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无机及分析化学

第六章配位化合物

6-2. AgNO 3能从Pt(NH 3)6Cl 4 溶液中所有的氯沉淀位AgCl ，但在Pt(NH 3)3Cl 4中仅能沉淀出1/4的氯，试根据这些事实写出这两种配合物的结构式。

Pt(NH 3)6Cl 4 结构式：[Pt(NH 3)6]Cl 4 Pt(NH)3Cl 4 结构式：[Pt(NH 3)3Cl 3]Cl

6-3.已知[MnBr 4]2-和 [Mn(CN)6]3-的磁距分别位5.9和2.8 B.M.,试根据价键理论推测这两种配离子中d 电子的分布情况，中心离子的杂化类型及它们的空间构型。

6-4. 实验测得下列配合物的磁距数值（B.M ）如下：[CoF 6]3- 4.5 ；[Ni （NH 3）4]2+ 3.2；[Fe(CN)6]4- 0，试指出它们的杂化类型，判断哪个是内轨型，哪个是外轨型？并预测它们的空间构型，指出中心离子的配合物。

6-5. 试用晶体场理论，判断[Fe(H 2O)6]2+和 [Fe(CN)6]4- 哪个是高自旋，哪个是低自旋？并画出每个配离子的轨道能级中电子排布图。

解： ↑ ↑

[Fe(H 2O)6]2+：H 2O 为弱场，高自旋 ↑↓ ↑ ↑

Fe 2+

[Fe(CN)6]4-：CN -为强场，低自旋 ↑↓ ↑↓ ↑↓

6-6. Cr 2+、Cr 3+、Mn 2+、Fe 2+、Co 2+和Co 3+在强八面体场和弱八面体场中各有多少未成对电子，并写出dr 和εd 轨道的电子数目。

解：

第

九章定量分析中的误差及分析结果的数据处理

9-1.下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ 1.砝码没有效正：

2.容量瓶和移液管不配套；

3.在重量分析中被测组分沉淀不完全；

4.试剂含被测组分；

5.以含量约为99%的草酸钠作基准物质标定KMnO4溶液的浓度；

6.读取滴定管读数时，小数点后第二位数字估测不准。解：

① 系统误差(仪器误差)，校正砝码。 ② 系统误差(仪器误差)，校准仪器 ③ 系统误差(方法误差)，校正方法。 ④ 系统误差(试剂误差)，作空白试验。 ⑤ 系统误差(试剂误差)，作对照实验。⑥ 随机误差 9-2.有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%，求分析结果的绝对误差和相对误差。

解： %90.24%)93.24%87.24(2

1=+=x

%15.0%05.25%90.24-=-=-=μx E

%60.0%

05.25%

15.0%100-=-=

E r

9-3. 甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g 分析结果分别报告为：甲： 0.042%，0.041%；乙：0.0419%，0.04020%。哪一份报告是合理的？为什么？

解：如果试样称量时，准确至3.5g ，则结果需要保留两位有效数字，因此甲的报告是合理的。

9-4.下列数据中各包含几位有效数字？

① 0.0376； ②1.2067； ③ 0.2180； ④1.8?10-5

解：① 三位 ②五位 ③四位 ④二位 9-5.按有效数字运算规则，计算下列各式：

（1）213.87+4.4+0.3244；

（2）2.187?0.85+9.6?10-5

-0.03260?.00814；

（3）

.136005164.062

.50827.9??；

（4）5

103.3101.6105.18

8-????--。

解：（1）213.87+4.4+0.3244=218.4

（2）2.187?0.85+9.6?10-5

-0.03260?.00814=1.868

（3）

.136005164.062

.50827.9??=7.052

（4）5

103.3101.6105.188-????--=5.3?10-6

9-6. 某试样经分析测得含锰为41.24%、41.27%、41.23%和41.26%，求分析结果的平均偏差和标准偏差。

解： %25.41==∑n

x i ，

%015.0|

|=-=

∑n

x x

d i

，

%018.01

)(2

=--=

∑n x x

s i

9-7. 测定某样品的含氮量，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。

（1）计算这组数据的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数和平均值的标准偏差；（2）若次样品是标准样品，含氮量为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。

解: （1） %25.41==∑n x

x i %015.0||=-=∑n x x d i

%018.01

)(2

=--=

∑n x x

s i

变异系数%22.0%100=?=

（2）%09.0%45.20%54.20=-=-=μx E %44.0%

45.20%

15.0%100=-=

E r

第十章滴定分析法

10-1. 某鞣酸型指示剂在pH= 4.5溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，求该指示剂的理论变色点。

解：∵指示剂的理论变色范围：pH= pK HIn ±1=4.5~6.5 ∴该指示剂的理论变色点为5.5。

10-2. 某弱碱型指示剂的离解常数K HIn =1.5×10-8，求该指示剂的变色范围。

解：∵ K HIn =1.5×10-8,pK HIn =7.8 ∴该指示剂的变色范围pK HIn ±1=6.8~8.8。

10-3.下列碱溶液能否用酸滴定？如能滴定，试计算计量点的 pH 值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.100mol ·L -1）。

（1）六次甲基四胺(CH 2)6N 4；（2）甲胺CH 3N 2；（3）羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2；（4）羟胺NH 2OH

解：（1）(CH 2)6N 4的K b =1.4×10-9 ∵ cK b <10-8 ∴ 六次甲基四胺不能被准确滴定。注意：其它算法与此题一致略。

10-4.下列酸溶液能否用强碱滴定？如能滴定，试计算计量点的pH 值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.100mol ·L -1）。

解：（1）CH 2ClCOOH

CH 2ClCOOH 的K a =1.36×10-3 ∵ CK a >10-8

∴ CH 2ClCOOH 能被准确滴定. ∵ 化学计量点时：1

140101.61036.12101.02)(-----

??=???==

L mol K K c OH c a

.721.6==pH pOH

∴ 采用溴百里酚兰（pK HIn =7.3）或中性红（pK HIn =7.4）为指示剂。注意：其它算法与此题一致略。

10-5.下列酸碱溶液能否准确分步滴定、分别滴定或准确滴定其中的一种？（1）0.01mol ?L -1H 3PO 4

（2）0.1mol ?L -1HAc+0.1mol ?L -1H 3BO 3 （3）0.1mol ?L -1HCOOH+0.01mol ?L -1HAc （4）0.1mol ?L -1NaOH+0.1mol ?L -1(CH 2)6N 4

解：（1）0.01mol ?L -1H 3PO 4

H 3PO 4的pK a1=2.15,pK a2=7.20,pK a1=12.35, ∵K a1/K a2>105,且cK a1>10-8

∴所以一级解离的H +可被准确滴定 ∵K a2/K a3>105,但cK a2<10-8，cK a 2<10-8

∴所以二、三级解离的H +不能被准确滴定。（2）0.1mol ?L -1HAc+0.1mol ?L -1H 3BO 3 HAc 的K a =1.8×10-5，H 3BO 3的K a =5.7×10-10 ∵c(HAc)K a (HAc)/c(H 3BO 3)K a (H 3BO 3)=105,且c(HAc)K a (HAc)>10-8 ∴HAc 可以被准确滴定。 ∵c(H 3BO 3)Ka(H 3BO 3)<10-8 ∴H 3BO 3不能被准确滴定。

（3）0.1mol ?L -1HCOOH +0.01mol ?L -1HAc

HCOOH 的K a =1.77×10-4，HAc 的K a =1.8×10-5 ∵c (HCOOH) ?Ka (HCOOH)/c (HAc) ?Ka (HAc)<105 且c (HAc) ?Ka (HAc)>10-8

∴不能分步滴定，只能滴定两种酸的总量。

（4）0.1mol ?L -1NaOH + 0.1mol ?L -1(CH 2)6N 4

(CH 2)6N 4的K b =1.4×10-9 ∵ c (NaOH) ?K b(NaOH)/c (CH2)6N4?K b[(CH2)6N4]>105

c (CH2)6N4?K b(CH2)6N4<10-8

∴只能准确滴定NaOH 的量。

第十一章重量分析法

11-1. 求氟化钙的溶解度：① 在纯水中（忽略水解）；② 在0.01mol ·L -1CaCl 2溶液中；③在0.01mol ·L -1 HCl 溶液中；

解：查表可得： CaF 2的k sp =2.7×10-11 HF 的K a =6.6×10-4 （1） CaF 2 Ca 2+ + 2F -

K sp = [Ca 2+][F -]2 = S(2S)2 = 4S 3

∴S =

14311

·109.14

107.24---?=?=L mol k sp

（2）在此条件下存在同离子效应

CaF 2 Ca 2+ + 2F -

K sp = [Ca 2+][F -]2=(0.01+S)(2S)2 S =

1711·106.201

.04107.2401.0---?=??=?L mol k sp

（3）在此条件下存在着酸效应 CaF 2 Ca 2+ + 2F -

F - + H + HF K sp = [Ca 2+][F -]2

∵ [Ca 2+]=S [F -]=2S F δ ∴

F δ-

= 24

106.601

.0106.6106.6][---+?≈+??=+a a k H k

3-11.210mol L -=? 11-2.考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：① BaSO 4在2.0mol ·L -1HCl 中；

② PbSO 40.01mol ·L -1HNO 3中；③ CuS 在pH=0.5的饱和H 2S 溶液解：查表得： BaSO 4的k sp =1.08×10-10；

PbSO 4的k sp =1.6×10-8；CuS 的k sp =8.5×10-36

H 2S 的15

110

1.7;103.1--?=?=a a k k

（1）在0.10 mol . L -1 HCI 中

223

1.010510[] 1.0102

a so

a k H k δ---+-?===?+?+ 在此条件下，BaSO 4的溶解度为

1.4810s -=

（2）在0.10mol .L -1 HNO 3中

21.0100.091[] 1.0100.1

a so

a k H k δ--+-?===+?+ 在此条件下，PbSO 4的溶解度为

44.210s -=

==?mol . L -1

CuS

Cu 2+ + S 2-

S 2-?→?+

H HS -?→?+

H 2S

pH=0.5时,

212103.1][][2

112

12-++?≈++=

a a a a a S k k k H H k k δ

K sp =[Cu 2+][S 2-] = S.C -22S S H δ S=

1421

36·105.610

3.11.0105.822----?≈???=-

L mol C k S S H sp δ 11-3.考虑络和效益，计算下列微溶化合物的溶解度：

① AgBr 在2.0mol ·L -1NH 3溶液中；

② BaSO 4在pH=8.0 0.010mol ·L -1EDTA 溶液中；

解：查表得：AgBr 的k sp =5.0×10-13 [Ag(NH 3)2]+的05.7224

.311010

==ββ

BaSO 4的k sp =1.08×10-10 k 稳（BaY ）=107.86 pH=8.0时2

.2)(10=H α 在此条件下存在着Ag +与NH 3的络合效应.

(1) S=+

=)]

([,3NH

Ag sp sp

k k α

823231)(103.1][][13

?≈++=NH NH NH Ag ββα

S=13813·101.8103.1100.5---?≈???L mol

（2）在此条件下存在着Ba 2+与Y 4-的络合效应，同时也存在着EDTA pH=8.0时的酸效

应。

S =)(,Y Ba sp sp

k k

α=

459.31059

.327.486.727

.427

.2)(·105.6101008.11010101101001.0]

[][]

[1-----?≈??=≈?+=≈=

+=L m ol S Y Y Y k Y Ba H Y BaY Y Ba ）（）

（稳ααα

11-4.计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05mol ·L -1时，草酸钙是溶解度。如果溶液的体积为300mL ，

将溶解多少克CaC 2O 4？

解：查表得:CaC 2O 4:k sp =1.78×10-9

H 2C 2O 4:k a1=5.9×10-2 k a2=6.4×10-5 , M 42O CaC =128.10 K sp =[Ca 2+][C 2O 42-]≈S. C 42O CaC

-O C δ

-O C δ=

34.1][][1

212

1≈++++Ka Ka Ka H H Ka Ka

=34

.105.01078.19??-=4.1×10-3mol ·L -1 W 106.910.128/10300101.4/3

4242?=???==--O CaC O CaC M sV -6g

11-5. 称取纯的BaCl 2·2H 2O 试样0.3675g ，溶于水之后，加入稀H 2SO 4将Ba 2+沉淀为BaSO 4。如果加入过量的50%的沉淀剂，问需要0.50mol ·L -1H 2SO 4溶液多少毫升？解：由于BaCl 2与H 2SO 4反应的摩尔比为1∶1所以

C M W V V C M W SO H O H l BaC O

H BaCl SO H SO H SO H O H BaCl O H l BaC 00.350

.027.24410

3675.03

2.2.2.2.4

222224242422222≈??=

即加入过量50%的沉淀剂则需要加入6ml 左右的该浓度的H 2SO 4

第十二章吸光光度法

12-1. 0.088mg Fe 3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50ml ，用1cm 比色皿，在波长480nm 处测得A= 0.740，求吸光系数α和ε。

解： A = abc

··45.420105010088.01740.0----=???

cm g L bc

A a 114··1035.2847.5545.420--?=?==cm mol L aM Fe ε

12-2. 用双硫宗光度法测定铅，Pb 2+的浓度为0.08mg/50ml ，用2cm 比色皿在520nm 下测得

T=53%求ε。

解： A=-lgT A=bc ε

1433

··1079.12

.20710501008.02%53lg ----?=????

-==

cm m ol L bc

A ε 12-3. 某试液用2cm 比色皿测量时，T=60%，若改用1cm 或3cm 比色皿，T 和A 等于多少？

解： A=-lgT =bc ε

11.02

60lg lg =-=-=

b T

c ε b=1cm 时 A =bc ε=0.11×1=0.11 T= 78% b=3cm 时 A =bc ε=0.11×3=0.33 T= 47%

12-4. 用磺基水杨酸法测定铁，标准溶液是由0.216g NH 4Fe(SO 4) 2·12H 2O 溶于水中稀释至500mL 制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。某试液

5.00mL 稀释至250mL 。取此稀释液2.00mL ，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度。

测定A=0.500。求试掖铁含量（单位：mg/mL ）。铁铵矾的相对分子质量为482.178。

解：根据已知数据；绘制标准曲线（略）

L mol c Fe ·10959.810

50019.4822160.04

--?=??=

标-1 从图中查得当A=0.500时 V=6.1ml

m l

g L m ol c Fe ·63.700

.510

847.551025010732.2·10732.22

1.61095.83

331

34=?????=?=??=-----原试样中的含量未 12-5. 称取钢试样1.00g ，溶于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL ，测得其吸光度为1.00×10-3mol ·L -1KMnO 4溶液的吸光度的1.5倍。技算钢中锰的质量分数。

解：根据比耳定律

5.1==s

s x c c A A x =1.5×1.00×10-3=1.5×10-3mol ·L -1

%06.2%10000

.193

.5410250105.1%33=?????=--Mn

12-7. 某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（ε=1.1×104）测定。试样溶解后稀释至100mL ，用1.00cm 比色皿，在508nm 波长下测定吸光度。① 为使吸光度测定引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？② 如果所使用的光度计透光度最适宜读数范围内为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？

解：（1）浓度相对误差最小 A=0.434

A =bc ε

154·1094.310

1.10.1434.0--?=??==

L mol b A c ε g cVM m Fe 110.0%2.0847.55101001094.3%2.035=????==--

（2）b

T c εlg -= 1

1·107.10

.1101.1500.0lg ·103.60

.1101.1200

.0lg ----?=??-=?=??-=

L m ol c L m ol c

12-8. 用一般吸光度法测定铜，在相同条件下测得1.00×10-2mol -1·cm -1标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的绝对误差为±0.5%则试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差光度法测定，用铜标准溶液作参比溶液，则试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？

解：（1）

%17.2%)5.0(10lg 10434

.0lg 434.000

.100.1±=±??=?=?--T Tx Tx c c （2）A r =A x -A s =1.00-0.699=0.307 （3）

Tr Tr c c ?=?lg 434

.0 %43.0%)5.0(10

10lg 10434

.0699

.0301.0301.0±=±???=

--- （4）普通光度法中 T s -T x =10-0.699-10-1.00=10%

示差光度法中 T s ，

=T r =100%-10-0.301=50% （5）

倍510

11699.0===-s x r T T T

第十三章无机及分析化学中常用的分离方法

13-1. 如果试液中含有Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+、Mn 2+、Cr 3+、Cu 2+、Zn 2+等离子，加入NH 4Cl 和氨水缓冲溶液，控制pH 值为9左右，那些离子以什么形式存在于溶液中？那些离子以什

么形式存在于沉淀中？分离是否完全？

答： ① Fe 3+ Mn 2+ Al 3+ Mn 2+ Cr 2+ 以 M(OH)3形式存在于沉淀中；

② Zn 2+ Cu 2+以氨络离子存在于溶液中；

③ Ca 2+ Mg 2+ 以离子形式存在于溶液中。 pH=9 时 pOH=5 [OH -]=10-5mol ·L -1

开始沉淀（pH ）沉淀完全（pH ） Fe(OH)3 2.2 3.5

Al(OH)3 4.1 5.4 → 全部沉淀 Cr(OH)3 4.6 5.9

Mn(OH)2 8.8 10.8 → 部分沉淀 ∴不能分离完全

13-2. 已知Mg(OH)2的K SP =1.8×10-11，试计算MgO 悬浊液所能控制的溶液pH 值。

解：Mg(OH)2 的K sp =1.8×10-11 ，若 [Mg 2+]=0.1mol ·L -1时

MgO + H 2O Mg(OH)2 Mg(OH)2Mg 2+ + 2OH -

K sp =[Mg 2+][OH -]2

[OH -

]=5101121034.1108.11.0108.1]

[---+

?=?=?=Mg K sp

pH = 9.1

13-3. 25°C 时，在CCl 4和水中的分配比为29.0，水溶液中的溴用，①等体积；②1/2体积的CCl 4萃取；③ 1/2体积的CCl 4萃取两次时，萃取效率各为多少？

解： %100?+

有

水V V D D

E （1）等体积即V 水/V 有=1时

%90.96%1001

0.290

.29%1001=?+=?+=

D D

E （2）V 水/V 有=1/2时 1/2体积CCl 4萃取

%50.93%1002

/11

0.290.29%1001

=?+

=?+=

D D

（3）n n V DV V m m ）

水

有水+=(

97.99%100}1

2292

/11{%1002/12

/11%1001%1002/12/12

/12/1//(

020202

022

202=?+?-=?+-=?-=?-=

+=+=+=）（

）（）（）（）

（

）有

水有水D m m m m m E D m m D V V D V V m m

13-4. 某溶液含Fe 3+10mg ，将它萃取入某有机溶液中时，分配比D=99，问用等体积萃取1

次和2次，剩余Fe 3+量各是多少？若在萃取2次后，分出有机层，用等体积水洗一次，会损失Fe 3+多少毫克？

解：（1） mg V DV V m m 1.01

1991

100

1=+?=+=）（

）（水

有水

（2） mg m m 001.01

19912

2=+?=）（

（3） ug V DV V m m 1.01

991

001.02

3=+=+=）（

）（水

有水 13-5. 某一弱酸HA 的K a =2.0×10-5，它在某种有机溶剂和在水中的分配系数为30.0，当水溶液的 ① pH=1.0；② pH=5.0时，分配比各是多少？用等体积的有机溶剂萃取，萃取效率各为多少？

解： 0.30][][==

水

有HA HA K D

当PH=1.0时水

有C C D =

, 有有][HA C = , 水

水][H A H A C δ=

110

21.01.0][][5≈?+=+=-++Ka H H HA

δ ,][水有HA C =

0.301==D K D

%8.9610013030

100%111=?+=?+

有

水V V D D E 当pH=5.0时：

21010][][5

55=?+=+=---++Ka H H HA

][水

水HA C =

0.103

][3][2==?=

D K HA HA C C D 水

有水

有 %9.9010011010

100%222=?+=?+

有

水V V D D E

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题一、填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示）。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为。 8. []33K PtCl NH 的名称是。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是杂化和杂化，是极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为、、。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第周期族的

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

无机及分析化学复习提纲

第一章：分散体系 1.基本量（1）物质的量浓度 C （2）物质的量分数或摩尔分数 X （3）质量摩尔浓度 b 注：b的数值不随温度变化溶剂是水的稀溶液，b<0.1mol/kg，b与c数值近似相等 2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡） ①与物质本性有关 ②随温度升高而增大 ③大多数固体的蒸气压很小蒸气压下降： △p p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。） △p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比） △p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）（2）沸点沸点升高（根本原因：蒸气压下降） T b

△T b Kb只取决于溶剂，而与溶质无关（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）凝固点下降（根本原因：蒸气压下降） T f △T f Kf只取决于溶剂，而与溶质无关（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压） R为气体常量溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关当水溶液很稀时，则有：注：通过测定溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）第三章化学反应速率和化学平衡 1.质量作用定律和速率方程（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。 ①对于一般的基元反应：反应速率与反应物浓度的定量关系为（k由化学反应本身决定，随温度的变化而变化）②对于非基元反应，其反应速率只能通过实验来确定

无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态（部分） 1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压：0.1mol?L-1 C6H12O6溶液，0.1mol?L-1CaCl2溶液，0.1mol?L-1 KCl溶液，1mol?L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。）解：凝固点从高到低： 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液渗透压从小到大： 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。解：∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解：ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。解：[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9．将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。解：AgNO3是过量的，胶团结构为：

无机及分析化学课后习题答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷课号：X01G10A 试卷编号：C 班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应一定为（） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（） 3 3 3

无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零

2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案

一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√）五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？ HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 4.50=14-lg（ 5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml， 1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82 n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol 0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/ （6x×10-3）解得：x=11.6ml 3.计算下列各溶液的PH：（3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl 溶液混合解：由题意的检表可得 K b（NH3）θ=1.8×10-5 ；K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10 n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004mol C(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1 C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26 （5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC溶液混合

农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版

无机及分析化学（Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1) 第2章化学热力学基础 (8) 第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22) 第5章分析化学概述 (27) 第６章酸碱平衡 (31) 第７章酸碱滴定法 (36) 第8章沉淀溶解平衡 (44) 第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9 第10章配位化合物 (5) ３第11章配位滴定法 (62) 第１2章氧化还原反应 (67) 第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8 第1４章电势分析法 (83)

第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6 第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０第17章重要生命元素简述 (93) 第18章原子核化学简介 (96)

第１章分散体系 1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ?mL -1 ，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少? 解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g 该溶液的物质的量浓度为: -1 -13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10 c ????? 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为 1.28g ?m Ｌ-1 ,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。解: (1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10 n c V ?=??==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g (C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ）＝-125254-1-1 30.0g (C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ??? =0.650.660.650.33 =+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12 CaCl 2)。解：NaOH 、NaCl 和12 C ａCl 2的摩尔质量分别为：

无机及分析化学期末考试卷及答案C.doc

宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩

无机及分析化学考及试题答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl HBr HI HF B. HI HBr HCl HF C. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。