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理科综合化学部分

息县一高2011届高考冲刺理综化学试卷（十六）

高三化学组 2011-04-22

一、选择题

1.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.H 、D 和T 互为同位素，H 2O 、D 2O 和T 2O 是不同的分子

B.22.4L （标准状况）氯气与56g 铁充分反应转移的电子数为3N A

C.同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5L

D.等物质的量的HCN 与NaCN 混合后溶液显碱性，则溶液中c （HCN ）>c （CN -

）

2.下列推断正确的是

事实结论 A

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl 与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2 可用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的

少量HCl

C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质

可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu 2O

D 稀、浓NHO 3分别与铜反应，还原产物

为NO 和NO 2 稀HNO 3氧化性比浓HNO 3强

3．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －

)有如图所示

关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )

A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4

B.b 点对应的溶液中大量存在：NH ＋4、Ba 2＋、OH －、I －

C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3

D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 2－3、Cl —

4.下列说法不正确的是

A.一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH 保持不变

B.25℃时，某溶液中由水电离出的a H 110mol L +--??=??? 1H 110mol L +--??=??? ，若a 7>，则该溶液的pH 为a 或14-a

C.在一定温度下，将pH 都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH 3>

D.用惰性电极电解CuSO 4溶液至CuSO 4完全反应，继续电解后加入Cu （OH ）2可能恢复至原浓度

5．下列有关电解质溶液的推理中正确的是

A ．室温下，pH ＝4的醋酸和pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7

B ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中：

c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +）

C ．物质的量浓度相等的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液中，NH 4+

浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

6．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（）

A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应

C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

7．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．丙块B．新戊烷C．甲苯D．2—甲基丙烯题号 1 2 3 4 5 6 7 答案

二、非选择题

8. (15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1KSCN溶液；

0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤现象结论离子方程式

第一步取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN 溶液。

第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+。

探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

(3)装置乙的作用：。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

气体Y 中含NO ？说明理由。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5) 同学丁为了探究气体Y 的组成，将224 mL 气体Y 通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol ·L -1

酸性KMnO 4溶液滴定，消耗20 mL KMnO 4溶液。则气体Y 中NO 、NO 2的体积比为。

（已知2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O 和NO 2+NO+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O ）

9．（14分）A-1分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分

反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）写出反应①的化学方程式，生成1molA

转移电子 N A （保留3位有效数字）；

（2）写出D 和J 的水溶液反应的离子方程式；

（3）B 、C 、D 、E 、F 几种物质中只有一种物质不能通过化合反应来制取，请写出这种物

质的化学式；

（4）写出反应⑥的化学反应方程式，实验室制备E 时采用多种操作防止

E 转化为

F ，这些操作都是为了；

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于0H ?<的反应是。（填序号）

10．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的

广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。

（1）右图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间

变化的曲线。

①该反应的焓变H ? 0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

a.升高温度

b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

（2）已知在常温常压下

?=-akJ·mol-1

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H

?=-bkJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H

?=-ckJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) H

?= kJ·mol-1

则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料

电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电

堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的

物质为。

②该电池正极的电极反应式为：。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

有 N A个电子转移。

（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表

面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相

关的电极反应式和离子方程式表示）：

，

。

11．[化学——选修物质结构与性质]（15分）

M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T 的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：（1）T的元素符号为，在周期表中位于族，N的价电子排布式为。

（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：。

（3）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子

的化合价为，配位数为。N与甲基丙烯酸根的配合物为：

该化合物中存在的化学键类型有。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。12．【化学——选修：有机化学基础】（15分）

已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：

下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去。

（1）⑥中官能团的名称是。

（2）写出结构简式②⑤⑥。（3）写出化学方程式①→②，反应类型；

⑤→⑥，反应类型。

（4）⑤的某种同分异构体符合下列条件，写出所有可能的结构简式。

a．无支链b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组吸收峰

一个不注意小事情的人，永远不会成功大事业。

【答案】1-7 B C D C B A B

8、（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； ② 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率。（2分） (2 )(4分)

步骤操作现象与结论可能的离子方程式

第1步若溶液变红色，则溶液

含有Fe

；若无现象，则不含

Fe 3+

+3SCN -=Fe(SCN)3

第2步另取少量溶液装

于试管，向试管里滴加几滴酸性

高锰酸钾溶液

5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)验证NO 2的存在并除去NO 2（3分）

（4）不能确定，由于NO 2与水反应也能生成NO ，故不能确定气体Y 中含NO 。（3分）

(5) 1∶3（3分）

理科综合化学试题理科综合7+3+2

孝感一中高三化学试题可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11．2L 氯仿中含有的C —Cl 键的数目为1.5N A B ．标准状况下，30g NO 和16g O 2混合所生成的气体分子数为N A C ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A D ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 8．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。现将1g 碳粉跟8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g ，残余气体在标准状况下的体积为560mL 。下列说法错误的是 A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应 B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol 9．已知某溶液中只存在- OH 、H +、- Cl 、+ 4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4- ++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+ -+->>> ③ )H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+ --+>>> ④ )H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+ --+=>= 下列说法正确的是 A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4Cl B ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423- +>+? C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （- OH ） D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C 2H 6+7O 2+8KOH 4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是 A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e － 28OH － B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变 C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol D ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高 11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是实验结论 A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

2017年全国一卷理综化学试题及答案

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用

于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

(安徽省)高考真题理科综合(化学部分)试题

高中化学学习材料 2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题 7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应 8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 23252 闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.（14分） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性 Si_____S O2-_____Na+NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 22 1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

理科综合化学试卷

理科综合化学试卷 7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是 A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖 B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素 C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－ C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－ 9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 10．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1 B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－) C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) 11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子 B．1mol苯含有6N A个C－H键 C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子 D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性 B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 C 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解 BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－ D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂

福建省高考理综试卷化学部分

2010年福建高考理综试卷（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 6.下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 8.下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9. 选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2H2SiO3 10.下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H 2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是 A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是 A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。饱和碳酸钠溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

2018新课标全国III卷理综化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标III）理科综合能力测试注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 +)-

2020年全国卷1理综化学部分word版

2020年全国卷I理科综合试卷（化学部分） 1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3 COOOH )、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 2．紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是 A．分子式为C14H24O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键 3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 4．铑的配合物离子[Rh (CO2I2)]?可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是 A．CH3COI 是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为CH3OH + CO = CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH3OH + H I= CH3I + H2O 5．1934 年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素开创了人造放射性核素的先河：其中元素X 、Y的最外层电子数之和为8 ，下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26 B．X 、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸 6．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2- B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为 D．充电时，正极溶液中OH?浓度升高

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。回答下列问题：（1）a 的作用是_________________________________。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________；打开K 2放掉水。重复操作2～3次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2016年高考全国1卷理综化学试题

2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

2014高考理科综合化学试题

2014学年度期高三模拟理综化学试题 7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 8．下列说法不正确．．．的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A．X的原子半径大于Y B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键 C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10．下列实验操作不能．．达到实验目的的是

11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①<② B．①、②中粒子浓度关系均符合： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④ C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中： 12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当时，NO2的转化率是33.3％ 13．下列说法正确的是 A．α射线是高速运动的氦原子核 B．核聚变反应方程表示质子 C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比 D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子 25．（14分）

全国高考理综试题化学部分及答案全国卷

全国高考理综试题化学部分及答案全国卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-

年高考理科综合能力测试全国卷2 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．-141L0.1mol L NH Cl 溶液中，4NH 的数量为A N B ．与24H SO 完全反应，转移的电子数为A N C ．标准状况下，2N 和2O 的混合气体中分子数为A N D ． 2H 和 2I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 9． a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

2019高三理综化学试题

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考全国卷II理综化学试题及详细解析

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并

。能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C 【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。