03-04学年第二学期无机化学期中试卷
班级___________ 姓名_________ 分数__________ 2004.4
一、选择题 ( 共13题 26分 )
1.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知, ?(Cr 2+/Cr)为………………… ( )
Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr
(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V
(D) -1.81 V
2.有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………………………( )
(A) 氧化态分别是+5,+3,+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
3.氮气制备的方法是…………………………………………………………… ( )
(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C
4.O 22-
可作为…………………………………………………………………… ( )
(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可
5.下列有关卤素的论述,正确的是……………………………………………( )
(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂
(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂
6.下列制备反应中,没有实际意义的是………………………………………( )
(A)PbO(s) + CO(g)?
→?Pb(l) + CO 2(g) (制铅) (B)As 4O 6(s) + 6C(s)?→?As 4(g) + 6CO(g) (制砷) (C)2Ca 3(PO 4)2(s)+ 6SiO 2(s) +10C(s)?
→?6CaSiO 3(s) +10CO(g) +P 4(g) (制磷) (D)H 2SO 4(l) + 6NO 2(g) + 2H 2O(l)?
→?S(s) + 6HNO 3(aq) (制硫)
-0.41 V
-0.74 V
△
△
△
7.下列分子式中错误的是……………………………………………………()
(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF4
8.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是……………()
(A) XeF2(B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF6
9.对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………()
(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用
10.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………()
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4
11.过氧化氢(H2O2)…………………………………………………………()
(A) 是一种碱(B) 是一种酸
(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸,又是碱,既是氧化剂,又是还原剂12.下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是……………………()
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
13.下列化合物与水反应放出HCl 的是…………………………………()
(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7
二、填空题( 共6题24分)
1.(6分)写出锌电极[
?= 0.2415V)组成的原
?(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(
电池符号________________________________________________________;
正极反应_______________________________________________________ ;
负极反应_______________________________________________________ ;
电池反应_______________________________________________________ ;
平衡常数_______________________________________________________。
*[甘汞电极为KCl(饱和)中Hg2Cl2/Hg电对]
2.(2分)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化,其化学反应方程式为:________________________________________________________________。3.(4分)比较O3和O2的性质:
氧化性:O3O2;沸点:O3O2
极性:O3O2 ;磁性:O3O2
4.(4分)I 2和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是____________________________。
I 2和H 2O 2的反应方程式是________________________________________。
5.(5分)工业上制取Br 2,先将海水日照浓缩,调成酸性,通入__________,将Br -氧化成Br 2;之后鼓入空气将 Br 2吹出,用 Na 2CO 3溶液吸收,反应方程式为: ____________________________________________________________________; 最后加酸制得Br 2,发生的反应是______________________________________。
6.(3分)若在Bi(III)的NaOH 溶液中,通入Cl 2,反应方程式是:
____________________________________________________________________, 反应现象是_________________________________________。
三、计算题 ( 共 2题 20分 )
1.(10分)在酸性溶液中,KBrO 3能把KI 氧化成I 2和KIO 3,本身可被还原为Br 2、Br -;而KIO 3和KBr 反应生成I 2和Br 2,KIO 3和KI 反应生成I 2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ,生成哪些氧化还原产物,它们的物质的量的比是多少?
2.(10分)计算:pH = 7.0时 ?(MnO 4-
/MnO 2) = ?
pH = 14.0时 ?(CrO 42-
/Cr(OH)3) = ?
(已知:pH = 14时, B ?(MnO 4-/MnO 2) = 0.588 V , ?(CrO 42-
/Cr(OH)3) = -0.13 V )
四、问答题 ( 共 4题 30分 )
1.(8分)已知: A ?:Cr 2O -
27/Cr 3+ = 1.33 V
B ?:CrO -
24/CrO 2- = -0.13 V
H 2O 2/H 2O = 1.78 V HO 2-/OH - = 0.87 V
O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V
(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式; (2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化,选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式; (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中,反应能否进行? 通过计算说明。 2.(7分)在8支试管中盛有8种无色液体,它们是Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 3AsS 3,请选用一种试剂,初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中,若有气体生成应逐一加以鉴定。
3.(8分)已知下列电对的
?值:
A
电对Fe2+ / Fe H+ / H2Cu2+ / Cu I2 / I-O2 / H2O2
?/ V -0.44 0 0.34 0.54 0.68
电对Fe3+ / Fe2+NO-
/ NO Br2 / Br-H2O2 / H2O
3
?/ V 0.77 0.96 1.08 1.77
回答下列问题,并写出有关离子反应方程式。
(1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?
(2)Fe2+离子应保存在酸性介质中,能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?
(3)在Br-和I-离子的混合溶液中,只使I-氧化,应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?
(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应,得到的产物有何不同?
4.(7分)白色化合物A在水中溶解度较小。当将A的水溶液B调节至pH = 5时,逐滴加入KI3,B被氧化为C。若将C调节至强酸性,溶液变为红棕色,有D生成。若在A酸化后的溶液中通入H2S,有黄色沉淀物E生成。该沉淀既可溶于Na2S溶液,又可溶于Na2S2溶液,试判断各化合物:
A:;B:;C:;D:;
E: