《无机化学》复习题 (3)

《无机化学》复习题

1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外?

2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g,将其蒸干后得NaCl

3.173g,计算。

(1)NaCl的溶解度。

(2)溶液的质量分数。

(3)溶液的物质的量浓度。

(4)溶液的质量摩尔浓度。

(5)溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

3.在相同温度下,和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为

(A)2% (B)3% (C)4% (D)5%

4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体,A杯为纯水,B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现

(A)A杯水减少,B杯水满后不再变化;

(B)B杯水减少,A杯水满后不再变化;

(C)A杯变成空杯,B杯水满后溢出;

(D)B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出。

5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体,则水蒸气的压力

(A)增加;(B)减少;(C)不变;(D)不能确定。

6.溶解3.24g硫于40g苯中,苯的沸点升高0.81℃。若苯的K b=2.53K·mol-1·kg,则溶液中硫分子的组成是

(A)S2;(B)S4;(C)S6;(D)S8。

7.为防止水在仪器内结冰,可在水中加入甘油(C3H8O3)。欲使其冰点下降至-2.0℃,则应在100g 水中加入甘油(水的K f=1.86K·mol-1·kg)

(A)9.89g;(B)3.30g;(C)1.10g;(D)19.78g。

8.在1000g水中溶解3g碘化钾,将溶液降温至产生500g冰时的温度是(水的K f=1.86K·mol-1·kg)

(A )-0.234℃; (B )-0.134℃; (C )-0.067℃;(D )-0.034℃。 9.某温度下,α粒子以1.50×107m ·s -1的速率运动,其波长为

(A )6.65×10-18m ; (B )6.65×10-15m ; (C )2.66×10-14m ; (D )2.66×10-17m 。 10.原子轨道角度分布图中,从原点到曲面的距离表示

(A )ψ值的大小; (B )Y 值的大小; (C )r 值的大小; (D )4πr 2dr 值的大小。 11.下列轨道上的电子,在xy 平面上的电子云密度为零的是 (A )3s ; (B )3p x ; (C )3p z ; (D )3d z 2。

12.在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是

(A )3,2,+1,+2

1

; (B )2,1,+1,-2

1; (C )3,1,0,-2

1; (D )3,1,-1,-2

1。 13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 (A )4个; (B )5个; (C )6个; (D )7个。

14.有A ,B ,C ,D 四种元素。其中A 为第四周期元素,与D 可形成1:1和1:2原子比的化合物。B 为第四周期d 区元素,最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素,具有相同的最高氧化数。D 为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号,并按电负性由大到小排列之。 15.有A ,B ,C ,D ,E ,F 元素,试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素的价电子构型。

(1)A ,B ,C 为同一周期活泼金属元素,原子半径满足A >B >C ,已经C 有3个电子层。 (2)D ,E 为非金属元素,与氢结合生成HD 和HE 。室温下D 的单质为液体,E 的单质为固体。 (3)F 为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子。 16.判断下列各对化合物中键的极性大小。

Z n O 和Z n S ; HI 和HCl ; H 2S 和H 2S e ; H 2O 和OF 2。

17.已知立方ZnS (立方面心)中的Zn 和S 全被C 取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为

(A )12; (B )8; (C )6; (D )4。 18.下列化合物中含有极性共价键的是

(A )KClO 3; (B )Na 2O 2; (C )Na 2O ; (D )KI 。 19.下列化合物中共价性最强的是

(A )LiI ; (B )CsI ; (C )BeI 2; (D )MgI 2。

20.下列晶体中熔点最高的是

(A )CaCO 3; (B )(NH 4)2CO 3; (C )BaSO 4; (D )FeSO 4。 21.下列化合物中,键的极性最弱的是

(A )FeCl 3; (B )AlCl 3; (C )SiCl 4; (D )PCl 5。 22.下列廉洁是否正确?举例说明并解释原因。 (1)非极性分子中只有非极性共价键; (2)极性分子中的化学键都有极性;

(3)形成离子晶体的化合物中不可能有共价键; (4)全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体; (5)相对分子质量越大,分子间力越大; (6)色散力只存在于非极性分子之间; (7)σ键比π键的键能大;

(8)化合物中阳离子的极化能力越强,在水中的溶解度越小。 23.下列物质中,摩尔熵最大的是

(A )MgF 2; (B )MgO ; (C )MgSO 4; (D )MgCO 3。

24.下列反应中,Θ?m r S 最大的是

(A )C(s)+O 2(g)→CO 2(g); (B )2SO 2(g)+O 2(g)→2SO 3(g); (C )3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g);

(D )CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO 4·5H 2O(s)。

25.下列反应中,Θ?m r S 最小的是

(A )CO(g)+21O 2(g)→CO 2(g); (B )SO 2(g)+2

1O 2(g)→SO 3(g); (C )C(s)+O 2(g)→CO 2(g); (D )S(s)+O 2(g)→SO 2(g)。 26.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是 (A )Ag 2O(s)→2Ag(s)+2

1O 2(g); (B )Fe 2O 3(s)+2

3C(s)→2Fe(s)+ 2

3

CO 2(g); (C )N 2O 4(g)→2NO 2(g); (D )6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

27.反应2

3H 2(g)+2

1N 2(g)→NH 3(g),当ξ=2

1mol 时,下面叙述中正确的是

(A )消耗掉2

1

mol N 2; (B )消耗掉2

3mol H 2; (C )生成4

1mol NH 3; (D )消耗掉N 2,H 2共1 mol 。

28.液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是

(A )蒸气压; (B )摩尔自由能; (C )摩尔熵; (D )液体质量。 29.在某温度下平衡A+B =G+F 的△H <0,升高温度平衡逆向移动的原因是 (A )υ(正)减小,υ(逆)增大; (B )k (正)减小,k (逆)增大;

(C )υ(正)和υ(逆)都减小; (D )υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数。 30.可逆反应A+2B ≒2C ,已知某温度下正反应速率常数k (正)=1,逆反应速率常数k (逆)=0.5,则处于平衡状态的体系是

(A )[A]=1 mol ·dm -3,[B]=[C]=2 mol ·dm -3; (B )[A]=2 mol ·dm -3,[B]=[C]=1 mol ·dm -3; (C )[A]= [C]= 2 mol ·dm -3,[B] =1 mol ·dm -3; (D )[A]= [C]= 1 mol ·dm -3,[B] =2 mol ·dm -3。

31.反应2SO 2(g)+O 2(g) <==>2SO 3(g)达平衡时,保持体积不变,加入惰性气体He ,使总压力增加一倍,则

(A )平衡向右移动; (B )平衡向左移动; (C )平衡不发生移动; (D )无法判断。 32.合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) <==>2NH 3(g)在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率 (A )减小; (B )增大; (C )不变; (D )无法判断。

33.在298K 反应BaCl 2?H 2O(s) <==>BaCl 2(s)+H 2O(g)达到平衡时,p (H 2O )=330Pa ,则反应的为Θ

?m r G

(A )-14.2kJ ·mol -1; (B )14.2kJ ·mol -1; (C )142kJ ·mol -1; (D )-142kJ ·mol -1。 34.通过计算说明:中和50.0cm 3,pH=3.80的盐酸与中和50.0cm 3,pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH 的物质的量是否相同?[已知Θa K (HAc )=1.8×10-5] 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为

(A )14-pOH (B )Θw K /pOH (C )10pOH -14 (D )1014-pOH

36.已知H 2CO 3 Θ1

a K =4.2×10-7,Θ2

a K =5.6×10-11

H 2S Θ1

a K =1.3×10-7,Θ

2

a K =7.7×10-15

将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后,下列对离子浓度相对大小正确的是

(A )[ CO -23]< [ S 2-]; (B )[ CO -23]> [ S 2-]; (C )[ HCO -3] <[S 2-]; (D )[HS -]< [ CO -23]。

37.在H 3PO 4溶液中加入一定量NaOH 后,溶液的pH=10.00,在该溶液中下列物种中浓度最大的

(A )H 3PO 4; (B )H 2PO -4; (C )H 3PO -24; (D )PO -34。

38.已知H 3PO 4的Θ1

a K =7.6×10-3,Θ2

a K =6.3×10-8,Θ3

a K =4.4×10-13,则在0.1mol ·dm -3NaH 2PO 4溶液中

离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70(A )Na+,H 2PO -4,HPO -24,H 3PO 4,PO -34; (B )Na+,H 2PO -4,HPO -24,PO -34,H 3PO 4; (C )Na+,HPO -24,H 2PO -4,H 3PO 4 ,PO -34; (D )Na+,HPO -24,H 2PO -4,PO -34,H 3PO 4。

39.某二元弱酸H 2A 的Θ1

a K =6×10-8,Θ2

a K =8×10-14,若其浓度为0.05 mol ·dm -3,则溶液中A 2-浓度约

(A )6×10-8 mol ·dm -3 ; (B )8×10-14 mol ·dm -3; (C )3×10-8 mol ·dm -3 (D )4×10-14 mol ·dm -3。 40.将0.002mol ·dm -3Na 2SO 4溶液与0.02mol ·dm -3BaCl 2溶液等体积混合,-24SO 能否沉淀完全?

41.BaSO 4的相对分子质量为233,Θsp K =1.0×10-10,把1.0×10-3mol 的BaSO 4配成10dm 3溶液,BaSO 4

未溶解的质量是

(A )0.0021g ; (B )0.021g ; (C )0.21g ; (D )2.1g 。

42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2,使Mg 2+浓度为0.010 mol ·dm -3,则该溶液的pH 为

{Θsp K [Mg(OH)2]=1.8×10-11}

(A )5.26; (B )4.37; (C )8.75; (D )9.63

43.在0.10mol ·dm -3Fe 2+溶液中通入H 2S 至饱和(0.10mol ·dm -3),欲使FeS 不沉淀,溶液的pH 应

是Θsp K (FeS )=6.0×10-18,H 2S 的Θ1

a K Θ2

a K =9.23×10-22

(A )pH ≤4.10; (B )pH ≥0.10; (C )pH ≤2.91; (D )pH ≥2.91。

44.混合溶液中KCl ,KBr 和K 2CrO 4浓度均为0.010mol ·dm -3,向溶液中逐滴加入0.01mol ·dm -3

的AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的是〔Θsp K (AgCl)=1.8×10-10,Θsp K (AgBr)=5.0×10-13,Θsp

K (Ag 2 CrO 4) =2.0×10-12〕

(A )AgBr,AgCl; (B )AgBr,Ag 2CrO 4; (C )Ag 2CrO 4, AgCl; (D )同时沉淀。 45.下面的叙述中,正确的是 (A )溶度积大的化合物溶解度肯定大;

(B )向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时,AgCl 溶度积不变,其溶解度也不变;

(C)将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积;(D)AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质。

46.用离子-电子法配平下列反应方程式(酸性介质)

(1)HgS+NO-

3+Cl-→HgCl-2

4

+NO+S;

(2)MnO-

4+Cr3+→Mn2+Cr2O-2

7

47.将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后,方程式中Cl2的系数是(A)1;(B)2;(C)3;(D)4。

48.下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是

(A)Cl2O5;(B)BrO2;(C)HClO2;(D)F2O。

49.将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后,方程式中HCl的系数是(A)8;(B)16;(C)18;(D)32。

50.某氧化剂YO(OH)+

2中元素Y的价态为+5,如果还原7.16×10-4mol YO(OH)+

2

溶液使Y至较低价

态,则需用0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为(A)-2;(B)-1;(C)0;(D)+1。

51.已知电极反应ClO+6H++6e-=Cl-+3H2O的Θ

?

m

r

S=-839.6kJ·mol-1,则ΘE(ClO3- / Cl- )值为(A)1.45V;(B)0.73V;(C)2.90V;(D)-1.45V。

52.下列配离子中,分裂能10D q值最大的是

(A)Co(NH3)+2

6;(B)Ni(NH3)+2

6

;(C)Zn(NH3)+2

4

;(D)Rh(NH3)+2

6

53.下列离子水合时放热最多的是

(A)Mn2+;(B)Co2+;(C)Ni2+;(D)Zn2+。

54.下列化合物中,肯定为无色的是

(A)SeF3;(B)TiCl3;(C)MnF3;(D)CrF3。

55.紫红色的Ti(H2O)+2

6

吸收的可见光颜色为

(A)黄;(B)绿;(C)蓝;(D)橙。

56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为μ=4.90B.M.和μ=0,则该金属可能是(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Mn3+;(D)Fe2+。

57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式,并注明必要的反应条件。

(1)钛;(2)铝;(3)氢;(4)磷;(5)水;(6)碳酸钾。

58.有一白色固体,可能是KI ,CaI 2,KIO 3,BaCl 2中的一种或两种的混合物,试根据下述实验判断白色固体的组成。

(1)将白色固体溶于水得无色溶液;

(2)向此溶液中加入少量的稀H 2SO 4后溶液变黄并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝; (3)向蓝色溶液中加入NaOH 溶液后,蓝色消失而白色沉淀并未消失。 59.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是

(A )红磷与Br 2混合后滴加H 2O ; (B )KBr 固体与浓H 2SO 4作用; (C )红磷与H 2O 混合后滴加Br 2; (D )Br 2在水中歧化反应。 60.欲由KBr 固体制备HBr 气体,应选择的酸是

(A )H 2SO 4; (B )HAc ; (C )HNO 3; (D )H 3PO 4。 61.氢氟酸最好储存在

(A )塑料瓶中; (B )无色玻璃瓶中; (C )金属容器中; (D )棕色玻璃瓶中。 62.卤素单质中,与水不发生水解反应的是 (A )F 2; (B )Cl 2; (C )Br 2; (D )I 2。 63.在热碱溶液中,Cl 2的歧化产物为

(A )Cl -和ClO -; (B )Cl -和ClO -2; (C )Cl -和ClO -3; (D )Cl -和ClO -4。

64.今有白色的钠盐晶体A 和B 。A 和B 都溶于水,A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性。溶液与FeCl 3溶液作用,溶液呈棕色。A 溶液与AgNO 3溶液作用,有黄色沉淀析出。晶体B 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷NaOH 溶液作用,可得到含B 的溶液。向A 溶液中开始滴加B 溶液时,溶液呈红棕色;若继续滴加过量的B 溶液,则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A 和B 各为何物?写出有关的反应方程式。

65.有四种试剂:Na 2SO 4,Na 2SO 3,Na 2S 2O 3,Na 2S 2O 6,其标签已脱落,设计一简便方法鉴别它们。 66.下列说法中错误的是

(A )SO 2分子为极性分子; (B )SO 2溶于水可制取纯H 2SO 3; (C )H 2SO 3可使品红褪色; (D )H 2SO 3既有氧化性又有还原性。 67.下列叙述中正确的是

(A )CuSO 4·5H 2O 的结构中,水分子全是配位水; (B )SF 6易水解,因反应的Θ?m rG =-423kJ ·mol -1;

(C )H 5IO 6的酸性强于H 6TeO 6; (D ))/(-24-282SO O S E Θ=2.01V ,可见没有Ag +催化也能迅速将

Mn 2+氧化成]51.1)/([2-4-4V Mn MnO E MnO =+Θ。

68.下列方法中不能制得H 2O 2的是

(A )电解NH 4HSO 4水溶液; (B )用H 2和O 2直接化合; (C )乙基蒽醌法; (D )金属过氧化物与水作用。

69.工业上生产SO 2的方法主要是

(A )焙烧FeS 2; (B )单质硫在空气中燃烧; (C )亚硫酸盐与酸反应; (D )浓硫酸与铜反应。

70.用于制备K 2S 2O 8的方法是

(A )酸性条件下以KMnO 4氧化K 2SO 4; (B )用Cl 2氧化K 2SO 4; (C )H 2O 2用氧化K 2S 2O 3; (D )电解KHSO 4溶液。

71.下列物质中,不溶于氢氧化钠溶液的是

(A )Sb(OH) 3; (B )Sb(OH) 5; (C )H 3AsO 4; (D )Bi(OH)3。 72.加热分解可以得到金属单质的是

(A )Hg(NO 3)2; (B )Cu(NO 3)2; (C )KNO 3; (D )Mg(NO 3)2。 73.NH 4NO 2受热分解产物为

(A )NH 3+HNO 2; (B )N 2+H 2O ; (C )NO+H 2O ; (D )N 2O+H 2O 。 74.下列物质中受热可得到NO 2的是

(A )NaNO 3; (B )LiNO 3; (C )KNO 3; (D )NH 4NO 3。 75.下列氢化物中,热稳定性最差的是

(A )NH 3; (B )PH 3; (C )AsH 3; (D )SbH 3。 76.下列化合物属于缺电子化合物的是

(A )BCl 3; (B )H[BF 4]; (C )B 2O 3; (D )Na[Al(OH)4]。 77.在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为

(A )硼原子半径小; (B )配位原子半径大; (C )硼与配位原子电负性差小; (D )硼原子无价层d 轨道。

78.下列关于BF 3的叙述中,正确的是

(A )BF 3易形成二聚体; (B )BF 3为离子化合物; (C )BF 3为路易斯酸; (D )BF 3常温下为液体。

79.下列各对物质中,中心原子的轨道杂化类型不同的是

(A)CH4与SiH4;(B)H3O+也NH3;(C)CH4与NH4+(D)CF4与SF4。

80.下列含氧酸根中,具有环状结构的是

(A)Si3O-6

9(B)P3O-5

10

;(C)B3O-5

7

;(D)S4O-2

6

81.金属钠是强还原剂,试写出它与下列物质反应的化学方程式。

(1)H2O;(2)NH3;(3)C2H5OH;(4)Na2O2;(5)MgO;(6)TiCl4。

82.下列过氧化物中,最稳定的是

(A)Li2O2;(B)Na2O2;(C)K2O2;(D)Rb2O2。

83.下列化合物中,键的离子性最小的是

(A)LiCl;(B)NaCl;(C)KCl;(D)BaCl2。

84.下列碳酸盐中,热稳定性最差的是

(A)BaCO3;(B)CaCO3;(C)K2CO3;(D)Na2CO3。

85.下列化合物中,在水中溶解度最小的是

(A)NaF;(B)KF;(C)CaF2;(D)BaF2。

86.下列各组化合物中,用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是

(A)NaNO3,KNO3;(B)LiNO3,NaNO3;(C)LiNO3,Mg(NO3)2;(D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)2。

87.下列氧化物中,颜色为白色的是

(A)PbO;(B)ZnO;(C)CuO;(D)HgO。

88.黄铜矿(CuFeS2)中,铜的氧化数为

(A)+1;(B)+2;(C)+3;(D)0。

89.酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是

(A)CuO;(B)AgCl;(C)HgCl2;(D)I2。

90.AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是

(A)Ag2HPO4;(B)AgH2PO4;(C)Ag2O;(D)Ag3PO4。

91.下列化合物中,在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是

(A)ZnCl2;(B)CuCl2;(C)Hg2Cl2;(D)AgCl。

92.下列试剂中可将Hg2Cl2,CuCl,AgCl鉴别开的是

(A)Na2S;(B)NH3·H2O;(C)Na2SO4;(D)KNO3。

93.下列各对元素中,性质最相似的是

(A)Cr和Mo;(B)Nb和Ta;(C)Ti和V;(D)Mg和Zn。

94.下列各对元素中,性质差异最大的是

(A)Ti和Si;(B)Mo和W;(C)Nb和Ta;(D)Zr和Hf。

95.下列物质中,具有金属光泽的是

(A)TiO2;(B)TiCl4;(C)TiC;(D)TiO(NO3)2。

96.常温下以液态形式存在的是

(A)TiOSO4;(B)BaTiO3;(C)TiO2;(D)TiCl4。

97.下列化合物中为无色的是

(A)TiCl3;(B)ScF3;(C)CrCl3;(D)MnI2。

98.下列水合晶体中,加热脱水时不生成碱式盐的是

(A)MgCl2·6H2O;(B)NiCl2·6H2O;(C)CoCl2·6H2O;(D)CuCl2·2H2O。

99.下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是

(A)Mn(OH)2;(B)Fe(OH)2;(C)Co(OH)2;(D)Ni(OH)2。

100.与Na2S溶液作用均生成黑色沉淀的一对离子是

(A)Fe2+,Co2+;(B)Fe2+,Mn2+;(C)Ni2+,Zn2+;(D)Cu2+,Zn2+。

101.可以形成记忆合金的一对金属单质是

(A)Ni与Fe;(B)Ni与Ti;(C)Cu与Ni;(D)Ti与Co。

102.下列金属单质中,耐碱能力最强的是

(A)Cu;(B)Cr;(C)Ni;(D)Pt。

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