江苏省扬州市2016_2017学年高一化学下学期期中试题
江苏省扬州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
选择题（共40分）
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下来说法不正确的是
A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B ．采用碳捕集和储存技术，逐步减少二氧化碳的排放
C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D ．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
2．下列化学用语表示正确的是
A ．乙炔球棍模型：
B ．质量数为的37的原子Cl 17
37
C ．氯化镁电子式:
D ．氯离子的结构示意图：
3．下列各组微粒中，属于同分异构体的是
A ．126C 和13
6C B ．H 2O 和D 2O
C ．O 2与O 3
D ．CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A ．NH 3和HCl
B ．CO 2和SiO 2
C ．Ar 和Al
D ．CCl 4和NH 4Cl
5．下列排列顺序不正确的是
A ．非金属性：F ＞Cl ＞Br
B ．原子半径：Na ＞S ＞F
C ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 4SiO 4
D ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S
6．一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A ．反应的化学方程式为M =2N
B ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍
C ． t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
7．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A ．加热
B ．滴加少量硫酸铜溶液
C ．不用铁片，改用铁粉
D ．加少量浓硝酸
8．一定温度下， 将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进
行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ）
2SO 3（g ）； △H= －197 kJ/ mol ， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
A ．生成 SO 3 为2 mol
B ．反应放出 197 kJ 的热量
C ．SO 2和SO 3 物质的量之和一定为 2mol
D ．SO 2的物质的量和SO 3 物质的量一定相等
9．下列离子方程式正确的是
A ．向盐酸中加入适量氨水：H ＋＋OH －＝H 2O
B ．铁和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋=H 2↑＋Fe 2＋
C ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ + 3NH 4+
D ．铜与浓HNO
3反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Cu 2+ ＋4H 2O ＋
10．下列有关物质的性质与应用对应的是
A ．NH 4Cl 受热易分解，可用于实验室制氨气
B ．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
C ．NO 2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO 2气体用水吸收即可
D ．N 2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N 2作保护气
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
2018-2019高一化学下学期期中考试卷(含答案)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷 一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分） 1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径： 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 3. 下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ 4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为25 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
6. 下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R 高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3 C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 高一期中考试化学参考答案及评分建议 1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC 17.（共8分） （1）(1分）； （2）188O （1分） （3）F -< O 2- < S 2-（ 2分） （4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分） （5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分） 18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分） (2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管） (3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分） 19．(10分)（每空2分） (1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ； (3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分） （1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分） （2） ； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 （3） Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O （4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3 （5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl 21.（12分） （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分） （2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡， 溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） （3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分） （4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分） 高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H 高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（） 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ） A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 ) 8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L 高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体 安义中学2018-2019学年度下学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15 N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13 C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15 N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ． H 2O 2的电子式： B ．F —的结构示意图： C ． 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D ． NH 3的电子式： 3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在 生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 元素的核外电子数为288 B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化 C ．115号元素的最高正化合价是 +5 D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH 、H 2O 、NH 4Cl B ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2 C ．MgO 、CaBr 2、NaCl D ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径X高一化学期中试题
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一化学期中考试试卷
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修2期中考试试题
高一化学期中考试试卷
2020年高一化学期中考试试卷
高一化学下册期中测试题及答案
高一化学期中考试试卷
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学试卷
- 高一化学下学期期中考试试题及答案
- (完整版)高一化学必修一期末考试试卷
- 高一化学下学期期末考试试卷
- 2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
- 高一化学期末考试试题及答案
- 高一化学第一学期期中考试试卷(附答案)
- 高一上学期期中考试化学试卷含答案
- 2019-2020年高一化学期中考试试题(附答案)
- 高一化学期中考试试题
- 高一化学期中考试试卷.docx
- 高一化学期中考试试题及答案
- 人教版高一化学必修一期中考试试卷
- 高一化学必修期中考试试题及答案精修订
- 高一下学期期中考试化学试卷 含答案
- 2016—2017高一化学期中考试试卷
- 高一化学期中考试试卷.doc
- 高一化学期中考试试卷分析
- 高一化学期中考试试卷
- 高一化学期中考试试卷
- 2016—2017高一化学期中考试试卷