丙烷的物理和化学性质

丙烷的物理和化学性质

丙烷C3H8

1 别名·英文名

二甲基甲烷；Propane．

2 用途

有机合成、燃料、溶剂、制造乙烯丙烯等、冷冻剂、标准气、校正气、等离子干刻。

3 制法

从天然气或石油气中分离。

4 理化性质

分子量：44.097

熔点(101.325kPa)：-187.7℃

沸点(101.325kPa)：-42.1℃

液体密度(231.10K，101.325kPa)：582.5kg/m3

气体密度(273.15K，101.325kPa)： 2.005kg/m3

相对密度(空气=1，20℃，101.325kPa)：1.55

比容(21.1℃，101.325kPa)：0.5306m3/kg

气液容积比(15℃，100kPa)：311L/L

临界温度：96.8℃

临界压力：4266kPa

临界密度：225kg/m3

熔化热(85.50K)：80.14kJ/kg

气化热(-42.1℃)：426.01kJ/kg

比热容(270K，101.33kPa)：Cp=1557.5J/(kg·K)

Cv=1338.9J/(kg·K)

比热比(26.8℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.142

蒸气压(-20℃)：253.3kPa

(0℃)：486.3kPa

(20℃)：851.1kPa

粘度(101.325kPa，293.15K)：0.00790mPa·S

表面张力(101.325kPa，10℃)：8.35mN/m

导热系数(101.325kPa，25℃)：0.01674W/(m·K)

(液体，-40℃)：0.1485w/(m·K)

折射率(液体，60℃，43kPa)：n=1.3477

(液体，20℃，S.P．) ： 1.2898

空气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：2.2%～95%

空气中最低燃点(101.325kPa)：480℃

空气中化学当量燃烧时火焰温度：1980℃

空气中化学当量燃烧时最大火焰速度：0.51m/s

氧气中最低燃点(101.325kPa)：470℃

氧气中化学当量燃烧时火焰温度：2820℃

氧气中化学当量燃烧时最大火焰速度：3.31m/s

氧气中化学当量燃烧时燃烧热最高：101880.4kJ/m3

最低：93637.92：kJ/m3

最易引燃浓度： 4.1%

产生最大爆炸压力的浓度：4.6%

最大爆炸压力：8.58kg/cm3

最小引燃能量：0.26mJ

闪点：-104.4℃

毒性级别： 1

易燃性级别： 4

易爆性级别：0

丙烷在常温常压下为无色无味无毒的气体。它能与空气形成爆炸性混合物，燃烧时发黑烟。化学活性低，脱氢后变成丙烯，可被空气氧化成甲醛。微溶于水，能溶于乙醇和醚。在17.8℃时，100体积的水能溶解6.5体积的丙烷。

5 毒性

最高容许浓度：1000ppm(1800mg/m3)

丙烷是一种麻醉性气体，吸入后有轻度麻醉和刺激作用。

人在10%浓度下仅有轻度头昏，无刺激症状，在1%浓度下无影响。吸入较高浓度的丙烷和丁烷的混合气可引起头晕、头痛、兴奋或嗜睡、恶心、呕吐、流涎、血压轻度降低、脉缓、神经反射减弱，严重者出现麻醉状态，意识丧失。

6 安全防护

工作场所要通风，特别是低洼处，因为丙烷比空气重，易停留在低洼处而不易扩散。

丙烷为非腐蚀性气体，可以使用所有通用金属材料。可以使用醋酸纤维、尼龙、酚甲醛、酚糠醛、聚胺酯、聚氯乙烯、聚氯乙烯醋酸、聚偏二氯乙烯、聚三氟氯乙烯、聚四氟乙烯、环氧树脂、丁腈橡胶、氯丁橡胶、海帕伦等。

着火时可用雾状水、泡沫和二氧化碳灭火。

物理性质与化学性质

第6节物理性质与化学性质 知识点1：物理变化和化学变化 1，物理变化:物质从一种状体变成另一种状态，没有新物质生成的变化。（分子、原子没有发生变化）如：水结冰（液态水变成固态水）铁块拉成铁丝（形状发生改变）矿石粉碎，典升华等。 2，化学变化:物质从一种状体变成另一种状态，有新物质生成的变化。（分子、原子发生了变化）如：木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳（原来的木炭变成二氧化碳生成了新物质），钢铁生锈，食物腐烂等， 3，物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否有新的物质生成。 4，物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定伴随物理变化 5，注意事项：化学变化常伴随着发光、发热等现象，但发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。如灯泡发光发热就是物理变化。 知识点2：物理性质和化学性质 1,物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性、挥发性、磁性等 2，化学性质：物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质：如可燃性、酸碱性、稳定性等。 3.，物理（化学）变化和物理（化学）性质的区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是指物质固有的属性。 4，例题：下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（），哪些属于化学性质描述（），哪些是物理变化的描述（），哪些是属于化学变化的描述（）。 ①木炭燃烧②木炭能燃烧③木炭是黑色的④块状木炭碾成碳粉 5，注意事项：酸味是物理性质，不是化学性质。 知识点3：酸性物质和碱性物质。 1，酸性物质：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。 食醋是一种酸溶液，具有酸性。平时吃的果汁含有某些酸，具有酸性。某些地方的雨中含有某些酸，也具有酸性。不同的酸性物质的酸性强度是不同的。 2，碱性物质：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等都是碱。另外小苏打、纯碱、洗涤剂等的水溶液都具有碱性。碱性物质的碱性也有强弱。某些碱性物质（洗涤剂）有一定的去污能力。 3，例题： ①下列说法正确的是（） A 碱与酸大部分具有很强的腐蚀性，使用时不要直接接触。 B 洗涤剂有较强的去污能力，它属于强碱。 C 紫色石蕊试液能使酸溶液变红

物理性质和化学性质的区别和应用集锦

物理性质和化学性质的区别和应用集锦 物理性质： 1. 概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。 3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。化学性质： 1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。 物质的性质和用途的关系： 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。

判断是“性质”还是“变化”： 判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。 有关描述物质的词语： 1. 物理性质： (1)熔点 物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。(2)沸点 液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强 物体在单位面积上所受到的压力叫压强。 (4)密度 物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解 物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性 物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体 (8)导电性 物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性 物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。 (10)延展性 物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质： (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性

镁和氧化镁的物理性质和化学性质

镁和氧化镁的物理性质和化学性质 次 我来帮他解答 2007-8-10 18:15 满意回答 镁 元素名称：镁 元素原子量：24.31 元素类型：金属 发现人：戴维发现年代：1808年 发现过程：1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。 物理性质：银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。 电负性：1.31 外围电子排布：3s2 核外电子排布：2,8,2 同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 电子亲合和能: -21 KJ·mol-1 第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1 单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃单质沸点：1170.0 ℃ 原子半径：1.72 埃离子半径：0.66(+2) 埃共价半径： 1.36 埃 化学性质： 具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。 1.与非金属单质的反应：2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 元素来源：镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。

物理性质和化学性质习题

【活用实例】物质的下列性质不属于物理性质的是( ) A.铁能在潮湿空气中生锈 B.硫磺是淡黄色固体 C.石墨耐高温，熔点高 D.水在4℃密度最大为1 g/mL 【活用实例】下列属于物质化学性质的是( ) A.在天然物质中,金刚石的硬度最大. B.40C时，水的密度最大，为1 g/cm3 . C.酒精能够燃烧. D.氧气是一种无色、无气味的气体. 5.下列变化与氧气化学性质有关的是（） A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C.露置在空气中的石灰水变质 D.常压下，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体 6.下列叙述中，属于物质化学性质的是( ) A.纯水为无色无味的液体 B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解 D.氧气不易溶于水且密度比空气大 7.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 9.阅读下面短文，回答有关问题 ①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。 叙述氧气物理性质的是、两句； 述氧气化学性质的是、两句。 10.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。 (1) (2) (3) 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无 发光、放热现象

初中化学 物理性质和化学性质

第十二讲理化之战 【知识要点】 一、物质的变化 （一）物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 （二）化学变化 1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ②常伴随能量变化，经常表现为吸热、放热、发光等现象。 二、物质的性质 （一）化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 Eg：可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性，脱水性、稳定性 （二）物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 Eg：熔点、沸点、密度、溶解性、颜色、气味、状态、硬度、吸水性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性 【典型例题】 例1．某物质具有下列四种性质，其中属于化学性质的是（） A熔点 B硬度C还原性 D挥发性 例2．物质的下列性质必须通过化学变化才能表现出来的是（） A颜色 B状态C密度 D氧化性 例3．下列性质一定属于物理性质的是（） ①挥发性②氧化性③浓硫酸的“脱水性”④溶解性 ⑤浓硫酸的吸水性⑥吸附性⑦稳定性⑧酸碱性 A.①②③ B.③④ C.③④⑤ D.①④⑤⑥ 例4．下列性质中，有一种性质不同于其他三种的是（） A.可燃性 B.氧化性 C.酸碱性 D.导电性 例5．下列性质中，有一组性质与其他性质的类型不同，该组是（） A.可燃性、腐蚀性 B.稳定性、还原性 C.挥发性、溶解性 D.氧化性、酸碱性

例6．下列物质的性质，属化学性质的是 A.煤气能燃烧 B.液氧呈淡蓝色 C.糖能溶于水 D. 通常情况下氮气没有气味 例7.下列变化属于化学变化的是（） A.矿石粉碎 B.木材烧焦变黑 C.酒精挥发 D.冰熔化成水 例8.据中央电视台报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故，导致一辆栽有35t 液态氯气(C12)的槽罐车破损，使液氯大量泄漏挥发，造成重大人员伤亡。当地消防队迅速用高压喷淋水枪向槽罐车周围持续喷洒大量雾状水，降低空气中氯气含量。 (1)氯气一定有毒； (2)氯气还可能有的性质是： ①氯气溶于水；②氯气与水反应。 小帆和同学讨论后，对猜测(2)进行验证。老师提供了两瓶氯气 (如右图)，并提醒小帆：把蒸馏水加入软塑料瓶，观察完 现象后，再向瓶内滴加数滴石蕊溶液。 (3)请你和小帆一起经历并完成这项探究实验： （4）根据图中氯气的放置状况，你认为氯气的密度比空气_______，收集氯气时用_____________方法。

钨的物理性质和化学性质

钨属于元素周期表第Ⅵ族副族，原子的最外层电子排布是5d46s2，氧化价从+2到+6价。致密钨呈钢灰色，粗颗粒钨粉显深灰，直至超细钨粉显黑色，并皆具有金属光泽。其熔点为3410±20℃，密度为19.3g/cm，，沸点为5700±200℃，其熔点是所有金属中最高的。钨的导电性能好，电子逸出功较小。在机械性能方面其硬度和抗拉强度极限都与加工及热处理情况杂质含量有密切关系。 常温下，钨在空气中十分稳定，在400℃轻微氧化，高于500-600℃则迅速氧化生成WO3，不与氢气发生作用，因而其热处理过程可在氢气保护下进行。在氮气中致密钨到2000℃才发生反应。炽热温度下，能与水蒸气作用生成WO2。 常温下，钨在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸和王水中都是稳定的。80~100℃下只与盐酸，硫酸发生微弱反应，硝酸与王水对它有明显的腐蚀，而在氢氟酸和王水混合酸中则迅速溶解。常温下钨与碱溶液不发生反应，但在氧化剂(如KNO3等)存在下高温熔融，则钨与碱剧烈反应生成钨酸盐。 美国用喷雾干燥-流化床技术制备纳米WC粉体，其中间产物纳米金属钨粉体采用氧化钨（WO3）还原法制备。此法先用喷雾干燥技术得到AMT粉体[(NH4)6·(H2W12O10)·4H2O]，再将AMT粉体在500℃Ar气氛中热解得到黄色的WO3粉体最后用纯度为99.999%的H2还原得到纳米金属W粉体。当还原温度 T<575℃时，得到β-W结构的纳米W粉，平均晶粒度为9nm；当T=575~650℃时，得到份β-W与α-W两种结构共存的纳米W粉体，平均晶粒度为10~15nm；而当T>650℃时，得到α-W结构的纳米W粉体，平均晶粒度为16nm。 Fecht曾指出，高能球磨法可将包括金属钨在内的体心立方(bcc)金属粉细化至纳米尺寸。Wagner的实验结果表明，用高能球磨方法可制备出平均晶粒尺寸为5nm的金属钨粉体，但因钢球与球磨罐在球磨过程中沾染了W粉体，使其中含有杂质Fe。如延长球磨时间，纳米W粉不再细化，含Fe量却不断增加直至生成无定型的Fe-W合金。 钨是稀有高熔点金属，属于元素周期系中第六周期（第二长周期）的VIB 族。钨是一种银白色金属，外形似钢。钨的熔点高，蒸气压很低，蒸发速度也较小。它的主要物理性质如下： 元素符号&Nbsp; W 原子序数74

物理性质和化学性质的区别和应用

物理性质： 1. 概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。 3. 物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。 化学性质： 1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质。 2. 实例：铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。 3. 化学性质：只能通过化学变化表现出来。 二、物质的性质和用途的关系： 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。 物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。 三、物质的性质与物质的变化的区别和联系 1、物质的性质和物质的变化 区别物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因物质的变化是一个过程，是有序的，动态的，性质的具体体现 2、联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的

3、判断是“性质”还是“变化” 判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。 四、有关描述物质的词语 1. 物理性质： (1)熔点：物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点：液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强：物体在单位面积上所受到的压力叫压强。 (4)密度：物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解：物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性：物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体。 (8)导电性：物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子。 (9)导热性：物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其

物理性质和化学性质习题

【活用实例】物质的下列性质不属于物理性质的 是 ( ) A.铁能在潮湿空气中生锈 B.硫磺是淡黄色固体 C.石墨耐高温，熔点高 D.水在4℃密度最大为1 g/mL 【活用实例】下列属于物质化学性质的 是 ( ) A.在天然物质中,金刚石的硬度最大. B.40C时，水的密度最大，为1 g/cm3 . C.酒精能够燃烧. D.氧气是一种无色、无气味的气体. 5.下列变化与氧气化学性质有关的是（） A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C.露置在空气中的石灰水变质 D.常压下，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体 6.下列叙述中，属于物质化学性质的是 ( ) A.纯水为无色无味的液体

B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解 D.氧气不易溶于水且密度比空气大 7.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 9.阅读下面短文，回答有关问题 ①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。 叙述氧气物理性质的是、两句； 述氧气化学性质的是、两句。 10.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白

物理性质和化学性质

8月25日物理性质和化学性质 中考频度：★★★★★难易程度：★☆☆☆☆ （2017·南京）物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性

1．（2017·北京）下列物质的性质，属于化学性质的是 A．颜色B．密度 C．可燃性D．沸点 2．下列物质的性质，属于物理性质的是 A．氧气有助燃性 B．氢气有可燃性 C．浓氨水有挥发性 D．一氧化碳有毒性 3．下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是 A．干冰易升华 B．酒精能燃烧 C．二氧化碳比空气密度大 D．二氧化硫有刺激性气味 4．谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。下列属于谷氨酸钠化学性质的是 A．易溶于水 B．略有甜味或咸味 C．白色晶性 D．光照条件下不分解 1．【答案】C

【解析】此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质。颜色、密度、沸点均不需化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选C。学&科网 2．【答案】C 【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。 浓氨水有挥发性，只发生了物质状态的改变，物质种类不变，所以氨水的挥发性是物理性质。助燃性、可燃性、毒性均需通过化学变化才能表现出来，是化学性质。故选C。 3．【答案】B 【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。A、干冰易升华，不需要发生化学变化就能表现出来，故是物理性质；B、酒精能燃烧，需要发生化学变化才能表现出来，故是化学性质；C、二氧化碳比空气密度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D、二氧化硫有刺激性气味，不需要发生化学变化就能表现出来，故是物理性质。 故选B。 4．【答案】D 每日总结是为了更好的进步！ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

烷烃和环烷烃的化学性质及制备

烷烃和环烷烃的化学性质及制备 一、烷烃的主要化学性质 总体：稳定，自由基型反应居多。 （一）燃烧和氧化 一般条件下不与普通氧化剂反应，剧烈可燃烧，C →CO 2，H →H 2O ，（杂→氧化物） 有机化学中：氧化=加氧or 去氢，还原=加氢or 去氧 （二）卤代反应（实质：取代反应） 取代反应（substitution reaction ）是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个原子(或基团)被这个试剂所取代的反应。分为亲电取代、亲核取代、自由基取代三类。 探讨一类有机反应主要从以下四个方面展开：反应产物、反应类型、反应历程、反应活性（反应活性又可从试剂和底物两个方面讨论）。 烷烃的取代属于自由基取代反应。 反应产物：一～多卤代烷 反应类型：自由基型（反应条件：光照 or 高温） 反应历程：链引发、增长、终止 反应活性：试剂角度考虑：氟 〉〉氯 〉溴 〉〉碘 底物角度考虑：叔氢 〉仲氢 〉伯氢 二、烷烃的来源和制备 1、烷烃是其他有机物的母体，一般不经人工合成，而是从天然气和石油中获得。 2、天然来源烷烃是相当复杂的混合物，难以分离。若需纯粹烷烃，可人工合成来制备。 3、工业生产采用柯尔伯电解羧酸盐来制取 4、实验室通过武兹、科瑞-郝思合成法以及还原反应来获得。 （1）武慈反应（制备对称烷烃） 2RX （乙醚） + Na → R-R + 2NaX ( X = Br 、I ) （2）科瑞-郝思反应 R 2CuLi （二烷基铜锂） + R ’X → R-R ’ + RCu （烷基铜） + LiX （3）还原 卤代烃、醇、醛、酮、酸等还原制得（见以后章节） 三、环烷烃的主要化学性质 总体：大环像烷，小环像烯。 （一）取代反应（卤代，自由基型） + Br + HBr Br 日光 环己烷 溴代环己烷

初中化学 金属的物理性质和某些化学性质 教案 教学设计

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能 （1）巩固和加深对金属性质的认识。 （2）培养学生实验设计能力。 2、过程与方法 通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观 发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点：（1）金属的物理性质 （2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究 教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程： 一、金属的物理性质 提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提

供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。 二、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 请学生写出化学方程式。 （2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn 、Mg ，加入酸的体积反应物 反应现象 反应方程式 稀 硫 酸 或 盐 酸 镁 锌 铁 铜

化学性质与物理性质

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质； 化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 1)液氮用作冷冻剂（液氮做医疗手术），是利用了液氮蒸发吸热的物理性质。 2)氮气可以用作粮食瓜果的保护气是利用氮气化学性质稳定。 3)氮气作为灯泡的填充气，是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质。 4)氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体，只是氧气的状态发生了变化，由气体变为液体， 没有新的物质生成，属于物理变化。 5)分离洁净液态空气制取氧气，是指将空气加压降温成为液态，再蒸发将液态氮除掉，剩 余的主要是氧气了，所以没有新物质生成，属于物理性质。 6)火箭起飞用液氧作为助燃剂，是利用了氧气支持燃烧的化学性质。 7)氧气用于切割金属，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来。 8)氧气用于炼钢是利用了氧气支持燃烧的性质，属于化学性质。 9)氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质。 10)氧气用于气焊是利用氧气的支持燃烧的性质，属于氧气的化学性质。 11)潜水员潜水时携带氧气瓶，是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生 成，所以利用了化学性质。 12)氢气用于填充气球，是利用其密度比空气小，是物理性质。 13)氢气用作清洁燃料是利用了氢气的可燃性，体现的是化学性质。 14)不纯的氢气在空气中点燃发生爆炸，发生了氢气与氧气反应生成水，有新的物质生成， 属于化学变化。 15)二氧化碳可以水反应生成碳酸，在这里体现的是二氧化碳的化学性质。 16)二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳即不燃烧也不支持燃 烧，所以既利用了物理性质又利用了化学性质。 17)通常在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中制成饮料，利用压强大，二氧化碳的溶解度 变大，属于物理性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质。 18)干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的物理性质，不需要发生化学变化就能表现 出来。

案例3.环烷烃的结构与化学性质

环烷烃的结构特点和化学性质 对环烷烃“构-性关系”的分析和讲解方面，授课教师应引导学生对比环烷烃和烷烃成键特点的异同点，通过分析得出环烷烃的结构特点、化学通性和化学特性。 （一）环烷烃的结构特点和化学性质 同开链烷烃相似，环烷烃分子中碳元素为sp3杂化，碳的sp3杂化轨道分别与碳的sp3杂化轨道或氢的1s轨道形成σ键。通过单环环烷烃的燃烧热数据的比较和分析，得出成环碳原子数不同，环烷烃的相对热化学稳定性不同。其中，小环的相对热化学稳定性最小，环相对最活泼，最容易发生开环反应，而正常环和大环的相对热化学稳定性最好，尤其环己烷是张力能为0的环。通过数据分析，强调三元环张力最大，最不稳定，而五元环和六元环是稳定的环。 接下来创设探究性情景，引导学生讨论环烷烃的相对热化学稳定性差别较大的原因。通过探究、讨论，引导学生首先分析环丙烷的结构特点与不稳定的原因：环烷烃成键时均以sp3杂化轨道重叠成键，键角应接近四面体所要求的角度109°28＇，但环丙烷分子为三元环，三个碳原子位于平面正三角形的三个顶点，环内碳-碳之间的夹角为60°，要使键角由正常的109°28＇变为60°，必须使两个键各向内偏转24°44＇(（109°28＇—60°）/2 )，键角必然会变形。环中键角的变形会产生张力，即Baeyer张力学说的主要观点——环内碳-碳之间的夹角偏离正常键角越大（碳的sp3杂化轨道成键时形成正四面

体结构，正四面体所要求的角度为109°28＇），键角变形的程度越大，环的张力越大，环的稳定性越小。Baeyer张力学说是否适用于所以的环？通过计算环丁烷、环戊烷、环己烷以及某些大环的键角变形程度与环的稳定性顺序的矛盾得出Baeyer张力学说主要适用于小环化合物，尤其是三元环。因为Baeyer张力学说的重要前提是成环的碳原子都在同一平面上，并排成正多边形。除了三元环外，其它环都不是平面结构，所以不适用。借此说明任何学说、规律都是在一定的条件下成立，应该辩证看待。接下来分析环丙烷的成键特点——弯键学说：由于环丙烷为三元环，环上碳的sp3杂化轨道之间只能部分侧面重叠，形成的键称为“弯曲键”或“香蕉键”，重叠程度不大，键的强度比开链烷烃的σ键小得多。σ成键电子部分暴露在两成键原子核之外，容易受到亲电试剂的进攻而开环，如Br2、HX等容易和环丙烷开环加成，这和开链烷烃不同，属于小环的特性反应。但是小环难以和高锰酸钾等强氧化剂反应，这一点和开链烷烃很相似。环丁烷具有和环丙烷相似的化学特性，但或许比环丙烷小，其它的环烷烃具有和开链烷烃相似的化学性质。 对于其它的环烷烃，要求学生掌握六元环的构象特点，理解环己烷的椅型构象是最稳定的构象，并理解环己烷的对称性、直立键（a 键）和平伏键（e键）的特点、两椅型构象之间的相互转变、以及取代环己烷的构象分析及其应用。 在对环烷烃的结构和构象分析方面可结合实物模型、三维动画进行；在Baeyer张力学说、环己烷的构象分析、取代环己烷的构象分

物理性质和化学性质

物理性质和化学性质 [教学目标]： 了解物质的变化可分为物理变化和化学变化，了解物质的性质可分为 学会简单的分类方法 [教学重点与难点]： 学会通过实验确定分类方法 [教学方法]：实验探究法 [教学课前准备]：铁、铁锈、镁条、碳、o2、co2、石灰水、蜡烛、燃烧匙、玻璃棒 [教学过程设计]： 教师活动学生活动设计意图 引入： 呈现图片，演示把纸撕碎，把铁丝折弯，然后举例，自行车的钢丝、钢圈时间长了，会有什么现象？ 在判断铁与铁锈时应根据生活经验，不能得到答案，需用实验验证，分别用磁铁去吸引铁与铁锈，观察现象。 提问：这些说明什么？在自然界中物质是不变的吗？ 学生观察它们各自发生了什么变化？学生讨论：发生变化以后，还是原来的物质吗？ 从最平常的事物和现象入手，引导学生注意物质的变

化，为下面的化学和物理变化设下伏笔。 下面我们用科学探究的方法进行学习，首先， 提出问题：物质变化时，有新的物质生成吗？ 提出假设：有新的物质生成 学生回答 设计实验： 实验过程实验现象实验结论 镁条燃烧 碳在纯氧中燃烧 co2通入石灰水 ⑧蜡烛燃烧 学生实验：用实验验证变化中，有无生成新物质，同时说明理由。 通过学生实验来进一步说明物质的变化特点，非常直观，形象。而且富有说服力。 归纳：比较两者的变化特点， 物理变化：状态、形状改变，没有新的物质生成 化学变化：生成新的物质 提问：区分物理变化与化学变化的依据 学生回答加深印象，突出两者区别的关键本质。 提问：冰熔化成水，水烧开变成水蒸气表现出水的什么性质

它们从什么变化中得到，引出物理性质，化学性质 讨论：哪些是物理性质，哪些是化学性质。化学性质如何描述 提问：熔点、沸点、凝聚点、颜色、气味、状态、密度、溶解性、可燃性、酸碱性，分别属于哪些性质？ 学生回答：冰的熔点，水的沸点。 学生小组讨论。 通过对初一所学的物质特性的归纳，让学生有一个整体的理解。 讨论：化学变化中是否伴随着物理变化 观察有什么现象？你认为它发生了变化？判断依据是什么？ 学生观察，并做出判断。用演示实验的方式让学生更容易理解。 巩固练习：在下列现象后的空格里填写编号，A物理变化，B化学变化，c物理性质，D化学性质。 石灰石煅烧制生石灰硫粉和铁粉混合。 氨气是一种无色有制激性气味的气体，这是氨的。 用铁铸成铁制品。小结，布置作业。 学生练习通过一些练习来加深和促进刚才所学知识的理解和应用。 教学反思：对化学变化与化学性质的区别学生并不是掌

物理性质与化学性质

新世纪教育网https://www.wendangku.net/doc/3514285686.html, 精品资料版权所有@新世纪教育网 §4-7 物理变化和化学变化 1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区别这两种变化的依据。 2、知道物质性质有物理性质和化学性质，能说出区别这两种性质的依据。 3、通过区别物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。 4、学会细致地观察实验现象，通过对实验现象的观察，得出合乎科学的结论，同时以 实事求是的态度对学生进行科学方法的教育。 教学重点与难点：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的涵义。 教学准备：酒精灯，烧杯，镊子，鸡蛋壳，盐酸，硝酸银，氯化钠，石棉网，试管，砂纸，火柴，镁带，蜡烛，生锈的铁钉，磁铁，澄清的石灰水，塑料吸管 物质不是一成不变的，而是总处于变化之中的，如铁生锈、汽油挥发、水果腐烂等都体现了物质的变化。举例说明，我们仔细观察下列常见现象的变化。分为两组，加以分析，引出物理变化和化学变化的概念。 做几个小实验让学生加以判断： 1、纸撕碎；纸点燃 2、鸡蛋壳放入盐酸中 3、镁带有白、有黑是为什么？点燃有什么现象产生？产物有什么不同？ 4、向澄清的石灰水吹气 5、蜡烛掰断；蜡烛燃烧，上面罩干燥的小烧杯，再在上面罩有澄清石灰水附着的小烧杯 6、硝酸银中滴加氯化钠 分析讨论： 1．以上实验中，物质是怎样发生变化的？从物质变化看有什么特点？物质的变化有那些形式？ 有的实验中物质状态、形状等变化，无新物质生成。而有的实验中一种物质变成其他物质，并伴随着放热、发光等现象。 变化形式多种多样，以变化前后有无新物质产生为依据把这些变化整理分析。 结论：物质的变化形式可以分为物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 2．化学变化中，常伴随哪些现象发生？ 化学变化中，常伴随发热、发光、变色、放出气体等。 3．有这些现象发生的变化一定是化学变化吗？举例说明。 有这些现象出现不一定就是化学变化。 新世纪教育网-- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@新世纪教育网

环烷烃

一、 环烷烃的命名 环烷烃的命名与烷烃相似，只是在同数碳原子的链环烷烃的名称前加“环”字。 环丙烷 环丁烷 环己烷 成环碳原子的编号，应使环上取代基的位次最小。 甲基环戊烷 1-甲基-3-乙基己烷 当环上有复杂取代基时，可将环作为取代基命名。 2CH 2CH 2CH 3 2CH 2CH 2CH 1-环丁基丁烷 1，4-二环戊基丁烷 二、环烷的结构与稳定性 环烷烃的稳 定性与其环的几何形状和 角张力有关，分子键角越接 近正四面体角（109° 28′），分子越稳定，反之， 偏差越大角张力越大，环越 不稳定。 ………

一、稳定性：烷烃具有高度的化学稳定性，常用作溶剂的药物基质。烷烃在适宜的反应条件 下，也能进行一些反应，主要有卤代反应。 二、卤代反应：有机化合物分子中的氢原子（或其他原子）或基团被另一原子或基团取代的化学反应称为取代反应。烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代的反应称为卤代反应。 1、甲烷的卤代反应 条件：紫外光照射或加热至250~400℃ 产物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）的混合物一般较难限定取代在一元取代的产物（CH 3 Cl）的阶段 CH 4+Cl 2 2、烷烃卤代反应的取向 含有不同类型氢原子的烷烃，发生自由基氯取代反应，生成多种氯代烷异构体的混合物。 CH 3CH 2 CH 33 CH 2 CH 2 Cl+CH 3 CHCH 3 Cl 1-氯丙烷（43%）2-氯丙烷（57%） CH 3 CH 3 CH 3 CH 3CHCH 3 +Cl 32 -Cl + CH 3 CCH 3 Cl 2-甲基-1-氯丙烷（37%）2-甲基-2氯丙烷（63%） 由于氯的活泼性较大，选择性较差，在氯代反应中，各种产物间的相对比例相差不大；溴的活泼性较小，选择性较强，总是以一种产物占优势。 CH 3CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 Br+CH 3 CHCH 3 Br 1-溴丙烷（3%）2-氯丙烷（97%） CH 3 CH 3 CH 3 CH 3CHCH 3 +Br 32 -Br + CH 3 CCH 3 Br

九年级化学化学性质和物理性质一

课题1 物质的变化和性质（2课时） 【学习目标】 1.理解并掌握物理变化、化学变化的概念； 2.初步认识物理性质和化学性质的内涵； 3.知道利用物质的性质鉴别物质。 【自主学习】 阅读教材P6-10，填空： 1. _______________________________ 的变化叫做物理变化。 2．___________________________ 的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。 ___________________________的性质叫做化学性质， ___________________________的性质叫做物理性质。 4．物质的________ 决定其用途。例如，天然气具有可燃性，因此可作________。二氧化碳因为不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用来________。【共同建构】 情景体验： 生活中，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热，那么它们有什么不同呢？ 活动一：完成教材实验1-1 【观察、比较】完成下表。 【分析】比较试验1-1(1)、1-1( 2)与1-1（3）、1-1（4）、的不同之处在于________________，是物理变化，________________________________________是化学变化，又叫做化学反应，二者的本质区别是__________________________，二者的联系是______________________。 【讨论】在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？

【典型例题】 1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ ⑴潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 ⑵铜在潮湿的空气中生成铜绿。 ⑶纸张燃烧。 ⑷瓷碗破碎。 ⑸铁生锈。 ⑹寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气。 2.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 【阅读】教材P7-8，完成下列内容 【归纳】________________________ 叫化学性质，常见的化学性质有：__________________； _______________________________叫物理性质，常见的物理性质有：___________________。 活动二：完成教材实验1-2 【讨论】结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的 性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可 以区分它们，并将你的看法与同学交流。 【当堂演练】 1.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ ⑴空气是没有颜色、没有气味的气体。 ⑵水沸腾时能变成水蒸气。 ⑶食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 ⑷一辆是为原料能酿酒。 ⑸铜的熔点是1083℃。 ⑹二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 2.在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中，一定涉及化学变化的是（） A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子美容 C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” 3.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO 4·5H 2 O；胆矾受热时易失去结晶水，成

尿素的物理性质和化学性质

尿素的物理性质和化学 性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

尿素的物理性质和化学性质 物理性质 分子式：CO(NH2)2，分子量60.06，CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。密度1.335g/cm3。熔点132.7℃。溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。呈微碱性 化学性质 可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，*体氮肥中含氮量最高的。 生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下。 尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳。 对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三聚氰酸。(机理：先脱氨生成异氰酸(HN=C=O)，再三聚。) 与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。 在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲(又称巴比妥酸，因其有一定酸性)。 在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。与水合肼作用生成氨基脲。 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O尿素易溶于水，在20℃时100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反应。尿素产品有两种。结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强。粒状尿素为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。20℃时临界吸湿点为相对湿度80%，但30℃时，临界吸湿点降至72.5%，故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。目前在尿素生产中加入石蜡等疏水物质，其吸湿性大大下降。 尿素是一种高浓度氮肥，属中性速效肥料，也可用于生产多种复合肥料。在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。畜牧业可用作反刍动物的饲料。但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲，又称双缩脲，对作物有抑制作用。我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。缩二脲含量超过1%时，不能做种肥，苗肥和叶面肥，其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。 尿素是有机态氮肥，经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能 被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。 更多相关资讯，欢迎登陆中国尿素交易网。 2

环烷烃

2.2 环烷烃(cycloalkane) 一、环烷烃的分类和命名 (一)环烷烃的分类 小环：三元环、四元环 中环：七元环十二元环 大环：十二元环以上 常见环：五元环、六元环 单环环烷烃 螺环烃 桥环烃 环烷烃 多环环烷烃 (二)环烷烃的命名 1.单环环烷烷烃：与烷烃相似，只在母体名称前加“环”字，编号使取代基的位次最小。 环丙烷环丁烷环戊烷环己烷环辛烷 4-Ethyl-1,2-dimethyl-cyclopentane 1,2-二甲基-4-乙基环戊烷 例： 2.双环螺脂环烃的命名是在成环碳原子总数的烷烃名称前加上“螺”字。螺环的编号是从螺原子的邻位碳开始，由小环经螺原子至大环，并使环上取代基的位次最小。将连接在螺原子上的两个环的碳原子数，按由少到多的次序写在方括号中，数字之间用下角圆点隔开，标在“螺”字与烷烃名之间。例如 螺[3.4]辛烷 spiro[3.4]octane 命名双桥脂环烃时，以碳环数“二环”为词头。然后在方括号内按桥路所含碳原子的数目由多到少的次序列出，数字之间用下角圆点隔开。方括号后写出分子中全部碳原子总数的烷烃名称。编号的顺序是从一个桥头开始，沿最长桥路到第二桥头，再沿次长桥路回到第一桥头，最后给最短桥路编号，并使取代基位次最小。例如： 1,7-二甲基螺[4.4]壬烷

1-甲基二环[4.1.0]庚烷 二环[2.2.2]辛烷 1-methylbicyclo[4.1.0]heptane bicyclo[2.2.2]octane 二、环烷烃的结构与稳定性 (一)拜尔张力学说 o 28' 60 o 90o （1）碳原子成环时都处于同一平面，即具有平面的分子结构。 （2）根据正四面体的模型，假设成环后键角为109o28′的环状化合物不仅稳定，而且容易形成。 角张力：SP 3杂化的C 形成环丙烷时每个键必须向内偏转24o44′，形成环丁烷则须偏转9o44′，它们都有恢复稳定的正四面体结构的趋势，即键的偏转使分子内部产生了张力，这种张力是由于键角的偏转而产生，故称角张力。 稳定性：偏转角度越大，张力越大，环就越不稳定而易发生开环反应。 结论：环丙烷和环丁烷为张力环，不稳定，易开环； 环戊烷和环己烷为无张力环，稳定，不易开环。 (二)弯曲键 1. X-射线衍射解析及量子力学计算结果：环丙烷的C —C 键键角为105.5o，Ｃ—Ｈ键键角为114 o，即Ｃ为SP 3杂化。 ２.成键时，两个原子的电子云重叠不是在一条直线上正面重叠，而是似“香蕉”状弯曲部分重叠。 ３.弯曲键重叠程度小，易断裂、开环，不稳定。