九年级科学上第二章物质转化与材料利用综合测试卷(有答案)
相对原子质量：H-1 、O-16、Na-23 、Si-28、Ca-40、Fe-56、Cu-64、S-32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1、下列物质中，不属于碱的是…………………………………………………（）
A、纯碱
B、氢氧化镁
C、熟石灰
D、烧碱
2、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O),下列判断正确是
A、甲醛属于无机化合物
B、星际空间存在有机分子
C、甲醛是由碳和水组成的混合物
D、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
3、下列物质属于化合物的是……………………………………………………（）
A、澄清石灰水
B、液态氧
C、干冰
D、大理石
4、下列各组物质，不能发生复分解反应的是…………………………………（）
A、KNO3和HCl
B、Mg（OH）2和稀H2SO4
C、CaCO3和HC1
D、CaCl2和Na2CO3
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，
与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
6、对Cu（OH）2的性质描述，不正确的是……………………………………（）
A、受热分解，生成氧化铜和水
B、跟氯化钠溶液能发生复分解反应
C、常温下为蓝色固体，不溶于水
D、跟稀硫酸能发生中和反应
7
下列说法正确的是…………………………………………………………（）
A、草木灰可用于改良碱性土壤
B、肥皂水可使石蕊试液变红
C、胃酸过多的人不宜多吃橘子
D、西瓜比酱油的酸性强
8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（）
A、只有大量气泡冒出
B、只有白色沉淀产生
C、开始冒出气泡，后出现白色沉淀
D、开始出现白色沉淀，后冒出气泡
9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是………………………（）
A、AgNO3溶液
B、CaCO3固体
C、KOH溶液
D、生石灰（CaO）
10、在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质不同的是………（）
A、(NH4)2SO4 FeCl2 Cu(NO3)2 CuS
B、CaO Fe2O3 CO2 SO2
C、H2CO3 H2SO4 HNO3 H3PO4
D、海水石油酒精煤
11、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（）
A、碳酸钾和硫酸
B、硝酸钾和硫酸钠
C、氢氧化钙和盐酸
D、硫酸铜和氢氧化钠
12、化学反应往往需要在一定条件进行。通过控制或改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是……………（）
13、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是………………………………………………（ ）
14、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、HC1、Na 2SO 4 B 、K 2CO 3、NaOH 、NaNO 3 C 、MgCl 2、H 2SO 4、NaOH D 、NaOH 、H 2SO 4、HC1 15、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：
3CuO+2Al 2O 3 反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应．．．．．．
的是…（ ）①加入稀硫酸后，有气泡生成； ②加入稀硫酸后，没有气泡生成； ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质； ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A 、只有④
B 、②③
C 、③④
D 、①③④
16、某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是………（ ）
A 、铝不易发生化学反应
B 、铝不易氧化
C 、铝的氧化物易发生还原反应
D 、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 17、某学生将沾有清水的细铁丝放在右图的装置中，经过数小时后能观察到的现象是（ ） A 、铁丝不变，导管中水面上升 B 、铁丝不变，导管中水面不变 C 、铁丝生锈，导管中水面上升 D 、铁丝生锈，导管中水面不变
18、在①Cu 、Mg 、C 、Hg ②CO 2、CuO 、P 2O 5、H 2O ③HCI 、H 2SO 4 HNO 3、Na 2SO 4 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是………（ ） A 、Cu 、P 2O 5、、H 2SO 4 B 、Hg 、CO 2、HCl 、 C 、C 、CuO 、Na 2SO 4 D 、Mg 、H 2O 、HNO 3
1920、某种玻璃中，Na 2O 、CaO 、SiO 2的适量比约为10：9：58、则该玻璃的组成为（ ）
A、Na2O·CaO·6SiO2
B、2Na2O·2CaO·9SiO2
C、6Na2O·6CaO·SiO2
D、Na2O·CaO·3SiO2
二、填空题（每空2分，共28分）
21、写出五个分别代表酸、碱、盐、单质、氧化物的化学式（顺序不限，要求均含有氧原子且个数不同）：、、、、。
22、在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。铁钉分别投入硝酸锌溶液和硝酸银溶液里，铁与溶液能发生置换反应，其化学方程式为。铁不与溶液发生反应，因为。
23、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出
24、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸
间的关系如右图所示。
⑴由曲线可以初步推断：相同的时间里生成氢气的质量
A B（填“＞”或“=”或“＜”＝。
⑵由曲线还可以推断出一些初步结论，
试写出其中的二个：、。
三、探究题（每空2分，共20分）
25
26、某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？
⑴，⑵。
27、炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
⑴请你判断雪状的物质是；
⑵请你设计一个实验验证这种物质的成分。
四、计算题（4分+8分）
28、要制得含Fe96%的生铁210t，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
⑴8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？
⑶上表中m的数值应为多少？
⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
30、将20g不纯的硫酸钠样品溶于139.1g水中(杂质不溶于水，也不参加反应)，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g。求：
⑴不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数。
⑵所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。
第二章综合测试（参考答案）
一、
1—5. ABCAB 6—10 . BCCAD 11—15. CCADA 16—20. DCCBA 二、
21、H 2SO 4、 NaOH 、 CaCO 3、 O 2、 P 2O 5（其它答案符合均可）
22、硝酸银、 Fe+2AgNO 3=2Ag+ Fe （NO 3）2、 硝酸锌、 因为Fe 比Zn 不活泼 （或Fe 的活动性比Zn 弱）。 23、金属材料，高分子合成材料
24、⑴ ＞ ⑵A 比B 活动性强、 A 的相对原子量比B 小 三、
25、BaCl 2(或Ba (NO 3)2、Ba(OH)2、等) H 2SO 4+ BaCl 2=2HCl+ BaSO 4↓
稀盐酸 CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
26、⑴氧气（O 2）和炭粉（C ） ⑵一氧化碳（CO ）和氧化铜（CuO ） 27
四、
28、360吨
29、⑴1.2g ⑵85% ⑶3 ⑷625kg
30、解：设不纯的Na 2SO 4样品中Na 2SO 4的质量为x ，BaCl 2溶液中溶质的质量为y ， 生成的沉淀质量为z 。
⑴Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl ⑵208：117＝y ：11.7 142
208 233 117
y ＝20.8g x y z 234×5% 223：117＝z ：11.7 142：117＝x ：11.7
z ＝23.3g （1分） x ＝14.2g （1分）
所加BaCl 2溶液的质量为 %71g 20g
2.14%SO Na 42==
（1分） 234g ＋23.3g －139.1g －14.2g ＝104g （1分）
%20g
104g
8.20%BaCl 2==
（1分）
2019年精选华师大版科学九年级下册第三章 物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习
2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习第七篇 第1题【单选题】 关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是( ) A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤ 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 在温室大棚里把种植和养殖结合，可实现优势互补。下列对这种生态模式的错误叙述是( ) A、养殖为种植提供有机肥料 B、种植为养殖提供丰富的氧气 C、养殖为种植提供二氧化碳 D、养殖为种植提供氧气 【答案】： 【解析】：
第3题【单选题】 下列有关自然界中碳循环和氧循环的叙述，错误的是( ) A、碳循环的主要形式是含碳有机物 B、分解者在生物圈的依循环过程中扮演着重要的角色 C、呼吸作用和光合作用保持了大气中氧含量的稳定 D、碳循环和氧循环的过程中伴随着能量流动 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】 造成全球温室效应的主要原因和缓解温室效应危机的重要措施分别是( ) A、人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂 B、煤、石油、天然气大量燃烧；营造森林绿地 C、汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改 D、二氧化硫等有毒气体的大量产生；种植苔藓类植物吸收二氧化硫 【答案】： 【解析】：
材料科学基础第三章答案
习题：第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章答案：第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章 3-2 略。 3-2试述位错的基本类型及其特点。 解：位错主要有两种：刃型位错和螺型位错。刃型位错特点：滑移方向与位错线垂直，符号⊥，有多余半片原子面。螺型位错特点：滑移方向与位错线平行，与位错线垂直的面不是平面，呈螺施状，称螺型位错。 3-3非化学计量化合物有何特点？为什么非化学计量化合物都是n型或p型半导体材料？ 解：非化学计量化合物的特点：非化学计量化合物产生及缺陷浓度与气氛性质、压力有关；可以看作是高价化合物与低价化合物的固溶体；缺陷浓度与温度有关，这点可以从平衡常数看出；非化学计量化合物都是半导体。由于负离子缺位和间隙正离子使金属离子过剩产生金属离子过剩（n型）半导体，正离子缺位和间隙负离子使负离子过剩产生负离子过剩（p型）半导体。 3-4影响置换型固溶体和间隙型固溶体形成的因素有哪些？ 解：影响形成置换型固溶体影响因素：（1）离子尺寸：15%规律：1.（R1-R2）/R1>15%不连续。 2.<15%连续。 3.>40%不能形成固熔体。（2）离子价：电价相同，形成连续固熔体。（ 3）晶体结构因素：基质，杂质结构相同，形成连续固熔体。（4）场强因素。（5）电负性：差值小，形成固熔体。差值大形成化合物。 影响形成间隙型固溶体影响因素：（1）杂质质点大小：即添加的原子愈小，易形成固溶体，反之亦然。（2）晶体（基质）结构：离子尺寸是与晶体结构的关系密切相关的，在一定程度上来说，结构中间隙的大小起了决定性的作用。一般晶体中空隙愈大，结构愈疏松，易形成固溶体。（3）电价因素：外来杂质原子进人间隙时，必然引起晶体结构中电价的不平衡，这时可以通过生成空位，产生部分取代或离子的价态变化来保持电价平衡。 3-5试分析形成固溶体后对晶体性质的影响。 解：影响有：（1）稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生；（2）活化晶格，形成固溶体后，晶格结构有一定畸变，处于高能量的活化状态，有利于进行化学反应；（3）固溶强化，溶质原子的溶入，使固溶体的强度、硬度升高；（4）形成固溶体后对材料物理性质的影响：固溶体的电学、热学、磁学等物理性质也随成分而连续变化，但一般都不是线性关系。固溶体的强度与硬度往往高于各组元，而塑性则较低， 3-6说明下列符号的含义：V Na，V Na'，V Cl˙，（V Na'V Cl˙），Ca K˙，Ca Ca，Ca i˙˙解：钠原子空位；钠离子空位，带一个单位负电荷；氯离子空位，带一个单位正电荷；最邻近的Na+空位、Cl-空位形成的缔合中心；Ca2+占据K.位置，带一个单位正电荷；Ca原子位于Ca原子位置上；Ca2+处于晶格间隙位置。 3-7写出下列缺陷反应式：（l）NaCl溶入CaCl2中形成空位型固溶体；（2）CaCl2溶入NaCl中形成空位型固溶体；（3）NaCl形成肖特基缺陷；（4）Agl形成弗伦克尔缺陷（Ag+进入间隙）。
浙教科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题
第二章 物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
九年级科学上册 2_5 物质的转化教案2 (新版)浙教版
2.5物质的转化 【教学目标】 一、知识技能 1．掌握无机物间的相互关系和无机物间内在的、最基本的、典型的变化规律 2．能应用无机物之间的转化规律，从理论上讨论制备各类物质可行方法。 二、过程方法 1．通过玩扑克牌游戏，增强学生的学习兴趣，激发学生的探究欲和好奇心。 2．通过建构物质变化规律，培养学生归纳、推理能力。 三、情感、态度、价值观 通过学习，了解自然界的物质是运动的，运动是有规律的，规律是可以认识的。 【学情分析】 学生在第一章中已经学习了酸碱盐的一些知识，在本节的前几课时中也学习了金属及其化合物的转化，非金属及其化合物的转化，已经初步具备了物质转化的一些知识，但还没有将知识串成一条线，没有形成一个整体，所以通过本课时内容的学习，要让学生的能力得以提升，让学生学会将零散的知识形成一个统一的整体，感受物质之间的彼此联系的统一整体。【教学重点与难点】 重点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径 难点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径。
入新课这幅图中的人，他们正在做什 么？ 你们玩过扑克牌吗？你们想不 想今天我们在课堂上也来玩一 玩扑克牌？ 我们今天这节课将通过玩扑克 牌的方式来学习化合物之间相 互转化的规律（展示课题） 生答：玩扑克牌 激发学生 激发学生 的兴趣，让 学生有参 与课堂的 欲望。 讲授新课 板书：化合物之间的相互转化 游戏一： 规则： 1、第一个人出牌后，第二个人 出的牌必须能由第一个人出的 牌中物质转化而来，第三个出的 牌必须能由第二个人出的牌中 物质转化而来，依次类推。(即： 后一张牌中物质由前一张牌中 物质转化而来) 2、每一个人出的牌中物质类别 要不一样，但必须都含有同一种 元素。 回忆、思考、归纳 举例：Na→Na2O →NaOH→ 通过游戏 让学生回 忆金属及 其化合物 的转化，加 强对物质 转化规律 的理解
浙教版九年级科学(上册)第二章综合测试题
九年级科学上册第二章综合测试卷 相对原子质量：H-1 、O-16、Na-23 、Si-28、Ca-40、Fe-56、Cu-64、S-32 一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、下列物质中，不属于碱的是…………………………………………………（ ） A 、纯碱 B 、氢氧化镁 C 、熟石灰 D 、烧碱 2、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH 2O)。下列判断正确的是（ ） A 、甲醛属于无机化合物 B 、星际空间存在有机分子 C 、甲醛是由碳和水组成的混合物 D 、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害 3、下列物质属于化合物的是……………………………………………………（ ） A 、澄清石灰水 B 、液态氧 C 、干冰 D 、大理石 4、下列各组物质，不能发生复分解反应的是…………………………………（ ） A 、KNO 3和HCl B 、Mg （OH ）2和稀H 2SO 4 C 、CaCO 3和HC1 D 、CaCl 2和Na 2CO 3 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相 连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ） A ．延展性 B ．导电性 C ．弹性 D ．导热性 6、对Cu （OH ）2的性质描述，不正确的是……………………………………（ ） A 、受热分解，生成氧化铜和水 B 、跟氯化钠溶液能发生复分解反应 C 、常温下为蓝色固体，不溶于水 D 、跟稀硫酸能发生中和反应 7、一些食品和生活中的物质的pH 大致如下： PH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列说法正确的是………………………………………………（ ） A 、草木灰可用于改良碱性土壤 B 、肥皂水可使石蕊试液变红 C 、胃酸过多的人不宜多吃橘子 D 、西瓜比酱油的酸性强 8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（ ） A 、只有大量气泡冒出 B 、只有白色沉淀产生 C 、开始冒出气泡，后出现白色沉淀 D 、开始出现白色沉淀，后冒出气泡 9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH 几乎不变的是………………………（ ） A 、AgNO 3溶液 B 、CaCO 3固体 C 、KOH 溶液 D 、生石灰（CaO ） 10、在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质不同的是………（ ） A 、(NH 4)2SO 4 FeCl 2 Cu(NO 3)2 CuS B 、CaO Fe 2O 3 CO 2 SO 2 C 、H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 H 3PO 4 D 、海水 石油 酒精 煤 11、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A 、碳酸钾和硫酸 B 、硝酸钾和硫酸钠 C 、氢氧化钙和盐酸 D 、硫酸铜和氢氧化钠 12、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是……………（ ） 13、在氯化镁 食醋 橘子 酱油 西瓜 西瓜 牛奶 蛋清 肥皂草木灰 牙膏
材料科学基础作业解答
第一章 1.简述一次键与二次键各包括哪些结合键这些结合键各自特点如何 答：一次键——结合力较强，包括离子键、共价键和金属键。 二次键——结合力较弱，包括范德瓦耳斯键和氢键。 ①离子键：由于正、负离子间的库仑（静电）引力而形成。特点：1）正负离子相间排列，正负电荷数相等；2）键能最高，结合力很大； ②共价键：是由于相邻原子共用其外部价电子，形成稳定的电子满壳层结构而形成。特点：结合力很大，硬度高、强度大、熔点高，延展性和导电性都很差，具有很好的绝缘性能。 ③金属键：贡献出价电子的原子成为正离子，与公有化的自由电子间产生静电作用而结合的方式。特点：它没有饱和性和方向性；具有良好的塑性；良好的导电性、导热性、正的电阻温度系数。 ④范德瓦耳斯键：一个分子的正电荷部位和另一个分子的负电荷部位间的微弱静电吸引力将两个分子结合在一起的方式。也称为分子键。特点：键合较弱，易断裂，可在很大程度上改变材料的性能；低熔点、高塑性。 2.比较金属材料、陶瓷材料、高分子材料在结合键上的差别。 答：①金属材料：简单金属（指元素周期表上主族元素）的结合键完全为金属键，过渡族金属的结合键为金属键和共价键的混合，但以金属键为主。 ②陶瓷材料：陶瓷材料是一种或多种金属同一种非金属（通常为氧）相结合的化合物，其主要结合方式为离子键，也有一定成分的共价键。 ③高分子材料：高分子材料中，大分子内的原子之间结合方式为共价键，而大分子与大分子之间的结合方式为分子键和氢键。④复合材料：复合材料是由二种或者二种以上的材料组合而成的物质，因而其结合键非常复杂，不能一概而论。 3. 晶体与非晶体的区别稳态与亚稳态结构的区别 晶体与非晶体区别： 答：性质上，(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性的特点。
材料科学基础课后习题答案第二章
第2章习题 2-1 a ）试证明均匀形核时，形成临界晶粒的△ G K 与其临界晶核体积 V K 之间的关系式为 2 G V ； b ）当非均匀形核形成球冠形晶核时，其△ 所以 所以 2-2如果临界晶核是边长为 a 的正方体，试求出其厶G K 与a 的关系。为什么形成立方体晶核 的厶G K 比球形晶核要大？ 解：形核时的吉布斯自由能变化为 a ）证明因为临界晶核半径 r K 临界晶核形成功 G K 16 故临界晶核的体积 V K 4 r ； G V )2 2 G K G V b ）当非均匀形核形成球冠形晶核时, 非 r K 2 SL G V 临界晶核形成功 3 3( G ；7(2 3cos 3 cos 故临界晶核的体积 V K 3（r 非）3（2 3 3cos 3 cos V K G V 1 ( 3 卸2 3 3cos cos )G V 3 3(書 (2 3cos cos 3 ) G K % G K 与V K 之间的关系如何? G K
G V G v A a3G v 6a2 3 得临界晶核边长a K G V
临界形核功 将两式相比较 可见形成球形晶核得临界形核功仅为形成立方形晶核的 1/2。 2-3为什么金属结晶时一定要有过冷度？影响过冷度的因素是什么？固态金属熔化时是否 会出现过热？为什么？ 答：金属结晶时要有过冷度是相变热力学条件所需求的， 只有△ T>0时，才能造成固相的自 由能低于液相的自由能的条件，液固相间的自由能差便是结晶的驱动力。 金属结晶需在一定的过冷度下进行，是因为结晶时表面能增加造成阻力。固态金属熔 化时是否会出现过热现象，需要看熔化时表面能的变化。如果熔化前后表面能是降低的， 则 不需要过热；反之，则可能出现过热。 如果熔化时，液相与气相接触，当有少量液体金属在固体表面形成时，就会很快覆盖 在整个固体表面(因为液态金属总是润湿其同种固体金属 )。熔化时表面自由能的变化为： G 表面 G 终态 G 始态 A( GL SL SG ) 式中G 始态表示金属熔化前的表面自由能； G 终态表示当在少量液体金属在固体金属表面形成 时的表面自由能；A 表示液态金属润湿固态金属表面的面积；b GL 、CSL 、CSG 分别表示气液相 比表面能、固液相比表面能、固气相比表面能。因为液态金属总是润湿其同种固体金属，根 据润湿时表面张力之间的关系式可写出：b SG 》6GL + (SL 。这说明在熔化时，表面自由能的变 化厶G 表w o ,即不存在表面能障碍，也就不必过热。实际金属多属于这种情况。如果固体 16 3 3( G v )2 1 32 3 6 2 (G v )2 b K t K 4 G V )3 G V 6( 4 G v )2 64 3 96 3 32 r K 2 ~G ?， 球形核胚的临界形核功 (G v )2 (G v )2 (G v )2 G b K 2 G v )3 16 3( G v )2
九年级(上)科学第二章测试卷
第二章物质的转换与材料利用单元测试卷（A） 姓名班级成绩 本卷可能用到的元素的相对原子质量：Ｈ－１O－16 S―32 C―12 Ca―40 Zn－ 65 Cl－35. 5 Na－２３Ｆe－56 Ca－４０N----14 Cu--64 一、选择题：（20×2=40） 1、下列几种物质中，性质明显与另外三种不相同的单质是（） A、铁Ｂ、银Ｃ、金刚石Ｄ、铜 2、下列物质属于单质的是（） A、水Ｂ、干冰Ｃ、液氧Ｄ、液氨 3、下列方法中，不能将氧气和氢气区别开来的是（） Ａ、状态Ｂ、燃烧的木条Ｃ、密度Ｄ、可燃性和助燃性 4、下列物质是纯净物的是（） A、洁净的空气 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、食醋 5.(08浙江台州)气凝胶的应甩毅英国《泰晤士报》评为2007年度最受关注的十大新闻，气凝胶的主要成分是二氧化硅，从物质分类的角度看属于（） A．酸B．碱C．盐D．氧化物 6.（2010．浙江义乌）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na 2CO 3 、Na 2 SO 4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na 2SO 4 HNO 3 C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2 CO 3 、NaOH D.在PH=14的溶液中：FeCl 3、Ba(NO 3 ) 2 、CaCl 2 7.（08浙江绍兴）实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 8、下列能使无色酚酞试液变红的是（） A、稀盐酸 B、水 C、食盐 D、烧碱 9、下列各组物质均属于有机化合物的是（） Ａ、淀粉沼气碳酸氢钠Ｂ、甲烷醋酸酒精 Ｃ、木炭一氧化碳碳酸钙Ｄ、脂肪酒精二氧化碳 10．（08浙江绍兴）“好得快”有效成分的化学式为CH。CH。Cl，当“好得快”喷洒到受伤部位时，由于迅速挥发使局部皮肤表面温度骤降，知觉减退，从而起到局部麻醉作用。下列关于CH。CH。Cl的说法合理的是 A它由3个元素组成 B其中碳、氢、氯的原子个数比为1:5:2 C其中氯元素的质量分数小于碳元素的质量分数
材料科学基础课后习题谜底第二章
第2章 习题 2-1 a) 试证明均匀形核时，形成临界晶粒的△G K 与其临界晶核体积V K 之间的关系式为 ；2 K K V V G G ?=- ?b) 当非均匀形核形成球冠形晶核时，其△G K 与V K 之间的关系如何？ a) 证明 因为临界晶核半径 2K V r G σ =- ?临界晶核形成功 3 2 163()K V G G πσ?= ?故临界晶核的体积 3423K K K V r G V G π?== ?所以 2 K K V V G G ?=-?b) 当非均匀形核形成球冠形晶核时，SL 2K V r G σ=- ?非 临界晶核形成功 3 3 2 4(23cos cos )3() K SL V G G πσθθ?=-+?非 故临界晶核的体积 3 31(23cos cos ) 3 K K V r πθθ=-+非（）3 33 3SL 3 281(23cos cos )(23cos cos )33() SL K V V V V V G G G G σπσπθθθθ?=--+?=-+??()所以 2 K K V V G G ?=- ?非2-2 如果临界晶核是边长为a 的正方体，试求出其△G K 与a 的关系。为什么形成立方体晶 核的△G K 比球形晶核要大？ 解：形核时的吉布斯自由能变化为 326V V G V G A a G a σσ ?=?+=?+令 () 0d G da ?=得临界晶核边长4K V a G σ=- ?临界形核功 用管线敷设技术。线缆敷设过关运行高中资料试卷技术要求电力保护装置做到准确
333 3222 2 44649632()6()()()()K t K V K V V V V V V G V G A G G G G G G σσσσσσσ?=?+=-?+-=-+=?????，球形核胚的临界形核功2K V r G σ =- ?3 322 42216(4()33()K b V V V V G G G G G σσπσππσ?=-?+= ???将两式相比较 3 232 163()1 3262()K K b V t V G G G G πσπσ??==≈??可见形成球形晶核得临界形核功仅为形成立方形晶核的1/2。 2-3 为什么金属结晶时一定要有过冷度？影响过冷度的因素是什么？固态金属熔化时是否 会出现过热？为什么？ 答：金属结晶时要有过冷度是相变热力学条件所需求的，只有△T>0时，才能造成固相的 自由能低于液相的自由能的条件，液固相间的自由能差便是结晶的驱动力。 金属结晶需在一定的过冷度下进行，是因为结晶时表面能增加造成阻力。固态金属熔 化时是否会出现过热现象，需要看熔化时表面能的变化。如果熔化前后表面能是降低的， 则不需要过热；反之，则可能出现过热。 如果熔化时，液相与气相接触，当有少量液体金属在固体表面形成时，就会很快覆盖 在整个固体表面(因为液态金属总是润湿其同种固体金属)。熔化时表面自由能的变化为： () GL SL SG G G G A σσσ?=-=+-表面终态始态式中G 始态表示金属熔化前的表面自由能；G 终态表示当在少量液体金属在固体金属表面形 成时的表面自由能；A 表示液态金属润湿固态金属表面的面积；σGL 、σSL 、σSG 分别表 示气液相比表面能、固液相比表面能、固气相比表面能。因为液态金属总是润湿其同种固 体金属，根据润湿时表面张力之间的关系式可写出：σSG ≥σGL +σSL 。这说明在熔化时， 表面自由能的变化△G 表≤0，即不存在表面能障碍，也就不必过热。实际金属多属于这种 情况。如果固体金属熔化时液相不与气相接触，则有可能时固态金属过热。
浙教版九年级科学上册第二章全章教案
课题 2.1物质的分类和利用课型新课课时第1课时 教学目标1、认知领域：掌握对纯净物进行分类的基本方法。 2、技能领域：了解探究物质分类的方法， 3、情感领域：通过分类活动，培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。 重点物质分类的方法。难点对物质分类方法的系统掌握。 板书设计第1节物质的分类和利用 一、物质的分类方法 （一）引入新课 自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。 （二）新课教学 1、物质分类的方法 观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？ （1）按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁 无色：硫酸、氧气、醋酸 黄绿色：氯气 紫黑色：高锰酸钾 （2）按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气
提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）――还可以从气味、溶解性等来分类。 讲授：物质的分类 ＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二 氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。课题 2.1物质的分类和利用课型新课课时第2课时 教学 目标 1、认知领域：能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方 法，通过对比对物质进行分类。 2、技能领域：培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结 论的能力。 3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质 是变化证唯物主义的物质观。 重点物质分类。难点物质分类。
材料科学基础第七章答案
第七章答案 7-1略 7-2浓度差会引起扩散，扩散是否总是从高浓度处向低浓度处进行?为什么? 解：扩散是由于梯度差所引起的，而浓度差只是梯度差的一种。当另外一种梯度差，比如应力差的影响大于浓度差，扩散则会从低浓度向高浓度进行。 7-3欲使Ca2＋在CaO中的扩散直至CaO的熔点（2600℃）时都是非本质扩散，要求三价离子有什么样的浓度？试对你在计算中所做的各种特性值的估计作充分说明。已知CaO肖特基缺陷形成能为6eV。 解：掺杂M3+引起V’’Ca的缺陷反应如下： 当CaO在熔点时，肖特基缺陷的浓度为： 所以欲使Ca2＋在CaO中的扩散直至CaO的熔点（2600℃）时都是非本质扩散，M3+的浓度为 ，即 7-4试根据图7-32查取：（1）CaO在1145℃和1650℃的扩散系数值；（2）Al2O3在1393℃和1716℃的扩散系数值；并计算CaO和Al2O3中Ca2＋和Al3＋的扩散活化能和D0值。 解：由图可知CaO在1145℃和1650℃的扩散系数值分别为，Al2O3在1393℃和1716℃的扩散系数值分别为 根据可得到CaO在1145℃和1650℃的扩散系数的比值为： ，将值代入后可得，Al2O3的计算类推。
7-5已知氢和镍在面心立方铁中的扩散数据为cm2/s和 cm2/s，试计算1000℃的扩散系数，并对其差别进行解释。 解：将T=1000℃代入上述方程中可得，同理可知 。 原因：与镍原子相比氢原子小得多，更容易在面心立方的铁中通过空隙扩散。 7-6在制造硅半导体器体中，常使硼扩散到硅单晶中，若在1600K温度下，保持硼在硅单晶表面的浓度恒定（恒定源半无限扩散），要求距表面10－3cm深度处硼的浓度是表面浓度的 一半，问需要多长时间（已知D1600℃＝8×10－12cm2/s；当时，）？解：此模型可以看作是半无限棒的一维扩散问题，可用高斯误差函数求解。 其中=0，，所以有0.5=，即=0.5，把=10－3cm，D1600℃＝8×10－12cm2/s代入得t=s。 7-7 Zn2＋在ZnS中扩散时，563℃时的扩散系数为3×10－4cm2/s；450℃时的扩散系数为1.0×10－4cm2/s，求：（1）扩散活化能和D0；（2）750℃时的扩散系数；（3）根据你对结构的了解，请从运动的观点和缺陷的产生来推断活化能的含义；（4）根据ZnS和ZnO相互类似，预测D随硫的分压而变化的关系。 解：（1）参考7-4得=48856J/mol，D0=3×10－15cm2/s； （2）把T=1023K代入中可得=cm2/s； 7-8实验测得不同温度下碳在钛中的扩散系数分别为2×10－9cm2/s（736℃）、5×10－9cm2/s （782℃）、1.3×10－8cm2/s（838℃）。（1）请判断该实验结果是否符合；（2）请计算扩散活化能，并求出在500℃时碳的扩散系数。
新浙教版科学九年级上册第二章学霸笔记精编版
第一节 一、金属与非金属 3. 1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金 2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物 3.常见合金： 铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低 机械性能好质地坚硬 有弹性和延展性 用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 4.合金的机械性能： 合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性 三、金属的污染和回收利用 1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法：
1）垃圾进行分类处理 2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃 第二节 一、金属的化学性质 1.金属能跟氧气反应生成氧化物 金属 + 氧气 金属氧化物 2Mg + O 2点燃= 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O 2 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应 说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 铝制品不易被锈蚀 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质 2.金属能与酸反应，生成盐和氢气 金属 + 酸 盐 + 氢气 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + H 2↑—— 实验室制氢气原理 Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑ 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC == AC + B 3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属 金属 + 盐 新盐 + 新金属 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 湿法炼铜 Cu + 2AgNO 3 == Cu （NO 3）2 + 2Ag 注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应 铁在发生置换反应时呈 +2价 二、金属活动性顺序 1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： 1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐 溶液中置换出来 2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来 3.化学反应中的电子转移 1）4 == ZnSO 4 + Cu 说明：金属Zn 失电子的能力比强
材料科学基础第二章答案.
第二章答案 2-1略。 2-2（1）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求该晶面的晶面指数；（2）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c，求出该晶面的晶面指数。 答：（1）h:k:l==3:2:1,∴该晶面的晶面指数为（321）； （2）h:k:l=3:2:1，∴该晶面的晶面指数为（321）。 2-3在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数：（001）与[]，（111）与[]，（）与[111]，（）与[236]，（257）与[]，（123）与[]，（102），（），（），[110]，[]，[] 答：
2-4定性描述晶体结构的参量有哪些？定量描述晶体结构的参量又有哪些？ 答：定性：对称轴、对称中心、晶系、点阵。定量：晶胞参数。 2-5依据结合力的本质不同，晶体中的键合作用分为哪几类？其特点是什么？ 答：晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。 离子键的特点是没有方向性和饱和性，结合力很大。共价键的特点是具有方向性和饱和性，结合力也很大。金属键是没有方向性和饱和性的的共价键，结合力是离子间的静电库仑力。范德华键是通过分子力而产生的键合，分子力很弱。氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键，具有饱和性。 2-6等径球最紧密堆积的空隙有哪两种？一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？ 答：等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种，一个球的周围有8个四面体空隙、6个八面体空隙。 2-7n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？不等径球是如何进行堆积的？ 答：n个等径球作最紧密堆积时可形成n个八面体空隙、2n个四面体空隙。 不等径球体进行紧密堆积时，可以看成由大球按等径球体紧密堆积后，小球按其大小分别填充到其空隙中，稍大的小球填充八面体空隙，稍小的小球填充四面体空隙，形成不等径球体紧密堆积。 2-8写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。 答：面心立方格子的单位平行六面体上所有结点为：（000）、（001）（100）（101）（110）（010）（011）（111）（0）（0）（0）（1）（1）（1）。
九年级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白） BaO → Ba(OH)2 ↗ ↘ + CuS O 4 ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗ CO 2 ↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O ↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O ↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖ Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙ Fe Al ↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖ Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al ↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe ↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2 CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻
九年级_科学_上__第二章_总结
初三《科学》第二章笔记大全 §2-1物质的分类和利用 一、物质分类的方法： 一）根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。 根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。 （一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。 （1）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、S等 A.特征：①同种元素组成②是纯净物 B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成 C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等 非金属O2 C S等 D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。O2和O3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等 A.特征：①不同种元素组成②是纯净物 B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成 C.分类： 按元素组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等 非金属氧化物CO2CO H2O SO2等 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等 A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素 B.判别依据：①先确定是不是属于化合物 ②是否由“二元一氧”组成 金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等 C.分类：按元素组成 非金属氧化物CO2CO H2O SO2等 （二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。
浙教版九年级科学下册第二章知识点详尽版
九下第二章知识点详尽版 第一节：种群与生物群落 一.物种：一个物种就是一群生物，它们的形态、结构相似，并能相互交配而生育子孙后代。 二.种群：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，叫做种群。 1.一定空间（一个区域）：小则如田地、池塘，大则如草原、海洋。 2.同种生物（一个物种）：有大小、年龄、雌雄，它们都属于同一个物种，能相互交配繁育后代。 3.个体的总和（一群个体） 三．种群特征 单位空间内某种群的个体数量 1．种群密度不同种群在同一环境下种群密度差异很大，同一种群的种群密度也不是固定不变的 调查方法：标志重捕法 2．出生率与死亡率：决定种群大小和密度的直接因素 一个种群中各年龄期个体数目的比例 增长型：种群中幼年个体很多，老年个体很少 3．年龄组成类型稳定型：种群中各年龄期个体数目的比例适中 衰退型：种群中幼年个体很少，老年个体很多 意义：预测种群的发展趋势 4．性别比例 四．种群的数量变化 1．包括增长、波动、稳定、下降等 条件：食物、空间充裕、无敌害等理想条件 2．“J”型曲线公式：Nt=N0λt 特点：种群数量连续增长，无K值 原因：因生活条件有限而使种内斗争加剧；以该种群生物为食的捕食者3．“S”型曲线数量的增加 特点：不能连续增长，达最大值（K值）后停止增长，有的在K值左右保 持相对稳定 出生率与死亡率气侯、食物 4．决定因素捕食者、竞争者 迁入与迁出人类的活动 5.研究的意义：合理利用和保护野生生物资源；防治害虫 五．生物群落
1群落概念：在一定自然区域内，相互间有直接或间接关系的各种生物的总和 植物的分层：主要与光照有关 垂直结构：明显的分层现象 2群落结构动物的分层：受植物分层的制约 水平结构：因地形、光照、湿度不同，不同地段分布着不同的种群 3群落演替：随时间推移，一个群落被另一个群落代替的过程，分初级演替和次级演替 第二节生态系统的结构 一．基本网络 1.非生物的物质和能量（必备成分）：阳光、热能、空气、水分、无机盐等。为生物提供物质和能量，是生物群落赖以生存和发展的基础 2生产者（自养型主要成分(基石）：主要是绿色植物，也包括化能自养型微生物(如硝化细菌) 无机物→有机物；光能、无机化学能→有机化学能；为消费者提供食物和栖息场所 3.消费者（异养型最活跃的成分）：包括营捕食生活、寄生生活和共生生活的各种生物(如菟丝子、大豆根瘤菌) 加快生态系统中的物质循环；有利于植物的传粉和种子的传播 4.分解（者异养型物质循环中的关键成分）：营腐生生活的微生物及腐食性的动物(如蚯蚓、蜣螂) 通过分解作用将生物遗体、遗物分解为无机物，供生产者重新利用 5.生产者和分解者是联系生物群落和无机环境的两大“桥梁”，生产者和各级消费者以捕食关系建立的食物链和食物网是能量流动和物质循环的渠道。 6.特例与误区分析 (1)细菌都是分解者：硝化细菌和光合细菌是自养型，属于生产者；寄生细菌属于消费者，腐生细菌和霉菌属于分解者 (2)动物都是消费者:秃鹫、蚯蚓、蜣螂、原生动物等以动植物残体为食的腐生动物属于分解者 (3)生产者都是绿色植物:蓝藻、硝化细菌和光合细菌等自养原核生物也是生产者，应该说生产者主要指绿色植物
九年级上册科学第二章物质的转化难题梳理
物质的转化 专题一、物质间的转化规律 一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。两种情况不能混淆。 铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。 1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁 （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。 （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。 （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。 （4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。 3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件 省略）． 请回答： 专题二、C、H2、CO还原金属氧化物 在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。 物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。工业上还应考虑成本。 1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（） A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。 ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是。 ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为。 ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是。 ④分析上述三个实验，下列说法错误的是________________。 Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性 专题三、气体的检验 常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进短出”。 气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，利用所需要的气体不与该试剂反应、也不溶于水，而不需要的气体（杂质）能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥）