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U盘--有机计算

有机化学计算

1、某烃的分子式中含有一个苯环，两个C=C和一个C≡C，则它的分子式可能为（）

A．C

B．C

C．C

D．C

2、有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150．分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，

其余为氧，请回答：

（1）该化合物分子中含有______个氧原子．

（2）该化合物的摩尔质量是______g/mol．

（3）化合物化学式为______．

（4）该化合物分子中最多______个羰基（）

3、已知某烃的相对分子质量为120，这种烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色。

计算并判断该烃的分子式和种类，并写出其可能的结构简式。

4、一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VAL，等质量的该有机物与足量苏打溶液反应，

可得到气体VBL，若同温同压下VA=VB，则该有机物可能是（）。

A.HO（CH2）2CHO

B.HO（CH2）2COOH

C.HOOC―COOH

D.CH3COOH

5、N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A．所含公用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7

C．燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14L D．所含原子总数为aN A/14

6、某一元羧酸的甲酯0.68g，在NaOH水溶液中完全水解后，消耗NaOH 5×10-3mol．已知2.72g的该甲酯完全燃烧

可得7.04gCO2和1.44gH2O，求：（1）该甲酯的最简式；（2）该甲酯的相对分子质量；

（3）该甲酯的分子式、结构简式和名称．

7、将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L（120℃，1.01×105Pa），

然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L．求烷烃的分子式及原来乙烯

的体积．

8、在常压，150℃时，某气态烃与过量氧气的混合气体aL，点燃后并恢复至原来的条件，体积仍为aL．然后将燃

烧产物通过浓硫酸，体积减少bL，再通过NaOH溶液，体积又减少bL，最后剩有少量尾气．该烃的分子式是______．

9、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，

（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______；

（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是______；

（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是______；

（4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）______．

10、标况时，2L烃A蒸气在V L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（V+4）L（体积在同前的条件下测定）．请回答：

（1）烃A在组成上应满足的条件是______．（2）当V=15时，该烃可能的分子式为______．

（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

11、科学家们发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体

内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学和医学奖．

请回答下列问题

（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20% 和18.50%．则M的分子式是______，D是双原子分子，相对分子质量是30，则D的分子式是______．（2）油脂A经下列途径可得到M．图中②的提示：C 2H5OH+HO-NO2 C2H5O-NO2+H2O

反应①的化学方程式是_________，反应②的化学方程式是_________________．

12、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定

有机物的组成，图1所列装置是用燃烧法确定有机物A的分子式常用的装置．（每种装置只用一次）

回答下列问题：

（1）产生的O2按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是______（填接口代号）．

（2）C装置中浓H2SO4的作用是______．

（3）D装置中MnO2的作用是______．

（4）燃烧管中CuO的作用是______．

（5）若准确称取1.50g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加3.96g，B管质量增加0.90g，则该有机物A的实验式为______．

II．有机物结构的确定

为进一步确定上述有机物A的分子结构，采用了下列几种现代仪器进行分析，结果如下：

方法一：经质谱法分析得知A的相对分子质量为150．

方法二：核磁共振仪可以测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．

方法三：利用红外光谱仪可测得A分子的红外光谱如图2所示．

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，且B的水解产物中含有乙醇．试回答下列问题：（6）A的分子式为______．

（7）A的结构简式为______．

13、等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，

且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：

①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；

②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；

③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；

④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．

请回答下列问题：

（1）甲的结构简式为______；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，其结构简式______．（2）乙、丙、丁三者之间的关系是______；丁的结构简式为______．

（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式______．

14、一种含结晶水的无色晶体可表示为B?nH20，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物B中

碳、氢、氧的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．回答下列问题：

（1）求无水物B的最简式．

（2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 0.1mol?L-1NaOH溶液

33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式．

（3）求B?nH2O中的n值．

15、化合物A经李比希法和质谱法分析得知相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，

其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中正确的是（）

A．符合题中A分子结构特征的有机物有多种

B．1 mol A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

16、下图中A、B、C、D、E、F、G/H均为有机化合物。

回答下列问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是_______________________；（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，

由C生成D的化学方程式是__________________________；

（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，

则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的NaHCO3

溶液反应可放出44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是___________________________ （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是___________________________________，该反应的反应类型是________________。

17、请仔细阅读以下转化关系：

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；

C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；

F为烃．

请回答：

（1）B的分子式为__________

（2）B不能发生的反应是（填序号）__________

a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d取代反应 e．与Br2加成反应．

（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E__________、E→F__________

（4）F的分子式为__________．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：____________________、____________________、____________________、____________________. （5）C的结构简式为：__________；F用系统命名法命名为：____________________

（6）写出E→D的化学方程式____________________________________________________________ 其中B、D、E的结构中均含有2 个-CH3，它们有4种氢原子。

19、I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链

饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。

（1）写出B的分子式：_________________。

（2）写出C的结构简式：___________________________； C的名称是___________________________。

（3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：__________________。

II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：

（4）写出D和E的结构简式：__________________。

（5）写出B的结构简式：__________________。

（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：__________________。

20、实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X （C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________________；

之后则需关闭止水夹______，打开止水夹______．

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）______．操作时应先点燃______处的酒精灯．

（3）装置D的作用是__________________________________________________________________

（4）实验结果：

①B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL标准状况气体．

②X的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式_______________

21、某有机物甲和A互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数之比为2:4:1。在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol乙和1 mol丙，而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请回答下列问题：

(1)请确定并写出甲的分子式：_________；与甲属同类物质的同分异构体共有_______种（不包含甲）。

经红外线光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O键和C-O键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C。下列为各相关反应的信息和转化关系：

①R-OH+HBr(氢溴酸)RBr+H2O

(2)E→F的反应类型为________。

(3)A结构简式为________________________________；E的结构简式为_______________________________，

G的结构简式为___________________________________。

(4)B→D的化学方程式为__________________________________________________。

(5)写出C在条件①下进行反应的化学方程式：_____________________________________________

22、有机物DBP 常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、

分散性和粘、着性。由有机物A 和邻二甲苯为原料可以合成DBP 。

已知：

①

② 烃A 是有机合成的重要原料。A 的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；

B 能发生银镜反应；有机物c 的共振氢谱显示其分子中含5种氢原子，且其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1； DBP 分子中苯环上的一溴取代物只有两种。 ⑴ A 的结构简式是

。

⑵ B 含有的官能团名称是。

⑶ 有机物C 和D 反应生成DBP 的化学方程式是：

。 ⑷ 下列说法正确的是(选填序号字母)

。 a ．A 能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

b ．和C 互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

c ．邻二甲苯能氧化生成D 说明有机物分子中基团之间存在相互影响

d ．1 mol DBP 可与含2 mol NaOH 的溶液完全反应

⑸ 工业上常用有机物E （C 8H 4O 3）代替D 生产DBP 。反应分为两步进行：

① E+C 中间产物 ② 中间产物+C DBP

工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是。 ⑹ 工业上生产有机物E 的反应如下：芳香烃X 的一溴取代物只有两种，X 的的结构简式是。

23、某研究小组设计用含氯的有机物A 合成棉织物免烫抗皱整理剂M 的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

①

E 的分子式为C 5H 8O 4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E 分子内有2种不同环境的氢原子，

其个数比为3︰1。

② （R 、R′、R″代表相同或不相同的烃基）（1）A 分子中的含氧官能团的名称是。

（2）D→E 反应的化学方程式是。（3）A→B 反应所需的试剂是。

（4）G→H 反应的化学方程式是。（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M ，则M 的结构简式是。

（6）E 的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO 3反应生成CO 2；②能发生水解反应，且水解产物之一能

发生银镜反应，则该同分异构体共有种，其中任意1种的结构简是：

。（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。

浓硫酸浓酸

图16

2X + 9O

2 2E + 4CO 2 + 4H 2O 催化剂 390℃

RCH ＝CH 2 + CO + H RCH 2CH 2CHO CH 3

RCHCHO

ROOCCH 2COOR′ + CH 2=CH COOR″

乙醇钠

—COOR ′ H

ROOC —C

2CH 2COOR ″ ⅱ酸化

24、肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C 10H 10O 2，

且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1∶1∶3。它的红外光谱如下图：

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是。

（2）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：

① 化合物E 中的官能团有（填名称）。 ② A→B 的反应类型是。

③ 化合物F 是否有顺反异构体（填“有”或“没有”）。

④ 书写化学方程式 C→D 。E→H 。 ⑤ E 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式

表示（其中X 、Y 均不为H ），

试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、。

25、G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A 是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；

F 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2∶2∶3。已知（其中R 是烃基）：已知

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）C 中所含官能团的名称是；④的反应类型是反应。（2）G 的结构简式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）若E 在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：。（5）反应⑥的化学方程式为。

（6）有机物Y 与E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y 的结构简式

临时用电负荷计算实例

临时用电负荷计算实例一、用电负荷运算：现场用电设备： 1、卷扬机3台（7.5KW）22.5 KW 2、砂浆机3台（3KW）9KW 3、加压泵1台（5.5KW） 5.5K W 4、介木机4台（3KW）12K W 5、振动器3台（1.1KW） 3.3K W 6、电焊机1台（25.5KW）25.5 KW 7、镝灯4支（3.5KW）14K W 8、碘钨灯10支（1KW）10K W 9、其他用电10（KW）10K W 10、生活用电10（KW）10K W 施工现场用电设备的kx、cos、tg 1、卷扬机kx=0.3 cosφ=0.7 tgφ=1.02 2、砂浆机kx=0.7 cosφ=0.68 tgφ=0.62 3、加压泵kx=0.5 cosφ=0.8 tgφ=0.75 4、介木机kx=0.7 cosφ=0.75 tgφ=0.88

5、振动器kx=0.65 cosφ=0.65 tgφ=1.17 6、电焊机kx=0.45 cosφ=0.87 tgφ=0.57 7、镝灯kx=1 8、碘钨灯kx=1 9、其他用电kx=1 10、生活用电kx=1 有功荷载运算： 1、卷扬机Pj1=Pj×kx=22.5kw×0.3=6.75kw 2、砂浆机Pj2=Pj×kx=9kw×0.7=6.3kw 3、加压泵Pj3=Pj×kx=5.5kw×0.5=2.75kw 4、介木机Pj4=Pj×kx=12kw×0.7=8.4kw 5、振动器Pj5=Pj×kx=3.3kw×0.65=2.15kw 6、电焊机Pj6=Pj×kx=25.5kw×0.45=11.48kw 7、镝灯Pj7=Pj×kx=14kw×1=14kw 8、碘钨灯Pj8=Pj×kx=10kw×1=10kw 9、其他用电Pj9=Pj×kx=10kw×1=10kw 10、生活用电Pj10=Pj×kx=10kw×1=10kw 无功荷载运算： 1、卷扬机Qj1=Pj1×tgφ=6.75kw×1.02=6.89 KV AR 2、砂浆机Qj2=Pj2×tgφ=6.3kw×0.62=3.91 KV AR 3、加压泵Qj3=Pj3×tgφ=2.75kw×0.75=2.06 KV AR

有机物分子式计算(成品)

有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断——燃烧法有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素欲判定该有机物中是否含氧元素二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的个各原子的个数。注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数）四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法：由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。

有机化学计算题练习及答案

有机计算题 1．在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为() A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1 2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，则该烷烃为() A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷 3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是() A．CH2===CH2B．CH2===CH—CH3 C．CH2===CH—CH===CH2D．CH3CH===CH—CH3 4．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L 通入足量溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是 () A．甲烷和丙烯B．乙烷和2－丁烯 C．甲烷和2－甲基丙烯D．乙烯和1－丁烯 5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是() ①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔 A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③ 6．将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为() A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断 7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有() A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上

(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

空调工程负荷计算实例

空调工程负荷计算实例七十年代末空调工程负荷用瞬变传热计算代替了稳定传热计算七十年代末空调工程负荷用瞬变传热计算代替了稳定传热计算，，并且区分了得热和负荷的概念了得热和负荷的概念。。八十年代出版的所有空调书籍八十年代出版的所有空调书籍，，如空气调节工程如空气调节工程、、空气调节设计手册调节设计手册、、暖通空调常用数据手册暖通空调常用数据手册、、高层建筑空调与节能等皆引用了动态负荷计算负荷计算。。动态负荷在围护结构方面的计算显得比较繁琐动态负荷在围护结构方面的计算显得比较繁琐，，即便是各种手册采用了一些简化手段用了一些简化手段，，计算工作量也较大计算工作量也较大。。计算软件的产生似乎解决了这一问题计算软件的产生似乎解决了这一问题，，但是应用上也不普遍但是应用上也不普遍，，只有估算最简便只有估算最简便，，捷径行路捷径行路，，人之通性人之通性，，慢慢地被它取而代之了而代之了。。但是估算的根基并不坚实但是估算的根基并不坚实，，偏于保守是不可避免的偏于保守是不可避免的，，总是顾虑怕估算的小了算的小了，，这也是可以理解的这也是可以理解的。。 1、空调工程第一个实例图1是位于苏州地区旅馆建筑客房的标准层平面简图是位于苏州地区旅馆建筑客房的标准层平面简图，，层高3米，共十层共十层，，24墙两面抹灰墙两面抹灰，，客房为单层塑钢玻璃窗客房为单层塑钢玻璃窗，，面积6m 2，挂浅色窗帘挂浅色窗帘，，屋顶的传热系数为1.19W/m 2℃。客房要求设计干球温度25℃，2人间人间，，新鲜空气量为30m 3/人时人时，，室内平均用电量150W 。走道与楼梯间走道与楼梯间、、电梯间等公用部分电梯间等公用部分，，送冷风保持27℃，客房与走道的温差为2～3℃，可以忽略传热计算可以忽略传热计算，，因而客房的围护结构负荷只有外墙构负荷只有外墙、、外窗外窗、、屋顶等部分屋顶等部分。。从图1可看出可看出，，客房的围护结构的大小和朝向共有6种型式种型式，，并编号如下并编号如下：：1.南向南向，，2.北向北向，，3.西南向西南向，，4.西北向西北向，，5.东南向东南向，，6.东北向东北向。。对于顶层多了一个屋面对于顶层多了一个屋面，，编号为1-顶～6-顶。应用动态传热计算应用动态传热计算，，其最大冷负荷与发生时刻列于表1。

有机物的相关计算

有机物的相关计算知识要点:有机计算方法: 1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( ) A.C3H4 B.C7H8 C.C9H12 D.C8H10 例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( ) A.乙烷 B.丙烷 C.丁炔 D.丁烯 2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为 50mL,求此烃可能有的分子式。

3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。 4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。例5.某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是( ) A.CH4和C3H6 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H6 练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体,试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。练2.烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1:5混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A,B充分燃烧后恢复到原来状况(120℃,1.01×105Pa),混合气体的压强为原来的 1.05倍,求A,B的名称及体积分数。

高一化学有机化学计算典型例题

有机化学计算 1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（） A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。 2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。 3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况 C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2 的质量，该混合气体是（） A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。 4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。（1）醇B应符合的组成通式？（2）醇B的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。 5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等 CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH

某工厂电力负荷计算示例

某工厂电力负荷计算示例 2、1 负荷计算 2、1、1负荷计算得目得计算负荷就是确定供电系统、选择变压器容量、电气设备、导线截面与仪表量程得依据,也就是整定继电保护得重要数据。计算负荷确定得就是否正确合理,直接影响到电器与导线得选择就是否合理。如计算负荷确定过大,将使电器与导线截面选择过大,造成投资与有色金属得浪费;如计算负荷确定过小,又将使电器与导线运行时增加电能损耗,并产生过热,引起绝缘过早老化,甚至烧毁,以至发生事故。为此,正确进行负荷计算就是供电设计得前提,也就是实现供电系统安全、经济运行得必要手段。 2、1、2负荷计算得方法目前负荷计算常用需要系数法、二项式法与利用系数法、利用各种用电指标得负荷计算方法。前两种方法在国内各电气设计单位得使用最为普遍。 1、需要系数法适用范围:当用电设备台数较多、各台设备容量相差不太悬殊时,特别在确定车间与工厂得计算负荷时,宜于采用。组成需要系数得同时系数与负荷系数都就是平均得概念,若一个用电设备组中设备容量相差过于悬殊,大容量设备得投入对计算负荷投入时得实际情况不符,出现不理想得结果。 2、二项式法当用电设备台数较少、有得设备容量相差悬殊时,特别在确定干线与分支线得计算负荷时,宜于采用。 3、利用系数法通过平均负荷来求计算负荷,计算依据就是概率论与数理统计,但计算过程较为复杂。 4、利用各种用电指标得负荷计算方法适用于在工厂得初步设计中估算符合、在各类建筑得初步设计中估算照明负荷用。根据计算法得特点与适用范围我们选取需要系数法来计算负荷。 2、1、3计算负荷得公式

按需要系数法确定计算负荷得公式有功(kW) P c = K d ·P e (2-1) 无功(kvar) Q c = P c ·tanφ(2-2) 视在(kVA) S c = (2-3) 电流 (A) I c = (2-4) 式中 K d ——该用电设备组得需用系数; P e ——该用电设备组得设备容量总与,但不包括备用设备容量(kW); P c Q c S c ——该用电设备组得有功、无功与视在计算负荷(kW kvar kVA); U——额定电压(kW); tanφ——与运行功率因数角相对应得正切值; I c ——该用电设备组得计算电流(A); 2、1、4负荷计算 1、染车间动力(AP103B) P c = K d ·P e = 67、5×0、75= 50、6kW Q c = P c ·tan(arccosφ) = 50、6×tan(arccos0、8) = 38、0 kvar S c = = 63、3 kVA 2、预缩力烘干机(AP104E) P c = K d ·P e = 50×0、7= 35、0kW Q c = P c ·tan(arccosφ) = 35、0×tan(arccos0、8) = 26、3 kvar S c = = 43、8 kVA 3、树脂定型机(AP104J) P c = K d ·P e = 150×0、7= 105、0kW Q c = P c ·tan(arccosφ) = 105、0×tan(arccos0、8) = 78、8 kvar S c = = 131、3 kVA 4、车间照明(AL105C1) P c = K d ·P e = 7、77×0、9= 7、0kW Q c = P c ·tan(arccosφ) = 7、0×tan(arccos0、6) = 9、3 kvar S c = = 11、7 kVA

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中

高考化学有机物的耗氧量的计算

高考化学有机物的耗氧量的计算 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考化学有机物的耗氧量的计算 1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为（） A．x＞y＞z B．y＞z＞x C．z＞y＞x D．y＞x＞z 2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X 是( ) A．环己烷B．苯C．1，3-丁二烯 D．甲苯 3．某有机物C n H x O y完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是( ) A．2n=x=2y B．n=2x=y C．2y=x=n D．x=2n=y 4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯，丁二烯B．乙醇，乙醚C．苯，苯酚D．醋酸，葡萄糖 5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为 A．2aL B．2.5aL C．3aL D．无法计算 6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（） A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间 7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为（） A．乙烷，乙炔B．甲烷，乙炔C．甲烷，丙炔D．乙烷，丙炔 8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是( ) A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3D．C3H6O和C3H8O2 9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（） A．10L B．15L C．20L D．25L

总结有机化学典型计算题

2014 最新总结有机化学典型计算题 1. 取标准情况下CH4和过量的Q混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收, 碱石灰增重, 计算: (1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积( 标准状况下) (2) 原混合气体中CH跟Q的体积比. 【分析】碱石灰增重, 说明生成了水和二氧化碳的质量克, 根据甲烷CH4, 生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2, 设二氧化碳的物质的量为x, 则水为2x 44x+18*2x== x= 根据碳守恒,则甲烷也是,即:168mL CH+2Q==CO+2HO,消耗氧气为*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4 (1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL ⑵原混合气体中CH跟Q2的体积比.1:4 2. 室温时，20ml 某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL将剩余气体再通过氢氧化钠溶

液，体积又减少了40mL ?求该气态烃的分子式。【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点：50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml, 并不是生成水的体积, 而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml , 所以： CnHm + (n+m/4) Q nCO + m/2 H 2O △ v=反应前-反应后体积 ----------------- n ------------------------ 1+ ( n+m/4) -(m/2+n)=1-m/4 20 -------------------------- 40 --------------------------- --- 50 列比例1:20=n:40 解得n=2 1:20=(1-m/4):50 解得m=6 求该气态烃的分子式C2H6

有机化合物不饱和度的计算和应用.doc

有机化合物不饱和度的计算和应用上海建平世纪中学（201204）周平近两年，上海高考化学试卷中分析有机物的结构问题呈现出日益复杂的趋势，用常规思维来解决这类开放性的问题，难免会出现遗漏、差错，2004年上海卷22题难度系数高达11%，此类问题考生若能运用不饱和度来处理，就不会出现得分率低于11% 的“悲惨”局面。什么是不饱和度？如同物质的溶解性可以用溶解度定量表示，弱电解质的电离程度用电离度表示一样，不饱和度是反映有机化合物不饱和程度的量化指标即缺氢程度，常用Ω表示，Ω值越大，则有机物的不饱和度越大。Ω最小值为0，如烷烃、饱和卤代烃、饱和醇与醚，这些有机物中氢元素的含量已达到饱和，不能再结合氢原子。某烃C n H m 与含相同碳原子数的烷烃C n H 2n+2相比较，若少2个氢原子其不饱和度为1，少4个氢原子其不饱和度为2，所以C n H m 的不饱和度) 22(21m n -+=Ω。一、不饱和度的计算先将某化合物（本文仅讨论烃和烃的含卤、含氧衍生物）的分子式转变为只含碳氢两种元素的分子式，作为“相当的烃”，再把后者跟烷烃相比较。计算的一般方法是：（一）将每个卤素原子（X ）看成H 原子，氧原子（O ）“视而不见”（即不予考虑），得到的分子式设为C n H m （作为相当的烃）。（二）将相当的烃的分子式C n H m 与含相同碳原子数的烷烃“参照烃”C n H 2n+2相比较，C n H m 的不饱和度) 22(21m n -+=Ω。（三）举例例1 求苯C 6H 6的不饱和度解：Ω=1/2（2×6+2-6）=4 例2 求氯乙烯C 2H 3Cl 的不饱和度解：用H 代替分子式中的Cl ，C 2H 3Cl 相当于C 2H 4，其Ω=1/2（2×2+2-4）=1 例3 求C 4H 8O 2的不饱和度解：省略2个O 原子，求C 4H 8O 2的不饱和度等于求C 4H 8的不饱和度则 Ω=1/2（2×4+2-8）=1 Ω=1代表分子结构中可能有一个C=C 或一个C=O 双键（如羰基、醛基、羧基、酯基）或一个环状结构，Ω=2可能是2个上述结构的组合，也可能是一个C ≡C 键，依此类推。在Ω≥4，且碳原子数超过6时，常考虑苯环（相当于1个碳环和3个C=C 键的加合），各类有机物的组成、基团和不饱和度的相互关系如下表所示：表一：烃的组成与不饱和度的关系表二：烃的衍生物组成与不饱和度的关系

有机化学基础练习题

沼涛中学中考期间温习卷有机化学基础（1）1．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷B．环戊烷 C．2；2-二甲基丁烷D．2；3-二甲基丁烷 2．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 A．已烷B．已烯 C．1；2-二溴丙烷D．乙酸甲酯 3．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 4．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A．3-甲基-1；3-丁二烯 B．2-羟基丁烷 C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷 D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（） A ．生物柴油由可由再生资源制得 B ．生物柴油是不同酯组成的混合物 C ．动植物油脂是高分子化合物 D ． “地沟油”可用于制备生物柴油 8．下列叙述中，错误的是（） A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1；2-二溴乙烷 D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2；4-二氯甲苯 9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( ) A ．能与FeCl 3 溶液发生显色反应 B ．不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 C ．能发生加成、取代、消去反应 D ．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 11．下列有关有机物的说法正确的是 A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D ．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

全厂用电负荷计算示例

全厂用电负荷计算示例某厂设有三个车间，其中1#车间：工艺设备容量250 kW、空调及通风设备容量78 kW 、车间照明40kW、其他用电设备50 kW，共计设备容量418 kW。2#车间：共计设备容量736kW。3#车间：共计设备容量434kW。（采用需要系数法）。全厂用电负荷计算、无功功率补偿与变压器损耗计算及变压器台数、容量和型号的选择示例,计算结果列表如下，详见表4-4 全厂用电负荷计算表表4-4

注：①2#、3#车间的负荷计算与1#车间的负荷计算类似，从略。 ②本负荷计算中未计入各车间至变电所的线路功率损耗。（只有线路功率损耗很小时，对于变压器容量的选择影响不大时，才可以从略）。

表4-4计算过程如下：按公式（4-6）~（4-14）进行计算 1． 1#车间：车间工艺设备设备Pca= K d·Pe=250 x0.7=175（kW）, Qca= Pca·tgφ=175x0.88=154（kvar）, 2．空调、通风设备P ca= K d·Pe=78x0.8=62.4（kW）, Qca= Pca·tgφ=62.4x0.75=46. 8（kvar）, 3．车间照明设备Pca= K d·Pe=40x0.85=34（kW）, Qca= Pca·tgφ=34x0.62=21.1（kvar）, 4．其他设备 Pca= K d·Pe=50x0.6=30（kW）,

Qca= Pca·tgφ=30x1.02=30.6（kvar）, 5． 1#车间合计ΣPca= 175+ 62.4+34+30+=301.4（kW）, ΣQca=154+46.8+21.1+30.6=252. 5（kvar）, 6．有功同时系数KΣp=0.9 Pca=ΣP ca·KΣp=301.4x0.9=271.3（kW）, 无功同时系数KΣq =0.95 Qca=ΣQc a·KΣq= 252.5x0.95=239.9（kvar）, 视在功率Sca= （kVA） 7．全厂合计ΣPe=418+ 736+434=1588（kW）

根据有机物的化学式计算不饱和度

根据有机物的化学式计算不饱和度（1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。（3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度（5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。

不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。从有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。从分子式计算不饱和度的方法第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足

高二有机化学典型计算题答案

高二有机化学典型计算题 1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算: (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)? (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x 44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol 根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mL CH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4 (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 1:4 2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以： CnHm + （n+m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积 1------------------------------n-------------------------- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/4 20----------------------------40------------------------------- 50 列比例1:20=n:40 解得n=2 1:20=(1-m/4):50 解得m=6 求该气态烃的分子式C2H6 3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。【分析】浓硫酸增重0.54g ，是水的质量；黑色生成物是C，质量为5.16*12/(12+160)=0.36g 白色生成物是氧化镁,质量为5.16-0.36=4.8克氧化镁和水中的氧的质量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g 则有机物中含氧的质量=2.4-1.456*32/22.4=0.32 C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2 A的分子式为C3H6O2 4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。【分析】A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46*2=92； 1.38gA完全燃烧后，生成水的质量=1.08克，生成CO2的质量=3.06-1.08=1.98克； 1.38gA中含氧的质量=1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72g C:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3 (C3H8O3)n=92,n=1 A的分子式为C3H8O3 取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A：H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3,即一个A分子中有三个氢可被钠置换，但A与Na2CO3溶液混合不反应，说明A还是醇，是三醇。 A是丙三醇。结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH