分析化学考试复习题A

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一、填空题（每小题2分，共14分）：

1、在滴定分析中所用标准溶液的浓度不必过大，其原因是_造成浪费_；也不必过小，其原因是_突跃小，终点误差大_。

2 空白试验是用于消除由_试剂和器皿_带进杂质所造成的_系统_误差。

3、缓冲溶液的缓冲指数大小与缓冲溶液的_总浓度_和_pH _有关。

4、在含有Zn 2＋和Al 3＋的酸性混合溶液，欲在pH ＝5～3.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2＋。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是_作缓冲剂，控制溶液的pH _；加入NH 4F 的作用是_作掩蔽剂，掩蔽Al 3＋的干扰_。

5、写出用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3的反应方程式：

(1)_Cr 2O 72―＋6I －＋14H ＋2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O _

(2)_I 2＋2S 2O 32－2I －＋S 4O 62－_。

6、在重量分析中，为了保证被测物质能够被沉淀出来，通常采用_加入过量沉淀剂的_方法，这是利用了沉淀平衡中的_同离子_效应。

7、用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以_浓度_为横坐标，以_吸光度(A)_为纵坐标绘制的。

二、选择题（每小题2分，共12分）：

（从下列各题的四个备选答案中选出一个或几个正确答案，并将其代号写在题干后面的括号内。答案选错或未选全者，该题不得分。）

1、从环保角度出发，实验室中应尽量少用的试剂或清洁剂有( A )。

(A )铬酸洗液；(B )乙醇；(C )NaOH ；(D )去污粉。

2、对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的（ D ）。

(A)绝对误差； (B)相对误差； (C)系统误差； (D)绝对偏差。

3、按酸碱质子理论，下列物质中可以是碱的物质是（ D ）。

(A )Na 2CO 3； (B )Fe(H 2O)63＋； (C )NH 4Cl ； (D )KH 2PO 4。

4、在络合滴定M 离子时常利用掩蔽剂(如A )来掩蔽干扰离子N ，其掩蔽效果取决于下列哪一项的大小？（ B ）。

(A )NY sp N MY sp

M K c K c lg lg -； (B )()A N αlg ； (C )MY sp

M K c lg ； (D )()A M αlg 。

5、能用I 2标准溶液直接滴定的物质有（ C D ）。

(A )CuSO 4； (B )FeSO 4； (C )Na 2S ； (D )Na 2S 2O 3。

6、当母液被包夹在沉淀中引起沉淀沾污时，有效减少这种沾污的方法是（ A ）。

(A ) 多次洗涤； (B )重结晶； (C )陈化； (D )改用其他沉淀剂。

三、名词解释（每小题4分，共16分）：

1、系统误差

【答】是由某种确定的原因引起的误差，一般有确定的方向和大小重复产生。根据系统误差的来源，又可分为方法误差、仪器误差或试剂误差以及操作误差。由于系统误差以固定的方向和大小重复出现，故可用加校正的方法予以消除。

2、返滴定

【答】当反应速率较慢或者反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬时定量完成，此时可先加入一定量过量的标准溶液，待反应完成后用另外一种溶液返滴定剩余的标准溶液。这种方法叫做返滴定法。

3、区分效应

【答】酸性较强的溶剂对强酸来说具有区分效应，比如在冰醋酸中，原来在水溶液中同样具有强酸性的高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸的酸性被区分开了；同样，碱性较强的溶剂对强碱也具有区分效应。

4、共沉淀

【答】当沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些可溶性杂质夹杂在沉淀中被沉淀下来的现象称为共沉淀。

四、判断改错（每小题3分，共12分）：

（下列命题你认为正确的在题后括号内打“√”；错误的打“×”并改正。）

1、在配位滴定中。副反应的发生均不利于主反应的进行。（×）

2、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（×）

3、酸碱指示剂的变色范围越窄越好。（√）

4、百分透光率与吸光度成正比。（×）

五、简答题（每小题4分，共16分）

（回答要点，并简明扼要作解释。）

1、简述晶形沉淀和无定形沉淀形成条件的异同点。

【答】

沉淀条件晶形沉淀无定形沉淀

不同点a.适当稀的溶液中进行

b.搅拌下缓慢加入沉淀剂

c.陈化

在较浓的溶液中进行

加入大量电解质或能沉淀微粒凝聚

的胶体

不必陈化

相同点 d.在热溶液中进行在热溶液中进行

2、简述间接碘量法中配制Na2S2O3标准溶液应当注意哪些问题？

【答】由于Na2S2O3溶液不稳定，易分解，所以配制时应注意：

(1)需用心煮沸并冷却的纯水；

(2)加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，抑制细菌生长；

(3)过一段时间，使用时需要重新标定；

(4)发现溶液变浑或析出硫，就应该过滤后再标定。

3、氨羧配位剂与金属离子配合物的特点是什么？

【答】氨羧配位剂与金属离子的配合物为螯合物，其特点是金属离子与配位剂的配位比为1:1，其配合物的稳定性好。

4、试述偏离朗伯-比尔定律的原因。

【答】偏离朗伯-比尔定律的原因主要有仪器和溶液的实际条件与朗伯-比尔定律所要求的理想条件不一致：(1)非单色光所引起的偏离；(2)介质不均匀引起的偏离；(3)由于溶液本身的化学反应所引起的偏离等。

六、计算题（每小题15分，共30分）

（要求写出主要计算步骤及结果。）

1、实验测得0.10mol·L－1Ag(H2NCH2CH2NH2)2＋溶液中乙二胺的游离浓度为0.010 mol·L－1。计算溶液中的c乙二胺和δAg(H

2

NCH2CH2NH2)2＋。已知Ag＋与乙二胺络合物的lgβ1＝4.7，lgβ,2＝7.7。

【解】本题是关于副反应系数、分布系数与分析浓度的相互关系的考题。用R 代替H2NCH2CH2NH2，由题意

溶液中主要存在形式是Ag(R)2＋，所以c乙二胺＝0.10×2＝0.20mol·L－1

αAg (R)＝1＋β1[R]＋β2[R]2

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分析化学试卷A 应用化工技术专业(2011年7月) 姓名： 学号：

3/3 ＝1＋104.7×0.010＋107.7×(0.010)2

＝1＋102.7＋103.7＝5.51×103

δAg(H 2NCH 2CH 2NH 2)2＋

＝102.7／5.51×103＝0.091 2、称取混合碱2.400g ，溶解稀释至250mL ，取25mL 溶液两份，一份以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L －1 HCl 溶液滴定，耗去30.00mL ；另一份以甲基橙为指示剂，耗去HCl 溶液35.00mL 。问混合碱的组成是什么？质量分数各为多少？

【解】设以酚酞为指示剂时消耗的HCl 体积为V 1，设以甲基橙为指示剂时消耗的HCl 体积为V 2。

因为V 1＜V 2＜2V 1，由此推断混合碱的组成为NaOH ＋Na 2CO 3。

因为滴定到酚酞变色时，NaOH 已经反应完全，Na 2CO 3反应到NaHCO 3。再滴定到甲基橙变色，则是将NaHCO 3反应完全，这一部分所消耗的HCl 就是(V 2－V 1)，对应的既是NaHCO 3的质量分数，也是Na 2CO 3的质量分数。因此有：

()()2323212100%100020.100035.0030.00105.99100%44.16%25.00

2.4001000250H C l N a C O N a C O s c V V M w m -?=

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V 1是滴定反应中与NaOH 和Na 2CO 3的一半即NaHCO 3反应所消耗的HCl 体积，而(V 2－V 1)是与NaHCO 3反应所消耗的HCl 体积，所以[V 1－(V 2－V 1)]就是与NaOH 反应所消耗的HCl 体积：

()()121100%10000.100030.00 5.0039.997100%41.66%25.00

2.4001000250H C l N aO H N aO H

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