养殖水化学题库
《养殖水化学》试题库
一、判断题（总计60题）
1.大洋水缓冲能力大于淡水。
2.水中藻类光合作用，使水的pH增加，碱度也增加。
3.重金属最毒的形式是自由离子。
4.无机还原物丰富的水溶氧测定时采用经典的碘量法。
5.各个河口区盐度与氯度关系式中常数项相同。
6.不同水体中HCO3-与CO32-含量分别相等，则两者pH相同。
7.养殖水中溶氧测定采用经典的碘量法。
8.河口水S—Cl‰关系中常数项相同。
9.河口区与大洋水的Cl‰与S‰之间具有相同的关系。
10.水体中碳酸根含量高，其pH值必高。
11.池塘水中，当二氧化碳含量达最高时，溶氧含量往往也最高。
12.池塘水的pH随水深增加而增加。
13.水体pH越高，硫化物中硫化氢占的比例越大。
14.水体pH越低，总氨中分子氨占的比例越高。
15.藻类光合作用使水的pH增加，所以引起HCO3-含量下降，CO32-含量增加。
16.阿列金分类法仅适用于淡水，不适用于海水。
17.光合作用使池水pH升高，所以引起水中CO2含量下降，CO32-含量升高。
18.NO2-对鱼的安全浓度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96h LC50
19.Cl‰=0.3285233×W Ag，式中W Ag为沉淀1Kg标准海水中卤素所需纯银的克数。
20.向池塘施放碳酸氢钠，CO2必增加。
21.鱼池中藻类的光合作用，引起池水pH上升，CO32-也随之增加。
22.鱼池水溶氧的测定采用经典的碘量法。
23.鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗。
24.养殖用水的A t 1—3mmol/L或2—3mmol/L为最佳。
25.气体溶解度反映了气体在水中所能溶解的最大值。
26.大洋水具有最大缓冲容量。
27.一般的海水不具有最大的缓冲容量。
28.当海水与淡水的温度与pH均相等，则两者二氧化碳系统各组分含量大小顺序也必
相等。
29.水中藻类光合作用，使下列平衡CO32-+ CO2+H2O ≒2 HCO3-向左移动，因而引起
碱度的下降。
NO2-对水产动物的安全浓度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96h LC50
30.
31.夏天中午光线强，水温度高，氧气溶解度低，所以易发生鱼虾缺氧浮头死亡。
32.水中藻类光合作用，使下列平衡
CaCO3+ CO2+H2O ≒2 HCO3-+Ca2+ 向左移动，因而引起碱度的下降。
33.向池塘施加NH4HCO3，池水CO2必增加。
34.水中藻类光合作用，使下列平衡
CaCO3+ CO2+H2O ≒2 HCO3-+Ca2+
向左移动，因而引起水体A与H T的下降。
35.已知某河水的钙硬度为8.38°H G，镁硬度为1.01mmol/L，则总硬度为4.00 mmol/L 。
36.如水中存在下列平衡：
H++ CO32- ≒CO2+ H2O （1）
HCO3-≒CO32-+ H- （2）
CaCO3≒Ca2+ + CO32- （3）
夜间，当呼吸等作用使水中CO2量增加时，HCO3-量相应增加，因此（2）式向右移动，又使CO32-量增加，（3）式向左移动，导致CaCO3沉淀，所以呼吸作用使CO2量增加，可形成CaCO3沉淀。
37.如以KCl溶液代替标准海水测定氯度，则需从元素周期表上查得钾与氯的原子量，
再据海水分析要求以分析天平准确称取一定量，用容量瓶准确配成即可。
38.某养殖场数日昼夜气温均为2℃，风力较强，某日突然暖流来临，气温剧增至5℃，
且几乎无风，因此池水相应转为全同温期。
39.某井水pH=6.30，通过曝气驱除部分CO2，pH值升至7.00，井水曝气后，CΣCO2
减少了，碱度值未变。
40.已知某河水的钙硬度为8.38°H G，镁硬度为1.01°H G，则H T为167.7mg CaCO3/L。
41.鱼池水CO32-含量高，其pH必高。
42.有毒性的物质必定是毒物。
43.当风吹动池水时，下风口的含氧量要高于上风口。
44.一种毒物对于一定鱼龄的某种鱼的24、48及96小时半致死浓度具有三种确定的值。
45.盐度就是总含盐量。
46.某年某月5—10日，某浅水湖泊所在地昼夜气温均为6℃左右，11日凌晨气温降至
2℃，因此湖水转为全同温期。
47.向池塘施磷酸盐肥料最好在下午光合作用进行强烈的时间，以便为水生植物充分吸
收。
48.天然水的碱度主要是由水中HCO3-、CO32-及OH-形成。如pH一定时，CO32-含量
高的水，A t不一定高，因HCO3-可能含量很低。
49.当水中H+量一定，CaCO3处于饱和状态，HCO3-量越多，Ca2+量不一定越少。
50.某湖泊，钙硬度为8.00°H G，镁硬度为 2.00°H G，则该湖水总硬度为25.025mg
CaCO3/L。
51.鱼池中的营养盐越高越好。
52.如鱼池水A值高，其H T值也必高。
53.湖泊水中如A t高，其H T必定低。地下水如A t高，H T值必定高。
54.以容量法测定海水氯度，可以据元素周期表中的原子量准确配制的KCl溶液代替
标准的海水。
55.盐度与实用盐标概念不同，但对同一份水样测得的数值相等。
56.以容量法测定海水Cl‰，必须用标准海水标定AgNO3溶液的浓度。
57.电解质溶液中，化学物质（离子、分子等）的活度系数由于周围离子的静电作用而
均小于1，因而使活度小于浓度。
58.总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。
59.气体在水中的最大含量受到亨利定律的限制。
60.海水的pH高于淡水的pH。
二、问答题（总计80题）
1.不同的毒物混合后，毒性可能发生哪些变化？
2.重金属的污染特点有哪些？
盐度的化学含义是什么？
3.
4.海水有哪些常量成分？
5.海水为什么呈碱性？
6.叙述碱度、硬度的涵义以及表示单位
7.为什么光合作用使pH升高？
8.池塘水中有哪些因子使水的pH降低？
9.在什么条件下池塘水会产生硫化氢？
10.水中硫化物与氨的主要存在形式主要由什么因子决定？
11.有机物在养殖生产中有什么意义？
12.水中主要的毒物有哪些？
13.水体中无机氮的存在形式有哪些？
14.大洋水中CaCO3的溶解度要高于一般河水中的相应值，为什么？
15.COD Cr、BOD5各代表什么意思？
16.Na2.06.5
Cl 表示水质什么特点？
17.Cl‰=0.3285233W Ag，式中W Ag代表什么？
18.阿列金分类法中硫酸盐和氯化物的钙组和镁组中为何没有Ⅰ型水？
19.总含盐量与矿化度的区别。
20.半致死时间与半致死浓度的涵义是什么？
21.天然水的常量成分有哪些？
22.天然水的缓冲作用受哪些因素影响？海水是否具有最大的缓冲容量或最小的缓冲容
量？为什么？
23.影响海水中气体溶解度的因素。
24.海水有哪些化学特性？
25.海水有哪些化学成分和化学特点？
26.有氧海区与无氧海区的主要氧化作用特点是什么？
27.亨利定律的使用条件。
28.海水中溶解氧的测定原理
29.碱度是由哪些因素造成的？表示单位有哪几种？
30.水体的溶氧量对水质与生物有哪些影响？
31.淡水鱼池中，HPO42-含量大于或等于H2PO4-，池水的pH该为多少？
32.海水常量成分的恒定性原则是什么？
33.TLm与LC50各代表什么意思？
34.1978年实用盐标的固定参考点。
35.实用盐标35‰的固定参考点是什么？其浓度值为多少？该溶液的特点是什么？
36.指出实用盐标公式的使用范围。为何可根据河口区所测得的水的相对电导率求得实用盐
标？
37.天然水中与水生生物有关的主要化学过程有哪些？
38.天然水的缓冲作用受哪些因素影响?海水是否具有最大或最小的缓冲容量？为什么？
39.氯度的新定义及其表示式。
40.河口滨海区使用哪种氯度—盐度公式较为合适？
41.什么叫海水相对电导率？
42.养鱼池水溶氧的测定方法与经典的碘量法的差异。
43.大洋水与河口水的盐度和氯度关系式的差异。
44. C.F、COD Cr、BOD5各表示什么含义？
45.说明活性磷酸盐与有效磷的含义。
46.天然水的化学成分有哪些？。
47.在封闭性的海域中，为什么在夏天阴雨天的凌晨海水中溶氧量最低？
48.为什么夏天阴雨天的凌晨鱼类易浮头？
49.简要说明海水如何实现自净作用的？
50.举三个例子说明海水常量成分离子对的形式对海水化学成分存在形式的影响。
51.说明天然水中溶氧丰富时具有哪些化学特征？
52.溶解氧在海水养殖生产中有哪些重要作用？
53.说明LC50与BOD5的涵义，并写出相应的英文词。
54.求算NO2--N与重金属离子的安全浓度的公式有何差异？
55.春夏季晴朗天气，池塘中以上水层与底层水在化学因素上有哪些区别？哪些因素造成了
这种差异？
56.密度环流与风动环流在养殖生产上有什么重要意义？
57.五日生物化学需氧量的涵义是什么？
58.CO2系统包括哪些成分？
59.什么叫水体的酸度、碱度与pH？
60.水中有氧氧化与无氧氧化有何差异？
61.什么叫有效磷？
62.什么叫活性磷酸盐？
63.说明TLm与BOD5表示什么涵义？
64.气—液之间定量交换的原则是什么？使用亨利定律的条件是什么？
65.说明养殖池水中NH3-N t测定不可用次溴酸盐法、化学耗氧量的测定不可用酸性高锰酸
钾法的原因。
66.二氧化碳系统有哪些平衡？
67.说明富积系数的含义
68.养殖水体的主要离子有哪些？。
69.说明COD Mn与COD Cr所表示的含义。
70.二氧化碳系统在养殖生产上有什么作用？
71.海水中二氧化碳系统包括哪些成分？存有哪些平衡？这些平衡对海水的化学性质和海
洋生物的生命活动具有哪些作用?
72.水中具有下列化学平衡：
CO2+ H2O ≒H++ HCO3- （1）
HCO3- ≒H++ HCO3- - （2）
当水中藻类光合作用吸收CO2，使平衡(1)向左移，使HCO3- (3)含量减少，因而又使(2)式左移，使CO32-含量下降，最终导致pH值下降。这种推理对否？为什么？
73.天然水中硫酸盐类的钙组中为何没有Ⅰ型水？
74.缺氧海区有哪些重要的化学特征？
75.说明在夏季晴朗无风天气，20—30公分以上的上层水与下层水溶氧、pH、二氧化碳、
营养盐含量的差异及其造成这种差异的原因。
76.说明光合层中CO2、pH、DO昼夜变化特点。
77.说明池水中起缓冲作用的因子。
78.说明水体的主要的化学成分。
79.说明当光合作用使水中二氧化碳含量下降时，相应地将使碱度与硬度发生什么变化？呼
吸作用使水中二氧化碳含量增加，又将引起碱度发生怎样的变化？
80.pH过高与过低对养殖生产有何不利？
三、实验原理（总计6题）
1.写出碘量法测定溶氧的方法原理。
2.说明以下两种水质分析的原理：总硬度、氨态氮
3.以化学反应方程式来表示水中溶氧的测定原理。
4.Winkler法测定海水中溶氧的原理是什么？
5.写出碘量法测定溶氧的方法原理。养殖塘水溶氧测定该用什么方法？
6.写出Fajans法测定海水氯度的方法原理，并说明指示剂的变色原理以及淀粉在测定中
的作用。
四、计算题（总计69题）
1.某河水t℃=20，V瓶=150.0ml，以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗
12.00 ml，现场大气压为97272 Pa，h%=80。20℃时与101325 Pa纯氧平衡的水中溶解氧
量为31.00ml/L，大气中氧气占21%，饱和水蒸气压为17.54mmHg。问该河水溶氧含量为多少ml/L？饱和度为多少？
2.某海水中NH3-N t=1.58mg/L，pH=9.00，γH+=0.753，K a＇=4.47×10-10 ，求NH3-N m为
多少mg/L？
3.计算当pH=7.00时，硫化物各种存在形式所占百分比。（H2S：K1=1.2×10-7，K2=1.2×
10-13）
4.某海水，γCO32-=0.02，γCa2+=0.21，Ca2+含量为9 mmol/L。某河水中CO32-含量为海水
的1/100，如果上述情况恰是海水、河水中CaCO3处于溶解平衡状态。问海水中Ca2+为
×10-9)
河水中Ca2+的几倍？(Ksp CaCO
3=4.8
5.某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/LNa2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00 ml，瓶的体
积为120 ml。现场大气压为97272 Pa，氧气占21%，h%=80。20℃时与101325 Pa纯氧平衡的水中溶解氧量为31.00 ml/L，大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶氧含量为多少mg/L？饱和度为多少？
6.某鱼池水光合层t℃=20，滴定体积为150ml的水样瓶中的水消耗Na2S2O318.00ml，
Na2S2O3的浓度为0.01234 mol/L，现场大气压为97272 Pa，h%=80。20℃时溶解氧饱和
含量为5.17 ml，大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。求(1)水样溶氧含量(2)求容氧饱和度。
7.某鱼池水t℃=20，滴定体积为150 ml的水样瓶中的水消耗Na2S2O38.20 ml ，Na2S2O3
的浓度为0.01000 mol/L，现场大气压为0.96 atm。20℃时当为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和含量为5.17ml。20℃大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。求（1）求溶氧饱和度。（2）溶入速率是否大于逸出速率？为什么？
8.某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态。已知：
C HCO3-=142mg/L，C Ca2+=400mg/L，A B=0.07mmol/L，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8
mmol/L.atm，CaCO3的Ksp，=5.85×10-7，H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.9×10-10，Fp=1.5×10-4，Mca=40.0。求：(1)海水的A C、A t、ΣCO2、P CO2、γCO2。(2)海水的CaCO3饱和度(D%)。
9.大气中水蒸气相对湿度h%=80，P T=101325 Pa，Cl‰=19，t℃=25，pH=8.35，A B=0.07
mmol/L，C Ca2+=412.00 mg/L，大气与海水处于溶解平衡状态。已知H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ= 7.94×10-10，25℃时饱和水蒸气压为23.47 mmHg，γ±CaCl2=0.453，α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，C HCO3-=142mg/L，γCO32-=0.02，K sp CaCO3，=4.8×10-9，大气中二氧化碳含量为3.3×10-2%，Mca=40.08。求水中二氧化碳系统各分量为多少mmol/L？A C、A t、ΣCO2各为多少mmol/L ?γCO2为多少？CaCO3饱和度为多少？
10.某鱼池水，pH=7.20，t℃=30，[ca2+]=116.60mg/L。C HCO3-与C1/2CO32-的浓度之比为100：
1。A t=2.02me/L，当地大气压为9.83×104Pa。空气的相对湿度为40%。大气与水体处于溶解平衡状态。P H2O=0.042 atm，K30(CO2)=29.90 mmol/L.atm，Ksp CaCO3= 4.8×10-9，Mca=40.08求：(1) 水中CO2的含量（2）ΣCO2的值（3）池水中的CaCO3是否处于溶解平衡状态。为什么？
11.以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定体积为120ml水样瓶中的溶氧共消耗8.80ml，
温度为25℃，h%=80，P t =9.68×104 P a，25%时饱和水蒸气压为23.76mmHg，并且当P t =1atm溶氧饱和含量为5.77ml/L。问水中溶氧量为多少ml/L？是否处于饱和状态？饱和度为多少？
12.以0.02000N Na2S2O3滴定全瓶水样溶氧的消耗量为V Na2S2O3=8.80ml，V瓶=130ml。水温
为25℃，为水蒸气所饱和的大气压为96.3 KPa，P H2O=23.76 mmHg。为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和值为5.77ml/L。问水样溶氧是否处于饱和状态？饱和度为多少？
13.海水溶氧测定中，已知C1/6K2Cr2O7=0.01000 mol/L，标定Na2S2O3时，V Na2S2O3=22.00ml，
V K2Cr2O7=20.00ml；测定水样时，V瓶=120.0ml，V Na2S2O3=20.0ml。另知P O2=0.21atm，Kst=24.80ml/L.atm，求算水样中实际含氧（以ml/L及atm表示）量与饱和度。
14.中国对虾池水，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-N t=1.60mg/L，γ±HCl=0.693，K a＇=4.47×
10-10 ，求f NH3-Nm与C NH3-Nm为多少mg/L？
15.海水，Cl‰=19.00，大气的h%=80，Pt=1atm，t℃=25，pH=8.35，A B=0.07 mmol/L，C Ca2+
= 412.00 mg/L，大气与海水处于溶解平衡状态。已知：K1Lˊ= 1.0×10-6，K2ˊ= 7.94×10-10，25℃时，饱和水蒸气压为23.47 mmHg，γCO32- = 0.02，γ±CaCl2 = 0.453，大气中二氧化碳含量为 3.3×10-2 %，M Ca = 40.08，α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，C HCO3-=142mg/L，K，sp CaCO3=4.8×10-9。（1）求海水中二氧化碳系统各分量与ΣCO2为多少mmol/L？（2）P CO2为多少atm？（3）CaCO32-饱和度为多少？（4）γCO2为多少？（5）A t为多少mmol/L ?（6）该海水pH为多少时将具有βmax？其值又该为多少？
16.对虾池中，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-N t=1.58mg/L，γ±HCL=0.693，K a＇=4.47×10-10 ，
求NH3-N m的百分含量以及为多少mg/L？
17.某淡水鱼池，A t=1.5 mmol/L，pH =7.40，藻类光合作用，3小时后使水体pH值升到7.90，
若水体与大气之间无CO2交换，求藻类固定CO2的速度。（H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11）
18.有含镉废水，通入H2S达到饱和，并调整pH值为8.00。Ksp CdS=8×10-27，H2S：K1=8.9
×10-8，K2=1.3×10-15。求水中剩余的镉离子的浓度。
19.某污染水体含镉，pH=9.00，Cd2+羟基络合物之常数分别为：K1=1.45×104，K2=1.7×
104，K so=2.20×10-14，（即K，sp Cd(OH)2）如Cd(OH)2（S）处于溶解平衡。求K s1、K 和各羟基络合物的浓度。
s2
20.养殖池水中具有下列反应：
HCO3-≒CO2+OH- ①
CaCO3≒Ca2++ CO32- ②
HCO3-≒H++ CO32- ③
问（1）方程式①的平衡常数为多少？（2）光合作用吸收CO2，使①式右移，③式左移，
②式右移，所以光和作用使CaCO3溶解，对否？为什么？
21.以碘量法测定水中容氧量，Na2S2O3浓度为0.01234mol/L，滴定体积为150.0ml的水样
瓶中水样共消耗Na2S2O3量为18.00ml ，K t=28.3ml/L，P O2=0.21atm。问该水样溶氧含量为多少ml/L？多少mg/L ？溶氧饱和度为多少？
22.某湖水碱度A为2.34mmol/L，pH=8.80，H2CO3：K1=4.47×10-7，K2=4.67×10-11。推
导求算C HCO3-的公式，并求ΣCO2。
23.NH3-N m对某种鱼的96h LC50 =4mg/L，Sc为多少？
24.某金属的Me n+对中国对虾96h LC50 =0.5mg/L，Sc为多少？
25.淡水鱼池NH3-Nt=1.60mg/L，Cl‰=20，pH=8.00，求f NH3-Nm与C NH3-Nm为多少mg/L？
26.某海区海水，C HCO3-值高于C CO32-值的9倍，H2CO3：P K1Lˊ=6.00，P K2ˊ=9.10。问该海水
的pH为多少？
27.某湖水，pH=7.80，A t=1.24mmol/L，α0=1460.8mg/L.atm，已知：H2CO3：K1=4.45×10-7，
K2=4.69×10-11。求湖水的二氧化碳系统各组分含量及ΣCO2各为多少mmol/L？P CO2为多少atm？
28.对虾池中，NH3-N t=1.58mg/L，pH=9.00，γH+=0.753，K a＇=4.47×10-10 ，求水温为25℃
时非离子态氨—氮为多少mg/L？
29.某池水pH=9.00，总氨为1.58mg/L。(1)计算当水温为25℃时，非离子氨氮的量。(2)说
明分子氨的含量与水温及pH的关系。
30.某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/L Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00ml，瓶的体
积为150ml。现场大气压为97272Pa，h%=80。20℃时饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶解氧饱和度为多少？溶入与逸出氧气的速率是否相等？为什么？（为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶解氧饱和含量为5.17ml/L）。
31.某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态，二氧化碳系统达
到平衡状态。已知：γ±CaCO3=0.069，γCO2=0.02，C HCO3-=0.142g/L，C Ca2+=400mg/L，K2
ˊ=6.42×10-10，K，sp CaCO3=4.8×10-9，C H2BO3-=0.07mmol/L，求（1）海水的碱度（2）海水中的Ca2+的含量（以mg/L 表示），Mca=40.08。
32.某淡水鱼池水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，因水源被排入工厂废水，使池水增加 1.00
mmol/L的NaOH溶液，求加碱前池水CO2的含量为加碱后的多少倍？（H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=5.6×10-11，加碱后体系ΣCO2量不变）
33.某河水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，若以NaOH碱化该水体，所加NaOH是为每升水体
1.00 mmol，求加碱后CO2的含量为多少mmol/L？（H2CO3：K1=4.45×10-7，K2=4.67
×10-11）
34.某淡水鱼池，t℃=25.0，NH3-N t=1.50mmol/L，求pH为8.50时NH3-N m的含量为pH7.80
时的多少倍？
35.池塘水中，H2PO4-含量大于或等于HPO42-，那么池塘水的pH该为多少？(K1=7.52×10-3，
K2=6.23×10-8，K3=4.80×10-13)
36.大气中二氧化碳含量为3.3×10-2 %，大气为水蒸气所饱和，h%=80，Pt=101325Pa，某
海水Cl‰=19.00，t℃=20，pH=8.35，A B=0.07mmol/L，大气与海水处于溶解平衡状态，
C Ca2+=412.00mg/L，K，sp CaCO3=4.8×10-9。求海水中二氧化碳系统各分量为多少mg/L？
ΣCO2、A t与Ac各为多少mmol/L？CaCO32-饱和度为多少？γCO2为多少？（已知：α=34.00 mmol/L.atm，α0=39.4mmol/L.atm，K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ= 7.94×10-10，20℃S
时，饱和水蒸气压为17.32 mmHg，γ±CaCl2 = 0.453，γCO32-=0.02，M Ca=40.08）
37.某虾池进水口处，t=22℃，pH=8.50，ΣNH3=0.80mg/L，排口处，t =25℃，pH =8.00，
ΣNH3=3.80mg/L，求进排水口处NH3含量各为多少mg/L？两者比值又为多少？
38.海水的pH=8.20，t=20℃，Cl‰=19.00，二氧化碳系统完全处于平衡状态，C HCO3-=0.142g/L，
γCO32-=0.02，γ±CaCl2=0.453，K，sp CaCO3 = 4.8×10-9，H2CO3：K2ˊ=6.42×10-10，
C H2BO3-=0.07mmol/L，求(1)海水的碱度(2)求海水的C Ca2+，以mg/L表示。（M Ca=40.08）
39.某池水H T=3.48mmol/L，pH=7.88，二氧化碳系统完全处于平衡状态，K，sp CaCO3 = 4.8
×10-9，C Mg2+=1.50mmol/L，H2CO3：K1ˊ=4.47×10-7，K2ˊ=6.47×10-11。求二氧化碳系统各分量为多少g/L？CΣCO2为多少mmol/L？
40.现有10立方米的实验水体，其A t=2.00 mmol/l，HCO3-与CO32-摩尔浓度之比为104，欲
将该水体A t值增至3.00 mmol/l，问需加入Ca(HCO3)2多少克？（Ca原子量为40.08）41.某海水A t=2.50 mmol/l ，A=4×10-2 mmol/l，碳酸的第二级表观电离平衡常数，K2
ˊ=6.0×10-10，pH=8.00，K1ˊ=1.0×10-6，Cl‰=19.00，C CO2=1.80×10-2mM/l。(1)试导出求算海水中HCO3-、CO32-含量的公式。(2)求出上述条件下HCO3-、CO32-的含量。(3)求海水中αCO2之值。(4)求K1Lˊ/K1ˊ。
42.现欲配制KCl溶液500ml。使其与密度为1.020、Cl‰为16.00的海水相当。需称取KCl
多少克？
43.某海水Cl‰=19.00，当水温为20℃时，CO2的溶解度系数α0=39.4 mmol/L.atm，α
=34.0 mmol/L.atm，pH=8.00，求K1ˊ/ K1Lˊ。
S
44.如用比重为1.036的盐卤和比重为1.008的自然海水，在总深为3米的调配池中调制成
适合对虾育苗的用水（比重为1.018），问两者各应向调配池中抽送多少量（以送入调配池的深度表示）方可调制成充满调配池80%的比重为1.018的育苗用水？
45.以AgNO3溶液滴定氯度值为16.00的标准海水。滴定管读数为15.20。问如何调节该
AgNO3溶液？
46.求25℃时在含有0.0137 M KCl溶液中，AgCl的溶解度为1.453×10-5 M。求AgCl之γ±。
（25℃时KspAgCl=1.52×10-14）
47.导出求算海水HCO3-和CO32-含量的公式，并算出下列条件下海水的HCO3-和CO32-含量：
pH=8.00，A t=2.44 mmol/L，C H2BO3-=0.04mmol/L，Kˊ2=6.0×10-10（H2CO3的二级表观电离平衡常数）。如上述海水中Cca2+ = 0.400g/l，γ±K2CO3= 0.434，γfCa2+=0.28，Ca2+与CO32-含自由离子量分别为其总量的80%和10%，问该海水中的CaCO3是否处于饱和溶解状态？为什么？
48.25℃时，以韦斯登电桥测定0.0200 mol/LKCl溶液之电阻为82.4Ω，以同电导池测某海
水电阻为4.34Ω。已知0.0200 mol/LKCl溶液的电导率为2.79×10-3v/cm。求(1)电导池常数（L/A）；(2)某海水的电导率；(3)某海水的相对电导率。
49.如向池水中通入1.40atm的压缩空气，氮与氧气含量分别为78%与21%，并为水蒸气所
饱和（P H2O=23.8mmHg），当水中溶解氮为101.9%时，受试鱼死亡50%，如溶氧饱和度达250%可引起气泡病，(1)问死亡鱼是否与氧的气泡病有关？为什么？（1大气压氧的
溶解度为38.0mg/L，假设1atm空气中氮与氧含量的百分比同该压缩空气）。(2)计算出池水中溶氧量。
50.某池水pH=8.00，A t=4.04me/L，计算水中HCO3-及CO32-的浓度。如水中Ca2+的含量为
80.08mg/L，池水中有否CaCO3生成？（H2CO3：K1=3.0×10-7，K2 = 6.0×10-11，
M Ca=40.04，Ksp CaCO3=6.0×10-9）
51.某氮肥厂向某水库排入含有大量氨的废水，致使水库上游水中总氨量高达11.3mgN/L，
pH=8.00，t=25℃，下游水中总氨量为8.8mg/L，pH=7.00，t=22℃，求上下游水中非离子氨含量的比值。
52.20℃时，池水溶氧处于饱和状态，如温度上升到25℃，氧气未逸出，问水中溶氧分压为
多少？已知25℃时P H2O=23.80mmHg，大气为湿空气所饱和，P T=1atm，P02=0.21atm。
20℃时，C s.02=6.35ml/L，25℃时C s.02=5.77ml/L。
53.0℃时，同1atm干空气平衡的池水中溶氧为ml/L？若与1atm饱和湿空气平衡时溶氧又
为多少？0℃时，K10=48.90ml/L.atm，P H2O=4.58mmHg。
54.20℃时当空气为水蒸气所饱和，气压为1atm，水中O2%=200，N2%=100，求水中溶氧
与溶氮分压之比。（P H2O=17.50mmHg）
55.某海域，CΣ.CO2=2.20mM/L，H2CO3的一、二级表观电离平衡常数分别为9.79×10-7，7.35
×10-10，求出海水的最大和最小缓冲容量。
56.已知海水中H3BO3的第一表观电离平衡常数为2.00×10-9 Cl‰=18.00，A t=2.40mmol/L，
pH=8.00，求算海水的H2BO3-含量和碳酸碱度。
57.某湖泊HCO3-+ SO42-< Ca2++ Mg2+，Cl-与Ca2+含量最高，H T=190°，矿化度为12.5g/Kg
以阿列金分类法进行分类，并用符号表示。
58.计算pH=8.6时，CO2系统各存在形式所占百分比。K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
59.某湖水的各成分含量如下：
Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-HCO3- CO32-
32.3 332.9 3124.0 3784.0 178.0 2228.0 211 mg/L
原子量40.08 24.32 22.99 35.45 96.00 61.00 60.00
按阿列金分类法，以符号表示该水质。
60.某池水水质分析数据如下，计算其总含盐量及A t（mmol/L）。并按阿列金分类法分类，
写出水的类型符号：
SO42- HCO3- Cl- CO32- NO3- Ca2+ Mg2+ NH4+
3.96 251.25 232.33 3.90 0.13 50.40 80.20 0.01 mg/L
（原子量：M S=32.06，M Cl =35.45，M N=14.01，M C=12.01，Mca=40.08，M Mg=24.30）61.某池水pH=8.50，含CO20.6mg/L，与CO32-处于饱和状态。H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6
×10-11，求该水A t值（三种单位）Ksp CaCO3=4.8×10-9
62.测池水溶氧，取水养25.00 ml，以0.01000mol/L Na2S2O3滴定消耗V Na2S2O3=8.00ml，t=4℃，
P T=650mmHg（水蒸气可略）问该水是处于溶氧饱和状态？4℃，1atm时氧溶解度为
13.10mg/L。
63.池水中钙主要以Ca(HCO3)2形式存在，当池水与大气CO2处于溶解平衡，CaCO3处于溶
解平衡。如水中H T、A t分别仅以Ca2+、HCO3-计算，问水中A t、H T各为多少mmol/L。
64.已知海水中γCO32-=0.020，γCa2+=0.21，M Ca2+=1.06×10-2，某河水中CO32-含量为海水
的百分之一，为上述情况恰是海水、河水中的CaCO3处于溶解平衡状态。问海水中Ca2+浓度是河水中的几倍？（Ksp CaCO3=3.80×10-9）
65.当水温为20℃，P T=0.80atm，相对湿度为90%。如表层水中溶氧已与大气达成溶解平衡，
问表层水中溶氧为多少？以ml/L表示。如此时光合层溶氧为表层的150%，问光合层中溶氧分压为多少？K20=30.31ml/L，P H2O(20℃)=17.54mmHg
66.某池塘水pH=8.00，ΣCO2=4.20mM/L，H T=4.00me/L，H2CO3的电离平衡常数：K1=3.0
×10-7，K2=5.6×10-11，Ksp CaCO3=6.0×10-9。求该池水的镁与钙的当量浓度之比。（Ca CO3处于饱和状态）
67.某池水总硬度为11.22德国度，水中钙与镁摩尔浓度之比为3：1，pH=8.00，Ca CO3正
处于饱和状态，碳酸的电离平衡常数为：K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，Ksp CaCO3=2.60×10-9。求该池水中H2CO3、HCO3-、CO32-的摩尔浓度及总碱度。
68.某地气压为758mmHg，计算池水温度为9.50mg/L时溶氧的饱和度。已知压强为
760mmHg时水温为15℃溶氧的溶解度为10.20mg/L。
69.某池塘水中钙离子含量为60.12mg/L，镁离子含量为24.10mg/L。碳酸根含量为3.00mg/L，
碳酸氢根含量为186.03mg/L。计算该池塘水的硬度为多少德国度？碱度为多少mmol/L？
2015春四川农业大学网络教育《水产养殖学本科●养殖水环境化学》
四川农业大学网络教育专升本考试 养殖水环境化学试卷 （课程代码222213） 一、填空题(每空1分，共25分) 1、淡水中的主要阴离子成分有HCO3－, CO3 2－, SO4, Cl。 2、某水中的优势阴离子为Cl -优势阳离子为Mg2+，[ CO32- ]= 0，[HCO3-] =0，该类型水用符号表示为C1MgIV 。 3、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度等于冰点温度。 4、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用电导率来测盐度。 5、天然水的依数性表现在蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降。 6、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK =C HCO3- + C1/2CO32-。 7、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度低。 8、水中溶氧的主要来源有：大气中氧的溶解、光合作用、水体补给。 9、海水溶氧最小层通常出现在密度跃层，再往深处，溶氧浓度又开始回升，其回升原因是大洋下面潜流着极区下沉而来的寒冷富氧的巨大水团所造成的。 10、在淡水中，pH<6.4时，CO2占优势；pH>10.4时，CO32-，占优势。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性，减小分子氨的毒性，减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸氢钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大1 mol/L。 13、反映水中有机物污染指标有，COD ，BOD ，TOD ，TOC 。 二、名词解释(每题5分，共30分) 1、水体自净：天然水体对排入其中的某些物质有一定的容纳程度，在这个范围内，天然水体能通过物理的、化学的和生物的作用过程，使排入的物质浓度自然降低，不致引起危害。 2、水呼吸：水中浮游生物、微生物呼吸以及有机物氧化分解等物质化学反应所消耗的溶解氧。
养殖水环境化学习题
各章复习思考题及综合性模拟题 参考答案 第一章 一、名词解释 1、水质：水及其中杂质所共同表现出来的特征。 2、水质系：水和其中杂质所组成的一切复杂体系。 二、问答题（答题要点） 1、为什么说天然水是包含各种杂质的溶液或浊液？ 答：天然水中溶解了多种盐类、气体和有机物，而且还含有泥沙、粘土颗粒、浮游生物、有机碎片等悬浮物质，所以说天然水是包括各种杂质的溶液和浊液。 2、水生生物与水、水质有何密切关系？（可问老师） 答：主要从水生生物生长、繁殖等与水、水质的关系及养殖生产的产量、质量与水、水质的关系这两个方面另以阐述。 第二章 一、名词解释 1、硬度：单位水体中所含二价和二价以金属离子的总量为水的硬度。 2、暂时硬度：水中的钙、镁的碳酸氢盐在煮沸后即分解成碳酸盐沉淀析出，故相应的硬度又称暂时硬度。 3、永久硬度：钙、镁的硫酸盐、氯化物等，用一般的煮沸方法不能把它们从水中除去，所以又称永久硬度。 4、电导率：在相距1cm用惰性金属制成的平行电极间，电解质溶液有1cm2面上所具有的电导，称为电导率。P32 5、离子活度：离子的有效浓度。P30 6、水的透明度：把透明度板沉入水中，至恰好看不见板面上的白色，此时水的深度即为水的透明度。 7、温跃层：温度随深度增加而迅速降低的水层。 8、水温的正分层：指夏季的上层温度高，下层温度低的分层情况。 9、水温的逆分层：指冬季的上层温度低，下层温度高的分层情况。 10、水温的全同温：指春秋季的上下层温度几乎相同的情况。 二、问答题（答题要点） 1、水的硬度如何分类? 答：单位水体中所含Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度，按照造成硬度的阳离子的不同，硬度又可分为钙硬度和镁硬度。考虑阴离子组成，硬度可分为碳酸盐硬度（其中钙、镁的碳酸氢盐标定的硬度又称暂时硬度）和非碳酸盐硬度（又称永久硬度）。 2、硬度的常用单位有哪三种？这些单位之间如何相互换算？ 答：常用单位有：mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1；德国度（0H G）和mg（CaCO3）·L-1三种。 换算关系：1 mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1=2.804 0H G=50.05 mg（CaCO3）·L-1。 3、鱼池水硬度变化与水生生物的呼吸作用和光合作用有何关系？ 答：光合作用和呼吸作用会引起鱼池水硬度变化：光合作用使硬度减小，呼吸作用使硬度增大。 4、盐度小于24.9的海水，密度最大时的温度比冰点高，在冰下可以保持高于冰点温度的水层；在盐度为24.9的海水中密度最大时的温度与冰点相同：（24.9‰、-1.350C），纯水在3.980C时密度最大。 5、何谓硫酸盐的还原作用？发生硫酸盐还原作用的条件是什么？P56 答：在缺氧环境中，各种硫酸盐还原菌可把SO42-还原成硫化物，这一过程称为硫酸盐的还原作用的，其发生的条件是：（1）缺乏溶氧；（2）有丰富的有机物；（3）SO42-的含量（4）有微生物的参与。 6、硫元素在水体中有哪些转化作用？ 答：硫元素在水体中的转化作用有：氧化作用、还原作用、化学沉淀或吸附沉淀和同化作用及蛋白质分解作用。 7、硫化氢在总硫化物中占的比例与哪些因素有关?为什么pH值降低的毒性增强？P56 答：H2S在总硫化物中占的比例主要与水温、pH值等有关，在硫化物的三种存在形式中，H2S毒性最强，pH下降，硫化氢在总硫化物中占的比例增加，毒性也随之增强。 8、养殖生产中可采取哪些措施防止硫化氢的生成及其毒害作用？P57 答：主要措施有：（1）促进水体垂直流转混合，打破其分层停滞状态，避免底泥、底层水发展为厌气状态。（2）尽可能保持底质、底层水层中性、微碱性（pH值8左右），极力避免底质、底层水呈酸性。(3)施用铁剂，提高底质、底层水中铁含量。（4）避免大量SO42-进入养殖水体。 9、为什么Fe2+、Fe3+、石灰水、黄泥水均可降低水中硫化物的毒性？P57 答：Fe2+、Fe3+可使硫化物转化为硫和硫化亚铁沉淀，黄泥含铁离子也具有此作用，而石灰水会增大水的pH值，降低硫化氢
中科院水生所环境化学真题
环境化学真题 2005考试科目：环境化学 一、名词解释(每题 4 分，共 20 分) 1．生产率 2．自由基 3．生物浓缩因子 4．硝化作用 5．可疑致癌物 二、填空题（每空 1.5 分，共30 分） 1．一个厌氧性湖泊，其湖下层的元素都将以( )形态存在，碳、氮、硫分别以( )、( )、( )的形式存在。 2．一般可把污染物的光解过程分为( )、( )及( )三类。 3．温室气体中，( )是唯一由天然源排放造成环境浓度较高的气体，( )在大气层中不是自然存在的，而完全是由人为产生的。 4．在水环境中，多氯联苯、酞酸脂主要富集在( )、( )中。 5．天然水体颗粒态重金属可分为( )、( )、( )、( )及( )五种形态。 6．酸性矿水是由黄铁矿氧化产生的( )所引起的。 7．光化学烟雾形成的必须条件是( )、( )、( )。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1．腐殖质在水环境中有什么作用？ 2．我国富营养化湖泊主要有哪些特点？ 3．生物体吸收环境中物质主要有哪三种途径？ 4. 为什么说沉积物是探索天然水体重金属污染的工具？ 5．请说明大气颗粒物中有机化合物的来源和类型？ 四、论述题(10 分) 请叙述有机污染物在水环境中的迁移转化过程。
2006年博士研究生入学考试试题环境化学 一、名词解释(每题 3分，共 15 分) 1．环境背景值 2．湿沉降 3．温室效应 4．化学形态 5．生物最适营养浓度定律 二、填空题（每空 1.5分，共30 分） 1.水质指标中，表征耗氧污染物的指标是；表征病原微生物的指 标是和；表征富营养化程度的指标是、 的含量以及叶绿素a的含量。 2.当有机污染物进入水体后，可以通过微生物的作用而逐步转化为无机物。 有氧分解产物为CO2、NO3-、SO42-等，通常不会造成水质恶化； 缺氧分解产物为、、等，将会使水质进一步恶化。 3.氮在水体中的存在形态可以分为、和三种 4.总碱度是用强酸标准溶液滴定，为指示剂，滴定终点的pH为4.3 ， 2-转化成。 此时CO 3 5.水环境中胶体颗粒的吸附作用有三种类型，、、 6.根据生物学效应的差异，多种化学物质的联合作用通常可分 为、、、四种类型。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1.水中无机污染物主要有哪些迁移转化途径？ 2.天然水中对水质影响最大的有机物是腐殖质。简述其结构特点及作 用。 3.简述酸雨的主要化学组成，以及影响酸雨形成的因素。 4.简述土壤中磷的存在形态。 5.光化学烟雾及还原烟雾有何区别。 四、论述题(15分) 什么叫持久性有机污染物？简述持久性有机污染物的特性及其意义，列 举5种以上《斯德哥尔摩公约》中规定的持久性有机污染物。
养殖水化学
《养殖水化学》入学考试大纲 一、考试说明 1. 参考教材 养殖水环境化学，雷衍之主编，中国农业出版社，2004年第1版 2. 试卷结构（题型）及比例（总计100分） 1）填空（30%） 2）问答题（50%） 3）计算题（20%） 二、考试大纲 1. 考试大纲的性质 养殖水化学是水产养殖、水族科学与技术等专业的专业基础课程，是报考水产养殖、水产动物营养与饲料科学、渔业专业硕士研究生的考试科目之一。为硕士学位考生参加养殖水化学课程考试，明确复习的主要内容和范围，特制定本考试大纲。 2.考试主要内容 绪论 什么是水质？ 水质是由水与其中所含的物质共同呈现的水体特征，其实质是水体中物理、化学、生物诸多复杂过程共同作用的综合结果。 常见水质指标有哪些？ 水质指标是指水样中除去水分子外所含杂质的种类和数量，它是描述水质状况的一系列标准。 水质指标大致可分为：(1)物理指标(嗅味、温度、浑浊度、透明度、颜色等) (2)化学指标[(a)非专一性指标：电导率、pH值、硬度、碱度、无机酸度等；(b)无机物指标：有毒金属、有毒准金属、硝酸盐、亚硝酸盐、磷酸盐等；(c)非专一性有机物指标：总耗氧量、化学耗氧量、生化耗氧量、总有机碳、高锰酸钾指数、酚类等；(d)溶解性气体：氧气、二氧化碳等] (3)生物指标(细菌总数、大肠菌群、藻类等) (4)放射性指标(总α射线、总β射线、铀、镭、钍等)
有些指标用某一物理参数或某一物质的浓度来表示，是单项指标，如温度、pH值、溶解氧等；而有些指标则是根据某一类物质的共同特性来表明在多种因素的作用下所形成的水质状况，称为综合指标，比如生化耗氧量表示水中能被生物降解的有机物的污染状况，总硬度表示水中含钙、镁等无机盐类的多少。 国内常见的水质标准有哪些？ 水质标准是指一定的时间和空间范围内，对水中污染物或污染因子所做的限制性规定。是一定时期内衡量水质状况优劣的尺度和进行水环境规划、评价和管理的依据。 ①《地表水环境质量标准》 ②《地下水环境质量标准》 ③《渔业水质标准》 ④《农业灌溉水质标准》 ⑤《生活饮用水卫生标准》 第一章天然水的主要理化性质 天然水的化学组成；表示天然水中离子含量的指标有哪些？天然水的化学分类法；什么是天然水的依数性？天然水的透光性；水的流转混合作用与水体的温度分布。 第二章天然水的主要离子 硬度的概念、单位及其生态学意义；碱度的组成、单位及其生态学意义；海水常量成分恒定性原理。 第三章溶解气体 水中溶解氧的来源与消耗；天然水中溶解氧的分布变化规律；溶解氧的测定原理及饱和含量、饱和度的计算；溶解氧在水生态系统中的作用；水中二氧化碳系统的组成；水的pH 及缓冲性；二氧化碳系统的重要性；水中硫化氢的产生及其对水生生物的影响。 第四章营养元素 营养盐与藻类的关系；米氏方程；氮元素的存在形态；氮的来源和转化；有毒氮元素的形式有哪些？非离子氨的求算；磷元素的存在形态；磷的迁移转化规律；硅及其他微量营养元素的存在形态、在水中的含量及其与水生生物的关系；富营养化的概念、成因与解决办法。 第五章有机物质 有机物的种类和含量；反映有机物含量的水质指标有哪些？耗氧有机物的种类、来源及其在水中的变化；腐殖质；持久性有机物的种类、来源、危害、生物富集；有机物与水生生
水化学环境期末试题
海南大学海洋学院水化期末模拟试题 姚雪梅卷 一、如何消除水中的氨氮？ 1.培养水色，做到肥活嫩爽； 2.控制养殖密度； 3.及时清淤； 4.增氧； 5.加入微生物试剂（硝化细菌、光合细菌）； 6.投饵量适当减少； 7.PH适宜； 8.沸石吸附作用； 9.消毒剂、氧化剂的使用。 二、如何进行水体管理和管理措施有哪些? 1.水体管理：溶氧量不低于临界值；溶氧变化不应该过于频繁和剧烈；防止泛池。 2.措施：控制水色，利用生物增氧；注意改良底质；确定合理养殖密度；降低耗氧量，如注入新水；施肥，投饵量要适宜；配备人工增氧设备。 三、胶体王国对生物的影响？ 1.具有一定的渗透压，有利于幼体生活 2.有较好的浮力，对浮游能力较弱的幼虫生活有利 3.具有活性表面，有较强的吸附能力，可保持水体的清洁 4.胶体粘稠，水色浑浊，能见度差，为幼体提供了一个安全的生长发育 环境 5.胶体环境对其他浮游生物也是较为优良的环境，可为鱼类提供丰富饵 料 四、河口区形成胶体的原因 1.河口区含盐量和PH均较河水大，河水中原有的Fe在混合水体中被氧 化，与从河水中带来的硅铝酸根等离子均被水解成娇态氢氧化物，并逐渐凝聚、吸附、沉降。 2.河水中原来带电荷的胶体在混合水体中由于高浓度的电解质或因带 相反电荷，电荷消除，得以沉降。 五、如何合理施肥？ 1.水体PH应近中性，即6.5到7.5之间 2.水体过分混桌，粘土粒子过多时不宜施磷肥，以减少吸附固定
3.使用石灰后，至少隔10到15天才可施磷肥，否则水体中钙离子浓度 大，PH变高，有效磷会减少。 4.尽可能使施入的磷肥在表水层停留较长时间，以便浮游植物能够充 分吸收 5.针对浮游植物吸收特点，合理施肥：若为小鱼池，表水层施肥>40到 50UG/g；N/P为6到7；少施勤施 6.控制水色 7.注意改良底质，促进P的有效化结合 8.磷肥最好与有机肥同时施 六、海洋酸化对海洋生态的影响？ 1.水质变酸，使得水体中原来的缓冲体系趋于崩溃 2.二氧化碳溶解在海水中形成碳酸，使海水中的酸性增加。充满碳酸 的海水导致珊瑚骨骼被溶解，此外还会抑制珊瑚的成长。对甲壳 类，贝类等具有外壳的生物不利 3.在较低的PH值海水中，营养盐的饵料价值会较低，不利于浮游植物 对他们的吸收 4.破坏海洋微生物。水的酸化会降低微生物的硝化速度氨氧化速率降 低，可能会从根本改变海洋氮循环和生物氮作用。 5.产生海洋噪音，影响生物行为。海水酸度的改变，使海中碳酸根离 子数量增加，从而使声音传播的行为也发生改变了，允许其传播更远。 6.使一些低洼岛国更易被暴风雨侵袭。 7．随着海水酸性愈来愈高，海水吸收二氧化碳的能力也渐渐减弱。酸化的海水无法吸收二氧化碳造成过多二氧化碳累积于大气，使全球暖化问题更加严重。 8.导致热带鱼智商下降，影响其嗅觉系统 9.使海底化石被腐蚀 七、水产养殖业对周边海区的水质及生态影响？ 水质影响： 1.养殖废水对近岸水域的营养化影响，极易造成赤潮 2.水中含有的有机质过多，滋生各种病原菌 3.有机质过多还造成水体缺氧，水质恶化，不利于生物生长 生态影响： 1.大量使用抗生素和消毒剂，对周边海域的微生物生态环境产生影 响，会出现耐药菌。
水环境化学复习题
水环境化学复习题 7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？ 8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。 10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。 12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。 13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。 14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。 15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。
16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。十、水中的重金属 1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？ 2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？ 3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？ 4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？ 5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？ 6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？ 7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？ 8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡 1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？ 2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？ 3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？ 4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？ 5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？ 6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？ 7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀 1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？ 2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？ 3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？ 4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？
养殖水环境化学复习试题总结
（一）名词解释 1、水环境化学（绪论） 2、含盐量： 3、离子总量 4、矿化度 5、盐度 6、依数性 7、透明度 8、补偿深度 9、硬度 10、碳酸盐硬度 11、非碳酸盐硬度 12、碱度 13、同化性硫酸盐还原作用 14、脱硫作用（desulfuration） 15、硫化作用 16、异化性硫酸盐还原作用 17、异化性硫还原作用 18、Marcet原理 19、气体的溶解度： 20、道尔顿分压定律： 21、饱和含量 22、气体饱和度 23、“水呼吸”耗氧 24、日较差 25、氧盈： 26、氧债 27、酸度 28、pH 29、缓冲作用 30、必需元素 31、氨（铵）态氮 32、氨化作用 33、硝化作用 34、脱氮作用 35、活性磷酸盐 36、有效磷 37、稳定剂 38、总电位差： 39、气液界面的吸附作用 40、气提作用（泡沫浮选作用）： 41、气浮分离法： 42、凝聚 43、混凝剂或凝聚剂
44、污染物 45、毒物 46、剂量（dose） 47、绝对致死浓度（absolutely lethal concentration ，LC100） 48、半致死浓度 49、有效浓度（effective concentration，EC） 50、耐受限度（tolerance limit，TL） 51、生物放大 52、急性毒性试验： 53、化学需氧量 54、生化需氧量 55、总需氧量 56、腐殖质 57、水质 判断题： 1、离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 2、根据阿列金分类法，在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁 组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。（ 3、淡水中阳离子通常以Ca2+为主，咸水中阳离子则以Na+为主。 4、藻类细胞对营养盐的吸收，在任何时候都遵从米氏方程 5、米氏常数Km可用于比较不同浮游植物吸收营养盐能力的大小。在光照、水温及其他条 件适宜而营养盐含量较低时，Km值越小的浮游植物越容易发展成为优势种，Km值大的浮游植物则会因为缺乏营养盐而生长受到限制。 6、大洋水缓冲能力大于淡水。 7、总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 8、天然水中悬浮颗粒物一般指可以被0.54μm微孔滤膜阻留的物质。（ 9、饱和度可以反映气体在水中溶解时所达到的饱和程度,判断气体是否达到溶解平衡及溶 解趋向. 10、细菌呼吸耗氧是水呼吸耗氧的主要组成部分。 11、底泥——在池塘养鱼中有培养底栖生物和调节水质的作用。 12、池塘中，水呼吸耗氧占总耗氧量的比例最大 13、养殖水碱度的适宜量为1～3mmol/L较好。 14、当温度、压力一定时，水中含盐量增加，会使气体在水中的溶解度降低。 15、水温升高，气体在水中的溶解度降低。且温度在低温条件下变化对气体的溶解度影 响显著。 16、在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体的分压增加而增加。 17、光合作用是水中氧气的主要来源 18、日较差的大小可反映水体产氧与耗氧的相对强度. 19、当产氧和耗氧都较多时日较差才较大.日较差大,说明水中浮游植物较多,浮游动物 和有机物质适中,也即饵料生物较为丰富,这有利于鱼类的生长. 20、酸度是水中所含能与强酸发生中和作用的物质总量，即水中能够给出质子（H+） 或经过水解能产生的H+的物质总量。pH：水体中呈离子状态的H+离子的数量，也称为称为离子酸度。
养殖水环境化学复习
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养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt ），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而b 与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25℃。（6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γ ·c。 c
（8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9） 水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K +、Na +、Ca 2+、Mg 2+ 阴离子：HCO -、SO 42-、Cl - 淡水中有CO 32-，海水中有H 4BO 4-、Br 、Sr 。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量相互间的关系 §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的它们之间关系如何 答：（1）氯度的原始定义：将1000g 海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl ‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。
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水环境化学A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期 一、填空(25 分，每个填空1分) 1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S Ca IV 3、按照阿列金分类法，海水一般是III 型水，淡水一般是II 型水。 4、海水盐度为24.7‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。 7、海水总碱度可简化为ALK = C HCO3-+ C1/2CO32- + C H2BO3-。 8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。 10、淡水中，pH =8.3 时，HCO3－最多；pH >10.4时，CO32-占优势。随着海水氯度和 温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大2 mol/L。 13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 的范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为0.4V 左右时，可认为该水 体处于良好的氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位， 称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在 悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡， 可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。 4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。 5、BOD：生化需氧 量，在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗的溶解氧的数量。 四、问答题（34分） 1、含铁丰富的地下水注入鱼池后水质如何变化？（5分） 答案要点：含大量铁的地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分） 2、为什么可以用电导仪来测海水的盐度？（5分） 答案要点：根据海水组成的恒定性原理，海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。（3分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此电导 率与与盐度有很精确的关系，所以可以用电导仪来测海水的盐度。（2分） 3、溶氧丰富的水中，投饵后，食物残渣和粪便中的氮是通过哪些作用在水中逐步转变成硝
水环境化学练习题(整理好)
1写出天然水体的八大离子 2从环境化学角度综合分析我国酸雨的地域分布和形成过程。 15、说明酸雨形成的原因。(1) 大气中的SO2和NOx经氧化后，溶于水形成H2SO4、HNO3和HNO2等酸性物质；其它气态或固态物质进入大气，对降水的pH也有影响。(2) 酸雨中，H2SO4约占60~65%，它主要来源于火山爆发的大量硫化物和悬浮物、自然水域表面释放的酸性化合物，以及人为燃烧产生的硫氧化合物。(3) 酸雨中，HNO3和HNO2约占30%，主要来源于汽车尾气排放和人为燃烧产生的NOx，以及大气中的N2经过雷电而转化成的NOx，此外土壤中的NO3-通过还原等作用也可生成NOx。（4）酸雨中，盐酸约占5%，主要来源于一些化工厂和焚烧垃圾，以及矿物燃料燃烧而产生的HCl气体。（5）酸雨中，有机酸约占2%，主要来源于人为燃烧产生的碳氧化合物，以及天然源的一些植物和森林排放等。 3持久性有机污染物（POPs）。 4简述酸雨的来源、形成制约因素与危害 5含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 6水环境中污染物的光解过程可分为___直接光解____、___敏化光解____、__氧化过程_____三类。 7组成水中酸度的三类物质为__强酸_____、__弱酸_____、__强酸弱碱盐_____。 8水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为___表面吸附____、__离子交换吸附_____、__专属吸附_____。 9水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 10试述有机配体对重金属迁移的影响 （1）影响颗粒物对重金属吸附能力； （2）影响重金属化合物的溶解度。 11天然水中的总碱度= 12有机污染物一般通过分配、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。 13正常水体中其决定电位作用的物质是溶解氧_；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。 14_ TP _、_ TS __和_ DO _常作为衡量水体富营养化的指标。 15达分配平衡时，Kow 称为有机物的辛醇-水分配系数。 16请简述诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素。 17
养殖水环境化学复习资料
养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25℃。 （6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γc·c。 （8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9）水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+ 阴离子：HCO-、SO42-、Cl- 淡水中有CO32-，海水中有H4BO4-、Br、Sr。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？ §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的？它们之间关系如何？ 答：（1）氯度的原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。 （2）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。与氯度的关系：S‰=0.030+1.8050Cl ‰ 1966年提出的经验公式为：S‰=1.80655Cl ‰ 1978年实用盐度，电导盐度计出现，由电导率测盐度。 5、阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中没有Ⅰ型水？
环境化学试卷5
环境化学模拟试题六 一、填空。（每空0.5分,共15分） 1、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 2、大气中最重要的自由基为_______。 3、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以________为主，当金属离子浓度低时，则以__________为主。 4、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 5、污染物进入生物体后，主要在、________和________蓄积。 6、土壤中砷以三价或五价状态存在，其存在形态可分为可溶性砷、吸附、代换态砷及难溶态砷，可溶态砷主要为________和_______，一般占总砷的5～10%。 7、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。 8、乙烯在大气中与O3的的反应机理如 下： O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO 9、在旱地土壤中，镉的主要存在形式是___________。
10、污染物质在有机体内的迁移和转化包括、和 ________与_________过程。LD50表示的是___________。 11、碳水化合物生化水解的最终产物为_________，在氧气充足时，能进一步分解为________。 12、土壤中农药的残留量受到__________、________、__________、 __________等诸多因素的影响。 13、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 ___________。 二、选择题（每题1.5分,共15分） 1、砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 A.H2AsO4-、HAsO42- B.H2AsO4-、H3AsO3 C.HAsO42-、H3AsO3 D.H3AsO3、HAsO42- 2、水体中碳酸钙未达到饱和，此时的水体具有（） A. 稳定性 B. 沉积性 C. 侵蚀性 D. 腐蚀性 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。
养殖水环境化学复习试题总结
养殖水环境化学复习试题总结
（一）名词解释 1、水环境化学（绪论） 2、含盐量： 3、离子总量 4、矿化度 5、盐度 6、依数性 7、透明度 8、补偿深度 9、硬度 10、碳酸盐硬度 11、非碳酸盐硬度 12、碱度 13、同化性硫酸盐还原作用 14、脱硫作用（desulfuration） 15、硫化作用 16、异化性硫酸盐还原作用 17、异化性硫还原作用 18、Marcet原理 19、气体的溶解度： 20、道尔顿分压定律： 21、饱和含量 22、气体饱和度 23、“水呼吸”耗氧 24、日较差 25、氧盈： 26、氧债 27、酸度 28、pH 29、缓冲作用 30、必需元素 31、氨（铵）态氮 32、氨化作用 33、硝化作用 34、脱氮作用 35、活性磷酸盐 36、有效磷 37、稳定剂 38、总电位差： 39、气液界面的吸附作用 40、气提作用（泡沫浮选作用）： 41、气浮分离法： 42、凝聚
43、混凝剂或凝聚剂 44、污染物 45、毒物 46、剂量（dose） 47、绝对致死浓度（absolutely lethal concentration ，LC100） 48、半致死浓度 49、有效浓度（effective concentration，EC） 50、耐受限度（tolerance limit，TL） 51、生物放大 52、急性毒性试验： 53、化学需氧量 54、生化需氧量 55、总需氧量 56、腐殖质 57、水质 判断题： 1、离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 2、根据阿列金分类法，在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。（ 3、淡水中阳离子通常以Ca2+为主，咸水中阳离子则以Na+为主。 4、藻类细胞对营养盐的吸收，在任何时候都遵从米氏方程 5、米氏常数Km可用于比较不同浮游植物吸收营养盐能力的大小。在光照、水温及其他条件适宜而营养盐含量较低时，Km值越小的浮
中科院环境化学试题1
2000年环境化学 一、基本概念与常识 1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？ 2、水的硬度（2分） 3、水的总碱度（2分） 4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分） 5、土壤的组成（2分） 6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。（2分）地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分） 7、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？ 二、计算题 1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA 络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。（15分）
2、CaF2溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下，至少需要多大的钙离子浓度。（氟离子的分子量 为19、钙离子的分子量为40）（10分） 三．论述题 1．何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分） 2．主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。（15分） 3．什么是富营养化、它有什么危害。（10分）
4．什么是二恶英、其危害及来源。（10分） 2001年环境化学一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分） 二、试解释以下名词（20分） 1、天然水的酸度和碱度 2、电子活度 3、双电层理论 4、光量子产率 5、共代谢
水环境化学复习题
一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 二、主要离子 1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。 2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？ 3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？ 4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？ 5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？ 6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水质加以分类： （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为2.18g/L；） 7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。 （答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L）
养殖水环境化学试卷
水环境化学 A卷参考答案及评分标准 水产养殖学专业2006级 2008-2009学年第一学期 一、填空(25 分，每个填空1分) 1 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO 3 -离子，该类型 水用符号表示为S Ca IV。 3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是 4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与 7、海水总碱度可简化为ALK = 8、 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧气溶 10、淡水中， 度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大。 13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ， 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位，称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。
《水环境化学》重点习题及参考答案
《水环境化学》重点习题及参考答案 1请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中［H2CO3 ］、［HCO 3-］和[CO 32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解： (1) 封闭体系(溶解性C02与大气没有交换)中存在下列平衡 C02 + H20 -―- H2CO3* pK o=1.46 - + H2CO3* -―HCO3 + H pK i=6.35 - 2- + HCO3 -―C03 + H pK2=10.33 其中K i=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H j / [HCO 3-] 用a、a和a分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式 a= [H 2CO3*]/{[H 2CO3*] + [HCO 3] + [CO 32 ]} - - 2- a= [HCO3]/{[H 2CO3*] + [HCO 3] + [CO3 ]} a= [CO32 ]/{[H 2CO3*] + [HCO 3] + [CO32]} 把K i、K2的表达式代入以上三式，得 + +2-1 a= (1 + K i/[H ] + K1K2/[H ]2) 1 + + -1 a= (1 + [H ]/ K1 + K2/ [H ]) + 2 + -1 a= (1 + [H ] / K1K2 + [H ]/ K2) 设C T = [H 2CO3*] + [HCO 3-] + [CO 32-]，则有 + + 2 -1 [H 2CO3*] = C T(1 + K1/[H ] + K1K2/[H ]) - + + -1 [HCO3] = C T(1 + [H ]/ K1 + K2/ [H ] ) 1 2- + 2 + -1 [CO3 ] = C T(1 + [H ] / K1K2 + [H ]/ K2) (2) 开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可 表示为P CO2和pH的函数。 依亨利定律：[CO2(aq)]= K H P CO2 溶液中，碳酸化合态相应为： C T = [CO2]/ a= K H P CO2/ a - + [HCO3]= ( a/ a )K H P CO2= (K 1/[H ])K H P CO2