2018-2019学年山东省师范大学附属中学高二上学期期中考试(第五次学分认定)化学(理)试题 Word版含解析

2018-2019学年山东师大附中第五次学分认定考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气B．氨气C．碘化钾D．碳酸氢钠

【答案】D

考点：考查电解质与非电解质；水的电离平衡

2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：

①1.0×10－7 mol/L②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11 mol/L

A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

【答案】D

【解析】

试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= K w/c(H+)=(1×10?14)/(1×10?11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= K w/c(H+)=(1×10?14)/(1×10?11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。

考点：考查水的电离；溶液pH简单计算

【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。

3．向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：

A．一元强碱B．多元强碱C．弱碱D．任何强碱

【答案】C

考点：考查酸碱混合定性判断及有关pH的计算KS5U

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸

C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

【答案】A

【解析】

试题分析：A．加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．水的电离存在平衡H2O?H++OH-，硫酸电离出来的氢离子抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D错误。故选A。考点：考查

【名师点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度中等。注意掌握平衡移动原理的内容，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。平衡移动原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。

和α2分别是A

5．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，α

和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大

【答案】A

考点：考查化学平衡影响因素

【名师点睛】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）?bB（g）+cC

（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c 时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小。②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大。

6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各

物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】

试题分析：A．可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；B．依据上述分析可知，再达平衡时相当于在原平衡基础上加压，平衡正向移动，n(A)∶n(B)∶n(C)不等于2∶2∶1，故B错误；C．平衡正向移动，再达平衡时，C的体积分数增大，故C正确；D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误。故选C。

考点：考查化学平衡影响因素；化学反应速率影响因素

7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

【答案】D

考点：考查弱电解质的电离平衡KS5U

8．一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①②B．②③C．①④D．③④

【答案】B

考点：考查化学平衡状态的判断

9．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y、Z、W均为气体