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2019届中考化学复习第1部分第三讲物质构成的奥秘第2课时物质的组成与表示练习

2019届中考化学复习第1部分第三讲物质构成的奥秘第2课时物质的组成与表示练习
2019届中考化学复习第1部分第三讲物质构成的奥秘第2课时物质的组成与表示练习

第2课时物质的组成与表示

姓名:________ 班级:________ 限时:______分钟

1.(2018·盐城中考)下列物质属于氧化物的是( )

A.纯碱(Na2CO3) B.酒精(C2H5OH)

C.干冰(CO2) D.苛性钠(NaOH)

2.(2018·淄博周村一模)分类是学习化学的方法之一,下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是( )

A.液氧水矿泉水

B.铝粉火碱稀硫酸

C.生铁干冰煤

D.金刚石熟石灰空气

3.(2019·易错题)下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是( )

4.(2018·衡阳中考)分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是( )

A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物

C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物

5.(2018·淄博高青一模)化学用语是国际通用的化学语言,下列化学用语书写正确的是( )

A.钠离子:Na+1B.4个氢原子:4H

C.2个氮分子:2N D.氧化铝:AlO

6.(2018·淄博高青二模)化学符号2CO2表示的含义是( )

A.2个二氧化碳分子

B.2个碳原子和2个氧分子

C.2个碳原子和4个氧原子

D.2个碳原子和2个氧原子

7.(2018·河北中考)下列化学用语所表达的意义正确的是( )

A.Al3+——铝离子

B.2K——2个钾元素

C.F2——2个氟原子

D.2SO3——3个二氧化硫分子

8.(2018·淄博高青一模)高锰酸钾(化学式为KMnO4)是一种消毒药品。在高锰酸钾中,锰元素的化合价为( )

A.+5 B.+7 C.+3 D.+1

9.(2018·山西中考)1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4、+6价,依次对应的化学式错误的是( )

A.H2S B.S C.SO2D.H2SO3

10.(2019·改编题)化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分。下列概念间的关系不正确的是( )

并列关系

包含关系

交叉关系

11.(2018·淄博张店一模)下列说法正确的是( )

A.H2O2、H2CO3中均含有氢分子

B.KClO3、KCl中氯元素的化合价均为-1价

C.Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10

D.CO2和CO均由碳元素和氧元素组成,且元素的质量比相同

12.(2018·淄博高青一模)人体在代谢酒精的过程中,会产生一种中间产物乙醛(CH3CHO),如果不能及时

将乙醛转化,则会影响身体健康。下列有关乙醛的说法错误的是( )

A.乙醛由两种元素组成

B.乙醛中碳元素的质量分数最大

C.乙醛是一种有机物

D.乙醛中碳和氢的原子个数比为1∶2

13.(2019·原创题)在厨房做红烧肉的时候,为了使烧出来的肉更香,向锅里面加入了少量的白酒和食醋,生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯(CH3COOC2H5),下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( ) A.乙酸乙酯属于有机物

B.乙酸乙酯由4个碳原子、2个氧原子、8个氢原子构成

C.白酒和食醋生成乙酸乙酯的反应属于化合反应

D.乙酸乙酯中碳元素和氧元素的质量比为2∶1

14.(2018·邵阳中考)我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2,下列有关西达本胺的说法正确的是( )

A.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成

B.一个西达本胺分子中含有一个氧分子

C.西达本胺由五种元素组成

D.西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22∶19∶1∶4∶2

15.(2018·淄博淄川一模)α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是( )

A.从分类角度看:α-丙氨酸属于有机物

B.从量的角度看:在α-丙氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为3∶7∶2∶1

C.从变化角度看:α-丙氨酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水

D.从微观角度看:α-丙氨酸是由分子构成的

16.(2018·衡阳中考)用化学符号填空。

(1)3个氢分子____________。

(2)镁元素______________。

(3)硝酸根离子________。

(4)氢氧化铝中铝元素的化合价__________。

17.(2018·淄博桓台一模)按要求从硫酸、甲烷、氧化钙、一氧化碳、二氧化碳、氨气、盐酸、氢氧化钙中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。

(1)可作家用燃气的有机物____________。

(2)可作食品干燥剂的氧化物__________。

(3)用作温室气体肥料________________。

(4)一种微溶于水的碱____________________。

18.(2017·淄博张店二模节选)化学有自己的语言,可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

(1)元素符号是最基本的化学语言,硅的元素符号是________;“Cu”表示多种信息,如表示铜元素、金属铜单质,还能表示______________。

(2)化学式是用元素符号表示物质组成的式子,如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3,其中属于盐的是______________;易与血红蛋白结合的是CO,1个一氧化碳分子中所含电子总数是________。19.(2017·淄博张店一模)2016年10月17日,我国神舟十一号载人飞船顺利升空。航天领域涉及许多化学知识,请你完成下列各题。

(1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为______________。

(2)科学家利用铁酸镍(NiFe2O4)将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体,铁酸镍(NiFe2O4)中Ni显+2价,则Fe的化合价为__________。

(3)宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体,这一过程利用了活性炭的________作用;同时用氢氧化锂(LiOH)作呼吸剂除去二氧化碳,并生成碳酸锂和水,此反应的化学方程式为_____________________ _________________________________________________________________。

(4)太阳能电池帆板用到了砷化镓(GaAs),镓元素在元素周期表中有如图所示信息。下列有关说法错误的是______(填字母序号)。

A.镓属于金属元素

B.镓的原子核内有31个质子

C.镓的相对原子质量为69.72

D.镓的原子核内有31个中子

参考答案

1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.A 8.B 9.D 10.A 11.C 12.A 13.A 14.C 15.C

16.(1)3H 2 (2)Mg (3)NO -3

(4) A l +3

(OH)3 17.(1)CH 4 (2)CaO (3)CO 2 (4)Ca(OH)2 18.(1)Si 一个铜原子 (2)K 2CO 3 14

19.(1)6∶2∶7 (2)+3价 (3)吸附 2LiOH +CO 2===Li 2CO 3+H 2O (4)D

最新物质构成的奥秘专题复习经典

最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1.芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是() A.硅元素的原子序数为14 B.硅原子核内中子数可能为14 C.硅的相对原子质量为28.09 D.硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,该元素的原子序数为14,故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为,表示原子序数为;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为14,相对分子质量约等于28,则中子数=28﹣14=14,故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硅的相对原子质量为28.09,故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素,故选项说法错误。 故选D。 2.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.Al的相对原子质量是26.98 g B.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 C.Mg原子的核外电子排布是D.它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】 A、相对原子质量的单位是1,故错误; B、原子序数=质子数=核电荷数,由图可知,Si的名称是硅,其核电荷数为14,故正确; C、原子的核外电子排布中,最外层的电子数不能超过8个,故错误; D、硅是非金属元素,故错误。故选B。 3.吸烟有害健康,是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低,今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟,造成被动吸烟的原因是() A.在化学变化中分子可以再分B.分子的大小不随温度改变而改变 C.分子的体积很小,非吸烟者不易觉察D.分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的,烟气分子向四周扩散,造成人们被动吸烟,故选D。 4.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是() A.①和②两种粒子的化学性质不相似B.③和④均属于离子结构示意图 C.粒子②在化学反应中容易失去电子D.②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层,有2个电子,具有相对稳定结构;②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确;故不符合题意; B、③属于离子结构示意图,在④中核内质子数等于核外电子数,属于原子。说法错误;故符合题意; C、在②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中容易失去电子。说法正确;故不符合题意; D、由②③粒子的结构示意图可知,质子数相等,属于同种元素。说法正确;故不符合题意; 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识,要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析 一、选择题 1.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是() A.硒属于非金属元素B.硒原子核内有34个质子 C.硒原子核外有4个电子层D.硒的相对原子质量是78.96g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硒,属于固态非金属元素,故选项说法正确. B.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内有34个质子,故选项说法正确. C.根据原子结构示意图可知:硒原子核外有4个电子层,故选项说法正确. D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,没有单位g,故选项说法错误.故选D. 2.从分子的角度解释下列事实,错误的是 A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C.醋酸是酸的,蔗糖是甜的——不同种分子性质不同 D.将空气液化,体积变小——分子体积变小 【答案】D 【解析】 A、酒精分子在做无规则的运动,故远处就可以闻到酒香味,正确; B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小,正确; C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同,故正确; D、将空气液化,分子之间的间隙变大,而分子的大小不变,故错误。故选D。 3.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结 同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己 所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题,接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点 总结,希望大家学习愉快! 1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。 2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。 3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________,符号是______。 4.碳的相对原子质量为------------------------------------------( ) A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg 5.据报道,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数为------------------------------( ) A.175 B.114 C.61 D.289 6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的铁、镁、锌、钙是指-----( ) 营养成分铁镁锌钙 含量(mg/100g)4.5~590~1003~4280~300 A.分子 B.原子 C.元素 D.非金属

7.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------( ) 8.目前市场上的补钙药剂很多,右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用,则每天补充钙元素的质量为-----------------------------------------( ) A.0.5g B.1g C.1.25g D.0.25g 9.写出下列符号或符号的意义: 钠离子_________;②铝离子 ________;③Fe2+________________;④ _____________; ________________________________;⑥硫酸根离子 _________;⑦碳酸根离子______; ⑧2N__________________;⑨3H2O________________;⑩4O H-______________________。 10.写出下来物质的名称或化学式: ①氧化铝__________;②氧化铁___________;③氧化亚铁 ___________;④氧化汞_________; ⑤碳酸钠__________;⑥盐酸___________;⑦硫酸 ___________;⑧碳酸___________; ⑨石灰石__________;⑩石灰水___________;⑾硝酸铵 ____________。 11.决定元素种类的是________________,决定元素化学性

物质构成的奥秘复习教学设计

《第3章 物质构成的奥秘》单元复习教学设计 复习目标: 1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类,认识物质三态及其转化。 2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。 3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号,知道元素的简单分类,初步认识元素周期表。 4.物质组成的表示。记住一些常见元素和原子团(根)的常见化合价,能用化学式表示某些常见物质的组成,并学会有关化学式的简单计算。 一.物质的多样性 你能将出中所学过的物质进行简单分类吗?请你完成下列物质分类草图,并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。 物质??????? ?????????????????????????????????___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________如如如如化合物稀有气体:如如如单质混合物:如 二.物质的微粒性 思考: 1. 构成物质的基本粒子有哪些?水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成? 2. 分子与原子有什么本质区别?试以水通电分解为例说明。 3. 构成原子的粒子有哪些?为什么整个原子不显电性? 4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点?这种不同对它们的化学性质 有什么影响? 5. 同种元素的原子与离子有何异同?分别以Mg 和Mg +2、Cl 和Cl - 为例加以说明。 6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗?请试试看。 三.认识化学元素 思考: 1. 你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗? 2. 下列物质:①氦气 ②水 ③铁 ④烧碱 ⑤氢气 ⑥乙醇,其中那些属于单质?哪些 属于化合物?单质与化合物的元素组成有什么不同? 3. 下图所示,“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子,下面的物质中,哪些 是单质?哪些是化合物?单质分子与化合物分子有何不同?

《物质构成的奥秘》复习课教案

教学设计表

教学反思: [课前预想:]1.复习课如何上?怎么上?让学生通过复习有新的收获,而不是炒陈菜,把原来的知识再过一遍。 2.复习课内容如何精?复习环节如何安排,直抵学生学习的灵魂:学习的困惑?如何互动,让学生有所获? 3.复习课容量大,如何利用云技术来帮助实现课堂的有效和高效? [课后反思:] 课后进行了专家、同行评课,现摘录部分如下: 专家点评:

本节课给今后教学5—10年的课堂走向进行了展示,进行了呈现。云技术教学及微课的制作及使用已经在深度思考,已经在作前期的探索,并总结方法。授课方式已达到了一定的高度。 与常规复习有很大区别。为复习课给了一个很好的模板,为青年教师树立 榜样,利用现代技术,及时展示,及时反馈。云技术计算机技术,不仅是辅导、建筑知识体系,提升能力,更是教育改革的前台,推动教育改革的进程,勾勒了化学教育的思想(文本转化为图形),展示了技术教学的经验,引领了锦江教育的变革(传统教育—技术教育的紧跟者—信息教育的引领者)。 同行点评: 优点:①与常规复习有很大区别。为复习课给了一个很好的模板,为青年教师树立了榜样,利用现代技术,及时展示,及时反馈。 ②单元树梳理(出彩)提出困惑,讲学生想听的,讲学生需要听的,调动了学生情绪 ③课前准备充分。知识树,微课、超链接充分。 ④微课在课堂上的展示,激励了青年老师热血沸腾,要赶紧充电。学生制作微课,学生讲问题细化,注重细节。错题(把作业链在知识树上,相关知识点评),回到知识树,旁批,归纳方法,举一反三,触类旁通。 教学不足及改进方向 ①技术融合了,但不能被它捆绑,课堂生成的不能忽略。有些问题可课下思考,利用微课,去查阅满足学生个体需要。 ②纸制媒介与电子媒介的无缝接合,化学专业术语,考核规范表达,规范书写,用平板书面表达,有一定影响,但考试时纸笔作答问题,每节课教会学生方法、思维,计算机能力, ③学科素养能力,学科态度、思维、方法要随时贯穿其中,例1(结构与性质思想(结构上差异);例2 概念复习(对比思想)老师还要把更多时间交给学生。 附:课堂练习: ( )1.对于下列说法,有关微观解释正确的是 A.水分子是由氢原子和氧原子构成的,氢原子和氧原子 能保持水的化学性质 B.化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合

复习专题—物质构成的奥秘教学设计

复习专题—物质构成的奥秘教学设计 (第一课时) 一、【教学目标】 1、知道物质的分类及标准。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5、能够运用本单元知识点,解出相关题型以及中考题。 二、【教学重点】 1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 三、【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成 四、【教学方法】 讲练结合法 五、【教学过程】 (一)、激趣导入 前面,我们已经将第三单元的知识学习完毕,大家物质的构成有了全新的认识,今天,我们一起将本节课做一个复习,相信大家一定能学以致用,利用所学的知识点,解决一些常见的习题。 (二)、复习过程 1、物质的分类(PPT展示)

氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧。(如:H2O、CO2等)生:填写知识梳理所缺的部分。 针对练习:(教师引导,学生练习) 1、(2016·江苏盐城)下列物质中,属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒

【答案】A 2.(2016?湖南衡阳)下列物质中,属于氧化物的是 A.镁 B.空气 C.硝酸钾 D.二氧化锰 【答案】D 3.(2016?江苏扬州)下列物质属于化合物的是 A.硫B.水 C.铜D.空气 【答案】B 2、构成物质的微粒(PPT展示) 生:填写知识梳理所缺的部分。 针对练习:(教师引导,学生练习) 1、(2016?江苏扬州)下列物质由分子构成的是 A.铁B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 【答案】B 2、(2016·江西)由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是 A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化

初中化学物质构成的奥秘专题复习(精析)

初中化学物质构成的奥秘专题复习(精析) 一、单选题 1、如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是(C) A、图中x=34(x=2+8+18+6=34) B、该元素位于元素周期表第四周期(原子的电子层数四等于周期数四) C、该元素属于金属元素(该原子的最外层电子数是6,即大于4,属于非金属元素) D、该元素原子易得电子形成阴离子(该元素原子易得两个电子形成阴离子) 2、下列化学用语书写正确的是(D) A、磷元素:Pt (P) B、钾离子:K2+(K+) C、高锰酸钾:K2MnO4(KMnO4) D、5个氮原子:5N 二、填空题 3、(1)、用化学用语填空:

氢元素H; 2个氢分子2H 2; (分子的个数就在化学式前加上相应的数字) 氢离子H + ; (在表示该离子符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数;数字在前,正负符号在后;带1个电荷时,1要省略) 碳酸中氢元素的化合价H +12CO 3。(化合价标在元素符号或原子团的正上方,正负号在前,数字在后) (2)、“老陈醋“是山西特产,其中含有3%-5%的醋酸,醋酸也称乙酸,化学式为CH 3COOH ,CH 3COOH 表示的意义有: ①、醋酸; ②、CH 3COOH 中碳元素的质量分数=40%。( ) 4、化学用语可准确、简洁地表达化学信息.请用化学符号和数字填空. (1)、铝元素Al ; (2)、2个碳酸根离子2CO 32﹣。(离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后;带1个电荷时,1要省略) (3)、铵根离子NH 4+; (4)、H 3PO 4中磷元素的化合价H 3P +5O 4.(在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示;正负号在前,数字在后) 5、请用化学用语填空: (1)、3个铜原子3Cu ;(元素符号前加数字表示原子个数)

物质构成的奥秘总复习经典例题、习题经典1.docx

物质构成的奥秘总复习经典例题、习题经典1 一、物质构成的奥秘选择题 1.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是() A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体 C.反应物都属于氧化物 D.反应中原子、分子个数都不变 【答案】 D 【解析】 试题分析:根据该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是CO 和NO,生成物是 CO2和N2,故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。 A、由微粒的微观模拟示意图可知,只有生成物的N2分子是由 2 个同种原子构成的,故属 于单质,正确; B、由该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应是将有毒气体CO 和 NO 转化为无毒气体CO2和N2,正确; C、由微粒的微观模拟示意图可知,反应物是CO 和NO,它们都是由两种元素组成,且其 中一种是氧元素的化合物,故属于氧化物,正确; D、根据反应的微观模拟示意图可知,反应前后分子的个数发生改变,错误。故选D 考点:微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,从组成上识别氧化物 点评:分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子 是化合物分子。试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运 用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 2.下列有关微粒的说法正确的是 A.分子可以再分,而原子不能再分B.分子、原子、离子都可以构成物质 C.原子失去电子变成阴离子 【答案】 B D.分子大,原子小 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分,原子不能再分,脱离化学变化,原子仍可再分为原子 核和核外电子,错误; B、构成物质的基本微粒:分子、原子和离子,所以分子、原子、离子都可以构成物质, 正确; C、失去电子带正电荷,属于阳离子,错误; D、有的分子比有的原子大,有的原子比有的分子大,所以分子和原子不能笼统的比较大

物质构成的奥秘复习教学设计说明

物质构成的奥秘复习课教学设计 吕伟伟 一、教学目标 知识与技能:1、认识物质构成的微粒性,知道原子构成及各粒子数的等量关系,了解原子结构与元素化学性质的的关系,认识元素周期表。 2、了解元素符号、化学式及其意义,梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。 3、能用化学式表示某些常见物质的组成,把握化合价、化学式之间的相互关系。 4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。 过程与方法:通过对所学知识的复习深化,培养学生的逻辑推理及计算能力,了解研究化学问题的基本思路与方法。 情感态度与价值观:1、通过探究学习,培养学生善于合作、勇于探索、严谨的科学态度。2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力,形成良好的学习习惯。 二、本单元的重、难点 原子的构成;原子、分子、离子、元素与物质之间的关系;化合价与化学式的关系、化学式的意义及延伸(即计算); 三、本单元教材容分析 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成,理解物质及其变化的本质是化学的重要学习容。只有对物质的微

观结构有所了解,才能理解物质的多样性和统一性,才能理解物质变化的客观性和复杂性,才能形成化学的基本观念,发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出,初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素,是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学“双基”还是初中学生进行探究活动的基础和结果,也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以,本单元教材对于学生十分重要,它既是今后学习的理论基础,又是必不可少的工具。 本单元的主要容是引导学生了解构成物质的基本微粒,树立物质是由微观粒子构成的观念,帮助学生从微观角度理解物质;另一方面,帮助学生把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念,从宏观角度描述物质的组成,能进行有关组成的简单计算。本单元的容较抽象,化学基本概念多,涵盖了全书基本概念的一半以上,没有一个课堂演示实验。此外,原子的构成、元素、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等容都是非常抽象的,学生没有直接经验,且远离学生的生活实际,尽管学生已初步了解分子、原子的概念和基本性质,但已有的微观知识不多,感性知识不充分,学生难于理解,教学会有相当的困难,事实证明,通过本章的学习,学生极易形成第一次分化。 四、教学对象分析 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学,从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界,激发初中学生学习化学的

九年级化学上册物质构成的奥秘教案新人教版

第三单元物质构成的奥秘 本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分,是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题,它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础,也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象,远离学生的生活经验,学生的感性知识也不充分,这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学,方便学生理解、接受。 课题1分子和原子 知识与技能 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。 3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法 1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息,学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2.能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式,对有疑惑且有探究价值的问题进行研究,实验中注意观察与思考相结合;对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。 3.认识科学探究的基本程序和一般方法,逐步形成良好学习习惯和方法。 情感、态度与价值观 1.体验探究活动的乐趣,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2.建立“世界是物质的,物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 重点认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。 难点理解化学反应的实质。 烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。 一、导入新课 投影四幅Flash动画画面 1.小明站在阳台上想:湿衣服晒干,水跑到什么地方去了? 2.路过花店时,小丸子对小英子说:我闻到了花香,你闻到了吗? 3.冲糖水时,小刚感到迷惑,把白砂糖放入开水中,为什么糖不见了,而杯中的水却有了甜味? 4.小强指着马路问爸爸:马路为什么要隔成许多小泥块,块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽? 以上四种现象在生活中司空见惯,我相信我们一起学完分子和原子的知识以后,你一定会解释以上现象。

物质构成的奥秘复习课教案

《第三章物质构成的奥秘》复习课教 案 本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址《第三章物质构成的奥秘》复习课教案 知识与技能:(1)了解原子构成,核外电子分层排布,相对原子质量的概念。 (2)了解元素的概念,元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法和使用,记住常见的元素符号。 (3)能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 (4)了解离子形成的过程。 (5)了解化学式的涵义,记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。 (6)了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程与方法:逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观:养成尊重客观实际,认真、严肃的科学态度。

重点难点:重点:原子的构成,离子的形成,元素,元素符号和化学式难点:核外电子排布,化合价 学情分析:学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习,已初步具备一定的化学基础知识,但化学基本概念和理论还没有系统复习,故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。 教学理念:通过引导学生回忆、分析、归纳,使所学知识系统化,加深对所学知识的认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理,提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。 教学过程: 一、知识再现【投影展示】 二、专题讨论【重点提炼】 .分子与原子的本质区别在化学变化过程中,分子可以再分,而原子不能再分。 2.从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化

人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒:分子、原子、离子 1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质:氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4(显著特征:含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团) 4 4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子、离子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质:⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动(与温度有关)。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散、闻到气味等; ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同,分子不同物质不同 2、分子的构成:分子由原子构成。 分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。 发生化学变化时,分子种类发生了改变。 (学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化) ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子

物质构成的奥秘总复习经典例题、习题

物质构成的奥秘总复习经典例题、习题 一、物质构成的奥秘选择题 1.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( ) A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B.参加反应的和的微粒个数比是4:3 C.反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物 D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:20 【答案】D 【解析】 【详解】 由反应的微观示意图可知,反应物分别是镁和二氧化碳,生成物分别是氧化镁和碳,反应 的方程式是:2Mg+CO2点燃 2MgO+C,由此可知:A、由方程式可知,碳元素从CO2转化为 C,镁元素从Mg转化为MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变,故错误;B、由方程式可知,参加反应的和的微粒个数比是比为:2:1,故错误;C、反应涉及到的物质中,是金属镁,由原子构成的单质,和都属于氧化物,故错误;D、由方程式可知,反应生成的单质和化合物的质量比是12:[2 (24+16)]=3:20,故正确。故选D。 2.下列有关微粒的说法正确的是 A.分子可以再分,而原子不能再分B.分子、原子、离子都可以构成物质C.原子失去电子变成阴离子D.分子大,原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分,原子不能再分,脱离化学变化,原子仍可再分为原子核和核外电子,错误; B、构成物质的基本微粒:分子、原子和离子,所以分子、原子、离子都可以构成物质,正确; C、失去电子带正电荷,属于阳离子,错误; D、有的分子比有的原子大,有的原子比有的分子大,所以分子和原子不能笼统的比较大小,错误。故选B。

3.富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是()。 A.图示中x = 18 B.硒的相对原子质量是78.96 C.硒属于非金属元素D.硒原子在反应中易失去6个电子 【答案】D 【解析】 A、2+8+x+6=34,x=18,正确; B、由图可知,硒的相对原子质量是78.96,正确; C、硒字的偏旁是石字,故是固态非金属元素,正确; D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构,错误。故选D。 4.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,右图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是 A.镆属于金属元素 B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D.四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A.金属元素名称一般有“钅”字旁,镆带有“钅”字旁,属于金属元素,说法正确,不符合题意; B.质子数=核电荷数=原子序数解答,故镆原子的核内中子数不一定有115个,说法错误, 符合题意; C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子,说法正确,不符合题意; D.不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同,说法正确,不符合题意。故选B。

物质构成的奥秘复习课

第三单元物质构成的奥秘复习课 一、教学背景分析: 1.学情分析: 本单元学生通过6课时的新课学习,已经初步认识到:物质由元素组成;构成物质的微粒有三种----分子、原子和离子,大多数纯净物是由分子构成的,如氧气、水、二氧化碳等,稀有气体、金属、金刚石等由原子直接构成,氯化钠等物质由离子构成;原子由质子、中子和电子等更微小粒子构成,原子内部有很大的空间,核外电子在原子核分层排布,知道元素的化学性质取决于原子的最外层电子数,知道用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构,知道元素周期表是学习和研究化学的工具等有关物质结构方面的知识。但由于缺乏总体上加深认识和理解,缺乏通过具体的实例加以运用,才能达到熟练运用的目的。因此,需要作单元整理、归纳等复习。 2.功能与地位: 本单元所学习的有关物质构成奥秘的知识是初中化学重要的基础知识,是能从本质上理解物质的性质、用途等化学知识的关键。因此,有必要通过对本单元的复习课使所学习的物质组成与结构方面的知识系统化、理清知识之间的联系,使学生能够较好地学习化学,具有非常重要的地位。 二、教学目标 1.知识与技能 (1)加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子(分子、原子和离子)的认识和理解。 (2)进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构,理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。 (3)知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念,理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。 (4)进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对原子质量的概念,能从元素周期表中查找有关元素的信息,用于解决实际的化学问题。 2.过程与方法 (1)通过单元知识的整理复习,学习比较、归纳等复习巩固知识的方法,提高复习效率。 (2)通过与他人的交流,提高自己的表达能力,形成良好的合作学习习惯。 3.情感态度价值观 (1)增进对化学科学的理解,强化用元素观、微粒观统领化学知识的学习的意识和观念。 (2)知道化学学科学习需要在理解的基础上进行必要的记忆、积累,才能更好地学习化学的观念,发展学习化学的兴趣,激发学生的求知欲。 三、教学重难点 1.重点: (1)单元知识的整理方法,学习将本单元知识通过整理、归纳形成知识网络。 (2)加深对元素、分子、原子、离子、核外电子排布的理解,并能达到熟练掌握。 2.难点:运用知识分析解决化学实际问题能力的培养 四、教学方法:学生展示、讲解、讨论、多媒体辅助等 五、教学准备:ppt课件、课外练习(单元检测题)

(完整版)初中化学物质构成的奥秘中考试题

物质构成的奥秘中考试题 86.(2013.连云港)右图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是() A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层 C.该粒子是一种非金属元素的原子 D.该粒子在化学反应中易失去2个电子 87.(2013.菏泽市)鉴于H7N9禽流感疫情,一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4,下列有关说法正确的是() A.帕拉米韦属于有机化合物B.帕拉米韦中氢元素质量分数最高 C.帕拉米韦由四种原子构成D.帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1 88.(2013.遂宁市)2013年3月底,上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒,严重威胁人们健康,其治疗有效药物达菲可用莽草酸(C7H10O5)制取。有关莽草酸的说法正确的是() A.莽草酸中氢元素的质量分数最大B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.莽草酸中各元素的质量比为7:10:5 D.每个莽草酸分子里含有5个氢分子 89.(2013.安徽省)最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 ..的是() A.该元素的相对原子质量为294g B.该元素的原子序数为117 C.该元素的核外电子数为117 D.钙和铕都属于金属元素 90.(2013.福州市)硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 91.(2013.福州市)下列化学用语与含义不相符的是() A.O2—2个氧原子B.Ca2+—钙离子 C.P2O5—五氧化二磷D.2H 2O—2个水分子 92.(2013.南京市)氦气中氦元素的化合价为() A.+1 B.0 C.-2 D.-1 93.(2013.广州市)镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染,某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3),其中镉元素的化合价为() A.—1 B.+1 C.+2 D.+5 94.(2013.泸州市)黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中,下列有关说法错误的是() A.黄曲霉素有很强的毒性B.其相对分子质量为312 C.每个分子中含有6个H2O D.每1个分子由35个原子构成 95.(2013.泸州市)金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2,在Mg3N2中N元素的化合价是()A.-3价B.-2价C.+3价D.+5价 96.(2013.泰安市)下列化学用语中,数字“2”的说法正确的是() A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤ C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①② 97.(2013.泰安市)下列有关化合价的叙述正确的是() A.化合价与原子最外层电子数无关B.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3 C.氧气中氧元素的化合价为-2 D.有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 98.(2013.日照市)地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为() A.CO2B.NO2C.SO2D.ClO2

(完整版)人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)氧化汞(HgO)等由分子构成。金属(如Fe、Hg、Mg等)、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体(He、Ne、Ar)由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子(Cu2+)和硫酸根(SO42-)构成。 2、分子的特征:①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水(无色)的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起,几分钟后,A烧杯中酚酞溶液变红,是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔,气态(填“固态”、“液态”或“气态”)分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大,遇冷时变小。物质发生物理变化(如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩)一般也是因为分子间间隔改变,而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念:①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。(其中的最小指保持物质化学性质最小,而不是说分子的质量、体积最小) 例如:水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质,化学性质由其原子或离子保持,如汞(Hg)的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持(填离子符号)。 ②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳(CO2)是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子(H2O2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化:化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物:纯净物中含有一种分子分子,纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子,混合物的组成不固定,混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如:水电解生成氢气和氧气这个化学变化,水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子。氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应:氢分子分解成氢原子,氯分子分解成氯原子,一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时,氧化汞分子分解成汞原子和氧原子,汞原子直接构成汞,每两个氧原子 构成一个氧分子。 7、原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。 2、原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。 3、在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数 ②质子数不一定等于中子数;

九年级化学物质构成的奥秘专题复习(例题、习题附标准答案)

初三化学(三)物质构成的奥秘 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的,在固体、液体中微粒间的距离,在气体物质中,微粒间的距离,所以物质比较容易被压缩, 物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是() A.蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了,说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D.水结冰后,冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于() A、微粒的质量发生变化B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5.纯净物是由(相同的、不同的)微粒构成的,不同种微粒构成的物质是。 6.水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时,构成水的微粒(发生、没有发生)变化,水通电分解时,构成水的微粒(发生、没有发生)变化。 【课后测试】 一、填空题 8.把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内,用酒精灯微热有固体碘的一端,可观察到的现象为,这是因为。 9.应用微粒的观点解释下列事实: ⑴50mL水和50mL酒精混合后,所得混合物的体积(大于、等于、小于)100mL, 由此可说明; ⑵医院里充满了酒精味,这是因为; ⑶在盛有50mL水的试管里,加入一小颗高锰酸钾晶体,观察到溶液 , 这是由于 ; ⑷在夏季,充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎,这是因为

。 10.用微粒的观点说明:物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 11.如右图,做氨分子运动实验时,将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。 (1)用吸取浓氨水,滴在管口棉花上,可观察到的 滤纸条酚酞试剂棉花现象 是。 (2)实验中往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是. (3)某同学在做此实验时,发现滤纸条的颜色没有改变,而试管口的棉花却变色了,发生该现象的可能原因是。 12.某化学兴趣小组的同学在配制1:2体积比的酒精溶液时,分工为:甲同学量取50mL酒精,乙同学量取100mL水,丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL。对此,甲同学认为可能有人少量了液体,乙同学认为可能在读数时有误差,丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。 对此,你的评价是: 四、探究题 13.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉,分别吸入等 体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入(如图),哪一 支针筒内的物质容易被压缩?试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用 这种原因解释的一个实例来。 11课时构成物质的基本微粒(1) 【课前预习】? 1.构成物质的微粒有、和。如金刚石由(填分子、原子、离子,下同)构成的,氯化钠由构成的,水是由构成的。 2.关于液态氧与氧气,下列说法正确的是( ) ①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质 A.①③ B.②④ C. ①④D.①②④ 3.下列有关分子的叙述不正确的是() A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不相同 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中,分子本身发生改变 【课堂练习】 4.判断下列说法是否正确,正确的在括号内打“√”,错误的打“×”: (1)因为固体物质分子间的空隙较小,所以水结成冰后,水分子间的空隙变小了() (2)氯化钠是由氯原子和钠原子构成的() (3)原子可以构成分子,原子也可以直接构成物() (4)原子是不能再分的最小微粒() 5.分子与原子的主要区别是( )

物质构成的奥秘化学教案

物质构成的奥秘化学教案 第一节用微粒的观点看物质 1.认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,微粒间有作用力。 2.了解物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质。 1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 物质的微粒性与物质变化的联系。

引入:在前一段时间,我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质,它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题:物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会 有不同的性质,原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的,那么各种物质是否有相同的构成?……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。 引入:既然要开始研究物质构成的奥秘,那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。 实验:探究物质的可分性 1.将高锰酸钾粉末取出少部分,用研钵将高锰酸钾再研碎,成为小颗粒。 2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量,加入少量的水,发现试管中的固体颗粒逐渐变少,直至消失。 3.得到的高锰酸钾溶液中,逐渐加入水,溶液的紫红色逐渐变浅,直至无色。 分析:1.固体颗粒为什么消失?

答:高锰酸钾颗粒被"粉碎"成肉眼看不见的微粒,分散到水中。 2.溶液的颜色由深到浅,直至无色,这是为什么? 答:变浅直至无色,并不是高锰酸钾消失,而是构成它的微粒太少,太小,我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3.同样是高锰酸钾溶液,有的颜色深,有的颜色浅,甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同? 答:不能。对于一个微粒而言,毫无物理性质之说。也就是说,一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4.日常生活中,糖水是甜的,盐水是咸的,这个现象又能说明什么问题? 答:在水的作用下,构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒,一种是甜的,一种是咸的,说明不同物质是由不同微粒构成的,具有不同的化学性质。

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