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江西省抚州市临川十中2015-2016学年高二化学上学期12月月考试题

临川十中2015-2016学年度12月月考高二化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)

1．下列叙述中，正确的是( )

①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④⑤ C．④ D．③④

2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

3．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）

A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾

4．现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（）

A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

5.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li

6.科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使

氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

通电

C、该反应的原理是：2H2O === 2H2 + O2

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N A

7.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ?mol-1

B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ?mol-1

C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ?mol-1

D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ?mol-1

8．有关电化学知识的描述正确的是( )。

A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 9．下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

10．能降低反应所需的活化能的是（）

A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度

11．下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO .HF

C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa

12．对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol的叙述错误的是（）

A．该反应的反应热为△H= —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

13．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol

D．硝酸铵自发地溶于水

14.下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

K w

c（H＋）

<1.0×10－7 mol/L

B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)

16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－

二、填空题（52分）

17．(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO 加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是

__________________________（请用反应的离子方程式表示）。

(4) 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)

（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

18．（共14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3.25 mol H 2，在一定条件下发生反应，测定CO 2、CH 3OH(g)和H 2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率2()v H ＝ mol/(L ·min)

（2）该条件下CO 2的转化率为。

（3）下列措施中能使n(CH 3OH)/n(CO 2)增大的是。

A ．升高温度

B ．恒容时充入氮气

C ．将水蒸气从体系中分离

D ．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁

电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

[Ag:108]

（1）M 极的电极材料为。

(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，此时乙池

溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的pH 为。

（4）若在常温常压下，1g C 2H 5OH 燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出

29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为。

19.(10分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K 与a 连接，则B 极的电极反应式为。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，

总反应的离子方程式为。

有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。

20．(8分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1)固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O

的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现

CO2的减排，其工作原理如图11。

①b为电源的▲（填“正极”或“负极”）

②写出电极c发生的电极反应式▲、▲。

(2)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2

3OH(g)。图11

对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为▲，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将▲移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

21．（10分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，；

②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作．

（2）装置C的作用为．

（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为．

Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol?L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为．

高二化学参考答案

一、选择题(每题

二、填空题(52

17．（10分）

(1)ClO－＋H2＋OH－（2分）

(2)漂白纸浆（2分）

(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分）

(4)（a）AD（2分）（b）碱性（2分）

18.（14

（2） 75% （3） C

（2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O

（4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol 19(10分-====Fe2+ (2)2H++2e-====H2↑

2Cl-+2H2-+H2↑+Cl2↑②

(3)①4OH--4e-====2H2O+O2↑小于②O2+2H2O+4e-====4OH-

20．(8分)

（1）（2）①正极（2分）② CO2 + 2e－＝ CO+O2－（1分） H2O + 2e－＝ H2+O2－（1分）（2）50 （2分）逆反应方向（2分）

21(10分)答案（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．(1分)

（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．

（3）24% ．

Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd ．

（3）则铁矿石中铁的质量百分含量为70% ．

高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测高二化学试题（12月）姓名_________ 学号_______ 班级可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成满分：100分时间：90分钟

高二上学期12月月考化学试卷Word版含答案

高二12月月考化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是

二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+

2020年江西省抚州市临川区事业单位招聘考试真题及答案

2020年江西省抚州市临川区事业单位招聘考试真题及答案解析注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、“防微杜渐”体现的哲学道理是（）。 A、对立统一规律的原理 B、质量互变规律的原理 C、否定之否定规律的原理 D、矛盾的同一性和斗争性关系规律的原理【答案】B 【解析】“防微杜渐”比喻要在坏事情、坏思想萌芽的时候就加以制止，不让它发展。质量互变规律揭示的是事物、现象由于内部矛盾所引起的发展是通过量变和质变的互相转化而实现的。质量互变规律对于人们的认识和实践活动的意义体现在，它要求人们要重视量的积累，注意事物细小的变化，不可揠苗助长、急于求成;对于消极因素，要防微杜渐，不要让坏的思想由小变大，最终酿成大错。故本题选B 2、下列说法正确的是（）。 A、主送机关名称可以使用全称、规范化简称或同类机关统称 B、如主送机关名称过多而使公文首页不能显示正文时，应将主送机关名称移至版记中的主题词之下、抄送之上 C、公文的附件与正文一样，具有同等效力 D、若只有一个附件可使用“附件附后”的标识方法【答案】ABC 【解析】主送机关又称抬头、上款，指对公文负有主办或答复责任的机关。主送机关名称应使用全称,如“中华人民共和国教育部”,或规范化简称,如“国务院”,或同类机关的统称,如“部属各高等院校”,。附件是公文的重要组成部分，与正文具有同等效力。附件说明应使用“附件:×××”的标识方法，不可使用“附件附后”、“附件四份”等标注方法。 3、在公告的总体结构中，可以缺少的一部分是（）。 A、标题 B、正文 C、主送机关

江西省抚州市临川一中2018-2019学年七年级上学期期末考试生物试题

江西省抚州市临川一中2018-2019学年七年级上学期期末考试生物试题一、选择题（共15题） 1、抚州广昌被誉为“莲子之乡”，莲子食用部分主要来自于莲子胚结构中哪部分（） A．胚芽 B．胚根 C．子叶 D．胚轴 2、“白日不到处，青春恰自来。苔花如米小，也学牡丹开。”这首诗经央视《经典咏流传》播出后，广为传唱。诗中的“苔花”描述的是苔藓植物，其不具有的结构是 A．花 B．茎 C．叶 D．孢子 3、 2018年5月，我国重大科研项目——“全自动干细胞诱导培养设备”研制成功。干细胞被医学界称为“万能细胞”，在特定条件下它能再生成人体的其他种类细胞，这体现了细胞的 A．分裂能力 B．分化能力 C．增殖能力 D．免疫能力 4、如图表示光学显微镜的一组镜头，在观察中，若要在同一台显微镜上看到细胞放大倍数最大，镜头组合应该选（） A．③和① B．①和④ C．②和③ D．②和④ 5、在草原生态系统的食物网中，对其中某一食物链表示正确的是( ) A．草→兔→狐 B．光→草→兔 C．兔→狐→细菌 D．兔→草→狐 6、“竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知”是宋代诗人苏轼《惠崇春江晚景》中的诗句，它主要描述哪一种非生物因素对鸭生活的影响？（）

A．水 B．阳光 C．温度 D．空气 7、洋葱被称为“蔬菜皇后”，其营养物质丰富，对癌症、心血管疾病有预防作用。洋葱根尖吸收水分主要发生在什么地方（） A．成熟区 B．分生区 C．根冠 D．伸长区 8、如图是植物根尖细胞相关知识的概念图，其中甲、乙表示结构，a、b表示功能，①表示过程。下列说法错误的是（） A．a表示保护支持 B．b表示控制物质进出 C．甲表示线粒体 D．乙表示细胞质 9、下列与泡制豆芽无关的条件是（） A．适宜的温度 B．适宜的光照 C．充足的空气 D．适宜的水分 10、下面是某合作学习小组的同学讨论有关“花和果实”时所做的记录，你看看其中有无错误，若有，请将错误的一项找出来（） A．花粉萌发形成的花粉管内有卵细胞 B．柱头、花柱和子房合称为雌蕊 C．西瓜的食用部分由子房壁发育而来 D．桃花的子房内只有一个胚珠 11、与高等植物水稻相比，草履虫是仅有一个细胞的“袖珍”生物，但也能进行独立的生活。下列有关草履虫的说法错误的是（） A．这体现细胞是生命活动的基本单位 B．草履虫可以自己制造有机物维持生存 C．草履虫既属于细胞层次也属于个体层次 D．草履虫可以吞噬细菌，净化污水

高二化学12月月考试题2 (2)

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试化学试卷可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分）出题教师：杨彬审题教师：陈桂华选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）

A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

江西省抚州市临川区2019-2020学年六年级下学期单元测试数学试题(四)(人教版)

20 （） 5 3123X 4 3 ：：==?76 92=÷2 3 852019-2020学年度下学期小学单元形成性检测试题六年级数学（四）供上完第四单元用命题人:杨娟审题人:刘聚波题号一二三四五六总分得分一、仔细填空。（每空1分，共 21分） 1.9∶（）＝（）÷15＝＝18∶（）＝ 2.已知5A ＝4B ，那么A ∶B ＝（）∶（）。如果x:3=7:y,则xy= （）。 3. 8∶2 =24∶（） 1.5∶3＝( )∶3.4 4.一个数与它的倒数成( )比例。 5. 在比例35：10=21：6中，如果将第一个比的后项增加30，第二个比的后项应该加上（）才能使比例成立。６.甲数的54相当于乙数的32 ，甲数与乙数的比是（） 7.地图上的线段比例尺是，那么图上的1厘米表示实际距离（）千米；如果实际距离是450千米，那么在图上要画（）厘米；把这个线段比例尺改写成数值比例尺是（）。 8.在一幅比例尺是30 ：1的图纸上，一个零件的图上长度是12厘米，它的实际长度是（）。 9.如果m:n=a,当a 一定时，m 和n 成（）比例关系，当n 一定时，m 和a 成（）比例关系，当m 一定时，a 和n 成（）比例关系。 10.把一个长方形的长是3cm,宽是2cm,把它按3：1的比放大后，所得到的图形周长是（），面积（）。二、用心判断。（对的在括号里面“√” ，错误的画“×” ）共5分。 1.每本书的单价一定，本数和总价成正比例。（） 2. 出勤率一定，出勤的人数与未出勤的人数成正比例。（）上同3.零件总数一定，已生产的零件和还要生产的零件个数成反比例。（） 4.一个正方形按4：1放大后，面积扩大为原来的16倍。（） 5. 比的前项和后项同时乘同一个数，比值不变。（）三、慎重选择。（共10分） 1. 与 24 ∶ 26 能组成比例的是（）。 A. 16 ∶ 14 B. 13 ∶ 12 C. 12 ∶ 13 2.北京到上海的距离大约是1200千米，在一幅地图上量得两地间的距离是20厘米。这幅地图的比例尺是（）。 A.1：6000000 B.60：1 C. 6000000：1 3.圆的面积与( )成正比例关系。 A.半径 B.半径的平方 C. 圆周率 4.一个长4cm ，宽2cm 的长方形按4∶1放大，得到的图形的面积是（）cm2。 A 、32 B 、72 C 、128 5.甲数比乙数多80％，乙数与甲数的比是（）。 A.5∶4 B.4∶5 C.9∶5 D.5∶9 四、细心计算。（29分） 1、直接写出得数（每小题1分，共8分） 3.42＋5.58＝ 247-99＝ 0.4×25＝ 8.4÷0.7＝ 4.3 × 5×0.2= 8.7-（3.9＋1.7）＝ 2、解比例（共12分） 7：x = 4.8：9.6 38 ：x=5％：0.6 7 0.499.8 =16 x 装订 g 线座位号姓名级班校学

高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s）该反应进行的快慢顺序为（） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学（A）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．

四川省高二上学期化学12月月考试卷

四川省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能

C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

临川行政地图

竭诚为您提供优质文档/双击可除临川行政地图篇一：江西临川江西临川前言江西临川，现指江西省抚州市临川区，但一般意义(临川行政地图)上临川就指江西省抚州市。临川建县始于东汉和帝永元八年（公元96年），至今已有1900多年的历史，因境内有临汝二水，遂名临汝县。公元237年，以豫章郡东部置临川郡，属扬州，临汝县属临川郡，郡治在临汝（今抚州市）。隋文帝开元九年（公元589年）灭陈，实现全国统一，废郡扩州，平陈总管扬武通奉命安抚临川郡一带，将临川郡改为抚州。其后历代行政区划变更频繁，名称多在抚州与临川中变更。现抚州市辖原抚州地区的南城、黎川、南丰、崇仁、乐安、宜黄、金溪、资溪、东乡、广昌和新设立的临川区。纵观历史，古临川治属相当于现在抚州市的绝大部分，并囊括了庐陵、豫章、瓯闽部分。东连吴越，西接潇湘，南控闽粤，北襟江湖，横跨吴、越、楚三地，为古代通往闽粤沿海地区的要冲。荆楚、吴越文化交汇于此，中原、闽粤文

化滋润其中。魏晋以来，特别是两宋以后，临川古郡，抚河两岸，名人辈出，文事昌盛，素有“才子之乡、文化之邦”的誉称。本文将从人物、宗教、文化、地理、风俗、方言等方面对临川作一简要介召。人物 “临川才子”是“临川文化”的得意之笔。自古以来，临川才子之多向为世人瞩目。“临川文化”区内乐安流坑“千年古村”的“子男双封爵，文武两状元，参政代天子，师保五六人，一门十进士，两朝四尚书，进士五十二，知县四十多，乡举百六余，会解监元群，乡贤祀十二，秀才如繁星”的记述，就是临川才子大量涌现的生动写照。据有关资料统计，自宋而清，仅临川（抚州）进士及第者2000余人，涌现了举世瞩目的才子群体。王安石、汤显祖、曾巩、晏殊、晏几道、陆象山、乐史、饶节、谢逸、谢过、李觏、吴澄、纪大奎、李瑞清、谭纶、陈自明、危素、蔡上翔、吴与弼、罗汝芳、陈彭年、危亦林、邓茂七、徐奋鹏、陈际泰、罗万藻、章世纯、艾南英、黄爵兹、欧阳竟无等等，就是临川（抚州）古代才子群体中的佼佼者。抚州不仅文化名人多，而且档次高，成就大。列入《中国名人辞典》的鸿儒100多人。《江西历代文学艺术家大全》共收录了1296人，其中抚州籍名家317人，几乎占三分之一。“宋词四开祖，临川有二晏”，“唐宋八大家，曾巩、王

江西省抚州市临川第一中学2015届高三10月月考语文试题(教师版)

流行歌曲会成为一代之文学吗？不妨回到具体的学术语境。金、元以来不断有学者倡导历朝文学各有所胜之说，后经王国维《宋元戏曲考序》论述而为人耳熟能详。历代文学各有胜擅之说，突破了文学史一直以诗文为尊的等级观念，以开放包容的审美眼光，揭示出不同时期文学体式丰富多彩、不断迭兴的本真面貌。王氏倡“一代有一代之文学”，深含着为元曲鸣不平以期唤起世人对其价值重估的焦虑。他感慨：“独元人之曲，为时既近，托体稍卑，故两朝史志与《四库》集部均不著于录；后世儒硕皆鄙弃不复道……遂使一代文献，郁堙沉晦者且数百年，愚甚惑焉。”于是将元曲与唐诗、宋词等并列，实有为曲争地位的心理动机。不错，正是“一代有一代之文学”理念构建的开放视野，为每个时代寻找代表性的文学样式预留了空间，也从理论上预设了流行歌曲为“一代之文学”的可能性。不过，值得注意的是，以文体递嬗观念考察文学样式者代不乏人，王国维说到了点子上，有人的判断却出了错。明人卓人月《古今词统序》云：“我明诗让唐，词让宋，曲又让元，庶几《吴歌》、《桂枝儿》、《罗江怨》、《打枣竿》、《银绞丝》之类，为我明一绝耳。”卓人月才、学、识均属上乘，但他于明代民歌的评价不免有拔高之嫌，很少有人能接受唐诗、宋词、明歌并列的提法。远见卓识如卓人月，尚不免犯研究者的两大通病：一是没有拉开足够的心理距离，有意或无意拔高研究对象，不能恰如其分地公允评价，成为事实上的“武断的文化史家”；二是没有拉开足够的时间距离，不能跳出文化现场，“身在此山中”影响了视线与判断。卓人月的误判对今天的启示是：现在断言流行歌曲成为一代之文学是否过早，我们是否被现象所迷惑，是否拥有了足够广阔的学术视野，是否有过对文化现象足够的反省、批判与质疑，是否拥有王国维般广收博采成一家之言的学术能力？以“一代之文学”衡之于流行歌曲的研究者，也许忽略了王国维这一提法的文化语境与真正用心。王国维写《宋元戏曲史》的年代，正是京剧舞台艺术如日中天之时，这一点与当下流行歌曲红遍大江南北如出一辙，但王国维并非为当时流行的、强势的、占主导地位的艺术寻找合法性证据（这一点与今天学者大不相同，我们太热衷于为现存事实提供学理支撑了），他有严格的学理尺度和独立的价值判断，表现出“虽千万人吾往矣”的学术勇气：“明以后无足取，元曲为活文学，明清之曲，死文学也。”当国人在京剧艺术里如痴如醉之时，他的这番表态犹如空谷足音雄视古今，充满了文化自负与学术自信。再者，王国维论元曲独标其文字而非将其当作舞台艺术进行考察，这与其“仅爱读曲，不爱观剧”的人生喜好有关。今天戏曲学已演化为包括案头与场上在内的立体研究，王国维的研究方法自有值得商榷之处，但不得不佩服他对元曲文字震古铄今的价值发现。元曲自明万历年间就基本无人能唱，它的音乐、唱腔已淹灭不闻，其文字却熠熠生辉，在含蓄蕴藉风格之外另辟本色自然的审美向度。对尚活在舞台上的明清之曲，他抱以冷然的态度，因为文字并未带来令人耳目一新的艺术创造，至于京剧，已由作家中心转向演员中心，文字上更无足观了。如此，王国维“一代之文学”的说法实则包含这样的内容：不管当下多流行，一时的影响多广泛，它必须作为“案头文本”接受审查——是否做出别样的艺术贡献，提供了不一样的审美价值？换句话说，流行歌曲如果要取代诗成为当代文学的代表性样式，它就必须接受成为文学经典的资格审查（娴熟的形象语言、原创性、认知能力等），并服从于文学中心主义的价值标码。 1．下列各项中，其内涵不属于作者所论“一代之文学”范畴的一项是（） A．汉赋唐诗B．宋词明歌 C．楚辞元曲D．汉赋宋词

2019-2020学年高二化学12月月考试题(10).doc

2019-2020学年高二化学12月月考试题(10) 第I部分选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、在CH3COOH CH3C OO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确．．的是： A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 4、下列说法正确的是： A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是： A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：

201X-201x学年高二化学12月月考试卷

2018-2019学年高二化学12月月考试卷一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A．5sB．2pC．3dD．4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是（） A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 5.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

2018-2019学年江西省抚州市临川一中九年级(上)第一次月考数学试卷

2018-2019学年江西省抚州市临川一中九年级（上）第一次月考数学试卷一、选择题（本大题共6个小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确选项）1．（3分）准备两组相同的牌，每组两张且大小相同，两张牌的牌面数字分别是0，1，从每组牌中各摸出一张牌，两张牌的牌面数字和为1的概率为（） A．B．C．D． 2．（3分）某商品经过两次连续提价，每件售价由原来的35元提到了55元．设平均每次提价的百分率为x，则下列方程中正确的是（） A．55 （1+x）2＝35B．35（1+x）2＝55 C．55（1﹣x）2＝35D．35（1﹣x）2＝55 3．（3分）若5k+20＜0，则关于x的一元二次方程x2+4x﹣k＝0的根的情况是（）A．没有实数根B．有两个相等的实数根 C．有两个不相等的实数根D．无法判断 4．（3分）对角线长分别为6和8的菱形ABCD如图所示，点O为对角线的交点，过点O 折叠菱形，使B，B′两点重合，MN是折痕．若B'M＝1，则CN的长为（） A．7B．6C．5D．4 5．（3分）如图，点O是矩形ABCD的对角线AC的中点，OM∥AB交AD于点M，若OM ＝3，BC＝10，则OB的长为（） A．5B．4C．D． 6．（3分）如图，矩形ABOC的顶点A的坐标为（﹣4，5），D是OB的中点，E是OC上的

一点，当△ADE的周长最小时，点E的坐标是（） A．（0，）B．（0，）C．（0，2）D．（0，）二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分） 7．（3分）若关于x的一元二次方程的两个根分别为x1＝1，x2＝2，则这个方程是．8．（3分）如图，矩形ABCD中，点E、F分别是AB、CD的中点，连接DE和BF，分别取DE、BF的中点M、N，连接AM，CN，MN，若AB＝2，BC＝2，则图中阴影部分的面积为． 9．（3分）在一个不透明的布袋中装有标着数字2，3，4，5的4个小球，这4个小球的材质、大小和形状完全相同，现从中随机摸出两个小球，这两个小球上的数字之积大于9的概率为 10．（3分）如图，将矩形ABCD沿EF折叠，使点B落在AD边上的点G处，点C落在点H处，已知∠DGH＝30°，连接BG，则∠AGB＝． 11．（3分）正方形A1B1C1O，A2B2C2C1，A3B3C3C2，…按如图的方式放置．点A1，A2，A3，… 和点C1，C2，C3，…分别在直线y＝x+1和x轴上，则点B n的坐标是．