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(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第四章微考点21氯及其化合物的制备与性质探究练习

(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第四章微考点21氯及其化合物的制备与性质探究练习
(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第四章微考点21氯及其化合物的制备与性质探究练习

微考点21

1.如图所示,若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )

①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

2.(2018·焦作模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( )

A.该实验说明Cl2分子具有漂白性

B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快

C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色

D.若用久置的氯水进行实验,现象相同

3.(2018·河北石家庄月考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是( )

A.CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价

B.向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体

C.CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液,均无明显颜色变化

4.(2019·江苏省苏州中学质检)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

5.(2019·泰州中学高三月考)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )

6.(2018·安徽师大附中期中)某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸就可被全部消耗

B.Ⅱ图中:如果倒置的量筒充满了氯气,水槽内装满水经足够长的时间光照,量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将稀硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成7.(2018·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________________。

同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________________________________________。

(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式:__________ _______________________________________________________________________________。8.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到信息:①将干燥的氯气在110~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表:

设计实验装置图如下:

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见________________________ _______________________________________________________________________________,利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

(2)B中反应的离子方程式为________________________________________________________

_______________________________________________________________________________;E中反应的化学方程式为_________________________________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是____________、_________。

(4)仪器A、B的名称是________、________,F的作用是______________。

(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是____________,在F中可能出现的现象是_______________________________________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种),为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_________________________________________________________。

(7)装置H中盛有NaOH溶液,其作用是______________________________________________,发生反应的化学方程式为__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。9.(2018·甘肃张掖一诊)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料,有关信息如下。

①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2―→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应:

C2H5OH+HCl―→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO―→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示:

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________________。

(2)装置B中的试剂是________,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物_______(填化学式)的量增加;装置D可采用________加热的方法控制反应温度在70℃左右。

(3)装置D中球形冷凝管的作用为__________________________________________________。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式:

_______________________________________________________________________________。

(4)测定产品纯度:称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,待反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(计算结果保留三位有效数字)

滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-===CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2===H++2I-+CO2↑;I2+2S2O2-3 ===2I-+S4O2-6。

答案精析

1.D [Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl 2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl 2。浓H 2SO 4吸水,Na 2SO 3溶液、饱和NaHCO 3溶液都能与Cl 2发生反应。]

2.B [HClO 具有漂白性,Cl 2无漂白性,A 项错误;HClO 漂白持久、稳定,实验后的pH 试纸加热不会恢复原来的颜色,C 项错误;久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,D 项错误。]

3.B 4.C

5.B [光照新制氯水有气泡冒出是因为次氯酸分解产生了氧气,A 项错误;将NaHCO 3固体加入新制氯水中,有无色无味的气体产生,这是由于氯水中含有盐酸,与NaHCO 3反应可产生CO 2,B 项正确;氯气没有漂白性,液氯滴到干燥的有色布条上时,有色布条不会褪色,C 项错误;观察K 元素的焰色反应,需要通过蓝色钴玻璃,D 项错误。]

6.D [二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,所以如果MnO 2过量,盐酸不能被全部消耗,A 项错误;氯化氢极易溶于水,不可能剩余,B 项错误;铜与氯气燃烧生成氯化铜,会产生棕黄色烟,C 项错误;Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,使有色布条褪色,剩余氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应:Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O ,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应,离子方程式为Cl -+ClO -+2H +

===Cl 2↑+H 2O ,所以有Cl 2生成,D 项正确。]

7.(1)MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 除去Cl 2中的HCl B 中长颈漏斗中液面上升,

形成水柱

(2)d

(3)橙黄 E 中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(4)SO 2-3+Cl 2+H 2O===SO 2-4+2Cl -+2H +

解析 (1)为了防止Cl 2的溶解可用饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的HCl 。若发生堵塞,气压增大,漏斗内液面上升。

(2)从B 中出来的Cl 2不干燥,故Ⅱ应为干燥剂,Ⅲ应为干燥的有色布条。

(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。

(4)SO 2-3具有还原性,能吸收Cl 2。

8.(1)用导管将A 的上口和B 相连(或将A 换成恒压滴液漏斗),在G 和H 之间增加干燥装置

(2)MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 2S +Cl 2=====△S 2Cl 2 (3)饱和食盐水 浓硫酸

(4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 (5)产率降低(或S 2Cl 2分解) 有固体产生(或其他正确描述) (6)SCl 2 S(答案合理即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快 (7)吸收多余的氯气,保护环境 Cl 2+2NaOH===NaClO +NaCl +H 2O

解析 (1)Cl 2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下,尾气的处理必须考虑S 2Cl 2的水解。

(2)B 中发生的是Cl 2的制备反应;E 中发生的是干燥Cl 2与S 生成S 2Cl 2的反应:2S +Cl 2=====

△S 2Cl 2。(3)生成的Cl 2需除杂和干燥,所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从E 中出来的S 2Cl 2气体被冷凝,并导入G 中。(5)S 2Cl 2在300℃以上完全分解,所以温度过高使产量降低,并导致分解产生的硫凝华,积存于F 中。(6)根据信息,温度控制不当,则会生成SCl 2,还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。(7)由于Cl 2有毒且它是酸性气体,尾气需要用碱液吸收。

9.(1)MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

(2)饱和食盐水 C 2H 5Cl 水浴

(3)冷凝回流,导气 Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 、H ++OH -===H 2O

(4)73.8%

解析 由题给反应原理和装置图可知,A 是制取氯气的装置,B 、C 是干燥除杂装置,D 是制备三氯乙醛的装置,E 是尾气吸收装置。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+

2H 2O 。(2)装置B 的作用是除去Cl 2中的HCl 气体,故B 中应盛放饱和食盐水。结合题给反应,C 2H 5OH 和HCl 反应生成C 2H 5Cl ,故若撤去装置B ,则副产物C 2H 5Cl 的量增加,可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70 ℃左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流和导气的作用。装置E 的作用是吸收过量的Cl 2和HCl ,发生无机反应的离子方程式为Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 、H

++OH -===H 2O 。(4)反应消耗的n (S 2O 2-3)=0.020 00 mol·L -1×20.00×10-3 L =4.0×10-4 mol ,

根据I 2+2S 2O 2-

3===2I -+S 4O 2-6知,4.0×10-4 mol S 2O 2-3

消耗的n (I 2)=4.0×10-4 mol 2=2.0×10-4 mol ,则参加反应HCOO -+I 2===H ++2I -+CO 2↑的I 2的物质的量为22.00×10-3 L×0.100 0

mol·L -1-2.0×10-4 mol =2.0×10-3 mol ,根据滴定反应原理知,存在关系式:CCl 3CHO ~HCOO -~I 2,故参加反应的CCl 3CHO 的物质的量为2.0×10-3 mol ,样品中m (CCl 3CHO)=2.0×10-3 mol×147.5 g·mol -1=0.295 g ,故产品纯度为0.2950.40

×100%≈73.8%。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识. 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元,进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条:(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。 三、训练思维,注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1.生氢材料甲由X、Y两种元素组成,两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成,进行了如下实验: ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应,生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙,同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙。 请回答: (1)乙的分子式____。 (2)写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 (3)设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中,向试管中滴加少量无色酚酞 试液,若溶液变红,则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙,得甲的质量为:2g-0.8g=1.2g, 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol,根据甲由X、Y两种元素组成,甲是生氢材料,两元素的原 子最外层电子数相等,可得符合条件的化合物为NaH,NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH,符合题意,则乙为H2,丙为NaOH,据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙,得甲的质量为:2g-0.8g=1.2g, 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol,根据甲由X、Y两种元素组成,甲是生氢材料,两元素的原 子最外层电子数相等,可得符合条件的化合物为NaH,NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH,符合题意,则乙为H2,丙为NaOH; (1)乙的分子式为H2; (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH; (3)丙中的阴离子为氢氧根离子,检验氢氧根离子的方法为:取少量丙溶液于试管中,向试管中滴加少量无色酚酞试液,若溶液变红,则说明有OH-的存在。 2.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

高考化学一轮复习方法指导

高考化学一轮复习方法指导 高考化学第一轮复习的特点是:紧迫的时效性、较强的针对性,也就是要求我们大约半年时间完成高考化学基础知识的查漏补缺与巩固以及基本技能的形成熟练与提升,复习时必须在全面中讲重点,在规范中讲策略,在强化中讲效益。 一、抓纲扣本,把握高考复习方向 课本是高考的“根”,“两纲”是高考的“脉”。 纵观历年高考试题,尽管每年都是求新求变,但万变不离其宗,追根还应源于课本,从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容,高考的最终落脚点是课本,而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒,是高考命题的依据,特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”,“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求,明确复习要点,这必然会提高复习的针对性和复习的效率。根据两纲要求,找到各个考点在课本中的“根”,并落实到位,做到以课本、两纲为依托融会贯通,灵活运用课本知识,从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。 二、重视基本实验,形成技能创新。 实验是理综试题的重头戏,高考化学试题的难度往往出现在实验题中,为此要高度重视对化学实验的复习。分析近几年来高考实验试题,发现均具备以下特点:素材的选取呈回归课本的态势;重视学生实验和演示实验原理考查;试题考查方式体现由浅入深,从课本到创新;考查重点是考查实验的能力(观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等);出现了开放性试题;试题设置渗透或含有学科间综合内容(如与压强相关的气压装置);实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。针对以上特点,应努力做到:认真复习课本实验,弄清实验目的、原理、要求、步骤和注意事项等实验基础知识,复习实验时尽管不能亲自做实验,也要学会结合实验原理、设身处地去“设计实验”、去“体会实验”,从而做到举一反三。 三、求真务实、学会弄懂,提高复习效益 一轮复习一定要紧跟老师的教学进度,与老师教学计划同步,出现了差距一定要及时弥补,不要放松或者丢弃疑点,否则积少成多,会严重影响学习质量,增加自己基础知识的学习负担,导致自己成为学困生。具体程序是:每节课前认真预习,把将要复习到的知识进行盘点过滤,筛选出其中的盲点、疑点、易混点,并进行汇总、整理、列出清单;带着问题进课堂,细听老师讲解,随时和老师同学质疑互动,基础的知识点一定要及时消化理解,力争堂堂有突破、节节有收获。课后精选出针对性练习,独立完成,及时巩固。把练习当考试,不要随意看答案,培养毅力。 高考状元们曾普遍表示,只要跟紧老师的复习计划,把课本基础知识掌握好,把基础的题目弄懂弄透,能把课堂吃透,就成为课堂之王,效率之王。事实证明,动脑子把基础知识想清想透,比囫囵吞枣地学很多知识要好的多。 四、落实反思总结和严格纠错,提高复习效率。 所谓反思,就是从一个新的角度,多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、 分析和思考,从而深化对问题的理解,优化思维过程,提示问题本质,探索一般规律,沟通知识间的相互联系,促进知识的同化和迁移,并进而产生新的发现。反思是进行有效学习,获取有效知识的有效措施,所以高三化学总复习要学会反思,积极反思,增强反思意识,要通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促养 成良好的反思习惯。 1、“一门知识的基础就是概念的积累。”在概念复习中,中学化学所涉及的概念和原理约有220 多个, 它们构建了中学化学的基础。其复习在整个复习过程中起着奠基、支撑的重要作用。理综化学试题共11

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1.常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系: (1)若A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,B 是汽车尾气之一.遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸,D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体,C 是形成酸雨的主要气体,则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D 为2CO ,举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 (1)若A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,为氨气,B 是汽车尾气之一,遇空气会变色,则B 是NO ,D 是氧气,C 是二氧化氮,反应①的化学方程式为: 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 , 故答案为:322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ; (2)若A 为常见挥发性强酸,D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则D 是Fe ,B 能和D 反应生成C ,则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁,则B 的化学式为33Fe(NO ), 故答案为:33Fe(NO ); (3)若A 、C 、D 都是常见气体,C 是形成酸雨的主要气体,则C 是二氧化硫,A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ,A 的电子式是 , 故答案为:; (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,说明都含有Na 元素,D 为2CO ,A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠,B 为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,碳酸氢钠能水解,所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等,

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材,强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本,利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识,形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆,为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点,查漏补缺,提升能力。了解自己知识弱点,针对这个知识点,突击一日多题训练,强调对概念的实质性理解,有针对 性地解决知识缺漏,使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力,内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练,稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分,重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力,接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方,在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定), 全程完成实验报告,增加实验经验,答好实验题。 3.考前20天,天天做套卷。考前20天,天天计时做套卷(50分钟),目的是保持题感,熟悉题型,体会做题思路。学会把握时间, 控制解题速度,树立高考信心。特别是多练中等题,做一些难度适 中的化学高考套题,有利于保持一种跃跃欲试的心理状态,到了真 正考试的时候,可以立刻进入临战状态,取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中,先基础后能力,先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程,逐步学习,逐步加深,控制难度,适度练习,侧重习题的演变和扩展,锻炼灵活处理 问题的能力,拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结,使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影,如果只是了解故事情节,则看两三遍后就会索然无味, 若我们第二遍研究电影的表演艺术,第三遍研究电影的外景选择, 第四遍研究电影的服装设计,这样每看一遍都会有新的收获。同样,化学复习应在一个部分重点研究一个问题,把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线,采用对比的方法, 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳,如能 净水的物质有哪些,延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”,最后落实到“怎么做”,学以致用,使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中,以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列,而应该通过勾画横纵线条,织成一张网。如: a.元素化合物复习:横向以氧化还原反应为主线,从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向:结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学:横向:卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向:如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有:硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验:如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1.由三种元素组成的化合物A ,按如下流程进行实验。气体B 为纯净物,溶液C 焰色反应为砖红色,气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1)组成A 的三种元素是________,A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名:六亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ (或6124C H N )26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素,可知沉淀F 为CaCO 3,4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ,根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素,其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ;气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3,所以溶液D 中含有NH 4+,根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素,固体A 中含有N 元素;气体B 为纯净物,其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ,固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ,则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ,可先假设E 为一种常见的气体,若该气体为NO 、NO 2、O 2,则固体A 中另外一种元素为O ,而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ,故不合理,若该气体为H 2,固体A 中另外一种元素为H ,则符合题意,同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为:Ca 、N 、H ;Ca 的常见化合价为+2价,已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ,质量为1.60g ,N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ,N 的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测A 的化学式可能为

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下, V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下, M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生, 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构: P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存; Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存; Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 ( 3)有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存; NH 4+与 OH - 不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 ( 1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 ( 2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存; SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例: Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等; Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析) 一、选择题 1.下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A .Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,是放热反应 B .工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C .Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D .镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,同时放出大量的热,A 项正确;工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁,B 项错误;Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg 置换出Cu ,形成原电池,化学反应速率加快,C 项正确;Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO 的熔点很高,常用作耐高温材料,D 项正确。 2. .(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L -1盐酸、100 mL 0.01 mol·L -1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A .三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B .三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X 烧杯中的反应最剧烈 C .三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D .三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H +反应,离子方程式为2Na +2H +===2Na ++H 2↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B 错误;X 烧杯中生成的溶质为NaOH ,Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ,Z 烧杯中生成NaOH ,且Z 烧杯中原溶质为NaOH ,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C 错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H 2的量相同,D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图: 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

高考化学一轮复习常见的八大问题-最新学习文档

2019-2019高考化学一轮复习常见的八大问题在复习过程中考生或多或少都会遇到一些问题,查字典化学网整理了化学一轮复习常见的八大问题,请考生掌握。 1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗 答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴单质分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液, 另外,高中阶段,有两种物质密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且这两种溶液是浓度越大,密度越小。 2、溴苯溶于水吗 答:溴苯不溶于水,与水混合能够分层,但溴苯不是沉淀,是无色油状液体,密度比水大,在水的下层。高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中,在水底有褐色油状液体,即溶解了溴单质的溴苯,可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质,得到纯净的溴苯。 3、乙醇与溴水反应吗 答:不反应,现象为不褪色,不分层。常见于物质鉴别的题目。 4、什么叫有机物的氧化? 答:有机物在发生反应时失氢或得氧,发生氧化反应。 高中常见有以下几种类型: (1)有机物燃烧,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 x CO2 + y/2H2O

(2)催化氧化,例如:乙醇---〉乙醛 (3)强氧化剂氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应,能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。 (4)弱氧化剂氧化,例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。 5、葡萄糖的结构简式要求么? 答:《考试说明》中写道:以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。 6、如何鉴别一个物质是卤代烃? 答:这问题问得好,应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子,但是如果要求书写规范的话,还是有很多要注意的地方的: 溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反应后如果还有溴乙烷剩余,则出现分层现象。因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱,才能用硝酸银溶液检验,否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。 7、高中阶段什么东西能够发生水解? 答:按照学习的顺序:卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖),多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法: 工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水。 3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120 4、化学性质: (1)氧化反应:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶。 2、结构:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一,具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外,还具备以下特性: 首先,浓硫酸具有难挥发性(沸点高),这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次,吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子

历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析

历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析 一、钠及其化合物 1.由三种元素组成的化合物A ,按如下流程进行实验。气体B 为纯净物,溶液C 焰色反应为砖红色,气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1)组成A 的三种元素是________,A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名:六亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ (或6124C H N )26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素,可知沉淀F 为CaCO 3,4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ,根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素,其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ;气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3,所以溶液D 中含有NH 4+,根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素,固体A 中含有N 元素;气体B 为纯净物,其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ,固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ,则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ,可先假设E 为一种常见的气体,若该气体为NO 、NO 2、O 2,则固体A 中另外一种元素为O ,而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ,故不合理,若该气体为H 2,固体A 中另外一种元素为H ,则符合题意,同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为:Ca 、N 、H ;Ca 的常见化合价为+2价,已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ,质量为1.60g ,N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ,N 的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测A 的化学式可能为

【精品】高考复习研讨会发言材料:浅谈化学二轮复习解题能力

问渠那得清如许为有源头活水来 高考复习研讨会发言材料:浅谈化学二轮复习解题能力 高考一轮复习已经结束,为切实有效的开展二轮复习,在教研室刘老师的指导下,在临沂一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下,我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论,现将我们的一些认识给各位专家汇报,请批评指正。 我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强,错误理解的概念得到纠正,培养思维品质和解题能力。因此高三化学第二轮复习要坚持三到位,即基础知识到位,逻辑思维到位,分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化. 一、审题关:细微阅读,捕捉信息 审题能力是一种综合能力,它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力,也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素,几种具体的方法: 1、由“大”到“小”、由“粗”到“细",多层次多角度获取信息:审题时,要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”,即先粗略将题目浏览一遍,了解题目的概况。 部分同学喜欢看一段做一段,不看全题,断章取义。做到后半题时才发现前

半题做错了,只得从头再来。须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体.有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫。所以必须总观全题,全面领会题意.如涉及了哪部分化学知识,描述了什么现象和化学过程,需要解决什么问题,然后再细读一遍,对题目文字、注解和图表的关键之处,要敏锐捕捉、细心领会,仔细品味,不但要从文字中获取解题信息,而且会从图、表中挖掘解题关键和线索,即要多角度,全方位,无遗漏地捕捉解题信息。 2、逐字逐句,捕捉有用信息:审题时要克服只关注那些给出的具体问题,而忽视叙述性语言的倾向。例如:“恰好”

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案 一、钠及其化合物 1.生氢材料甲由X、Y两种元素组成,两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成,进行了如下实验: ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应,生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙,同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙。 请回答: (1)乙的分子式____。 (2)写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 (3)设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中,向试管中滴加少量无色酚酞 试液,若溶液变红,则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙,得甲的质量为:2g-0.8g=1.2g, 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol,根据甲由X、Y两种元素组成,甲是生氢材料,两元素的原 子最外层电子数相等,可得符合条件的化合物为NaH,NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH,符合题意,则乙为H2,丙为NaOH,据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙,得甲的质量为:2g-0.8g=1.2g, 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol,根据甲由X、Y两种元素组成,甲是生氢材料,两元素的原 子最外层电子数相等,可得符合条件的化合物为NaH,NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH,符合题意,则乙为H2,丙为NaOH; (1)乙的分子式为H2; (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH; (3)丙中的阴离子为氢氧根离子,检验氢氧根离子的方法为:取少量丙溶液于试管中,向试管中滴加少量无色酚酞试液,若溶液变红,则说明有OH-的存在。 2.中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)

高三化学第一轮复习研讨会发言稿

2014届高三化学第一轮复习研讨会发言稿 吉安市教研室曹发根 一、2014届各校化学成绩基本情况通报 1.2013届各校化学成绩情况

从以上数据分析: 1.上届高三,.高考总平均分排前,而理综成绩排后,说明理综在本校属薄弱环节;如安福中学,宁冈中学等; 2.上届高三,高考总平均分排前,理综成绩也排前,而化学模考成绩排后,说明化学在本校属薄弱环节,化学拉了物理、生物的后腿;如遂川中学、安福中学、遂川二中等; 3.2014届高三,前面已有四次全市检测,从排名情况看,有以下几种现象:(1)一中、鹭中稳居前两位,遂川二中、泰和二中、宁冈中学处倒数三名;(2)呈越来越好的趋势,如吉安县中,泰和中学,新干中学等;(3)呈越来越不好的趋势,如万安中学,新干二中等;(4)飘浮不定,时好时差,如峡江中学,遂川中学。 二、第一轮化学复习教学目标与教学内容深广度的定位 本学期期末检测范围已公布,即“必修1、2,选修4、5,其中有机不设专题”。从此以后,全市考试均采用网上评卷。建议第一轮化学复习教学目标定位为: (一)、知识目标 1.旧知识的牢固掌握。准确把握高考考点和课标要求,能列表梳理出高考化学中的高频知识点,课标的知识范围及其层次要求。必须使学生不留知识的盲点(或知识的空白点),且对主干知识,重点知识必须达到牢固掌握、随时提取的程度。

2.旧知识的深化拓展。在第一轮复习中,对旧知识,尤其是主干知识、重点知识必须使学生有新的认识和理解,有进一步的延伸与拓展。 3.旧知识的串点连线织网。通过复习与梳理,要帮助学生完成中学化学知识的归类与知识体系的构建,对旧知识进行串点连线织网,对主干知识、重点知识必须达到多角度理解与迁移,能举一反三。 总之,要使知识系统化、体系化,使教材知识真正内化为学生自己掌握的知识。 (二)、能力目标 1.指导学生学会自己梳理。要让学生通过梳理,找到自己的易错点、空白点和困惑点。扎实地完成中学化学知识的归类与知识体系的构建。 2.指导学生学会总结。要让学生通过总结,完成对旧知识进行串点连线织网,把握知识的“来龙去脉”即知识是怎么来的,有什么运用或应用及其范围,对主干知识、重点知识必须达到多角度理解,能举一反三,迁移自如。 3.指导学生学会解题。要让学生通过解题,学会自己分析和解决问题,掌握正确解题的方法、思路和技巧,形成规范答题的良好技能和习惯。 (三)、用好教材资源 在钻研教材上,本届高三老师是最有发言权的,因为你

高考化学钠及其化合物综合题汇编附答案解析

高考化学钠及其化合物综合题汇编附答案解析 一、高中化学钠及其化合物 1.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原 例如:PdCl2 + CO + H2O=Pd↓+ CO2+2HCl 。反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。 请回答下列问题: (1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是____________溶液,装置C中应盛放的试剂是______________。 (2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。待装置 ______(填写字母)中出现____________________现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是______________________________________。 (3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题: ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 _______________________。 ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 __________________________。

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