放电： 3.一氧化氮与氧气反应： 4.二氧化氮与水反应： 6.镁带在氮气中燃烧： 7.实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气： 10. 碳酸氢铵与熟石灰反应： 11.氨水中的电离平衡： 12.氨气与氯化氢反应： 13.氨气与硫酸反应: 15.氨气与二氧化碳的水溶液反应： 16.氨的催化氧化： 17.加热氯化铵： 18.加热碳酸氢铵： 19.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式： 20.常温下氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 23.浓硝酸的分解：

24.铜和浓硝酸反应： 25.铜和稀硝酸反应： 26.硫化氢和稀硝酸反应： 27.加热时铝和浓硝酸反应： 28.加热时铝和稀硝酸反应： 29.硝酸亚铁和稀盐酸反应的离子方程式： 30.加热时铁和浓硝酸加热反应： 32.过量的铁与稀硝酸反应： 33.碘化钾和稀硝酸反应： 34.碳与浓硝酸反应； 35.实验室制取硝酸： 36二氧化氮与氧气通入水中： 37.一氧化氮与氧气通入水中： 38.过量的氨与氯气反应： 40.亚硫酸钠和稀硝酸反应：

氮元素化学方程式 1. N 2+3H 2 2NH 3 2. N 2+O 2=2NO 3. 2NO+O 2=2NO 2 4. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5. 3Mg+N 2==Mg 3N 2 6. 2NH 4Cl+Ca(OH)2加热 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 10. NH 4HCO 3+Ca(OH)2加热 NH 3↑+2H 2O+ CaCO 3 11. NH 3+H 2O NH 3· H 2 O NH 4++OH - 12. NH 3+HCl=NH 4Cl 13. 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 14. NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 15. NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 16. 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 17. NH 4Cl 加热NH 3 ↑+HCl ↑ 18. NH 4HCO 3加热NH 3 ↑ +CO 2↑+H 2O 19. NH 4++OH 加热-NH 3↑+H 2O 20. NH 4++OH -=NH 3·H 2O 21. 4HNO 3加热 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2O 22. Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 23. 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑点燃放电

高中知识点规律大全《氮族元素》

高中化学知识点规律大全 ——氮族元素．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：

氮族元素习题及答案

第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.

北京化工大学化学综合复试大纲

硕士研究生《分析化学》复试大纲第一章误差与数据处理 1-1 误差及其表示方法 1-2 有效数字及计算规则 1-3 提高分析结果准确度的方法第二章酸碱滴定法 2-1 酸碱质子理论 2-2 缓冲溶液 2-3 酸碱滴定法的基本原理 2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算 2-5 酸碱滴定法的应用第三章络和滴定法 3-1 络和物在溶液中的离解平衡 3-2 副反应系数和条件稳定常数 3-3 提高络和滴定选择性的途径 3-4 络和滴定方式及其应用第四章氧化还原滴定法 4-1 氧化还原平衡 4-2 氧化还原反应的速度 4-3 高锰酸钾法 4-4 碘量法第五章分析化学中常用的分离方法 5-1 溶剂萃取分离法 5-2 沉淀分离法 5-3 挥发和蒸馏分离法第六章电位分析法 6-1 电位分析法的基本原理 6-2 参比电极和指示电极 6-3 直接电位法和电位滴定法第七章气相色谱法 7-1 气相色谱法基本理论 7-2 气相色谱固定相及检测器 7-3 气相色谱定性及定量分析方法

第八章可见分光光度法 8-1 光辐射的选择原则 8-2 光的吸收定律 8-3 吸光度测量条件的选择 8-4 分光光度法的应用主要参考用书1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社. 2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社.

北京化工大学硕士研究生入学考试《无机化学部分》考试大纲一、参考书目《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 2001年6月第4版二、考试内容第一章原子结构与元素周期律 1. 微观粒子的波粒二象性波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理 2. 量子力学原子模型波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数 3. 多电子原子核外电子的分布基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性考试要求： 1.了解核外电子运动的特征； 2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念； 3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图； 4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义； 5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型； 6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。第二章化学键与分子结构 1. 化学键的定义、类型及键参数 2. 离子键离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量 3. 共价键价键理论、共价键的类型、键型过渡 4. 分子的几何构型杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 5. 金属键金属晶格、金属键理论 6. 分子间作用力和氢键分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化 7. 晶体的内部结构晶体的基本概念、四种晶体类型的简介考试要求： 1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征； 2.掌握共价键理论，了解σ键、π键、配位共价键的形成和特点； 3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构； 4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素AB n型分子或离子的构型； 5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响； 6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响； 7.了解四种晶体结构类型及特征第三章配位化合物 1. 配位化合物的定义和组成

氮族元素及其化合物

【本讲教育信息】一. 教学内容：氮族元素及其化合物二. 教学要求： 1. 能结合元素周期律解释氮族元素单质及化合物性质的递变规律； 2. 掌握氮、氮的氧化物的重要性质，特别是氮的氧化物的重要性质，对氮的氧化物的价态，相互转化关系及NO 、NO 2与HNO 3之间的计量关系要理解并能熟练运算，了解氮的氧化物对大气的污染及其防护； 3. 了解磷单质及化合物的性质，了解同素异形体的概念，并能通过比较磷的两种同素异形体，理解同素异形体性质的差异及原因； 4. 掌握氨气的性质，实验室制法，了解铵盐的通性，掌握铵根离子的检验； 5. 掌握硝酸的性质，了解其用途，从不同角度，不同反应突出硝酸的强氧化性和其还原产物的多样性，熟练运用一些技巧如：电子守恒、质量守恒等对HNO 3参加的反应进行定量计算。三. 重点、难点： 1. 掌握N 2，NO 、NO 2重要性质，NH 3的性质、制法。 2. NH 4+ 检验。 3. 掌握HNO 3的性质四. 知识分析： 1. 元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：（1）原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；（2）核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；（3）最外电子层：最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N N ≡等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性很高。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强烈的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。如按元素的非金属性：O Cl N Br >>；，而单质的活泼性：O Cl N Br 2222<<；。因此氮元素的非金属性虽很强，但氮单质的活动性却极差。氮元素的非金属很强表现在：① 与Mg 等金属反应生成的化合物一般为离子化合物，如Mg N 32，其电子式为 Mg N Mg N Mg 23232+?? ?- +?? ?- +[...] [.. .]....；② 与O 、F 等非金属性很强的元素一样，可与氢元

氮族元素知识结构图

氮族元素知识结构图一．氮族元素的通性（一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因））（二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键）二．氮族元素单质（一）氮气 A.物性 B.分子结构（1)价键理论（VB）（2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序） C.氮气的化学性质（1）保护气体与化学活泼性（2）固氮工程（原因) 三．磷（一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）) （二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化四．砷、锑、铋（一）结构 A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状）） B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状）） C.铋（金属晶体，（层状）） D.存在形式（硫化物）五．氮族元素氢化物（一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别） A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3 （二)氨及其衍生物 A.氨（分子结构与水的比较）（1）化学性质《1》强还原性（利用图像分析）《2》Lewis碱性（络合作用）《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性） *补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应 B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性）（1）水解（2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解）（3）热分解分为三种类型 C.氨的衍生物（1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析）（2）联氨，羟氨的结构与状态（3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 ＞N2H4 ＞NH2OH （4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）

氮族元素重难点及其解析

氮族元素重难点及其解析一. 重点、难点： 1. 掌握氮族元素及氮族元素的原子结构特点及性质变化规律。 2. 掌握氮元素的重要化合物NH3及氧化物硝酸、硝酸盐的重要结构与性质、用途。 3. 了解氮的氧化物对大气的污染 4. 了解磷及磷的化合物的性质三. 具体内容：（一）氮族元素的结构及性质逆变规律氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在6130C时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。氮族元素的相似性和递变性相似性递变性最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。在最高价氧化物中化合价都是 +5价，化学式为R2O5 在气态氢化物中，都显－3价，化学式为RH3 最高价氧化物的水化物的化学式为H3RO4或HRO3 氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属。氮、磷与氧气反应的条件不同（难化合）（难化合）氮、磷与H2反应的条件不同而磷与H2很难直接化合成PH3 所以氧化性N>P 气态氢化物的稳定性 NH3、PH3、AsH3、SbH3 稳定性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸性 HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4 酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。（二）N2单质的结构性质 1. 结构特点：电子式：，结构式：。分子中三键键能大，分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子则性质较活泼。 2. 物理化学性质：

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名班级座号成绩第I 卷（60分）一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（） A ．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

中山大学化学专业考研范围及参考书目

中山大学化学专业考研范围及参考书目 1.参考书目（1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。（2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析化学A 《有机化学》第一章有机化合物分子结构基础第二章饱和碳氢化合物第三章不饱和碳氢化合物第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论第五章分子的手性与旋光异构第六章色谱和波普第七章有机化学反应的基本问题第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应第九章消去反应第十章不饱和碳-碳键的加成反应第十一章氧化还原反应第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应第十五章分子骨架重排反应和周环反应第十六章多步骤有机合成第十七章酯类《无机化学》第一章绪论第二章物质的状态第三章原子结构第四章化学键与分子结构第五章氢和稀有气体第六章化学热力学初步第七章化学反应的速率第九章溶液第十章电解质溶液第十一章氧化还原反应第十二章卤素第十三章氧族元素第十四章氮族元素第十五章碳族元素第十六章硼族元素第十七章碱金属和碱土金属第十八章铜、锌副族第十九章配位化合物第二十章过渡金属（Ⅰ）第二十一章过渡金属（Ⅱ）第二十二章镧系元素和锕系元素

无机化学氮族元素及其化合物

氮族元素 NO和NO2的常见反应 NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2; 2NO + O2 == 2NO2 这是个放热反应, 但反应速率随温度变化很特殊, 在温度低时反应快, 温度高时却缓慢。

NO2在常温下压缩或在常压下冷却,会有无色的N2O4生成: 2NO2?N2O4 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3 NO + NO2 + O2 + H2O == 2HNO3 氮的氧化物对大气的污染 1. 污染对象:但的氧化物都是大气的污染物,常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统,也伤害植物的生长和发育. NO还易与血红蛋白结合,形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力. NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白, 同样失去输氧功能. 所以,在空气中浓度大时, 会导致严重的伤害甚至死亡. 在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时, 可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变. NO和NO2在湿空气中产生的硝酸,对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用. NO上升到臭氧层, 也会对臭氧层产生破坏作用. 2. 污染来源:污染大气的氮的氧化物, 主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气. 如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等. 未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放, 也会产生较高浓度的氮的氧化物. 3. 主要防污染发应: 伦敦和洛杉矶化学烟雾事件. 2CO + 2NO == N2 + 2CO2 6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O

有关氮族元素及其化合物的化学方程式(答案)

有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温高压催化剂放电点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照点燃点燃点燃

氮族元素

氮族元素【重点难点归纳】重点氮族元素在性质上的相似性和递变性。难点氮族元素性质与原子结构的关系。本节需掌握的知识点①氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点。②氮族元素性质的相似性和递变规律。③氮族元素的原子结构和性质间的关系。【知识点精析】１．氮族元素（１）氮族元素在周期表中的位置：氮族元素位于周期表中第ＶＡ族，包括氮（Ｎ）、磷（Ｐ）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。（２）原子结构： ①相同点：最外层都有５个电子（决定了它们的单质及化合物在化学性质上具有某些相似性）。 ②不同点：核电荷数不同；电子层数不同，原子半径随着核电荷数的增加而逐渐增大（决定了它们的单质及其化合物在性质上具有递变性和差异性）。２．氮族元素性质的相似性和递变性（１）相似性： ①最外电子层均为５个电子，能结合３个电子达到稳定结构。 ②氮族元素的最高正化合价为+5价；最高价氧化物的分子通式为R 2O 5。 ③氮族元素最低负化合价为-3价；气态氢化物的分子通式为RH 3 。 ④最高价氧化物水化物的通式为HRO 3或H 3 RO 4 。注意锑、铋为金属，无负价。（２）递变性： ①单质：非金属→金属。 ②元素：非金属性N>P>As；金属性Sb>Bi。 ③气态氢化物稳定性：NH 3>PH 3 >AsH 3 。 ④最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3>H 3 PO 4 >H 3 AsO 4 >H 3 SbO 4 。【解题方法指导】 [例１]关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）Ａ．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是＋５价Ｂ．氮的非金属性比磷强，所以NH 3的稳定性要大于PH 3 Ｃ．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小Ｄ．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱

2019-2020年高中化学 (大纲版)第二册第一章氮族元素第五节有关化学方程式的计算(第一课时)

2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第五节有关化学方程式的计算(第一课时) 从容说课有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。 ●教学目标 1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2. 使学生初步掌握多步反应的计算。 3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。 4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。 ●教学重点反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。 ●教学难点多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。 ●课时安排二课时 ●教学方法 1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。 2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。 ●教具准备投影仪、多媒体电脑 ●教学过程第一课时［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。

高一化学氮和磷知识点总结

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结高一化学第六章《氮和磷》知识点总结第一节氮族元素一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应高温压放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还

原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节氨铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水） NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸一、硝酸的性质 1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被

氮族元素1

第一章氮族元素测试题学生：张新慧教师：崔剑 Cu-64 Ag-108 Cl-35.3 N-14 H-1 一、选择题(只有一个答案(3’ 20 = 60)) 1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（） A、填充灯泡 B、作焊接保护气 C、制硝酸 D、制氨 2、下列广告用语在科学上没有错误的是（） A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 3、下列气体中，不会造成空气污染的是（） A、N2 B、NO C、NO2 D、CO 4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（） A、常温下都可用锌制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl 6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（） A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 > PH3 7、下列变化不属于氧化还原变化的是（） A、AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中 8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①少量白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里 ③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内（） A、①③④ B、③④ C、①②③④ D、①②③④⑤ 9、下列叙述不正确的是（） A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 10、下列离子方程式不正确的是（

氮族元素

高中化学氮族元素知识点

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