大学化学430609336
“化学与生活”趣味知识竞赛初赛试题
班级姓名
学号
一、选择题（除28题3分外，每题1分，共30分）
1、医疗上用作收敛剂，可使机体组织收缩，减少腺体的分泌的物质是 B
A．明矾 B．皓矾 C．蓝矾 D．绿矾
2、图示的标志是 D
A．爆炸品 B．易燃品
C．易碎品 D．剧毒品
3、洗有颜色的衣服时，先用 C 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。
A．漂白水 B.50%的盐水 C. 5%的盐水 D. 醋
4、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败 B
A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾
5、理发吹风前，在头上喷一点 B ，洗烫的发式样能长久保持。
A．盐 B.醋 C.洒
精 D.酱油
6、下列说法不正确的是 D
A．猪油、花生油等油脂属于酯
类 B．珂罗酊用于封瓶口A．肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠D．火棉的成份实际就是纤维素
7、下列哪个试剂可用于除去圆珠笔痕
迹 A 。
A．丙酮 B酒精 C盐水 D醋
8、下列食品中，最易霉变产生黄曲霉素的是 C
A．苹果 B．土豆 C．花
生 D．猪肉
9、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是 C
A．汽油 B．柴油 C．丁烷和煤
油 D．重油和酒精
10、能够做电视机荧光材料的物质
是 C
A．BaS B．CuS C．ZnS D．CaS
11、以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高 B
A蔗糖、葡萄糖 B果糖、葡萄糖 C果糖、蔗糖 D果糖、乳糖
12、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下 D
A．具有吸附性B．具有氧化性C．具有还原性D．化学性质不活泼
13、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器 A
A．银制容器 B不锈钢制容器 C陶制容器 D铝制容器
14、下列元素中的 D 污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。
A．碘 B．硫 C．汞 D．氟
15、牛奶可跟以下哪种物质一起食
用 A
A面包 B苹果 C鸡蛋 D巧克力
16、下面哪个物质可同胡萝卜同食 D
A．酒 B桔子 C苹果 D海味
17、在生活中常说的“五金”不包括下列哪种金属 C
A金 B铁 C锌 D锡
18、营养学家分析了各种蔬菜的养分，下列 B 的营养物质最低。
A．红色蔬菜 B白色蔬菜 C绿色蔬菜 D 黄色蔬菜
19、以下哪种水果核可以食用 A
A．苹果核 B枇杷核 C苦杏仁核 D桃核
20、很多人都喜欢吃水果，下列关于水果的选项哪个是正确的 B
A．水果可以代替蔬菜
B．削去果皮不能解决农药问题
C．水果富含的维生素特别多
D．多吃水果可以减肥
21、金饰品常用K代表其含金量，18K 金饰品的含金量是 C A、55% B、65% C、75% D、85%
22、装订精良的大书，书上印着金灿灿的烫金字的组成 B 。
A、锌锰合金
B、铜锌合金
C、铜锰合金
D、铜铁合金
23、、钢是由什么组成的？ B
A、铁、铝
B、铁、碳
C、铁、锡
D、铁、铜
24、黄金与其它金属混合可以制成五颜六色的色金首饰，当黄金与铜按比例混合，能制成 C
A、赤色金
B、褐色金
C、红色金
D、黄色金
25、下列可以作为鉴别含甲醛水发食品的方法是 D
A、看颜色是否正常
B、闻是否有刺激性的异味
C、手一捏食品就很容易破碎
D、以上方法均正确
26、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？ A
A、老年痴呆症
B、甲状腺肿大
C、肠胃疾病
D、癌症
27、绿色蔬菜营养营养丰富，下列不属于绿色蔬菜所含营养物质的为 A
A、钙质
B、叶酸
C、维生素C
D、维生素A
28、（多选题）水是一种重要的自然资源,与人类和生物生存，工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点,你认为正确的是 C E G
A.水分子可通过高倍光学显微镜观察到
B.天然降水洁净清澈,提倡直接作为饮用水
C.水的比热比沙石,泥土大得多,这是沿海地区日夜温度差比内陆地区小的主要原因
D.水能灭火,可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更猛烈,此时水起催化作用
E.在淡水资源缺乏的海岛上,可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
F.水是植物光合作用的原料,白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要
G.自来水中滴人硝酸银溶液有白色沉淀产生,热水瓶底常沉积一层水垢,这些都说明自来
水不是纯净物
H."水能载舟",是由于水有浮力,物体浸没在水中越深,受到的浮力越大
二．填空题（每题2分）
1、我国古代油条叫寒具。
2、生活中常用的小苏打、苏打、大苏打，分别为哪三种化学物质。请分别写出它们的化
学名称（或化学式）碳酸氢钠、碳酸钠、硫代硫酸钠。
3、水晶、玛瑙、粘土等物质的主要成分是。（A 硅酸盐 B 碳酸盐）
4、菠菜有时有涩口感，这是由于菠菜中含有物质。（草酸）
5、是化学上最复杂的一种维生素，且是目前唯一含有金属的维生素。（维生素B）
6、对绝大多数物质来说，随着温度的降低体积缩小，其密度增大，而物质的密度
在4摄氏度时最大。（水）
7、化合物是导致职业病矽肺病的主要成分。（二氧化硅）
8、我国古代很讲究使用钢刀，优质锋利的钢刀称为“宝刀”，过去只有少数工匠掌握生产这类“宝刀”的技术。而现在我们通过科学研究知道，制造这类“宝刀”的主要秘密就是其中含有、一类的元素。（钨、钼）
9、为了人类免受气候变暖的威胁，1997年12月，在日本京都召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》
10、世界著名八大公害事件中美国洛杉机光化学烟雾事件是由汽车尾气造成的大气污染事件；日本水俣病事件是由于大量的汞便随着工厂未经处理的废水被排放引起的水体污染事件；日本富山骨痛病事件是由于含有镉等重金属的废水直接长期流入周围的环境中引起的污染事件
11、臭氧浓度降低和臭氧层的破坏，将对地球生命系统产生极大的危害。臭氧层的作用是可以减少太阳紫外线对地表的辐射。臭氧层的破坏是由于大量的排放NO2和氯氟烃化合物（氟里昂）。
12、在我国，人们习惯于把味道分成酸、甜、苦、辣、咸“五味”。请分别依次举出一个实例
13、茶可分为绿茶、红茶、乌龙茶和花茶四大类。绿茶是把新鲜的茶叶采集，经过杀青、揉捻、干燥等工序制成，因未经过发酵，叶绿素未受破坏，仍保持原来的颜色。红茶是用鲜茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等工序加工精制而成。茶叶因叶绿素在氧化酶的氧化下变成红黑色。乌龙茶是半发酵的制品，性质介乎红、绿茶之间。
14、人体中的微量元素（写出5种）：铁锌钙镁钠钾铜铬钴碘
15、“液化石油气”跟“煤气”不同。煤气是用煤制造的，它的主要成分是氢气、甲烷和一氧化碳。而液化石油气是开采石油或炼制石油的副产气，它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
煤气中毒实质上是一氧化碳气体中毒，防止室内煤气中毒的简便而行之有效的方法为注意室内通风。
16、下列哪些时候不宜吃糖：A睡前 B呕吐腹泻 C头晕恶心 D饭前 E疲劳饥饿 F 洗澡之前
三、化学谜语（每题1分，共5分）
1、有条变色鬼，原和人比美；变化十几种，比前先下水。（打一化学用品） PH试纸
2、加上一点点，作用大无边，功成不居功。（打一化学名词）催化剂
3、杞人忧天。（打一化学名词）过滤
4、抵押石头。(打一化学元素) 碘
5、取而代之。(打一化学反应名称) 置换
四、判断题（每题0.5分，共4分）
1. 大量运动后吃鱼不能使人更精神。（√）
2. 茶叶中除生物碱外，还有酸性物质，与鸡蛋中的铁元素结合，对胃刺激作用，有利于消化吸收。（×）
3. 蒙古人爱用银碗与奶来招待客人，其实这样会使马奶比平时更不容易保存。（×）
4. 当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用。（×）
5. 镜子背后的涂层不是水银。（√）
6. 炒鸡蛋加味精味道会更鲜美。（×）
7. 当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO
污染的迹象。（×）
3
8. 把蛋壳捣碎装在小布袋里, 放入热水中浸泡5分钟捞出, 用泡蛋壳的水洗脏衣服,格外干净（√）
五、简答题
1. 为什么有人用草木灰清洗一些厨房用具？（3分）
草木灰中含有少量的碳酸钾，所以草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。
2、为什么新衣服应先洗后穿？（4分）
服装厂在加工制作衣服过程中,常用甲醛树脂、荧光增白剂、离子树脂、浆等多种化学添加剂进行处理,以达到防缩、增白、平滑、挺括、美观的目的。如不清洗就穿在身上,残留在衣服上的化学添加剂与人体皮肤接触后,就会使皮肤发痒、发红或引起皮疹等过敏反应,危害健康。因此刚买回来的新衣,一定要洗净后再穿。
3、俗话说：“天有不测风云”。然而，随着科学技术的不断发展，这种观点已成为过去。几千年来人类“布云行雨”的愿望，如今已成为现实。简述两种人工降雨方法并说明其理论基础。（6分）
干冰具有独特的凝聚水蒸气的作用，即作为“种子”的云中冰晶或冰核。干冰升华过程吸热使周围温度降低，而温度降低也是使水蒸气变为雨的重要因素之一，只要温度降到零下40℃以下，就能实现人工降雨。根据过冷云层冰晶成核作用的理论，科学家们又发现可以用碘化银（AgI）等作为“种子”，进行人工降雨。而且从效果看，碘化银比干冰更好。碘化银可以在地上撒播，利用气流上升的作用，飘浮到空中的云层里，比干冰降雨更简便易行。
4、简谈鱼类去腥办法并说明理由。（6分）
鱼类腥味产生原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺及其同系物二甲胺、三甲胺，其中尤以三甲胺为最多。甲胺、二甲胺、三甲胺它们的结构式如下：甲胺CH3NH2
二甲胺 (CH3)2NH 三甲胺 (CH3)3N 。而三甲胺、二甲胺、甲胺均易溶于乙醇。因此，煮鱼时加些酒，能使三甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去。经过这样烝饪的鱼就不再有腥味了。另外，姜、葱蒜等均富含具有挥发性的有机物，具有酒的同样作用。因此，煮鱼时常用姜、葱、蒜、酒就是这个道理
5、葡萄酒、黄酒、啤酒暴露在空气中，过不了多久就会变酸，尤其在气温高的夏季更是如此，这是为什么呢？从化学与生理角度浅谈饮酒的利弊。（7分）
因为这几种酒的“度数”不高，也就是含乙醇较少，空气中的醋酸菌钻到酒里不能被酒精杀死，在里面繁殖、捣乱，使乙醇氧化成了乙酸
啤酒的营养价值很高，有“液体面包”之美称；黄酒中含有17 种氨基酸，饮些黄酒对身体健康也有好处；葡萄酒中含有维生素B1、B2 和C，还含有治疗恶性贫血的维生素B12；白酒的酒精含量较高，对人的毒害作用较大，其营养价值也不如啤酒、黄酒和葡萄酒，但也含有对人体有益的成分，并常用它制成药酒、补酒。据美国哈佛医学院研究证明，每天饮用白酒不超过100 克，可以减少冠心病患者死亡的危险。酒也有损害身体健康的一面，无论酒精还是其代谢物乙醛，对人体都是有害无益的。为防止饮酒伤人，要注意以下几点：（1）不要过量。饮酒过量，发生酒醉（即急性酒精中毒），轻则言行失态、语无伦次、悲笑无常、头晕、呕吐、昏睡不醒、贻误工作，重则损害身体，甚至会因严重酒精中毒导致脑神经麻痹而丧生。（2）不要空腹饮酒。因为空腹饮酒会使酒精直接刺激胃粘膜，造成对胃的伤害。空腹饮酒还会使酒精过快地进入血液和肝脏，那些来不及代谢的酒精，就要顺着血液流向脑部和其它器官，因而易于发生酒醉，造成对身体器官的伤害。（3）饮酒要有选择。以啤酒、黄酒、葡萄酒等酒精含量较少，而营养成分又比较多的酒为宜。若饮白酒，要选择无怪味、杂味、刺激性不强，品质优良的低度白酒。（4）不要嗜酒成癖。现代科学研究证明，嗜酒成癖是造成胃、肝疾患的重要原因之一。酒精能毒害一切细胞，损害身体许多器官，并伤害神经系统，使人智力迟钝。妇女酒后受孕，还易出现畸胎。（5）身体肥胖的人更不宜常饮酒。因为白酒、啤酒都是粮食做的，果酒又含较多糖分，因此一般酒类都含有较多热量。啤酒还有开胃、增加食欲的作用。同时，喝酒时一般都要吃不少的肉食和菜肴，食盐摄入量也
明显增加，因此造成营养和热量在体内过剩而发胖。
6.这封化学情书中涉及到多少种元素?
轻轻(氢)地问候,对你(铌)说声“hi”(氦).理(锂)想中的爱(砹),像皮(铍)球一样,气吹得越多膨(硼)胀得越厉害。虽然咱们不能朝朝暮暮相处，但（氮）咱们之间的爱,有如(铷)碳元素一样稳定。养(氧)着心(锌)中的爱鸟,扶(氟)着照片框,此乃(氖)那(钠)些走过来的美(镁)丽的旅(铝)程的归(硅)处。还记得吗?雨中淋湿(锶)了的你,流(硫)着雨水的乌(钨)黑的秀(溴)发。你散发出青春绿(氯)色的光彩,金银也比不上你。被(钡)你吸引,这力量足以催断铁的堤坝。心爱的你是否体会到?打雷（镭）的日子我思(锶)念着你。假(钾)如没有你,冬(氡)天又(铀)会来临,吃的菜也会像是用了没有放(钫)碘的盐。来(铼)吧,为了明天的蓝(镧)图,让我牵（铅）你的手吧
高中、大学化学习题
第二章分子结构 一、选择题 1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（）（A）CH4（B）CO2 （C）BF3（D）NH3 2. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可 能存在的是（） （A）H2+（B）Li2（C）Be2（D）Ne2+ 1 / 22
3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（）（A）SF6（B）PCl3（C）SiCl4（D）PCl5 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的 是（） （A）H2O （B）KCl （C）NaOH（D）CO2 5. 在Br-CH=CH-Br中，C－Br共价键的形成使 用的轨道是（） （A）s, p （B）sp, p （C）sp2, p（D）sp2, s 2 / 22
6. 下列化合物中，极性最大的是（）（A）HCN（B）CS2（C）SnCl4（D）CO2 7.依照MO理论，判断N2、O2、F2分子的键长顺序（）（A）F2> O2> N2 （B）N2> O2> F2； （C）O2>N2> F2； （D）F2>N2 O2>。 8. 下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（） 3 / 22
（A）NO2（B）HCN （C）H2S （D）SO2 9. 在液态HCl分子间，占首位作用力的是（）（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力10. 下列分子中具有顺磁性的是（） （A）C2（B）N2（C）F2（D）O2 11. 偶极矩u等于0的分子是（） （A）BrF3（B）H2S （C）XeF2 （D）NCl3 12. 熔化时只破坏色散力的是（） 4 / 22
（A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO2 13.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）（A）P x、P y和P Z轨道； （B）三个sp2杂化轨道； （C）二个sp杂化轨道与一个P轨道； （D）三个sp3杂化轨道。 14.IF5的空间构型是（） （A）三角双锥；（B）平面三角形； 5 / 22
大学化学试题及答案
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν
此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H
大学化学课后习题答案..
大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3
4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4
大学无机化学知识点总结.
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
大学化学试题及答案
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
大学化学课后习题答案
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮
系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮
清华大学化工考研经验分享
清华大学化工考研经验分享 2016年清华考研已经结束。俺在考清华时，走过许多弯路，犯过许多错误，最后终于考上了，给师弟师妹一点建议啦。说一下考清华的一些大的原则呀 1.考清华就跟高考一样，没啥神秘呢。但不变的是你的执着，你的努力，你的坚持。 2.不管简章说招几个呀，近5年都是清华本部化工要7个左右；深圳可能要十几个，深圳的具体不清楚呢。只要是进了复试，最后被刷的都可调剂到清华化学系，核研究院，生物工程系呀等，都可以留在清华呀。所以要全力以赴呀。 3.政治英语性价比不高，都要考个60多分。数学性价比高呢，一般要考个135哈，不难呢；清华物化原题多，只要复习方向对了，可以考个120左右哈，不难呢。 下面我将结合我的亲身经历及今年十多个一起复习考上清华北大同学的感受，提出一点点靠谱建议呢。 政治：变化是题目越来越靠理解，光背不行了。举个例呀，以前的题很多是这样的“彭德怀抗美援朝胜利的意义是什么，答案是打破了美军不可战胜的神话”，红宝上可以找到，15的题是这样“选择题给你一个事例，让你选因果联系，主要联系，逻辑联系等等”，这类题红宝上就没有，全靠理解，要是没理解，背了红宝也没用。首先说明呢，为了备考，我将网上大多数英语、政治、数学老师的视频都听过一点，有的老师很扯，尽给你总结一些花哨的技巧，换个题就没用了，下面我给大家推荐的一些视频都是我从众多的老师中选出来的，这些老师讲课都很生动，说话很负责不扯。”马哲”阮晔讲的不错，能让你理解透，down 阮晔马哲基础班，边听课边做题，效果不错，多听几遍，然后做肖秀荣的1000题，很多人以为政治背一背就行了，这样不好呀，注意你是要考试，就得多做题，多做题才能找到题感，搜“阮晔马哲基础班”down；“毛概和史纲“是才逸讲的狠好，搜“才逸毛中特强化史纲强化”down，这个老师可不简单哈，课讲得很清晰，嘿嘿，不扯很靠谱的呢。 举个例子，有些老师一个劲给你总结这性质那性质，经常要你背这背那，却从来不在乎你的感受，比如说辛亥革命的意义200多字就让你背，真正牛的老师（比如才逸）这样讲呢“1辛亥革命首先是革命，它革清ZF的命，结束了清王朝的统治2清王朝是封建社会，清ZF完了，社会风气就好了，思想就解放了3社会风气一好，政治经济就大进步4我党经常说，我们得革命必须对亚洲亚洲有影响，最后一个意义是推动了亚洲各国民族解放运动的高涨，总结一下就是1砍清ZF的头2砍头后思想大解放3思想大解放后政治经济进步4革命走出去，对亚洲的影响。你看，200多字的意义就这么些就完了，你在稍微发挥一下，加几句话就行了，没必要背的死去活来呢，今天背明天忘。 英语：变化是文章越来越难，所谓的作文押题全是扯呢，没人压得中。最开始还是背单词，明白了字的意思加上句子结构分析法，才有可能看懂句子，加上做题技巧，才有可能做对题。单词咋背呢，用词根词缀法哈，简单点说就是你没必要会写这个单词，也不要你会读，你只需要看到这个单词明白是啥意思就行，加上句子结构分析，看懂了长难句，加上一点点的做题技巧，英语上60问题就不大。解释下什么是词根词缀，举个例，invade,evade,vague,这三个单词都有vad/vag，这就是词根，就跟汉语里的偏旁部首一样，在汉语里，你看到与“木”字旁的字，即使不认识，也知道一般与木有关，英语也这样。vad/vag在英语里有走路的意思，in是往里的意思，一直冲着往里走，不顾你的阻扰就是“侵略”的意思，e是ex 的简写，就是往外，从exit出口可记，往外走就是“逃走”等等。我的水平不高，只能解释到这个程度，具体的构词法还是要听老师的。只要有初中基本1000词汇呀，加上构词法，1个月内大量重复就能理解考研5500单词。
大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案
第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶
大学化学与高中化学新课程衔接的思考
中国石油大学学报(社会科学版) 2011年7月 Journal of China University of Petroleum (Edition of Social Sciences ) Jul.2011 [收稿日期]2011?01?28 [作者简介]尹海亮(1977-),男,山东东营人,中国石油大学(华东)理学院讲师,博士三 大学化学与高中化学新课程衔接的思考 尹海亮1,王迎喜2,于剑锋1 (1.中国石油大学理学院,山东青岛266555;2.山东师范大学附属中学,山东济南250014) [摘 要] 高中化学新课程的实施改变了高中阶段化学教育的课程内容和体系,大学化学如何有效衔接高中化学教育成为高校化学教师面临的问题三高中化学新课程与大学化学教学内容存在部分重叠,同时,高中阶段对实验教学重视不够三针对这一问题,大学化学理论教学要删除二精简或扩充一些内容,以保证化学学科的完整性二系统性三同时,在大学阶段要加强实验教学,以培养学生的实验意识和动手能力三 [关键词] 高中化学;大学化学;新课程;衔接 [中图分类号]G642.0 [文献标识码]A [文章编号]1673-5595(2011)-0118-03 大学化学是工科院校面向非化学化工专业学生开设的一门应用性基础理论课,其简明反映了化学学科的基本原理,是工科院校学生科学文化素质教育的重要组成部分三合理安排教学内容,有效改进教学方法,一直是教师们思考和研究的重要内容三 目前,中国基础教育正处于新一轮课程改革之中三2003年,教育部颁布了普通高中‘化学课程标准(实验)“[1],到2009年为止,已有23个省二直辖市二自治区开始新课程的实施三与原有高中化学课程比较,新课程内容和体系均发生了较大变化三大学化学如何更好地与高中化学衔接成为高校化学教师面临的迫切问题三了解高中化学新课程内容可以使高校教师更容易把握学生的学习状况,要以学生已有的知识基础为大学化学课程的切入点,帮助学生构建完整的化学学科体系三 一二高中化学新课程的实施现状 高中化学新课程在课程设置二体系和内容上都有了较大变化,为强调学生的主体性,在保证基础的前提下,为学生提供了多个可选择模块,设置了必修(化学1二化学2)+选修(6个模块)的课程模式三化学1包括认识化学科学二化学实验基础和常见化合物及其应用;化学2包括物质结构基础二化学反应与 能量二化学与可持续发展三选修模块包括化学与生活二化学与技术二化学反应原理二有机化学基础二物质结构与性质二化学实验三此外,新课程中必修模块和 选修模块的内容与旧课程相比,在深度和广度上都发生了较大变化,新课程在体现探究能力培养的同时,降低了必修模块的知识难度和对学生的技能要求,但提高了对选修模块的要求三例如,新课程要求学生掌握核外电子排布式的书写,了解核外电子排布三原则,能够运用价层电子互斥理论判断简单的分子空间构型等三 新课程要求除必修课外,学生需选修1个选修模块三建议有理工类专业发展倾向的学生,可选修 2个模块;有志于向化学及其相关专业发展的学生,可修至4个模块三但即使有志于在化学及其相关专业发展的学生,也有两个模块没被选修三董美花二刘宝剑等人归纳了新课程实施过程中存在的问题[2?3]:第一,由于选修模块的权力由各省市和地区教育行政部门决定,导致大部分学校并没有开设所有选修模块的课程,选修变成必修三与此相同,大部分省市没有把实验化学等部分内容作为选修模块和高考内容三第二,不同省市的学生选修不同的选修模块,在知识结构上出现较大差异,这给大学化学的教学安排带来诸多问题三 二二大学化学与高中化学新课程的比较分析高中化学新课程内容与现有大学化学内容存在部分重叠,且重叠程度较旧课程有所增加三 必修1”中酸碱电离理论, 必修2”中元素周期二分子的极性二原电池装置二化学平衡状态,化学反应原理中盖
大学无机化学试题与答案
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题1.5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。 A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1
高中的化学与初中的化学有什么区别-数学
高中的化学与初中的化学有什么区别-数学 初、高中之间，在知识上有它的连续性。初中所学过的知识，都是高中学习的知识基础。但是，跟初中比较起来，高中各学科在知识广度、内容深度上有明显的提高。因此，认识高、初中在学习内容、学习方法等方面有什么不同，做好思想准备，并主动积极地创造条件，尽快适应各科学习，是非常必要的。相对初中的学习，高中的学习跨越了知识和能力两大台阶。高中的知识内容与知识结构与初中相比出现了两个飞跃：从具体到抽象，从特殊到一般，在知识的广度和深度上都大大提高。在能力方面，高中的学习对同学们提出了更高的要求，如抽象概括思维能力、逻辑推理思维能力、分析综合能力、自学能力等等都要求有较大的发展和提高。从初中阶段进入到高中阶段，在学习上要跨上一个较高的台阶。为了顺利地跨越这一台阶，我们要有足够的思想准备，要以新的、不同于初中的学习方法，学好高中的课程。 教师资格证考试高中《化学》考什么 1、化学专业知识：大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理；中学化学基础知识和基本技能，化学实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题；了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法、了解化学发展史及化学发展动态。 2、化学课程知识：高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标；熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求；理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式。 3、化学教学知识：了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识；认识化学教学过程的基本特点及其规律；知道
大学化学课后习题答案.
第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些
宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。
华东理工大学有机化学第二版答案
华东理工大学有机化学第二版答案【篇一：华东理工大学有机化学答案】 xt>一、大赛主题 “女性工程师储才班”是由华东理工大学和普莱克斯公司共同发起并 管理的“虚拟班级”，旨在帮助理工科背景的女大学生不断提升自我 价值，发挥“女性优势”，做好职业规划，使其成为卓越女性工程师。 为了使“储才班”吸引更多优秀的女性学生报名参和，同时能够在学 生们中获得一定的知名度和影响力，将“专注于女性的职业角色和思 维模式”的理念得以重视和发扬，现在全校范围内开展“储才班”班级 班训（口号）和班标（logo）征集大赛。 二、参赛要求 1、面向对象：华东理工大学全体学生 2、出现以下情况，自动免除参赛资格:违背法律和法规；内容不健康；涉嫌舞弊，侵犯他人知识产权；内容不属实，弄虚作假；组委 会认为的其他不当行为。 三、、作品要求 1、内容要求：主题围绕华理工科女性、化工工程师、领导力精英素质、普莱克斯企业文化等元素。 【班训】主题突出，简洁易懂，积极健康，反映班级精神、班级特点、班级目标 【班标】设计新颖，图案简介，内涵丰富，体现创新及良好的艺术 修养 2、提交要求:
【班训】作品以电子版（word）上交，字数少于16字，配以200 字以内的文字说明 【班标】作品以jpg格式上交，2mb以内，请另外附上电子版设计 说明，班标的设计可使用于名片、网站、文件纸和对外宣传册，在 较小尺寸的情况下仍能轻易识别。 四、大赛安排 2月下旬通过网络平台发布通知； 3月20日－3月23日通过网络投票和公司评审相结合的方式确定 最终采用的班标班训，被采用者获得金奖，金奖采用者将获得奖金1000元/作品。其余参赛者分别获银奖（500元/作品）和提名奖。 五、奖项设置 金奖2名（班训、班标比赛各一名，奖金1000元/作品），银奖4 名（各2名，奖金500元/作品），提名奖若干名。 【篇二：华东理工大学有机化学专业2016年考研经验】ss=txt>研经验 有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分 417（一 女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试， 结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我 不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分 是400分，所以复试很重要。 选学校： 华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国 都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校 长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来 就是有机化学专业所在的化学和分子工程学院了，前几个就不说了，