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考点十八 烃的衍生物 第一讲 卤代烃

考点十八  烃的衍生物  第一讲 卤代烃
考点十八  烃的衍生物  第一讲 卤代烃

考点十八烃的衍生物

第一讲卤代烃

【考纲要求】

1.掌握烃的衍生物和官能团的概念

2.掌握卤代烃的物理性质和化学性质

3.掌握卤代烃中卤族元素的检验方法

【高考重点】

1.卤代烃的水解反应和消去反应

2.卤代烃中卤族元素的检验方法

【知识梳理】

一、烃的衍生物

1.定义:

烃分子里的氢原子被取代所生成的一系列新的有机化合物,从结构上讲,都可以看做是由烃衍变而来的,叫做烃的衍生物。

例如:CH3Cl可看做CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代生成的;又如CH3CH2OH可以看成是CH3CH3分子中的一个H原子被—OH取代生成的。

2.官能团

(1)官能团:是指决定化合物性质的原子或原子团。

(2)常见的官能团有卤原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、羰基

(—COO—)、硝基(—NO2)、氨基(—NH2)、碳碳双键()、碳碳三键(—C≡C—)二、溴乙烷

1.溴乙烷的结构

分子式为,结构式为,结构简式为。2.物理性质

纯净的溴乙烷是(状态),沸点38.4℃,密度比水,

溶于水,易溶于乙醇等多种有机溶剂.

3.化学性质:

由于官能团(—Br)的作用,溴乙烷的化学性质比乙烷活泼,能发生许多化学反应。

(1)水解反应

溴乙烷与氢氧化钠水溶液的反应(水作为反应物的方程式)

①利用NaOH中和反应生成的HBr,可促使水解平衡向正反应方向移动。

②卤代烃水解反应的条件:。

由于可发生反应HBr + NaOH == NaBr + H2O,故C2H5Br的水解反应也可写成:C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr

(2)消去反应

【实验步骤】

①按图所示连接好装置,并检查装置的气密性;

②在试管里加入1 mL溴乙烷和5 mL 5%的NaOH乙

醇溶液;

③在试管里加入几小块碎瓷片,目的是防止暴沸;

④用水浴加热试管里的混合物,可观察到溴水褪色;

⑤先往反应后的溶液中加入足量的稀硝酸酸化,再加入几滴AgNO3溶液,有浅黄色沉淀(AgBr)生成。

【反应原理】溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的化学方程式:

①卤代烃消去反应的条件:。

②由反应脱去一个HBr分子可推测,CH3Br、(CH3)3C—CH2Br、C6H5Br 等卤代烃不能发生消去反应而生成相应的烯烃。

消去反应定义:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应。

三、卤代烃

1.卤代烃的定义

卤代烃是指烃分子中的氢原子被取代后所生成的化合物。

2.卤代烃的物理性质

(1)常温下,卤代烃中除少数为外,大多为或。卤代烃溶于水,溶于大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂。(2)氯代烷的沸点随烃基碳原子数增多呈现增大的趋势,密度随烃基碳原子数增多呈现

减小的趋势。

3.卤代烃的化学性质

卤代烃的化学性质通常比烃活泼,能发生许多化学反应。

(1)取代反应(水解反应)——卤代烷烃水解成醇

CH3Cl+H2O NaOH

???→

(一卤代烃可制一元醇)

BrCH2CH2Br+2H2O NaOH

???→

(二卤代烃可制二元醇)

(2)消去反应

+ NaOH?

??→

(2—氯丙烷)

Cl

Cl CH

2

£-CH

2

BrCH2CH2Br+NaOH ??→

(消去1分子HBr)

BrCH2CH2Br+2NaOH ??→

(消去2分子HBr)

3.卤代烃中卤族元素的检验方法

(1)实验原理:

R—X+H 2O R—OH+HX HX+NaOH====NaX+H2O

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O AgNO3+NaX====AgX↓+NaNO3

(2)实验步骤

①将卤代烃与过量NaOH溶液混合加热,充分振荡、静置;

②然后再向混合溶液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH;

③最后,向混合液中加入AgNO3溶液。若有白色沉淀生成,则证明是氯代烃;若有浅黄色沉淀生成,则证明是溴代烃;若有黄色沉淀生成,则证明是碘代烃。

【特别提醒】:a.加热煮沸是为了加快水解反应的速率,因为不同的卤代烃水解难易程度不同。

b.加入稀硝酸酸化的目的:,①为了中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNO3

反应对实验产生影响;②检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

4.卤代烃的同分异构体及命名

(1)写出分子式为C4H9Cl的同分异构体,并系统命名

(2)写出分子式为C4H8Cl2的同分异构体。

【考点过关】

1.(2009江苏)下列液体中滴入水中会出现分层现象,但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是( )

A.溴乙烷B.己烷C.苯D.苯乙烯

2.为了保证制取的氯乙烷纯度较高,最好的反应为( )

A.乙烷与氯气B.乙烯与氯气C..乙炔与氯气D.乙烯与氯化氢

3.下面的各项不属于官能团的是()

A.O H—B.—Br C.D.—CH3

4.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()

A.B.CH3CH2NO2C.CH2==CHBr D.

5.下列卤代烃中:①CH3CH2Br、②CH3Cl、③CH2=CHCl、④CCl4、

⑤⑥

其中属于卤代芳香烃的有(填序号,下同);属于卤代脂肪烃的有;属于多卤代烃的有;属于溴代烃的有。

6.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是()

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间

⑤冷却

A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①

7.能发生消去反应,且有机产物有两种的是(

)

8.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()

A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现;

B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,观察有无浅黄色沉淀生成;

C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成;

D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成。

9.下列卤代烃中,不能发生消去反应的是()

A.B.C.D.

10.某一氯代烷1.85 g,与足量的氢氧化钠水溶液混合加热后,用硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀2.87 g。

(1)通过计算,写出此一氯代烷的各种同分异构体的结构简式________________。

(2)若此一氯代烷与足量氢氧化钠溶液共热后,不经硝酸酸化就加硝酸银溶液,将会产生的现象是___________,写出有关的化学方程式______________。

(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烷反应来鉴别卤代烷?为什么?

____________________________________。

CH3CH2CHCH3CH2Cl2

CH3CHCH2Br

3

CH3C

CH3

CH3

Br

Br

H

10、解析:本题先通过计算确定此卤代烃的分子式为C 4H 9Cl ,再考查其同分异构体、化学性质、卤原子的检验等各个方面的基础知识。

10、答案:(1)CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 、CH 3CH 2CHClCH 3、 (CH 3)2CHCH 2Cl 、(CH 3)3CCl (2)先产生白色沉淀,后转化为灰黑色

C 4H 9Cl+NaOH ??

C 4H 9OH+NaCl , NaOH+AgNO 3==== AgOH↓+NaNO 3, 2AgOH ==== Ag 2O+H 2O

(3)不能,卤代烃是极性共价化合物,分子中只有卤原子,并无卤离子,并且分子中卤素原子在此条件下不能离解为卤离子

题海采珠

易错点:对官能团的性质受结构的影响认识不够,导致失误 自我诊断:下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是() A.CH 3CH 2CH 2OH B.(CH 3)3CCH 2OH

C. D.

解析:消去反应的条件:不管是醇的消去还是卤代烃的消去都须具备两个条件:一是与官能团直接相连的碳原子上要有相邻的碳原子;二是这个相邻的碳原子上还要有氢原子。选项B 、D ,与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上均无氢原子,故不能发生消去反应,而根据醇氧化成醛的机理可总结出只有与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子时,这个醇才能被氧化为醛,

选项C 中虽然含有这种结构,但其氧化后的产物应是,不是醛,而是溴代醛,故

只有A 符合题意。答案A

答案反思:某些有机反应(如卤代烃的消去反应、醇的消去反应、醇的催化氧化反应等)不仅与官能团有关,还需有相应的其他结构相搭配。 一、卤代烃

1.卤代烃的分类⑴按分子中卤原子个数分类:

。 ⑵按所含卤原子种类分类:

⑶按烃基种类分类:

2、卤代烃的物理性质

常温下,卤代烃中除少数为 外,大多为 或 .卤代烃 溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂. 3.卤代烃的化学性质(与溴乙烷相似)

(1)取代反应(水解反应)——卤代烷烃水解成醇 写出 1-溴丙烷与氢氧化钠的水溶液的反应

2-溴丙烷与氢氧化钠的水溶液的反应

CH 2Br —CH 2—CH 2Br 与足量NaOH 的水溶液发生反应

(2)卤代烃的消去反应

写出2-氯丁烷与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式

写出2-氯-3-甲基丁烷与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式

1,4-二氯丁烷与氧化钠醇溶液反应的化学方程式

4、卤代烃的同分异构体及命名

(1)写出分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体,并系统命名

(2)写出分子式为C 4H 8Cl 2的同分异构体。

【同步破疑案】

2、所有的卤代烃都可以发生消去反应呢?发生消去反应的条件是什么?

【巩固练习案】

8、在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物。下式中R 代表烃基,副产物均已略去。

RCH£-CH£-CH 2

Br

RCH=CH£-CH 22£-CH£-CH 2

OH

(请注意H 和Br 所加成的位置)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件。 ⑴由CH 3CH 2CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3。 ⑵由(CH 3)2CHCH=CH 2分两步转变为(CH 3)2CHCH 2CH 2OH 。

要 点 突 破自我提升·能力备考 卤代烃——有机合成的桥梁 1.在有机分子结构中引入—X 的方法 (1)不饱和烃的加成反应,如 CH 2 ====== CH 2+Br 2→ CH 2BrCH 2Br CH 2======CH 2+HBr → CH 3CH 2Br

CH ≡

CH+HCl ???→

催化剂

CH 2======CHCl (2)取代反应,如 CH 4+Cl 2??→光

CH 3Cl+HCl

C 2H

5OH+HBr 24H SO

?

???→C 2H 5Br+H 2O 2.在有机物分子结构中消去-X 的方法 (1)卤代烃的水解反应;

(2)卤代烃的消去反应。

特别提醒:卤代烃是烃及烃的衍生物之间转换的桥梁,复习时要熟记下列转化关系。

题 型 研 练互动探究·方法备考

题型1ti xing yi 卤代烃的物理性质及同系物原理 【例1】下列物质的沸点高低比较,不正确的是() A.CH 3CH 2Cl >CH 3CH 3 B.CH 3CH 2Br <CH 3CH 2Cl

C.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3>>

D.CH 3CH 2CH 2Br >CH 3CH 2Br

解析:同碳原子数的卤代烃的沸点比相应烃的沸点高,A 项正确;相同碳原子数、不同卤原

子的卤代烃的沸点随F 、Cl 、Br 、I 的顺序升高,故B 项不正确;C 项的三种物质为戊烷的三种同分异构体,而在同分异构体之间的沸点比较是支链越多,沸点越低,卤代烃也是如此,故C 项正确;CH 3CH 2CH 2Br 和CH 3CH 2Br 是相差一个CH 2原子团的同系物,且溴原子都在链端,它们的沸点比较是随烃基中碳原子数增多而沸点升高,故D 项也正确。

答案:B

规律方法:有机物沸点高低的比较,主要从三个方面考虑:①同系物之间的变化关系;②同分异构体之间的变化关系;③不同类别物质之间的变化关系。

创新预测1 实验室可通过下列方法从茶叶中提取咖啡因:取一定量茶叶,用适量溶剂浸泡,过滤后得混合溶液,蒸去溶剂得咖啡因。

(1) 请根据下表数据判断,提取效果最好的溶剂是________,理由是

__________________;__________________。若要计算咖啡因提取率,实验过程中应记录的数据是_______________________、_____________________。 溶剂

沸点(℃)

咖啡因的溶解度 (g/100 mL)

水100 2

乙醇78.3 4

苯80.1 5

氯仿61.2 12.5

(2)若该实验方法用于工业生产,应考虑的因素有:

①____________;②____________。

答案:(1)氯仿沸点低(或易回收、易挥发)咖啡因在其中溶解度大茶叶质量提取出的咖啡因质量

(2)溶剂是否易回收溶剂是否有毒工艺是否简单(任选两项)

题型2ti xing er考查卤代烃的水解和消去反应实质

【例2】下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是()

①CH3Cl ②

③④

A.①②

B.②③④

C.②

D.①②③④

解析:卤代烃在发生消去反应时,有两种共价键断裂(C—X、C—H),并且断裂发生在碳卤键和与它相邻的碳氢键上,应注意与卤原子相连碳原子的相邻碳原子上连有氢原子的卤代烃才能发生消去反应。

题中①③④卤代烃的相邻碳原子上没有连接氢原子,故不能发生消去反应,卤代烃的水解反应只发生一种共价键(C—X)断裂,只要是卤代烃都能发生水解反应。故选C。

答案:C

规律方法:对有机物发生反应的判断,重点是掌握断裂了哪种共价键及生成物的特点。本题只要抓住卤代烃消去反应断键的条件,即和卤原子相连碳原子相邻的碳上有氢原子存在,就能得到正确答案。

创新预测2(2009·江苏扬中期中)有机物A与NaOH的醇溶液混合加热,得产物C和溶液

D。C 与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物,而在溶液D中先加入HNO3酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式为()

A.

B.

C.CH3CH2CH2Cl

D.

解析:由题意可知C物质是丙烯,只有C选项与NaOH的醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯和NaCl溶液。

答案:C

题型3ti xing san考查以卤代烃为桥梁的有机合成和推断

【例3】6 羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6 羰基庚酸,请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。

提示:①合成过程中无机试剂任选;

②如有需要,可以利用以下信息:

③合成反应流程图表示方法示例如下:

A ????→反应物反应条件

B ????→反应物

反应条件

C →……→H 解析:

要制备

,只要制备

即可,结合题中所

给信息知只要制得即可,又

NaOH ?

?????→

醇溶液

,对比和的结构

不难发现,只要在的环与支链相连接处引入—OH 或卤素原子 ,然后发生消去反应

即可达到目的。

答案:

规律方法:本题主要考查有机合成路线的选择,一般采用逆推的方法或正推和逆推相结合的方法来处理。

创新预测3已知R —CH==CH 2+HX

→(主要产物)。下图中的A 、B 分别是分子式为C 3H 7Cl 的两种同分异构体,请根据图中所示物质转化关系和反应条件,判断并写出:

(1)分别写出A 、B 、C 、D 、E 的结构简式:

A________、B____________、C____________、D___________、E__________。 (3) 分别写出由E 转化为B ,由D 转化为E 的化学方程式_______________, ____________________________。

解析:(1)C 3H 7Cl 的两种同分异构体为:,,这两种同分异构

体发生消去反应,得到同一产物,E 必定为CH 3—CH===CH 2。由信息知:氢原子加到含氢较多

的碳原子上。由此推出:B 为

,A 为

,C 为CH 3CH 2CH 2OH ,D

答案:(1

(2)CH 3 ---- CH === CH 2+HCl

NaOH

???→醇溶液

CH 3 ------ CH===CH 2+H 2O 题型4ti xing si 检验卤代烃中卤素原子的实验方法

【例4】在实验室鉴定氯酸钾晶体和1 氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:

①滴加AgNO 3溶液;②加NaOH 溶液;③加热;④加催化剂MnO 2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO 3酸化。

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_______________(填序号)。 (2)鉴定1 氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________________(填序号)。

解析:鉴定样品中是否含有氯元素,应将样品中氯元素转化为Cl -,再转化为AgCl ,通过沉淀的颜色和不溶于稀HNO 3来判断样品中是否含有氯元素。

答案:(1)④③⑤⑦①(2)②③⑦①

规律方法:鉴定1 氯丙烷中氯元素实验的关键是在加入AgNO 3溶液之前,应加入HNO 3

酸化,用于中和NaOH ,防止NaOH 与AgNO 3反应生成沉淀对实验产生干扰。

创新预测4 欲证明某一卤代烃为溴代烃,甲、乙两同学设计了如下方案:

甲同学取少量卤代烃,加入NaOH溶液,加热煮沸,冷却后,加入硝酸银溶液,若有浅黄色沉淀生成,则证明原卤代烃为溴代烃。

乙同学取少量卤代烃,加入NaOH的乙醇溶液,加热,冷却后用稀硝酸酸化,加入硝酸银溶液,若有浅黄色沉淀生成,则证明原卤代烃为溴代烃。

试评价上述两种方案是否合理,说明原因。

答案:两种方案均不合理。甲同学加热煮沸,冷却后没有加入稀硝酸酸化;乙同学本意是利用卤代烃的消去反应来将卤代烃中的卤原子转化为卤素离子,再加硝酸银进行检验,但卤代烃的消去反应是有前提的,如CH3Br等就不能发生消去反应,所以此法有局限性。

总结投影

需特殊记忆的几点:

1.检验卤代烃中的卤原子,先将卤代烃与NaOH溶液混合加热,再用HNO3中和至酸性,最后再加AgNO3溶液来检验。

2.一氯代烷随着碳原子数增多,密度呈减小的趋势。

3.不是所有的卤代烃都能发生消去反应,如CH3Cl就不能。

4.卤代烃的水解反应和消去反应,在有机合成中非常重要。

精品作业自我测评·技能备考

1.(2009·宁夏卷)3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)()

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

答案:B

解析:本题考查同分异构体的书写方法,在书写同分异构体时,要注意对称性。3 甲基戊烷的一氯代物有:

共4种,所以本题选B。

2. 1-溴丙烷和2 溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中,两反应()

A.产物相同,反应类型相同

B.碳氢键断裂的位置相同

C.产物不同,反应类型不同

D.碳溴键断裂的位置相同

答案:A

解析:本题考查卤代烃消去反应的实质,卤原子与其所连碳原子的邻位碳上的氢消去。3.某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个—CH3、两

个和一个—Cl,它可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体)()

A.2

B.3

C.4

D.5

答案:C

解析:可以先找出符合条件的一种,再变换出其他的。CH3CH2CH2CHClCH3、

(CH3)2CHCH2CH2Cl、

CH3CH2CHClCH2CH3、

CH3CH2CH(CH3)CH2Cl。

4.下列化学反应的产物中,不存在同分异构体的是()

A.与NaOH醇溶液共热发生

消去反应

B.CH 3CH===CH 2与HCl 加成

C.

CH 3在催化剂存在下与氯气反应 D.与浓硫酸共热

答案:A

解析:掌握消去、加成、取代反应的实质是解本题的关键。 5.下列有机反应的化学方程式正确的是()

A.CH 3CH 2OH 24

H SO

140????→浓℃

CH 2 ====== CH 2+H 2O B.CH 3CH 2Br+CH 3CH 2OH+NaOH → CH 3CH 2OCH 2CH 3+NaBr+H 2O C.2CH 2 ==== CHCH ==== CH 2+2Br 2→

D.CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2OH NaOH

???

→ CH 3CH 2COOCH 2CH 3+H 2O 答案:C

解析:A 项方程式反应条件应为浓H 2SO 4、170 ℃,CH 2 === CH 2应加气体符号。B 项CH 3CH 2Br

在NaOH 的乙醇溶液中应发生消去反应。D 项反应条件应是浓H 2SO 4、加热。

6.已知卤代烃可以发生下列反应:

的是()

A.

和CH 3Cl

B.H 3C —

—CH 2—CH 2—ClCl C.Cl —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—Cl

D.H 2—CH 2—CH 2—ClCl

答案:AB

解析:根据题给信息,A 中两种卤代烃去掉Cl 原子后剩余结构连接,即为目标产物;B 中

分子内去掉Cl 后连接,也得目标产物。

7.下列有关氟利昂的说法,不正确的是() A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃 B.氟利昂化学性质稳定,有毒

C.氟利昂大多无色、无味、无毒

D.在平流层中,氟利昂在紫外线照射下、分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

答案:B

解析:氟利昂是无毒的。

8.卤代烃C 5H 11Cl 发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烃的结构简式可能为() A.CH 3 ----- CH 2 ----- CH 2 ----- CH 2 ----- CH 2 ----- Cl

B.

C.

D.

答案:CD

解析:可用排除法解题。

A项得到的烯烃为

CH3 -----CH2 -----CH2 -----CH===CH2;

B项得到的烯烃是CH3 -----CH===CH -----CH2 -----CH3;

C项得到的烯烃为CH2===CH -----CH2 -----CH2 -----CH3或CH3 -----CH===CH -----CH2 -----CH3;

D 项得到的烯烃为或

9.氟烷(CF3CHBrCl)是一种全身麻醉药,它的同分异构体数目为()

A.3

B.4

C.5

D.6

答案:B

解析:氟烷的同分异构体有:

共四种。

10.为鉴定卤代烃中所含卤素原子,现有下列实验操作步骤,正确的顺序是()

①加入AgNO3溶液②加入少许卤代烃试样③加热④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液

⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液

A.②④③①

B.②③①

C.②④③⑤①

D.②⑤③①

答案:C

解析:卤代烃不溶于水,也不能电离出X-,所以鉴定卤代烃中所含卤素原子时,应先使卤代烃水解,生成相应的X-,然后加入AgNO3溶液,据生成沉淀的颜色确定X-;但在加AgNO3溶液前应先用HNO3酸化,防止多余的OH-干扰鉴定。

11.下列卤代烃中沸点最低的是()

A.CH3CH2CH2Cl

B. C.CH3CH2CH2Br

D.

答案:B

解析:卤代烃熔沸点的递变规律:

①碳原子数相同时,一碘代烷>一溴代烷>一氯代烷>一氟代烷。

②碳原子数相同、卤原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。

根据以上两种规律可知:的沸点最低。

12.下列关于卤代烃的叙述中正确的是()

A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水大的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

答案:C

解析:卤代烃不一定都是液体且密度不一定都比水大,故A选项错;有些卤代烃不能发生

消去反应,如CH2Cl等,故B选项错;卤代烃也可以通过烯烃加成等方式制得,故D选项错。

13.一个碳原子上如果连有3个氢原子,则这样的氢原子称为伯氢;如果只连有2个氢原子,则这样的氢原子称为仲氢。例如,—CH3中的氢原子为伯氢,—CH2—中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应条件的不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等,则可以称其活性比为1∶1。请回答下列问题。

(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应,化学方程式如下:

CH 3CH 2CH 3????→氯气

高温、光照

322CH CH CH CL +

氯丙烷

+则在一氯代丙烷中,1 氯丙烷在产物中的

占有率为_____________________。

(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应,反应方程式如下:

CH 3CH 2CH 3????→氯气

常温、光照

322CH CH CH CL 43%+

氯丙烷()

+

则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_____________。

答案:(1)75%(2)1∶4

解析:(1)由题给条件可知,在高温下这两种氢原子的活性相等。也就是说,丙烷分子中

每个氢原子参与反应的能力完全一样。这样,分子中共有8个氢原子,伯氢原子参与反应的机会是

68,仲氢原子参与反应的机会是28

。 (2)设伯氢的反应活性为x ,仲氢的反应活性为y ,根据这两种氢原子的个数,可以得出反应的总活性为6x+2y ,由题给数据可以得出

26x 2y

y

+=43%(或2y 6x+2y=57%),解得x ∶y≈1∶4。

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃与卤代烃 第二章烃与卤代烃要点精讲 烃得物理性质: ①密度:所有烃得密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。 甲烷与氯气得取代反应分四步进行: 第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成CH2=CH2+X2→CH2X—CH2X ②与H2加成CH2=CH2+H2催化剂 △CH 3—CH3

③与卤化氢加成CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2=CH 2+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n +2(n ≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n -2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子得烃为气态烃,随碳原子数得增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数得增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数得增多,相对密度逐渐增大,密度均比水得小。 (4)在水中得溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧得化学反应通式为:

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高 于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶 液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝 基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷( ...2.F.2.,沸点为 ....-.29.8℃ .....). ....CCl .....CH..3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃ .....).氟里昂( 氯乙烯( ....,沸点为 ....-.21℃ ...HCHO ...). ......,沸点为 ....CH..2.==CHCl ....-.13.9℃ .....).甲醛(

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结 高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1.烃的分类 1.基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物.说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外,还含有H、O、N、S、P等),但含有碳元素的化合物却不一定是有机物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质,它们的组成和性质跟无机物很相近,一般把它们作为无机物.有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子,不仅可与其他原子形成四个共价键,而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物.[烃] 又称为碳氢化合物,指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物.根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等.[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对,并将分子中各原子用短线连接起来,以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子.如甲烷的结构式为:乙烯的结构式为: H-C-H H H H-C=C-H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式.如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式为CH2=CH2,苯的结构简式为等.[烷烃] 又称为饱和链烃.指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状,且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃.烷即饱和的意思.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃.烷

烃中最简单的是甲烷.[同系物] 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称同系物.说明判断有机物互为同系物的两个要点;①必须结构相似,即必须是同一类物质.例如,碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物.由于同系物必须是同一类物质,则同系物一定具有相同的分子式通式,但分子式通式相同的有机物不一定是同系物.由于同系物的结构相似,因此它们的化学性质也相似.②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数,因此同系物的分子式不同.由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列),烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列.在同系列中,分子式呈一定规律变化,可以用一个通式表示.[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,叫做取代反应.根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如-X(卤原子)、-NO2(硝基),-SO3H(磺酸基),等等]所代替,取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应,等等.①卤代反应.如:CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行,可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应.如:③磺化反应.如:(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互为同分异构体.说明同分异构体的特点:①分子式相同,相对分子质量相同,分子式的通式相同.但相对分子质量相同的化合

烃的衍生物重要知识点总结

1.烃的衍生物的比较 类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤 代烃卤原子 (-X) 碳-卤键 (C-X)有极性, 易断裂 烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃; ③饱和卤代烃、不饱和卤代 烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应): R-X+H2O R-OH + HX ②消去反应: R-CH2-CH2X + NaOH RCH=H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (-OH)-OH在非苯环碳 原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱 和醇);②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应:a.与Na等活泼金属反应;b.与HX反应; c.分子间脱水;d.酯化反应。 ②氧化反应:2R-CH2OH + O22R-CHO+2H2O ③消去反应,CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O 酚-OH直接连在苯 环上.酚类中均 含苯的结构 一元酚、二元酚、三元酚等 被空气氧化而变质;②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应 醛 醛基 (-CHO)分子中含有醛基 的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和 醛);②芳香醛; ③一元醛与多元醛 ①加成反应:R-CHO+H2R-CH2OH ②氧化反应:a.银镜反应;b.与新制Cu(OH)2反应:c.在 一定条件下,被空气氧化 羧酸 羧基 (-COOH)分子中含有羧基 的有机物 ①脂肪酸与芳香酸; ②一元酸与多元酸; ③饱和羧酸与不饱和羧酸; ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性; ②酯化反应 羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子,R′只能为 烃基) ①饱和一元酯: C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯 水解反应: RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)

高中化学选修知识点总结:第二章烃和卤代烃

第 二章 烃和 卤代烃 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①碳原子数的增多,沸点逐渐升高。②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)在水中的溶解性:均难溶于水。 3、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4(g )+2O 2(g )CO 2(g )+2H 2O (l ) ②取代反应:(注意:条件为光照) 第一步:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳 再如:CH 3CH 3+Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl +HCl (2)乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 :CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成:CH 2=CH 2+H 2 催化剂 △ CH 3—CH 3 与卤化氢加成:CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X 与水加成 :CH 2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH (工业制乙醇的方法) ②氧化反应 常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。

易燃烧 :CH 2=CH 2+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ③加聚反应(口诀:双键变单键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边) 例如: n CH 2=CH 2――→催化剂 (3)烯烃的顺反异构 ①.顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②.顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③.反式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 (4)二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃,二烯烃可用通式C n H 2n -2(n ≥3,且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃,1,3-丁二烯是最重要的代表物,其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况: ①1,2-加成 +Br 2― → ②1,4-加成 +Br 2― → (5)乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法: ①反应原理:CaC 2+2H 2O ―→Ca(OH)2+C 2H 2↑ ②收集方法:用排水法(因密度略小于空气,不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1.苯的物理性质

烃和卤代烃全章教案

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比;善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力;要注意充分发挥学生的主体性;培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质,培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师:同学们,从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃,大家能否举出一些例子? 众生:能!甲烷、乙烯、苯。 师:很好!甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烃。根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师:什么样的烃是烷烃呢?请大家回忆一下。 (学生回答,教师给予评价)

【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式:仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃,又叫烷烃。(若C —C 连成环状,称为环烷烃。) 烷烃的通式:C n H 2n+2 (n ≥1) 师:接下来大家通过下表中给出的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息? 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律,并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有,烷烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。 师:我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质(与甲烷相似) (1)取代反应 如:CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl (2)氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 师:接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质,便于进一步学习烯烃。 (由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质,教师给予评价) 【板书】二、烯烃 光照 3n+1 2 点燃

最新卤代烃芳香烃知识点总结

一、苯的物理性质 色态: 无色 有特殊气味的液体 熔沸点:低 沸点 80.1℃ 熔点 5.5℃ 密度: 比水小,0.8765g/mL ,溶解性: 不溶于水 二、苯的结构 最简式: CH (1825年,法拉第) 分子式:: C6H6 结构式 : (1865 年,凯库勒) 结构简式: 苯分子结构小结: 1、苯的分子结构可表示为: 2、结构特点:分子为平面结构 键角 120 ° 键长 1.40×10-10m 3、它具有以下特点: ①不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ②邻二元取代物无同分异构体 4、性质预测: 结构决定性质,苯的特殊结构具有哪些性质? 苯的特殊性质 三、苯的化学性质 1.苯的取代反应: 2.加成反应 3.氧化反应: 溴代反应 a 反应原理 b 、反应装置 c 、反应现象 d 、注意事项 氢原子的取代:硝化,磺化,溴代 加成反应:与H2,与Cl2

现象:①导管口有白雾,锥形瓶内产生浅黄色浑浊。 ②瓶底有褐色不溶于水的液体。 注意: ①铁粉的作用:催化剂(实际上是FeBr3),若无催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取。 ②导管的作用:导气兼冷凝导管末端不可插入锥形瓶内液面以下,否则将发生倒吸。 ③产物:溴苯留在烧瓶中,HBr挥发出来因为溴苯的沸点较高,156.43℃。 ④纯净的溴苯:无色油状液体。呈褐色的原因:溴苯中含有杂质溴, 除杂方法:用稀NaOH溶液和蒸馏水多次洗涤产物,分液 (2)硝化反应 ①加液要求: 先制混合酸:将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中, 并不断振荡使之混合均匀,要冷却到50~60℃以下, 再慢慢滴入苯,边加边振荡,控制温度在50~60℃以下。 冷却原因:反应放热,温度过高,苯易挥发, 且硝酸也会分解,苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应。(图表示硝化反应装置) ②加热方式:水浴加热(好处:受热均匀、温度恒定)水浴:在100℃以下。油浴:超过100 ℃,在0~300 ℃沙浴:温度更高。 ③温度计的位置,必须放在悬挂在水浴中。 ④直玻璃管的作用:冷凝回流。浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂 ⑤产物:纯净的硝基苯为无色,有苦杏仁味,比水重的油状液体,不溶解于水。不纯硝基苯显黄色原因:溶有NO2,(硝酸的保存)

【人教版】高中化学选修5知识点总结:第二章烃和卤代烃

第二章烃和卤代烃 课标要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行:

第一步:CH4+C l2C H3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH2Cl 2+ Cl2CH Cl 3+H Cl 第四步:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CH Cl 3俗称氯仿,C Cl 4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成 CH2=CH 2+X2→CH 2X —CH 2X ②与H2加成 CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成 C H2=C H2+H X→CH 3—CH 2X ④与水加成 C H2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 C H2=CH 2+3O2??→ ?点燃 2CO2+2H 2O现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为:Cn H2n+2(n ≥l )。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:CnH2n (n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n -2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 催化剂 △

1烃的衍生物

溴乙烷卤代烃 1.烃的衍生物 ①定义:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的化合物. ②组成:除含C、H元素外,还含有O、X(卤素)、N、S等元素中的一种或几种. ③官能团:决定有机物性质的原子或原子团.常见的有:—X、—OH、 2.溴乙烷 物理性质 无色液体,不溶于水,沸点38.4℃,密度比水大ρ=1.46g/cm3,易溶于有机溶剂。 分子结构 分子式结构式结构简式官能团 C2H5Br CH3CH2Br -Br 化学性质 C2H5Br分子中C—Br键为极性键,容易断裂,溴原子易被其他原子或原子团取代。 ①水解反应 属于取代反应.反应条件:强碱水溶液。 ②消去反应 反应条件:与强碱的醇溶液共热。 反应实质:从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子,生成不饱和化合物。 消去反应:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等),而生成不饱和(含朋键或叁键)化合物的反应。 从溴乙烷能发生消去反应和水解反应说明,受官能团溴原子(—Br)的影响,溴乙烷的化学性质比乙烷的活泼。 3.卤代烃 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物,叫做卤代烃。 (1)分类 根据分子中所含卤素的不同,可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等。 根据分子中所含烃基不同,可分为脂肪卤代烃和芳香卤代烃。 根据分子中卤素原子的多少不同,可分为一卤代烃和多卤代烃。

(2)物理性质 都不溶于水,可溶于有机溶剂,卤代烃的沸点随烃基增大呈现升高趋势,密度随烃基增大呈现减小趋势。 卤代烃的沸点比对应的烷烃要高,这是因为卤素原子的引入使卤代烃分子的极性比烃分子强,从而使分子间的作用力增大。 同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对分子质量的增大而增大。例如RF<RCl<RBr<RI。 含碳原子数目相同的卤代烃的同分异构体,沸点随烃基中支链数的增加而相应减小。这是因为分子中支链数增加,分子间靠近程度减小,分子间作用力减弱,其沸点相应减小。 (3)化学性质 卤代烃的化学性质与溴乙烷相似,可发生水解反应和消去反应。 (4)下列情况下的卤代烃不能发生消去反应: ①只含一个碳原子的卤代烃(如CH3Br)不能发 生消去反应。 ②和卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上无 氢原子的不能发生消去反应。如: (5)卤代烃的命名 (1)选择带有卤素原子的最长碳链为主链,即主链必须包括卤素原子。 (2)从靠近卤素原子最近的一端开始编号,即保证卤素原子位置最小。 4.氟氯烃(氟利昂)对环境的影响 (1)氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层上受紫外线照射产生Cl原子。 ②Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应: Cl + O3→ ClO+ O2 ClO + O → Cl + O2 总的反应式: ③实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏,会使更多的紫外线照射到地面,会危害地球上的人类、动物和植物,造成全球性的气温变化。 5.卤代烃中卤原子的检验 卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与X—产全AgX 沉淀,故必须使卤代烃中的—X转变为X—,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目, 主要步骤为: ①取少量卤代烃使之在NaOH和加热的条件下发生水解,使卤代烃分子中的卤原子以卤离子的形式游离出来.

人教版化学选修五:第二章《烃和卤代烃》单元测试卷及答案

单元综合测试(二) 时间:90分钟分值:100分 一、选择题(每题有一或二个正确选项,每题3分,共计54分) 1.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A.甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应 解析:侧链甲基对苯环的影响使得苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代。而苯环对侧链的影响,使侧链能被酸性KMnO4溶液氧化。选项C、D是苯环的性质。故应选A。 答案:A 2.下列反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成一种物质的是( ) A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应 B.乙烯与氯化氢的加成反应 C.甲苯与Br2发生反应 D.乙炔与氢气的加成反应 答案:B 3.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是( ) 解析:

答案:B 4.下列说法中,正确的是( ) A.两种物质的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则两者一定互为同分异构体 B.分子式为C n H2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色 C.通式相同,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,一定互为同系物 D.凡含有苯环的物质都是芳香烃 解析:满足通式为C n H2n的物质可能是烯烃,也可能是环烷烃。 答案:B 5.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是( ) A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅 B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅 C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 解析: 答案:A 6.下列对有机物结构或性质的描述错误的是( ) A.在一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2O C.光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C键 解析:含5个碳原子的有机物,若形成环状结构,则每个分子中最多可形成5个C—C键,如环戊烷(),D错。

学年北京高二化学 烃及烃的衍生物化学性质 复 习(从反应类型的角度)

2019——2019学年高二化学烃及烃的衍生物化学性质复习(从反 应类型的角度) 按反应类型归纳总结物质的性质:

【学以致用】 1、胡椒酚是植物挥发油的成分之一,其结构简式如图。下列叙述中不正确 ...的是( ) A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应 B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C.胡椒酚能生成高分子化合物 D. 1mol胡椒酚与金属钠反应生成0.5mol H2 2.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是() A.双酚A的分子式是C15H16O2 B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C.反应①中,1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D.反应②的产物中只有一种官能团 3.香豆素类化合物,具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物,关于这三种化合物的叙述正确的是( ) A. 甲属于芳香烃 B. 乙能发生缩聚反应和加成反应 C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰 D. 甲、乙、丙均易溶于水 4.醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备: 下列说法不正确 ...的是( ) A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C.苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物 OH O D.属于酚类,属于醌类

5.一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示: 下列分析不正确 ...的是( ) A.有机物L为高分子化合物 B.1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D.有机物L 在体内可缓慢水解,逐渐释放出OH COOH 6.由X、Y和Z合成缓释药物M,下列说法不正确 ...的是() A. M在体内能缓慢发生水解反应 B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C. 1mol Y与NaOH溶液反应,最多能消耗3mol NaOH D. Z由加聚反应制得,其单体的结构CH3CH=CHCOOH 7.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。 下列说法不正确 ...的是() A.过程i发生了加成反应 B.中间产物M的结构简式为 C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D.该合成路线理论上碳原子100%利用,且最终得到的产物易分离 8、(2019房山.17分)有机物I是重要有机中间体,其合成路线(部分反应条件已略去)如下图所示: 已知: 回答下列问题: (1)A的结构简式是________ _____。 (2)B中含有的官能团是_______ _______。 (3)D是一种合成高分子,它的结构简式是__________ ____。 (4)I发生缩聚反应的化学方程式是___________ ___。(5)G→H的反应类型是______________。

高中化学烃和烃的衍生物知识点总结

烃1.烃的衍生物 [烃的衍生物的比较] 分子结构特 类别官能团 点 卤碳-卤键(C 卤原子(- 代- X)有极性, X) 易断裂 烃 分类主要化学性质 ①氟烃、氯烃、溴烃;①取代反应 (水解反应 ): ②一卤烃和多卤烃;③R- X+H2O 饱和卤烃、不炮和卤烃R-OH + HX 和芳香卤烃②消去反应: R- CH2- CH2X + NaOH 醇 均为羟基 (- OH)酚 RCH= H2 + NaX + H2O ①取代反应: a.与 Na 等活泼金属反应; b .与 HX 反应, ①脂肪醇 (包括饱和 c.分子间脱水; d.酯化反应 ②氧化反应: 醇、不饱和醇 );②脂 - OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R- CH 2OH + O2 环碳原子上香醇 (如苯甲醇 ),④一 2R- CHO+2H2O 元醇与多元醇 (如乙二 ③消去反应, 醇、丙三醇 ) CH3CH2 OH CH2= H2↑ + H2O - OH 直接连①易被空气氧化而变质;②具有弱酸性③取 在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应 醛基 醛 (- CHO)上.酚类中均酚等 含苯的结构 分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不 醛基的有机饱和醛 );②芳香醛; 物③一元醛与多元醛 ④显色反应 ①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应): R - CHO+H2R- CH2OH ②氧化反应:a.银镜反应;b.红色沉淀反 羧基 羧酸 (- COOH) 应: c.在一定条件下,被空气氧化 ①脂肪酸与芳香酸;②①具有酸的通性;②酯化反应 分子中含有一元酸与多元酸;③饱 羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸; 物④低级脂肪酸与高级 脂肪酸 水解反应: 羧 酸酯基 (R 为烃基或H 酯 原子, R′只 能为烃基 ) ①饱和一元酯: RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1 RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOH RCOONa + R'OH

烃和卤代烃的知识点及题型

烃和卤代烃的知识点及题型 答:烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、烷烃和烯烃 1、结构特点和通式: (1) 烷烃:仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。(若C—C连成环状, 称为环烷烃。)通式:C n H 2n+2 (n≥1) (2) 烯烃:分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式:C n H 2n (n≥2) 2、物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大; (2) 碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。 3、基本反应类型 (1) 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。 (2) 加成反应:有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。 (3) 聚合反应:由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 4、烷烃化学性质(与甲烷相似)烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 (1)取代反应:CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3 CH 2 Cl + HCl(光照) 注意:1、此反应不会停留在第一步,会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷···· 2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应,不和卤素的水溶液发生反应 (2)氧化反应:C n H 2n+2 + —O 2 →nCO 2 +(n+1)H 2 O 3n+1 2 点燃

人教 高中化学选修5知识点总结:第二章烃和卤代烃

第二章 烃和卤代烃 一、几类重要烃的代表物比较 C n H 2n (n ≥2) C n H 2n -2(n ≥2) 含碳碳双键;不饱和链含碳碳三键;不饱和链(1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①碳原子数的增多,沸点逐渐升高。②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)在水中的溶解性:均难溶于水。 3、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4(g )+2O 2(g )CO 2(g )+2H 2O (l ) ②取代反应:(注意:条件为光照) 第一步:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳 再如:CH 3CH 3+Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl +HCl (2)乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 :CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成:CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 催化剂 △

与卤化氢加成:CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X 与水加成 :CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH (工业制乙醇的方法) ②氧化反应 常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 易燃烧 :CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ③加聚反应(口诀:双键变单键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边) 例如: n CH 2=CH 2――→催化剂 (3)烯烃的顺反异构 ①.顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②.顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③.反式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 (4)二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃,二烯烃可用通式C n H 2n -2(n ≥3,且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃,1,3-丁二烯是最重要的代表物,其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况: ①1,2-加成 +Br 2―→ ②1,4-加成 +Br 2―→ (5)乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法: ①反应原理:CaC 2+2H 2O ―→Ca(OH)2+C 2H 2↑ ②收集方法:用排水法(因密度略小于空气,不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1.苯的物理性质 2. 苯的结构 (1)分子式:C 6H 6,结构简式:或。 (2)成键特点:6个碳原子之间的键完全相同,是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。 (3)空间构形:平面正六边形,分子里12个原子共平面。 3.苯的化学性质:可归结为易取代、难加成、能氧化 4、苯的同系物 (1)概念:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为:C n H 2n -6(n ≥6)。 (2)化学性质(以甲苯为例) ?? →?催化剂??→ ?点燃

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃和卤代烃 第二章烃和卤代烃 要点精讲 烃的物理性质: ①密度:所有烃的密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低; 有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃 代表物 CH4C2H4C2H2C6H6 结构特点 全部单 键 饱和 烃 含碳碳双键不 饱和 含碳碳叁键不 饱和 含大π键 不饱和 空间结构 正四面 体型 平面型直线型 平面正六 边形 物理性质无色气体,难溶于水无色液体燃烧易燃,完全燃烧时生成CO2和H2O 与溴水不反 应 加成反应加成反应不反应 KMnO4不反 应 氧化反应氧化反应不反应主要反应 类型 取代加成、 聚合 加成、 聚合 取代、 加成

分类通式官能团化学性质 烷烃CnH2n +2特点: C—C 稳定,取代、氧化、 裂化 烯烃(环烷 烃) CnH2n一个C=C加成、加聚、氧化 炔烃(二烯 烃) CnH2n -2 一个C≡C加成、加聚、氧化 苯及其同 系物 CnH2n -6 一个苯基取代、加成(H2)、氧 化 卤代烃CnH2n +1X —X水解→醇消去→ 烯烃 2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行: 第一步:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X 2加成CH 2=CH 2+X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为:CnH2n +2(n ≥l )。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:CnH2n (n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n -2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为: 催化剂 △ ?? →?催化剂??→ ? 点燃

化学知识点总结第二章烃和卤代烃

化学--知识点总结-第二章烃和卤代烃

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第二章烃和卤代烃 要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行:

第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl 第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成 CH2=CH2+X2→CH2X—CH2X ②与H2加成 CH2=CH2+H2CH3—CH3 ③与卤化氢加成 CH2=CH2+HX→CH3—CH2X ④与水加成 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为:CnH2n+2(n≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:CnH2n(n≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n-2(n≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、

烃和卤代烃知识点总结

烃和卤代烃知识点总结 烃和卤代烃知识点总结 在上课的时候,总是会有些知识点是需要我们记住的,记不住怎么办呢?下面,小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结,希望对大家有所帮助! 烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为: cnh2n+2(n≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:cnh2n(n≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:cnh2n-2(n≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。

(3)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为: 化学 (2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化,在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。 (3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化,易发生加成反应和加聚反应。 几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kj/mol,则燃烧的热化学方程式为:ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol

②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行: 第一步:ch4+cl2化学ch3cl+hcl 第二步:ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl 第三步:ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl 第四步:chcl3+cl2化学ccl4+hcl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有ch3cl是气态,其余均为液态,chcl3俗称氯仿,ccl4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质x2加成 ch2=ch2+x2→ch2x―ch2x ②与h2加成 ch2=ch2+h2化学ch3―ch3 ③与卤化氢加成 ch2=ch2+hx→ch3―ch2x ④与水加成 ch2=ch2+h2o化学ch3ch2oh ⑤氧化反应

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