文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 同济大学普通化学2010(回忆版)年考研试题

同济大学普通化学2010(回忆版)年考研试题

同济大学普通化学2010(回忆版)年考研试题

2010年同济大学环境科学与工程学院市政工程普通化学

(一)选择题40道,填空40个空(一空1分),内容集中在前6章,占70%以上,考的都是一些基本记忆内容,比如热力学三定律、状态函数的种类、化学平衡的影响因素,没有太偏的题,书上都有,一定要把书翻烂。另外,同济大学化学系出了一套普通化学的练习题,可以在他们院的主页的资料下载中找到,虽然里面有个别的题答案不对,但很有价值,一定要做3遍以上,烂熟于心,今年很多题都是上面的。

第七章往后考的都是一些零碎的东西,比如氨基酸的通式,水体富营养化的诱因,两种核酸的名称,绿色化学的原子经济、核能的裂变,不难,大体把书翻一下心里有个了解就差不多了。毕竟市政就这一门专业课。

今年第十一章现代化学应用讲座没有考,有点意外,听说09年涉及到了一点。

(二)简答题(今年没有判断题,虽然大纲上写了),三道。第一道画出d电子层的角度分布图,共5个,我很悲惨的死在这道题上了,胡乱画了三个。所以说,一定要把书翻烂。第二道是写出几个化合物的轨道杂化方式,和书上的差不多。第三道是写出水硬度的测定原理及步骤,我感觉这题应该属于环境监测的。

(三)计算题今年计算题没有太偏的,一个是计算C—H的键能,实际上考的是焓变的计算;一个是计算沉淀物的溶解度;一个是计算加多少水把解离度稀释加倍;最后一个是电化学平衡(不好意思,忘记了一个)。一句话,看书(一)选择题40道,填空40个空(一空1分),内容集中在前6章,占70%以上,考的都是一些基本记忆内容,比如热力学三定律、状态函数的种类、化学平衡的影响因素,没有太偏的题,书上都有,一定要把书翻烂。另外,同济大学化学系出了一套普通化学的练习题,可以在他们院的主页的资料下载中找到,虽然里面有个别的题答案不对,但很有价值,一定要做3遍以上,烂熟于心,今年很多题都是上面的。

第七章往后考的都是一些零碎的东西,比如氨基酸的通式,水体富营养化的诱因,两种核酸的名称,绿色化学的原子经济、核能的裂变,不难,大体把书翻一下心里有个了解就差不多了。毕竟市政就这一门专业课。

今年第十一章现代化学应用讲座没有考,有点意外,听说09年涉及到了一点。

(二)简答题(今年没有判断题,虽然大纲上写了),三道。

第一道画出d电子层的角度分布图,共5个,我很悲惨的死在这道题上了,胡乱画了三个。所以说,一定要把书翻烂。第二道是写出几个化合物的轨道杂化方式,和书上的差不多。

第三道是写出水硬度的测定原理及步骤,我感觉这题应该属于环境监测的。

(三)计算题今年计算题没有太偏的,一个是计算C—H的键能,实际上考的是焓变的计算;一个是计算沉淀物的溶解度;一个是计算加多少水把解离度稀释加倍;最后一个是电化学平衡。一句话,看书。

总结一下,专业书就用大纲上写得那本,另外浙大第五版普通化学最好也看一下,参考书《普通化学学习指导》,陶雷编著,同济大学出版。这本书最好能搞到手。出版社已经不出版了,网上也没货,不过一般学校图书馆可能有,我就是从图书馆借的。对于课本上的习题答案,可以买《普通化学——同步辅导及习题全解同济大学版》,中国矿业大学出版社,网上有卖。上述三本书至少看三遍以上,烂熟于心。

同济大学 普化 真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A) 一、名词解释(20分) 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明:三电子π键、离域π键 二、选择题:(20分) 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是() A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于() A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是() A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐(Cr2O72 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适() A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是() A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的() A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是() A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定() A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是() A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁(Ⅱ)酸钾 C 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 D六氰合铁(Ⅱ)酸钾 10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是() A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空(20分) 1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。5.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 6.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 7.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色,——沉淀。 8.原子序数为42的元素,其外层电子构型为——————,属——区元素。9.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型,分子的空间构型为______________.

2015同济大学化学系考研总结

2015年同济大学化学系考研真题总结 考研已经过了一段时间,终于可以静下心来,把自己的感受和心得,好好的总结一下。 对英语和政治,没有什么好说的。每个人都有不同的状况,应该针对自己的真实状况,做出最合适自己的计划但是,总体来说,英语确实要越早准备越好。政治,也就如大家所说,没有必要太早准备。但是前提是基础扎实必须要扎实,如若不然,也要稍微多放点心思。在复习期间,我有研友遇到这么一状况:她前期书看过很多遍,却没有针对知识点练题,以至于导致效率低下,浪费了大量的时间。所以,在复习政治的时候,一定是要在理解的前提下,同时配合习题练习。 专业课,肯定是大家最为关心的问题。所以,我也会花大部分的时间讲述这个问题。 一、普通化学 经过这次考试,发现普化的考试难度,就像以前学长学姐所说的那样,难度不大。知识点相对比较简单,基本上都能够在书本上找到答案。换句话说,书本还是多看几遍的。整本书的重点,主要是在前四章,包括大题目,即计算题部分,也都是在前四章,而且难度不大,所以,所以,大家复习的时候,一定要打牢基础。不必要深究难度,因为在初试的时候,没有必要。第四章之后,考得成分不多,分数也不是很高,所以大家在看书的时候,一定要有重心。至于后面的讲座部分的知识点,就只需浏览。因为,内容很多,考点很散,即使有参考范围,说实话,其实也是没有什么大用的。强调一下,普化当中的

有机,考的不多。所以,在看书的时候,能够把书本上的知识点掌握了即可,没有必要再拓展了。 二、普化实验 相比较普化,实验室相对复杂的。在我自己准备考研期间,对于实验的复习,也很是迷茫,因为没有任何资料,即使有咨询以前的学长学姐,但是得到的答案无非就是普化实验难度还是蛮大的。 普化实验,也是有提供参考范围的。做了真题之后,发现实验的真题还是很有针对性的。对于实验室的常识还是很重视的。所谓的实验室常识,并不是说实验室的安全守则之类的东西,而是指在实验室中很常见的知识。比如今年的真题就有考到:(1)氢气的高压钢瓶是什么颜色的?(2)为了更好的制作薄层色谱板,可以加一些什么东西?……这些题目都很基础,当然在书本上也出现过,但是书本上那么多知识点,我们往往很难把知识点固定在这一块。所以,如果平时在实验室里面有跟老师做过实验的话,对普化实验考试还是很有帮助的。对于这一个,我深有感触。我大三一年在老师实验室做实验,而今年的考试,其中就有二三十分是平时做实验的经验所得。 至于如何复习普化实验,我有以下几个建议: 1、一定要多看书。中国有一句老话:万变不离其宗。无论题目出的如何偏,知识点肯定是在源自书本。所以书本一定要读透。 2、普化实验的题目很新颖。有时候题干中,会出现很陌生的物质名称。但是不要急。虽然题干中出现的东西很新颖,但是出题人的知识点还是很基础的。唯一痛苦的问题,就是出题人的问题,有可能

普通化学 同济大学

化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) ?rGm?越负,反应速率越快 (B) ?rSm?越正,反应速率越快(C) ?rHm?越负,反应速率越快 (D) 活化能越小, 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言,?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是: (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时,所有元素的标准熵为: (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C,如果要提高B的产率,降低C 的产率,最好的办法是:

同济大学《工程热力学》期末模拟试卷

同济大学《工程热力学》期末模拟试卷 第一部分 选择题(共15分) 一、单项选择题(本大题共15小题,每题只有一个正确答案,答对一题得1分,共15分) 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中,现将喷管尾部截去一段, 其流速、流量变化为。 【 】 A.流速减小,流量不变 B.流速不变,流量增加 C.流速不变,流量不变 D.流速减小,流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ,及冷源T 2= 250K 之间工作,其制冷量为1000 KJ ,消耗功为250 KJ ,此制冷机是 【 】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为 【 】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于 【 】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后,欲使系统回复到初态,系统需要进行一个【】过 程 。 【 】

A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热 6、混合气体的通用气体常数,【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝,通电后如取空气为系统,则【】 A.Q>0,△U>0,W>0 B.Q=0,△U>0,W>0 C.Q>0,△U>0,W=0 D.Q=0,△U=0,W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t>t w>t d B.t>t d>t w. C.t = t d = t w D.t = t w>t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率,提高热能利用率 B.提高循环热效率,降低热能利用率 C.降低循环热效率,提高热能利用率 D.降低循环热效率,降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒,气球在吸热过程中膨胀,气球内的压力正比于气球的容积,则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】

普通化学习题与解答(第三章)

第三章 水化学与水污染 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ,则这两种酸的浓度(3mol dm -?)相同。 (-) (2)0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 (+) (3)有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液,若溶液中()()c HAc c Ac ->,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 (-) (4)2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 (-) (5)3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?, 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中,223()()c Mg c CO +-=,而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 (bc ) (a )HAc 的α值增大 (b )HAc 的α值减小 (c )溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小 (2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中()c OH -为 (c ) (a ) (b ) (c (d )2c (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 (c ) (a )61262HAc NaCl C H O CaCl --- (b )61262C H O HAc NaCl CaCl --- (c )26126CaCl NaCl HAc C H O --- (d )26126CaCl HAc C H O NaCl --- (4)设AgCl 在水中,在0.013mol dm -?2CaCl 中,在0. 013mol dm -?NaCl 中,以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ,这些量之间对的正确关系是 (b ) 12c

最新【精选资料】同济大学普通化学习题资料

精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:?越正,反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负,反应速率越快mrrm (D) 活化能越小,反应速率越快?越负,反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大?在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时:当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是:水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是:(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中,正确的是:= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时,纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言,??mr (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档. 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:

同济大学环境工程专业初试题1

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础考试模拟试题一 普通化学部分(75分) 一.选择题(20×1) 1.对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) ?r G m?越负,反应速率越快(B) ?r S m?越正,反应速率越快 (C) ?r H m?越负,反应速率越快(D) 活化能越小,反应速率越快 2.反应A + B ?C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 3.能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中? (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4.已知298 K时, 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1 4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于: (A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 5.如果配制相同摩尔下列物质的水溶液,并测定它们的沸点,哪一种溶液的沸点最高? (A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6.比较下列各物质在水中的溶解度,溶解度较大的是: (A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7.水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是: (A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac- (C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH- 8.在酸性条件下,已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I-) = +1.08 V,E?(IO/IO-) = +1.14 V,E?(IO/I2) = +1.19 V,E?(SO42-/SO32-) = +0.17V,E?(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子,IO可能的还原产物是: (A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I- 9.当溶液的pH值为5时,下列哪种离子已完全沉淀:(已知:K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10-33,K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10-19,K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10-17, K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10-13,K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10-12) (A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+ 10.有关“镧系收缩”的下列陈述中,正确的是: (A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径呈快速减小 的趋势 (D) 由于“镧系收缩”效应,Nb、Ta的原子半径相近,它们的分离困难 (E) 除f区外,其它区元素随着元素原子序数增加,原子半径没有收缩现象11.下列叙述中,哪一个是正确的陈述?

(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

连续变化法测定配合物组成时,为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时,配合物的浓度最大? 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的,当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合!!实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外,还有哪些酰基化试剂?答:常用的酰基化试剂有: 酰氯,酸酐,羧酸,酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快,但价格昂贵,且易吸潮水解,因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵,但反应迅速,副反应易发生。 醋酸试剂易得,价格便宜,但反应时间较长,适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差,故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么? 答:苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈,难以控制,易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐,反应式如下: C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应,使得反应比较缓和,且随着反应的进行,平衡左移,使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行,反应易控制,且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时,常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液,调节溶液pH在其中进行酰化,由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多,可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉,使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行,是反应彻底,提高产率。 3、若实验自制的试问:乙酰苯胺熔点为113℃~114℃,所制得的苯胺纯度如何? 答:纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃,若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃,说明里面可能含有少量杂质,但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中,为什么使用的药品仪器均需绝对干燥?为此你采取了什么措施? Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行,所用仪器和试剂均需干燥,因为微量水分的存在抑制反应的引发,而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有:一、实验所用的玻璃仪器,包括三颈瓶,冷凝管,滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干,然后取出后放于干燥箱内冷却待用(也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧,防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分)。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥,再经蒸馏纯化,二苯酮须经无水K2CO3干燥(CaCl2会和二苯酮反应生成络合物,故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3),再经蒸馏纯化,市售乙醚需用压钠机压入钠丝,瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧,在远离火源的阴凉处放置24小时,至无氢气泡放出。 三、反应过程中,冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管,以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入,有什么不好? C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应,易发生偶合等副反应,所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度,不宜过快(过快加入会造成暴沸的现象),并不断振摇。当反应开始后,应调节滴加速度,使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用? 答:在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期,作用非常慢,所以对活性较差的卤化物或

同济大学期末考试试卷A卷

同济大学期末考试试卷( A 卷) 2005 学年——2006 学年第二学期 课程名《物流与供应链管理》 学号姓名成绩 一、简答题(6%×7=42%) 1.简述供应链及供应链管理的含义。 答:供应链是围绕核心企业,通过对信息流、物流、资金流的控制,从采购原材料开始,制成中间产品以及最终产品,最后由销售网络把产品送到消费者手中的将供应商、制造商、分销商、零售商直到最终用户连成一个整体的功能网链结构模式。 供应链管理是指对供应商、制造商、物流者和分销商等各种经济活动,有效开展集成管理,以正确的数量和质量,正确的地点,正确的时间,进行产品制造和分销,提高系统效率,促使系统成本最小化,并提高消费者的满意度和服务水平。 2.简述获取供应链战略匹配的基本步骤。 答:获取供应链战略匹配的3个基本步骤如下: (1)理解顾客。首先,公司必须理解每一个目标顾客群的顾客需要,它能帮助公司确 定预期成本和服务要求。 (2)理解供应链。供应链有很多种类型,每一种都设计用来完成不同的任务。公司必 须明确其供应链设计用来做什么。 (3)获取战略匹配。如果一条供应链运营良好,但与预期顾客需要之间不相匹配,那 么,公司或者重新构建供应链以支持其竞争战略,或者改变其竞争战略,以适应供应链。 3.总体计划的制定应权衡哪些因素?相应的总体计划战略内涵是什么? 答:通常来说,计划者要进行的基本权衡有如下几个:

?生产能力(规定时间、加班时间和转包生产时间) ?库存 ?库存积压或失去的销售额 在三种成本之间权衡,可以得到以下三种总体计划战略: (1)追逐战略——当需求变动时,通过改变机器的生产能力或雇用或解雇劳动力,使 生产率和需求率保持一致。适用于库存成本高而改变生产能力和工人人数的成本低的情形。 (2)工人人数或生产能力的弹性时间战略——将利用率作为杠杆。劳动力和生产能力 不变,通过运用不同的加班量或弹性时间表来达到生产与需求的一致。适用于库存成本很高或改变生产能力的代价较小的情形。 (3)水平战略——将库存作为杠杆。在这种战略中,机器生产能力和劳动力人数保持 着一个稳定的产出率,通过保持相应的库存量来应对需求的变化。这种情形下生产与需求不协调,导致库存水平高、积压产品多,适用于库存成本和积压产品成本相对较低的情形。 4.在某一时期进行商业促销,这个时期的需求量通常会上升。请问上升的需求量是由哪些原因造成的? 答: (1)市场增长——指新老客户对该促销产品的消费的增加; (2)抢占市场分额——指顾客用某公司的促销产品来代替对另一家公司的相同产品 的购买; (3)提前消费——指顾客将未来的消费转到当前进行消费。 5.回购合同是如何有助于生产商提高其自身收益以及整条供应链受益的? 答:回购合同的含义是生产商通过承诺以低于进货的价格买回销售季节结束时所有剩余商品,从而增加零售商进货的数量。 这一措施的作用是,增加零售商每件剩余产品的残价,从而提高零售商的订货量。虽然生产商承担了一些库存积压的费用,但是有可能从中受益,因为从平均来看整条供应链最终会受出更多的产品。

同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) ?r G m?越负,反应速率越快(B) ?r S m?越正,反应速率越快 (C) ?r H m?越负,反应速率越快(D) 活化能越小,反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言,?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比

同济大学普通化学试题

1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A) 一、名词解释(20分) 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明:三电子π键、离域π键 二、选择题:(20分) 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是() A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于() A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是() A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐(Cr2O7 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适() A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是() A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的() A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是() A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定() A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是() A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁(Ⅱ)酸钾 C 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 D六氰合铁(Ⅱ)酸钾 10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是() A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空(20分) 1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

同济大学版高等数学期末考试试卷

《高数》试卷1(上) 一.选择题(将答案代号填入括号内,每题 分,共 ?分) .下列各组函数中,是相同的函数的是( ) (?)()()2ln 2ln f x x g x x == 和 ( )()||f x x = 和 ( )g x = ( )()f x x = 和 ( )2 g x = ( )()|| x f x x = 和 ()g x = .函数( )() 20ln 10 x f x x a x ≠=+?? =? 在0x =处连续,则a = ( ) (?) ( ) 1 4 ( ) ( ) .曲线ln y x x =的平行于直线10x y -+=的切线方程为( ) (?)1y x =- ( )(1)y x =-+ ( )()()ln 11y x x =-- ( ) y x = .设函数()||f x x =,则函数在点0x =处( ) (?)连续且可导 ( )连续且可微 ( )连续不可导 ( )不连续不可微 .点0x =是函数4 y x =的( ) (?)驻点但非极值点 ( )拐点 ( )驻点且是拐点 ( )驻点且是极值点

.曲线1 || y x = 的渐近线情况是( ) (?)只有水平渐近线 ( )只有垂直渐近线 ( )既有水平渐近线又有垂直渐近线 ( )既无水平渐近线又无垂直渐近线 . 211 f dx x x ??' ???? 的结果是( ) (?)1f C x ?? -+ ??? ( )1f C x ?? --+ ??? ( )1f C x ?? + ??? ( )1f C x ?? -+ ??? . x x dx e e -+?的结果是( ) (?)arctan x e C + ( )arctan x e C -+ ( )x x e e C --+ ( ) ln()x x e e C -++ .下列定积分为零的是( ) (?)424arctan 1x dx x π π-+? ( )44 arcsin x x dx ππ-? ( )112x x e e dx --+? ( )()1 2 1 sin x x x dx -+? ?.设()f x 为连续函数,则 ()1 2f x dx '?等于( ) (?)()()20f f - ( )()()11102f f -????( )()()1 202f f -????( )()()10f f - 二.填空题(每题 分,共 ?分) .设函数()21 00x e x f x x a x -?-≠? =??=? 在0x =处连续,则a = .已知曲线()y f x =在2x =处的切线的倾斜角为5 6 π,则()2f '= .21 x y x =-的垂直渐近线有条 . ()21ln dx x x = +?

同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦

同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名:审核教师签名: 课号:123001 课名:普通化学考试考查:考试 此卷选为:期中考试()、期终考试()、重考(√)试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题(在下列各题中,选择出哪一个符合题意义的答案,将其代号填入括号内)(本大题分10 小题,每题2 分,共40 分) 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应:…………………………………………………………() (A) 阳极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;阴极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq); (B) 阴极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;阳极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq); (C) 正极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;负极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq); (D) 负极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;正极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应,N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率,v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率,v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时,则下列哪一个关系式是正确的,……………() (A) 2v正(N2) = v 逆(H2);(B) v 正(N2) = v 逆(NH3); (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3);(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中,正确的是:……………………………………………………………() (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量,则该反应是放热反应; (B) 分子晶体中,其分子间作用力愈大,则分子愈稳定; (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同; (D) 若酸碱反应:酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1,则酸性:酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高,硬度大,不导电,难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………() (A) 石墨;(B) BaCO3;(C) PCl5;(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中,哪一个的空间构型是正四面体:……………………………() 2+;(B) NH3;(C) CHCl3;(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立:……………………………………………………………() (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K);(B) H = U + (p V); (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag);(D) 一个化学平衡正向进行时,J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图,在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中,关系式不成立的是:………………………………………………………………() (A) E6sE4f>E5d;(C) E6s< E5d< E4f;(D) E4f> E6s> E5d 。 8. 下列各对物质中,那对不是共轭酸碱:……………………………………………() (A) HPO4 2—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。 9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶:…………………………………………………() (A) As2S3;(B) Ag2S3;(C) Al2S3;(D) Sb2S3。 1

同济大学普通化学第一章二章习题答案(详细)

普通化学(新教材)习题参考答案 第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52) 16解(1)H2O( l ) == H2O(g) / kJ?mol-1-285.83 -241.82 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 69.91 188.83 m (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ?mol-1 = 44.01 kJ?mol-1 ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = (188.83-69.91) J?mol-1?k-1 = 118.92 J?mol-1?k-1 m ( 2 ) ∵是等温等压变化 (298k) ? N = 44.01 kJ?mol-1? 2mol = 88.02 kJ ∴ Q p = ?r Hθ m W = -P??V = -nRT = -2 ? 8.315 J?k-1?mol-1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或-4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解(1)N2 (g)+ 2O2(g)== 2 NO2 (g) / kJ?mol-1 0 0 33.2 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 191.6 205.14 240.1 m (298k) = 33.2 kJ?mol-1 ? 2 = 66.4 kJ?mol-1 ∴ ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = ( 240.1 J?mol-1?k-1 ) ? 2 -(205.14 J?mol-1?k-1 ) ? 2 - 191.6 J?mol-1?k-1 m = - 121.68 J?mol-1?k-1 O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g) (2) 3 Fe(s) + 4H 2 ?f Hθ / kJ?mol-1 0 -285.83 -1118.4 0 m / J?mol-1?k-127.3 69.91 146.4 130.68 Sθ m ∴?r Hθ (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ?mol-1 = 24.92 kJ?mol-1 m ?r Sθ (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J?mol-1?k-1 m

同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题

目录 目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案: (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案: (18) 结构化学 (19) 参考答案: (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案: (29) 有机化合物 (29) 参考答案: (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案: (34)

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) r G m 越负,反应速率越快 (B) r S m 越正,反应速率越快 (C) r H m 越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶 液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言, r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:

同济大学普通化学 一章、二章习题答案(详细)

普通化学(新教材)习题参考答案 第一章 化学反应的基本规律 (习题P50-52) 16解(1) H 2O( l ) == H 2O(g) ?f H θm / kJ ?mol -1 -285.83 -241.82 S θm / J ?mol -1?k -1 69.91 188.83 ?r H θm (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ ?mol -1 = 44.01 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = (188.83-69.91) J ?mol -1?k -1 = 118.92 J ?mol -1?k -1 ( 2 ) ∵是等温等压变化 ∴ Q p = ?r H θm (298k) ? N = 44.01 kJ ?mol -1 ? 2mol = 88.02 kJ W = -P ??V = -nRT = -2 ? 8.315 J ?k -1?mol -1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或 -4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解(1) N 2 (g )+ 2O 2 (g ) == 2 NO 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 0 33.2 S θm / J ?mol -1?k -1 191.6 205.14 240.1 ∴ ?r H θm (298k) = 33.2 kJ ?mol -1 ? 2 = 66.4 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = ( 240.1 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 -(205.14 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 - 191.6 J ?mol -1?k -1 = - 121.68 J ?mol -1?k -1 (2) 3 Fe(s) + 4H 2O (l) == Fe 3O 4 (s ) + 4 H 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 -285.83 -1118.4 0 S θm / J ?mol -1?k -1 27.3 69.91 146.4 130.68 ∴?r H θm (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ ?mol -1 = 24.92 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J ?mol -1?k -1

相关文档
相关文档 最新文档