2013年无机化学B卷试题

一、填空题（共40分，每空1分）

Cr原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2）,在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族

2.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。

3NH3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。

4.反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I2(g)的解离度（14），恒容时充入N2,I2(g)的解离度（15）。

5.Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是（16）。

6.碱性NH3（17）PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18）PH3，稀酸的氧化性HNO3（19）HNO2、。

2mol·L-1NH3·H2O(K=1.8×10-5)溶液的pH为（20），将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，溶液的pH=（21），若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22）。

Ni(NH3)42+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN)42-几何构型为（24），具有（25）磁性。

B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。

次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。

原子中的核外电子排布应遵循(29)、(30)、(31)三原则。

H2O分子间存在的作用力有(32)，其中以(33)最强。

命名[CrCl2(NH3)4]Cl（34）。

向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3,则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）,若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。

根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。

在Cr3+,Mn2+,Fe3+,Co2+,Ni2+中，易溶于过量氨水的是（40）。

二、选择题（共20分，每小题1分）

17.下列晶体中，熔点最高的是（）

(A)BaSO4(B)CaCO3（C）FeSO4（D）(NH4)2CO3

18.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

(A)BaCO3(B)H2O2（C）KO3（D）Na2O2

19.下列基态原子的电子构型中正确的是（）。

(A)3d74s2；(B)3d44s2；(C)4d105s0；(D)4d95s2

20.下列电子构型中，第一电离能最大的是（）

(A)ns2np3,,(B)ns2np4,(C)ns2np5,(D)ns2np6

21.下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（）

(A)CCl4、NH3；(B)H2O、CCl4；

(C)CH4、H2S；(D)H2S、H2O

22.可逆反应A+2B2C,已知某温度下正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)=0.5，则处于平衡状态的体系是（）

(A)[A]=1mol·dm-3,[B]=[C]=2mol·dm-3；

(B)[A]=2mol·dm-3,[B]=[C]=1mol·dm-3；

(C)[A]=[C]=2mol·dm-3,[B]=1mol·dm-3；

(D)[A]=[C]=1mol·dm-3,[B]=2mol·dm-3

23.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（）

(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)无法判断

24.下列分子或离子中磁性最强的是：（）

（A）O2(B)O22ˉ(C)O2+(D)O2ˉ

25.下列原子半径大小顺序中正确的是（）

(A)BeNa>Mg(D)Na

26.将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（）

(A)Zn2++2eˉ==Zn；(B)Cr3++eˉ==Cr2+；

(C)Cl2+2eˉ==2Clˉ；(D)MnO4ˉ+8H++5e-==Mn2++4H2O

27.将0.1mol·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）

(A)HNO3；(B)H2SO4；(C)HAc；(D)HCl

28.下列变化为绝热过程的是（）

(A)体系温度不变；

(B)体系不从环境吸收热量；

(C)体系内能保持不变；

(D)体系与环境无热量交换

29.下列物质中，能发生反应的一组是（）

（A）BaCl2和HCl；(B)Na2SO3和I2；(C)Ag和HCl；(D)AlCl3和H2S

30.不是共轭酸碱对的一组物质是（）

(A)NH3，NH2ˉ；(B)H2O,OHˉ；

(C)NaOH,Na+；(D)HSˉ,S2ˉ

31.下列配离子中，分裂能最大的是（）

（A）Ni(CN)42ˉ；(B)Cu(NH3)42+；(C)Zn(CN)42ˉ；(D)Fe(CN)62ˉ

32.无论在弱场或强场中，稳定化能的顺序是：（）

（A）正方形>八面体>四面体。

（B）八面体>正方形>四面体

（C）四面体>八面体>正方形

（D）正方形>四面体>八面体

33.将0.1mol·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）

(A)HAc；(B)H2SO4；(C)HNO3；(D)HCl

34.下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）

(A)CaCl2；(B)Na2SO4；(C)NH4Ac；(D)H2O

35.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）

(A)KOH；(B)P2O5；(C)浓H2SO4；(D)CuSO4

36.下列分子或离子中不含有孤对电子的是（）

(A)NH3；(B)NH4+；(C)H3O+；(D)H2O

三、判断题（判断对错，共10分，每小题1分）

37.每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。（）

38.自旋量子数只能取两个值，即si=+1/2和si=-1/2，表明有自旋相反的两个方向。（）

39.电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。（）

活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。

（）

溶度积大的化合物溶解度肯定大。（）

[FeF6]3-配离子的μ=5.9B.M.，则中心原子Fe的杂化方式是sp3d2。（）

全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。（）

将反应PbO2+Pb+2H2SO4?2PbSO4+2H2O设计成原电池时，常不用盐桥。（）

范德华力是一种较弱的学键。（）

所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）

四、完成并配平反应式（共30分，每小题3分）

47Cl2+H2O→

48H2S+H2O2→

49Na2S2O3+I2→

50TiCl4+Na→

51Cr2O72-+Fe2++H+→

52HNO3+HNO2→

53HgCl2+SnCl2→

54MnO4ˉ+H2O2+6H+→

55Br2+Na2CO3→

56Cu2O+H2SO4→

五、简答题（共30分，每小题6分）

57写出O2ˉ及O2+的分子轨道式，计算它们的键级，指出磁性，并比较它们的稳定性。58用价层电子对互斥理论解释CH4，NH3和H2O的分子构型，并指出中心原子的杂化类型。

59.分别给出在强场八面体和弱场八面体中Cr2+离子的d电子组态，并计算对应的磁矩和CFSE。（八面体场(o=10Dq）。

60氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。

61.配置FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配置？

六、计算题（共20分，每小题10分）

62.混合溶液中中含有0.010mol·Lˉ1的Pb2+和0.10mol·Lˉ1的Ba2+,问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？(K(sp(PbCrO4)=2.8×10ˉ13,K(sp(BaCrO4)=1.2×10ˉ10)。