09基础化学试卷A

中南大学考试Ａ试卷

2009--2010学年 1 学期 时间110分钟 《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷

专业年级：2009级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 %

注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上

一、填空题（每空1分，共30分）

1、已知：

（1）C(s)+21

O 2(g)→CO(g)， △r H Θm,1（298.15K ）= －110.5k J·mol －1

（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)， △r H Θm,2（298.15K ）= －393.5k J·mol －1

则在标准状态（100kPa ）下25℃时，14g CO 的发热量是 kJ 。

3、配合物NH 4[Co(NO 2)4(en)]的系统命名为 ，中心离子的配位数

为 。

4、已知某元素原子基态的价电子层有4个价电子，它们的4个量子数(n 、 l 、m 、m s )分别

是： (4，0，0，+1/2)， (4，0，0，-1/2)， (3，2，0，＋1/2)， (3，2，1，＋1/2)

则该元素原子的价电子组态是 在周期表中的位置是 区，第 周

期，第 族。

6、溶胶具有相对稳定性的主要因素是 和 。

9、在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子由溶液进入溶剂，此过程称

为 。

11、在标准状态下，下列反应能自发进行：

(1) 2+2++3+3+272C r O +6Fe +14H =2C r +6Fe +7H O

(2) 3+2+2+4+2Fe Sn 2Fe +Sn +=

可推断三个电对?Θ值的大小顺序是 ，氧化性最强的是 ，还

原性最强的是 。

12、2A B →为双分子基元反应，该反应的级数为 ，速率方程式为 。

13、影响缓冲能力的两个重要因素是 和 ；对于某缓冲系，其有效缓冲

范围为 。

14、在BaSO 4溶液中加入BaCl 2， 会使BaSO 4的溶解度 ，其沉淀溶解平衡的平衡常

数将 ，此效应称为 。

15、已知 HCOOH 在25℃时的酸解离平衡常数K a = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO -的K b 为 。

二、是非题（每题1分，共10分）

1、配合物溶液的pH 升高时，由于中心离子发生水解会使配离子稳定性下降。 （ ）

3、碳酸钙的生成热等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应热。 ( )

4、杂化轨道理论不仅能对分子结构进行解释，还能对分子结构进行预测。 （ ）

6、相同外界条件下，某溶液沸腾时所产生的蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。（ ）

9、饱和氢硫酸（H 2S ）溶液中H +（aq ）与S 2-（aq ）浓度之比不为2：1。 （ ）

10、H 2CO 3溶液中CO 32-的浓度近似等于H 2CO 3的K a2 。 （ ）

三、选择题（单选题，每题2分，共30分）

1、在下列反应中，Q p ≈Q V 的反应为（ ）。

A ．CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g)

B ．N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)

C ．C(s)+O 2(g) →CO 2(g)

D ．2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）

2、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）

A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = 10.33）

B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = 4.75）

C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = 4.75）

D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = 12.32）

3、在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H 2O(l)

+4NH (aq) + OH -(aq) 中，为使[OH -

] 增大，可行的方法是（ ）

A ．加 H 2O

B ．加NH 4Cl

C ．加NaCl

D ．加HAc

6、渗透压相等的溶液应是（ ）

A ．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液

B ．物质的量浓度相等的两溶液

C ．物质的量相等的两溶液

D ．质量摩尔浓度相等的两溶液

7、在下列物质中，沸点最高的是（ ）

A ． H 2

B ． HF

C ． Ne

D ． CO

8. 用等浓度下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶时，用量最少的是（ ）

A ． K 2SO 4

B ． AlCl 3

C ．K 4[Fe(CN)6]

D ． Na 3PO 4

9、下列关于电子亚层的说法正确的是（ ）

A ．同一亚层的各轨道是等价的

B ．同一亚层电子的运动状态相同

C ．P 亚层有一个轨道

D ．S 亚层电子的能量低于P 亚层电子

14、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ ）

25% 。

A ．无法确定

B ．小于

C ．大于

D ．等于

15、 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成

Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的（ ）

A ． m r G ?， E 均相同

B ． m r G ?， E 均不同

C ． m r G ?不同， E 相同

D ． m r G ?相同，

E 不同

四、计算题（共30分）

1、（7分）对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。

例如尿素（NH 2CONH 2）的生成可用反应方程式表示如下：

CO 2(g)+2NH 3(g) →(NH 2)2CO(s)+H 2O(1)

已知298.15K 时，△f H Θm [CO 2(g)]、 △f H Θm [NH 3(g)]、△f H Θm [(NH 2)2CO(s)]、△f H Θm [H 2O(1)]

分别为－393.509、－46.11、－333.19、－285.83 kJ·mol -1； S Θm [CO 2(g)]、S Θm [NH 3(g)]、

S Θm [(NH 2)2CO(s)]、S Θm [H 2O(1)]分别为213.74、192.45、104.60、69.91 J·K -1·mol -1

。

（1）计算298.15K 时的△r G Θm ，并说明上述反应在此温度和标准态下能否自发；

（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？

（3）若CO2(g) 、NH3(g)的起始分压分别为10.0、10.0kPa，试判断300K时上述反应正向能否自发？

2、（6分）有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651℃（忽略离子强度的影响，忽略溶液中除Na+、H2PO4-、HPO42-之外的其它粒子对溶液依数性的影响）

（1）计算溶液的渗透浓度（质点浓度）

（2）计算该溶液的pH值。

已知H3PO4的p K a1=2.16、p K a2=7.21、p K a3=12.32；M r(NaH2PO4)=120.0，M r(Na2HPO4) =141.9；K f =1.86 K·kg·mol-1。

3、（6分）298K时，在pH=9.00的NH4Cl-NH3缓冲溶液中，NH3的浓度为0.072mol·L－1。向100ml该溶液中加入1.0×10-4mol研成粉末的Cu(Ac)2，忽略体积变化。试问（1）游离铜离子浓度[Cu2+]为多少？

（2）有无Cu(OH)2沉淀生成？

（已知K s(Cu(NH3)42+)= 2.1×1013，K sp(Cu(OH)2) = 2.2×10-20）

4、（6分）放射性同位素32

15P的蜕变3232

1516

P Sβ

→+为一级反应，现有一批该同位素的样品，

经测定其活性在10天后降低了38.42%。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。

5、（5分）通过计算判断反应Cu2＋＋Cu ＋2Cl－=== 2CuCl(s) 在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数KΘ和标准自由能变化?r G mΘ。

已知?Θ(Cu+/Cu)＝0.521 V，?Θ(Cu2+/Cu+)＝0.153V，K spΘ(CuCl)＝2.0×10－6。

基础化学试题及答案

填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学试卷1答案

二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； ！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分， 把答案写在答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500， 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1，

医用化学基础试题(卷)与答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构

基础化学试题及答案

填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

基础化学试题

基础化学试题 基础化学试卷(16) 一、选择题(每小题1分，共30分) -11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B. 50 C. 0.05 D. 0.025 ++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r -3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10 3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示) A. 物质的量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度 相同 4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 ,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343 -4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22 -4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10 6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G 7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 -1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4 -1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合 -1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合 -1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24

8(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是 ,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 2227 9(下列说法中错误的是 A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B. 原电池中氧化剂在原电池的正极 1 C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 2 2 3 3 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化 11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C.渗透浓度 D. 质量分数 12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A. n B. n和l C. n，l和m D. l 14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 2 15(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱 16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是

基础化学考试试题A卷

一、选择题(15×2分=30分) 1、用半透膜将0.10 mol/L Na 2SO 4溶液与0.10 mol/L NaCl 溶液隔开时( A ) A ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透 B ．不发生渗透现象 C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透 2、下列各组量子数中不合理的是( C ) A ．n=2，l =1，m=0 B ． n=，l =2，m=1 C ．n=2，l =2，m=l D ．n =3，l =2，m=2 3、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A ．进行电子重排 B ．增加配对的电子数 C ．增加成键能力 D ．保持共价键的方向性 4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A ) A ． 0.10mol?L -1HAc -0.10mol?L -1NaAc 溶液 B ． 0.050mol?L -1HAc -0.050mol?L -1NaAc 溶液 C ． 0.15mol?L -1HAc -0.050mol?L -1NaAc 溶液 D ． 0.075mol?L -1HAc -0.025mol?L -1NaAc 溶液 5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2。则可判断该原子中的未成对电子数是 (C ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．5 6、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C ) (1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C 12H 22O 11 (3)0.25 mol/L NH 3 (4)0.15 mol/L BaCl 2 A ．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B ．(2)＞(4)＞(1)＞(3) C ．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D ．(4)＞(1)＞(3)＞(2)

09基础化学试卷A

中南大学考试Ａ试卷 2009--2010学年 1 学期 时间110分钟 《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷 专业年级：2009级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、填空题（每空1分，共30分） 1、已知： （1）C(s)+21 O 2(g)→CO(g)， △r H Θm,1（298.15K ）= －110.5k J·mol －1 （2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)， △r H Θm,2（298.15K ）= －393.5k J·mol －1 则在标准状态（100kPa ）下25℃时，14g CO 的发热量是 kJ 。 3、配合物NH 4[Co(NO 2)4(en)]的系统命名为 ，中心离子的配位数 为 。 4、已知某元素原子基态的价电子层有4个价电子，它们的4个量子数(n 、 l 、m 、m s )分别 是： (4，0，0，+1/2)， (4，0，0，-1/2)， (3，2，0，＋1/2)， (3，2，1，＋1/2) 则该元素原子的价电子组态是 在周期表中的位置是 区，第 周 期，第 族。 6、溶胶具有相对稳定性的主要因素是 和 。 9、在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子由溶液进入溶剂，此过程称 为 。 11、在标准状态下，下列反应能自发进行： (1) 2+2++3+3+272C r O +6Fe +14H =2C r +6Fe +7H O (2) 3+2+2+4+2Fe Sn 2Fe +Sn += 可推断三个电对?Θ值的大小顺序是 ，氧化性最强的是 ，还 原性最强的是 。 12、2A B →为双分子基元反应，该反应的级数为 ，速率方程式为 。 13、影响缓冲能力的两个重要因素是 和 ；对于某缓冲系，其有效缓冲 范围为 。 14、在BaSO 4溶液中加入BaCl 2， 会使BaSO 4的溶解度 ，其沉淀溶解平衡的平衡常 数将 ，此效应称为 。 15、已知 HCOOH 在25℃时的酸解离平衡常数K a = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO -的K b 为 。 二、是非题（每题1分，共10分） 1、配合物溶液的pH 升高时，由于中心离子发生水解会使配离子稳定性下降。 （ ） 3、碳酸钙的生成热等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应热。 ( ) 4、杂化轨道理论不仅能对分子结构进行解释，还能对分子结构进行预测。 （ ）

医学基础化学期末试卷

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湖北民族学院2010年春季期末试卷 基础化学试卷A 参考答案 一、选择题(2×20=40分) 二、填空题(1×20=20分) 1．物质的量 ；溶剂 ； mol·kg -1 2．（1）有半透膜存在（2）半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等或膜两侧单位体积中溶剂分子数不等； 从纯溶剂向溶液 或从稀溶液向浓溶液。 3．两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。 4． Na 2CO 3 ； NaHCO 3 ；pH = ~ ． 5．H + ；负溶胶 ；[Co(NH 3)6]Br3 ；[Co(NH 3)6]Br 3 6．HCl; HF; HF ;氢键。 7． 三、是非题(1×10=10分) 1 ×； 2 ×； 3 √； 4 √； 5 ×； 6 ×； 7 ×； 8 √； 9 √； 10 × 四、计算题(30分) 1、 11 -4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -?=??= c 3分 -1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c 3分 红细胞行为正常 2分 2、 HB + KOH = KB+ H 2O [HB]=0.100200 10.000.5010.0?-?= ×10-2 mol·L -1， 2分 [B －]= .10000 .2010.0? = ×10-2 mol·L -1， 2分 [ H + ]= ×10-6 mol·L -1 1分

2010烹饪基础化学期末试卷[试题]

2010烹饪基础化学期末试卷[试题] 2010,2011学年度第一学期2010级烹饪专业 烹饪基础化学期末试卷 (本试卷满分100分，考试时间90分钟) 一. 单选题 (每小题1分，共15分) 1、松花蛋是一种( ) A 溶胶 B 粗分散系 C 胶体分散系 D 淀粉凝胶 2、下列( )属于微生物色素。 A 胭脂红 B 红曲米 C 紫草茸色素 D 姜黄色素 3、蛋白质分子在二、三、四 级结构上的变化称为( ) A 变性 B 构象适应性 C 变质 D 水 4、蛋白质分子的( )决定蛋白质的理化性质、生物性质和功能。 A 一级结构 B 二级结构 C 三级结构 D 四级结构 5、下列酸味剂中( )具有口感浓醇，不单调的特点。 A 食醋 B 柠檬酸 C 苹果酸 D 泡菜汁 6、( )不宜用于酥点，否子会很快吸湿而失酥。 A 蔗糖 B 葡萄糖 C 麦芽糖 D 蜂蜜 7、( )是构成淀粉、纤维素的基本单位。 A 氨基酸 B 脂肪酸 C 葡萄糖 D 麦芽糖、蛋白质的一级结构是氨基酸通过( )连接而成的。 8 A 氢键 B 二硫键 C 范得华力 D 肽键 9、下面( )是味的相乘作用。 A 人口渴喝水时会感到白开水甘甜 B 加入一定量的味精的鸡汤鲜味增强 C 食物过咸加点醋以降低咸味。 D 吃第二块糖感觉不如第一块糖甜 10、油脂氢化属于( )反应。 A 聚合 B 水解 C 皂化 D 加成 11、下列( )不会发生酶促褐变。 A 苹果 B 茄子 C 土豆 D 橘子 12、烹饪中( )被称为“百位之首”。 A 酸味 B 咸味 C 甜味 D 辣味 13、下列食品中( )属于酸性食品

A 大米、牛肉 B 山楂、南瓜 C 蔬菜、水果 D 牛奶、茶 14、下列对油脂发烟点的描述( )是错误的。 A 含饱和脂肪酸较多的油脂发烟点较低 B 精炼油比粗制油发烟点高 C 新鲜油比用过多次的油发烟点低 D 含有杂质的油比纯净油发烟点低 15、对于糖精，描述错误的是( ) A 糖精比蔗糖甜 B 属于化学合成物质 C 规定在主食、婴幼儿和患者食品中不得使用糖精 D 具有营养价值 二. 填空题 (13、14题每空2分，其余1分，共29分) 1、面团的发酵主要是并拌有乳酸发酵。 2、酒在烹饪中的作用为、、、 3、褐变作用可以分为和两类。 4、菜肴制作中用味精做鲜味剂时最好在加入。 5、植物中含量最丰富的有机酸是、、 6、人体缺乏维生素C 会得的缺乏症。 7、衡量甜味剂的甜度通常用为标准物。 8、矿物质多以形式存在于植物中。 9、烹饪中为了保持原料的本色的菜肴需要用烹制。 10、馒头变硬、面包陈化都是常见的淀粉现象。 11、牛乳蛋白分为和。 12、食物合成色素有、、、 13、煮熟的鸡蛋孵不出小鸡是因为 14、酶促褐变必须满足、、。 15、氨基酸的结构通式是。 三. 判断题 (每小题1分，共10分) 1、氢键是一种特殊形式的化学键。 ( )

基础化学试题

基础化学试题 医用基础化学测试题 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH= 。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3?H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2?2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)

基础化学试卷1答案

1 A 二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬(Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0 将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2 等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x + ·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分，把答案写在 答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1 。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5 )＞500， [H+]= = = ×10-6 (mol·L -1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L -1， pH=6，c (H+) = 1×10-6 mol·L -1， n = 6 所以 0.404V 1 )101(1lg 60.05916V 1.231V ) (Cr )H ()O Cr (lg 6V 05916.0)Cr /O Cr ( ) Cr /O Cr (14 -6-3214-2723-272θ3-272=??==+++++ +c c c ??

基础化学题库1

泸州医学院《基础化学》试题库 第二章原子结构 一、选择题 1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（） A、n B、n、l、m C、n、l、m、m s D、n、l 2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（） A、n B、n、l、m C、n、l、m、m s D、n、l 3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（） A、n B、n、l、m C、n、l、m、m s D、n、l 4、下列多电子原子能级能量最高的是（） A、n=1，l=0 B、n=2，l=0 C、n=4，l=0 D、n=3，l=2 5、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 6、2Px代表的意义是（） A、Px轨道上有2个电子 B、2个Px轨道 C、Px轨道可以有两种伸展方向 D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道 7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（） A、3d B、4p C、6s D、4f 8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（） A、（3，2，0，+1/2） B、（3，0，0，-1/2） C、（3，1，0，+1/2） D、（3，1，1，-1/2） 9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 10列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（） A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1 C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p4 11、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（） A、（2，1,0，1/2） B、（2，1,2，1/2） C、（2，0，1，1/2） D、（2，2，1，1/2） 12、指出4d能级有几个轨道（） A、1 B、2 C、4 D、5 13、指出4f能级有几个轨道（） A、2 B、3 C、7 D、9 14、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是（） A、2s B、2Px C、2Py D、2Pz 15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（） A、n B、n、l、m C、n、l、m、m s D、n、l

医用基础化学测试题.doc

医用基础化学测试题 一、填空题（共20分） 1、主量了数n为4时，其轨道总数为16 ,电了层电了的最大容蜃为32 。 2、根据共价键形成时原了轨道重叠方式不同，共价键可分为_______ 和PI 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焙变△ H二Q 。 4、质量作用定律适用的范围是____________ 基元反应____________________ o 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301） X 12.9= _______________ ; 158.7-7-2 ? 5.11 X 10以= ___________ 。 6、□.知NaHCO*注射液的质最浓度为50g/L.则其物质的量浓度为0.6 mol/Lo （NaHCO3的摩尔质量为84 g/mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是_____________ o 8、在NH4Cl-NH r H2O的体系屮，抗酸成分是NH3H2O 。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 rnol/L的HCI溶液20 ml,选用的指示剂是 C、三角锥形 D、正四面体

4、在水分子之间存在的主要作用力是（A ） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（A ）。 A、恒压反应热 B、反应的焙变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自宙能 6、今有反应：A+B二C,其速率方程式为:u=kC A C B,下列说法正确的是（D ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用力分之一的天平称取的质最为2.380lg-级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（D ）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D ） （A）10.Og/LCaCh ? 2H2O（Mr=147）（B） 12.5g/LNaHCO3（Mr=84.0） （C） 9.0g/LNaCl（Mr=58.5）（D） 112g/LC3H5O3Na（乳酸钠,Mr=80） 9、下列叙述错谋的是（D ） （A）在室温条件下，任何水溶液都有rH+] [OH ]=l X 1014 （B）温度升高时，Kw值增大 （C）溶液的PH越大，其POH就越小 （D）在浓HC1溶液中,没有OH离子存在 10、________________________________________________ 在氧化还原反应中，还原剂是E值—的电对中的物质。（D ） （A）大，氧化型（B）大，还原型（C）小，氧化型（D）小，还原型 三、是非题（下列说法屮，请在正确的题后画丁，请在错谋的题后迪ix,共20分） 1、主量了数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（F ） 2、P H3和冊的构型相同,所以它们的电偶极矩相等。（F ） 3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（T ） 4、滴定分析屮，滴定管应该川待装液淌洗三次。（T ）

基础化学实验试题及答案

基础化学实验试题

1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。 答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH （3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3 （5）V１=V２存在Na2CO3

基础化学试卷及答案一.doc

试卷及答案(一) 班级___________ 姓名_____________ 学号____________得分______________ 一、选择题(每题2分，共30分) 1.已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度 增人一?倍，其反应速度为原来的4倍，总反应级数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 2.下列叙述错误的是( ) A.催化剂不参与反应。 B.催化剂不能影响产物和反应物的和对能量。 C.催化剂不能改变反应的始态和终态。 D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 3.下列反应中，△「H0与产物的厶田』相同的是( ) A. 2H2(g)+O2(g)->2H2O(l) B. NO(g)+l/2O2(g) ->NO2(g) C. C(金刚石)—C(石墨) D. H2(g)+l/2O2(g) ->H2O(g) 4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) A. Cl>S>As B. O>C1>F C. As>P>H D. F>N>O 5.按原子半径由人到小排列，顺序正确的是( ) A. Mg B Si B. Mg Si B C. Si Mg B D. B Si Mg 6.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3——Ki， 3 1 2出+二N2=NH3 ---------心，则匕与K2的关系为( ) A. K]=K2 B. KF=K2 C. K22=K! D.无法确定 7.对于浓差电池M|M n7d) II M n(c2)|M,下列关系中正确的是( ) A. E(V0, E=0 B. E0=O, E#) C. E0=O, E=0 D. E0/O, E#) 8.已知(p0 (Pb2+/Pb)=-0.126v, Ksp0(PbCl2)= 1.7x1 O'5,贝lJ(p0(PbCl2/Pb)=( ) A. -0.267v B. -0.409v C. 0.286 v D. 0.015 9.将反应KMnO4+HCl-KC14-MnCl24-C12+H2O配平厉，方程式中HC1的系数是 ( ) A. 8 B. 16 C. 18 D. 32 10.已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD的水溶液pH依次增人，则相同浓度

《基础化学》试卷及答案(一)

基础化学试卷及答案（一） 一、填空题（3分/空，共10空，30分） 1 及物质之间相互转化的科学。 2 3、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。 4、系统的性质按是否有加和性分为容量性质和强度性质两类。 5、化学反应速率是指在一定条件下，某化学反应的反应物转变成生成物的速率。 6、滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂称为指示剂。 7、酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的物质（包括分子、正离子、负离子）都是酸，凡是能接受质子物质（包括分子、正离子、负离子）都是碱。 8、在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各生离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀-溶解平衡。 9、有机化合物最基本的共同结构特征是原子之间都以共价键结合。 10、水污染可根据污染杂质的不同主要分为化学性污染、物理性污染、生活性污染三大类。 二、单项选择题（3分/题，共10题，30分） 1、地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计。已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）（C） A体积减小，温度降低 B体积减小，温度不变

C体积增大，温度降低 D体积增大，温度不变 2、酚酞指示剂的变色范围是PH等于（ C ）。 A 、 10～12 B 、 7～9 C、8～10 D、5～10 3、当被称量物高于室温时，应（ C ） A、立即称量 B、讯速称量 C、冷至室温称量 D、冷至35℃称量 4、碳原数低于12的饱和一元醇常温下是（ A ） A、无色液体 B、腊状固体 C、黏稠状液体 D、无色气体 5、下列叙述正确的一项是（ C ） A、配合物由正、负离子组成 B、配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C、配合物由内界与外界组成 D、配合物中的配位体是含有未成键的离子 6、下列关于螯合物的叙述正确的一项是（） A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C、螯合物的稳定性与环境的大小有关，现环境的多少无关 D、起螯合作用的配体多为多齿配体，称为螯合济。 7、常温时下列物质为固体的是（ B） A、Cl2 B、I2 C、Br2 D、F2