环境化学填空题
1.环境问题一般又分为环境污染和环境（生态）破坏两大类。如有害物质对大气、水质、土壤和动植物的污染造成环境恶化的环境污染问题。乱砍滥伐引起的森林植被的破坏、过度放牧引起的草原退化、大面积开垦草原引起的土地沙化等环境（生态）破坏问题。
2.造成污染的因素有物理的、化学的和生物的三方面，其中因化学物质引起的约占80%～90%。
3.地球上重要的是氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的循环
4.磷循环：单向流失，最终归宿为深海沉积物
5.大部分环境污染物是由人类的生产和生活活动产生的
6.环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化。
7.环境污染物的迁移方式：机械迁移，物理化学迁移，生物迁移
8.环境污染物的转化方式：污染物可通过蒸发、渗透、凝聚、吸附和放射性元素蜕变等物理过程实现转化；可通过光化学氧化、氧化还原和配位络合、水解等化学作用实现转化；也可通过生物吸收、代谢等生物作用实现转化。
9.大气中的水汽含量随时间、地域、气象条件的不同而变化。水汽在干旱地区可低到0.02％，而在温湿地带可高达6％
10.对流层内具有强烈的对流运动→水汽和气溶胶粒子等大气成分在垂直方向上的输送，即污染物易扩散
11.对流层顶阻止水进入平流层，否则：
H2O + hv →H ·+ HO ·
12.臭氧层形成O2 + hv →2 O·
O·+ O2→O3
13.臭氧层作用O3 + hv →O·+ O2 (290nm)
O·+ O2→O3 + 热
O3
hv →热
14.中间层：NO+,O2+
15.热层：NO+,O2+,O+
16.污染物物理状态：气态污染物，颗粒污染物
17.污染物形成过程：一次污染物CO, SO2 ,NO等
二次污染物O3, 硫酸盐颗粒物等
18.大气中的污染物：颗粒物、含硫化合物、含氮化合物、
含碳化合物和含卤化合物
19.一般SO2在大气中停留3～6.5d，通过光化学氧化、均相氧化及多相催化氧化等生成SO3，进而生成毒性比二氧化硫大10倍的硫酸或硫酸盐，是酸雨和硫酸烟雾形成的重要因素。SO2在大气中浓度具有明显时空变化规律
20.大气中H2S主要来自天然来源，如动植物机体的腐烂、火山活动等。大气中H2S的排放量仅为SO2排放量的2%左右。在大气中停留时间为1～４d
21.火山喷射：主要是SO2，少量(CH3)2S、H2S
海浪：主要是SO42-;
生物活动：主要是(CH3)2S、H2S，少量CS2，CH3SSCH3，CH3SH。
22.H2S的去除反应为：
HO·+ H2S →H2O + ·SH
23.N2O 温室气体N2O的化学活性较差，在低层大气中一般难以被氧化。N2O难溶于
水，故可通过气流交换而进入平流层，对平流层具有潜在危害
24.N2O是土壤中硝酸盐在微生物作用下的还原过程产物：
细菌
2NO3- + 4H2 + 2H+ →N2O + 5H2O
25.城市大气中约2/3的NOx来自汽车尾气的排放，汽车尾气中NO的生成量主要与燃烧温度、空燃比有关
26.NO2光化学烟雾的引发剂
27.NOx最终被氧化转化为硝酸和硝酸盐颗粒，并通过湿沉降和干沉降过程从大气中去除
28.CO的天然源最重要是甲烷转化CH4 + HO·→CH3·+ H2O
CH3·+ O2→HCHO + HO·
HCHO + hv →CO + H2
29.CO的主要去除途径是与HO·反应CO + HO·→H·+ CO2
H·+ O2 + M→HO2·+ M
CO + HO2·→CO2 + HO·去除大气中约50%的CO
30.CO北半球高，南半球低。北纬50°最大值，南纬50°最小值
31.CO主要环境危害是参与光化学烟雾的形成适量CO的存在可促进NO向NO2的转化，从而促进了臭氧的积累。CO + HO·→H·+ CO2
H·+ O2 + M→HO2·+ M
NO + HO2·→NO2 + HO·
32.另外，空气中CO也可导致臭氧的积累CO + 2O2 →O3 + CO2
33.CO本身是温室气体，导致温室效应。大气中CO的增加将导致HO·减少，使甲烷积聚，间接导致温室效应发生。
34.以气态存在的碳氢化合物的碳原子数主要为1-10，包括所有挥发性烃类；是形成光化学烟雾的主要参与者。
35.其它碳氢化合物以气溶胶形式存在大气中。分为甲烷（占80%~85%）和非甲烷烃
36.甲烷寿命约11年。甲烷浓度受HO·浓度控制，受季节影响，HO·夏季浓度高。
37.CH4消除主要为：CH4 + HO·→CH3·+ H2O
38.少量CH4 （＜15%）会扩散到平流层CH4 + Cl·→CH3·+ HCl
39. CH3I + hv (太阳光）→CH3·+ I·寿命8天
其它可与HO·反应：转化为HCl而随降水去除。
如：CHCl3 + HO·→·CCl3 + H2O
·CCl3 + O2 →COCl2 + ClO·
ClO·+ NO →·Cl + NO2
ClO·+ HO2·→·Cl + HO·+O2
CH4 + Cl·→CH3·+ HCl
40.命名法：CFC-abc Halon-abcd
a—碳数减1 a—碳数b—氟数
b—氢数加1 c—氟数c—氯数d—溴数
41.我国只发展两种卤代烷灭火剂，
“１２１１灭火器，１３０１灭火器。1211”CF2ClBr、“1301”CF3Br。
42.氟氯烃（CFC)进入平流层CCl3F + hv →·CCl2F + Cl·
·Cl + O3 →O2 + ClO·
ClO·+ O·→·Cl + O2
O3 + O·→2O2
43.含氢卤代烃：
CHCl2F + HO · → · CCl2F + H2O
CHCl2F 寿命22年
43.大气中污染物的转化：污染物在大气中经过化学反应，如光解、氧化还原、酸碱中和以及聚合等反应，转化成为无毒化合物，减轻了污染；或者转化成为毒性更大的二次污染物，加重了污染，即转化。
44.自由基的产生方法：热裂解法，光解法，氧化还原法，电解法，诱导分解法
45.自由基稳定性：重排倾向，趋向更稳定的自由基
自由基活性：与其他物质反应的难易程度
46.自由基反应（大气化学）
（1）重排反应
（2）转移反应
（3）偶联反应
47.光化学反应初级过程
光物理过程：辐射跃迁，碰撞失活
光化学过程：光解，生成新物种
48：HCl + hv →H · + Cl · 初级过程
光化学反应次级过程: 49.通常化学键的键能大于167.4kJ/mol
50.引发光化学反应波长范围为100～700nm 。
51.大气中重要吸光物质的光解
O2 + hv (λ＜240nm) → O · + O ·
N2 + hv (λ＜120nm) → N · + N ·
NO2+hv (λ＜420nm) → NO + O ·
O ·+O2+ M →O3 + M
(λ＞300nm)
HNO2 + hv → NO + HO ·
HNO2 +hv → NO2 + H ·
HNO3+ hv → NO2 + HO ·
(λ=120～335nm)
HCHO + hv → H ·+ HCO ·
HCHO + hv → H2+ CO
(λ=240～360nm)
O3+ hv → O ·+ O2
(λ＜290nm)
CH3X + hv → CH3·+ X ·
CFCl3 + hv →: CFCl+ 2Cl ·
(λ=240～400nm)
SO2 + hv → SO2* 52.清洁空气中O3的光离解是大气中HO ·的主要来源：
·2Cl H HCl H +→+?2Cl
Cl Cl →?+?23
·O O h O +→+ν?→+?HO O H O 22
53. 污染大气中HNO2 和H2O2 的光解：
54. 其中HNO2的光解是污染大气中HO·的主要来源
55. 大气中醛的光解
尤其是甲醛的光解是HO2·的主要来源：
亚硝酸酯和H2O2的光解作用：
当有CO存在时，HO ·转化为HO2·
56.R·、RO·和RO2·等自由基的来源
甲基：
烷基：
甲氧基：
57.氮氧化物的气相转化
58.这是夜间HNO3的主要来源。
59.夺氢反应：CH2=CHCH3+HO·→CH2=CHCH2·+ H2O
60.
61.在多数情况下，大气中短链烯烃主要
去除过程是与HO·反应，而长链烯烃在NO3高时主要与NO3反应去除，在NO3低时主要与O3反应去除。
62.
63.
64.
65.光化学烟雾特征：烟雾弥漫，呈浅蓝色，具有强氧化性，刺激人们眼睛和呼吸道粘膜，伤害植物叶子，加速橡胶老化，并使大气能见度降低。
66.污染源：汽车尾气以及石油和煤燃烧废气
指标：空气中氧化剂特别是O3也包括PAN 及其他化合物。
67.烟雾水平：氧化剂过量0.15mg/m3 1h以上
68.光化学烟雾在白天生成，傍晚消失。污染高峰出现在中午或稍后
原因：早晨由汽车尾气产生这些光化学反应，傍晚交通繁忙时，虽仍有较多汽车尾气排放，但日光已较弱，不足以引起光化学反应，因而不能产生光化学烟雾现象
69.酸性降水：通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程
最常见的就是酸雨（pH＜5.6）
70.降水的化学组成：
71.降水中的离子成分：最重要的离子是：SO42-、NO3-,Cl- 和NH4+,Ca2+,H+参与了地表土壤的平衡，对陆地和水生生态系统有很大影响
72.降水酸度由SO42－、Ca2+、NH4+相互关系决定(SO42－占绝对优势，阳离子H+、Ca2+、NH4+占80%以上)
73.全球降水背景值的pH值均小于或等于5.0
74.降水背景值：内陆pH ≤5.0，
海洋pH ≤4.7。
75.温室气体包括两类：一类在对流层混合均匀，如CO2、CH4、N2O和CFCs。另一类在对流层混合不均匀，如O3。
76.
77.
78.NOx催化作用（平流层中上部）
79. HOx·的影响
80.氯、溴及其氧化物（ClOx·的催化作用
81.大气颗粒物的来源
82.大气颗粒物的消除通常有两种消除方式：干沉降和湿沉降
83.雨除——颗粒物作为形成云的凝结核，通过凝结和碰撞过程形成降雨落到地面，使其从大气中去除（r＜1 m ）
84.冲刷——云下颗粒物与雨滴发生惯性碰撞或扩散吸附过程，使颗粒物去除（r＞4 m ）
85.湿沉降去除大气中颗粒物的量占总量的80℅～90℅，而干沉降只有10℅～20℅.但不论是雨除或冲刷，对r为2 m左右的颗粒都没有明显的去除作用
86.粗粒子主要是土壤及污染源排放出来的尘粒，大多数是一次颗粒物，主要由Si、Fe、Mg、Al、Na、Ca、Ti等30余种元素组成。
87.细粒子主要是硫酸盐、硝酸盐、铵盐、痕量金属和炭黑等
88.大气颗粒物中的PM2.5 （Dp＜2.5 m）
89.八大离子：（占天然水中离子总量的95%～99%）K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl- 和SO42-
90.在封闭体系中，[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]等可随pH变化而改变，但总的碳酸量cT 始终保持不变
91.对于开放体系，[HCO3-]、[CO32-]和cT均随pH的变化而改变，但[H2CO3*]总保持与大气相平衡的固定数值
92.在封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量cT不受影响
93.加入[CO2]时，总碱度值不变。pH值和各碳酸化合态浓度虽然发生变化，但其代数综合值仍保持不变
94.总碳酸量cT和总碱度在一定条件下具有守恒特性
95.水中污染物大体划分为八类：耗氧污染物、致病污染物、合成有机物、植物营养物、热污染、无机物及矿物质、沉积物（颗粒物）、放射性物质
96.水中营养元素：水中的N，P，C，O和微量元素如Fe，Mn，Zn是湖泊等水体中生物的必需元素。湖泊水质恶化和富营养化的发展，与湖体内积累营养物有着非常直接的关系。97.利用N/P值的大小来判断湖泊的富营养状况：?N/P﹥100时，属贫营养湖泊状况?N/P﹤10时，属富营养状况
98.无机污染物特别是重金属和准金属等污染物，一旦进入水环境，均不能被生物降解，主要通过沉淀-溶解、氧化-还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化，参与和干扰各种环境化学过程和物质循环过程，最终以一种或多种形态长期存留于环境中，造成永久性的潜在危害。
99.水中的颗粒物的类别：
100.水环境中颗粒物的吸附作用
101.吸附：溶质在界面层浓度升高的现象，水体中颗粒物对溶质的吸附是一个动态平衡过程。水体中常见的吸附等温线有三类：
τHenry型等温线为直线型，等温式：G = k c
τFreundlich型等温式：G = k c 1/n
τLangmuir型等温式：G = G0c/（A + c）
102.H型：等温线表明溶质在吸附剂与溶液间按固定比值分配。
F型：取对数lgG=lgk+(1/n)lgc (直线)
lgk截距，k为lgc=0时吸附量，可大致表示吸附能力；
1/n斜率，表示吸附量随浓度增长强度。
L型：1/G=1/G0+(A/G0)(1/c)(直线)
G0单位表面上达到饱和时的最大吸附量；
A为吸附量达到G0/2时溶液的平衡浓度。
103.只要水中存在S2-，几乎所有重金属均可从水体中除去
104.H2S水溶液中饱和浓度为0.1mol/L
105.
106.
107.
108.天然水pE随水中DO的减少而降低
109.天然水体中重要的无机配体：OH-、Cl-、CO32- 、HCO3-、F-、S2-等
有机配体：天然有机质（如氨基酸、糖、腐殖酸，洗涤剂、清洁剂等）110.腐殖质是有机高分子物质，分子量在300到30000以上。
111.富里酸单位质量含有的含氧官能团数量较多，因而亲水性也较强。这些官能团在水中可离解并产生化学作用，故腐殖质具有高分子电解质的特征，并表现为酸性。
112.腐殖质与环境有机物之间的作用主要涉及吸附效应、溶解效应、对水解反应的催化作用、对微生物过程的影响以及光敏效应和猝灭效应等
113.金属离子能在腐殖质中的羧基及羟基间螯合成键或者在两个羧基间螯合或者与一个羧基形成配合物
114.腐殖酸本身的吸附能力很强，这种吸附能力甚至不受其他配合作用的影响
115.γ腐殖酸可以很容易吸附在天然颗粒物上，改变颗粒物表面性质
116.γ配合作用可抑制金属以碳酸盐、硫化物、氢氧化物形式的沉淀产生
117.γ配合作用影响重金属对水生生物的毒性
118.γ腐殖质的存在可形成可疑致癌物质—三卤甲烷
119.γ腐殖酸与阴离子的作用-增加反应复杂性
120.γ腐殖酸对有机污染物作用-影响活性、残留等
121.分配作用
非离子性有机物的吸附等温线(土壤-水体系)
非离子性有机物在土壤-水平衡的热焓变化在所研究的含量范围内是常数，且土壤-水分配系
数与水中这些溶质的溶解度成反比
活性炭对非离子性有机化合物的吸附等温线
等温线是高度的非线性，在低含量时，吸附量才与溶液中平衡质量浓度呈线性关系
122.
123.在环境条件下，可发生水解的官能团类有：烷基卤、酰胺、胺、氨基甲酸酯、羧酸酯、环氧化物、腈、膦酸酯、磺酸酯、硫酸酯等。
124.土壤组成:固相（矿物质、有机质）
液相（水分及水溶物）
气相（空气）
125.土壤矿物质是岩石经过物理风化和化学风化形成的。按其成因类型分为原生矿物和次生矿物。
126.原生矿物物理风化：主要有石英、云母类、辉石
127.次生矿物化学风化：如简单盐类、三氧化物类和硅铝酸盐类等
128.土壤有机质是土壤中含碳有机化合物的总称。一般占固相的10％以下，是土壤的重要组成部分，是土壤形成的主要标志。土壤有机质主要来源于动植物和微生物残体。
129.非腐殖物质—组成有机体的各种有机化合物如蛋白质、糖类、树脂、有机酸等
130.腐殖质—特殊有机化合物如腐殖酸、富里酸和腐黑物等
131.土壤水分是土壤的重要组成部分，主要来自大气降水和灌溉，还有空气中水蒸气冷凝、水位2-3m的地下水
132.土壤水分既是植物营养物的来源，也是污染物向其他圈层迁移的媒介。
133.土壤空气:以O2、N2、CO2及水汽等为主要成分(土壤进行生物化学作用产生的气体，如H2S、NH3、NO2、CO等; 还有醇类、酸类以及其它挥发性物质通过挥发作用也进入土壤)
134.人们常按粒径的大小将土粒分为若干组，称为粒组或粒级，同组土粒的成分和性质基本一致，组间则有明显差异
135.砂砾——主要为原生矿物。孔隙大，通气和透水性强，保水保肥能力弱，营养元素含量少
粉粒——原生和次生矿物的混合体。团聚、胶结性差，分散性强，保水保肥能力较好
黏粒——主要为次生矿物。营养元素丰富，团聚力较强，有良好保水保肥能力，但通气和透水性较差
石块和石砾——多为岩石碎块。其水和养分易流失
136.由不同的粒级混合在一起所表现出来的土壤粗细状况，称为土壤质地（或土壤机械组成）137.质地不同的土壤表现出不同的性状，壤土兼有砂土和黏土的优点，而克服了两者的缺点，是理想的土壤质地。
138.土壤中活跃的组分：土壤胶体和土壤微生物
它们对污染物在土壤中的迁移、转化有重要作用
139.
140.
141.土壤胶体吸附的阳离子全部是盐基阳离子时，这种土壤称为盐基饱和土壤
142.土壤胶体吸附的阳离子有一部分为致酸离子，这种土壤称为盐基不饱和土壤
143.
144.土壤胶体的阴离子交换吸附：带正电荷的胶体吸附的阴离子与土壤溶液中的阴离子交换作用。阴离子的交换吸附比较复杂，它可与胶体微粒或溶液中阳离子形成难溶性沉淀而被强烈地吸附
吸附顺序：
F- > C2O42- > 柠檬酸根> PO43- > HCO3-> H2BO3- > Ac- > SCN- > SO42- > Cl- > NO3- 145.我国土壤的pH大多在4.5～8.5范围内，并有由南向北pH递增的规律性
146.CO32-和HCO3-的碱金属及碱土金属的盐类
碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度的总和称为总碱度
147. 当土壤吸附的Na+、K+、Mg2+等离子的饱和度增加到一定程度，会引起交换性阳离子的水解作用:
|土壤胶体|-xNa+ + yH2O
|土壤胶体|-(x-y)Na+、yH+ + yNaOH
（在土壤溶液中产生NaOH，使土壤呈碱性；
Na+离子饱和度亦称土壤碱化度）
148.Al对土壤的危害：三价Al与土壤胶体结合能力强，易排挤其它阳离子使其进入土壤溶液而遭受淋溶损失,过多的铝离子抑制植物生长
149.
150.土壤中农药的迁移
151.主要方式是扩散(自身作用)和质体流动(外力作用)
1、扩散
由于热能引起分子的不规则运动而使物质分子发生转移的过程。分子由浓度高的地方向浓度低的地方迁移运动。
2、质体流动
由水或土壤微粒或是两者共同作用所致
不同农药在土壤中通过质体流动转移的深度不同农药与土壤间的吸附对质体流动的影响最为重要，即吸附最强者移动最困难.
152.影响农药在土壤中扩散的因素：土壤水分含量?吸附?土壤的紧实度（孔隙度）?温度?气流速度?农药种类
153.影响质体流动的因素：农药与土壤之间的吸附?土壤有机质的含量?土壤黏土矿物的含量?农药的种类
154.
155.
156.干土壤(即土壤含水量低)时，土壤矿物质表面强烈的吸附作用，使狄氏剂(高毒有机氯杀虫剂)和林丹大量吸附在土壤中。土壤潮湿时，水分子竞争作用使土壤中农药的吸附量减少，蒸气浓度增加
157.有机氯农药特点：化学性质稳定，残留期长，易溶于脂肪，并在其中积累.
158.DDT挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪
159.DDT易被土壤胶体吸附，故其在土壤中移动不明显，但DDT可通过植物根际渗入植物
体内DDT是持久性农药，主要靠微生物的作用降解；另一个降解途径是光解
160.有机磷农药的非生物降解过程：
a吸附催化水解
b光降解
在有机磷的光降解过程中，有可能生成比其自身毒性更强的中间产物，且在水和臭氧存在下加速分解
161.水/气界面的物质传输
污染物从水中的挥发、大气复氧以及污染物在水体表面微层的富集行为
土壤/大气界面的物质传输
污染物从土壤的挥发和干、湿沉降污染物由大气向土壤的传输两部分
水/沉积物界面的物质传输
不仅涉及污染物的传输，而且还涉及水和沉积物本身的传输
162.最引人们注意的是汞、砷、镉、铅、铬
163.汞
1、环境中汞的来源、分布与迁移
汞在自然界的浓度不大，但分布很广。与其他金属相比，汞的重要特点是能以零价的形式存在于大气、土壤和天然水中，汞及其化合物无论是可溶或不可溶，都有一部分会挥发到大气中。
汞在环境中的迁移、转化与环境（特别是水环境）的电位和pH有关。从图可以看出，液态汞和某些无机汞化合物，在较宽的pH和电位条件下，是稳定的
HS-+OH-→S2-+H2O
Hg2++S2-→HgS
HgS+S2-→HgS22-
当pH变小和降低温度时，可以看到有珠砂(即HgS)沉淀生成
164.953年在日本熊本县水俣湾附近的渔村，发现一种中枢神经性疾患的公害病，成为水俣病
165.甲基钴氨素是金属甲基化过程中甲基基团的重要生物来源：
166.镉
1、痛痛病是事件
2、镉的环境分布和污染来源
在Zn–Pb–Cu矿中含镉浓度最高，所以炼锌过程是环境中镉的主要来源
3、镉污染的特点
Cd2+与各种无机配体组成的配合物的稳定性顺序为：
HS->CN->P3O106->CO32->OH->PO43->NH3>SO43->I->Br->F-
与有机配体形成螯合物的稳定性顺序为：
巯基乙胺>乙二胺>氨基乙酸>乙二酸
与含氧配体形成配合物的稳定性顺序为：
氨三乙酸盐>水杨酸盐>柠檬酸盐>酞酸盐>草酸盐>酣酸盐
167.镉的毒害性
镉和汞一样，是人体不需要的元素。许多植物如水稻、小麦等对镉的富集能力很强，使镉及其化合物能通过食物链进入人体；另外饮用镉含量高的水，也是导致镉中毒的一个重要途径。其实，在有镉污染的地区，粮食、蔬菜、鱼体内都检测出了较高浓度的镉，这些都是致病因素。镉的生物半衰期长，从体内排出的速度十分缓慢，容易在体内的肾脏、肝脏等部位积聚、对人体的肾脏、肝脏、骨骼、血液系统等都有较大的损害作用，还能破坏人体的新陈代谢功能
168.铬
三价铬是人体必须的微量元素，铬是胰岛素发挥降糖作用必需的元素。它参与正常的糖代谢和胆固醇代谢的过程，促进胰岛素的功能，人体缺铬会导致血糖升高，产生糖尿，还会引起动脉粥样硬化症，但是六价铬有对人体有严重的毒害作用
铬在环境中分布是微量级的，电镀、皮革、染料和金属酸洗等工业均是环境中铬的污染来源。铬的生物半衰期较短，易从排泄系统排出体外，污染的危害性相对小一些
169.砷
在天然水体中，砷的存在形态为H2AsO4-，HAsO42-，H3AsO3和H2AsO3-。在天然水的表层中，砷主要五价的H2AsO4- 和HAsO42-形式存在。以上这些形态的砷都是水溶性的，它们容易随水发生迁移。在土壤中，砷主要与铁、铝水合氧化物以胶体结合的形态存在，水溶含量极少。
砷的生物化学效应：
的抑制作用，无机砷可抑制酶的活性，长期接触无机砷会对人和动物体内的许多器官产生影响
169.国际上公认POPs具备下列4个重要的特性：
能在环境中持久地存在
能蓄积在食物链中对较高营养等级的生物造成影响
能够经过长距离迁移到达偏远的极地地区
在相应环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应
170. 171. 172.
173. 174.
175. 176. 177.
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此 在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻 丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。 （×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)
结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下： 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式
0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???
高考化学填空题总汇编大题理综化学
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表: 有机物苯溴乙烷乙苯 沸点 /℃ 80 38.4 136. 2 ②化学原理: +CH3CH2Br+HBr。 ③氧化铝易升华、易潮解。 I.制备氧化铝。 甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用): (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。 (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。 (3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。 (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。 II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。 步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热，充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题: (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。 (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方 法是___。 (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量 无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。 27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研 小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题：
结构化学练习题带答案
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？ （ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；
高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案
2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。
物理化学上册填空题及答案
一 1. 封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的△U、△S、△G 何者必为零？ (1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程； (2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。 (3) 某物质经一循环恢复原状态。 2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。 3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其△U，△S_ 。 4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。 5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水 在和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 (A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热 (B) △F-W (C) △F-W f(忽略体积变化) (D) △G-W f 6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 100℃、×P的水蒸气变成 100℃、P的液体水，△S 0，△G 0 ?? 7. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△r U m 0，△r S m 0。 4 8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。理想气体经节 流膨胀△S _0，△G_0。 9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10， 则体系的熵变△S =J·K-1。 10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0) = 。
m( 11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的 2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板， 使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω 2 / Ω 1 = 。 12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G = 。 13. 单原子理想气体的 C V,m = (3/2)R, [(T/S)P] / [(T/S)V] 等于。 14. 对 1mol 范德华气体(S/V)T = 。 15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(S/X)y= -nR/p，按你的看法， 这个公式的正确表达式中，X 应为。 y 应为。 16. 25℃水的恒容摩尔热容 C V,m = J·K -1·mol-1，定压膨胀系数= ×10-4K -1，等温压缩系数 = ×10-10 m2·N-1，则水的恒压摩尔热容 C V,m 为。 17. 某气体服从状态方程 PV m= RT + P （＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化 △U m= J。 18. B 物质的化学位B与温度的关系可表示为，它与压力的关系可表示为。 19. 一定 T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式 是：。 20. 对于封闭体系W f = 0 的化学反应和相变化，若用∑B d n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用 条件是，或，，。 21. NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为 V/m3 = [ + (m2/mol kg-1) + (m2/mol kg-1)2+ (ｍ2/mol kg-1)3 ]×10-6 则在 m2 = mol kg-1 时，NaCl的偏摩尔体积 V NaCl,m = m3mol-1。 22. 对于多组分体系 (1) (B/Ｔ)P,n = (2) (S B,m/P)T,n + (V B,m/T)P,n = 式中 S B,n、V B,n是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。 1. (1) △U = 0 (2) △G = 0 (3) △U = 0 , △S = 0 , △G = 0 2. = ， > 3. = 0， = nR Ln(V2/V1)
物理化学考试
一、填空题（本大题共 4题，每空1.5 分，共 15 分） 1、298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ·kg -1增加到0.1 mol ·kg -1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将：κ__________________，Λm ____________________。(填入增加、减少或不变) 2、CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。 3、电解过程中，极化作用使消耗的电能 ________；在金属的电化学腐蚀过程中，极 化作用使腐蚀速度 ________ 。 4、一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 ___________ ，化学吸附的吸附量随 温度增高而 ____________ 。 5、超显微镜的原理就是利用显微镜来观察_________________效应。用超显微镜不可能直接确切地看到____________________和______________。 6、在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、减小、先增后减）。 7、][Fe(CN)K 64的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_______________________________________________。 8、 从理论上分析电解时的分解电压, E 分解=__________________________, 而且随电流 强度I 的增加而_____________。 9、界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是 不同点是 。 10、溶胶的光学性质是其_________________________________________特点的反映。通过光学性质的研究，不仅可以解释溶胶体系的一些_________________，而且在观察胶体粒子的运动,研究它们的_______和_________方面也有重要的应用。 11、离子迁移数 (t i ) 与温度、浓度都有关，对 BaCl 2水溶液来说，随着溶液浓度的增大， t (Ba 2+) 应 ________ ，t (Cl -) 应 _________ ；当温度升高时，t (Ba 2+)应 ________ ，t (Cl -) 应 ________ 。（填入增大或减小）。 12、电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 _________________________ ； 阴极反应是 _________________________ 。 13、表面活性剂的结构特征是 。 14、对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为__________时, 称为分子 (或离子)分散体系; 半径为_____________时, 称为胶体分散体系; 半径为______________ 时, 称为粗分散体系。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案
一、 填空题（每空1 分，共 30分） 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ 稳定状态（定态） ），此时原子不辐射能量，从（ 一个定态（E 1） ）向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ 能量 ）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 晶胞 。 程中，a 称为力学量算符A ?的 本征值 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 态叠加 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 中心力场 近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ8(0 2 222______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___ ψψa A =?
2020高考化学填空题答题技巧
2020高考化学填空题答题技巧 基本策略： 先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。 审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。 选择题做完后一般不要轻易更改答案。 填空不要留空，不会做也要碰运气填满。 若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 审题常见错误有： 一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。 按要求答题：
如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。 善于联想运用 解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。 在计算方面的主要存在问题有： 计算结果不写单位或写错单位；不注意题目中的有效数字。 进入状态： 进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。 在考场上要发挥得好，必须做好以下几点： 一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。
物理化学上册填空题与答案
一 1.封闭体系， W f = 0 时，下列过程中体系何者必为零？ △U、△S、△G 的 (1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程； (2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。 (3)某物质经一循环恢复原状态。 2.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。 3.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到 V 2，△ U，△S_。 其 4.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。 5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水 在373.15K 和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 (A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热 (B) △F-W (C) △F-W f最大(忽略体积变化 ) (D) △G-W f最大 6.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 100℃、 1.5 ×P的水蒸气变成100℃、 P的液体水，△ S0，△G0 ?? 7.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 若反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△ r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△ r U m0，△r S m0。 4 8.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。理想气体经节流膨胀_0，△ G_0。 △S 9. 理想气体等温(T = 300K)膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10， 则体系的熵变△ S =J·K-1。 10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0残余) =。
结构化学试题及答案
本卷共 页第1页 本卷共 页第2页 2015级周口师范学院毕业考试试卷——结构化学 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _______________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1) 2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π 在 r 为____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 ____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定 3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 1612∏ (B) 18 14∏ (C) 1816∏ (D)20 16∏ 7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( ) (A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h 考号_______________________ 姓名_______________________
物理化学试题及答案(B)
江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A ——————————————————————————————————————说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： 电子质量m e=×10-31kg Planck常数h=×10-34J·s N0=×1023mol-1 词头：p : 10-12, n: 10-9 —————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系： A .波长 B. 频率 C. 振幅 [] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定
C ．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [ ] 3. Y (θ,φ)图 A ．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化 B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的 变化 C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价 电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： A ．2s 12p 1 B. 1s 12s 1 C. 2p 2 [ ] 5. 对于O 2 , O 2- , O 22-，何者具有最大的顺磁性 A ．O 2 B ．O 2- C ．O 22- [ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH 2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此 判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 [ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO 、CN -的分子轨道与N 2相似： A ．轨道对称性守恒原理 B ．Franck-Condon 原理 C ．等电子原理 [ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子 A ． B 2 B ． C 2 C ．N 2 [ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作 A ．反映 B ．旋转 C ．反演 [ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性： A ．C 60 B ．金刚烷 C ．SF 6
2019年高考化学一轮复习练习题：填空题(4)及答案
2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（4）及答案 1．已知：①H 2的热值为142.9 kJ·g －1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋133 kJ·mol －1 ③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1 催化剂存在下，H 2还原NO 2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式： ________________________________________________________________________。答案 4H 2(g)＋ 2NO 2(g)===N 2(g)＋ 4H 2O(g) ΔH ＝－ 1 100.2 kJ·mol －1 解析 已知：①H 2的热值为142.9 kJ·g －1，则 H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 12kJ·mol －1；②N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH 2＝＋133 kJ·mol －1；③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－44 kJ·mol －1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H 2(g)＋2NO 2(g)===4H 2O(g)＋N 2(g) ΔH ＝(－285.8 kJ·mol －1)×4－(＋133 kJ·mol －1)－(－44 kJ·mol －1)×4＝－1 100.2 kJ·mol －1，故此反应的热化学方程式为 4H 2(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 100.2 kJ·mol －1。 2．甲醇(CH 3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 2，发生反应：CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g) ΔH <0，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 温度T 1、T 2、T 3由小到大的顺序为________________，a 、b 、c 三点对应的混合气体的平均摩尔质量M (a)、M (b)、M (c)由大到小的顺序为________________。 答案 T 1