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【精编文档】河北省衡水中学2019届高三化学下学期一调考试试卷及答案.doc

河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试

理科综合(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Te-128

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。

1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的

某种热运动。下列说法不正确

．．．的是

A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

【答案】B

【解析】

A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D 正确；答案为B。

2.下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl

B. NH

Br的电子式：

C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

D. Mg

5(Si

)

(OH)

·4H

O的氧化物形式：5MgO·8SiO

·5H

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；

B.NH

Br的电子式：，B项错误；

C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；

D.Mg

5(Si

)

(OH)

·4H

O的氧化物形式：5MgO·8SiO

·5H

O，D项正确。

故答案选D。

【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。

3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br

的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO

3反应放出CO

的只有3种(不考

虑立体异构) 【答案】D 【解析】

【详解】A.由有机物的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH

3COOCH=CH

，名

称为乙酸乙烯酯，A项错误；

B.该化合物中含有碳碳双键，可以和Br

的四氯化碳溶液发生加成反应，B项错误；

C.该分子中含有酯基和碳碳双键，可以发生水解反应和加聚反应，C项错误；

D.能与NaHCO

3反应放出CO

，说明含有羧基，符合条件的链状同分异构体有

2=CHCH

COOH、CH

CH=CHCOOH、CH

=C(CH

)COOH，共有3种，D项正确。

故答案选D。

4.用N

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①31g白磷中含有1.5N

个P－P键

②1L0.1mol·L－1的Na

2CO

溶液中所含阴离子的总数目为0.1N

③标准状况下，22.4LHF中含有N

个分子

④电解精炼铜时，若转移N

个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl

2溶于水，转移的电子数为0.1N

⑥常温下，含有0.2molH

2SO

的浓硫酸与足量铜反应，生成SO

分子的数目小于

0.1N

⑦142gNa

2SO

和Na

HPO

的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N

⑧N

A 个Fe(OH)

胶体粒子的质量为107g

A. ①③④

B. ①⑥⑦

C. ③⑤⑦

D. ①⑥⑧

【答案】B

【解析】

【分析】

①1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N

，正确；

②CO

32- + H

O ? HCO

- + OH-，1个CO

2-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数

增大，所以1L0.1mol/L的Na

2CO

溶液中含阴离子总数大于0.1N

，错误；

③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；

④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g，错误；

⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N

，错误；

⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不

与铜反应，所以生成SO

2的分子数小于0.1N

，正确；

⑦142g全为Na

2SO

，含有阴、阳离子总数为3N

，142g全为Na

HPO

，含有阴、

阳离子总数为3N

A ，142gNa

和Na

HPO

的固体混合物中所含阴、阳离子的总数

目为3N

，正确；

⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N

A 个Fe(OH)

胶体粒子的质量为大于107g，错

误。

【详解】综上所述，易知正确应选答案B。

5.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程I得到的Li

N中N元素为—3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li

3N+3H

O===3LiOH+NH

↑

C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O

2↑+2H

【答案】C 【解析】

【详解】A.Li

N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li

N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，

反应方程式：Li

2N+3H

O＝3LiOH+NH

↑，B项正确；

C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程Ⅲ电解LiOH产生O

2，阳极反应为4OH－－4e－＝O

↑+2H

O，D项正确。

故答案选C。

6.用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是

A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na

2SO

)一定增大

B. 由Ⅱ中反应H

2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H

通入CuSO

溶液中，也会

产生红色沉淀

C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化【答案】D

【解析】

【详解】A.若电解池中Na

2SO

溶液是饱和溶液，电解Na

溶液相当于电解水，

电解一段时间后，Na

2SO

溶液仍是饱和溶液，浓度不变，A项错误；

B.由Ⅱ中现象可知反应H

+Cu2+=Cu↓+2H+发生，这个发生前提是电极从电解池才

取出，外界条件强加电子给铜，强行拿掉氢中的电子，因而才发生，氢气通入

CuSO

溶液中不会发生反应，B项错误；

C.Ⅲ中，由于迅速从Ⅱ中取出，也可能发生反应2Ag++H

===2H ++2Ag↓，C项错误；

D.a极上发生的电极反应是氢离子得到电子转化为氢气，是化学变化，产生的氢气又被吸附在多孔石墨电极上是物理变化，D项正确。

故答案选D。

7.常温下，向某浓度的H

溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示

溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H

)，pC(HC

－)、

pC(C

2－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H

－+H+ K

；HC

－C

2－+H+ K

。则下列说法正确的是

A. 当pH=3时，溶液中c(HC

－)

2－)=c(H

)

B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 常温下，K

=10－5.3

D. 常下随着pH的增大：c2(HC

－)/[c(H

)c(C

2－)] 的值先增大后减小

【答案】C

【解析】

【分析】

pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，

pC越小，向某浓度的H

溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，

c(H

)减小，pC(H

)越大，为曲线Ⅱ，同时c(C

2-)增大，pC(C

2-)越小，

为曲线Ⅲ，那么曲线Ⅰ则表示pC(HC 2O 4－)。

【详解】A.pC 越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中c(HC 2O 4－)>c(C 2O 42

－

)=c(H 2C 2O 4)，A 项错误；

B. pH=3时溶质主要是NaHC 2O 4，向此时的溶液中加NaOH 溶液，NaHC 2O 4和NaOH 溶液之间会反应得到C 2O 42-，C 2O 42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B 项错误；

C.b 点时，HC 2O 4-和C 2O 42-的浓度相同，K a2=[H +]=10-5.3，C 项正确；

D.温度不变时，c 2(HC 2O 4－)/[c(H 2C 2O 4)c(C 2O 42

－

)]==，显然不随pH 的增大而变化，D 项错误。

故答案选C 。

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。

8.某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO 与铜粉、Na 2O 2的反应。

已知：①NO 与Na 2O 2可发生反应2NO+Na 2O 2===2NaNO 2。 ②NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO 3－ ③在溶液中存在平衡FeSO 4+NO

Fe(NO)SO 4(棕色)

I ．关闭K 3，打开K 2，探究NO 与铜粉的反应并检验NO 。

(1)反应开始前，打开K 1，通入一段时间N 2，其目的是______________________。 (2)装置B 中盛放的试剂为水，其作用是______________________。

(3)装置F 中的实验现象为___________。装置H 中收集的气体为___________(填化学式)。

Ⅱ．关闭K 2，打开K 3，探究NO 与Na 2O 2的反应并制备NaNO 2。 (4)装置G 的作用是______________________。

(5)若省略装置C ，则进入装置G 中的气体除N 2、NO 外，可能还有___________(填化学式)。

(6)测定反应后装置E 中NaNO 2的含量。已知；在酸性条件下，NO 2－可将MnO 4－还原为Mn 2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag 样品溶于水配制成250mL 溶液，取25.00mL 所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol ·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定至终点时，消耗bmL 酸性KMnO 4溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。 ②滴定过程中酸性KMnO 4溶液的作用是___________。

③样品中NaNO 2的质量分数为___________用含有a 、b 的代数式表示) 【答案】 (1). 排尽装置中的空气，防止NO 被空气中的氧气氧化为二氧化氮 (2). 吸收挥发出的硝酸 (3). 溶液由浅绿色变为棕色 (4). NO 、N 2 (5). 吸收未参与反应的NO ，防止污染空气 (6). NO 2和O 2 (7). 5NO 2-+2MnO 4-+6H +=5NO 3-+2Mn 2++3H 2O (8). 作氧化剂和滴定剂 (9). 17.25b/a% 【解析】

【详解】（1）NO 易与O 2反应生成NO 2，反应开始前，打开K 1，通入一段时间N 2，其自的是排尽装置中的空气，防止NO 被空气中的氧气氧化为二氧化氮。（2）硝酸易挥发，会随NO 一起出来干扰后续的实验，所以装置B 中盛放的试剂为水为了溶解挥发的硝酸。

（3）由于在溶液中存在平衡FeSO

4+NO Fe(NO)SO

(棕色)，装置F中的实验现

象为溶液由浅绿色变为棕色，D装置红色粉末变为黑色，NO和Cu发生了反应，

生成CuO和N

，又因为NO是气体，不可能完全反应，故H收集的气体是一氧化

氮和N

。

（4）根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液反应，装置G的作用吸收未参与反应的NO，防止污染空气。

（5）C是干燥装置，若省略装置C，那么水蒸气会与Na

反应生成NaOH和O

，

NO和O

2反应生NO

，则进入装置G中的气体除N

、NO外，可能还有NO

和O

。

（6）①在酸性条件下，NO

2－可将MnO

－还原为Mn2+，化学反应方程式：

5NO

2-+2MnO

-+6H+=5NO

-+2Mn2++3H

O。

②滴定过程中酸性KMnO

溶液的作用即作为滴定反应的反应物，作氧化剂，自身

也可作指示剂判断反应终点，当锥形瓶滴入最后一滴KMnO

溶液，恰好变为淡紫色，且半分钟不变色，即可。

③n(MnO

4-)=0.1mol·L-1×b×10-3L，n(NO

-)= n(MnO

-)×5/2×250/25=2.5×

10-3bmol，NaNO

2的质量分数= n(NO

-)×M(NaNO

)/a=172.5×10-3b/a。

9.碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要

以Me

Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO

4、 HAuCl

、H

TeO

，则浸出渣的主要成分为

___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是

___________(填化学名称)

②已知 HAuCl

是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO

。

(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu

Te与NaOH溶液反应生

成Na

2TeO

，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。

②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)

【答案】 (1). PbSO

4和AgCl (2). 增大氯离子浓度，有利于HAuCl

的生

成 (3). 氯气 (4). [AuCl

]-+3Fe2+=3Fe3++Au+4Cl- (5). 1 (6).

2Te+2O

+2NaOH+H

O=Na

TeO

+2Cu（OH）

(7). TeO

2-+4e-+3H

O=Te+6OH- (8).

不生成氯气等污染性气体（或工艺简单）【解析】

【详解】

（1）①Pb和Ag被氧化成Pb2+和Ag+，随后分别与SO

42-和Cl-形成沉淀PbSO

和AgCl，浸出渣的主要成分为PbSO

和AgCl。NaCl中Cl-与溶液中的氧化得到的

少量Au3+络合，形成四氯合金离子([AuCl

]-)，促进Au的溶解，同时使Ag+沉淀。

NaClO

3和NaCl反应生成氯气Cl

,故“浸出”过程中需要进行尾气处理的污染性

气体是Cl

。

②“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为：[AuCl

]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-；

③H

2TeO

→Te，Te元素化合价变了4价，SO

→SO

2-,硫元素化合价变了2价，根

据得失电子守恒有0.5mol×4=n(SO

)×2（其中64g的碲为0.5mol），解得

n(SO

)=1mol。

（2）①在氧化剂的作用下，Cu

2Te与NaOH溶液反应生成Na

TeO

，化学方程式为

2Te+2O

+2NaOH+H

O＝Na

TeO

+2Cu（OH）

。

②若用惰性电极电解溶液，在阴极上TeO

2-得到电子生成Te，电极反应式为

TeO

32-+4e-+3H

O=Te+6OH-。

③根据以上分析可知与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是如不产生氯气等污染性气体，反应步骤少，简便，成本低等。

10.H

是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)某科研团队利用透氧膜获得N

2、H

的工作原理如图甲所示(空气中N

与O

的

物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H

)：

n(N

2)=3：1，则CH

、H

O与O

反应的化学方程式为______________________。

(2)用H

2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H

(g) CH

OH (g) △H

。

已知：CO

2(g)+3H

(g)==CH

OH(g)+H

O(g) △H

=－49.0kJ·mol－1；

CO(g)+H

2O(g)==CO

(g)+H

(g) △H

=－41.1k J·mol－1．则△H

=___________ k

J·mol－1。

(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH

，在恒温恒压条件下发

生反应CO(g)+2H

2(g)CH

OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压

强的变化情况如图乙所示。

①压强：p

1___________(填“>”<”或“=”)p

。

②M点时，H

的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常

数K

=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K 时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。

(4)H 2还原NO 的反应为2NO(g)+2H 2(g)N 2(g)+2H 2O(1)，实验测得反应速率的

表达式为v=kc m (NO)·c n (H 2)(k 是速率常数，只与温度有关) ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

由表中数据可知，m=___________，n=___________。

②上述反应分两步进行：i ．2NO(g)+H 2(g)==N 2(g)+H 2O 2(1)(慢反应)；

ii ．H 2O 2(1)+H 2(g)==2H 2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母) A ．H 2O 2是该反应的催化剂 B ．反应i 的活化能较高

C ．总反应速率由反应ii 的速率决定

D ．反应i 中NO 和H 2的碰撞仅部分有效

【答案】 (1). 14CH 4+12H 2O+O 2=14CO+40H 2 (2). －90.1 (3). > (4). 54.5％ (5). (6). B 点和E 点 (7). 2 (8). 1 (9). BD 【解析】

【详解】（1）空气中N 2和O 2的物质的量之比约为4：1，膜Ⅰ侧所得气体中

，

氮气的量在反应前后不变，设氮气为4mol ，则生成氢气是12mol ，由膜Ⅰ侧反应可知，12mol 水得到电子，1mol 氧气得到电子，膜Ⅰ上发生反应：12H 2O+24e -=12H 2+12O 2-、O 2+4e -=2O 2-，膜Ⅱ上14molCH 4中C 失去84mol 电子、H 得到56mol 电子时，总反应遵守电子守恒，则反应为14CH 4+12H 2O+O 2=14CO+40H 2。（2）设已知反应方程式分别为a 和b ，则所求CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)方程

式c=a+b ，则ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3=－90.1kJ ·mol －1。

（3）①CO(g)+2H

2(g)CH

OH(g)是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向

右移动，CO的转化率会变大，结合图像乙，保持温度不变，转化率大的表示压

强大，所以p

1>p

；

②该问可用三段式解决，M点α(CO)=60％，则CO转化了1mol×60％=0.6mol，下面列三段式：

CO(g) + 2H

2(g)CH

OH(g)

起始量 1mol 2.2mol 0

转化量 0.6mol 1.2mol 0.6mol 平衡量 0.4mol 1mol 0.6mol

可知，H

2转化了1.2mol，则H

的转化率为1.2mol/2.2mol×100%=54.5％；由上

列式可知平衡时总物质的量n=(0.4+1+0.6)mol=2mol，

====。

③该反应为放热反应，当温度越高时，平衡常数K越小，则lgK也会越小，也就是T与lgK呈反比，所以B点和E点符合lgK与温度(T)的关系。

（4）①保持H

的浓度不变，则，带入编号1和编号2数据，得

，解得m=2，保持N

的浓度不变，则，带入编号1和编号3数据，得，解得n=1；

②A.H

参与两个反应，但第一步未做反应物，因而不是催化剂，实际上H

仅

仅是中间产物，A项错误；

B.反应i是慢反应，说明反应速率小，在其他条件一样的情况下，活化能比较高，B项正确；

C.总反应速率由慢反应决定，即反应(1)，C项错误；

D.碰撞理论指出能发生化学反应的碰撞是指有效碰撞，即需要一定的能量和取

向的碰撞，所以在所有碰撞中部分是有效地，D项正确。

故答案选BD。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

11.一定条件下，Fe、HCN与K

2CO

可发生反应Fe+6HCN+2K

Fe(CN)

↑+2CO

↑+2H

O。请回答下列问题：

(1)金属铁的堆积方式为___________，其配位数为___________。

(2)HCN分子的结构式为___________，写出一种与CN－互为等电子体的阴离子：___________。

(3)键角NH

3___________(填“>”“<”或“=")NF

，原因是___________。

(4)K

4Fe(CN)

的中心离子的核外电子排布式为___________。

(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(6)冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相

似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有___________个氢键，用N

表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的键长为dnm，则晶体密度ρ=___________g·cm－3(用

含有d、N

的代数式表示)。

【答案】 (1). 体心立方堆积 (2). 8 (3). (4). C

(5). ＞ (6). N均采用sp3杂化，均有一对孤电子对，而电负性F＞N，故NF

3中成键电子对远离中心原子N，排斥力较小，键角较小 (7). 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (8). C＜H＜O＜N (9). 16 (10).

【解析】

【详解】（1）金属铁的紧密堆积方式为体心立方堆积，体心Fe原子与顶点8个

Fe原子相邻，其配位数为8。

（2）HCN碳形成2个δ键，2个π键，HCN分子的结构式为，与CN-互

为等电子体的阴离子是C

2-。

（3）由于N均采用sp3杂化，均有一对孤电子对，而电负性F＞N，故NF

中成

键电子对远离中心原子N，排斥力较小，键角较小，所以NH

3和NF

键角不同。

（4）配合物K

4Fe(CN)

的中心离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（5）C、N、O处于同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的电离能由小到大的顺序是C

【点睛】关于不同周期不同主族的原子的第一电离能的判断是很难有一定的规律的，故H和C或H和O的第一电离能大小无法判断，可借助下图具体数据做出判断。本题中出现H、C、N、O的第一电离能中H原子大于C原子，原因在于H原子只有一个电子，一旦电离出电子则变成质子，需要很大的能量，因而第一电离能比较大。

12.以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)

已知：R

1CH

COOCH

OH+

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。

(2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。

(3)反应②的化学方程式为______________________。

(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀

(5)芳香化合物E(C

)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH

反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。

(6)以CH

3OH和CH

ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH

COCH

COOCH

的合成

路线：CH

OH______。

【答案】 (1). 加成反应 (2). 邻羟甲基苯酚 (3). 醚键和酯基

(4). C 19H 20O 5 (5). (6). c

(7). 4

(8).

CH 3OH

CH 3Cl

CH 3CN

CH 3COOCH 3

CH 3COCH 2COOCH 3

【解析】

【详解】（1）反应①指在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应，苯酚邻对位的氢原子与甲醛的羰基加成生成羟甲基苯酚，因而反应类型是加成反应，产物A 的名称是邻羟甲基苯酚。

（2）C 是对甲氧基苯乙酸甲酯，其结构简式为，可知C

含有醚键和酯基，D 分子式为C 19H 20O 5。

（3）反应②是邻羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构高分子，其化学方程式：

。

（4）A 是苯酚，侧链羟基会活化苯环氢原子，使得易发生邻位和对位的取代反应，例如苯酚和溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，故答案选c 。

（5）根据E 的分子式C 8H 10O 2可算出不饱和度为4，结合E 是芳香族化合物，说明含有苯环，侧链无不饱和键或者环，又1molE 可与2 mol NaOH 反应，说明苯环连着两个羟基，最后其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，调整侧链两个碳原子和羟基的位置，符合条件共有4种，分别是

、

、和。

（6）结合题设框图合成D 的反应路径，关键要合成乙酸甲酯CH 3COOCH 3，利用信息中提供的反应便可制备CH 3COCH 2 COOCH 3，因而路线设置为

。

【点睛】本题中需要判断复杂的结构简式的分子式，直接数可能会造成错误，尤其是氢原子数错，那么这时可借助不饱和度与结构的关系来判断是否正确。操作如下，一个双键或一个环为1个不饱和度，一个三键为2个不饱和度，因

此题中D的不饱和度为10，结合数出来的分子式就是C

19H

可计算不饱和度也

是10，那么得到分子式基本无误，这样这类问题就简单了。

河北省衡水中学2019届高三下第一次调研考试生物考试试卷含解析

2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试（生物部分） 1．下列关于人体内细胞分化的叙述，错误的是 A．细胞分化是基因在不同时间或空间选择性表达的结果 B．细胞分化使细胞功能专门化，提高了各项生理功能的效率 C．细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志 D．胚胎干细胞、成肌细胞及造血干细胞的分化程度依次降低 2．将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是 A．实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度 B．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，甲、乙溶液的浓度有所下降 3．将某小鼠的皮肤移植给多只同种小鼠后，将受皮鼠分成甲、乙两组。甲组小鼠注射一定剂量的环孢霉素A，乙组小鼠注射等量生理盐水，并每天统计植皮的存活率，结果如图。下列分析错误的是 A．受皮鼠与供皮鼠的细胞表面抗原不完全相同 B．甲组小鼠对外源供皮的免疫排斥强度大于乙组小鼠 C．环孢霉素A可能通过抑制T细胞增殖从而减弱免疫应答 D．使用环孢霉素A有可能提高人体器官移植患者的存活率 4．在植物叶肉细胞的叶绿体基质中有R酶，既能与CO2结合，催化CO2与C5反应生成C3，也能与O2结合，催化

C5的分解。CO2和O2在与R酶结合时具有竞争性相互抑制。下列分析正确的是 A．植物叶肉细胞内CO2的固定发生在叶绿体内膜上 B．R酶催化CO2与C5反应时需要[H]和ATP C．增大CO2浓度后，植物叶肉细胞内的C3/C5比值增大 D．增大O2/CO2的比值，有利于提高植物的净光合速率 5．将生理状态相同、大小相似的多只家兔均分为甲、乙2组，2组家兔分别注射一定浓度的胰岛素溶液和肾上腺素溶液，一段时间后检测发现甲组家免血糖浓度下降，乙组家兔血糖浓度升高。下列分析错误的是A．因缺少对照，该实验不能得出血糖浓度受激素影响的结论 B．实验开始前，应分别测量甲、乙两组小鼠的初始血糖浓度 C．实验过程中，甲组家兔可能会出现行动迟缓甚至昏迷等症状 D．肾上腺素可能具有促进肝糖原分解，升高血糖的功能 6．正常人16号染色体有4个A基因(基因型为AA/AA)，均能独立编码正常肽链，a基因则编码异常肽链。每个血红蛋白分子均有2个上述肽链参与构成(异常肽链也能参与)。研究表明，当体内缺少1～2个A基因时无明显贫血症状，缺少3个A基因时有溶血现象，无A基因时，胎儿因无正常的血红蛋白造成胚胎致死。一对无明显贫血症状的夫妇婚后先后怀孕二胎，头胎胚胎致死，第二胎完全正常。下列分析错误的是 A．这对夫妇的基因型均为AA/aa B．这对夫妇的血红蛋白有2种类型 C．血红蛋白结构异常时可造成红细胞破裂 D．这对夫妇再生育完全正常孩子的概率为1/4 7．草莓在大棚内种植受光质影响较大。在大棚内总透射光照强度、温度、CO2浓度和湿度等相同的条件下，科研人员测得某品种香草莓在不同农膜(白膜为自然光质，对照组)大棚内，3个月后草莓叶片和果实的部分数据见下表，请回答下列问题：（1）与对照组相比，蓝膜、红膜大棚内草莓叶片细胞内色素含量对环境的适应性表现分别是 ______________________；依据表中数据，对蓝膜大棚内草莓叶片适应性变化的解释是_______________________。（2）依据表中光补偿点和光饱和点的数据分析，草莓在___________(填“白膜”蓝膜”或“红膜”)大棚中的生长反应是耐阴生性增强；为提高冬季大棚草莓的产量，除了选择适合的农膜颜色外，还可适当补充___________光源。

【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三十六模理综生物试题(解析版)

河北省衡水中学2018届高三十六模理综生物试题一、选择题 1. 下列关于细胞内含磷化合物的叙述，错误的是 A. 为生命活动直接供能的“通货”是含磷化合物 B. 对细胞代谢具有催化作用的酶都是含磷化合物 C. 组成细胞膜、核糖体、染色体都有含磷化合物 D. 人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与【答案】B 【解析】为生命活动直接供能的“通货”是ATP，为含磷化合物，A正确；对细胞代谢具有催化作用的酶，大多数是蛋白质，少数是RNA，其中蛋白质不一定含有磷，B错误；组成细胞膜的磷脂分子、组成核糖体的RNA、组成染色体的DNA都是含磷化合物，C正确；人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与，如缓冲物质磷酸氢二钠和磷酸二氢钠，D正确。 2. 下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是 A. 细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 B. 人体细胞内02/C02的比值，线粒体内比细胞质基质高 C. 神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高 D. 适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应C02后比停止前的高【答案】D 【解析】种子萌发时细胞代谢旺盛，自由水含量多，细胞内结合水/自由水的比值比休眠时低，A错误；人体细胞在进行有氧呼吸时，每分解1摩尔的葡萄糖，则在线粒体基质中产生6摩尔的CO2，在线粒体内膜上消耗6摩尔的O2，人体细胞在进行无氧呼吸时，既无CO2的产生有无O2的消耗，B错误；神经细胞内K+浓度明显高于膜外，而Na+浓度比膜外低，静息电位的产生与维持主要是由于K+外流，动作电位产生的机制是Na+内流，所以K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时低，C错误；光合作用的暗反应阶段，首先发生CO2的固定，即CO2与C1化合物结合生成C2，随后在光反应产生的ATP提供能量的前提下，C2被光反应的产物[H]还原，所以适宜条件下光合作用过程中C1/C2的比值，停止供应CO2后比停止前的高，D正确。【考点定位】细胞代谢 3. 科技工作者在广西发现了可能是现代栽培水稻祖先的万年野生稻，它们不但抗病、抗虫害能力特别强，一穗可达千粒果实，而且可与近缘栽培水稻杂交产生可育子代，以提高栽培水稻的抗逆性和产量。下列叙

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

河北衡水中学2019届高考英语信件写作指导学案

Letter Writing Guidance---How to enrich the body part 写作指导学案各类信件套语邀请信发出邀请：I am writing to invite you to do sth. 期待对方接受邀请It is my sincere hope that you can come and join us. 咨询信咨询：I am writing to ask for some information about sth. 期待回复并表示感谢 It is my sincere hope that you can do me this favor. I would appreciate it if you could do me this favor. I would be more than grateful if you could answer my questions in detail. 求助信求助：I am writing to ask you to give me a hand. 或I am writing to ask you to do me a favor. 期待对方给予帮助 It is my sincere hope that you can do me this favor. I would appreciate it if you could do me this favor. I would be more than grateful if you could do me this favor. 申请信申请：I am writing to apply for sth. 期待申请被批准并 It is my sincere hope that my application will be favorably considered. I would appreciate it if you could give me the chance. I would be more than grateful if you could give me the chance. 表决心 If I am chosen, I will spare no efforts to exceed your expectations.

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2019届河北省衡水中学全国高三统一联合考试理科综合化学试卷及答案

2019届衡水中学全国高三统一联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子

河北省衡水中学2018届高三年级七调考试【答案打印版】

河北省衡水中学2018届高三上学期七调考试语文试题参考答案 2018年3月30日1．B（A．“这说明审美价值重于实用价值”。原文句子“中国的陶瓷闻名遐迩，丝绸远销世界，古代建筑令人陶醉，皆因实用价值与审美价值相得益彰。”C．错在“说到底就是为了增强科技产品的竞争力”。原文说“凝聚着美……给人更多便利感受和美的体验”。D．错在“多些技术的诗意，实质正是遵守技术伦理，把创意和人文有机融合。”偷换概念。）2．B（错在“是为了说明人文要素比效率、性能更重要”。两者之间是相得益彰，互不缺少的关系。缺少“效率、性能”的科技，没有使用价值。而缺少“人文要素”的科技创新美感。） 3．A（错在此句表述本身就是错误。“某些技术成果缺少良好的用户体验的根本原因在于设计者在“贪多求快的浮躁心理驱使下主动放弃了对诗意的探求”。） 4．A（牧羊人对“我”的怀疑和不相信，是因为汉人疯狂采伐石头，不仅对当地地貌造成不可逆转的破坏，也对当地游牧民族人们的价值观带来了冲击，起了贪念的是疯狂采伐石头的汉人。） 5．答案：①人类疯狂开采石头，对戈壁滩的地貌造成了极大的伤害，但所开采的石头制作成商品后在城市售卖，价格却十分廉价。②人类因贪婪对大自然造成了不可逆转的伤害，这种伤害让人感到“哀凉无望”。③现代文明对游牧文明的价值观带来了冲击。（第一、二点，每点2分，第三点1分。） 6．答案：因为“我”深深认识到： ①“我”虽然喜爱石头，但不能把“喜爱”变成“贪婪”而去占有不属于自己的石头； ②触碰石头不仅会改变一只虫子的命运，甚至可能会改变更多——季节、气候、降雪量等，从而造成各种自然灾害。 ③戈壁玉的确美丽，但一旦离开荒野，离开纯粹的蓝天和粗砾的大地，它的美丽便迅速枯萎（每点2分。） 7．A（本题考查文本内容的理解分析。本题要求找出不属于该书观点的一项。题中A 错在遗漏信息，林风眠被誉为“百年巨匠”之一的原因很多，“奠定了中国现代绘画的基础”和“培养了很多大师级的名家”等也不可忽视。） 8．B、E（本题重点考查学生把握文章内容和筛选文章信息的能力。找到答题区间，筛选关键词句，概括形成答案。A．林风眠从小接受了良好的教育，既在学校接受了系统的文化学习，又在梁伯聪、南洋回来的朋友等人的影响下关注西方的艺术世界，这为他日后进行中西调和的创新打下了基础。C．为接受了“西方现代艺术和思想的双重启蒙”，中国传统艺术的启蒙他幼时就接受了。D．无中生有，林风眠出国留学、在国外艺术展上一举成名并未提到他的爱国情怀。） 9．①保持好奇心，善于学习。无论是中国的传统艺术、西洋插画，还是西方的艺术理论与思想，林风眠都兼收并蓄。 ②善于创新，能打破传统。林风眠不一味地做守规矩的“好学生”，才能在复兴东方岂术和调和东西艺术方面走出了一条自己的路。 ③贴近生活，保持人味。他的画作直接描述生活，拷问人性，富有活力。 ④耐住寂寞，专心创作。林风眠在上海不问世事埋头作画，最终让自己的艺术达到前所未有的高度。 ⑤有师友亲人的帮助。梁伯聪将林风眠引向了艺术的新天地，蔡元培的任人唯贤，父亲的影响，等等，都促成了林风眠的成功。 10．C（抓住关键主语“帝”“言官”和关键词“使”“再”。） 11．D（“汉武帝”是谥号。谥法制度有两个要点：一是谥号要符合死者的为人，二是谥号在死后由别人评定并授予。君主的谥号由礼官确定，由即位皇帝宣布，大臣的谥号是朝廷赐予的。谥号带有评判性，相当于盖棺定论。） 12．B（“余懋衡和王基洪等御史官先后把这件事上奏皇帝弹劾梁永”与文中内容不符。由原文“永虑军民为难，召亡命擐甲自卫。御史王基洪声言永必反，具陈永斩关及杀掠吏民状。巡抚顾其志颇为永讳，永乃藉口辨。帝疑御史言不实。”可以推测。）

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷有答案

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案）可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

河北衡水中学2019届高三9月摸底考试英语试卷(全国卷)

河北衡水中学2019届高三摸底联考英语试题(全国卷) 第I卷（选择题共100分）第一部分听力（共两节,满分30分）（略）第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题;每小题2分，满分30分） A Can you resist cream cakes? I miss my sugar! I’ve decided to lose weight and I had to give up cakes. It’s difficult because I have a sweet tooth and I love cream cakes. Not having treats can be good for your health. I’ve heard that the Burts, a family of five in South East England，lived sugar free for a whole year after they found out their daughter had diabetes (糖尿病).It wasn’t easy. To avoid temptation, I don’t go to any bakeries, but this family actually owns one, which makes up to 3 ,000 cakes a week. They were in shock when the doctor said that their 16-year-old Lucy had to check her blood sugar levels regularly and take insulin (胰岛素). He advised her to eat a normal,balanced diet,but the Burts went further and got rid of sugar altogether.

河北省衡水中学2019届高三期中考试地理试卷(带答案)

2018～2019学年度高三年级上学期期中考试地理试卷本试卷满分100分，考试时间110分钟。注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单选题（每题1分，共50分）读某地区等高线图，完成1～2题。 1.有关图中a、b、c、d四点海拔的比较，正确的是 A.b>a>c>d B. b>a>c=d C. b>d=c>a D. b>d>c>a 2.图中河流的主汛期，最不可能在 A.12月至次年2月 B.3至5月 C. 6至8月 D.9至11月下图示意我国西部某区域水系图。读图完成3～4题。

3.有关两河流域流经地区的说法最可能是 A.该地区河道弯曲，可推知地势平坦开阔 B.河流以冰雪融水补给为主，由东南流向西北 C.该地地质构造既有断层也有褶皱 D.实施河流综合开发的主要措施是发电和航运 4.计划在MN之间修建一条公路，假设所经河流的水文和地质状况都相同，则四个方案中最合理的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁随着人口老龄化的加速推进，农村地区应对人口老龄化面临的问题更为严峻。读人口老龄化城乡差异转变模型图(P点对应时间预测在2045年前后)，完成5～6题。 5.导致人口老龄化城乡差异变化的主要因素是 A.医疗生活水平 B.人口政策 C.交通条件 D.人口流动 6.下列措施能有效缓解我国农村人口老龄化压力的是 A.加快乡镇企业的发展 B.控制老年人口数量

河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试(物理)

河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试物理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，满分110分，考试时间110分钟。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题4分，共60分，每小题为不定项选择，全部选对的得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分） 1．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列说法中正确的是（）A．亚里士多德首先提出了惯性的概念 B．伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法 C．牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证 m/s”是导出单位 D．力的单位“N”是基本单位，加速度的单位“2 2．一质点位于x= -1m处，t=0时刻沿x轴正方向做直线运动，其运动的v-t图像如图所示。下列说法正确的是( ) A．0～2s内和0～4s内，质点的平均速度相同 B．t=4s时，质点在x=2m处 C．第3s内和第4s内，质点位移相同 D．第3s内和第4s内，质点加速度的方向相反 3．如图所示，小球A、B通过一细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上。当两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的夹角分别为θ和2θ，假设装置中各处摩擦均不计，则A、B球的质量之比为（） A．2cosθ:1 B．1:2cosθC．tanθ:1 D．1:2sinθ

4．如图所示，一个半径为R 的圆球，其重心不在球心O 上，将它置于水平地面上，则平衡时球与地面的接触点为A ；若将它置于倾角为30°的粗糙斜面上，则平衡时(静摩擦力足够大)球与斜面的接触点为B 。已知AB 段弧所对应的圆心角度数为60°，对圆球重心离球心O 的距离以下判断正确的是 ( ) 5．如图所示，光滑的大圆环固定在竖直平面上，圆心为O 点，P 为环上最高点，轻弹簧的一端固定在P 点，另一端栓连一个套在大环上的小球，小球静止在图示位置，则( ) A ．弹簧可能处于压缩状态 B ．大圆环对小球的弹力方向可能指向O 点 C ．小球受到弹簧的弹力与重力的合力一定指向O 点 D ．大圆环对小球的弹力大小可能小于球的重力，也可能大于球的重力 6．如图所示，a 、b 、c 三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球A 、B 保持静止，细绳a 是水平的，现对B 球施加一个水平向右的力F ，将B 缓缓拉到图中虚线位置，A 球保持不动，这时三根细绳张力a F 、 b F 、 c F 的变化情况是（） A ．都变大 B ．都不变 C ．a F 、b F 不变，c F 变大 D ．a F 、c F 不变，b F 不变 7．半圆柱体P 放在粗糙的水平面上，有一挡板MN ，其延长线总是过半圆柱体的轴心O ，但挡板与半圆柱体不接触，在P 和MN 之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q （P 的截面半径远大于Q 的截面半径），整个装胄置处于静止状态，如图是这个装置的截面图，若用外力使MN 绕O 点缓慢地逆时针转动，在Q 到达最高位置前，发现P 始终保持静止，在此过程中，下列说法正确的是（） A ．MN 对Q 的弹力大小逐渐减小 B ．P 、Q 间的弹力先增大后减小 C ．桌面对P 的摩擦力先增大后减小 D ．P 所受桌面的支持力保持不变

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

(完整word版)河北衡水中学2019届全国高三第一次摸底联考理科数学

绝密★启用前河北衡水中学2019届全国高三第一次摸底联考理科数学本试卷4页，23小题，满分150分。考试时间120分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的相应位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔记签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．复数(34)z i i =--在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．已知全集U R =，2{|2}M x x x =-≥，则U M =e A ．{|20}x x -<< B ．{|20}x x -≤≤ C ．{|20}x x x <->或 D ．{|20}x x x ≤-≥或 3．某所高中2018年高考考生人数是2015年考生人数的1.5倍．为了更好的对比该校考生的升学情况，统计了该校2015年和2018年的高考各层次的达线率，得到如下柱状图则下列结论正确的是 A ．与2015年相比，2018年一本达线人数减少 B ．与2015年相比，2018年二本达线人数增加了0.5倍 C ．与2015年相比，2018年艺体达线人数不变 D ．与2015年相比，2018年未达线人数有所增加 4．已知等差数列{}n a 的公差为2，前n 项和为n S ，且10100S =，则7a = A ．11 B ．12 C ．13 D ．14 5．已知()f x 是定义在R 上的奇函数，若0x >时，()ln f x x x =，则0x <时，()f x = A ．ln x x B ．ln()x x - C ．ln x x - D ．ln()x x -- 6．已知椭圆C ：22 221(0)x y a b a b +=>>和直线l ：143x y +=，若过椭圆C 的左焦点和下顶点的直线与直线l 平行，则椭圆C 的离心率为

河北省衡水中学2018届高三11月份联考英语试题

第一部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题;每小题2分，满分30分）阅读下面短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项。 A EVENTS Aug. 31-Sept. 4, Laughter Bus Cape Town, South Africa Lovely sightseeing tour with laughter, fun and festivities. The tour departs from Cape Town towards the Garden Route, stopping at beautiful and interesting places, enjoying lunch at the seaside and sharing laughter with local communities. Cost: $ 800. + 27 7222-97454，info@ laughterbus.co.za Sept. 17-18, Laughter Yoga 2-day Certified Leader Training Irvine, California, USA 10 a. m. — 5 p. m. daily at Irvine Valley College. Learn to laugh for health without the need of jokes. Start a laughter club, share laughter with elders and kids, and earn income sharing happiness. Includes practice with Jeffrey Briar. Costs: $ 295. (949) 376-1939, JBriar@https://www.wendangku.net/doc/3b10967541.html, Sept. 30, Laughter is Serious Business Workshop St. Albans, Hertfordshire, UK A workshop for those who have completed Laughter Leader / Skills courses and want to get ideas and real advice on how to promote (提升) themselves. 10 a. m. — 3 p.m. with lunch break. Costs: ￡ 100 (includes a ￡ 25 DVD). + 44 (0) 1727-741-050, lotte@https://www.wendangku.net/doc/3b10967541.html, Oct. 7-9, Laguna Laughter Club Mountain Retreat (静修) Angelus Oaks, California, USA Everyone is welcome on this three-day retreat in the pine forest of Redlands. Daily laughter yoga sessions, music, dancing, hiking, and vision-sharing. Costs: $ 150

(完整word版)河北省衡水中学2019届高三模拟考试理综试题.docx

绝密★启用前河北省衡水中学2019 届高三第十次模拟考试理科综合试题一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的 RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由 C、G、 T， U 四种碱基参与合成的核苷酸有8 种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2. 下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 3.图甲是将加热杀死的 S 型细菌与 R 型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的是 A. 甲图中 ab 时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B. 图甲中，后期出现的大量S 型细菌是由R 型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有 24 条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙述正确的是 A. 要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交

B. 用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（ aa）杂交获得 F ， F 再自交获得 F ，取 F 花粉加碘染 1121 色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有 a 基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（ Aa）自交后代基因型比例是2： 3： 1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

河北省衡水中学2018届高三上学期分科综合测试(物理)

河北省衡水中学2018届高三上学期分科综合测试(物理) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

河北省衡水中学2018届高三上学期分科综合测试物理一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1．我们在中学阶段的物理知识中，接触并学习了很多思想方法，这些方法对于提高解决实际问题的能力具有很重要的意义。下列关于思想方法的叙述正确的是- A．理想化模型是对实际问题的理想化处理，即突出主要因素，忽略次要因素——物理学学习中懂得忽略什么跟懂得重视什么同等重要，质点、点电荷、位移等均是理想化模型 B．分力、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想C．用两个（或多个）物理量通过比值的方法去定义一个新的物理量，即为比值定义法。电动势 W E q =非静电力，电容 Q C U = ,匀强电场的场强 U E d =等都是采用比值法定义的 D.根据加速度定义式a = v t ? ? ，当?t非常小时， v t ? ? 就可以表本物体在时刻的瞬时加速度，该定义应用了赋值的思想方法 2．甲、乙两物体同时从同一地点出发，其v-t图象如图所示。下列说法正确的是 A．甲、乙两物体运动方向相反，加速度方向相同 B．甲的位移不断减小，乙的位移不断增大 C．第1s末两物体相遇

D．前2 s内两物体的平均速度相同 3．如图所示，粗糙水平地面上的长方体物块将一重为G的光滑圆球抵在光滑竖直的墙壁上，现用水平向右的拉力F缓慢拉动长方体物块，在圆球与地面接触之前，下面的相关判断正确的是 A．球对墙壁的压力逐渐减小 B．地面对长方体物块的支持力逐渐增大 C．地面对长方体物块的摩擦力逐渐增大 D．水平拉力F逐渐减小 4．如图所示为点电荷A、B形成的电场，下列说法正确的是 A．A带正电，B带负电 B．A的电荷量大于B的电荷量 C．A的左侧某点电场强度可能为零 D．AB连线上从A到B电势降低 5．如图所示，粗糙水平圆盘上，质量相等的A、B两物块叠放在一起，随圆盘一起做勻速圆周运动，则下列说法正确的是

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷