(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习全册课时作业(34套,含答案)

课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有

一个选项符合题目要求)

1、(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中，不属于盐的是( )

A、CuCl2

B、NaClO

C、CaCO3

D、Na2O

答案D

解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的，因此Na2O不属于盐，属于氧化物，故D正确.

2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.下列应用与中和反

应原理无关的是( )

A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B、服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

C、施用熟石灰改良酸性土壤

D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

答案A

解析B、C、D中发生的反应，都是酸与碱发生的中和反应;而A中发

生的是碱与盐的反应.

3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物

③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为

胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A、①③

B、②③

C、③④

D、④⑤

答案B

解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液，属于溶液，

不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物.

4、下列有关变化过程的叙述不正确的是( )

A、从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现

B、用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现

C、用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化

D、激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化

答案C

解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生

了化学变化，A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，

其中发生了化学变化，B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程，发

生的是物理变化，C项错误;石墨与C60的结构不同，在转化的过程中

有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确.

5、化学与生产、生活密切相关.下列过程中没有发生化学变化的是( )

A、氯气作水的杀菌消毒剂

B、硅胶作袋装食品的干燥剂

C、二氧化硫作纸浆的漂白剂

D、肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

答案B

解析A项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，

能杀菌消毒;B项，硅胶作干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B

项符合题意;C项，二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项，

肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应.

6、(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关.

下列说法不正确的是( )

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D、氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

答案C

解析雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，A正确;“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，意思是用铁锅加热硫酸铜晶体，时间长了，铁锅表面就变成了铜，该过程中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确;“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解，属于物理变化，没有涉及化学变化，C不正确;氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应时表现酸性，与酸反应时表现碱性.由于氢氧化铝是难溶的弱电解质，所以不论其表现酸性还是表现碱性，都是非常弱的，所以它可以用作抗酸药.氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，在这个反应中氢氧化铝表现了碱性，D正确.

7、下列物质的分类正确的是( )

答案C

解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物;B项，NO属于不成盐氧化物;D项，Na2O2不是碱性氧化物.

8、高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )

①胶体的吸附②盐类的水解③焰色反应④氧化还原反应

A、①②③④

B、①②④

C、②③④

D、①③④

答案B

解析K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒;Fe的还原产物是Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用;因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了①②④的变化过程.

9、下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是( )

A、含有碳元素的化合物都属于有机化合物

B、氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物

C、一种元素可以有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D、有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型

答案D

解析CO2属于无机物;CO、Na2O2等氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物;一种元素在不同氧化物中的价态可能相同，如H2O、H2O2中H都为+1价.

10、学生甲将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说

法正确的是( )

A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B、b可以代表含氧元素的离子化合物

C、SO2、Na2C2O4均可作还原剂，使酸性KMnO4溶液褪色

D、CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应

答案C

解析SO 2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HS，这是溶液能导电的原因，而不是SO2电离，故H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，A 错;CH3COOH是共价化合物，而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错;SO2中的硫元素为+4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的碳元素为+3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确;Na2S是盐，而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D错误.

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11、(12分)电解质和非电解质概念的引入，增加了新的物质分类方式，我们要及时将其纳入已有的分类体系.请将下列物质中正确的序号填入空白处.

①空气②铜③稀硫酸④石墨⑤乙醇⑥CO2气体

⑧CaO粉末⑨HCl气体⑩熔融的NaOH液氨

⑦H

CuSO

5H2O晶体

(1)属于纯净物的是.

(2)属于电解质的是.

(3)属于非电解质的是.

(4)属于单质的是.

答案(1)②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(2)⑦⑧⑨⑩

(3)⑤⑥

(4)②④

解析电解质和非电解质都是化合物，单质或者混合物既不是电解质也不是非电解质.

12、(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液最常用的方法.

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中一处明显的错误是

，原因是(试从分散系的分类角度进行讨论说明).

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是

. 答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应

(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应

13、(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因，在汽车排气管上

安装“催化转换器”，使汽车尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段.如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程.请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

.

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是

. (3)用化学反应方程式表示为

.化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为.

(4)从微观角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：

(答出一条即可). 答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素，属于氧化物

(2)二氧化碳是由不同种元素组成的，而氮气是由同种元素组成的

(3)2CO+2NO N2+2CO215∶22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)

解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素.(2)二氧化碳是由不同种元素组成的，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的，属于单质.(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改

变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变.

14、(14分)21世纪是钛的世纪.下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

(1)回答下列问题.

①下图为镁元素的某种微粒结构示意图，该图表示(填序号).

+12

A、分子

B、原子

C、阳离子

D、阴离子

镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)金属.除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等物质发生反应.

氮化镁的化学式为，Mg与CO2反应的化学方程式为.

②以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图.下图为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为，B处的物质类别是.

(2)反应Ⅰ在800~900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为

.

(3)通过反应Ⅱ可获得海绵钛，其化学方程式可表示为

TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2.该反应的基本类型属于反应(填序号).

A、化合

B、分解

C、置换

D、复分解

该反应在下列哪种环境中进行?(填序号).

A、稀有气体中

B、空气中

C、氮气中

D、CO2气体中

(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有.

答案(1)①C 活泼Mg3N22Mg+CO22MgO+C

②Mg(OH)2盐

(2)2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO

(3)C A

(4)Mg和Cl2

课后作业2 物质的量物质的聚集状态物质的量浓度

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )

A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C、将100 mL 0、5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液

D、标准状况下，将22、4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

答案C

解析A项，c(NaOH)==1mol·L-1;B项，c(H2SO4)==1mol·L-1;C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项，c(HCl)==1mol·L-1.

2、(2018·宁波十校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A、标准状况下，4、48 L的Cl2通入水中，反应转移的电子数为0、2N A

B、常温下，1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0、001N A

C、273 K、101 kPa下，22、4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数为N A

D、1 L 0、1 mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0、1N A 答案B

解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，故A错误;FeCl3属于强酸弱碱盐，由溶液pH=3，推出溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，H+完全是由水电离产生的，因此水电离产生H+的物质的量为1×10-3mol=0、001mol，故B正确;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，条件为标准状况，因此22、4L混合气体物质的量为1mol，此混合气体完全燃烧后产物的分子总数不等于N A，故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包括OH-中的O—H键和H2O

中的O—H键，因此1L0、1mol·L-1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0、1mol，故D错误.

3、(2018·台州教学质评)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A、12 g金刚石含有的C—C键的数目为2N A，6、0 g二氧化硅含有的Si—O键的数目为0、4N A

B、1 mol硫在空气中完全燃烧生成SO3，消耗的氧气分子数为3N A

C、常温常压下，2、24 L CO2和N2O的混合物中所含有的原子数目为

0、3N A

D、4、6 g金属钠与500 mL 0、2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0、1N A

答案A

解析12g金刚石中含有1molC原子，在金刚石中平均每个碳原子形成2个C—C键，所含C—C键的数目为2N A;6、0g二氧化硅中含0、1mol 硅原子，每个硅原子形成4个Si—O键，含有的Si—O键的数目为0、4N A，A正确.硫在空气中完全燃烧生成SO2，B错误.常温常压下，气体摩尔体积不是22、4L·mol-1，2、24LCO2和N2O混合物的物质的量不是0、1mol，故C错误.4、6g金属钠的物质的量为0、2mol，与500mL0、2mol·L-1的盐酸充分反应，剩余的钠会与水继续反应，转移的电子数为0、2N A，故D错误.

4、(2018·浙江五校高三第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A、标准状况下，11、2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为1、5N A

B、8、7 g MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0、1N A

C、1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N A

D、1 L 0、5 mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为1、5N A

答案C

解析标准状况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算CCl4的物质的量，故A错误;二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于0、1N A，故B错误;1mol过

氧化钠由2molNa+和1mol构成，故1mol过氧化钠由2molNa+和

1mol构成，即含3mol离子，C正确;1L0、5mol·L-1K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾的物质的量为0、5mol，由于碳酸根离子水解：C+H 2O HC+OH-，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴、阳离子总数大于1、5N A，故D错误.

5、两瓶体积相等的气体，一瓶是氯化氢，另一瓶是氢气和氯气的混合气体，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A、原子总数相等

B、气体密度相等

C、气体质量相等

D、摩尔质量相等

答案A

解析同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数相等.由于H2和Cl2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.

6、(2018·温州六校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A、5 mL 0、1 mol·L-1KI 溶液和 1 mL 0、1 mol·L-1FeCl3溶液充分反应，转移的电子数小于 0、000 1N A

B、标准状况下， 2、24 L CH4、 C2H4的混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0、25N A

C、常温常压下， 100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N A

D、6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0、4N A

答案B

解析Fe3+与I-发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I 2，该反应为可逆反应，进行不彻底，转移的电子数小于0、0001N A，A正确.2、24LCH4、C2H4混合气体的物质的量为0、1mol，若0、1mol气体全为CH4，完全燃烧消耗氧气的分子数为0、2N A;若0、1mol气体全为C2H4，完全燃烧消耗氧气的分子数为0、3N A，所以，实际消耗的氧气分子数在0、2N A 与0、3N A之间，不一定为0、25N A，B错误.100g质量分数为46%的乙

醇溶液中，乙醇中含有的氧原子数为×N A=N A;水中含有的氧原子数为(100g-100g×46%)÷18g×N A=3N A，所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4N A，C正确;1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅晶体(即为0、1mol)含有的硅氧键数为0、4N A，D正确.

7、在4 ℃时100 mL水中溶解了22、4 L HCl气体(体积在标准状况下测得)后形成了溶液.下列说法中正确的是( )

A、该溶液中HCl的物质的量浓度为10 mol·L-1

B、该溶液中HCl的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C、该溶液中HCl的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D、所得HCl溶液的体积为22、5 L

答案B

解析A项错误，溶剂体积为0、1L，溶解气体后所得溶液的体积不是0、1L;B项正确，一般可通过溶液的密度和溶液的质量求出溶液的体

积;C项错误，溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得，与溶液密度无直接关系(由题给信息可以求出溶质和溶液的质量，故溶液中HCl的质量分数为×100%=26、7%);D项错误，溶液的体积显然不能由气体的体积与水的体积直接加和而得.

8、下列实验操作中，错误的是( )

A、配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次

D、配制0、1 mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

答案D

解析本题以四个定量实验为题材，考查考生动手操作的能力.容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛装试剂，更不能用来溶解固体或稀释浓硫酸及盛装热的溶液，D不正确.

9、(2018·江西抚州临川一中期中考试)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A、16、9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0、2N A

B、标准状况下，11、2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0、5N A

C、在0、1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0、1N A

D、某密闭容器盛有0、1 mol N2和0、3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0、6N A

答案A

解析1molBaO2中所含阴、阳离子的总物质的量为2mol，因此16、9gBaO2

固体中阴、阳离子的总物质的量为×2=0、2mol，故A正确;标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能直接用22、4L·mol-1计算11、2LCH3CH2OH的物质的量，故B错误;没有给出碳酸钠溶液的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，C错误;合成氨的反应属于可逆反应，反应不能完全进行到底，因此无法计算转移电子的物质的量，D错误.

10、有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份.一份滴加氨水，使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液，使S完全沉淀.反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( )

A、 mol·L-1

B、 mol·L-1

C、 mol·L-1

D、 mol·L-1

答案A

解析根据题意可知Al3+的物质的量为mol，S的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中含Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，×3+x×1=b×2，则x=2b-a，原混合溶液中的c(Na+)=mol·L-1.

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

11、(2018·宁波十校第一次联考)(6分)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙的组成元素相同.

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是.

(2)X的化学式是.

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式：.

答案(1)28 g·mol-1(2)FeC2O4(3)FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑

解析(1)混合气体通入足量的Ca(OH)2溶液中得到白色沉淀，则气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙的组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因为SO3与水反应生成H2SO4，如果混合气体是SO2、SO3，通入足量Ca(OH)2溶液，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28g·mol-1.(2)根据(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2的物质的量为=0、05mol，气体甲和气体乙的平均摩尔质量为36，依据十字交叉法，推出CO的物质的量为0、05mol，即X中碳原子的物质的量为(0、05+0、05)mol=0、1mol，红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，X中铁原子的物质的量

为×2=0、05mol，氧原子的质量为7、20g-0、05mol×56g·mol-1-0、1g×12g·mol-1=3、2g，即X中氧原子的物质的量为=0、2mol，即n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0、05∶0、1∶0、2=1∶2∶4，X的化学式为FeC2O4.(3)根据铁元素守恒，黑色固体为FeO，其物质的量为0、05mol，因此反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑.

12、(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应(题中涉及的气体体积均以标准状况下计，填空时可以用

带字母的式子表示).

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为.

(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为mol.

(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L.

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的CO2的体积，还需要知道.

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应生成CO2的体积[V(CO2)]范围是.

答案(1)25∶21

(2)(或) (3)

(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)

(5) L

解析(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100∶84=25∶21.

(2)由于二者等质量混合，故a g混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为mol与mol，则根据离子方程式HC+H+H 2O+CO2↑可知，HCl的物质的量是NaHCO3和KHCO3的物质的量之和，为mol(或mol).

(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成CO2的物质的量为NaHCO3和KHCO3的物质的量之和，体积是L.

(4)由于盐酸不足，则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度.

(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2

的体积是L;如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2的体积是

L，所以L

13、(10分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“×××”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25% NaClO，1 000 mL，密度为1、19 g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用.

请根据以上信息和相关知识回答下列问题.

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1.

(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)≈ mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1、0 g·cm-3).

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体精确配制480 mL含25% NaClO的消毒液.下列说法正确的是(填编号).

A、如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C、利用实验室久置的NaClO粉末配制，可能导致结果偏低

D、需要称量的NaClO固体质量为143 g

答案(1)4、0

(2)0、04

(3)C

解析(1)c(NaClO)=≈4、0mol·L-1.

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变：稀释100倍后c(Na+)=c(NaClO)≈0、04mol·L-1.

(3)A项，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管.B项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干.C项，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以实验室久置的NaClO可能部分变质，从而导致配制的溶液中溶质的质量分数偏低.D项，实验室没有480mL的容量瓶，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL 即可，所以需要NaClO的质量：0、5L×4、0mol·L-1×74、5g·mol-1=149g.

14、(12分)某学生欲配制6、0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0、5 mol·L-1的H2SO4溶液;②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ=1、18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的H2SO4溶液.有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL.老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充.请回答下列问题：

(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为(保留1位小数) mol·L-1.

(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为 mL.

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整.

A、将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀.

B、用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的浓硫酸 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，边倒边用玻璃棒搅拌，使其混合均匀.

C、将冷却后混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中.

D、.

E、振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2 cm 处.

F、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切.

G、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀.

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

答案(1)3、0

(2)1 000

(3)295、0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中

(4)偏小

解析(1)c=mol·L-1=3、0mol·L-1.(3)设需要18mol·L-1的浓硫酸的体积为V mL，则：0、48L×0、5mol·L-1+0、15L×3、0mol·L-1+V×10-3L×18mol·L-1=1L×6、0mol·L-1，得：V=295、0mL;转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃棒.(4)如果不洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会减少，配制的溶液浓度偏小.

15、(12分)臭氧层是地球生命的保护伞，其氧化性比氧气更强.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3.

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均