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2013届高三化学一轮复习导学提纲(26)

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2013届高三化学一轮复习导学提纲(26)

盐城市第一中学2014届高三化学二轮复习导学提纲(4)

杂化方式等电子体配合物

编者:杨志审阅:黄勇干班级学号姓名

一.分子的立体构型

1.价层电子对互斥模型的两种类型

价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型,而分子的空间构型指的是____________的空间构型,不包括孤电子对。

(1) 当中心原子无孤电子对时,两者的构型________;

(2) 当中心原子有孤电子对时,两者的构型________。

2.杂化轨道理论

当原子成键时,原子的价轨道相互混杂,形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的立体构型不同。

3.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系

二.等电子体

1、定义:原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近

的性质。这样的分子(或微粒)互称为________________。

2、应用:(1)(BN)x与(C2)x,N2O与CO2等也是等电子体;(2)硅和锗是良好的半导体材料,他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料;(3)SiCl4、SiO4-4、SO2-4的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是sp3杂化,都形

成正四面体形立体构型。

例:与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式),CO分子的结构式可表示成。

三.分子的结构与性质

1.键的极性和分子极性

(1)极性键和非极性键

①极性键:________________________________________________的共价键。

②非极性键:______________________________________________的共价键。

(2)极性分子和非极性分子

①极性分子:正电中心和负电中心________的分子。

②非极性分子:正电中心和负电中心________的分子。

2.溶解性:

(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于________________,极性溶质一般能溶

于________。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性______。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水________,而戊醇在水中的溶

解度明显________。

(3)如果溶质与水发生反应,将增加物质的溶解度,如____________等。

3.手性分子:

?全相同的和的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。

?是否具有手性的判断:断一种有机物是否具有手性异构体,可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团,符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。

四、配位化合物

1.配位键:成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键。配位键可以用A→B表示,

2.配位化合物:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。3.配位数:直接同中心离子配位的原子数目叫中心离子的配位数,如[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数为4。

4.形成条件:中心原子(绝大多数为过渡金属离子)有空轨道,而配位体

(主要是ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素)能提供孤对电子。

配合物是由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成,

分为内界和外界。以[Zn(NH3)2]Cl2表示为

盐城市第一中学2014届高三化学二轮复习校本作业(4)

1.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

2.下列有关σ键的说法错误的是

A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s-s σ键

B.s电子与p电子形成s-p σ键

C.p电子与p电子不能形成σ键

D.HCl分子里含一个s-p σ键

3.下列说法不正确的是

A.双键、三键中都有π键

B.成键原子间原子轨道重叠愈多,共价键愈不牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定

D.所有原子轨道在空间都具有自己的方向性

4.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是

A.NH3B.CCl4C.H2O2D.CH2O

5.下列推断正确的是

A.NH+4的电子式:离子呈正四面体形结构

B.BF3是三角锥形分子

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键

6.下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO-3的立体构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化

7.用价层电子对互斥(VSEPR)模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是A.NH+4为正四面体形B.CS2为直线形

C.HCN为折线形(V形) D.PCl3为三角锥形

8.下列说法中正确的是

A.KOH中不仅含有离子键也含有共价键,属于离子化合物

B.N2属于单质,不存在化学键

C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键

D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物

9.下列化合物分子中所有原子都为8电子结构的是

A.COCl2B.PCl5C.BF3D.CCl4

10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A.三角锥形、sp3B.V形、sp2

C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2

11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2

C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H4

12.丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,

其结构如图所示。

①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的

共价键类型是_________________,氮镍之间形成的化学键是

________________;

②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在___________;

③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______________________________。

13.(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4

⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2,只含有极性键的是________,既有离子键又有非极性键的

是________;既有离子键又有极性键的是________。

(2) X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常

见元素形成的离子化合物,其电子式为:____________________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:____________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃

就开始升华。据此判断,氯化铝是__________________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价

键的是________;

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的

分子式________________。

14.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体,O2+2的电子式可表示为________;1 mol O2+2中含有

的π键数目为________。

(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型

是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_____

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