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高2016届第19周化学小练习

点燃

高2016届第19周化学小练习

1.化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是( )

A .天然气、石油、潮汐、风力为二次能源

B .大量开采地下水,以满足社会对水的需求

C .日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D .水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

2.下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是( )

A .CH 3CHO

B .CH 3COONH 4

C .SiO 2

D .CaCl 2

3.下列比较中正确的是( )

A .金属性:Mg>Al>Na

B .原子半径:S>O>F

C .碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH

D .氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH 3

4

5.X ,Y 24X 与Y 组成原电池时,Y 电极质量减少,X ,Y ,Z 三种金属的活动性顺序为:( )

A .X>Y>Z

B .X>Z>Y

C .Y>X>Z

D .Y>Z>X

6.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A .A 、

B 、

C 的分子数之比为1∶3∶2 B .A 、B 、C 的浓度相等

C .单位时间生成 n mol A ,同时生成 3n mol B

D .生成C 的速率与C 分解的速率相等

7.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不.正确..

的是 ( ) A .灼烧蚕丝织物有特殊气味

B .糖尿病人应多吃一些面食

C .将碘酒滴在土豆片上,可观察到蓝色

D .利用油脂在碱性条件下的水解,可以制肥皂

8.下列叙述中正确的是 ( )

①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 ③用于电解铝的原料是氧化铝 ④加热氧化汞可以得到汞单质

A .②③④

B .①②③

C .①②④

D .①③④

9.将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层且浮于水面的是( )

①苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油脂 ⑥溴苯

A .①②⑤

B .①③⑤

C .①②③

D .①②⑤⑥

10.使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使

用时的电极反应如下:2H 2+4OH --4e -= 4H 2O O 2+2H 2O+4e -= 4OH -

下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是( )

A .O 2在负极发生氧化反应

B .供电时的总反应是 2H 2+O 2 2H 2O

C .电池中氢气和氧气燃烧的热量转变为电能

D .产物是无污染的水,属于环境友好电池

11、A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种转化。

(1)写出A和D

A 、D ;

(2)CH2=CH2→A的化学方程式是:,该反应的类型是:反应。

(3)A→C的化学方程式为:,该反应的类型是:反应。

12、海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海

水中提取,下图为提取它们的主要步骤:

请回答:

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是。

由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用过量的。

a.氢氧化铜b.氢氧化钠c.氢氧化铝

(2)步骤①包括加热蒸发、冷却结晶、。

(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是。Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。

生产方法是:①将氯化镁晶体(MgCl2?6H2O)加热到523 ℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸。

(1)MgCl2?6H2O在523 ℃以上分解的化学方程式是。(2)现用1 mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168 mL,需加水g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是mol / L(精确到0.1)。

(完整版)高分子化学名词解释

高分子化学(潘祖仁主编)名词解释 第一章绪论 逐步聚合,是指聚合过程中低分子转变成高分子是缓慢逐步进行的,每步的反应速率和活化能大致相同。聚合早期,单体很快聚合成低分子量的齐聚物,短期内单体转化率很高,反应程度却很低。 连锁聚合,是指从自由基、阴阳离子等活性种开始,经历链引发、链增长、链终止等基元反应的,各基元反应的速率和活化能差别很大的一类聚合反应。数均分子量,是指按聚合物中含有的分子数目统计平均的分子量,等于高分子样品中所以分子的总质量除以总的摩尔分数; 质均分子量,是指按聚合物中含有的分子质量统计平均的分子量; 黏均分子量,是指用粘度法测得的高分子的平均分子量。 热塑性弹性体:通常的弹性体如橡胶是通过化学反应使聚合物分子链发生交联才具有弹性,而热塑弹性体的弹性来自于聚合物分子链间的物理交联,如氢键等分子间相互作用。普通橡胶不能二次加工,而热塑弹性既具有橡胶的弹性,又具有塑料的可塑性,可以多次进行成型加工。 热塑性聚合物:线形或支链形大分子以物理力聚集成聚合物,可溶于适当溶剂中,加热时可熔融塑化,冷却时固化成型,此类聚合物称作热塑性聚合物。热固性聚合物:酚醛树脂,醇酸树脂等在树脂合成阶段,需控制原料配比和反应条件,使其停留在线形或少量支链的低分子预聚物阶段。成型时,经加热,再使其中潜在的官能团继续反应成交联结构而固化。此类聚合物称作热固性聚合物。第二章缩聚和逐步聚合 均聚是指系统中只由一种单体构成的聚合反应,如氯乙烯的缩聚; 共聚是指聚合物是由两种或多种单体共同聚合而 成的聚合反应,如尼龙-66的聚合; 混缩聚是指类如aAb的单体进行的聚合反应。 反应程度的定义为参与反应的基团数占起始基团 数的分数,将大分子的结构单元数(不是重复单元数)定义为聚合度。 官能团等活性理论提出,不同的链长的端基官能团,具有相同的反应能力和参加反应的机会,即官能团的活性与分子的大小无关。此理论适用于一般的聚合度不太高的、体系粘度不太大的缩聚体系;不适用于聚合反应后期,因为聚合反应后期,聚合度较大、粘度大,链段活动受到阻碍,端基活性降低。 数均聚合度,是指按聚合物中含有的分子数目统计平均的聚合度,也即平均每个大分子链中的结构单元的数目; 质均聚合度,是指按聚合物中含有的分子质量统计平均的聚合度。 凝胶点:多官能团单体聚合到某一程度,开始交联,粘度突增,气泡也难上升,出现了凝胶化现象,这时的反应程度称作凝胶点。凝胶点的定义为开始出现凝胶瞬间的临界反应程度。 平均官能度:单体混合物的平均官能度定义为每一个分子平均带有的基团数。 熔融聚合是指在单体和聚合物熔点以上进行的聚合; 溶液聚合是指单体加催化剂在适当的溶剂(包括水)中进行的聚合;

高分子化学课后习题问题详解

第一章绪论 思考题 1. 举例说明单体、单体单元、结构单元、重复单元、链节等名词的含义,以及它们之间的相互关系和区别。答:合成聚合物的原料称做单体,如加聚中的乙烯、氯乙烯、苯乙烯,缩聚中的己二胺和己二酸、乙二醇和对苯二甲酸等。 在聚合过程中,单体往往转变成结构单元的形式,进入大分子链,高分子由许多结构单元重复键接而成。在烯类加聚物中,单体单元、结构单元、重复单元相同,与单体的元素组成也相同,但电子结构却有变化。在缩聚物中,不采用单体单元术语,因为缩聚时部分原子缩合成低分子副产物析出,结构单元的元素组成不再与单体相同。如果用2种单体缩聚成缩聚物,则由2种结构单元构成重复单元。 聚合物是指由许多简单的结构单元通过共价键重复键接而成的分子量高达104-106的同系物的混合物。 聚合度是衡量聚合物分子大小的指标。以重复单元数为基准,即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平 X表示。均值,以DP表示;以结构单元数为基准,即聚合物大分子链上所含结构单元数目的平均值,以n 2. 举例说明低聚物、齐聚物、聚合物、高聚物、高分子、大分子诸名词的的含义,以及它们之间的关系和区别。 答:合成高分子多半是由许多结构单元重复键接而成的聚合物。聚合物(polymer)可以看作是高分子(macromolecule)的同义词,也曾使用large or big molecule的术语。 从另一角度考虑,大分子可以看作1条大分子链,而聚合物则是许多大分子的聚集体。 根据分子量或聚合度大小的不同,聚合物中又有低聚物和高聚物之分,但两者并无严格的界限,一般低聚物的分子量在几千以下,而高聚物的分子量总要在万以上。多数场合,聚合物就代表高聚物,不再标明“高”字。 齐聚物指聚合度只有几~几十的聚合物,属于低聚物的范畴。低聚物的含义更广泛一些。 3. 写出聚氯乙烯、聚苯乙烯、涤纶、尼龙-66、聚丁二烯和天然橡胶的结构式(重复单元)。选择其常用分子量,计算聚合度。 聚合物结构式(重复单元) 聚氯乙烯-[-CH2CHCl-]- n 聚苯乙烯-[-CH2CH(C6H5)-]n 涤纶-[-OCH2CH2O?OCC6H4CO-]n 尼龙66(聚酰胺-66)-[-NH(CH2)6NH?CO(CH2)4CO-]n 聚丁二烯-[-CH2CH=CHCH2 -]n 天然橡胶-[CH2CH=C(CH3)CH2-]n 聚合物分子量/万结构单元分子 DP=n 特征 量/万

中考化学专题训练填空题

专题训练(填空题) 1.化学与生活息息相关 (1)合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配:牛奶、面包、黄油、水果等,其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 (2)目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等,这些铁、钙应理解为(填原子、 分子、元素、单质);人体缺铁可能会引起。 (3)厨房中常备的物品有:食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A.区分食盐和纯碱B.检验自来水的酸碱性 C.除去热水瓶中的水垢D.试验以上物质是否能溶于水 2.随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 (2)目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答: ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有; ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。(3)“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电 (4)医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的(填化学式)溶液。 (5)水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水,在t℃时,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质,向D烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,静置,现象如下图1所示。 回答下列问题: ①在图1四个烧杯的溶液中,(填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线,其中可表示乙物质的是(填“a”或“b”);

全国高分子化学与物理排名

07中国研究生教育分专业排行榜(武汉大学中国科学评价研究中心):070305高分子化学与物理 排名学校等级排名学校等级排名学校等级 1 吉林大学A+ 6 南京大学A 11 中国科学技术大学A 2 复旦大学A+ 7 浙江大学A 12 北京化工大学A 3 南开大学A+ 8 四川大学A 13 清华大学A 4 北京大学A 9 上海交通大学A 14 武汉大学A 5 中山大学A 10 华南理工大学A B+ 等(22 个) :兰州大学、苏州大学、西北工业大学、东华大学、华中科技大学、郑州大学、华东理工大学、湘潭大学、山东大学、湖南大学、青岛科技大学、西北师范大学、大连理工大学、厦门大学、福建师范大学、河北大学、河南大学、安徽大学、福州大学、西北大学、广东工业大学、湖北大学 B 等(22 个) :东南大学、华侨大学、东北大学、河北工业大学、济南大学、哈尔滨工业大学、合肥工业大学、华东师范大学、南京工业大学、江西师范大学、西安交通大学、鲁东大学、北京师范大学、南京理工大学、江苏工业学院、北京航空航天大学、哈尔滨理工大学、上海大学、太原理工大学、华南师范大学、中北大学、陕西师范大学 C 等(15 个) :名单略 国家重点学科 北京大学南开大学中山大学复旦大学吉林大学南京大学 博士点 安徽大学北京大学北京化工大学北京师范大学大连理工大学东北师范大学东华大学福建师范大学福州大学复旦大学河北大学河南大学湖南大学华东理工大学华东师范大学华南理工大学华中科技大学吉林大学兰州大学南京大学南开大学青岛科技大学清华大学山东大学山西大学陕西师范大学上海交通大学四川大学苏州大学天津大学同济大学武汉大学西北大学西北工业大学西北师范大学厦门大学湘潭大学浙江大学郑州大学中国科学技术大学中国科学院研究生院中山大学

川大学高分子化学配套课后习题全解答

第一章 绪论 思考题: 5. 写出下列单体的聚合反应式,以及单体、聚合物名称 a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 CH 2CHF CH 2 CHF n CH 2 CH n 氟乙烯 聚氟乙烯 CH 2C(CH 3)2 CH 2 C(CH 3)2 CH 2 C CH 3CH 3 n n 异丁烯 聚异丁烯 HO(CH 2)5COOH HO(CH 2)5COOH O(CH 2)5C n n +nH 2O ?-羟基己 聚己内酯 CH 2CH 2CH 2O CH 2CH 2CH 2O CH 2CH 2CH 2O n n 丁氧环 聚(氧化三亚甲基)(聚亚丙基醚) NH 2(CH 2)6NH 2+HOOC(CH 2)4COOH NH 2(CH 2)6NH 2+HOOC(CH 2)4COOH n n NH(CH 2)6NHCO(CH 2)4CHO H OH n +H 2O (2n-1)己二胺+己二酸 聚己二酰己二胺

6、按分子式写出聚合物和单体名称以及聚合反应式,说明属于加聚、缩聚还是开环聚合,连锁聚合还是逐步聚合。 a 、聚异丁烯;单体:异丁烯;加聚;连锁聚合。 b 、聚己二酰己二胺(尼龙-66),单体:己二酸和己二胺,缩聚;逐步聚合。 c 、聚己内酰胺(尼龙6),单体:己内酰胺;开环聚合;逐步聚合。 d 、聚异戊二烯(天然橡胶),单体:异戊二烯;加聚;连锁聚合。 7、写出下列聚合物的单体分子式和常用的聚合反应式:聚丙烯腈、天然橡胶、丁苯橡胶、聚甲醛、聚苯醚、聚四氟乙烯、聚二甲基硅氧烷 CHCN (1)nCH 22CH n n C CH CH 3 CH 2C CH CH 2 CH 3 CH (2)nCH 2n (3)nCH 2CH CH 2CH CH 2CH CH CH 2+n CH 2CH 2CH CH n CH 2(4)nHCHO O n (5)2n CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 OH +n/2O 2O +nH 2O n (6)nCF 2CF 2CF 2 n (7)nCl Si 3 CH 3 Si 3 CH 3 Cl +nH 2O O +2nHCl n (8)nHO(CH 2)2OH+nOCN(CH 2)6NCO O(CH 2)2OC NH(CH 2)6NH C O O 计算题: 2、等质量的聚合物A 和聚合物B 共混,计算共混物的Mn 和Mw 。 聚合物A :35000,90000n w M M == 聚合物B :15000,300000n w M M == 解答:假设0A B m m m ==

八下科学----化学专题训练

八下科学----化学专题训练 一、选择题 1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其反应的化学方程式为: 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为() A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 2、一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O,则该化合物是() A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成 C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH 3、比较我们学过的化学反应,你你认为化学反应前后一定发生改变的是 A.物质的种类 B.物质的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价 4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是() A.水结成冰前后,质量保持不变 B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 5、下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是() A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气 B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量 D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散 6、化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是() ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ 评卷人得分

C.①②④⑥ D.①③⑤ 7、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. H2O+CO2=H2CO3 C. CaCO3CaO+CO2 D. 2CO+O22CO2 8、学习中,经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是() A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数 B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积 C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量 D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量 9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为() A.等于20 g B.小于20 g C.大于20 g D.无法确定 10、在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为( ) A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 11、根据题意书写的化学方程式正确的是( ) 12、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图. 图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图示表示的化学反应是 A.2H2+O22H2O B.2CO+O22CO2 C.CO2+H2O===H2CO3 D.H2+Cl22HCl

分析化学练习题

2013分析化学练习题 一、选择题 1、地球到月球距离约为380000千M ,保留三位有效数字后,这个数用科学记数法表示为( )。 A. 3.8×105 B. 3.80×105 C. 3.800×105 D. 3.8000×105 2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为( )位。 A.4 B.3 C.2 D.1 3、下列各数修约到三位有效数字,正确的是( )。 A.15223→15200 B.0.077550 →0.0775 C.32.350 →32.4 D.180.500→180.5 4、下列各数修约到小数点后第三位,正确的是( )。 A.153.7698→153.769 B.4.9994978 →5.000 C.1.7325001→1.732 D.24.00050→24.000 5、下列叙述中错误的是( )。 A.偶然误差具有可变性 B.偶然误差的数值大小具有单向性 C.偶然误差在分析中是无法避免的 D.偶然误差的大小、方向难以预测 6、下列叙述中错误的是( )。 A.系统误差具有单向性 B.系统误差对测定及如果的影响比较恒定 C.系统误差通常可以通过实验测定其大小,用校正值的方法可以消除 D.如果重复测定则系统误差不重复出现 7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出( )。0.1026(25.00-21.36)/0.900 A.2位 B.3位 C.4位 D.5位 8、测定试样中CaO 的百分含量,称取试样0.9080g ,滴定消耗EDTA 规范溶液20.50ml ,以下结果表示正确的是( )。 A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为( )。 A .一位和一位 B .两位和一位 C .两位和两位 D .一位和两位 10、用有效数字计算规则对下式进行计算,结果应为( )2 101200.0709.838.51?? A. 245.82 B. 2×102 C. 2.5×102 D. 2.458×102 11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差( )。 A .进行对照实验 B .进行空白实验 C .进行结果矫正 D .增加平行测定次数 12、下列叙述中不属于系统误差规律的是( )。 A .确定的原因引起 B .有一定方向性 C .重复测定重复出现 D .大误差出现的概率不小误差出现的概率小 13、分析化学对结果的误差要求是( )。

高分子化学名词解释

高分子化学名词解释 第一章绪论(Introduction) 1、高分子化合物(High Molecular Compound):所谓高分子化合物,系指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。 2、单体(Monomer):合成聚合物所用的-低分子的原料。如聚氯乙烯的单体为氯乙烯 3、重复单元(Repeating Unit):在聚合物的大分子链上重复出现的、组成相同的最小基本单元。 4、结构单元(Structural Unit):单体在大分子链中形成的单元。 5、单体单元(Monomer Unit):结构单元与原料相比,除了电子结构变化外,其原子种类和各种原子的个数完全相同,这种结构单元又称为单体单元。 6、聚合度(DP、X n)(Degree of Polymerization) :衡量聚合物分子大小的指标。以重复单元数为基准,即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平均值;以结构单元数为基准,即聚合物大分子链上所含结构单元数目的平均值。 7、聚合物分子量(Molecular Weight of Polymer):重复单元的分子量与重复单元数的乘积;或结构单元数与结构单元分子量的乘积。 8、数均分子量M n(Number-average Molecular Weight):聚合物中用不同分子量的分子数目平均的统计平均分子量。 9、重均分子量M w(Weight-average Molecular Weight):聚合物中用不同分子量的分子重量平均的统计平均分子量。 10、粘均分子量M v(Viscosity-average Molecular Weight):用粘度法测得的聚合物的分子量。M w>M v>M n 11、分子量分布(Molecular Weight Distribution, MWD ):由于高聚物一般由不同分子量的同系物组成的混合物,因此它的分子量具有一定的分布,分子量分布一般有分布指数和分子量分布曲线两种表示方法。 12、多分散性(Polydispersity):聚合物通常由一系列相对分子量不同的大分子同系物组成的混合物,用以表达聚合物的相对分子量大小并不相等的专业术语叫多分散性。 13、分子量分布指数(Distribution Index) :重均分子量与数均分子量的比值,用来表征分子量分布的宽度或多分散性。 14、连锁聚合(Chain Polymerization):活性中心引发单体,迅速连锁增长的聚合。烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。连锁聚合需活性中心,根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。 15、逐步聚合(Step Polymerization):无活性中心,单体官能团之间相互反应而逐步增长。绝大多数缩聚反应都属于逐步聚合。 16、加聚反应(Addition Polymerization):即加成聚合反应,烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。 17、缩聚反应(Condensation Polymerization):即缩合聚合反应,单体经多次缩合而聚合成大分子的反应。该反应常伴随着小分子的生成。 18、塑料(Plastics):具有塑性行为的材料,所谓塑性是指受外力作用时,发生形变,外力取消后,仍能保持受力时的状态。塑料的弹性模量介于橡胶和纤维之间,受力能发生一定形变。软塑料接近橡胶,硬塑料接近纤维。

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题: 1、下列常见的物质中,属于纯净物的是() A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习,我们对早已熟悉的空气和水,有了进一步的认识,知道自然界的水是( ) A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有:○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等, 其中属于有机化合物的是() A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是() A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是() A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中,属于盐的是() A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是() 二、填空及简答题: 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空(填化学式) (1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分: (2)一种有毒气体,可用于铁的冶炼: (3)少量存在于人体胃液中,可帮助消化的物质: (4)生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐: (5)在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱: (6)其水溶液显碱性的一种盐: (7)用作氮肥的一种碱 (8)具有优良导电性的非金属单质 (9)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 (10)用做建筑业的一种盐 (11)空气中含量最多,且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类,现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号 填空: A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图,其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子,a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答: a b (1)a、b物质均属于(填物质分类),从微观角度说明你的判断依据是 (2)该反应属于反应(填基本反应类型) (3)根据微观模拟图,写出相应的化学方程式

(完整版)高分子化学重点

1.解释重复单元,结构单元,单体单元,单体含义 单体:能够进行聚合反应,并构成高分子基本结构组成单元的小分子化合物 重复单元:重复组成高分子分子结构的最小的结构单元。 结构单元:构成高分子主链结构组成的单个原子或原子团。 单体单元:高分子分子结构中由单个单体分子衍生而来的 最大的结构单元 2 聚合度:单个聚合物分子中所含单体单元的数目。以重复单元数为基准,即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平均值,以D P 表示;以结构单元数为基准,即聚合物大分子链上所含结构单元数目的平均值,以X n 表示 3 阻聚常数即阻聚剂的链转移常数,C s =K t r /K p 4.半衰期:指引发剂分解至起始浓度一半所需时间 5.凝胶点:开始出现凝胶瞬间的临界反应程度 6.凝胶现象:在交联逐步聚合反应过程中,随着聚合反应的进行,体系粘度突然增大,失去流动性,反应及搅拌所产生的气泡无法从体系中逸出,可看到凝胶或不溶性聚合物明显生成的实验现象 7.自动加速效应竞聚率:随着聚合反应的进行,单体转化率(c %)逐步提高,【I 】【M 】逐渐下降,聚合反应速率R p 理应下降,但在许多聚合体系中,R p 不但不下降,反而显著升高,这种现象是没有任何外界因素影响,在反应过程中自动发生的,因而称为自动加速现象;是指聚合反应中期,反应速率自动增加的现象。 8.竞聚率:同一种自由基均聚和共聚链增长速率常数之比,r 1=k 11/k 12 r 2=k 22/k 21 9.乳液聚合:单体在水中分散成乳液状态的聚合。体系有单体、水、水溶性引发剂、水溶性乳化剂组成。 10.引发剂:通常是一些可在聚合温度下具有适当的分解速率,生成自由基,并能引发单体聚合的化合物。 11.胶束:表面活性剂在溶液中的浓度达到某一临界值,如果浓度继续增加,表面活性剂分子中的长链亲油基团通过分子间吸引力相互缔合,自身相互抱成团,而亲水基团则伸向水中,与水分子结合形成聚集体,即胶束。 12.配位聚合:是指采用金属有机化合物与过渡金属化合物的络合体系作为引发剂的聚合反应。 13.交联:是使线型聚合物转化成为具有三维空间网状结构、不溶不熔的聚合物过程。 14.逐步聚合 :通常是由单体所带的两种不同的官能团之间发生化学反应而进行的。 15.时温等效原理 16.缩聚反应:带有两个或者两个以上官能团的单体之间连续、重复进行的缩合反应,称为缩合聚合反应,即缩聚反应。 17.数均分子量:聚合物中用不同分子量的分子数目统计的平均分子量。 18诱导期:在聚合反应初期,引发剂分解产生的初级自由基首先被体系中杂质消耗,使聚合反应速率实际为零,故此阶段称为诱导期 19阻聚剂:能与链自由基反应生成非自由基或不能引发单体聚合的低活性自由基而使聚合反应完全停止的化合物。 20 链转移速率常数是链转移速率常数和增长速率常数之比,代表链转移反应与链增长反应的竞争能力。向单体的链转移常数p M tr M k k C , 21 逐步加成聚合反应:形成大分子的方式如同连锁聚合那样是通过单体反复加成而进行的,而动力学过程如同缩聚那样是随着反应时间的延长聚合物的相对分子质量逐步增大。通常没有小分子副产物生成。 22 悬浮聚合:悬浮聚合一般是单体以液滴状悬浮在水中的聚合,体系主要由单体、水、油溶性引发剂、分散剂四部分组成。 简答题 1.逐步聚合的实施方法 有熔融聚合、溶液聚合、界面缩聚、固相缩聚等 (1)熔融缩聚是单体和聚合产物均处于熔融状态下的聚合反应。是最简单的缩聚方法。只有单体和少量催化剂。优点:产物纯净,分离简单;通常以釜式聚合,生产设备简单;是工业上和实验室常用的方法。 (2)溶液缩聚是单体在溶剂中进行的一种聚合反应.溶剂可以是纯溶剂,也可以是混合溶剂.所用的单体一般活性较高,聚合温度可以较低,副反应也较少。用于一些耐高温高分子的合成,如聚砜、聚酰亚胺聚苯醚 (3)界面缩聚是将两种单体溶于两种互不相溶的溶剂中,混合后在两相界面处进行的缩聚反应。单体活性高,反应快,可在室温下进行;产物分子量可通过选择有机溶剂来控制;对单体纯度和当量比要求不严格,反应主要与界面处的单体浓度有关;原料酰氯较贵,溶剂回收麻烦,应用受限。 (4) 固相缩聚是在玻璃化温度以上、熔点以下的固态所进行的缩聚。它是上述三种方法的补充。 2.连锁聚合和逐步聚合的三个主要区别 答(1)增长方式:连锁聚合总是单体与活性种反应,逐步聚合是官能团之间的反应,官能团可以来自于单体、低聚体、多聚体、大分子 (2)单体转化率:连锁聚合的单体转化率随着反应的进行不断提高,逐步聚合的单体转换率在反应的一开始就接近100% (3)聚合物的分子量:连锁聚合的分子量一般不随时间而变,逐步聚合的分子量随时间的增加而增加。 3 控制线性缩聚反应的分子量可以采取什么措施? 因为缩聚物的分子两端仍保留着可继续反应的官能团,因此控制聚合物反应的分子量可以采取端基封锁的控制方法:在两官能团等当量的基础上使某官能团稍过量或加入少量单官能团物质。官能团的极少过量,对产物分子量就有显著影响;在线形缩聚中,要得到高分子量,必须保持严格的等当量比。

高分子化学潘祖仁版课后习题答案

第一章 绪论 计算题 1.求下列混合物的数均分子量、质均分子量和分子量分布指数。 =10g ,分子量 =30 000 ; b 、组分 B:质量=5g ,分子量 =70 000 解:数均分子量 n i M i g/M j ) 质均分子量 m ,M i M w w i M i m i 10 30000 5 70000 1 100000 46876 10 5 1 分子量分布指数 M w / M n =46876/38576 = 第2章 缩聚与逐步聚合 计算题 2.羟基酸HO-(CH) 4-COOH t 行线形缩聚,测得产物的质均分子量为 18,400 g/mol -1,试计算:a.羧基已经 醌化的百分比 b. 数均聚合度 c. 结构单元数X n 解:已知 M w 18400, M 0 100 根据X W 匹和 X W 1一p 得:p=,故已酯化羧基百分数为% M 0 1 P M w 1 P,M n 9251 M n M n 9251 X n 92.51 M 0 100 a 、组分A :质量 c 、组分C:质量 =1g ,分子量 =100 000 m i 10 5 1 10/30000 5/70000 1/100000 38576

8.等摩尔的乙二醇和对苯二甲酸在280C下封管内进行缩聚,平衡常数K=4,求最终X n。另在排除副产物水的条件下缩聚,欲得X n 100,问体系中残留水分有多少? 1 . 解: X n K 1 3 1 p n w4* 10 4mol /L 9.等摩尔二元醇和二元酸缩聚,另加醋酸% p=或时聚酯的聚合度多少? 解:假设二元醇与二元酸的摩尔数各为1mol,则醋酸的摩尔数为。N a=2mol,NL=2mol,N b 0.015mol N b 2N b 2 2* 0.015 0.985 当p=时, 1 r 1 r 2rp 1 0.985 1 0.985 2* 0.985* 0.995 79.88 当p=时, X n 1 r 1 r 2rp 1 0.985 1 0.985 2* 0.985* 0.999 116.98 14题 18.制备醇酸树脂的配方为季戊四醇、邻苯二甲酸酐、丙三羧酸[C3H(COOH3],问能否不产生凝胶而反

初三化学推断题专项练习(含答案)69940

初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体:氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体:硫粉S C 红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体:胆矾 E黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe F 绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4 H 无色固体:冰,干冰,金刚石 I 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体:水,双氧水 E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液 F 紫色溶液:石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体:二氧化氮 B 黄绿色气体:氯气

C 无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧:抓住题目的题眼进行突破,常见的题眼就是上述物质的颜色与状态,还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的 主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

高一化学必修一期末复习小练习一

高一化学自测题一 选择题4分每题,填空题4分每空,满分100分 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 杨振宁 D. 张青莲 2. 固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 下列分离方法正确的是 A. 除去混在植物油中的水——倾倒 B. 除去粗盐中的泥沙——过滤 C. 除去酒精中的水——分液 D. 将混合液中的碘与四氯化碳分开——萃取 4. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,正确的是 A. 冷凝管中水流方向是从上口进入,下口排出 B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象 D. 蒸馏烧瓶可以直接加热 5. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是 A. 75%酒精中的乙醇是电解质,能杀死病毒 B. 84消毒液中主要成分次氯酸钠(NaClO )的电离方程式为:NaClO=Na++Cl-+O2- C. 供氧剂Na2O2中氧为-2价 D. 碘酊可以用于皮肤外用消毒 6. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是() A. 有丁达尔效应 B. 不能透过滤纸 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 7. “分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用,下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子化合物都是酸

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)P点的含义是___________________。 (2)在t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 (4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 (1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 (2)依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。 (3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为:B>A>C。 (4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。 2.过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)(性质探究)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液,产生的气体是___;出现白色沉淀,说明上层清液中含___。 (二)(制备流程) 方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下:

人教化学2019高考一轮编练习题:九月小练(8)含答案解析

人教化学2019高考一轮编练习题:九月小练(8) 一、选择题 1、在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是( ) A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=c2C c2A·c B B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 解析:K只随温度的改变而改变,除改变温度外,改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案:A 2、下列说法正确的是( ) A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp值变大 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的 解析:K sp值只与温度有关,常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp值不变,A项错误;稀盐酸中含较多的Cl-,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动,故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小,B项正确;在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq),加入Na2SO4固体使溶液中c(SO2-4)增大,溶解平衡逆向移动,故c(Ba2+)减小,C项错误;物质的溶解有的吸热,有的放热,例如:Ca(OH)2的溶解过程为放热,且其溶解度随温度升高而降低,D项错误。 答案:B 3、下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液,不能 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有NH+4 B 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落, 好像有一层膜兜着 铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色 沉淀 酸雨试样中只含SO2-4 D 向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气 体通入澄清石灰水有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CO2-3或HCO-3 解析:A项,只有向含有NH+4的溶液中加入浓的NaOH溶液,并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气,错误;B项,由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝,能将熔化的铝兜着,正确;C项,向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4,酸雨试样中可能含有CO2-3、SO2-3或SO2-4,错误;D项,根据现象得到的结论是溶液中含有CO2-3、HCO-3、HSO-3或SO2-3中的一种或几种,错误。 答案:B 4、下列有关说法不正确的是( ) A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近动动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数为12 解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。 答案:C 5、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数

高分子化学(Beta)

1.概念 名词解释 高分子化合物:由多种原子以相同的、多次重复的结构单元通过共价键连接起来的,分子量是104~106的大分子的化合物。 单体:通过化学反应制备出高分子化合物的原料统称为单体。 齐聚物:低相对分子质量的聚合产物,如二聚体、三聚体……无论是环状或链状的统称齐聚物。 聚合物:高相对分子质量的聚合物,又称高聚物、高分子、大分子。 结构单元:构成高分子链并决定高分子结构以一定方式连接起来的原子组合。 重复单元:聚合物中化学组成相同的最小单位,又可称为链节。 单体单元:元素组成和排列与单体相同,仅电子结构发生变化的结构单元。 聚合度(D P):结构单元的数目。 线型高分子:线型高分子是由长的骨架原子组成的,也可以有取代侧基。通常可以溶解在溶剂中,固态时可以是玻璃态的热塑性塑料,有的聚合物在常温下呈柔顺性材料,也有的是弹性体。 支化高分子:由线型高分子链中派生出的一些支链,其组成的结构单元和主链是相同的高分子化合物。其结晶倾向要降低,溶液的粘度不同。 交联高分子:高分子链间由化学键结合所生成交联或网状的高分子,又称体型高分子。 均聚物:由一种结构单元通过共价键连接起来构成的聚合物。 共聚物:由两种或两种以上单体聚合而成的聚合物。(无规共聚物、交替共聚物、嵌段共聚物、接枝共聚物。) 高分子共混物:两种或两种以上聚合物通过机械或溶液混合在一起的混合物。 官能团:在单体分子中,把能参加反应并能表征出反应类型的原子团。 官能度(f):一个分子中能参加反应的官能团数称为官能度。缩聚反应的首要条件是反应单体的官能度必须≥2。 反应程度(P):参加反应官能团数占起始官能团数的百分率。其值大于0.99时才有高聚物生成。也表示聚反应达到一定时刻时,参加反应的a官能团的百分数,即x聚体有生成的概率P x。 体型缩聚:能形成体型结构缩聚物的缩聚反应。习惯上把可溶可熔的线型聚合物称为热塑性聚合物,把不溶不熔尺寸稳定的体型聚合物称为热固性聚合物。 凝胶化:当体型缩聚进行到一定程度时,体系的粘度突然增大,出现凝胶的现象。此时既有凝胶(不溶不熔)又有溶胶(可溶可熔)。

高分子化学课堂练习答案

第一章绪论 1.有下列所示三成分组成的混合体系。 成分1:重量分数=0.5,分子量=l×104 成分2:重量分数=0.4,分子量=1 ×105。 成分3:重量分数=0.1,分子量=1×106 求:这个混合体系的数均分子量和重均分子量及分子量分布宽度指数。 解: 1 / n i i i i i m m M m n M M α === ∑∑ ∑ =4 10 85 .1 10 1.0 10 4.0 10 5.0 1 6 5 4 ? = + + 4564 0.5100.4100.11014.510 i i w M Mα ==?+?+?=? ∑ 84 .7 /= =M M n w HI

第二章 逐步聚合 1、讨论下列缩聚反应环化的可能性。m=2~10。 ① ② 解:①、m=2时,β-氨基酸易脱氨。 m=3,4时,易成稳定的五、六元环。 其余主要进行线型缩聚。 ②、 m=2,3,二元酸在一定条件下可脱水成五、六元环状酸酐。其余主 要进行线型缩聚。 单体成的环越稳定,则单体越易环化,而不利于线型缩聚。反之,成的环越不稳定,则不易成环,主要进行线型缩聚。 2. 尼龙-1010是根据1010盐中过量的癸二酸控制相对分子质量的。如果要求数均相对分子质量为2×104,反应程度为0.995,问配料时的当量系数和过量分数各是多少? 解: a. 尼龙-1010结构单元的平均分子量为0=169,=0。=118。 b. 单体非等当量投料,=(1+γ)/(1+γ-2γP )。γ=0.993,q=0.007。 3、生产尼龙-66,想获得数均分子量为13500的产品,采用己二酸过量的办法, 若使反应程度P 达到0.994,试求己二胺和己二酸的配料比。 解:当己二酸过量时,尼龙-66的分子结构为 HO CO(CH 2)4CONH(CH 2)6NH CO(CH 2)4COOH n 112 114 结构单元的平均分子量M 0=(112+114)/2=113 118113 146 13500=-=n X 当反应程度P = 0.994时,求r 值: rp r r X n 211-++= r r r 994.0211118?-++= 己二胺和己二酸的配料比995.0=r 4、用145克(1mol )α,ω氨基庚酸合成尼龙-7时,加入0.01mol 的乙酸作为端基封锁剂,求尼龙-7的最大数均聚合度。 解法1

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