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粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告

一、实验目的:

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.

2.理解过滤法分离混合物的化学原理.

二、实验原理:

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

三、实验仪器和药品:

药品:粗盐,水

器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。

四、实验步骤:

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..

2.过滤

将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.

如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定的容器.比较提纯前后食盐的状态。

(注意事项):

1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别是:搅拌、引流、搅拌的作用;

2、过滤时要注意:

一贴: 指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.

二低: 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘; 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。

三靠: 一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流); 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破); 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁

3、若过滤之后还存在浑浊,其可能原因有滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于

滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作。

1.掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。

2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。

实验原理

化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的,粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去,一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液,除去SO42-离子:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

然后再在溶液中加Na2CO3溶液,除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+:

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓

过量的Na2CO3溶液用HCl中和,粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl 大,而且粗食盐中含量少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl仍留在溶液中。

仪器和试剂

1.仪器:电磁加热搅拌器,循环水泵,抽滤瓶,布氏漏斗,普通漏斗,烧杯,蒸发皿,台秤,滤纸,pH试纸。

2.试剂:NaCl(粗),H2SO4(3mol·L-1),Na2CO3(饱和溶液),HCl(6mol·L-1),(NH4)2C2O4(饱和溶液),BaCl2(1mol·L-1),BaCl2(0.2mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。

实验方法

一、NaCl的提纯

1.粗盐溶解

称取15g粗食盐于100mL烧杯中,加入50mL水,用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解后,过滤除去颗粒物。

2.除SO42-

加热溶液至沸,边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3~4mL,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉降。

3.检查SO42-是否除尽

将电磁搅拌器(或酒精灯)移开,待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl,再加几滴1mol·L-1BaCl2溶液,如有混浊,表示SO42-尚未除尽,需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。4.除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+

将上面溶液加热至沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液,至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为

止,再多加0.5mL Na2CO3溶液,静置。

粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告 姓名:年月日 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 【实验用品】 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 【实验报告】 实验步骤 实验现象 解释或结论 1、溶解:用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约6 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 粗盐固体为白色。加入水中所得液体呈无色液体。 剩余粗盐为g。 粗盐中含等杂质。 12 mL水约溶解粗盐g。 2、过滤:用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。 若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 过滤成功的标志。 滤液是色的液体,滤纸上的残留物是色。 滤液的主要成分是,粗盐中的不溶于水,留在滤纸上被分离,过滤可除去粗盐水中。 3、蒸发:将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热。 随着加热,蒸发皿中液体的量;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有析出。 蒸发得到的固体为色。若加热过程中有液体或固体的飞溅,原因是:没用玻璃棒进行。 得到固体的主要成分是。 4、称量:待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。 固体质量为g。 精盐的产率为%。

误差分析:产率过大:1.没有蒸干。2.测量不准。3.滤纸破损 产率过小:1.转移精盐不彻底。2.蒸发时不搅拌使液体溅出

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2、理解过滤法分离混合物的化学原理. 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【教学重、难点】 (一)掌握粗盐提纯的一般步骤, (二)具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】:粗盐,蒸馏水,托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴。 【教学过程】 【师】(用投影展示粗盐和精盐的图片)这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐,它与你吃的盐看上去有什么区别?原因是什么?(将粗盐和精盐溶于水)比较他们的水溶液的差异? 【生】观察:①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明,粗盐的水溶液浑浊。【师】1:将固体从液体中分离出来有哪些方法?如何从溶液中得到溶质?

2:怎样将粗盐中不溶性杂质(泥沙)除去?如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)? 3:实验操作中需要哪些仪器? 【生】交流讨论,总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯(让学生完成溶解的实验操作) 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴,二低,三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢? 【生】根据海水晒盐原理,提出蒸发操作,并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示:1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热。3,热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考: 1,为什么要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是什么? 2,为什么要有较多晶体析出时就停止加热? 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8:粗盐中难溶性杂质的的去除(课本P87) 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再 溶解时为止.称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊. 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无 水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到 教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率. 五、实验总结

六、问题与交流(课本P88) 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上. 其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤? 在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤. (三)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤. (四)、怎样检验沉淀物是否洗净? 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl2)生成,则说明沉淀已洗净. (五)、注意: 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一:粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料. 2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N)器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 四、实验操作: 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5? 篇二:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的: 1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作; 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用; 3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 (1)除SO4,加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 (2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 (3)除CO32-,加入HCl溶液

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名:___________________ 单位:___________________ 时间:___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号:FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42— 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作:

1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号:LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写:_________________________ 审批:_________________________ 时间:________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本 使用说明:本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的,反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报,以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整,套用时请仔细阅读。 【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐,必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒,他们的作用依次是, 2、在进行过滤操作时,要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2。理解过滤法分离混合物的化学原理.3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 【实验仪器和药品】 粗盐,水,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.

《粗盐提纯》教学设计方案

《粗盐提纯》教学设计方案 课题:粗盐提纯 课型:实验课课时:1 课标要求: 知识与技能:1、学习蒸发的操作; 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法:通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法; 情感、态度价值观:通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点: 粗盐提纯的步骤,溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点: 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法: 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法: 自主学习、小组合作、讨论 教学过程: 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的不溶性杂质,必须要进行的实验操作依次是:①; ②;③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是:①; ②;③。 2.用托盘天平进行称量时,应先把处,检查天平是否平衡,如果指针偏向右边,则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转,使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平,应注意:①称量干燥的固体药品前,应先在两个托盘上各放一张,然后再把药品;②易潮解的药品,必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”,即滤纸应紧贴;滤纸边缘应低于,滤液液面应低于;滤液应靠引流,应靠在层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时,什么时候停止加热? 师生讨论交流,共同完成以上内容。 『实验用品』 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片

『实验步骤』 1.溶解: 用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤: 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤(如图1所示)。若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 (图1) (图2) 3.蒸发: 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量: 待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。 5.计算产率 粗盐的质量 提纯后精盐的质量 ×100℅

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一:粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4。用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器. 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二:粗盐提纯实验报告 【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐,必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒,他们的作用依次是, 2、在进行过滤操作时,要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2。理解过滤法分离混合物的化学原理.

粗盐的提纯实验报告单

一、 实验目的: 1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2. 理解过滤法分离混合物的化学原理. 二、 实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除 去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、 实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈), 蒸发 皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。 四、实验步骤: 1. 溶解 用托盘天平称取5克粗盐?用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里?用药匙取 一匙粗盐加入水中,观察发生的现象?用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象?接着再 加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.. 2. 过滤 将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出, 接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色?滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。 3. 蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加 热?同时用玻璃棒不断搅拌滤液?等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热?利 用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定的容器.比较提纯前后食 盐 的状态。 部分内容来源于网络,有侵权请联系删除! 《粗盐的提纯》实验报告 班级 ____________ 姓名 _____________ 五、实验总结: 有何遗漏: ________________________________________________ 有何补充: _____________________________________________________ (注意事项): 1、 本实验共用到 三 次玻璃棒,其作用 分别是:搅拌、引 流、搅拌的作用; 2、 过滤时要注意: 一贴:指滤纸要紧 贴 漏斗壁,一般在将滤纸 贴在漏斗壁时先用水 润湿并挤出气泡,因为 如果有气泡会影响过 滤速度. 二低:一是滤纸的边 缘要稍低于漏斗的边 缘;二是在整个过滤 过程中还要始终注意 到滤液的液面要低于 滤纸的边缘。否则的 话,被过滤的液体会从 滤纸与漏斗之间的间 隙流下,直接流到漏斗 下边的接受器中,这样 未经过滤的液体与滤 液混在一起,而使滤液 浑浊,没有达到过滤的 目的。 三靠: 一是待过滤的 液体倒入漏斗中时,盛 有待过滤液体的烧杯 的烧杯嘴要靠在倾斜 的玻璃棒上(玻璃棒引 流);二是指玻璃棒 下端要靠在三层滤纸 一边(三层滤纸一边比 一层滤纸那边厚,三层 滤纸那边不易被弄 破);三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液 的接受器的内壁 3、 若过滤之后还 存 在浑浊,其可能原 因有滤纸破损,过 滤时漏斗里的液面 高于滤纸边缘,仪 器不干净等.找出 原因后,要重新操 作。

粗盐提纯实验报告

化学实验报告 姓名:班级:日期: 实验名称:粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的:1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法; 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验原理:粗盐中含有泥沙等难溶性杂质,以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的食盐. 实验用品:药品:粗盐,蒸馏水; 器材:托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台 (带铁圈),滤纸、蒸发皿,酒精灯,坩埚钳、石棉网,火柴。

反思交流: 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是: ①;②;③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是: ①;②;③。 2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊,你能帮他们分析一下原因吗? 3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法? 4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理?

1、在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,下列叙述不正确的是()A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解。 B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外。 C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅。 D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度。 2、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是() A B C D

二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈), 蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管, 滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除往,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

粗盐提纯实验报告记录

粗盐提纯实验报告记录

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化学实验报告 姓名:班级:日期: 实验名称:粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的:1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法; 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验原理:粗盐中含有泥沙等难溶性杂质,以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的食盐. 实验用品:药品:粗盐,蒸馏水; 器材:托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台 (带铁圈),滤纸、蒸发皿,酒精灯,坩埚钳、石棉网,火柴。 实验步骤实验现象解释或结论 1、溶解:用托盘天平称取3 g 粗盐,放入烧杯中。用量筒 量取10 mL水倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。粗盐固体为色,但 明显发。溶解后 的液体呈状。 粗盐是物。 2、过滤:用滤纸和漏斗制一个 过滤器。将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器,进行过 滤。 若滤液仍浑浊,应再过滤一次。难溶物留 在上,滤液 是色 的液体。 过滤可除去粗盐水中 杂质。 3、蒸发:将蒸发皿放到铁架台 的铁圈上,把滤液倒入蒸发 皿中,用酒精灯加热,并用随着加热,蒸发皿中液体的 量逐渐;当蒸 发到一定程度时,蒸发皿底 得到固体的主要成分 是。

玻璃棒不断搅拌液体,看到有大量固体析出时,即停止加热。部有析出。 蒸发得到的固体 为色。 反思交流: 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依次是: ①;②; ③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是: ①; ②;③。 2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊,你能帮他们分析一下原因吗? 3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法? 4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理?

粗盐的提纯实验报告审批稿

粗盐的提纯实验报告 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】

粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1.溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2.过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无

水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器. 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

粗盐的提纯实验课教案_

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2、理解过滤法分离混合物的化学原理. 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【教学重、难点】 (一)掌握粗盐提纯的一般步骤, (二)具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】:粗盐,蒸馏水,托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤 纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴。 【教学过程】 【师】(用投影展示粗盐和精盐的图片)这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐,它与你吃的盐看上去有什么区别?原因是什么?(将粗盐和精盐溶于水)比较他们的水溶液的差异? 【生】观察:①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明,粗盐的水溶液浑浊。 【师】1:将固体从液体中分离出来有哪些方法?如何从溶液中得到溶质? 2:怎样将粗盐中不溶性杂质(泥沙)除去?如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)? 3:实验操作中需要哪些仪器? 【生】交流讨论,总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯(让学生完成溶解的实验操作)

【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴,二低,三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师 】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢? 【生】根据海水晒盐原理,提出蒸发操作,并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示:1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热。3,热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考: 1, 为什么要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是什么? 2, 为什么要有较多晶体析出时就停止加热? 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯 吴心悦 (环境工程163班 宁波 2016013219) 摘要 (1)掌握提纯NaCl 的原理和方法 (2)学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 (3)了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42-等离子的定性鉴定。 关键词 过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH 试纸 1. 引言 粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。 2. 实验部分 2.1 实验原理 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后,用过滤的方法可除去不溶性杂质,可溶性杂质需加入合适的化学试剂,使之转化为沉淀而过滤除去,其方法是: (1)在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液,可将SO 42-离子转化为BaSO 4沉淀,过滤除去SO 42-。 Ba 2++SO 42-====BaSO 4↓ (2)向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液,使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2(OH )2CO 3溶液、Fe (OH )3和BaCO 3沉淀后过滤除去。 Ca 2++CO 32-====CaCO 3↓ 2Ma 2++2OH -+CO 32-====Ma 2(OH )2CO 3↓ Fe 3++3OH -====Fe (OH )3↓ Ba 2++CO 32-====BaCO 3↓ (3)用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3,除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。 H ++OH -====H 2O 2H ++CO 32-====CO 2↑+H 2O 粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用,仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时,由于NaCl 的溶解度小先结晶出来,过滤时,溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的HCl 可用乙醇洗涤除去。 2.2 仪器与试剂 1.仪器设备 循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵,HH-2恒温水浴锅,托盘天平,烧杯(100mL ),量筒(100mL ,10mL ),漏斗,布氏漏斗,抽滤瓶,漏斗架,蒸发皿,表面皿,酒精灯,试管,玻璃棒,pH 试纸,滤纸。 2.试剂 粗食盐,2mol ?L -1HCl 溶液,2mol ?L -1NaOH 溶液,1mol ?L -1BaCl 2溶液,1mol ?L -1Na 2CO 3溶液,饱和Na 2CO 3溶液,饱和(NH 4)2C 2O 4溶液,镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚),6mol ?L -1HAC 溶液,65%乙醇。

粗盐的提纯实验报告

粗盐的提纯实验报告 一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验原理四、实验操作 五、实验总结 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管, 滤纸,剪刀,火柴,纸片

三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.

2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不 干净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图20).同时用玻璃棒不断搅拌滤液. 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 实验室制备图 过滤操作中的问题探析 过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际,就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考.

氯化钠的提纯实验报告

氯化钠的提纯实验报告 篇一:粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料. 2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水,盐酸,氢氧化钠,氯化钡,碳酸钠器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 四、实验操作: 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5? 篇二:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的: 1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作; 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用; 3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性 2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法 除SO4,加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3 除CO32-,加入HCl溶液 CO3+2H=H2O+CO2↑ 四、实验仪器与药品

粗盐提纯--教案教学内容

粗盐提纯--教案

课型:实验课 课题:第八单元海水“晒盐”到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除 内容和学情分析: 教材将《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解,利用过滤的方法来除去盐水中难溶性杂质,通过蒸发的方法得到食盐晶体,使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解,又逐步学会分析和解决实验探究的方法,培养了学生的动手能力。 学习目标: 1. 知识与技能目标 (1)通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 (2)通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 (1)通过思考与交流、实验设计、实验探究,学会如何设计实验,学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 (2)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验,让学生感受化学学习的趣味,感受化学学习的快乐,从而乐意学习化学。 知识点(重点、难点): 重点:过滤与蒸发的实验操作技能。 难点:实验方案的设计,实验细节(注意事项)。 教学准备: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴、剪刀

教学过程: 教师活动学生活动设计意图<新课导入> (向学生展示粗盐)大家看,这就是从海水晒出的盐,(拿出精盐)这是精盐,你认为这两者有什么区别? (过渡)既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢?同学们想不想亲自体验一下这一过程啊? <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢?请大家小组合作,设计出可行的方案。 一、溶解 (过渡)下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水,倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐,加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解。 温馨提示:请大家动手实验,然后填写实验报告。 二、过滤 回顾:过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏学生回顾所学知识并交流讨 论,然后回答。 杂质种类:不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学,对各个小组 提出的方案进行评价,并选 出方案。 即:溶解过滤蒸发的 总体思路。 学生分组合作完成实验,教 师巡回指导。 填写实验报告。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问,激发学生 兴趣,同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价,学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量 筒、托盘天平的 使用技能。 通过填空的形 式,引导学生回 顾过滤操作的注 意事项,为动手 实验做准备。

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