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2014-2015学年江西省南昌市湾里一中高一(下)第二次月考化学试卷

2014-2015学年江西省南昌市湾里一中高一（下）第二次月考化学试卷

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案）1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（）

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

2．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

3．下列说法正确的是（）

A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

4．已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（）

A．放热185 kJ B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

5．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大

B．正极有O2逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片

D．铜片上有H2逸出

7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

8．某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：

2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

9．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）

A．0.1 mol/（L?min）B．0.2 mol/（L?min）

C．0.3 mol/（L?min）D．0.6 mol/（L?min）

10．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s）B．v（A2）=0.4mol/（L?s）

C．v（C）=0.6mol/（L?s）D．v（B2）=4.2mol/（L?min）

11．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

12．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C 的物质的量减少，可采取的措施有：①加压②加热③使用催化剂④增大B 浓度⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是

（）

A．只有② B．只有④ C．①和④ D．①和⑤

13．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A．20℃30mL 3mol/L的X溶液B．30℃30mL 4mol/L的X溶液

C．30℃20mL 5mol/L的X溶液D．20℃30mL 4mol/L的X溶液

14．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）

A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液

15．下列分子式一定表示纯净物的是（）

A．C4H10 B．C3H8 C．C5H12 D．C3H7Cl

16．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）

A．6 B．7 C．8 D．10

二、填空题（共4小题，共34分）

17．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下

反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是，还原产物是．

（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为

（3）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

18．（10分）（2010春?莲湖区校级期中）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．

（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为，正极为，电解质溶液：．

（2）负极反应式：；正极反应式：．

（3）溶液中Fe3+向极移动，电子从极流向极．

19．（12分）（2013秋?信丰县校级期末）某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号时间

浓度

温度0 10 20 30 40 50 60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.2

5 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为．（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由

是．

20．按照系统命名法的名称为，它的一氯代物有

种同分异构体．

三、实验题：（10分）

21．（10分）（2015春?南昌校级月考）给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．

（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先

要．

（2）①a电极材料为，其电极反应式为．

②b电极材料为，其电极反应式为．

（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为．

四、计算题：（共8分）

22．室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g．求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称．

2014-2015学年江西省南昌市湾里一中高一（下）第二次月考化学试卷

参考答案与试题解析

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：化学应用．

分析：根据煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，由于二氧化碳造成温室效应，二氧化硫能够造成酸雨，而可吸入性颗粒能够引起呼吸道疾病来解答；

解答：解：煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，由于二氧化碳造成温室效应，二氧化硫能够造成酸雨，而三峡水利枢纽建成使用会减少大量的原煤的燃烧，所以也就减少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峡工程的建成有助于控制温室效应、SO2的排放；

故选：A．

点评：本题考查环境污染，明确不同气体对环境造成的不同影响是解答本题的关键，题目难度不大．

2．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

考点：吸热反应和放热反应．

分析：A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；

B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；

C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；

D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．

解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．

点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．

3．下列说法正确的是（）

A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

考点：吸热反应和放热反应；中和热．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：A、有的放热反应需加热才能进行；

B、有的吸热反应不需加热就可以发生；

C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；

D、根据中和热的概念来回答．

解答：解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS的反应是放热反应，故A

错误；

B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS

的反应是放热反应，故B错误；

C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；

D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误．

故选C．

点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来回答，较简单．

4．已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（）

A．放热185 kJ B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

考点：有关反应热的计算．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．

解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，

需要断裂0.5molCl﹣Cl键和0.5molH﹣H键，则吸收能量：

0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，

生成1molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出1mol×432KJ/mol=432KJ能量，

则放出的能量为432KJ﹣339.5KJ=92.5KJ，

故选C．

点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．

5．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．

分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．

故选A．

点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大

B．正极有O2逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片

D．铜片上有H2逸出

考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．

分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．

解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；

C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；

D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；

故选D．

点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．

7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．

分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关．

解答：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；

②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B，

所以有：A＞C＞D＞B，

故选C．

点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，注意原电池中，较为活泼的金属作负极．

8．某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：

2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣

+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．

解答：解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；

B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；

C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；

D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．

故选D．

点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．

A．0.1 mol/（L?min）B．0.2 mol/（L?min）

C．0.3 mol/（L?min）D．0.6 mol/（L?min）

考点：反应速率的定量表示方法．

分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．

解答：解：v（N2）==0.1mol?L﹣1?min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol?L﹣1?min﹣1=0.2 mol?L﹣1?min﹣1

故选：B．

点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单．

10．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s）B．v（A2）=0.4mol/（L?s）

C．v（C）=0.6mol/（L?s）D．v（B2）=4.2mol/（L?min）

考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．

分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．

解答：解：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：

A、V（B2）=0.8mol/（L?s）；

B、v（B2）=1.2mol/（L?s）；

C、v（B2）=0.9mol/（L?s）

D、v（B2）=0.07mol/（L?s），所以最大的是B．

故选B．

点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意D中的单位．

11．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；

B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；

C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；

D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误．

故选B．

点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延．此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

（）

A．只有② B．只有④ C．①和④ D．①和⑤

考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．

分析：达平衡时，要使v逆升高，可采取升高温度、增大压强或减小生成物浓度的措施，且使C的物质的量减少，应使平衡向逆反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．

解答：解：2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），此反应特点为正反应方向气体体积增大，且为吸热反应，故：

①加压，平衡左移，C物质的量减小，符合题意；

②加热，平衡右移，C物质的量增大，故不符合；

③使用催化剂可以增大反应速率，但是不影响C的物质的量，故不符合；

④增大B浓度，导致平衡左移，C的物质的量减小，符合题意；

⑤增大A的浓度，导致平衡右移，C的物质的量增大，故不符合，

故选C．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

13．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A．20℃30mL 3mol/L的X溶液B．30℃30mL 4mol/L的X溶液

C．30℃20mL 5mol/L的X溶液D．20℃30mL 4mol/L的X溶液

考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．

分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为100mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．

解答：解：A.20℃30mL 3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×3mol/L=0.09mol，

B.30℃30mL 4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，

C、30℃20m 5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×5mol/L=0.01mol，

D、20℃30ml 4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，

显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，

故选B．

点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，难度不大．明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键．

14．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）

A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液

考点：有机物的鉴别；氯离子的检验．

专题：物质检验鉴别题．

分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．

解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；

B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；

C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；

D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．

故选D．

点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．

15．下列分子式一定表示纯净物的是（）

A．C4H10 B．C3H8 C．C5H12 D．C3H7Cl

考点：同分异构现象和同分异构体．

分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；

据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．

解答：解：A、C4H10存在同分异构体，可表示正丁烷或者是异丁烷，所以C4H10表示的物质不一定是纯净物，故A错误；

B、C3H8不存在同分异构体，只有一种结构，所以C3H8表示的物质一定是纯净物，故B正确；

C、C5H12存在同分异构体，可表示正戊烷、异戊烷、新戊烷，所以C5H12表示的物质不一定是纯净物，故C错误；

D、C3H7Cl存在同分异构体，可表示一氯丙烷或者二氯丙烷，所以C3H7Cl表示的物质不一定是纯净物，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了纯净物的判断，熟悉纯净物、混合物的概念，掌握同分异构体、同素异形体的判断是解题关键，题目难度不大．

16．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）

A．6 B．7 C．8 D．10

考点：有机化合物中碳的成键特征；烷烃及其命名．

专题：有机物分子组成通式的应用规律．

分析：有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，当﹣CH2﹣、、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，分析﹣CH2﹣、、连接甲基数目，1

个﹣CH﹣可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3．可以连接2个甲基，据此计算判断．

解答：解：当分子中﹣CH2﹣、、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，

﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，1个可连接1个甲基，1个可以连接2个甲基，

所以能够连接的甲基数目为2+1+2=5，所以分子中碳原子数最少为5+3=8，．

故选：C．

点评：本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

二、填空题（共4小题，共34分）

17．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下

反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是C，还原产物是Si3N4．

（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为0.4N A

（3）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；吸热反应和放热反应．

专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．

分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；

（2）根据方程式转移电子的量来计算；

（3）化学反应中，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，反之，是吸热反应．解答：解：（1）化合价升高元素C元素所在的反应物C是还原剂，对应产物CO是氧化产物，化合价降低元素N元素所在的反应物N2是氧化剂，对应产物Si3N4是还原产物，故答案为：C，Si3N4；

（2）根据方程式，当生成6molCO时，转移电子的物质的量是12mol，当生成4.48L（即0.2mol）CO气体（标准状况下），转移电子的物质的量是0.4mol即0.4N A个，故答案为：0.4N A；（3）根据图示，在化学反应中，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，故答案为：放热．

点评：本题考查学生氧化还原反应的概念、电子转移知识和反应吸热还是放热与反应物和生成物的能量间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

18．（10分）（2010春?莲湖区校级期中）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．

（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为Fe，正极为碳棒，电解质溶液：FeCl3．

（2）负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe；正极反应式：Fe3++e﹣=Fe2+．

（3）溶液中Fe3+向正极移动，电子从负极流向正极．

考点：设计原电池．

专题：电化学专题．

分析：在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

解答：解：（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe ﹣2e﹣=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，

故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；

（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极反应为Fe3++e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；Fe3++e﹣=Fe2+；

（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，

故答案为：正；负；正．

点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写．

实验

序号时间

浓度

温度0 10 20 30 40 50 60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.2

5 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为0.01mol/（L?min）．

（2）在实验2，A的初始浓度c2= 1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2

中还隐含的条件是存在催化剂．

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3＞ 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动．

考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．

分析：（1）根据v=计算反应速率；

（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得A的起始浓度，结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；

（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；

（4）根据温度对平衡移动的影响判断．

解答：解：（1）根据v=可计算出A的反应速率为mol/（L?min）=0.01mol/

（L?min），故答案为：0.01mol/（L?min）；

（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；

（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：＞；＞；

（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息．

20．按照系统命名法的名称为3，4﹣二甲基己烷，它的一氯代物有4种同分异构体．

考点：有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体．

分析：依据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链，选取距离支链最近的一端命名为1号碳，该有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物．

解答：解：该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从距离甲基最近的一端开始，甲基在3号C和4号C上各含有1个，该有机物名称为：3，4﹣二甲基己烷，该有

机物中呈轴对称：含有4种不同的H，那么就有4种一氯取代物，故答案为：3，4﹣二甲基己烷；4．

点评：本题考查了有机物的命名、一氯代物的判断方法，题目难度不大，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．

三、实验题：（10分）

（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．

（2）①a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+．

②b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．

（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol．

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：锌、铜、硫酸原电池中，电子转移和产生的氢气量之间存在联系．

（1）根据原电池装置的构成条件：闭合回路、电解质溶液、两个电极以及自发氧化还原反应来回答；

（2）活泼失电子的金属锌做负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应；

（3）根据电极反应式进行计算即可．

解答：解：（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b 两电极连接起来，

故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；

（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，

故答案为：纯锌片；Zn﹣2e﹣=Zn2+；纯铜片；2H++2e﹣=H2↑；

（3）正极上电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol；故答案为：0.06mol．

点评：本题以实验方式为载体考查学生原电池的构成条件和工作原理知识，注意基本知识的梳理是解题关键，难度中等．

四、计算题：（共8分）

考点：有关有机物分子式确定的计算．

分析：浓硫酸吸收水，所以水的质量是9g，n（H2O）==0.5mol，根据H原子守恒

得n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，NaOH吸收的气体是CO2，n（CO2）==0.4mol，

根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.4mol，根据有机物中C、H原子守恒知，该分子中C、H原子个数分别是4、10，其分子式为C4H10，据此分析解答．

解答：解：浓硫酸吸收水，所以水的质量是9g，n（H2O）==0.5mol，根据H原子守恒得n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，NaOH吸收的气体是CO2，n（CO2）==0.4mol，

根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.4mol，根据有机物中C、H原子守恒知，该分子中C、H原子个数分别是4、10，其分子式为C4H10，其可能结构简式为CH3CH2CH2CH3，为正丁烷；还可能是（CH3）3CH，为异丁烷，

答：C4H10；CH3CH2CH2CH3、正丁烷；（CH3）3CH、异丁烷．

点评：本题考查有机物分子式及结构简式的确定，明确各物质吸收气体成分是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度不大．

月考初三化学试卷

大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期第一次化学月考试题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择题二、填空题三、实验, 探究题总分得分一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气

6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。（1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。

高一化学下试卷

2019学年高一化学下试卷第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语正确的是( ) A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5 5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A. S Cl O F的原子半径依次减小

B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强页 1 第 C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强 D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( ) A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10 8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( ) A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L 层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为 A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2 10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( ) A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池 C.冰雪融化 D.绿色植物的光合作用 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

人教版九年级第一次月考化学试卷

人教版九年级第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al冰 D．双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量：反应前<反应后 2 . 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中正确的是（） A．各一个原子相比较，中子数相同B．各一个原子相比较，质量相同 C．各一个原子相比较，核外电子数不同D．各一个原子相比较，质子数相同 3 . 下列叙述中正确的是（） A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的质子数一定相同 C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 4 . 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 A．该反应中A起催化作用 B．该反应中C是生成物

C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物

高一化学试题下册

2019高一化学试题下册一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。) 1.空气的成分中，体积分数最多的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列生活中的变化，属于物理变化的是( ) A.米饭变馊 B.牛奶变酸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈 3.下列物质中，属于纯净物的是( ) A.果汁 B.豆浆 C.碳酸饮料 D.水 4.下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于( ) 5.北京市正在实施人文奥运文物保护计划，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是( ) A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 6.保持氢气化学性质的粒子是( ) A.H B.H2O C.H2 D.2H 7.某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 8.铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是( ) A.产生大量白烟 B.火星四射，有黑色固体生成 C.燃烧的火焰为蓝色 D.产生有刺激性气味的气体 9.下列物质的用途，不正确的是( )

A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨 C.盐酸用于除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 10.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是( ) A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 11.下列实验操作中，不正确的是( ) 12.下列物质中，不能与水形成溶液的是( ) A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油 13.以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的气-电转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为( ) A.-4 B.+4 C.+3 D.+2 14.下列叙述中，不正确的是( ) A.硬水易生水垢 B.软水与肥皂作用不易起泡沫 C.地球上可利用的淡水资源是有限的 D.生活污水的任意排放会造成水体的污染 15.下列化肥中，属于钾肥的是( ) A.KCl B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 16.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是( ) 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中 A 牵牛花瓣红色紫色蓝色

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

高一数学必修一第一次月考试题

西安某工大附中2014-2015学年度第一学期高一第一次月考注意：1.本卷分试卷和答题卷部分，只交答题卷；考试时间100分钟，满分100分。 2.所有答案必须写在答题卷指定位置上，写在其他地方一律无效。一、选择题（每小题4分，共计40分） 1. 下列命题正确的是（） A ．很小的实数可以构成集合。 B ．集合{} 1|2-=x y y 与集合(){} 1|,2-=x y y x 是同一个集合。 C ．自然数集N 中最小的数是1 D ．空集是任何集合的子集。 2.设集合}5,4,3,2,1{=U ，}3,2,1{=A ，}4,2{=B ，则图中阴影部分所表示的集合是（） A.}4{ B.}4,2{ C.}5,4{ D.}4,3,1{ 3. 已知{}{}22|1,|1==-==-M x y x N y y x ， N M ?等于（） A. N B.M C.R D.? 4. 下列给出函数()f x 与()g x 的各组中，是同一个关于x 的函数的是（） A ．2 ()1,()1x f x x g x x =-=- B ．()21,()21f x x g x x =-=+ C ．2(),()f x x g x ==．0()1,()f x g x x == 5. 已知函数()533f x ax bx cx =-+-，()37f -=，则()3f 的值为 ( ) A. 13 B.13- C.7 D. 7- 6. 若函数2(21)1=+-+y x a x 在区间（－∞，2]上是减函数，则实数a 的取值范围是（） A ．[－2 3，+∞） B ．（－∞，－2 3] C ．[ 2 3 ，+∞） D ．（－∞，2 3]

2019年九年级第一次月考化学试卷

2018--2019学年度（下）天宝中学九年级第一次月考化学试题（满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1

高一年级下学期化学试题(答案)

绝密 ★ 启用前高一年级下学期化学试题第三套可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（）

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题化学说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级：姓名：考号：考号：

高一下册化学期末考试试卷答案

高一下册化学期末考试试卷答案2019 年成功的曙光属于每一个奋斗过的人。小编为您编辑了高一下册化学期末考试试卷答案，祝大家学习进步。一. 选择题(共24 个小题，每小题 2 分，共计48 分。每小题只有一个选项正确) 1. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl 溶于水 D.HI 气体受热分解 2. C60 是60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为( ) A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同一物质 3. 下列电子式中错误的是( ) A. Na+ B. C. D. 4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有( ) A.3 种 B.18 种 C.9 种 D.12 种 5. 下列微粒的结构示意图中属于VIA 族元素原子结构示意图的是( ) 6. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负

极;C、D相连，D上有气泡逸出;A 、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A. AD B. AB C. BC D. ACD 7. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( ) A.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10 mL 4mo l/L 的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L 的X 溶液 8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 9. 下列氢氧化物中，碱性最强的是( ) A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 10. 下述做法能改善空气质量的是( ) A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是（） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是（） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一必修一第一次月考英语试卷

翰林学校2017-2018第一学年高一英语第一次月考试题（共四大题，满分100分，考试时间120分钟）一. 单项填空从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。(每题1分，共 15分) ( )1. The sea was _______ at the beg inning of our voyage. But after a while a storm was coming. A. quiet B. calm C. sile nt D. still ( )2. Tom is able to lift the heavy box to the truck. He is full of ______ . A. stre ngth B. force C. en ergy D. power ( )3. She soon ______ h erself and stopped crying. A. got back B. ren ewed C. found D. recovered ( )4. These coun tries have _______ too many wars. A. got through B. gone through C. looked through D. run through ( )5. He asked us _______ we saw the lost cat or not. A. that B. what C. which D. whether ( )6. They hurried into the room to see ______ with their baby. A. what the matter was B. what was the matter C. what matter it was D. what matter was it ( )7. I ' m sorry to have broken your glasses. I mean I didn __________ . ' t do it _ A. for pleasure B. on purpose C. in retur n D. in deed ( )8. The soldiers saved a lot of people in that area. The people there are very ______ to them. A. tha nk B. happy C. grateful D. grate ( )9. Tom is playi ng hide-a nd-seek. Do you know his _____ place? A. hidde n B. hide C. hidi ng D. hid ( )10. The stude nts in my class ______ fifty-four. A. add up to B. add to C. add up D. add in ( )11. The Tita nic sank on its first ______ , and a great many people lost their lives. A. travel B. voyage C. trip D. journey ( )1 2. I ' ll come _____ to the point —your work isn ' t good eno ugh. A. straightly B. right C. straight D. direct ( )13. The stude nts _____ busily whe n the teacher went to get a book she _______ in the office. A. had writte n; has left B. were writi ng; has left C. had writte n; had left D. were writi ng; had left

天津市高一下学期期中化学试卷

天津市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题（一） (共14题；共28分) 1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（） A . C B . O C . Si D . S 2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同 B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。 D . H，D，T互称为核素 3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（） A . 镓的金属性比铝弱 B . 镓的常见化合价为+3 C . 镓的原子半径比铝大 D . 镓的原子结构示意图为 4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（） A . NaOH

C . HCl D . CaCl2 5. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（） A . 二氧化碳的结构式：O=C=O B . 氯离子的结构示意图： C . 钙离子的电子式：Ca2+ D . 溴化氢分子的电子式： 6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（） A . 原子半径A＞B＞C B . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C . 非金属性A＞B＞C D . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣ 7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（） A . 稳定性：CH4>NH3 B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2 C . 氧化性：F2>O2 D . 酸性：HClO4>H2SO4 8. （2分）下列物质中，存在离子键的是（） A . 二氧化硅 B . 碘单质固体

(新)高一历史必修一第一次月考试卷

高一历史必修1第一单元测试题第Ⅰ卷选择题（共70分） 1、对西周王位世袭制理解最准确的是（） A．嫡长子继承王位B．王位在一家一姓中传承 C．兄终弟及D．父子相传 2、《说文解字》解释说：“宗，尊祖庙也。”也就是说，宗法的“宗’’的本义是宗庙。这说明宗法制的纽带是（） A．财产B．地域C．信仰D．血缘 3、2010年世博会山东馆非常引人注目，其主题“齐鲁情未了”渗透了山东深厚的历史文化底蕴。“齐鲁”代表山东，起源于中国古代哪一制度( ) A、分封制 B、宗法制 C、世袭制 D、郡县制 4、《荀子·儒效篇》记载：“（周公）兼制天下，立七十一国，姬姓独居五十三人。”可见同姓亲族是西周分封的主体。这些同姓亲族受封时，周王会给予他们：( ) A、封号和粮食 B、土地和种子 C、土地和人民 D、人民和粮食 5、周初实行分封制是为了（） A、建立军事屏障，防止外族入侵 B、削弱功臣、贵族的权力 C、排斥异姓诸侯、团结同姓诸侯 D、巩固奴隶制国家政权 6、一位同学对“秦始皇加强中央政权的措施”进行史料收集，形成了下列观点，其中不符合史实的是（） A．统一度量衡、货币和车轨B．创始王位世袭制 C．颁布通行全国的秦律D．统一文字 7、分封制使西周奴隶主贵族集团形成的等级序列是（） A、“周王——卿大夫——诸侯——士” B、“周王——卿大夫——士——诸侯” C、“周王——诸侯——卿大夫——士” D、“周王——诸侯——士——卿大夫” 8、秦汉时的中央官制习惯上被概括为“三公九卿”。其中御史大夫的实际作用是（） A、牵制丞相，监察百官 B、代替太尉，管理全国军务 C、帮助皇帝处理全国政事 D、任命郡守和县令 9、秦始皇说：“天下共苦，战斗不休，以有侯王。赖宗庙，天下初定，又复立国，是树兵也，而求其宁息，岂不难哉。”秦始皇为解决上述问题，“求其宁息”的措施是( ) A．焚书坑儒B．推行郡县制C．修筑长城D．统一度量衡

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