2019年高考化学二轮复习专题26综合性化学实验练习【精品】

专题26 综合性化学实验

1．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是________________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe 2＋催化过程可表示为：

ⅰ：2Fe 2＋＋PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4===2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：________________________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入SCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红。

b ．____________________________________________________________________。

(3)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)＋2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。

A ．减小PbO 的损失，提高产品的产率

B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率

C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_______________________________。

【答案】(1)Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋ 2PbSO 4＋2H 2O

(2)①2Fe 3＋＋Pb ＋SO 2－4===2Fe 2＋＋PbSO 4

②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去

(3)①A 、B ②向PbO 粗品中加入一定量的35%NaOH 溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO 固体

【解析】(1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 、PbO 2和H 2SO 4反应生成PbSO 4和水

，

2．某矿样中含有大量的CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2·2H 2O 晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19 g·mL －1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L －1

的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

(2)①若在实验室中完成系列操作a 。则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。

②CuCl 2溶液中存在平衡：Cu(H 2O)2＋4(蓝色)＋4Cl －2－

4(黄色)＋4H 2O 。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A 外，下列试剂中还需要的是________(填字母)。 a ．FeCl 3固体 b ．CuCl 2固体 c ．蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO 2生成曲线如下图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有Cu 2S 、CuO·CuSO 4、CuSO 4、CuO 生成，转化顺序为

CuS ――→①Cu 2S ――→②CuO·CuSO 4――→③CuSO 4――→④CuO

第①步转化主要在200～300 ℃内进行，该步转化的化学方程式为___________________________。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是____________________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。

a．一阶段b．二阶段

c．三阶段d．四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。

b．当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为D中原盛有________溶液。

c．若原CuS矿样的质量为10.0 g，实验过程中，保持在760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中CuS的质量分数为________。

【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶

(2)①cd ②c

(3)①2CuS＋O2200～300 ℃,Cu2S＋SO2②Cu2S转化为CuSO4 c

96%

③a.检验装置气密性b．氯化钡(BaCl2) c．

3．某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。

(1)该同学在实验前，依据Fe2＋的________性，填写了下表。

依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验。

(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入SCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是_____________________________________________________________。

(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3＋或Fe2＋发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_____________________________________；

②装置乙的作用是___________________________________________；

③步骤ⅱ的目的是_______________________________________________；

④该实验可得出的结论是___________________________________________________________。

(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是____________________________________。

【答案】(1)还原

(2)Fe2＋被浓硝酸氧化为Fe3＋

(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②使NO2转化为NO

③排出乙右侧装置中残留的NO2

④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2＋作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO或NO2与Fe3＋作用得到的)

(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡

【解析】(1)Fe2＋具有还原性，可被氧化为Fe3＋。(2)题中现象说明反应后溶液中有Fe3＋，即Fe2＋被浓硝酸氧

4．甲学生对Cl 2与FeCl 2和SCN 混合溶液的反应进行实验探究。

请回答下列问题：

(1)B 中反应的离子方程式是__________________________________________。

(2)A 中溶液变红的原因是_________________________________________

。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在____________。 ②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的SCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN －与Cl 2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN －可能被Cl 2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN －的电子式为

S ??－。

①甲同学认为SCN －中碳元素没有被氧化，理由是________________________________

________________________________________________________________________。

②取A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN －

中被氧化的元素是________。

③通过实验证明了SCN －中氮元素转化为NO －3，他的实验方案是___________________。

④若SCN －与Cl 2反应生成1 mol CO 2，则转移电子的物质的量是________mol 。

【答案】(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

(2)Fe 2＋被Cl 2氧化成Fe 3＋，Fe 3＋与SCN －反应生成红色的Fe(SCN)3，所以溶液变红 (3)Fe 3＋

(4)①SCN －中的碳元素是最高价态(＋4价) ②硫

③取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A 中黄色溶液中存在NO －3，SCN －中氮元素被氧化成NO －3 ④16

【解析】(1)多余的氯气在B 中与NaOH 溶液发生反应。(2)Fe 2＋被Cl 2氧化成Fe 3＋，Fe 3＋与SCN －反应生成Fe(SCN)3，导致溶液变红。(3)①红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe 3＋。(4)①在SCN －中，C 的非

金属性最弱，故C 显正价，N 显－3价、S 显－2价，由此可求出C 为＋4价，碳元素已处于最高价态，故它不可能被氧化。②由于BaSO 4不溶于酸，故SCN －

中被氧化的元素是硫元素。④当生成1 mol CO 2时，由元素守恒知有1 mol SCN －被氧化，生成1 mol SO 2－4、1 mol NO －3，共失去16 mol 电子。

5．二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的ClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。

(1)A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B 装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出晶体是NaClO 2，高于60 ℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。NaClO 2的溶解度曲线如图2，获得NaClO 2晶体的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55 ℃干燥，得到成品。

(4)ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样，量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的I 晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L －1

Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na 2S 2O 3溶液平均值为V 2 mL(已知2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI )。

①配制100 mL c mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：________________________________。

②原ClO 2溶液的浓度为 ___________ g·L －1(用含字母的代数式表示)。

【答案】(1)温度计 (2)使ClO 2充分冷凝，减少挥发

(3)用38～60 ℃热水洗涤 (4)①100 mL 容量瓶、胶头滴管 ②135cV 2V 1

6．某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物的化学式，同时制取FeSO 4·7H 2O 。

Ⅰ.确定的化学式

①称取样品22.8 g ，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250 mL 溶液A 。

②取20.00 mL 溶液A 于锥形瓶中，滴加SCN 溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

③待气泡消失后，用1.000 mol·L －1 I 标准溶液滴定锥形瓶中的Fe 3＋

，消耗I 标准溶液24.00 mL 。 Ⅱ.制取FeSO 4·7H 2O

④取剩余溶液A ，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B 。

⑤加热浓缩滤液B ，冷却结晶、操作a 、洗涤、操作b ，获得FeSO 4·7H 2O 晶体。

回答下列相关问题：

(1)步骤①中“配成250 mL 溶液A”所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及________。

(2)由实验Ⅰ计算该氧化物的化学式是________。

(3)步骤④中趁热过滤的目的是____________。

(4)步骤⑤中操作a 、b 的名称分别是________、________。

(5)步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。

猜想一：气泡可能是SCN －的反应产物N 2、CO 2、SO 2或N 2、CO 2；

猜想二：气泡还可能有________，理由是______________(用化学方程式表示)。

(6)选用下列部分装置，设计一个实验验证猜想一成立。装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是a→________(选填一个装置编号)，若观察到________，即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是________。

【答案】(1)250 mL 容量瓶 (2)Fe 4O 5 (3)防止硫酸亚铁因冷却结晶而残留在滤纸上造成损失 (4)过滤

低温干燥 (5)O 2 2H 2O 2=====Fe 3＋

2H 2O ＋O 2↑ (6)e e 中有白色浑浊生成 缺少尾气处理装置

7.废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是__________________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe 2＋催化过程可表示为：

ⅰ：2Fe 2＋＋PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4===2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：________________________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入SCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红。

b ．____________________________________________________________________。

(3)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)＋2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。

A ．减小PbO 的损失，提高产品的产率

B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率

C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________________________。

【答案】(1)Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋

2PbSO 4＋2H 2O

(2)①2Fe 3＋＋Pb ＋SO 2－4===2Fe 2＋＋PbSO 4

②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去

(3)①A 、B ②向PbO 粗品中加入一定量的35%NaOH 溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO 固体

8．某矿样中含有大量的CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2·2H 2O 晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19 g·mL －1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L －1

的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

(2)①若在实验室中完成系列操作a 。则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。

②CuCl 2溶液中存在平衡：Cu(H 2O)2＋4(蓝色)＋4Cl －2－

4(黄色)＋4H 2O 。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A 外，下列试剂中还需要的是________(填字母)。 a ．FeCl 3固体 b ．CuCl 2固体 c ．蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO 2生成曲线如下图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有Cu 2S 、CuO·CuSO 4、CuSO 4、CuO 生成，转化顺序为

CuS ――→①Cu 2S ――→②CuO·CuSO 4――→③CuSO 4――→④CuO

第①步转化主要在200～300 ℃内进行，该步转化的化学方程式为______________________________。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是____________________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。

a．一阶段b．二阶段

c．三阶段d．四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。

b．当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为D中原盛有________溶液。

c．若原CuS矿样的质量为10.0 g，实验过程中，保持在760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中CuS的质量分数为________。

【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶

(2)①cd ②c

(3)①2CuS＋O2200～300 ℃,Cu2S＋SO2②Cu2S转化为CuSO4 c

③a.检验装置气密性b．氯化钡(BaCl2) c．96%

9．某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。

(1)该同学在实验前，依据Fe2＋的________性，填写了下表。

实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管

中滴入数滴浓硝酸，振荡

试管中产生红棕色气体，溶液

颜色逐渐变黄

Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋

NO2↑＋H2O

依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验。

(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入SCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3＋或Fe2＋发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_________________________

________________________________________________________________________；

②装置乙的作用是___________________________________________；

③步骤ⅱ的目的是_______________________________________________；

④该实验可得出的结论是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_______________________________。

【答案】(1)还原

(2)Fe2＋被浓硝酸氧化为Fe3＋

(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②使NO2转化为NO

③排出乙右侧装置中残留的NO2

④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2＋作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO或NO2与Fe3＋作用得到的)

(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡

10.甲学生对Cl 2与FeCl 2和SCN 混合溶液的反应进行实验探究。

操 作 现 象

Ⅰ.A 中溶液变红

Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色

请回答下列问题：

(1)B 中反应的离子方程式是__________________________________________。

(2)A 中溶液变红的原因是_________________________________________

。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在____________。 ②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的SCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN －与Cl 2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN －可能被Cl 2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN －的电子式为

S ??－。

①甲同学认为SCN －中碳元素没有被氧化，理由是________________________________

________________________________________________________________________。

②取A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN －

中被氧化的元素是________。

③通过实验证明了SCN －中氮元素转化为NO －3，他的实验方案是________________________________。 ④若SCN －与Cl 2反应生成1 mol CO 2，则转移电子的物质的量是________mol 。

【答案】(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

(2)Fe 2＋被Cl 2氧化成Fe 3＋，Fe 3＋与SCN －反应生成红色的Fe(SCN)3，所以溶液变红 (3)Fe 3＋

(4)①SCN －中的碳元素是最高价态(＋4价) ②硫

③取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A 中黄色溶液中存在NO －3，SCN －中氮元素被氧化成NO －3 ④16

11.．二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的ClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。

(1)A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B 装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出晶体是NaClO 2，高于60 ℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。NaClO 2的溶解度曲线如图2，获得NaClO 2晶体的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55 ℃干燥，得到成品。

(4)ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样，量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的I 晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L －1

Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na 2S 2O 3溶液平均值为V 2 mL(已知2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI )。

①配制100 mL c mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：________________________________。

②原ClO 2溶液的浓度为 ___________ g·L －1(用含字母的代数式表示)。

【答案】(1)温度计 (2)使ClO 2充分冷凝，减少挥发

(3)用38～60 ℃热水洗涤 (4)①100 mL 容量瓶、胶头滴管 ②135cV 2V 1

12.某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物的化学式，同时制取FeSO4·7H2O。

Ⅰ.确定的化学式

①称取样品22.8 g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250 mL溶液A。

②取20.00 mL溶液A于锥形瓶中，滴加SCN溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

③待气泡消失后，用1.000 mol·L－1 I标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，消耗I标准溶液24.00 mL。Ⅱ.制取FeSO4·7H2O

④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B。

⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4·7H2O晶体。

回答下列相关问题：

(1)步骤①中“配成250 mL溶液A”所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及________。

(2)由实验Ⅰ计算该氧化物的化学式是________。

(3)步骤④中趁热过滤的目的是____________。

(4)步骤⑤中操作a、b的名称分别是________、________。

(5)步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。

猜想一：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；

猜想二：气泡还可能有________，理由是______________(用化学方程式表示)。

(6)选用下列部分装置，设计一个实验验证猜想一成立。装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是a→________(选填一个装置编号)，若观察到________，即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是________。

【答案】(1)250 mL 容量瓶 (2)Fe 4O 5 (3)防止硫酸亚铁因冷却结晶而残留在滤纸上造成损失 (4)过滤

低温干燥 (5)O 2 2H 2O 2=====Fe 3＋

2H 2O ＋O 2↑ (6)e e 中有白色浑浊生成 缺少尾气处理装置

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

2020届高三化学一轮复习 元素及其化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 B.2022年冬奥会 C.能屏蔽电磁波的 D.“玉兔二号” 答案 A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案 A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案 D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化 答案 D 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或

沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( ) A ．部分光能转变为化学能 B ．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光 4HNO 3 C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D ．1 mol O － 2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案 D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋ ，无Fe 2＋ B ．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe 2＋ 变成Fe 3＋ C ．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋ ， 不含有Mg 2＋ 答案 B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 答案 C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

实验基本技能训练--加热操作与试管的使用

实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用 一、酒精灯的使用： 1．酒精灯的使用 1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。 1.2构造及装置(结合装置示意图说明)： 结合上图可看出酒精灯主要由灯体，灯芯，灯芯座，灯帽，和酒精构成。 1.3操作步骤 ⑴检：检查灯芯，并修平整。 ⑵加：添加酒精，体积不超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3。禁止往燃着的酒精灯中添加 酒精。 ⑶点：点燃，用火柴点燃，禁止用另一只酒精灯引燃。 ⑷灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭、 1.4加热方法 加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。焰心含有足量的酒精蒸汽，但氧气含量最少；内焰酒精蒸汽温度，但氧气含量不足，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。 1.5注意事项 酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。 1.6改进 实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？ 办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。 办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。 办法三：请你自己思考一或几种： 办法：可在灯芯座上加上一圈金属网。 小结： 关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 1、新酒精灯需要配置灯芯，将灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm，可以调整露出陶瓷套管的灯芯长度，来控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰不稳定。对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走

其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。使用前还应该检查灯壶是否有破损。 2、酒精灯在使用之前需要检查酒精储量，酒精若少于容积的1/2，就应该添加酒精，但酒精不能超过容积的2/3。[5]添加酒精应将陶瓷套管取出，用漏斗或者玻璃棒引流添加，以免漏撒，而点燃的酒精灯应先熄灭再添加，否则容易引起火灾。添加酒精后还应该擦拭桌面，保持干净干燥，以免点火时发生危险。 3、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。[2]点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火灾。 4、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。 5、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。[2] 使用酒精灯应该遵守实验室规则。 6、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。 7、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。[2] 使用酒精灯应该遵守实验室规则。 二、试管的使用 1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作 2.思考与练习： ⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；用作少量物质的反应容器。 ⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项） 试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集； 试管的持拿： 手持：

初中化学实验题专题训练

2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。

2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套含答案

2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析)

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析） 一、单选题 1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A. KOH和Al2（SO4）3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（） A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 则下列说法正确的是（） A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

化学实验基本技能训练4

年级 学科 初三化学课题化学实验基本技能训练(四）备课人 教学目标知识与技能：初步学连接仪器装置、检查装置的气密性、加热、洗涤的方法。 过程与方法：通过实验操作的学习，为做好化学实验打下基础 情感态度价值观：认识实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键,实验中注意安全保护，防止意外事故的发生。 重难点重点：连接仪器装置、检查装置的气密性、加热、洗涤的方法难点：连接仪器装置、检查装置的气密性、加热、洗涤的方法 课时 1 时间45分钟教学过程： 一、连接仪器装置： 右图是常用的制取气体的装置，如何将图中的装置装配起来？ 1.连接方法 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水 润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 (2) 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把 玻璃管插入胶皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可 把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免损坏容器。 2. 多组仪器装配顺序：一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 二、检查装置的气密性： 1.操作方法：先把导管的一端插入水中，再用双手 握住试管外壁，若导管口产生气泡且松开手后导管 内倒吸一段水柱。 2. 如果装置漏气，须检查漏气原因，进行调整、修 理或更换，然后才能进行实验。 三、仪器的洗涤： 1.洗涤方法（以试管为例）： 注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液，再洗涤)，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 3.洗净后的放置：每次实验完毕，都应该立即把用过的仪器刷洗干净，试管倒扣在试管架上，其他仪器放在指定的地方。 四、物质的加热 1.酒精灯的使用： 使用酒精灯时，先要检查灯芯。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用沙 子扑盖或撒沙土扑灭。 2.给物质加热： 酒精灯的灯焰分为外焰、內焰、焰心三个部分,外焰温度最高。 因此，应用外焰部分进行加热。 在用酒精灯给物质加热时，有以下几点需要注意： ①如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前先擦干 ②加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触（防止仪器炸裂），也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲

苏教版初三化学：实验题专题训练

2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

初中化学实验基本技能练习题

验证拓展提升卷 实验基本技能 一、选择题： 1在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（） A．酒精灯失火用B．将NaCl倒入量C．研磨闻气味鉴D．分离溶液中析湿抹布扑盖筒中配制溶液别铵态氮肥出的KNO3晶体 2、下列实验操作正确的是( ) A、加热试管时，试管应该先预热 B、用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯 C、用镊子夹取砝码，将砝码放在托盘天平的左盘 D、用酒精灯直接对烧杯进行加热 3、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 4、给3mL液体加热，需使用的仪器有( )

①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、 ②④⑥⑦ 5、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 6、如下图所示，王欢同学操作正确的是( ) 7、在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是（） Ａ．极易溶于水 Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水 Ｄ．与气体是否溶于水无关 8、实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（） A．试管竖直放置B．试管水平放置C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜 9. 下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（） 二、填空题。

10（5分）、化学实验在化学学习中具有十分重要的地位，关于以下操作，应该如何处理 (1)给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容的，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着。 (2)、玻璃仪器内壁洗干净的标准是。 （3）、实验中，若不小心将酒精灯碰翻在桌上，桌上酒落的酒精燃烧起来，最简捷有效的扑灭方法是。 11（6分）请仔细观察下列两幅实验操作图，你能发现它有什么问题吗？请一一在右边横线处列举出来。 ①液体的倾倒（至少发现三处错误） ②液体的加热（至少发现三处错误） 与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。 验证拓展提升卷 实验基本技能