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湖北省黄石市有色第一中学2015-2016学年高二11月月考化学试题.doc

2015－2016学年度上学期11月月考化学试卷(高二)

考试时间：90分钟

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.

2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.

第Ⅰ卷

一、选择题

1．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④

2．下列说法不正确的是（）

A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

3．下列说法正确的是（）

A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K W

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3

D．25 ℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）

A．B．C．D．

5．关于电解NaCl溶液的下列叙述，正确的是（）

A．电解时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是电解污水

的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。

下列有关推断明显不合理的是（）

A．阴极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3

C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性

7．下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O

C．将1mol/LNAAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积均匀混合：

3AlO2－＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

8．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。下列判断正确的是（）

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 9．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)

＝0.125 mol·L －1，c (Al 3＋)＝0.065 mol·L －1，c (K ＋)＝0.045 mol·L －

1，假设溶液中H 2SO 4完全电离为H ＋

和SO 42—，则溶液的pH 为（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

10．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L －1、1.0×10－b mol·L －1，这两种溶液的pH 之和为( )

A ．14－a ＋b

B ．14＋a ＋b

C ．14－a －b

D ．14＋a －b 11．1L 0.3mol/L 的NaOH 溶液中通入标准状况下CO 2 4.48L ，下列关系不正确．．．

的是( ) A ．233()()()()()c Na c H c OH c HCO c CO ++---+=++

B ．233232()3[()()()]c Na c CO c HCO c H CO +--=++

C ．233()()()()()c Na c HCO c CO c OH c H +---+>>>>

D ．233232()()()3()2()c OH c CO c HCO c H CO c H ---++=++

12．已知热化学方程式：C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1 256 kJ/mol ，下列说法正确的是（）

A ．C 2H 2和O 2的能量大于CO 2和水的能量

B ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2

C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH ＝－2 512 kJ/mol

D ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ

13．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.38%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00 ml 1.00 mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L 的KOH 中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）

A ．3.00g

B ．3.43 g

C ．4.50 g

D ．无法计算

14．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na 2SO 4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol 气体时，溶液中析出了b mol 的结晶水合物Na 2SO 4·10H 2O ，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）

A ．a b b 18+

B ．a b b 36+

C ．a b b 1816171+

D ．a

b b 916171+ 15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g) ＋ D(s)，向甲中通入6molA 和2 molB ，向乙中通入1.5molA 、0.5molB 、3molC 和2molD ，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

16．某温度下的溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．图中a点溶液呈碱性

C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2

D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12

第Ⅱ卷

17．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

⑴试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接__________，B接________。

⑵铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为____________________。

⑶能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________。

⑷假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL 时，溶液的pH为________。

18．回答下列有关问题

⑴K W 的数学表达式是K W = ,温度升高K W 的变化情况是 (选填―变大‖―变小‖或―不变‖)。

⑵K 通常表示化学平衡常数,K 值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，其化学平衡常数K 的数学表达式为K=2422c(N O )c (NO )

，式中c 2(NO 2)表示的意义是。

⑶K α通常表示弱酸的电离平衡常数，K α值越大表示该弱酸的酸性，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K α的变化情况是 (选填―变大‖―变小‖或―不变‖)，α的变化情况是 (选填―变大‖―变小‖或―不变‖)。

⑷K sp 表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的。

19．硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）分解时产物为N 2、CO 2、O 2和H 2O ，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量15.4KJ ，则每生成1mol 常温下气体放出的热量为__________KJ 。

20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

⑴上述实验中发生反应的化学方程式有；

⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

⑶实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4溶液起相似作用的是；

⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)；

⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V 1＝，V 6＝，V 9＝；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

21．I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

的量浓度NaOH物质的量浓度

请回答：

⑴根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是________________________。(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_____。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) ⑵②组情况表明，c 0．2mol·L－1(选填―>‖、―<‖或―＝‖)。混合溶液中离子浓度c(A －)________c(Na＋)(选填―>‖、―<‖或―＝‖)

⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填―>‖、―<‖或―＝‖)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

Ⅱ：室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

⑴NH3·H2O的电离方程式是。

⑵b点所示溶液中的溶质是。

⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。

2015－2016学年度上学期11月月考化学试卷(高二)

参考答案

一、单项选择

1．A

2．C 【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。

3．C 4．C

5．B 【解析】电解NaCl 溶液时，阳极反应式：2Cl －―→Cl 2↑＋2e －，阴极反应式：2H

＋＋2e －―→H 2↑。电解时在阳极附近溶液中加入KI 溶液，产生的Cl 2置换出I 2，使溶液呈棕色。在阴极附近溶液中滴入酚酞，因阴极附近产生OH －，溶液呈碱性，则溶液呈红色。电解一段时间后，得到NaOH 溶液，呈碱性。

6．A 【解析】A 项中阴极H 2O 电离出的H ＋得电子，电极反应式为：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑。

7．A 【解析】B 项，由于氢氧化钠溶液过量，则反应的离子方程式为NH 4+＋HCO 3—＋2OH －

===NH 3·H 2O ＋CO 32—＋H 2O ；C 项，不符合题给数据，正确的离子方程式为6AlO 2—＋9H ＋＋3H 2O===5Al(OH)3↓＋Al 3＋；D 项，ClO －与Fe 2＋

会发生氧化还原反应，故不正确。 8．B 【解析】Mg(OH)2的K sp 小于MgF 2的K sp 饱和MgF 2溶液中的c (Mg 2＋

)大，A 项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡，而NH 4Cl 水解显酸性，故加入少量的NH 4Cl 固体，促进溶解平衡右移，c (Mg 2＋

)增大，B 项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C 项错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF 溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF 2，D 项错误。

9．B 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液PH 值的相关计算。

10．A 【解析】盐酸中水电离出的H ＋与溶液中的OH －浓度相同，故该浓度的盐酸中c (H ＋)＝1.0×10－

141.0×10－a mol·L －1＝1.0×10－14＋a mol·L －1，故其pH ＝14－a ；氯化铵溶液中H ＋完全来自水的电离，即c (H ＋)＝1.0×10－b mol·L －1，故其pH ＝b ，因此两种溶液的pH 之和为14－a ＋b ，

即A 项正确。

11．A

12．B 【解析】A 项没有指明量的多少，A 选项错误；若生成2 mol 气态水，则ΔH ＝－2 512 kJ/mol ，气态水转化为液态水要放出热量，C 选项错误；一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对，当形成4 mol 共用电子对时放出的热量为628 kJ 。

13．B 【解析】K 2CO 3和KOH 与盐酸反应的产物都是KCl ，盐酸过量，用1.070mol/LKOH

溶液刚好中和，最后全部生成KCl ，即蒸发得到的固体为KCl ，根据Cl 元素守恒可得： n （KCl ）=n （HCl ）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol ，所以m （KCl ）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g 。

14．C 【解析】电解发生的电极反应：阳极为Cu===Cu 2＋＋2e －，阴极为2H ＋＋2e －===H 2↑。

电解时总的化学反应方程式为Cu ＋2H 2O Cu(OH)2↓＋H 2↑，阴极逸出a mol H 2，水被电解了2a mol ，根据溶解度知识，所剩溶液中溶质的质量分数

＝

15．C

16．B 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液PH 值的相关计算。

二、实验题

17．答案：⑴G 、F 、I D 、E 、C ⑵负 2Cl －－2e －===Cl 2↑ ⑶淀粉－KI 溶液变成蓝色 ⑷12

解析：由电解产生的氢气的体积约6 mL 和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B 口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl －－2e

－===Cl 2↑。当产生的氢气为5.6 mL 即为2.5×10－4 mol 时，产生的氢氧根离子为2×2.5×10－4 mol

＝5×10－4

mol ，所以氢氧根离子浓度为5×10－4 mol 0.05 L ＝0.01 mol·L －1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10

－12 mol·L －

1，pH 为12。三、填空题 18．⑴c(H +)·c(OH -) 变大 ⑵完全 NO 2平衡浓度的平方

⑶越强不变变大 ⑷溶解性越大

【解析】⑴K W 是水的离子积常数，温度升高，促进水的电离，K W 增大。

⑵化学平衡常数越大，表示该反应进行的程度越大，平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。

⑶电离平衡常数越大，意味着电离程度越大，酸性越强，温度不变，电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移，电离度增大。

⑷难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。 19．324

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察信息问题的化学方程式的书写和能量的计算。

20．⑴Zn ＋CuSO 4=ZnSO 4＋Cu Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

⑵CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 原电池，加快了氢气产生的速率 ⑶Ag 2SO 4

⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可) ⑸①30 10 17.5 ②灰黑暗红 ③当加入一定量的CuSO 4后，生成的单质Cu 会沉积在Zn 的表面，降低了Zn 与溶液的接触面积

21．I ：⑴ A －＋H 2O HA －＋OH － D

⑵> ＝（3） > c(A －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)

Ⅱ：⑴NH 3·H 2O NH 4

＋OH –；⑵NH 4Cl NH 3·H 2O ； ⑶c (Cl –) ＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH –)

湖北湖北省宜昌市夷陵中学物理静电场及其应用精选测试卷专题练习

一、第九章静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点，斜面上有A 、B 、D 三点，A 和C 相距为L ，B 为AC 中点，D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放，当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ，带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ，静电力常量为k 。则（） A ．小球从A 到 B 的过程中，速度最大的位置在D 点 B ．小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C ．BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D ．AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】【分析】【详解】 A ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时，加速度为零，有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置，A 错误； B ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时，有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=（）联立上式解得

2 B g a = B 正确； C ．根据正电荷的电场分布可知，B 点更靠近点电荷，所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强，根据U Ed =可知，BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ，C 正确； D ．由A 点到B 点，根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。故选BC 。 2．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A ，球A 套在杆上，杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x 0到达最低点，此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中，关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像，可能正确的有（） A ． B ． C ． D ．【答案】CD 【解析】【分析】

湖北省大冶市第一中学2019_2020学年高二语文10月月考试题

湖北省大冶市第一中学2019-2020学年高二语文10月月考试题一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 真正高层次的诗歌鉴赏，应该透过对诗歌字句语词的诠释、结构美感的把握、对诗人生平遭际的了解以及诗人心性思想的深刻领悟，直至与诗人的心弦发生生命的共振才能最终完成。而这几个方面可以用“文学本位”“知人论世”与“以意逆志”予以概括。 “文学本位”的鉴赏视角是一种深入诗歌内部语境的解读，它以语词涵义的训诂诠释、经史典故的查勘考据为基础，延伸到对诗歌字法、句法、章法的研析和审美。但是古代很多诗评家皆深信一切“评点笺释，皆后人方隅之见”，诗之高妙者实乃“羚羊挂角，无迹可求”。这种不求甚解只求会心的印象式的鉴赏风气直到清代才有根本性的改变。如金圣叹对杜甫诗的评点方法显然迥别于传统的诗评家，十分注意作品文本的形式技巧。他要“分解”唐诗，像庖丁解牛那样，“细读”这个具体文本，通过对诗歌具体语词形式的把握，达到对诗歌整体神韵的体会。可是，如果对文本的解读太具体了，就很容易变得机械、呆板，而且中国古代诗学传统中所说的“言外之意、味外之味、象外之象”等现象也的确存在。 “知人论世”作为诗歌鉴赏的一个视角，是根据诗人的生平际遇，如家世背景、仕宦经历、婚姻爱情等推断诗歌作品中蕴涵的思想情感，进而诠释诗歌语词的深层意蕴。后来历代诗评家大都奉此为圭臬，因此便成为了诗歌鉴赏中最普遍、最传统的一种方法。但令人遗憾的是，人们在采取这种鉴赏视角时，常常会对历史背景材料的分析过于具体，甚至穿凿附会，使得诗歌的鉴赏失去文本应有的艺术美感。比如宋之问的《渡汉江》中“近乡情更怯，不敢问来人”，极其生动逼真地把离家日久的游子在返乡途中惴惴不安的心情表现得淋漓尽致。可是，当“知人论世”的考据和分析，认定这是宋之问从流放地逃亡洛阳途经汉江所作时，读者心中那份美好的情感顿时烟消云散。 “以意逆志”，说得通俗一点，就是读者在鉴赏诗歌时，应当以己之心，设身处地地忖度诗人之心，这样方能领会诗歌的本旨。“志”作为诗人当时的“心境”，不仅是作诗的冲动和前提，也是由语言文字凝结在诗中的情感和思想。比如宋代诗评家以散发着儒家人伦光辉的理想人格来诠释杜诗，得出杜甫“一饭不忘君”的结论。这种对杜诗的解读，显然是以己心忖度、逆料杜甫当时之心境，对杜甫在困厄逆境中，仍然无时不北望朝廷、忠贞不渝之精神的极大肯定和颂扬。但是，这种说法是否有“过分”之嫌呢？杜诗是否处处皆表现“一饭不忘君”的忠君思想呢？人们在运用“以意逆志”的解读方法鉴赏诗歌时，先在心中定下一个自己的“意”，而后为了迁就自己这个“意”，不惜削足适履、曲为解说，这难免附会穿凿。所以，“以意逆志”还须回归诗歌文本本身，