5专题三 氧气的性质

专题三 氧气的性质

【知识网络】

1．物理性质：

通常情况下，氧气是

2．化学性质

注意事项：集气瓶底部铺少量的 或加少量的 ，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

结论：

（1）氧气是一种化学性质 的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要 。说明物质燃烧程度，与氧气的 大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

氧气的用途

1.氧气的物理性质。

2.氧气的化学性质。

3.化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。

4.探究气体性质的方法。

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃

【典例精析】

例3：下列叙述正确的是（）

Ａ.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰

Ｂ.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾

Ｃ.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体

Ｄ.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

解析：本题的命题意图是考查大家对物质燃烧现象的认识情况，只要大家对各种物质燃烧的现象与有关实验的结合，并能准确记忆，则不难作出判断。

答案：选Ｄ。

【当堂检测】

1.（10娄底15）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是

A．都放出热量

B．生成物都是固体

C．都产生蓝紫色火焰

D．都是非金属和氧气反应

2.（10茂名4）下列物质中不能在氧气里燃烧的是

A、氮气

B、木炭

C、红磷

D、铁

（2010·辽宁鞍山，2）空气中含量较多且性质比较活

泼的气体是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气

3.（2010·辽宁鞍山）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

C．氧气能使带火星的木条复燃

D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

4.（2010·辽宁鞍山，4）下列有关氧气的说法不正确的是

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔

7．（10梧州29）．属于缓慢氧化的变化是

A．木炭燃烧B．食物腐败C．蜡烛燃烧D．汽油燃烧8.（10本溪11）．下列化学反应与实验现象相符合的是( )

A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰

B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体

c．镁在氧气中燃烧——生成白色固体

D．氯酸钾受热分解——生成氧气

11、（10江西5）下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是B

15.（2010四川自贡8）下列化学现象的描述，不正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B.石灰水中通入二氧化碳变浑浊

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.固体氢氧化钠溶于水吸热

16.（2010四川自贡2）为解决登山人员的呼吸困难，需提供的物质是

A.氮气

B.二氧化碳

C.氧气

D.水

19．（10盐城8．）下列有关实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰

B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾

C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰

D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀

22.（2010·遵义）科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可

以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁

丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将

“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：

(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的

可能原因是；(只答一条)

(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，

请写出该反应的化学方程式；

(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁

丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有：

a.假设1：，验证方法是

b.假设2：，验证方法是

23.（10徐州24）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1]

(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe

3O

4

和Fe

2

O

3

两种（FeO极易被氧化为Fe

2

O

3

）；

(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe

2O 3

呢？

[查阅资料2]

(1)Fe

3O

4

和Fe

2

O

3

的分解温度、铁的熔点见表：

(2)Fe

2O

3

高温时分解成Fe

3

O

4

。

[理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____

之间，在此温度范围内Fe

2O

3

已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe

3

O

4

。

[拓展延伸]

(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；

(2)Fe

2O

3

高温时会分解成Fe

3

O

4

和一种气体，请写出此反应的化学方程式

__________;

(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色

_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇 A model essay on the teaching draft of the nat ure and use of oxygen in junior high school ch emistry

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2篇 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2、篇章2：《氧气的性质和用途》初中九年级化学说课稿 篇章1:初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 各位评委、各位老师，下午好： 今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学 理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的 教学设计。 一、教学理念： 化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会

前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学 与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂 的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的 发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体 的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和 个性形成为目标。 二、教材分析： （一）本节课在教材中的地位和作用 本节课是人教版四年制初中化学第二章第二节的内容，是本 章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中 系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气 体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分： 氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以 氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了 物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使 学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。 为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌 握认识物质性质的程序。 （二）教学目标：

第三节性质活泼的氧气4初中化学

第三节性质活泼的氧气4初中化学 学习目标：i、初步学会制取氧气的方法，要紧把握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装 置、收集方法、验满、检验及操作本卷须知。 2、用实验探究的方法了解催化剂的作用 3、通过学习氧气的实验室制法，学会制取气体的科学方法，进一步培养观看现象、分析缘 故、获 一、氧气的实验室制法 在实验室中制取气体时我们需要考虑以下咨询题：选择药品、制取原理、实验装置、、实验步骤（一）选择药品 〔活动天地一〕药品的选用 一些常见的药品及资料：高锰酸钾〔KMnO〕〕：，受热分解而放出氧气〔C2〕。 氯酸钾〔KCIQ〕：400 C时分解放出氧气〔Q丨。 过氧化氢〔H￡2〕：俗称双氧水，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，假设与二氧化锰〔MnO〕混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气〔Q〕。每100ml大约1.80元。 氧化汞〔HgO :加热到500 C时分解为汞蒸气和氧气。〔汞蒸气有毒！〕 你选择 ________________ ，理由是____________________________________________ 。 由此能够得到选择药品的原那么是什么？ 1、 2 、 3 、 4 、 5 、 〔二〕制取原理 〔实验探究一〕反应原理文字表达式 实验设计现象缘故 将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的A试管的管口。 往盛有过氧化氢溶液的B试管加入少量二氧化锰粉末，将带火星的 木条伸入试管口。 往盛有过氧化氢溶液的C试管加入少量几块沸石，将带火星的木条 伸入试管口。 催化剂：能改变其他物质化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变 的物质叫催化剂。 定义中的关键词是 ___________________________________________________________________________ 〔三〕实验装置 〔活动天地二〕选择仪器 发生装置：实验室制取气体的装置包括和收集装置两部分，你能依照以上仪器组装制取氧气的发生装置图吗？并画出草图。 草图: 这是两种制取气体的常用发生装置，你的选择是否依据他们吗? C D E F G H

氧气的化学性质

氧气的化学性质 氧气的化学性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 1．氧气与非金属反应， 例如： （1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）； （3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃， （4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 2．氧气与金属反应， 例如： （1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）； （2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）； （3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 3．氧气与化合物反应， 例如：

第2章第三节氧气的性质

1、实验室用加热KM nO 4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（ ) 分液漏斗一般是用于添加液体的，而高锰酸钾制氧气的反应物是固体，故不需要分液漏 2、下列说法中，正确的是（ ） A ?氧气能供给呼吸，所以供给呼吸的空气中氧气含量越高越好 B .高压氧疗对某些病症有特殊的疗效，因此患者要长期吸高纯氧 氧气能支持燃烧，在室内使用燃气灶 时要注意通风 带有余烬的木条伸入氧气瓶中时会复燃，说明氧气具有可燃性 答案、 3、下列关于分解反应的叙述正确的是 （ ） A. 分解反应是化合反应的相反过程 B. 由一种物质生成两种其他物质的反应 C. 工业上用分离空气法制取大量氧气，这个过程属于分解反应 D. 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 答案、D 解析：分解反应是 一变多”的反应，化合反应是 多变一”的反应，但不能说二者互为相反过程， 因为相反过程必须是同一物质在一定条件下向两个相反过程进行的反应， A 错误；分解反应是由 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应， B 错误，D 正确；空气是一种混合物，分离空 气得到氧气的变化属于物理变化， C 错误。答案：D 3、实验室制取氧气的装置中，有关几个 口”的位置错误的是（ ） A. 装药品的试管口应略向下倾斜 B. 进入试管的导气管口应露出胶塞少许 C. 用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下 D. 用排水法收集时，导气管口应伸入集气瓶的口部 答案、C D 答案、 解析: 斗。

4、实验室用加热KM nO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（)答案、C 5、下列关于催化剂的叙述正确的是（） A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B .加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气 C.所有的分解反应都需要催化剂来提高反应速率 D.同一个反应可以选用不同的催化剂答案、D 解析：由催化剂的定义可知，催化剂能改变其他物质的化学反应速率”，改变”既有加快”，又有减慢”之意，A项错；在化学反应中，催化剂只能改变其他物质的化学反应速率”，而对生成 物的质量没有影响，B项错；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁和硫酸铜溶液作催化剂。答案：D 6、下列有关催化剂的叙述正确的是（） A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和性质在反应前后都没改变的物质叫催化剂 B.二氧化锰是一切化学反应的催化剂 C.在过氧化氢的分解反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变 D.要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应答案、C 7、下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是（） ①过氧化氢溶液②纯净的二氧化锰③高锰酸钾受热④过氧化氢溶液和二氧化锰 A.①② B ?②③ C ?③④ D ?全部答案、C 8、鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（ A.观察气体的颜色 B.闻气体的气味 C.插入带火星的木条 D.倒入澄清的石灰水

初中化学《氧气的性质》教学设计

初中化学《氧气的性质》教学设计 教材分析 教材介绍了氧气的物理性质，通过对氧气化学性质的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物 质。 学情分析 做好演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验是突破难点的重要一环；学生的障碍点是观察实验准确描述现象，写出化学反应的文字表达式。 教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3、认识化合反应和氧化反应。 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。

2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 教学重点和难点 教学重点 1、氧气的化学性质以及演示实验。 2、化合反应与氧化反应。 教学难点 1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图奥运圣火、海洋潜水、火箭发射等 以学习小组为单位观察，从色、创设情境动画场景引入展示一瓶氧气；请学激活学态、味等角度描述氧气的物理性质，导入新课生观察和分析一下，从中可以反应出生思维并归纳。 氧气有哪些物理性质？板书：一、氧气的物理性质 过度：刚才我展示的那瓶无色气体， 指导学生观察，总结验氧方法。 是不是氧气？如何证明它是氧气呢？ 板书：二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中1、观察到的现象：硫在空气中燃烧的燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气1、引导学生观察实验现象；讨论现象 味的气体产生。讨论现象不同的原不同的原因。

初中化学《氧气的性质》教案教学内容

初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氧气的性质和用途教案

第二节 氧气的性质和用途 第三节 氧气的制法 实验四氧气的性质和制取 从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。 下面所列为对本周知识点要求的不同层次。 1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。 2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。 3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。 4. 掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。 5. 了解催化剂的概念和催化作用。 6. 了解工业制氧气的方法和原理。 7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。 二. 重点分析和讲解 1. 氧气物理性质： 液氧为了便于贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。 2. 证明一瓶气体是O 2： 法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O 2。 法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O 2。 3.

说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。 结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。 1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。 这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。 2. 氧气的用途。 利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。 （1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。 （2）炼钢。 （3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。 （4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。 3. 氧气的工业制法：（物理变化） 液氧（沸点高） 液氧 空气加压 降温? ?→?液态空气 氮气 液氮（沸点低） 原理：沸点不同。 方法：蒸发。 1. 氧气的实验室制法。 <1> 催化剂，催化作用。 （1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 蒸发 （使温度介于 两沸点之间）

氧气的化学性质精品

【关键字】情况、条件、认识、需要、作用、支持、教育、转变 氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． ? ? ?

山东省济宁市兖州区第十八中学第四单元第三节氧气(2)氧气的性质

课题第四单元第三节氧气（2）氧气的性质总第26 课时 ●教学目标： 1、在探究中归纳、概括氧气的主要性质。 2、在实验探究中获得研究气体性质的一般思路和方法。 3、会书写氧气化学性质的文字表达式。 4、会观察实验、准确描述实验现象、分析实验现象、会的结论，乐于主动参与实验探究。 ●教学重点： 通过实验探究氧气的化学性质。 ●教学难点： 会书写氧气化学性质的文字表达式。 ●考点、易错点： 氧气的化学性质的实验现象及文字表达式的书写。 ●学情分析：学生已经知道氧气的某些物理性质，但不全面。对于氧气的化学性质知之甚少，如何通过实验来研究氧气的化学性质，学生还不了解。 ●教学流程设计 ●教学设计 教师活动学生活动设计意图【实验引入】分别将带火星的木条伸入到 正放的两个分别盛有氧气、空气的集气瓶中，观察木条复燃的情况 【质疑】根据你的生活经验和已有的知识，请你说说氧气有哪些性质？ 【活动一】认识氧气的物理性质学生操作、观看，并回答。 学生通过自身感受， 激起对氧气性质探究的欲 望。 【创设问题情境】分别将带火星的木条深入到正放的两个分别盛有氧气、空气的集气瓶中，观察木条复燃的情况活动一：氧气的物 理性质 活动二：通过实验探究 出氧气的化学性质 活动三：总结、归纳氧化反应和氧化物总结、概括对氧气化学性质的整体认识

【课件展示】 【归纳】通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度比空气大；不易溶于水；液氧是淡蓝色的，固态氧是雪花状的淡蓝色的。【过渡】下面我们通过实验来探究氧气的化学性质。 【活动二】实验探究氧气的化学性质 我们已知氧气可以和镁、磷、氢气、铜等物质反应，他还能与那些物质反应呢？木炭、铁、蜡烛是生活中常见的物质。它们能与氧气发生反应吗？ 【演示实验】木炭分别在空气中和氧气中的燃烧 【小结】现象：空气中：发红光，放出热量；氧气中：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论： 【演示实验】铁丝分别在空气中和氧气中的燃烧 【小结】现象：空气中：不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 结论： 【演示实验】蜡烛分别在空气中和氧气中的燃烧依据已有知识和图片信息归 纳整理氧气的物理性质。 观察，积极描述实验现象。在 老师的提示下，一起叙述反应 物、生成物及条件，写出反应 的文字表达式。 引导学生研究物质从物理 性质入手，从简单开始， 让学生逐步形成认识物质 的方法。 通过实例让学生初 步掌握观察实验的程序， 并掌握实验探究的方法步 骤。 通过探究实验，让学生从 感性认识上升到理性思 考，培养学生对实验的观 察和描述，理解氧气的化 学性质。

《氧气的化学性质》教案

课题2 氧气的化学性质 教学目标 知识目标 1．了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质和检验方法。 2．认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体以及某些物质和氧气反应的现象。 能力目标 1．培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2．学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3．培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感态度和价值观 1．学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2．养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 教学重点 氧气的化学性质 教学难点 氧气是一种化学性质比较活泼的气体的理解 教学方法 自学、启发引导、讨论归纳、实验探究等方法 仪器、药品 多媒体课件、收集好的氧气5瓶、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、澄清石灰水；木炭、硫、铁丝、火柴。药匙、镊子，卫生纸。 教学过程

问题②为何从上往下，慢慢下移？ 问题③如何用文字表达式来表示？ 反应物？生成物？反应条件？ 【板书】木炭 + 氧气二氧化碳 C O 2 CO 2 2．硫与氧气的反应 演示：出示硫磺粉末。观察色态。 燃烧匙简介。用药匙（擦净）将硫磺取出放入燃烧匙。在酒精灯上加热，一会融化，后燃烧，淡蓝色火焰。后放入盛有氧气的集气瓶中。 观察现象。前面的同学有些咳嗽（刺激性气味） 生成物：二氧化硫。 问题①试写文字表达式 【板书】硫 + 氧气二氧化硫 S O 2 SO 2 问题②二氧化硫，大家听说过吗？ 既然有害，怎样减少？二氧化硫可以溶解于水。所以我们可以事先在瓶中放一点水，以吸收二氧化硫，减少对空气的污染。二氧化硫：空气污染物。燃放鞭炮时也会产生二氧化硫，同时有大量粉尘。 问题③如果忘记反应条件，该式子能否正确表达该反应？ 3.铁丝与氧气的反应。 ①为何绕成螺旋状？预热铁丝。 ②从上往下慢慢插入，原因。 ③火柴快烧完时才放入，原因。 ④反应现象。产物：四氧化三铁，磁铁主要成分。 ⑤瓶底要事先放些水或细沙，防止熔融的在空气中微弱的淡蓝色 火焰 氧气中，明亮的蓝紫色火 焰 试着写。 前面学过，是有害气体， 空气污染物之一。 不能。所以一定要写上反 应条件。 接触面积增大，预热效果 更好。 延长燃烧时间。 防止氧气被火柴耗尽。 剧烈燃烧，火星四射，生 成黑色固体。 识记 去表示化学反应，为后 期的化学方程式做准 备。 结合生活实际，学习有 用的化学知识。 体味细节的重要性。

九年级化学第二节 氧气的性质和用途 第三节氧气的制法人教实验版知识精讲

九年级化学第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法人教实验 版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第二节氧气的性质和用途 第三节氧气的制法 实验四氧气的性质和制取 从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。 下面所列为对本周知识点要求的不同层次。 1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。 2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。 3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。 4. 掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。 5. 了解催化剂的概念和催化作用。 6. 了解工业制氧气的方法和原理。 7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。 二. 重点分析和讲解 1. 氧气物理性质： 通常状况下 2. 证明一瓶气体是O2： 法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。 法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。 3.

说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。 结论：氧气是化学性质比较 ．．活泼的气体。 1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。 2. 氧气的用途。 利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。 （1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。 （2）炼钢。 （3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。 （4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。 3. 氧气的工业制法：（物理变化） 液氧（沸点高）液氧 空气 加压 降温 ? ?→ ?液态空气氮气 液氮（沸点低） 蒸发 （使温度介于 两沸点之间）

鲁教版九年级的第第四单元第三节氧气的性质说课稿.doc

学习必备欢迎下载 我说课的题目是《氧气的性质》。我将从教材，学情、教学目标、教法学法、 教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。 首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了氧气的制取基础上的进一步延伸，也为二氧化碳的性质奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。 为了做到因材施教我将对学生情况进行预测， 8 年级的学生抽象逻辑思维能力和 归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。综 合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标： 知识与技能目标：了解氧气的物理、化学性质，以及氧化反应、氧化物的定义。 过程与方法目标：培养学生运用实验的方法研究问题和分析问题的探究能力。情 感态度与价值观目标：通过对氧气性质的探究，让学生体会成功的乐趣，培养 严谨的科学精神。 研读教材，本节课教学重难点是：通过实验探究氧气的化学性质。 为了更好地讲解重难点，我将把实验探究法、讨论交流法、启发引导法、多媒体 教学法等相结合进行教学，充分调动学生的积极性，让学生成为学习的主人。下 面我将从 4 个环节谈谈我的教学过程。 环节一，情境创设 通过播放潜水作业、太空行走的视频，引出氧气，提出问题：氧气有怎样的性质和用途呢？这样由生活走进化学，在引起学生好奇心的同时，激发学生学习的兴趣，进而导入课题。 环节二，新课讲授 首先拿出课前准备的一瓶氧气，让学生观察总结出氧气的物理性质：无色无味的气体。通过回忆之前学过的收集氧气的方法，得出氧气不易溶与水，密度比空气大的性质。 接着让学生思考，氧气有哪些化学性质呢？让学生分组实验探究氧气的化学 性质，实验中学生观察现象，填写表格，实验后，交流讨论实验结果，得出结论：木炭、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。让学生在体验科学探究的过程中提高自己的思维能力和动手能力。 引导学生思考，为什么木炭、蜡烛、铁丝在氧气中要比在空气中燃烧剧烈呢？学生交流讨论后会得出，这是因为氧气有助燃性，氧气瓶中氧气的浓度大。我会播放视频，动画模拟碳原子在空气与在氧气中与氧气分子碰撞反应的微观过程， 引导学生发现：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积内的氧气分子数目越多， 反应越剧烈。体会宏观与微观之间的联系，逐步建立微粒观。 然后让学生尝试书写木炭、铁丝、蜡烛与氧气反应的文字表达式。并进行展示，我会加以点评。在下面注明化学式。讲解氧化物、氧化反应的定义，以及单质 与化合物的定义。让学生了解化学中的基本概念，学会化学用语。 接着展示“自然界中氧循环”的图片，让学生思考：自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些？了解氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有的 重要意义。

九年级化学练习2 氧气、氮气、稀有气体的性质和用途

【同步教育信息】 一. 本周教学内容1. 了解空气的组成、空气的污染和防治。 2. 了解氧气的物理性质和用途，氮气、稀有气体的性质和用途。 3. 掌握氧气的化学性质。 4. 了解物理变化、化学变化、物理性质、化学 性质，初步理解化合反应，了解氧化反应。 二. 重点、难点 重点：1. 氧气的化学性质及对实验现象的描述。2. 化学变化与物理变化、化学性质与物理性质、化合反应与氧化反应这几个概念的辨析。 难点：1. 物质的性质、变化、化学反应现象的准确描述。2. 氧化反应与化合反应的区别与联系。 【例题评析】 [例1] 分析以下几种情况，回答：①是否会造成污染，若会造成污染，请说明原因。②探究消除或减少污染的方法；若不会造成污染，请说明原因。 （1）使用一次性发泡餐具①；② （2）节日燃放烟花爆竹①；② （3）使用含磷洗衣粉①；② （4）湖泊河流内放养田螺①；② （5）焚烧垃圾①；② 评析：（1）①会。一是对人体产生危害，当一次性发泡餐具所盛食物达65℃时，其所含的双酚类有毒物质就会析出，进入食物，进入人体后，严重时导致生殖机能失常，损害中枢神经系统；二是对环境产生污染。②禁止使用一次性发泡餐具，2003年1月1日是国家经贸委关于禁止生产、销售和使用一次性发泡塑料餐具的6号令生效的日子。 （2）①会。产生大量的二氧化硫有毒气体和烟尘。②在城市里禁止燃放烟花、爆竹。 （3）①会。洗衣水流入江河湖泊，使水藻类水生植物生长茂盛，水体受到污染。②使用无磷或含磷低的洗涤剂。 （4）①不会。②田螺会吸收水中的氮、磷等成分，防止水质富营养化。 （5）①会。因为焚烧垃圾时，产生二恶因等有毒气体。②将垃圾分类处理。 [例2] 下列实验现象描述正确的是（） A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。 B. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。 C. 铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体是氧化铝。 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。 评析：注意观察四种物质分别在空气中和氧气中燃烧的现象，就可以准确判断。木炭在空气中燃烧呈红热现象；而在氧气中燃烧才能够发出白光；硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铝箔在空气中不能燃烧，而在氧气中被点燃时才能够燃烧，叙述正确；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，是五氧化二磷固体小颗粒，而不是雾，因为雾是液体的小液滴。答案：C [例3] 下列叙述属于描述镁的化学性质的是（） A. 镁是银白色的金属 B. 把镁带折成两段 C. 镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 D. 镁带能够在空气中燃烧 E. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体 评析：初学者对化学性质和化学变化这两个概念的辨析感到困难。对化学性质要从两个方面去理解：一是化学性质是物质本身的属性，不管发不发生化学变化都是存在的；二是化学性质必须通过化学变化才表现出来，不通过化学变化，虽然存在，但不表现出来。在描述

鲁教版《第三单元第三节 性质活泼的氧气》同步测试及答案

鲁教版《第三单元第三节 性质活泼的氧气》同步测试及答案 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.在标准状况下，氧气是一种__________色、__________气味的气体。它的密度比空气__________，__________溶于水。液态氧的颜色是__________。 思路解析：本题考查氧气的物理性质。 答案：无 没有 略大 不易 淡蓝色 2.氧气的化学性质__________，能与许多物质起反应。氧气具有__________，是常用的__________。氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能__________。 思路解析：本题考查氧气的基本化学性质：可以支持燃烧。 答案：比较活泼 氧化性 氧化剂 复燃 3.化合反应是由两种或两种以上物质生成的__________反应，是化学反应中的一种基本反应类型。氧化反应是物质跟__________发生的反应，不仅仅是跟氧气。 思路解析：本题考查化合反应和氧化反应的概念。能够提供氧元素的是氧气或含氧化合物。 答案：另一种物质 氧 4.(1)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是______________________________。 (2)写出下列反应的文字表达式。 ①铁丝在氧气中燃烧：________________________________________。 ②实验室用加热高锰酸钾的办法制取氧气：_______________________________。 ③蜡烛在空气中燃烧：________________________________________。 思路解析：本题考查铝丝在氧气中燃烧，生成氧化铝，放出大量的热。玻璃容器容易炸裂，必须垫上一层水和细沙；考查氧气的制备和蜡烛燃烧等的反应文字表达式。 答案：(1)防止生成的四氧化三铁炸裂集气瓶 (2)①铁+氧气?? →?点燃 四氧化三铁 ②高锰酸钾?→??锰酸钾+二氧化锰+氧气 ③石蜡?? →?点燃 水+二氧化碳 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.下列变化中，属于化学变化的是（ ） A.酒精挥发 B. 氧气液化 C.矿石粉碎 D. 钢铁生锈 思路解析：本题考查物质变化过程和本质。酒精挥发，由液体变成蒸气，属于物理变化；氧气液化，由气体变成液体，属于状态变化；矿石粉碎，属于物质形状变化；钢铁生锈，则由铁生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。 答案：D 2.一种暗红色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟。

氧气的化学性质

氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．

2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．

氧气的性质和用途测试题

第一单元第三节氧气的性质和用途（北京课改版）一．我会选择（每小题只有一个答案，每小题3分，共30分） １、下列关于氧气的物理性质叙述错误的是（） Ａ、氧气易溶于水 Ｂ、在标准状况下，氧气的密度比空气的略大 Ｃ、在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体 Ｄ、在一定条件下，氧气可变为淡蓝色液体，也可变为雪花状淡蓝色固体２、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是( ) A．O 2 B．N 2 C．C0 2 D．空气 3、下列变化不属于缓慢氧化的是（） A、甲烷燃烧 B、酒的酿造 C、食物腐烂 D、动植物呼吸 4、下列物质在氧气中燃烧，能产生刺激性气味气体的是 ( ) A．镁条 B．红磷 C．木炭 D．硫磺 5、将燃着的火柴a、b分别放入下图两个集气瓶，出现的现象是( ) A．a熄灭、b变旺 B．a更旺、b熄灭 C．a、b都变旺 D．a、b都熄灭 6、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（） A、铁丝 B、木炭Ｃ、白磷 .D、硫粉 7、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（） A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 8、某同学做物质在氧气中燃烧的实验时，要先在瓶底留些水或铺一层细沙的是（） A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．硫磺 9、下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 １0、下列说法正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．化合反应一定是氧化反应 C．化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物 D．不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应 二．我会填空（每空2分，共22分） 11、做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。

《第三节氧气的性质》教学设计1

氧气的性质教案 1、学习目标 （1）掌握氧气的物理性质和化学性质 （2）能描述氧气与木炭、铁、蜡烛反应的实验现象、会写文字表达式； （3 ）认识化合反应和氧化反应,。 2、能力目标 培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力，会观察实验现象,会分析实验信息并从中归纳得出结论，养学生对实验现象描述及表达能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣； （2）知道化学反应的重要用途。 教学重点氧气的化学性质 教学难点 1.氧化反应与化合反应的联系 2..培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。 教具准备 氧气、木条、木炭、细铁丝、蜡烛，燃烧匙、火柴、酒精灯‘坩埚钳等。 教学方法 启发引导,讨论归纳,科学实验探究方法 教学过程： 导入演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。 新课讲授）［展示］出示一瓶制好的氧气。 （1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想：氧气有味吗？ （3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 1.物理性质 通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化 ［分析］改变条件氧气f液氧f固态氧 （无色）（淡蓝色）（淡蓝色） 2.化学性质 ［提问］如何检验氧气？ ［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。 ［演示］实验1. 木炭在氧气中燃烧 现象：1. 发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。 碳+ 氧气-f 二氧化碳 ［演示］实验2. 铁丝在氧气中燃烧 现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。 ［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 ［提问］1. 火柴起什么作用？ 2.铁丝为什么要绕成螺旋状？ 3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ ［回答］1 引燃.。2.增大铁丝的受热面积。3.以免火柴燃烧消耗氧气。4.防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底。 铁+氧气点燃四氧化三铁 ［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

第三节性质活泼的氧气

化学教学案 __年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______课题第三节性质活泼的氧气课型复习课 教学目标1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂。 2、能叙述氧气的物理性质。 3、会用化学方程式表示氧气的化学性质，并描述有关反应现象。 4、学习探索气体性质的方法，通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法；增强对化学现象的探索欲望，培养学习化学的兴趣。 重点氧气的实验室制法。 难点 氧气的实验室制法，催化剂概念的理解。 措施矫正教学 环节 教学内容 巡视 个别辅导自主 学习 复习本节教材、完成以下知识空格； 1、实验室制取氧气药品： 原理： 仪器装置： 收集方法： 制取步骤： 验满： 验证： 2、催化剂是指： 其特征 是。 3、氧气的物理性质：通常条件下氧气是一种色味体，密度比空 气，溶于水，液态、固态呈淡蓝色。 4、写出下列反应的化学方程式，并叙述反应现象。 碳燃烧：氢气燃烧： 铜在空气中加热：铁丝在氧气中燃烧 镁条燃烧铝在氧气中燃烧 甲烷燃烧乙炔燃烧 5、氧化物是指： 6、氧化反应是指 合作 探究 一、回顾实验室制取氧气的实验，请思考： 1、如何给集气瓶装满水，不留有气泡 2、集满气体后的集气瓶如何放置 3、验满的方法 4、有的小组收集不到气体原因是什么？ 5、本实验应注意什么？ 二、物质在氧气中燃烧为何比在空气中剧烈？ 三、下列物质哪些是氧化物： H2O Fe3O4MgO CO2 HNO3KCIO3 KMnO4 点拨 讲解 交流 展示 1.各小组之间相互纠错帮教。 2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。 3.教师释难解疑。 小结学生畅谈本节课复习的收获。 作业练习题 练习反馈： 16.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是 A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰 水 17.（09北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．木炭B．镁条C．红磷D．铁线 18.（09漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是 A．我不易溶于水B．我具有可燃性C．我能供给呼吸D．我的化学性质比较活泼 19.（09兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于 水 C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应