05-11年全国卷2高考化学试题和答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷二)

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)

6.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ,该同位素的原子核

内的中子数是

( ) A .12 B .14

C .16

D .18 7.下列说法正确的是

( )

A .常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

B .周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C .过渡元素不全是金属元素

D .常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

8.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是

( ) A .O 2 B .N 2 C .F 2 D .Cl 2

9.N A 代表阿伏加德常数,下列说法正确的是

( )

A .在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B .2g 氢气所含原子数目为N A

C .在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A

D .17g 氨气所含电子数目为10N A

10.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是

( )

A .弱酸溶液产生较多的氢气

B .强酸溶液产生较多的氢气

C .两者产生等量的氢气

D .无法比较两者产生氢气的量

11.已知反应A 2(g )+2B 2(g ) 2AB 2(g )的△H<0,下列说法正确的是 ( )

A .升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B .升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C .达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D .达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )

A .KMnO 4

B .NaCl

C .(NH 4)2SO 4

D .CH 3COOH

13.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2

溶液的浓度分别为amol ·L

-1和bmol · L -1。则a 与b 的关系为 ( ) A .a=b B .a=2b C .2a=b D .a=5b

26.(13分)A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。

A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

A+E B C 加碳

高温 加氧化钙 高 温

请填空:

(1)形成单质A的原子的结构示意图为,它的最高化合价为。

(2)B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为。

B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

(3)C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为。27.(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。

(2)A是,B是,C是,D是,E是。

(3)A与E反应的离子方程式是。

28.(16分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(1)图中,A管的作用是

制取乙炔的化学方程式是

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。

(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是

。29.(16分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:

(1)该化合物分子中含有几个氧原子,为什么

(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是 。

(3)该化合物的化学式(分子式)是 。 (4)该化合物分子中最多含 个—C —官能团。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(二)

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)

6.反应2A(g)+B(g)2C(g);△H >0。下列反应条件有利于生成C 的是

A 低温、低压

B 低温、高压

C 高温、高压

D 高温、低压

7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性

B 水的离子积不变、pH 不变、呈中性

C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性

D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4NH ·H 2O =AlO 2-+4NH 4+

+2H 2O

B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O

C 碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O

D 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

9.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm -3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL 该溶液中Cl -离子的物质的量约等于

A 0.37mol

B 0.63mol

C 0.74mol

D 1.5mol

10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ,自身发生如下变化:

H 2O 2→H 2O IO 3-→I 2 MnO 4-→Mn 2+ HNO 2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I2最多的是

A H 2O 2

B IO 3-

C MnO 4-

D HNO 2

11.下列叙述正确的是

A NH 3是极性分子,分子中N 原子是在3个H 原子所组成的三角形的中心

B CCl 4是非极性分子,分子中

C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心

C H 2O 是极性分子,分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央

D CO 2是非极性分子,分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央

12.下列叙述正确的是

A 直径介于1nm ~100nm 之间的微粒称为胶体

B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

| O

C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D 胶体粒子很小,可以透过半透膜

13.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A 2种

B 3种

C 4种

D 5种

26.(15分)

可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。

(3)实验中加热试管a的目的是:

①;

②。

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是。

(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是。

27.(15分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则

(1)X是 __________ ,Y是 __________ ,Z是 __________ 。

(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是_________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和 __________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3,该盐的化学式(分子式)是 __________ 。

28.(15分)以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应:

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是__________ 。

氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是 __________。

(2)反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是。

反应③的化学方程式是。

29.(15分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下:

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(提示:环丁烷可简写成□)

(1)A的分子式是。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)

(3)A与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(4)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)。

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO--COOH),其反应类型是__________。

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 __________种,写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

一、选择题

6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.A

26.(15分)

(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸(3分)

(如在试管a中最先加入浓硫酸,此题得0分)

(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(2分)

(3) ①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4分)

(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(3分)(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体(3分)

27.(15分)

⑴氢氮氧(6分)

⑵N2O5(2分)

⑶NH4+

HO-(4分)

⑷NH4NO3(3分)

28.(15分)

⑴Fe2O3CO (6分)

⑵①Fe2O3+3 CO 高温 2 Fe +3 CO2

②CO +H2O 高温CO2+H2

③ C +H2O 高温CO +H2(如写可逆号,同样给分) (9分)

29.(15分)

(1)C7H10O5(2分)

(2)

COOH

OH OH HO

2+ Br 2

OH OH HO COOH

Br Br

(2分)

(3)

COOH

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

HO OH

OH + NaOH

COONa HO OH OH

+ H 2O (2分)

(4)

11422174g 417--???mol L .mol

g . =2.24L (3分) (5) 消去反应 (2分)

(6) 3

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

—OH O

C O

H 或

OH O C O H 或 HO O C O

H (每空2

分,共4分)

2007年普通高等学校招生考试全国理科综合卷(II)

一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

6.(2007年全国理综卷II)已知:C(s)+CO 2(g)

2CO(g);?H >0。该反应达到平衡后,下列条件有利于

反应向正方向进行的是( )

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强

(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强

[答案]A 。

7.(2007年全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于( )

(A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.0

[答案]C 。

8.(2007年全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

(A)醋酸钠的水解反应CH 3COO -+H 3O += CH 3COOH+H 2O

(B)碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应

Ca 2++2HCO 3- +2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32 - (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O-+CO2+H2O = C6H5OH+CO32-

(D)稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H++2NO3-= 3Fe3++2NO↑+4H2O

[答案]B。

9.(2007年全国理综卷II)已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是( )

(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)

(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的?H = 183 kJ/mol

(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的?H =-183 kJ/mol

(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的?H =-183 kJ/mol

[答案]C。

10.(2007年全国理综卷II)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )

(A)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

(B)电子通过导线由铜片流向锌片

(C)正极有O2逸出

(D)铜片上有H2逸出

[答案]D。

11.(2007年全国理综卷II)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )

(A)CO+H2O高温CO2+H2

(B)3NO2+H2O = 2HNO3+NO

(C)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

(D)2F2+2H2O = 4HF+O2

[答案]A。

12.(2007年全国理综卷II)仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是( )

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……

C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10……

(A)C6H12(B)C6H14(C)C7H12(D)C7H14

[答案]B。

13.(2007年全国理综卷II)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )

(A)Na2O (B)Na2O2

(C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO2

[答案]C。[提示]HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O,应为0.02 mol×62 g·mol-1 = 1.24 g;若为Na2O2,应为0.02 mol×78 g·mol-1 = 1.56 g。现1.5 g,介于1.24~1.56之间,应为二者的混合物。

第II卷

本试卷共10小题,共174分。

26.(2007年全国理综卷II)(15分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是___________,电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子,其分子式是_____________。

(6)H 分子中含有8个原子,其分子式是_____________。

[答案](1)K 、Cl 、S 。 (2)HCl 。 (3)F 2。 (4)H 2S ,S H H

? ?。 (5)H 2O 2(答PH 3同样给分)。 (6)C 2H 6。

27.(2007年全国理综卷II) (15分)现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ,都是由下表中的离子形成的: 阳离子 Ag +

Ba 2+ Al 3+ 阴离子 OH - Cl - SO 42 -

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:

(a) B 和D 都不溶于水,也不溶于酸;

(b) A 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B ,且A 溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀;

(c) C 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D ,且C 溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀; (d) E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B ;

(e) A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀,再加入过量E 溶液,沉淀量减少,但不消失。

请根据上述实验结果,填空:

(1)写出化合物的化学式:A__________,C__________,D__________,E__________。

(2)A 溶液与过量的E 溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是____________。

[答案](1)Al 2(SO 4)3,AlCl 3,AgCl ,Ba(OH)2。 (2)BaSO 4。

28.(2007年全国理综卷II) (15分)在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得a g 含CaC 2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L 。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC 2的质量分数,请回答下列问题:

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(1)CaC 2和水反应的化学方程式是______________________________________。

(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是___________________________。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_________

______________________________________________。

(4)如果电石试样质量为c g ,测得气体体积为d L ,则电石试样中CaC 2的质量分数计算式w (CaC 2) =___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

[答案](1)CaC 2+2H 2O = Ca(OH)2+C 2H 2↑。

(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强。

(3)待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平。

(4)c

b d a ??×90%。 29.(2007年全国理综卷II)(15分)某有机化合物X(C 7H 8O)与另一有机化合物Y 发生如下反应生成化合物Z(C 11H 14O 2)。

X +Y △浓H 2SO 4Z +H 2O

(1)X 是下列化合物之一,已知X 不能与FeCl 3溶液发生显色反应,则X 是_________(填标号字母)。

(A)CHO

(B)OH CH 3 (C)COOH (D)CH 2OH

(2)Y 的分子式是__________,可能的结构简式是___________________和__________________。

(3)Y 有多种同分异构体,其中一种同分异构体E 发生银镜反应后,其产物经酸化可得到F(C 4H 8O 3)。F 可发生如下反应:

F △浓H 2SO 4O O +H 2O

该反应的类型是________________,E 的结构简式是__________________________。

(4)若Y 与E 具有相同的碳链,则Z 的结构简式为____________________________。

[答案](1)D 。 (2)C 4H 8O 2;CH 3CH 2CH 2COOH ;CH 3CH(CH 3)COOH 。

(3)酯化反应(或消去反应),CH 2(OH)CH 2CH 2CHO 。 (4)CH 3CH 2CH 2COOCH 2。

2008年高考(全国Ⅱ)理综化学部分试题(WORD)

6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A .分子中碳原子不在一条直线上

B .光照下能够发生取代反应

C .比丁烷更易液化

D .是石油分馏的一种产品

7.实验室现有3种酸碱指示剂,基PH 变色范围如下

甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0

用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是

A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性,只能选用石蕊作指示剂

8.对于IV A 族元素,下列叙述中不正确的是

A. SiO 2和CO 2中,Si 和O 、C 和O 之间都共价键

B. Si 、C 、Ge 的最外层电子数都是4,层电子数都是8

C. SiO 2和CO 2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和+2

9.取浓度相等的NaOH 和HCl 溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的PH 等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01mol/L

B. 0.017mol/L

C. 0.05mol/L

D. 0.50mol/L

10.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电极

a 和

b 附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

A. 逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的

B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C. a 电极附近呈红色,b 电极附近出现蓝色

D. a 电极附近呈蓝色,b 电极附近出现红色

11.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H

原子组成的H m X 分子,在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 A.a A+m (A-N+m)mol B.a A (A-N)mol C. a A+m ( A-N)mol D. a A

(A-N+m)mol 12.(NH 4)2SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O 、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2

13.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量CO2H2CO H2O

甲 a mol a mol 0 mol 0 mol

乙2a mol a mol 0 mol 0 mol

丙0 mol 0 mol a mol a mol

丁 a mol 0 mol a mol a mol

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是

A.乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲

26.红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCL3和PCL5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

根据上图回答下列问题

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式;

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式;

上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α1α2 (填“大于”,“小于”或“等于”);

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是;

(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);

(5)P Cl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是。27.(15分)

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数

相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

(1)Q的最高价氧化物,其固态属于晶体,俗名叫:

(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为;(3)X的常见氢化物的空间构型是,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是;

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的化合物的电子式为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。

28.(13分)

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①测得混合液呈碱性;

②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①;

实验②;

实验③;

实验④;

实验⑤;

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

29.(17分)

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物,根据以下框图,回答问题:

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(1)B和C均为有支链`的有机化合物,B的结构式为;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为。

(2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为

(3)写出⑤的化学反应方程式。

⑨的化学反应方程式。

(4)①的反应类型,④的反应类型,⑦的反应类型。(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。

参考答案

CDBCDACA

26.答案:(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 25% 小于

(3)因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成。

(4)-306kJ/mol 大于

(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

27.答案:(1)分子,干冰

(2)正四面体,非极性Si3N4

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(3)三角锥形,

28.答案(1)①说明含有CO32-、因为只有它水解显碱性

②不含有SO32-、因SO2有刺激性气味

③不含有Br-、I-,因两者均能与氯水反应后溶解于CCl4显色。

④说明含有SO42-,因BaSO4溶液于盐酸。

⑤说明含有C l-,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

(2)NO3-

29.答案:(1),

(2),

(3)

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(4)水解,取代,氧化

(5)CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH

绝密★启用前

2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷

理科综合

一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

6. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没

有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1:4

B.1:5

C. 2:3

D.2:5

答案A

【解析】设2molZn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2molZn(NO3)2,显然含有4molNO3-,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有:2×n(Zn)=n(HNO3)×4,则n(HNO3)=1mol,即有1molHNO3被还原。

7. 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A. 溶液是电中性的,胶体是带电的

B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

答案D

【解析】胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A

项错;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;溶液中溶质粒子没有规律,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。

8. 下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱

和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质

的量之比为1:2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体

积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

答案D

【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的,A项错;向Na

2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO2多,C项错;D项,发生的反应为:Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,正确。

9. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,

原子核外的电子数为63。下列叙述中错误

..的是

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

答案D

【解析】核外电子数等于其质子数,C 项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,A 项、B 项均正确;由于存在同位素,所以相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D 项错。

10. 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。

按溶液pH 由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③

B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤

D. ①④②③⑥⑤

答案C

【解析】①②④均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐,

根据越弱越水解的原理知,因H 2CO 3>苯酚>HCO 3- ,

所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠,pH 顺序相反,故C 项正确。

11. 已知:2H 2(g )+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1 CH 4(g )+ 2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1

现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况),使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ,则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

A .1∶1

B .1∶3

C .1∶4

D .2∶3

答案B

【解析】设H 2、CH 4的物质的量分别为x 、ymol 。则x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol ,两者比为1:3,故选B 项。

12、 1 mol HO 与足量的NaOH

溶液充分反应,消耗的NaOH 的物质的量为

A .5 mol

B .4 mol

C .3 mol

D .2 mol

答案A

【解析】该有机物含有酚,还有两个酯基,要注意该有机物的酯基与NaOH 水解时,生成羧酸钠,此外生成的酚还要继续消耗NaOH ,故需要5molNaOH ,A 项正确。

13. 含有a mol FeBr 2的溶液中,通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中,溶液内发生反应

的离子方程式,其中不正确...

的是 A .x =0.4a ,2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

B .x =0.6a ,2Br -+ Cl 2=Br 2+2Cl -

C .x=a ,2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl -

D .x=1.5a ,2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl -

答案B

【解析】由于Fe 2+的还原性强于Br -,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl 2先氧化Fe 2+

,然后再氧化Br -。2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -,2Br - + Cl 2 Br 2 + 2Cl -,2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。当x/a ≤0.5时,Cl 2仅氧化Fe 2+,故A 项正确。当x/a ≥1.5时,Fe 2+和Br -合部被氧化,D 项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得

总反应。如B 项,当x=0.5a 时,Cl 2刚好把Fe 2+全部氧化,而当x=0.6a ,显然Cl 2还要氧化

Br -,而选项中没有表示,故错。 —OC — O —OCCH 3 O

27. (15分)

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

平均反应速率:_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等

于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温

度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线

①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所

对应的实验条件改变分别是:

①_________________ ②________________

③__________________

答案

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用,注意图像和有关计算。

(1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意,可以利用“三步法”求解

aX + bY cZ

开始 1.00 1.00 0

转化 0.45 0.9 0.9

平衡 0.55 0.1 0.9

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y2Z。

(3)根据图像可知在3min时,生成物Z的物质的量为0.5mol,其平均速率为0.083mol/L·min。

(4)X的转化率等于0.45。

(5)由题目所给图象可知,在1中,平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,条件为升高温度。在2中,平衡时Z的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在3中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。

28. (15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

回答下列问题:

(1)A中加入的物质是_____________①_____________________________.

发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

(2)B 中加入的物质是_____③________,其作用是_________④_______________:

(3)实验时在C 中观察到得现象是_____________⑤_________________,

发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

(4) 实验时在D 中观察到得现象是________________⑦__________________,

D 中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

答案

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式,注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理,反应物为氨气和氧化铜,可以判断试管A 为制取氨气的装置,因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙,氨气要使用碱石灰。加热后,黑色氧化铜变为红色的铜,生成的水和氨气生成氨水留在了D 中,而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性,检验水可以用无水硫酸铜。

29. (15分)

现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物,已知它们的阳离子有

2223,,,,,K A g C a B a F e A l ++++++,阴离子有

2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------,现将它们分别配成1

0.1mol L -?的溶液,进行如下实验:

① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性,且碱性为A>E>C ;

② 向B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液,无明显现象;

④ 向F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;

(2)E 溶液是 ,判断依据是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

D 、F .

答案

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质,确定CO 32—只能与K +形

成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A 为Ba(OH)2,E 为K 2CO 3,C 为醋酸盐,由②可得B 中

阳离子为Ag +,则肯定为AgNO 3,由③可得D 中无SO 42—,则F 中的阴离子为SO 42—,D 中的阴

离子为Cl —。由④可得F 中的阳离子为Fe 2+,即F 为FeSO 4,而CH 3COO —若与Al 3+形成溶液时,

Al 3+也发生水解,所以C 为醋酸钙,而D 为AlCl 3。

30. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A 的相关反应如下图所示:

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为2R CH CHO 。

根据以上信息回答下列问题:

(1) A 的分子式为 ;

(2) 反应②的化学方程式是 ;

(3) A 的结构简式是 ;

(4) 反应①的化学方程式是 ;

(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式: 、 、 、 ;

(6)A 的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为 。 答案

05-11年全国卷2高考化学试题和答案

【解析】本题考查有机物的结构推断和性质,注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书

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