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第三章思考题习题答案(新)

第三章思考题习题答案(新)
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第3章酸碱滴定法

思考题

1.根据酸碱质子理论,什么是酸?什么是碱?什么是两性物质?各举例说明。

答:酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H+)的物质都是酸;如HAc、HCl、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如,NH3、F-、CO3 2-,可以给出质子,又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO3-、H2PO4-。

2.质子理论和电离理论的不同点主要是什么?

答:质子理论和电离理论对酸碱的定义不同;电离理论只适用于水溶液,不适用于非水溶液,而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

3.判断下面各对物质哪个是酸?哪个是碱?试按强弱顺序排列起来。

HAc , Ac-;NH3 , NH4+;HCN, CN-;HF, F-;H3PO4, CO3 2-

答:酸:H3PO4 HF HAc HCN NH4+

碱:CO3 2- NH3CN- Ac- F-

4.在下列各组酸碱物质中,哪些属于共轭酸碱对?

(1)H3PO4—Na2HPO4;(2)H2SO4-SO42-;(3)H2CO3-CO32-;(4)HAc-Ac-

答:属于共轭酸碱对是(4) HAc-Ac-

5.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。

答:HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-

6.写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。

答:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+

7. HCl要比HAc强得多,在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中,哪一个酸度较高?它们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么?

答:1mol·L-1HCl溶液的酸度大。由于HCl+NaOH NaCl+H2O NaAc+H2O 1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的,所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc 溶液中和NaOH的能力一样大。

8.写出下列物质的质子条件:

NH4CN;Na2CO3;(NH4)2HPO4;(NH4)3PO4;(NH4)2CO3;NH4HCO3

答:NH4CN [H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]

Na2CO3 [HCO3-]+[H+]+2[H2CO3] =[OH-]

(NH4)2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

(NH4)3PO4[H+]+2[H2PO4-]+3[ H3PO4]+[ HPO42-]=[NH3] +[OH-]

(NH4)2CO3[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]

NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]

9.有三种缓冲溶液,它们的组成如下:

(1)1.0 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc;

(2)1.0 mol·L-1HAc + 0.01 mol·L-1NaAc;

(3)0.01 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc。

这三种缓冲溶液的缓冲能力(或缓冲容量)有什么不同?加入稍多的酸或稍多的碱时,哪种溶液的pH将发生较大的改变?哪种溶液仍具有较好的缓冲作用?

答:(1)的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为1,且浓度较大,对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。(2)的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为100,其抗酸组分(NaAc)浓度小,当加入稍多的酸时,缓冲能力小。(3)的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为0.01,其抗碱组分(HAc)浓度小,当加入稍多的碱时,缓冲能力小。

10.欲配制pH为3左右的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为p K a):HOAc(4.74),甲酸(3.74),一氯乙酸(2.86),二氯乙酸(1.30),苯酚(9.95)。

pK可知,应选一氯乙酸及其共轭碱配制pH为3左右的缓冲溶液。

答:由pH=

a

11.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?在使用时应该注意什么?

答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。在实际滴定中,指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性,如酚酞由无色变为粉红色容易辨别,甲基橙由黄色变为橙色,即颜色由浅到深,人的视觉较敏感,因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙,强碱滴定强酸时常选用酚酞指示剂指示终点。

12. 下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么?

CH3ClCOOH,HF,苯酚,苯胺,CCl3COOH,苯甲酸

答:CH2ClCOOH,HF,苯酚,CCl3COOH,苯甲酸为酸,其pKa分别为2.86,3.46,9.95,0.64,4.21。CH2ClCOOH,HF,CCl3COOH,苯甲酸很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,cK a<10-8不能用酸碱滴定法直接测定。

苯胺为碱,其pK b为9.34,不能满足cK b≥10-8的准确滴定条件,不能用酸碱滴定法直接测定。

13. 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先加入一定量过量标准HCl溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确?试述其理由。

pK=9.26,所以不能用强酸HCl进行直接滴定,凡是答:上述操作不正确。因为Ac-的

b

不能用直接滴定法进行直接滴定的,也不能用返滴定法。

14. 用NaOH 溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃?分别应采用何种指示剂指示终点?

H 2SO 4,H 2SO 3,H 2C 2O 4,H 2CO 3,H 3PO 4

答:根据是否符合4910/1021>≥-a a a K K cK 和进行判断,若各多元酸的浓度不小于0.1mol ·L -1,结果如下表:

15. 有一碱液,可能为NaOH 、Na 2CO 3、或NaHCO 3,或者其中两者的混合物。今用HC1溶液滴定,以酚酞为指示剂时,消耗HCl 体积为V 1;继续加入甲基橙指示剂,再用HCl 溶液滴定,又消耗HCl 体积为V 2,在下列情况时,溶液由哪些物质组成:

(1)V 1>V 2,V 2>0;(2) V 2>V 1,V 1>0;(3) V 1=V 2;(4) V 1=0,V 2 >0;(5) V 1>0,V 2=0 答:(1)NaOH+Na 2CO 3 (2) NaHCO 3+Na 2CO 3 (3)Na 2CO 3 (4)NaHCO 3(5) NaOH 16. 判断下列情况对测定结果的影响:

(1)用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液浓度。 (2)用混有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 。

(3)用吸收了CO 2的NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第一化学计量点;若滴定至第二化学计量点,情况又怎样?

(4)已知某NaOH 溶液吸收了二氧化碳,有0.4%的NaOH 转变为Na 2CO 3。用此NaOH 溶

液测定HAc 的含量。 答:(1)因为c (NaOH)=

)

NaOH ()O 2H O C H ()

O 2H O C H (22222422V M m ???,当H 2C 204·2H 2O 有部分风

化时,V (NaOH)增大,使标定所得NaOH 的浓度偏低。 (2)因为c (NaOH)=

V

M m

?,当邻苯二甲酸氢钾混有少量邻苯二甲酸时,消耗更多的碱

使V (NaOH)增大,标定所得NaOH 的浓度偏低。

(3)CO 2与NaOH 反应生成Na 2CO 3,用NaOH 滴定H 3PO 4至第一计量点时,pH 为4.7,Na 2CO 3被中和到CO 2和H 2O ,对测定没有影响。滴定H 3PO 4至第二计量点时,pH 为9.7,

Na 2CO 3被中和到NaHCO 3和H 2O ,将消耗更多的NaOH ,使测定结果偏高。

(4)HAc 与NaOH 反应生成NaAc ,计量点时的pH 约为8.7,Na 2CO 3被中和到NaHCO 3和H 2O ,将消耗更多的NaOH ,使测定结果偏高。

17. 用蒸馏法测定NH 3含量,可用过量H 2SO 4吸收,也可用H 3BO 3吸收,试对这两种分析方法进行比较。

答:在用过量H 2SO 4吸收NH 3时,H 2SO 4的量要准确计量,需用NaOH 标准溶液滴定过量H 2SO 4,用甲基红作指示剂;用H 3BO 3吸收NH 3时,H 3BO 3的量无须准确计量,只要过量即可。生成的H 2BO 3-要用HCl 标准溶液滴定,而过量的H 3BO 3不会被HCl 标准溶液滴定。 18. 今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式,以g·mL -1表示)。

(1) H 3BO 3+硼砂; (2)HCI+NH 4C1; (3)NH 3·H 2O+NH 4Cl ; (4)NaH 2PO 4+Na 2HPO 4; (5)NaH 2PO 4+H 3PO 4; (6)NaOH+Na 3PO 4 答:(1)硼酸+硼砂

H 3BO 3 a pK =9.24,其共轭碱H 2BO 3-,b pK =4.76,H 2BO 3-可满足b cK >10-8的要求。 取试液V(mL),用HCl 为标准溶液,以甲基红为指示剂。计算公式为:

V

O H O B Na M V c O H O B Na 210)10()HCl ()HCl ()10(3

27422742-??=?ρ

H 3BO 3的测定

再取试液V(mL),加入甘露醇,使H 3BO 3强化,用NaOH 标准溶液滴定,酚酞为指示剂,

V

M V c 3

333310)BO H ()NaOH ()NaOH ()BO H (-?=ρ

(2) HCI+NH 4C1

取试液V(mL),以NaOH 为标准溶液,以甲基橙为指示剂,测定HCl 。计算公式为:

V

M V c HCl 3

10)HCl (NaOH)()NaOH ()(-?=ρ

再取试液V(mL),用甲醛法测定NH 4+

4NH 4+ +6HCHO

3H + +(CH 2)6N 4H + + 6H 2O

以NaOH 为标准溶液,以酚酞为指示剂,测定HCl 和NH 4+的总量。

V

M V c V c 34410)Cl NH ()]NaOH (NaOH)(NaOH )NaOH ([)Cl NH (-?-=总总)(ρ

(3)NH 3·H 2O+NH 4Cl

取试液V(mL),以HCl 为标准溶液,以甲基红为指示剂,测定NH 3·H 2O :

V

M HCl V c 3

232310)O H NH ()()HCl ()O H NH (-??=?ρ

然后向溶液中加入甲醛,以NaOH 为标准溶液,以酚酞为指示剂,测定NH 4+的总量。

V

M V c V c 3

4410)Cl NH (](HCl))HCl ()NaOH ()NaOH ([)Cl NH (-?-=ρ

(4)NaH 2PO 4+Na 2HPO 4

用NaOH 标准溶液滴定NaH 2PO 4,以百里酚蓝为指示剂,测定NaH 2PO 4量,消耗体积为V 1;在加入氯化钙溶液继续用NaOH 标准溶液滴定释放出的氢离子,消耗NaOH 体积为V 2,

V M V V c 3

42124210)HPO Na ())(NaOH ()HPO Na (-?-=ρ

V

M V c 3

4214210)PO NaH ((NaOH)(NaOH))PO NaH (-?=ρ

(5)NaH 2PO 4+H 3PO 4

以NaOH 为标准溶液,以甲基橙为指示剂,消耗NaOH 体积为V 1,酚酞为指示剂,又消耗NaOH 体积为V 2。

V M V c 3

434310)PO H ()NaOH ()NaOH ()PO H (-?=ρ

V

M V V c 3

42124210)PO NaH ()(NaOH ()PO NaH (-?-=)ρ

(6)NaOH+Na 3PO 4

以HCl 为标准溶液,以酚酞为指示剂,消耗HCl 体积为V 1,以甲基橙为指示剂,又消耗HCl 体积为V 2。

V M V c 3

4324310)PO Na (HCl)()HCl ()PO Na (-?=ρ

V

M V V c 3

2110)NaOH ()(HCl ()NaOH (-?-=)ρ

19. 对于不符合直接滴定条件的弱酸或弱碱,可以通过哪些途径进行滴定? 略

习题答案

1. 计算PO 43-

的p K 1b ,HPO 42-

的p K 2

b 和H 2PO 4-

的p K 3b

解:H 3PO 4 1a pK =2.12 2a pK =7.20 3a pK =12.36

1b pK =14-12.36=1.64 2b pK =14-7.20=6.80 3b pK =14-2.12=11.88

2.用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数:

(1)某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.04g 配成100ml 水溶液,其pH 为2.64,计 算弱酸的p K a 值。

(2)某一元弱碱的共轭酸水溶液,浓度为0.10mol·L -1, pH =3.48,计算该弱碱的K b 值。

解:(1)c=1

.01.12204.1=0.08518 mol·L -1

10-2.64=a K ?08515.0 a K =6.16×10-5 a pK =4.21 (2) 10-3.48=a K ?1.0 a K =1.1×10-6 a pK =5.96 3.计算pH=6.0时,H 3PO 4的各种存在形式的分布系数?

63

34(10)(H PO )(10)(10)10101010101010δ----------=

+?+??+??解: =1.24×10-4

36

.1220.712.220.712.2612

.2263612

.2264210101010101010)10()10(10)10()PO H (------------

??+??+?+?=

δ =0.941

36

.1220.712.212.22612

.2263612

.2262410

101010)10(10)10()10(10)10()HPO (-----------

??+?+?+?=

δ =0.0593

36

.1220.712.212.22612.2263636

.1220.712.234

10101010)10(10)10()10(101010)PO (------------

??+?+?+??=

δ =2.59×10-8

4.当pH=7.00,8.50及9.10时,分别计算H 2CO 3的各种存在形式的分布系数。当H 2CO 3

溶液中各种存在形式的总浓度是0.20 mol·L -1时,问pH=8.50时223H CO HCO CO 3

3

--、和的

平衡浓度各为多少?

解:pH=7.00

25

..1035.638.67272

00.73210

101010)10()10()CO H (------?+?+=δ =0.193

25

.1035.638.672738

.67310101010)10(1010)HCO (--------

?+?+?=

δ =0.806

25

.1035.638.672733

.1038.623

10

101010)10(1010)CO (--------

?+?+?=δ =4.53×10-4 pH=8.50

25

.1038.638.650.8250.82

50.83210

101010)10()10()CO H (------?+?+=δ =7.40×10-3

25

.1038.638.650.8250.838

.650.8310

101010)10(1010)HCO (--------

?+?+?=δ =0.975

25

.1038.638.650.8250.825

.1038.623

10101010)10(1010)CO (--------

?+?+?=

δ =0.0173 pH=9.10

25

.1038.638.610.9210.92

10.93210101010)10()10()CO H (------?+?+=

δ =1.78×10-3

25

.1038.638.610.9210.938

.610.9310

101010)10(1010)HCO (--------

?+?+?=δ =0.932

25

.1038.638.610.9210.925

.1038.623

10

101010)10(1010)CO (--------

?+?+?=δ =0.0660

pH=8.50

[H 2CO 3]=7.40×10-3×0.2=1.48×10-3 mol·L -1 [HCO 3-]=0.975×0.2=0.195 mol·L -1 [CO 32-]=0.0173×0.2=3.46×10-3 mol·L -1 5.计算下列溶液的pH 值

(1) 0.10 mol·L -1 ClCH 2COOH (一氯乙酸); (2)0.05 mol·L -1 KH 2PO 4; (3)0.05 mol·L -1醋酸+0.05 mol·L -1醋酸钠; (4)0.10 mol·L -1 Na 2S ; (5)0.05 mol·L -1邻苯二甲酸氢钾; (6)0.20 mol·L -1 H 3PO 4; (7)0.10 mol·L -1 Na 3PO 4; (8)0.10 mol·L -1H 3BO 3; 解:(1) p K a =2.86

∵cK a =0.05×10-2.86=6.9×10-5>10K w

3

104.105

.0-?=

a K c =36<105 ∴[H +

]=2

05

.0104.14)104.1(104.13233???+?+?----=7.7×10-3

pH=2.11

(2)1a pK =2.12 2a pK =7.20 ∵2a cK =0.1×10-7.2=6.3×10-9>10K w

12.210

1

.0-=a K c =13>10 ∴[H +]=12.22.71010--?=2.2×10-5

pH=4.66 (3)[H +]=05

.005

.00.18.15

-?=b a a

c c K =1.8×10-5 pH=4.74

由于 c a >>[OH -]-[H +] c b >> [H +]-[OH -] 所以用最简式合理

(4) H 2S 1a K =1.3×10-7 2a K =1.1×10-13 S 2- 1b K =9.1×10-2 2b K =7.7×10-8

∵1b cK =9.1×10-2×0.1>10K w

05.0106.11

.0101.9107.72262812

---c

K K b b

2

10

1.91

.01-?=b K c <105 ∴[OH -

]=2

1

.0101.94)101.9(101.92222???+?+?----=0.060

pH=12.78

(5) 邻苯二甲酸 1a K =1.1×10-3 2a K =3.9×10-6 ∵2a cK =0.05×3.9×10-6>10K w

3

10

1.105

.01-?=a K c =45>10 ∴[H +]=63109.3101.1--???=6.5×10-5

pH=4.18

(6) H 3PO 4 1a pK =2.12 2a pK =7.20 3a pK =12.36 ∵1a cK =10-2.12×0.2>10K w

05.0102.32

.010*******.22.712

---c

K K a a

12.210

2

.01-=a K c =26<105

∴[H +

]=2

2.0104)10(1012.2212.212.2??++----=0.035

pH=1.45

(7) H 3PO 4 1a pK =2.12 2a pK =7.20 3a pK =12.36 PO 43- 1b pK =1.64 2b pK =6.80 3b pK =11.88 ∵1b cK =10-1.64×0.1>10K w

05.0106.61

.010*******.18.612

---c

K K b b

64.110

1

.01-=b K c =4.4<105 ∴[OH -]=2

1

.0104)10(1064.1264.164.1??++----=0.038

pH=12.58 (8) K a =5.8×10-10

∵a cK =0.1×5.8×10-10=5.8×10-11>10K w

10

108.51

.0-?=

a K c >105 ∴[H +]=1.0108.510??-=7.6×10-6

pH=5.12

(9)NH 4+ K a =5.5×10-10

∵a cK =0.05×5.5×10-10=2.75×10-11>10K w

10

10

5.505

.0-?=a K c >105 ∴[H +]=05.0105.510??-=5.2×10-6

pH=5.28

(10)0.10 Na 2HPO 4 2a pK =7.20 3a pK =12.36 ∵3a cK =0.1×10-12.36=4.4×10-14<10K w

2.710

1

.02-=a K c >10

∴[H +

]=1

.0)

101.010(101436.122.7---+?=1.8×10-10

p H=9.74

6.下列三种缓冲溶液的pH 各为多少?如分别加入6mol·L -1

NaOH 溶液1ml ,它们的pH 各

变为多少?

解:(1) 100mLl.0mol·L -1NH 3·H 2O 和1.0 mol·L -1NH 4Cl 溶液

[][]

31

.9H 69.4OH 1093

.005

.110OH 05.1101611100)NH (931.010*******)NH (L mol 0.6mL 126.9H 74.4OH 100

.10

.110

OH 69

.474.434174.474

.4===?==?+?==?-?=

?===?

=---+

----

p p c c NaOH

p p 加入 (2) 100mL 0.050mol·L -1NH 3·H 2O 和1.0mol·L -1NH 4Cl 溶液

[][]

33

.8H 67.5OH 10931

.0109

.010OH 109.0101

6

105.0100)NH (931.010*******)NH (NaOH

L mL6.0mol 195

.7H 04.6OH 100

.105

.010

OH 67

.574.434104

.674

.4===?==?+?=

=?-?=

?===?=---+

----

p p c c p p 加入

(3) 100mL 0.070mol·L -1NH 3·H 2O 和0.070mol·L -1NH 4Cl 溶液

[][]

37

.10H 63.3OH 104.2101

110113

10OH 10113

1016107.0100)NH (10111016107.0100)NH (NaOH

L mL6.0mol 126.974.4OH 1007

.007

.010

OH 4

74.43

4174.474

.4==?=?==?+?==?-?=?===?

=---+----

p p c c pH p 加入 计算结果说明c a ,c b 越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH 值变化小,溶液的缓冲性能好。 7.某滴定反应过程中会产生1.0mmol H +,现加入5.0mL pH 为5.00的HOAc-OAc -缓冲溶液 控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH 下降不到0.30单位,该缓冲溶液中的HOAc 和OAc - 浓度各为多少?若配制此溶液1L ,应加多少克NaAc·3H 2O 和多少毫升冰醋酸? 解:设HAc 和Ac -的浓度分别为c a 、c b

b

a c c ×1.8×10-5=10-5 (1)

加5mLpH=5.0缓冲溶液后,反应体系的pH=4.7 ,若反应体系的体积为V 升

c(HAc)=V c a 310005.0-+? c(Ac -)=V

c a 310005.0--?

53

3

108.110

005.010005.0---??-?+?b a c c =10-4.7 (2) 联立(1)(2)方程解 c a =0.424 、c b =0.763 配制缓冲溶液需醋酸钠为:0.763×1×136=103.8g 醋酸为:

4

.171

424.0?=0.0244L=24.4mL

8.当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH 有何变化?计算变化前后的pH 。

(1)0.10mol·L -

1 HNO 3; (2)0.10mol·L -

1KOH ;

(3)0.10mol·L -

1 NH 3·H 2O ; (4)0.10mol·L -

1 HOAc +0.10mol·L -

1NaOAc

解:(1)0.10 mol·L -1HNO 3 pH=1.0

稀释10倍后[H +]=0.010 mol·L -1 pH=2.0 (2)0.10 mol·L -1 KOH pOH=1.0 pH=13.0

稀释10倍后[OH -]=0.010 mol·L -1 pOH=2.0 pH=12.0 (3)0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ∵b cK =0.1×1.8×10-5>10K w

5

10

8.11

.0-?=a K c >105 ∴[OH -]=10.0108.15??-=1.34×10-3

pH=11.13

稀释后NH 3浓度为0.010 mol·L ∵b cK =0.01×1.8×10-5>10K w

5

108.101

.0-?=

a K c >105 ∴[OH -]=01.0108.15??-=4.24×10-4

pH=10.63

(4) 0.10mol·L -

1 HAc +0.10mol·L -

1NaAc

[H +]=1.8×10-5×

10

.010.0=1.8×10-5 mol·L -

1 pH=4.74

稀释后HAc 、NaAc 分别为 0.010mol·L -

1

[H +]=1.8×10-5×

010

.0010.0=1.8×10-5 mol·L -

1 pH=4.74 9.配制pH=8.0的缓冲溶液500ml ,用了15mol·L -1

的氨水3.5ml ,问需加固体NH 4Cl 多少克?

解: c (NH 3)=

50015

5.3?=0.105 mol·L -1 10-6=1.8×10-5×c

105

.0 c=1.89 mol·L -1

m=1.89×53.49×0.5=50.5g

10.配制500mL pH=3.6的缓冲溶液,现有5mol·L -

1HOAc 溶液200ml ,需加NaOAc·3H 2O 多

少克?

解: c (HAc)=5005

200?=2.0 mol·L -1 10-3.6=1.8×10-5×c

2

c =0.143 mol·L -1 m (NaOAc·3H 2O )=0.143×136×0.5=9.7g

11.现有0.20 mol·L

-1

的HOAc 溶液30ml ,需配置一个pH=5.0的缓冲溶液,问需要加入0.20

mol·L -

1NaOH 溶液多少毫升?

解:设需要加入0.20 mol·L -

1NaOH 溶液多少毫升VmL

10-5=1.8×10-5×

V V V V 3

3

102.010)2.0302.0(--????-? 解之的 V =19.3mL

12.用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定0.1000mol ·L -1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量

点时的pH 为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点? 解:计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠

c (邻苯二甲酸钾钠)=0.05000mol·L -1 w b b K K c K c

101005000.0105

1005000

.059.859.811

>?=?>=

--

05.005

.010

102259

.805

.1112

--c

K K b b

[]

59.81005000.0OH --?=

=1.13×10-5 pH=9.05

计量点前邻苯二甲酸氢钾剩余0.1﹪时 c (邻苯二甲酸氢钾)=

51000.598

.1900.201000

.002.0-?=+?

c (邻苯二甲酸钾钠)=

21000.598

.1900.201000

.098.19-?=+?

[]

92

5

6

109.310

00.51000.5109.3H

----+?=????= pH=8.41 计量点后,NaOH 过量0.02mL [

]5

10

00.502

.2000.201000.002.0OH

--

?=+?= pH=9.70

滴定突跃为7.41~9.70,选酚酞为指示剂。

13. 用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L -1NH 3 ·H 2O 溶液时,化学计量点的pH 值是多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选择何种指示剂?

解:计量点时 HCl + NH 3 → NH 4Cl c (NH 4+)=0.05000mol·L -1 26.910

05000

.0-=

a

K c

>105 c·K a =0.05000×10-9.26﹥10K w

[]

626.91024.51005000.0H --+?=?=

pH=5.28

计量点前NH 3剩余0.1﹪时 c(NH 3)=

51000.598.1900.201000.002.0-?=+? c(NH 4+)= 050.098

.1900.201000

.098.19=+?

[OH -

]=85

5

108.1050

.01000.5108.1---?=??

? pH=6.26 计量点后,HCl 过量0.02mL []5

10

00.502

.2000.201000.002.0H

-+

?=+?=

pH=4.30 滴定突跃为6.26~4.30,选甲基红为指示剂。

14.有一三元酸,其θ1p a K =2.0,θ2p a K =6.0,θ

3p a K =12.0。能否用NaOH 标准溶液进行分步滴定,若能,第一和第二化学计量点时的pH 值分别为多少?两个化学计量点附近有无pH 突跃?可选用什么指示剂?能否直接滴定至酸的质子全部被作用?

解: 1a cK >10-9,2

a cK >10-9

4

102

1=a a K K ,

6103

2=a a K K >104,第一、第二个

H +

能滴定,且符合分别滴定的条件,故第一化学计量点附近和第二化学计量点附近均有pH 突跃。

3a K =10-12, 太小,不能满足准确滴定条件,故第三化学计量点附近无pH 突跃,即不能

滴定至酸的质子全部被中和。

第一化学计量点 pH 1=

2

1

( 1a pK +2

a pK )=21(2.0+6.0)=4.0 应选甲基橙或甲基红为指示剂。

第二化学计量点 pH 2=

2

1

(2a pK +3

a pK )=21(6.0+12.0)=9.0, 应选酚酞为指示剂 15.用0.1000 mol·L -1NaOH 滴定0.1000 mol·L -1洒石酸溶液时,有几个pH 突跃?在第二个化学计量点时pH 值为多少?应选用什么指示剂? 解:酒石酸 1a pK =3.04 2a pK =4.37

8

37.4437.404

.39

04

.310101000.010101010

100.010

22

11------>?=?<=>?=?a a a a K c K K K c 又

∴酒石酸不能分步滴定,由于第二步能准确滴定,因此只有一个突跃。 第二个化学计量点时 ,酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L -1

[]6

63.963.963

.9108.21003333.0OH 05

.021********.0105

1003333

.012

11---

--?=?=

<>?=>=

c

K K K cK K c

b b w

b b

pOH=5.55 pH=8.45 选用百里酚蓝为指示剂。

16. 以甲基红为指示剂,用硼砂为基准物,标定HCl 溶液。称取硼砂0.985 4g ,滴定用去HCI 溶液23.76mL ,求HCI 溶液的浓度。

解:反应方程式 Na 2B 4O 7?10H 2O + 2HCl→4H 3BO 3 + 10H 2O + 2NaCl

()HCl (21

n n =Na 2B 4O 7?10H 2O) )HCl (1076.232

137.3819854.03c ???=- c (HCl)=0.2175 mol?L -1

17. 标定NaOH 溶液,用邻苯二甲酸氢钾基准物0.0.6025g ,以酚酞为指示剂滴定至终点,用去NaOH 溶液22.98 mL 。求NaOH 溶液的浓度 解:n (NaOH)=n (KHC 8H 4O 4)

)NaOH (1098.2220

.2046025

.03c ??=-

c (NaOH)=0.1284 mol?L -1

18. 称取纯的四草酸氢钾(KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)0.4198g ,用NaOH 标准溶液滴定时,用去25.35 mL 。求NaOH 溶液的浓度。

解:反应为 2KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O +6NaOH →3Na 2C 2O 4 + K 2C 2O 4 + 10H 2O

n (KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O)=)NaOH (3

1n

)NaOH (1035.253

1

19.2544198.03c ???=- c (NaOH)=0.1954 mol?L -1

19.称取混合碱试样0.8236g ,以酚酞为指示剂,用0.2238 mol·L -1HCl 滴定至终点,耗去酸体积为28.45mL 时。再以甲基橙为指示剂滴定至终点,又耗去HC120.25mL ,求试样中各组分的含量。解:因为V 1=28.54mL>V 2=20.25mL, 所以,混合碱中含有NaOH 和Na 2CO 3

ω(Na 2CO 3)=

1008236.00

.1062238.01025.203????-%=58.33% ω(NaOH)=

1008236

.000

.402238.010)25.2045.28(3????--%=8.913% 20.称取混合碱试祥0.6524g ,以酚酞为指示剂,用0.1992 mol·L -1HCI 标准溶液滴定终点,用去酸标液21.76mL ,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸标液27.15mL 。试样中各组分的百分含量。

解:因为V 2=27.15mL>V 1=21.76mL, 所以,混合碱中含有NaHCO 3 和Na 2CO 3

ω(Na 2CO 3)=

1006524

.00

.1061992.01076.213????-% =70.43% ω(NaHCO 3)=

1006524

.001

.8410)76.2115.27(1992.03???-?-% =13.83% 21.称取Na 2CO 3和NaHCO 3的混合试样0.6852g ,溶于适量水中。以甲基橙为指示树,用0.2000 mol·L -1HCl 溶液滴定至终点时,消耗50.00mL 。如改用酚酞为指示剂,用上述HCl 溶液滴定至终点时,需消耗多少毫升?

解:设Na 2CO 3为mg ,NaHCO 3为0.6852-m

0.106201.846852.0m

m +-=50.00×10-3×0.2000 m=0.2647g

2000.0100

.1062647

.03??=-V V=12.49mL

22.有Na 3PO 4试样,其中含有Na 2HPO 4。称取该样0.9947g ,以酚酞的指示剂,用0.2881 mol·L -1HCl 标准溶液17.56mL 滴定至终点。再加入甲基橙指示剂,继续用0.2881 mol·L -1HCI 滴定至终点时,又耗去20.18mL 。求试样中Na 3PO 4、Na 2HPO 4的含量。

解:ω(Na 3PO 4)=

1009947

.094

.1631056.172881.03????-% =83.38%

ω(Na 2HPO 4)=

1009947

.096

.14110)56.1718.20(2881.03???-?-% =10.77% 23.一试样仅含NaOH 和Na 2CO 3,称取0.3720 g 试样用水溶解后,以酚酞为指示剂,消耗0.1500 mol ·L -1HCI 溶液40.00mL ,问还需再加人多少毫升0.1500 mol ·L -1HCI 溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。 解:设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl ,则

3720

.00.106101500.01003???=-V y 3720

.000.401500.010)00.40(1003???-=-V x 1100100=+y x 联立解得V = 13.33mL, x = 43.01%, y = 56.99%

24. 有一Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物0.3518g ,以0.1298mol ·L —

1HCI 溶液滴定,用酚酞

指示终点时耗去22.16mL ,试求当以甲基橙指示终点时,将需要多少毫升的HCI 溶液? 解:当用酚酞作指示剂时,只有Na 2CO 3与HCl 反应,n(Na 2CO 3)=n(HCl) 故 m (Na 2CO 3)=0.1298×2216×10-3×106.0=0.3049g m (NaHCO 3)=0.3518-0.3049=0.0469g

当滴至甲基橙变色时Na 2CO 3消耗HCl 2216×2=44.32(mL ) NaHCO 3消耗HCl

1298

.001.840469

.0?=4.30(mL) 共消耗HCl 44.32+4.30=48.62(mL )

25.称取某含氮化合物1.000g ,加过量KOH 溶液,加热,蒸出的NH 3吸收在50.00mL0.5000 mol·L -1的HCI 标准溶液中,过量的HCl 用0.5000 mol·L -1NaOH 标准溶液返滴定,耗去1.56mL 。计算试样中N 的含量。

30.050000.50000.5000 1.561014.01100%1.000

-?-????()解:=33.93%

26.称取不纯的硫酸铵 1.000g ,以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L -1NaOH 溶液50.00mL 时,过量的NaOH 再以0.2988 mol·L -1HCl 溶液15.64mL 回滴至酚酞终点。试计算(NH 4)2SO 4的纯度。

解:ω((NH 4)2SO 4)=%100000

.113

.13221

)01564.02988.005000.03005.0(????-?

=68.39%

27.有一纯的(100%)未知有机酸400mg ,用0.09996 mol·L -1NaOH 溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸。加入32.80mLNaOH 溶液时到达终点。当加入16.40mLNaOH 溶液时,pH 为

4.20。根据上述数据求:(1)有机酸的θa K p ;(2)有机酸的相对分子质量;(3)如酸只含C 、H 、

O ,写出符合逻辑的经验式。

解:(1)M =

12209996

.03280.0400

.0=? 当加入16.40mLNaOH 时,溶液体积为V mL

c (HA)=

31009996.001640.003280.009996.0-??-?V c (A -)=3

10

09996.001640.0-?? 10-4.2=

a K c c ?-

)

A ()HA ( 2.410-=a K p K a =4.20 (2)有机一元酸含有一个COOH ,式量为45,122-45=77,正好为苯基的式量,所以该酸为C 6H 5COOH.

28.称取硅酸盐试样0.1000g ,经熔融分解,沉淀K 2SiF 6,然后过滤、洗净,水解产生的HF 用0.1477 mol ·L —

1NaOH 标准溶液滴定。以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72 mL 。计

算试样中Si02的质量分数。

解:n (SiO 2)=41

n (NaOH) ω(SiO 2)=1001000

.008

.601072.241477.041

3?????-%=54.84%

29. 有一HCI+H 3BO 3混合试液,吸取25.00 mL ,用甲基红—溴甲酚绿指示终点,需 0.199 2mol ·L -1NaOH 溶液21.22mL ,另取25.00mL 试液,加入甘露醇后,需38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCI 与H 3BO 3的含量,以mg ·mL

—1

表示。

解:HCl 的含量 00.251000

46.361022.211992.03????-= 6.165mg·mL -1

H 3BO 3的含量 00

.251000

83.6110)22.2174.38(019923???-?-= 8.631 mg·mL -1

第三章【思考与练习】及答案

【思考与练习】 一、判断题 1、各组名称和各组分配次数是分配数列的两个要素。( ) 2、单项数列只有一栏数值。() 3、单项数列和组距数列,其分组方法均对总体按某标志分组。() 4、连续型变量只能进行组距式分组。() 5、简单表就是将总体各单位按一个标志分组所形成的统计表。() 答案:1、√2.×3.√4.√5.× 二、单项选择题 1、下列属于品质标志分组的是()。 A.企业按职工人数分组B.企业按工业总产值分组 C.企业按经济类型分组D.企业按资金占用额分组 2、下列属于按数量标志分组的是()。 A.工人按政治面貌分组B.工人按年龄分组 C.工人按性别分组D.工人按民族分组 3、变量数列中各种频率的总和是()。 A.大于100%B.小于100% C.等于100%D.不等于100% 4、在编制等距数列时,如果全距等于52,组数为6,则组距为()。 A.8.6 B.8 C.6 D.9 5、某变量数列,如第一组为75以下、第二组为75-85、第三组为85-95、第四组为95以上,则数据()。 A.85在第一组B.75在第二组 C.95在第三组D.85在第二组 6、某小组5个学生的统计课考试成绩分别为80分、70分、62分、86分和76分,这5个数字是()。 A.标志B.标志值 C.变量D.指标 7、说明统计表名称的词句,在统计表中成为()。 A.横行标题B.纵栏标题C.总标题D.指标数值8、统计表的纵栏标题是用来说明()。 A.统计表的名称B.各组的名称 C.统计指标的名称D.指标数值 9、在填列统计表时,若某项统计数据免填,其符号为()。 A.…B.×C.-D.0 10、区分简单表与分组表是看()。 A.对总体是否分组B.对总体按几个标志分组 C.宾词部分有几栏数值 答案:1.C;2.B;3.C;4.D;5.B;6.B;7.C;8.C;9.B;10.A 三、多项选择题 1、对统计调查所搜集的原始资料进行整理,是因为这些原始资料是()。 A.零碎的B.系统的C.分散的D.具体的 2、统计分组的关键()。

第三章习题及答案

第三章处理机的调度与死锁 1.高级调度与低级调度的主要任务是什么?为什么要引入中级调度? 答:高级调度的主要任务是根据某种算法,把外存上处于后备队列中的那些作业调入内存。低级调度是保存处理机的现场信息,按某种算法先取进程,再把处理器分配给进程。引入中级调度的主要目的是为了提高内存利用率和系统吞吐量。使那些暂时不能运行的进程不再占用内存资源,将它们调至外存等待,把进程状态改为就绪驻外存状态或挂起状态。 2.何谓作业、作业步和作业流? 答:作业包含通常的程序和数据,还配有作业说明书。系统根据该说明书对程序的运行进行控制。批处理系统中是以作业为基本单位从外存调入内存。 作业步是指每个作业运行期间都必须经过若干个相对独立相互关联的顺序加工的步骤。作业流是指若干个作业进入系统后依次存放在外存上形成的输入作业流;在操作系统的控制下,逐个作业进程处理,于是形成了处理作业流。 3.在什么情况下需要使用作业控制块JCB?其中包含了哪些内容? 答:每当作业进入系统时,系统便为每个作业建立一个作业控制块JCB,根据作业类型将它插入到相应的后备队列中。JCB 包含的内容通常有: 1) 作业标识 2)用户名称 3)用户账户 4)作业类型(CPU繁忙型、I/O 芳名型、批量型、终端型) 5)作业状态 6)调度信息(优先级、作业已运行) 7)资源要求 8)进入系统时间

9) 开始处理时间 10) 作业完成时间 11) 作业退出时间 12) 资源使用情况等 4.在作业调度中应如何确定接纳多少个作业和接纳哪些作业? 答:作业调度每次接纳进入内存的作业数,取决于多道程序度。应将哪些作业从外存调入内存,取决于采用的调度算法。最简单的是先来服务调度算法,较常用的是短作业优先调度算法和基于作业优先级的调度算法。 5.试说明低级调度的主要功能。 答:(1)保存处理机的现场信息 (2)按某种算法选取进程 (3)把处理机分配给进程。 6.在抢占调度方式中,抢占的原则是什么? 答:抢占的原则有:时间片原则、优先权原则、短作业优先权原则等。 7.在选择调度方式和调度算法时,应遵循的准则是什么? 答:1)面向用户的准则:周转时间短、响应时间快、截止时间的保证、优先权准则。2)面向系统的准则:系统吞吐量高、处理机利用率好、各类资源的平衡利用。 8.在批处理系统、分时系统和实时系统中,各采用哪几种进程(作业)调度算法? 答:批处理系统的调度算法:短作业优先、优先权、高响应比优先、多级反馈队列调度算法。分时系统的调度算法:时间片轮转法。实时系统的调度算法:最早截止时间优先即EDF、最低松弛度优先即LLF算法。 9.何谓静态和动态优先级?确定静态优先级的依据是什么? 答:静态优先级是指在创建进程时确定且在进程的整个运行期间保持不变的优先级。动

第三章思考题及解答

第三章思考题及解答 1. 理想气体等温膨胀过程中△U = 0, 故有Q = -W , 即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功,这是否违反了热力学第二定律?为什么? 答:不违反热力学第二定律。热力学第二定律的前提是“不发生其他变化”,应该理解为“系统和环境都完全复原”。也就是说热力学第二定律是产生在系统“工作了一个循环”这样的前提之下的结论。 2.理想气体等温膨胀过程2 1 Δln V S nR V =,因为V 2>V 1,所以ΔS >0。但是根据熵增原理,可逆过程0S ?=,这两个结论是否矛盾?为什么? 答:不矛盾。恒温过程只能用克劳修斯不等式判断过程是否可逆,只有绝热过程或隔离系统中发生的变化才能用熵增原理判断过程是否可逆。 3.理想气体自由膨胀过程△T = 0,Q = 0,因此△S = Q T = 0, 此结论对吗? 答: 不对。 因该过程为不可逆过程, 所以△S 不能由过程的热温商求算,而应通过设计可逆途径求算。 4.在恒定压力下,用酒精灯加热某物质,使其温度由T 1上升至T 2,此间,没有物质的相变化,则此过程的熵变为2 1 ,m d ΔT p T nC T S T =?,对吗?如果此间物质发生了相变化,过程熵 变应该怎样计算? 答:正确。如果有相变化,设计可逆过程进行计算。根据题目给出的相变温度不同,将有不同形式的计算公式。 5.“所有能发生过程一定是不可逆的,所以不可逆过程也一定是能发生过程。”这种说法是否正确?为什么? 答:正确。因为这是热力学第二定律的结论。 6.“自然界存在着温度降低但是熵值增加的过程。”的结论是否正确?为什么?举例说明。(绝热不可逆膨胀)。 答:正确。熵值不仅与温度一个变量有关,还与其它状态性质有关。如与体积、压力有关。如双变量系统,S = f (T,V )或S = f (T,p )系统经历某变化后,熵值的改变取决于这些变量的综合效应。一个典型的例子是绝热不可逆膨胀 7.“不可逆过程的熵不能减小”对吗?为什么? 答:不正确。该说法仅对绝热系统或隔离系统正确。本题说法忽略了前提条件。 8.“熵值不可能是负值”的结论对吗? 答:正确,根据玻尔兹曼定理 S =kln Ω,Ω(热力学概率)一定大于或等于1,故S ≥0。 9. “在绝热系统中发生一个从状态A→B 的不可逆过程,不论用什么方法,系统再也不能回到原来的状态。”结论对吗?为什么? 答:正确. 绝热系统中发生一个不可逆过程,从A →B ,△S >0,即S B >S A ,仍在绝热系统中从B 出发,无论经过什么过程系统的熵值有增无减,所以不能回到原态。 10.1mol 双原子理想气体经历下列不同过程,体积变为原来体积的2倍,其熵变相等

第三章复习思考题答案

第三章复习思考题答案 一、名词解释 激励:是指管理者运用各种管理手段,利用人的需要的客观性和满足需要的规律性,激励 刺激被管理者的需要,激发其动机,使其朝向所期望的目标前进的心理过程。 优势动机:是指那种最强烈而又稳定的动机。 目标导向行为:目标导向行为是指为谋求实现目标而做准备的行为,也是指实现目标之前 所做的筹备工作。 需要层次论:美国心理学家马斯洛(Abrahan H.Maslow)在 1943 年发表的《人类动机理论》(A Theory of Human Motivation Psychological Review)一书中首次提出了“需求层次论”。在 1954 年他对这个理论作了进一步的发展和完善。马斯洛的需要层次论在西方各国广为流传,近些年来,在我国的心理学界和管理理论界,也都产生了极大的影响。 成就需要理论:美国哈佛大学教授戴维·麦克利兰(David.C.McClelland)从 20 世纪 40-50 年代开始对人的需要和动机进行集中研究,并得出了一系列重要的研究结论。麦克利兰将马斯洛和其他人的研究成果又向前推进了一步,他认为人的许多需要是非生理的, 而是社会性的(称学习性需要)。人的社会性需要不是先天的,而是得自于环境、经历和教 育等。 激励力:是指调动一个人的积极性,激发出人的潜力的强度。 目标效价:是指预期成果在个人心目中的相对价值 公平理论:公平理论又称社会比较理论,它是美国行为科学家亚当斯(J.S.Adams)于 20 世纪 60 年代中期在《工人关于工资不公平的内心冲突同其生产率的关系》、《工资不公 平对工作质量的影响》、《社会交换中的不公平》等著作中提出来的一种激励理论。该理论 侧重于研究工资报酬分配的合理性、公平性及其对员工产生积极性的影响。 挫折理论:有关挫折行为研究的理论叫做挫折理论。这类理论着重研究人受挫之后的心理状态和行为表现,目的是为了改造个体行为,使之有利于组织目标的实现。换言之,研究 挫折是为了个体将来更快更好地取得成就,因此,也可以将挫折理论视为成就理论的补充。 综合激励模式:是企图通过一个模式将上述几个方面的理论都包括进去的理论,主要包括 波特和劳勒(Porter&Lawler)的“综合激励模式”以及迪尔(Dill)的“综合激励模型”等。 二、选择题 1. B 2.A 3.A 4.D 5. C 6. B 7.C 8.C 三、简答题 1.什么是激励?激励对管理工作有什么意义? 答:“激励”一词译自英文单词“Motivation”,它含有激发、鼓励、动力的意义。我们认为,激励是指管理者运用各种管理手段,利用人的需要的客观性和满足需要的规律性,激 励刺激被管理者的需要,激发其动机,使其朝向所期望的目标前进的心理过程。激励是激 发人的内在动力,使人的行为建立在人的愿望的基础上的。这样,人的行为就不再是一种 外在的强制,而是一种自觉自愿的行为。因此,激励最显著的特点是内在驱动性和自觉自 愿性。 激励对管理工作的意义主要在以下几个方面: (1)有助于激发和调动员工的工作积极性;

第三章习题与参考答案

第三章习题与参考答案 3-1 输水管路的直径为150㎜输水量为981kN/hr 求断面平均流 速。 (答:1.57m/s ) 3-2 矩形风道的断面为300×400㎜2,风量为2700m 3/hr ,求断面 平均流速,若出风口断面缩小为150×700㎜2,该处的平均流速多大? (答:6.25m/s,25.0m/s ) 3-3 一圆形风道,风量为10000 m 3/hr ,最大允许流速为20 m/s , 试设计其直径(应为50㎜的整倍数)并核算其流速. (答:450㎜,17.5 m/s) , 各为多大才能保证两支管的质量流量相等? (答:s m v s m v /2.22,/1832==) 3-6 在4×4㎝2的空气压缩机进口管路中,空气的密度委1.2kg/m 3, 平均流速为4m/s ,经过压缩后,在直径为2.5cm 的圆管中,以 3m/s 的平均流速排出,求出口的空气密度和质量流量。 (答:5.22kg/m 3,7.68×10-3kg/s )

3-7 试比较1和3点流速的大小:1)在等直径立管中,2)在渐 () () () 10107 1 0203; 2; 11? ?? ?????=????????=???? ?????????????=r y u u r y u u r y u u m m m 3-9 已知圆管中的流速分布曲线为7 1 0????????=r y u u m ,求流速等于平均 流速的点离壁面的距离。 c y (答:0242) 0r 3-10 求题(3-8)中各种情况的动能修正系数α值 (答:2,1.057,1.03) 3-11 圆喷嘴在圆管中喷射流体,流速分布如图,已知, mm d 501=

第三章练习题及参考答案

第三章 恒定电流的电场和磁场 练习题及答案 1、一铜棒的横截面积为,mm 80202 ?长为2m ,两端的电位差为50V 。已知铜的电导率为 S/m 107.57?=σ。求(1)电阻(2)电流(3)电流密度(4)棒内的电场强度(5)所消 耗的功率 解:(1)铜棒电阻Ω?=???=?= -571019.210 7.508.002.02 1R S l σ (2)铜棒内电流A R U I 35 3 1028.21019.21050?=??==-- (3)铜棒内电流密度263 /1043.108.002.01028.2m A S I J ?=??== (4)棒内的电场强度m V J E /1050.210 7.51043.127 6 -?=??==σ (5)所消耗的功率W R I P 2 2 1014.1?== 2、电缆的芯线是半径为cm a 5.0=的铜线,外面包一层同轴的绝缘层,绝缘层的外半径为 cm b 2=,电阻率m ?Ω?=12101ρ。绝缘层外又用铅层保护起来。 (1)求长度m L 1000=的这种电缆沿径向的电阻 (2)求当芯线与铅层的电位差为V 100时的径向电流 解:(1)距离电缆轴线处的电阻为rL dr S dr dR πρ ρ 2== 则长度的电缆沿径向的电阻可积分求得 Ω?===?81021.2ln 22a b L rL dr R b a πρπρ (2)据欧姆定律可求得径向电流 A R U I 71052.4-?== 3、已知半径为R 的环形导线,载有电流为I ,如图所示。求其中心的磁感应强度的大小。 解:由毕奥--萨伐尔定律可得回路在中心点的磁场大小为 R I d R IR R R l Id B L 244020 2 03 0μθπμπμπ ==?= ? ? 磁场方向为垂直纸面向外。

第三章思考题及答案

第三章思考题 刚体一般是由n (n 是一个很大得数目)个质点组成。为什么刚体的独立变量却不是3n 而是6或者更少 何谓物体的重心他和重心是不是 总是重合在一起的 试讨论图形的几何中心,质心和重心重合在一起的条件。 简化中心改变时,主矢和主矩是不是也随着改变如果要改变,会不会影响刚体的运动 已知一匀质棒,当它绕过其一端并垂直于棒的轴转动时,转动惯量为23 1 ml ,m 为棒的质量,l 为棒长。 问此棒绕通过离棒端为l 41且与上述轴线平行的另一轴线转动时,转动惯量是不是等于2 24131?? ? ??+l m ml 为什么 如果两条平行线中没有一条是通过质心的,那么平行轴定理式(3.5.12)能否应用如不能,可否加以修改后再用 在平面平行运动中,基点既然可以任意选择,你觉得选择那些特殊点作为基点比较好好处在哪里又在(3.7.1)及()两式中,哪些量与基点有关哪些量与基点无关 转动瞬心在无穷远处,意味着什么 刚体做平面平行运动时,能否对转动瞬心应用动量矩定理写出它的动力学方程为什么 当圆柱体以匀加速度自斜面滚下时,为什么用机械能守恒定律不能求出圆柱体和斜面之间的反作用力此时摩擦阻力所做的功为什么不列入是不是我们必须假定没有摩擦力没有摩擦力,圆柱体能不能滚 圆柱体沿斜面无滑动滚下时,它的线加速度与圆柱体的转动惯量有关,这是为什么但圆柱体沿斜面既滚且滑向下运动时,它的线加速度则与转动惯量无关这又是为什么 刚体做怎样的运动时,刚体内任一点的线速度才可以写为r ω?这时r 是不是等于该质点到转动轴的垂直距离为什么 刚体绕固定点转动时,r ω ?dt d 为什么叫转动加速度而不叫切向加速度又()r ωω??为什么叫向轴加速度而不叫向心加速度 在欧勒动力学方程中,既然坐标轴是固定在刚体上,随着刚体一起转动,为什么我们还可以用这种坐标系来研究刚体的运动 欧勒动力学方程中的第二项()21I I -y x ωω等是怎样产生的它的物理意义又是什么 第三章思考题解答 答:确定一质点在空间中得位置需要3个独立变量,只要确定了不共线三点的位置刚体的位置也就确定了,故须九个独立变量,但刚体不变形,此三点中人二点的连线长度不变,即有三个约束方程,所以

第三章 习题一 答案

第三章配气机构习题一答案 一、填空题 1.根据气门安装位置的不同,配气机构的布置形式分为侧置式和顶置式两种。 2.顶置式气门配气机构的凸轮轴有下置、中置、上置三种布置型式。 3.顶置式气门配气机构的挺杆一般是筒式或滚轮式的。 4.摇臂通过衬套空套在摇臂轴上,并用弹簧防止其轴向窜动。 5.奥迪100型轿车发动机挺杆为液压挺柱,与摇臂间无间隙。所以不需调整间隙。 6.曲轴与凸轮轴间的正时传动方式有齿轮传动、链传动、齿形带传动等三种形式。 二、解释术语 1.充气系数: 充气系数指在进气行程中,实际进入气缸内的新鲜气体质量与在标准大气压状态下充满气缸的新鲜气体质量之比。 2.气门间隙: 发动机在冷态下,气门杆尾端与摇臂(或挺杆)端之间的间隙。 三、判断题(正确打√、错误打×) 1.采用顶置式气门时,充气系数可能大于1。(×) 2.CA1092型汽车发动机采用侧置式气门配气机构。(×) 3.气门间隙是指气门与气门座之间的间隙。(×) 4.凸轮轴的转速比曲轴的转速快一倍。(×) 5.挺杆在工作时,既有上下往复运动,又有旋转运动。(√) 四、选择题 1.YC6105QC柴油机的配气机构的型式属于(A)。 A.顶置式 B、侧置式 C、下置式 2.四冲程发动机曲轴,当其转速为6000r/min时,则同一气缸的进气门,在1min时间内开闭次数应该是(A)。 A、3000次 B、1500次 C、750次 3.顶置式气门的气门间隙的调整部位是在(C)。 A、挺杆上 B、推杆上 C、摇臂上 4.曲轴正时齿轮与凸轮轴正时齿轮的传动比是(C)。 A、1∶1 B、1∶2 C、2∶1 5.四冲程六缸发动机,各同名凸轮之间的相对位置夹角应当是(C)。 A、120° B、90° C、60° 6.CA6102发动机由曲轴到凸轮轴的传动方式是(A)。 A、正时齿轮传动 B、链传动 C、齿形带传动 7. 曲柄连杆机构的作用之一是在发动机做功行程时把作用在活塞顶部的气体压力转变为曲柄的( )。 A、扭力 B、旋转力 C、驱动力 D、动力 8. 在发动机配气机构中,用于控制气门的适时开启和关闭,同时驱动油泵、机油泵和分电器工作的机件是( )。 A、凸轮轴 B、正时齿轮 C、摇臂轴 D、摇臂 9. 发动机热态时,气门杆会因温度升高而( ),若不预留间隙,则会使气门关闭不严。 A、弯曲 B、伸长 C、缩短 D、磨损 10. 若发动机气门间隙过大,会使气门( ),引起充气不足,排气不畅。 A、开启量过大 B、开启量过小 C、关闭不严 D、漏气

第三章--教育目的-练习题含答案

第三章教育目的练习题含答案 一、选择题 1.国家把受教育者培养成为什么样人才的总要求,就是() A 教学目的 B 教育目的 C 培养目标 D 教学目标 2.衡量和评价教育实施效果的根本依据和标准是() A 教育目的 B 教育任务 C 教育规律 D 教育原则 3.教育目的是教育的根本性问题,对一切教育工作具有() A 控制作用 B 制约作用 C 促进作用 D 指导意义 4.教育与生产劳动相结合是实现人的全面发展的() A 主要方法 B 重要方法 C 唯一方法 D 特殊方法 5.根据各级各类学校任务确定的对所培养的人的特殊要求,我们习惯上称为() A 教育方针 B 教育目的 C 教学目标 D 培养目标 6.教育目的是社会需求的集中反映,它集中体现了() A 教育的性质 B 教育的任务 C 教育的内容 D 教育的规律 7.素质教育的重点是培养学生的() A 高水平的智力 B 实践能力 C 健康体魄 D 创新精神 8.现代教育与传统教育的根本区别在于重视() A 实践能力的培养 B 思维能力的培养 C 想象能力的培养 D 创新能力的培养 二、填空题 1.狭义的教育目的是国家对把受教育者培养成为什么样人才的____ 。 2.教育目的是一切教育工作的____ ,教育目的的实现则是教育活动的____ 3.培养目标是根据各级各类学校任务确定的对所培养的人的____ 。 4. ____ 是教育者在教育教学过程中,在完成某一阶段工作时,希望受教育者达到的要求或产生的变化结果。 5.教育目的具有历史性、时代性、____ ,在阶级社会具有鲜明的阶级性。 6.教育目的是____ 的集中反映,是教育性质的集中体现。 7.马克思主义关于____ 是确定我国教育目的的理论基础。 8.人的全面发展是与人的____ 相对而言的。 9.全面发展的人是____ 、个体性和社会性得到普遍、充分而自由发展的人。 10. ____ 相结合是实现人的全面发展的唯一方法。 11.智育是授予学生系统的科学文化知识、技能,发展他们的智力和与学习有关的____ 的教育。 12.体育是授予学生健康的知识、技能,发展他们的体力,增强他们的____ ,培养参加体育活动的需要和习惯,增强其意志力的教育。 13.美育是培养学生健康的审美观,发展他们____ 的能力,培养他们高尚情操与文明素养的教育。 14.劳动技术教育是引导学生掌握劳动技术知识和技能,形成____ 的教育。 15.创新能力不仅是一种智力特征,更是一种____ ,是一种精神状态。 三、简答题 1.教育目的对教育工作的指导意义是通过哪些作用实现的? 2.简述教育目的与培养目标之间的关系。 3.什么是教学目标?教学目标与教育目的、培养目标之间的关系如何? 4.制定教育目的的基本依据是什么?

近代史纲要第三章习题测验及答案

第三章作业及答案 一、单项选择题 1. 标志着以慈禧太后为首的清政府彻底放弃抵抗外国侵略者的事件是() A .《南京条约》的签订 B .《天津条约》的签订 C .《北京条约》的签订 D .《辛丑条约》的签订 2 .清末“预备立宪”的根本目的在于() A .仿效欧美政体 B .发展资本主义 C .延续反动统治 D .缓和阶级矛盾 3.1903年6月,()在上海《苏报》发表《驳康有为论革命书》,批驳康有为所谓“中国之可立宪,不可革命”的谬论 A.陈天华 B.邹容 C.章炳麟 D.梁启超 4.1903年邹容写的()是中国近代史上第一部宣传革命和资产阶级共和国思想的著作 A.《猛回头》 B.《警世钟》 C.《革命军》 D.《驳康有为论革命书》 5.中国近代第一个资产阶级革命的全国性政党是( ) A.强学会 B.兴中会 C.同盟会 D.国民党 6. 孙中山民权主义思想的主张是( ) A.驱除鞑虏 B.恢复中华 C.创立民国 D.平均地权 7.1905年11月,孙中山在《民报》发刊词中将中国同盟会的政治纲领概括为() A.创立民国、平均地权 B.驱除鞑虏、恢复中华、创立合众政府 C.民族主义、民权主义、民生主义 D.联俄、联共、扶助农工 8.武昌起义前同盟会领导的影响最大的武装起义是( ) A.浙皖起义 B.萍浏醴起义 C.镇南关起义 D.黄花岗起义 9.中国历史上第一部具有资产阶级共和国宪法性质的法典是() A.《钦定宪法大纲》 B.《中华民国临时约法》 C.《中华民国约法》 D.《试训政纲领》 10.南京临时政府中占领导和主体地位的派别是() A .资产阶级维新派 B .资产阶级保皇派 C .资产阶级立宪派 D .资产阶级革命派 11. 辛亥革命取得的最大成就是() A.推翻了封建帝制 B.促进了资本主义的发展 C.使人民获得了一些民主自由权利 D.打击了帝国主义的殖民势力 12.清帝被迫退位,在中国延续两千多年的封建帝制终于覆灭的时间是()。 A、1911年10月10日 B、1912年1月1日 C、1912年2月12日 D、1912年4月1日 13.中国第一次比较完全意义上的资产阶级民主革命是指()。 A、辛亥革命 B、国民革命 C、北伐战争 D、抗日战争 14.1915年,()在云南率先举起反袁护国的旗帜,发动护国战争 A.黄兴 B.段祺瑞 C.蔡锷 D.孙中山 15.资产阶级革命派开展护国运动的主要原因是( ) A.袁世凯指使刺杀宋教仁 B.袁世凯强迫国会选举他为正式大总统 C.袁世凯解散国会 D.袁世凯复辟帝制 16.袁世凯为复辟帝制不惜出卖主权,与日本签订了卖国的() A.中日共同防敌军事协定 B.承认外蒙自治 C.“二十一条” D.出让川汉、粤汉铁路 17.1917年孙中山针对()拒绝恢复“临时约法”和国会,举起“护法”旗帜 A.黎元洪 B.张勋 C.张作霖 D.段祺瑞 18.标志着整个中国民族资产阶级领导的旧民主主义革命终结的是()

离散数学课后习题答案第三章

第六章部分课后习题参考答案5.确定下列命题是否为真: (1)? ?真 ? (2)? ?假 ∈ (3)} ?真 {? ? (4)} ?真 ∈ {? (5){a,b}?{a,b,c,{a,b,c}}真 (6){a,b}∈{a,b,c,{a,b}}真 (7){a,b}?{a,b,{{a,b}}}真 (8){a,b}∈{a,b,{{a,b}}}假 6.设a,b,c各不相同,判断下述等式中哪个等式为真: (1){{a,b},c,?}={{a,b},c}假 (2){a ,b,a}={a,b}真 (3){{a},{b}}={{a,b}}假 (4){?,{?},a,b}={{?,{?}},a,b}假 8.求下列集合的幂集: (1){a,b,c}P(A)={ ?,{a},{b},{c},{a,b},{a,c},{b,c},{a,b,c}} (2){1,{2,3}}P(A)={ ?, {1}, {{2,3}}, {1,{2,3}} } (3){?}P(A)={ ?, {?} } (4){?,{?}}P(A)={ ?, {1}, {{2,3}}, {1,{2,3}} } 14.化简下列集合表达式: (1)(A B) B )-(A B) (2)((A B C)-(B C)) A 解: (1)(A B) B )-(A B)=(A B) B ) ~(A B) =(A B) ~(A B)) B=? B=? (2)((A B C)-(B C)) A=((A B C) ~(B C)) A =(A ~(B C)) ((B C ) ~(B C)) A =(A ~(B C)) ? A=(A ~(B C)) A=A

材基第三章习题及答案

第三章 作业与习题的解答 一、作业: 2、纯铁的空位形成能为105 kJ/mol 。将纯铁加热到850℃后激冷至室温(20℃),假设高温下的空位能全部保留,试求过饱和空位浓度与室温平衡空位浓度的比值。(e 31.8=6.8X1013) 6、如图2-56,某晶体的滑移面上有一柏氏矢量为b 的位错环,并受到一均匀切应力τ。 (1)分析该位错环各段位错的结构类型。 (2)求各段位错线所受的力的大小及方向。 (3)在τ的作用下,该位错环将如何运动? (4)在τ的作用下,若使此位错环在晶体中稳定 不动,其最小半径应为多大? 解: (2)位错线受力方向如图,位于位错线所在平面,且于位错垂 直。 (3)右手法则(P95):(注意:大拇指向下,P90图3.8中位错 环ABCD 的箭头应是向内,即是位错环压缩)向外扩展(环扩大)。 如果上下分切应力方向转动180度,则位错环压缩。 (4) P103-104: 2sin 2d ?τd T s b = θRd s =d ; 2/sin 2 θ?d d = ∴ τ ττkGb b kGb b T R ===2 注:k 取0.5时,为P104中式3.19得出的结果。 7、在面心立方晶体中,把两个平行且同号的单位螺型位错从相距100nm 推进到3nm 时需要用多少功(已知晶体点阵常数a=0.3nm,G=7﹡1010Pa )? (31002100 32ln 22ππGb dr w r Gb ==?; 1.8X10-9J ) 8、在简单立方晶体的(100)面上有一个b=a[001]的螺位错。如果

它(a)被(001)面上b=a[010]的刃位错交割。(b)被(001)面上b=a[100]的螺位错交割,试问在这两种情形下每个位错上会形成割阶还是弯折? ((a ):见P98图3.21, NN ′在(100)面内,为扭折,刃型位错;(b)图3.22,NN ′垂直(100)面,为割阶,刃型位错) 9、一个 ]101[2- =a b 的螺位错在(111)面上运动。若在运动过程中遇 到障碍物而发生交滑移,请指出交滑移系统。 对FCC 结构:(1 1 -1)或写为(-1 -1 1) 10、面心立方晶体中,在(111)面上的单位位错]101[2-=a b ,在(111) 面上分解为两个肖克莱不全位错,请写出该位错反应,并证明所形成的扩展位错的宽度由下式给出: γπ242 b G d s ≈ 应为 γπ242a G d s ≈ (G 为切变模量,γ为层错能) (P116式3.33,两个矢量相乘的积=|b1|˙|b2|˙cos(两矢量夹角) 11、在面心立方晶体中,(111)晶面和)(- 111晶面上分别形成一个扩展位错: (111)晶面:]211[6]112[6]110[2----+→a a a =A+B )111(- 晶面:]211[6]211[6]011[2a a a +→-=C+D 两个扩展位错在各自晶面上滑动时,其领先位错相遇发生位错反应,求出新位错的柏氏矢量;用图解说明上述位错反应过程;分析新位错的组

第三章习题和思考题参考答案

第三章习题和思考题 一、填空题 1、对于指令XCHG BX, [BP+SI],如果指令执行前,(BX)=6F30H,(BP)=0200H,(SI)=0046H,(SS)=2F00H,(2F246H)=154H,(2F247H)=41 H,则执行指令后:(BX)=__4154H__,(2F246H)=___30H______,(2F247H)=___6FH____。 2、指令LOOPZ/LOOPE是结果_为零_且_相等发生转移的指令;而指令LOOPNZ/LOOPNE则是结果__不为零__且____不相等___发生转移的指令。 3、串操作指令规定源串在____数据_____段中,用__SI___来寻址源操作数;目的串在__附加__段中,用__DI__来寻址目的操作数。 4.、中断返回指令IRET后,从堆栈顺序弹出3个字分别送到___IP____、__CS_____、____标志寄存器FR____。 5、设(SS)=0FFA0H,(SP)=00B0H,(AX)=8057H,(BX)=0F79H,执行指令PUSH AX 后,(SP)=__00AEH________;若再执行指令: PUSH BX POP AX 后,(SP)=__00AEH________,(AX)=____0F79H________,(BX)=___0F79H_____。 6、设(SS)=2250H,(SP)=0140H,若在堆栈中存入5个数据,则栈顶的物理地址为___22636H________,如果再从堆栈中取出3个数据,则栈顶的物理地址为_____2263CH____。 7、M OV AL, ‘A’指令的源操作数的寻址方式为__立即寻址方式________。 8、指出下列指令源操作数的寻址方式: (1).MOV AX, BLOCK[SI] 寄存器相对寻址方式 (2).MOV AX, [SI] 寄存器间接寻址方式 (3).MOV AX, [6000H] 直接寻址 (4).MOV AX, [BX+SI] 基址变址寻址 (5).MOV AX, BX 寄存器寻址 (6).MOV AX, 1500H 立即寻址 (7).MOV AX, 80[BX+DI] 相对基址变址 (8).MOV AX, [DI+60] 寄存器相对寻址 9、以CX寄存器内容为计数对象的指令有循环控制指令和串操作重复指令。

最新第三章商品的价格习题及答案

第三章商品的价格习题及答案 一、单项选择题 1、在国际贸易中,含佣价的计算公式是()。 A.单价×佣金率B.含佣价×佣金率 C.净价×佣金率D.净价/(1-佣金率) 2、凡货价中不包含佣金和折扣的被称为()。 A.折扣价B.含佣价C.净价D.出厂价 3、一笔业务中,若出口销售人民币净收入与出口总成本的差额为正,则该笔业务为()。A.盈B.亏C.平D.可能盈、可能亏 4、()是含佣价。 A.FOBS B.FOBT C.FOBC D.FOB 5、在我国进出口业务中,计价货币选择应()。 A.力争采用硬币收付 B.力争采用软币收付 C.进口时采用软币计价付款,出口时采用硬币计价收款 D.出口时采用软币计价付款,进口时采用硬币计价收款 6、出口总成本是指()。 A.进货成本B.进货成本+出口前一切费用 C.进货成本+出口前的一切费用+出口前的一切税金 D.对外销售价 7、以下我出口商品的单价,只有()的表达是正确的。 A.250美元/桶B.250美元/桶CIF伦敦 C.250美元/桶CIF广州D.250美元 8、支付给中间商的酬金叫()。 A.预付款B.折扣C.佣金D.订金 9、FCA、CPT、CIP三种术语涉及的国内费用与FOB、CFR、CIF区别是它们不包括()A.装船B.邮电费C.预计耗损D.拼箱费 10、佣金的支付对象是() A.买方B.保险公司C.船方D.中间商 二、简答题 1、合同上所列的价格,正确的写法由哪几部分组成? 2、缮制发票时,佣金与折扣是否可以同等对待,为什么? 三、计算题 1、我出口某商品,原报价为350美元/桶CIF纽约,现外商要求将价格改报CFRC5%。已知保险费率为0.6%,试求我方应将价格改报为多少? 2、我出口某商品对外报价为480美元/吨FOB湛江,现外商要求将价格改报CIF旧金山,试求我方的报价应为多少才使FOB净值不变?(设运费是FOB价的3%,保险费为FOB价的0.8%) 3、某外贸公司出口一批商品,国内进货价共10000元人民币,加工费支出1500元人民币,商品流通费是1000元人民币,税金支出为100元人民币,该批商品出口销售净收入为2000美元。试计算:(1)该批商品的出口总成本是多少?(2)该批商品的出口销售换汇

第三章思考题及答案培训资料

第三章思考题 3.1刚体一般是由n (n 是一个很大得数目)个质点组成。为什么刚体的独立变量却不是3n 而是6或者更少? 3.2何谓物体的重心?他和重心是不是 总是重合在一起的? 3.3试讨论图形的几何中心,质心和重心重合在一起的条件。 3.4简化中心改变时,主矢和主矩是不是也随着改变?如果要改变,会不会影响刚体的运动? 3.5已知一匀质棒,当它绕过其一端并垂直于棒的轴转动时,转动惯量为23 1ml ,m 为棒的质量,l 为棒长。问此棒绕通过离棒端为 l 4 1且与上述轴线平行的另一轴线转动时,转动惯量是不是等于2 24131?? ? ??+l m ml ?为什么? 3.6如果两条平行线中没有一条是通过质心的,那么平行轴定理式(3.5.12)能否应用?如不能,可否加以修改后再用? 3.7在平面平行运动中,基点既然可以任意选择,你觉得选择那些特殊点作为基点比较好?好处在哪里?又在(3.7.1)及(3.7.4)两式中,哪些量与基点有关?哪些量与基点无关? 3.8转动瞬心在无穷远处,意味着什么? 3.9刚体做平面平行运动时,能否对转动瞬心应用动量矩定理写出它的动力学方程?为什么? 3.10当圆柱体以匀加速度自斜面滚下时,为什么用机械能守恒定律不能求出圆柱体和斜面之间的反作用力?此时摩擦阻力所做的功为什么不列入?是不是我们必须假定没有摩擦力?没有摩擦力,圆柱体能不能滚? 3.11圆柱体沿斜面无滑动滚下时,它的线加速度与圆柱体的转动惯量有关,这是为什么?但圆柱体沿斜面既滚且滑向下运动时,它的线加速度则与转动惯量无关?这又是为什么? 3.12刚体做怎样的运动时,刚体内任一点的线速度才可以写为r ω??这时r 是不是等于该质点到转动轴的垂直距离?为什么? 3.13刚体绕固定点转动时,r ω ?dt d 为什么叫转动加速度而不叫切向加速度?又()r ωω??为什么叫向轴加速度而不叫向心加速度? 3.14在欧勒动力学方程中,既然坐标轴是固定在刚体上,随着刚体一起转动,为什么我们还可以用这种坐标系来研究刚体的运动? 3.15欧勒动力学方程中的第二项()21I I -y x ωω等是怎样产生的?它的物理意义又是什么? 第三章思考题解答

中国近代史纲要第三章习题参考答案

第三章习题参考答案 第三章辛亥革命与君主专制制度的终结 一、单项选择题 1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.A 15.B 16.B 17.B 18.B 19.D 20.C 21.D 22. A 23. C 24. A 25.C 26.D 27. D 28.C 29. A 30. B 31. A 二、多项选择题 1. ABCD 2. ABCD 3. AB 4. ABD 5.BCD 6. ABCD 7. ABD 8.ABC 9.CD 10. ABD 11. ABC 12.BCD 13.BCD 14.ABC 15.ABCD 16.ABCD 17.ABC 18.AC 三、简答题 1.简述资产阶级革命派形成的阶级基础 参考答案:19 世纪末20 世纪初,中国民族资本主义得到了初步的发展。随着民族资本主义企业发展数量的增多和规模的扩大,民族资产阶级及与它相联系的社会力量也有了较大的发展。民族资产阶级为了冲破帝国主义、封建主义的桎梏,发展资本主义,需要自己政治利益的代言人和经济利益的维护者。这正是资产阶级革命派形成的阶级基础。 2.简述资产阶级革命派所进行的宣传和组织工作 答:历史进入20 世纪,随着一批新兴知识分子的产生,各种宣传革命的书籍报刊纷纷涌现,民主革命思想得到广泛传播。 1903 年,章炳麟发表了《驳康有为论革命书》,反对康有为的保皇观点,强调中国人民完全有能力建立民主共和制度。邹容创作了《革命军》,阐述在中

国进行民主革命的必要性和正义性,号召人民推翻清朝统治,建立“中华共和国”。陈天华创作了《警世钟》、《猛回头》两本小册子,痛陈帝国主义侵略给中国带来的沉重灾难,揭露清政府已经成了帝国主义统治中国的工具,号召人民推翻清政府。 在资产阶级革命思想的传播过程中,资产阶级革命团体也在各地相继成立。从1904 年开始,出现了10 多个革命团体,其中重要的有华兴会、科学补习所、光复会等。这些革命团体的成立为革命思想的传播及革命运动的发展提供了不可缺少的组织力量。 3.三民主义学说的基本内容是什么? 答:“三民主义”即名族主义、民权主义、民生主义三大主义。 民族主义民族主义包括“驱除鞑虏,恢复中华”,两项内容。一是要以革命手段推翻清朝政府,改变它一贯推行的民族歧视和民族压迫政策;二是追求独立,建立民族独立的国家。 民权主义民权主义的内容是“创立民国”,即推翻封建君主专制制度,建立资产阶级民主共和国。 民生主义民生主义即“平均地权”,也就是社会革命,它主张核定全国地价,其现有之地价,仍属原主,革命后的地价,则归国家,为民共享。国家还可以按原定地价收买地主的土地。 4.简述三民主义的影响 答:三民主义学说初步描绘出中国的资产阶级共和国方案,是一个比较完整而明确的资产阶级民主革命纲领。它的提出,对推动革命的发展产生了重大而积极的影响。 5.资产阶级革命派和改良派关于革命与改良的辩论的主要内容和意义是什么? 答:资产阶级革命派和改良派关于革命与改良的辩论的主要内容是要不要以革命手段推翻清王朝; 要不要推翻帝制,实行共和;要不要社会革命。

最新数字电路第三章习题与答案

第三章集成逻辑门电路 一、选择题 1. 三态门输出高阻状态时,()是正确的说法。 A.用电压表测量指针不动 B.相当于悬空 C.电压不高不低 D.测量电阻指针不动 2. 以下电路中可以实现“线与”功能的有()。 A.与非门 B.三态输出门 C.集电极开路门 D.漏极开路门 3.以下电路中常用于总线应用的有()。 A.TSL门 B.OC门 C. 漏极开路门 D.CMOS与非门 4.逻辑表达式Y=AB可以用()实现。 A.正或门 B.正非门 C.正与门 D.负或门 5.TTL电路在正逻辑系统中,以下各种输入中()相当于输入逻辑“1”。 A.悬空 B.通过电阻2.7kΩ接电源 C.通过电阻2.7kΩ接地 D.通过电阻510Ω接地 6.对于TTL与非门闲置输入端的处理,可以()。 A.接电源 B.通过电阻3kΩ接电源 C.接地 D.与有用输入端并联 7.要使TTL与非门工作在转折区,可使输入端对地外接电阻RI()。 A.>RON B.<ROFF C.ROFF<RI<RON D.>ROFF 8.三极管作为开关使用时,要提高开关速度,可( )。 A.降低饱和深度 B.增加饱和深度 C.采用有源泄放回路 D.采用抗饱和三极管 9.CMOS数字集成电路与TTL数字集成电路相比突出的优点是()。 A.微功耗 B.高速度 C.高抗干扰能力 D.电源范围宽 10.与CT4000系列相对应的国际通用标准型号为()。 A.CT74S肖特基系列 B. CT74LS低功耗肖特基系列 C.CT74L低功耗系列 D. CT74H高速系列 11.电路如图(a),(b)所示,设开关闭合为1、断开为0;灯亮为1、灯灭为0。F 对开关A、B、C的逻辑函数表达式()。

第三章思考题习题答案(新)

第二章思考题习题答案(新) 第3章酸碱滴定法 思考题 1.根据酸碱质子理论,什么是酸?什么是碱?什么是两性物质?各举例说明。 答:酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H +)的物质都是酸;如HAc、HCI、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如,NH3、F-、CO3 2_, 可以给出质子,又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO3-、H2PO4-。 2.质子理论和电离理论的不同点主要是什么? 答:质子理论和电离理论对酸碱的定义不同;电离理论只适用于水溶液,不适用于非水溶液,而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

3?判断下面各对物质哪个是酸?哪个是碱?试 按强弱顺序排列起来。 HAc , Ac「;NH3 , NH4+;HCN, CN「;HF, F-; H3PO4, CO3 2" 答:酸:H3PO4 HF HAc HCN NH4+ 碱:CO3 2- NH3 CN- Ac- F- 4 ?在下列各组酸碱物质中,哪些属于共轭酸碱对? (1) H3PO4—Na2HPO4; (2) H2SO4-SO42-; (3) H2CO3-CO32-;( 4)HAc-Ac- 答:属于共轭酸碱对是(4) HAc-Ac - 5.写出下列酸的共轭碱:H2PO4一,NH 4+, HPO42-, HCO3-, H2O,苯酚。 答: HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH - , C6H5O-6 .写出下列碱的共轭酸:H2PO4-, HC2O4-, HPO42-, HCO 3-, H2O, C2H5OH。 答:H3PO4, H2C2O4, H2PO4-, H2CO3, H3O+, C2H5OH2+

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