2018届湖南省浏阳、醴陵、攸县三校高三联考化学试题及答案
2018届高三浏攸醴三校联考化学试题
时量：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5
K:39 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．钾原子结构示意图：
B．水的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．间羟基苯甲酸的结构简式：
2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项
叙述正确的是（）
A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
3．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
（）
A．加入Al粉放出H
2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO
3
—
B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH
4+、Cl—、AlO
2
—、SO
4
2—
C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO
3—、Cl—
D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO
3
—、Cl—
4．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）
A．Na2O2与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
B、用惰性电极电解MgCl
2溶液：2Cl-+2H
2
O电解2OH-+H
2
↑+Cl
2
↑
C、Ba(OH)
2溶液中加入过量的NaHSO
4
溶液：
Ba2++SO
42-+OH-+H+=BaSO
4
↓+H
2
O
D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：
2Fe2++2H++H
2O
2
=2Fe3++2H
2
O
5．设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11．2 L Cl
2通入含0．5molFeBr
2
的溶液中
转移电子数为1．5N
A
B．0．1 mol·L－1的AlCl
3
溶液与足量NaOH溶液反应所得产
物中含AlO-为0．1N
A
C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，
则参加反应的硫酸为0．4 N
A
D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳
原子数为0．4N
A
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的
一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电
子数相差1，Y的单质是一种
常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共
价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
7．下列有关实验正确的是（）
A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：实验室制备氨气
C．图3：实验室制备乙酸乙酯 D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4
种物质，其转化关系符合下图。其中
甲和X不．可
能是：（）
A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为NH3·H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
9.下列实验设计和结论相符的是（）
A. 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液
B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－
D. 某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
10.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）
A．X的化学式为C
10H10O6
B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N
2H4）为燃料的
电池装置如图所示，该电池用空气中
的氧气作为氧化剂，KOH溶液作
为电解质溶液。下列
关于该电池的叙述正确的是（）