高二化学说课稿：第二章化学平衡

2）

第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率

一、 化学反应速率 1．定义

2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3．公式：v =

t

c ?? 4．单位：mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ） 注意：

（1）这里所指的反应速率是平均反应速率

（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式

中各物质的计量数之比。

（3）物质的量的变化量≠浓度的变化量 二、影响反应速率的条件：

内因：物质的性质?决定化学反应速率

外 因：如浓度、压强、温度和催化剂等?影响化学反应速率 1.浓度对化学反应速率的影响：浓度增大，反应速率加快 注：

(1)化学反应发生的条件

分子具有足够能量?活化分子

分子运动?相互碰撞 有效碰撞?发生化

有合适的取向 学反应

(2)在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分

数是一定的。

(3)浓度增加?单位体积内活化分子数增加?有效碰撞次数增多?反应速率加快 2.压强对化学反应速率的影响：

对有气体参加的反应：压强增大?体积减小?浓度增加?反应速率加快 3．温度对化学反应速率的影响

活化分子百分数增加（主要原因）

温度升高 反应速率加快

单位时间内有效碰撞次数增加

4.催化剂对化学反应速率的影响

加入催化剂? 反应所需能量降低? 活化分子百分数增加? 反应速率加快 5．其它条件对反应速率的影响：如光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、

溶剂的性质等

1.密闭容器内装有N 2和H 2 ，反应开始时，N 2浓度为2 mol/L ，H 2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N 2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N 2的平均反应速率是多少？H 2和NH 3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

2．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）= 0·15 mol/（L·s）②v（B）=0·6 mol/（L·s）

③v（C）= 0·4 mol/（L·s）④v（D）=0·45 mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为。

3.向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。

4.某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的

物质的量随时间的变化曲线。由图中数据

分析，该反应的化学方程式为，

反应开始至2 min，Z的平均反应速率

为。

5．把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( ) A．20mL 3 mol/L B·20mL 2 mol/L C·10mL 4 mol/L D·10 mL2 mol/L

6．下列反应中，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是( )

①N2+O2=2NO ②Fe +CuSO4=FeSO4+Cu

③N2+3H2=2NH3④2SO2+O2=2SO3

A·只有④B·①②③C·①②④D·①③④

7．对于反应H2+I2=2HI 在密闭容器中进行，下列条件中能够加快反应速率的是（假定温度不变）（）A．缩小体积，使压强增大B·体积不变充入H2使压强增大

C·体积不变充入Ne使压强增大D·压强不变充入Ne

8．增大反应物浓度、增大压强（有气体参加反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大化学反应速率。其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是，理由是。

9·去氧化膜的锌片投入到盛有稀盐酸的

试管中，发现H2产生的速率变化情况如图所

示，其中0～t1速率变化的主要原因是

；t1～t2速率变化的

主要原因。1 2

第二节化学平衡

一、化学平衡的建立

1．概念：

2．特征：

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零。——不等于零原则

（2）“动”：v正=v逆≠ 0，即化学平衡是动态平衡。

（3）“定”：平衡时，各组分的量（浓度、体积、质量分数等）保持不变

（4）“变”：当条件改变时，平衡可能被破坏，将在新条件下建立新平衡。3．化学平衡的建立与反应途径无关：只要条件相同，并按方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持相等，则不论从正反应、逆反应，或正逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。

二、化学平衡常数（K）：

1．概念：

对于一般反可逆反应mA+nB?pC+qD

K=

}}

{

{

}}

{ {n

m

q

p

B

c

A

c

D

c

C

c

)

(

.

)

(

)

(

.

)

(

2．意义：

（1）K越大，反应进行的程度越大，转化率越大。

（2）K只与温度有关。一般正反应为放热时，温度越高，K越小；正反应为吸热时，温度越高，K越大。

练习：

1．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

2．在一固定容积的密闭容器内，2mol A和1mol B在一定条件下发生反应2A （g）+B（g）3C（g）+D（g），达平衡时，（C）=w mol/L。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时（C）=w mol/L的是( ) A．4molA+2mol B B

·

3mol C + 1mol D

C．1mol+1/2molB+3/2molC+1/2molD D

·

1molA+1/2 molB

3．某温度，在一个2L密闭容器中，A、

B、C三物质的量随时间的变化曲线如图，

则：反应物是，生成物是。

时刻表明。该反

应的化学方程式为（用A、B、C代表物

质）：。

第三节 影响化学平衡的条件

例1·在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO 3（g ） 2SO 2（g ）+O 2（g ）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 [ ] A ·反应容器内，压强不随时间改变 B ．单位时间消耗1molSO 3同时生成1molSO 2 C ．单位时间消耗1molSO 3同时消耗1molSO 2 D ．容器内混合气体的总质量不发生变化

例2·在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A （s ）+2B （g ） C （g ）+D （g ）；△H<0已达到平衡状态的是 [ ] A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．反应放出的热量

总结：化学平衡状态标志的判断方法：

一、 利用v 正=v 逆判断。根据题意，只要能够求出同一物质的分解速率等于生 成速率，则达到平衡。

二、利用常见化学量（如浓度、压强、密度、相对平均分子质量、体积分数、转化率等）判断。针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化， 称其为定量，定量不能作为平衡的标志；当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量，若变量不变时，则反应达到平衡。概括一句话为：定量不能“断”，变量不再变则可“断”（“断”指判断）。

例3．在合成氨反应中，将1mol N 2和3 mol H 2在一定条件下反应，达 到平衡时，依据下列条件，求出反应物N 2转化的物质的量。 （1）N 2的转化率为20% （2）平衡混合物总物质的量为3·6 mol （3）平衡混合气中NH 3的体积分数为20% （4）平衡混合气的平均相对分子质量为10·63 （5）反应开始时压强与平衡时的压强之比为10:9

（6）温度、压强不变时，平衡混合气体的密度是原来的4/3

例4．（MCE99）X 、Y 、Z 三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭

容器中，发生反应X+2Y 2Z ，达到平衡时若它们的物质的量满

足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ）则Y 的转化率为 （ ） A ．

5b a +×100% B ·b b a 5)

(2+×100% C ．5)(2b a +×100% D ·a

b a 5+×100%

第四节 合成氨条件的选择

高中化学选修四：化学平衡状态教案

教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

高二化学上学期训练07化学平衡常数

训练07 化学平衡常数 高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆ 在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 【参考答案】A 【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。 化学平衡常数热点归纳 （1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 。 对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1 K 逆 若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。

（2）化学平衡常数与物质状态的关系 由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。 （3）化学平衡常数与平衡移动的关系 即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②B．②③C．③④D．①③ 2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 3．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下： 现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 mol

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题 一、单选题 1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下 列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化 D.C(g)的物质的量浓度不变 2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g) m q n p +，当m 、 n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( ) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q = ⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g)++。能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1 B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2H C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到 平衡状态的有( ) ①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化 ③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g) m p q n +中，当m 、n 、p 、 q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化

高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

人教版高二年级化学必修三《化学平衡常数》教案

化学平衡常数 一.教学目标 知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法: 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观: 通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 二.教学重点： 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。 三.教学难点： 化学平衡常数的有关计算 四.教学内容： 1.化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。 ③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 ④使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) K＝； c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) c(CO)·c(H2) c(H2O) c(CO2)

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g) K＝ （3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解） 2.化学平衡常数的有关计算 在某温度下，将H 2和I 2 (g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器 中，充分反应达到平衡后，测得c(H 2 )＝0.0080 mol·L－1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H 2(g)和各I 2 (g)各0.20 mol，试求达到化学 平衡状态时各物质的浓度。 五.课堂练习 1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝c4H 2 ·c Fe3O4 c3Fe·c4H 2 O B．K＝c4H 2 c4H 2 O C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO 2 (g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（） A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂

人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案

第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越 高。 理解教材新知识 知识点一 化学平衡常数 [自学教材 填要点] 1. 概念 在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度 幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一 具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。 [师生互动 解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应， 反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越 大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它 们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方 程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??

高二化学《化学平衡状态的建立》知识点归纳以及典例解析

化学平衡状态 【学习目标】 1、了解化学平衡建立的过程||，知道化学平衡常数的含义； 2、理解化学平衡常数的含义||，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率||。 【要点梳理】 要点一、化学平衡状态 1．溶解平衡的建立||。 在一定温度下||，当把蔗糖晶体溶解于水时||，一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中；另一方面||，溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体||，当这两个相反过程的速率相等时||，蔗糖的溶解达到最大限度||，即形成了饱和溶液||，此时||，我们说蔗糖达到了溶解平衡||。 在溶解平衡状态下||，溶解和结晶的过程并没有停止||，只是速率相等罢了||，故溶解平衡是一种动态平衡||。 2．可逆反应||。 (1)定义：在同一条件下||，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应||，用“”表示||。 要点诠释： ①在可逆反应中||，把由反应物到生成物的反应叫正反应：把由生成物到反应物的反应叫逆反应||。 ②在同一条件下||，不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应||。不可逆反应是相对的||，可逆反应是绝对的||。在一定条件下||，几乎所有的反应均可以看做是可逆反应||。 ③必须是“同一条件”||。在不同条件下能向两个方向进行的反应||，不能称作可逆反应||。 ④同一化学反应在不同条件下可能为可逆反应或不可逆反应||。如敞口容器中||，CaCO3 (s)高温CaO (s)+CO2↑||，反应产生的气体可及时脱离反应体系||，反应不可逆；密闭容器中||，CaCO3 (s)CaO (s)+CO2||，反应产生的气体不写“↑”||，气体物质不能从反应体系中逸出||，与各反应物共存||，反应可逆||。又如 2H2+O22000C 2H2O||。 (2)重要的可逆反应：如盐的水解、酯的水解、2SO2+O2催化剂 加热 2SO3、N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3等||。 3．化学平衡的建立||。 对于可逆反应a A (g)+b B (g)c C (g)+d D (g)||，若开始加入反应物||，此时A和B的浓度最大||，因而反应速率最大||，由于C、D浓度为零||，故此时逆反应速率为零||，随着反应的进行||，反应物浓度不断减少||，生成物浓度不断增加||，v正不断减小||，v逆不断增大||。当反应进行到某一时刻时v正=v逆||，这时反应就达到了平衡||，这个过程可用图甲来表示||。 若反应是从逆反应方向开始的(开始时只有生成物而没有反应物)||，则v逆在开始时最大||，v正为零||，随着反应的进行||，生成物浓度不断减少||，反应物浓度不断增加||，v逆不断减小||，v正不断增大||，最后反应达到化学平衡||，如图乙所示||。 4．化学平衡状态||。 在一定条件下||，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等||，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态||。 要点诠释： (1)可逆反应是前提||，速率相等是实质||，浓度保持不变是标志||。 (2)v正=v逆≠0||，正反应和逆反应仍在进行||。 (3)百分含量指各组分的质量百分含量、物质的量百分含量、气体物质的体积百分含量||。 5．化学平衡的特征||。 化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”“同”的特征||。 (1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应||。 (2)等：正反应速率和逆反应速率相等||，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等||。注意||，不同物质的反应速率不一定相等||。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像反应停止了||，但从本质上看反应并未停止||，只不过正反应速率与

(完整版)高考化学知识点化学平衡常数

高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学

计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

化学平衡状态的判断方法及练习

化学平衡状态的判断方法 直接判断法 1. 等： （1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。 （2）用不同种物质来表示反应速率时要注意 （i ）表示两个不同的方向。 （ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。 间接判断法 3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑 （I ）若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。 如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) （II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。 如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g) 4.从气体密度考虑 （I ）当反应前后各成分均为气体时 恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。 恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。 非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。 （II ）当有非气体物质参与时 恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 5. 从体系压强考虑： 恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g) 当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。 6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。 7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。 （注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、 容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。） 总 n 总m M =v m =ρ

高二化学化学平衡常数的计算测试题

化学平衡常数的计算 1．黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。 （1）将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应： 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)=0.040mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下 列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （填字母） A 、升高温度 B 、降低温度 C 、增大压强（压缩） D 、减小压强 E 、加入催化剂 G 、移出氧气 2、PCl 5的热分解反应如下：PCl 5(g) PCl 3(g)+ Cl 2(g) （1）写出反应的平衡常数表达式； （2）已知某温度下，在容积为10.0L 的密闭容器中充入2.00mol PCl 5，达到平衡后，测 得容器内PCl 3的浓度为0.150mol/L 。计算该温度下的平衡常数。 3、在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝__ __。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO 2的变化的曲线是________。用O 2表示从 0～2s 内该反应的平均速率v ＝_________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。 a 、v(NO 2)=2v(O 2) ； b 、容器内压强保持不变 c 、v 逆(NO)＝2v 正(O 2) d 、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a 、及时分离出NO 2气体 b 、适当升高温度c 、增大O 2的浓度 d 、选择高效的催化剂 4、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) -Q ，其平衡常 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(完整word)高二化学平衡知识点归纳总结,推荐文档

高二化学平衡知识点归纳总结 化学平衡的内容是高中学生学习化学的时候遇到的一个难点知识点，这个内容是比较复杂的，我们需要反复理解。下面是百分网小编为大家整理的高二化学重要的知识点，希望对大家有用! 高二化学平衡知识点 化学平衡 1、化学平衡状态 (1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状态。 ①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。 ②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。 (2)可逆反应与不可逆反应 ①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。 ②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。 (3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 理解化学平衡状态应注意以下三点：

①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。 ②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。 ③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。 2、化学平衡移动 可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为： (1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 (2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反。应速率发生变化，并且正、逆反应速率的改变程度不同，导致正、逆反应速率不相等，平衡受到破坏，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。 ①若外界条件改变，引起υ正>ν逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分的含量发生变化; ②若外界条件改变，引起υ正<ν逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分的含量发生变化; ③若外界条件改变，引起υ正和ν逆都发生变化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动，各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化。 (3)浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下： 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应物的浓度降低; 减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动，使产物的浓度增大;

高考化学化学平衡状态考点全归纳

化学平衡状态 [考纲要求] 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或 “小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用表示。 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 深度思考 1．反应2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？ 答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。 2．向含有2 mol 的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂加热2SO3，充分反应后生

成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率________100%。 答案< > < 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1

化学平衡常数教案

《化学平衡常数》教案教学目标要求 课程标准与教材分析 1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求： 知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率 2、《山东卷考试说明》要求： 理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3、教材分析 在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。 从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量 计算。教科书列举了H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化， 希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 教学设计 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道化学平衡常数的含义 （2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法 （1）在概念教学中，培养学生的思维能力 （2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力 （3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观 （1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风 二、重点、难点 本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法 例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学 四、教学过程设计 问题引导及教师活动学生活动设计意图

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准 1、本质： V正 = V逆 2、现象：浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生 v A耗﹕ v B生 = m﹕n …… 现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。 引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断： 1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于 例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ 元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜ B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸

高中化学选修四可逆反应和化学平衡状态的判断

可逆反应的定义和特点 1、在一定条件下，使NO和O2在一个密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 解析：B 2、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=(可逆)=2Z(g) ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 解析：A 3、在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（） A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/L C．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L 答案：B 3、下列对可逆反应的认识正确的是( ) A．SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 答案：CD 4、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现： ①Si+ 3HCl SiHCl3+ H2 ②SiHCl3+H2Si+3HCl 下列有关叙述错误的是 A．2个反应都是氧化还原反应 B．2个反应都是置换反应 C．反应①中Si是还原剂 D．上述2个反应互为可逆反应 答案：D 5、下列反应中可判断为可逆反应的是（） A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析(有答案和详细解答)

2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综 合分析（有答案和详细解答） 1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0。 实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2 (1)T 1温度时，k 正 k 逆 ＝______________。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。 答案 (1)160 (2)> 解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗 c 2(NO )·c (O 2)，根据 v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆 ·c 2(NO 2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2 (NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正 k 逆 ＝c 2(NO 2) c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列 出三段式如下： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) 始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.42 0.12×0.1＝160。 (2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则 K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋ O 2(g) 2NO 2(g) ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。 2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

化学平衡状态的判断标准图文稿

化学平衡状态的判断标 准 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学平衡状态的判断标准 1、本质： V正 = V逆 2、现象：浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生 v A耗﹕ v B生 = m﹕n …… 现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。 引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断： 1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：

A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于 例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表 明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ 元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们 的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元 素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相 同的电子层结构。AC 为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相 2

高中化学：化学平衡状态和平衡移动

高中化学：化学平衡状态和平衡移动 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频) 4.了解平衡状态的标志。(高频) 化学平衡状态 1．可逆反应 2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 ③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。 建立过程的v-t为：

(2)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。 (3)平衡状态的特征 外界条件对化学平衡的影响 1．外界条件的影响 2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)＝v(逆)，平衡不移动。 (3)v(正)

如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( ) (4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( ) (5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( ) (6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( ) (9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移 动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。 A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成Q D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化 E ．v 正(M)＝v 逆(N) F ．v 正(M)＝v 逆(Q) 【答案】 DF 3．一定条件下C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条