大学先修习题介绍
.第一周有效数字
1.下列选项有效数字位数最多的是（）
A、2.000
B、0.00020
C、1.42
D、2.3x10^23
2.下列结果有效数字不正确的是（）
A、pH=1.0,则H+浓度为0.1 mol/L
B、(1.3×10^3)(5.724×10^4) = 7.4×10^7
C、2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08
D、lg(1.3×10^3) = 3.11
第二周
2-1 量子化原子模型
1.下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是（）
A、n1=4到n2=3
B、n1=1到无穷远
C、n1=5到n2=1
D、n1=3到n2=2
2.下列说法正确的是（）
A、物质波和电磁波是完全等价的
B、黑体是不能发光的物体
C、所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性
D、海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免
3.、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）1.霓虹灯发出有色光2.棱镜分光3.激光器产生激光
4.石油蒸馏
5.凸透镜聚光
6.焰火在夜空中呈现五彩缤纷
7.日光灯通电发光
8.冷却结晶
A、1、3、6、7
B、1、3、5、6、7
C、2、4、5、8
D、1、2、3、4、5、6、7、8
练习 2.2 原子轨道的表示和多电子原子
1.与原子轨道相关的量子数不包括（）
A、主量子数
B、角量子数
C、自旋量子数
D、磁量子数
2.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）
A、3px
B、3dz2
C、3pz C、3s
3.下列说法正确的是（）
A、因为p轨道是8字形，所以p电子走8字形
B、电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
C、氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D、主量子数为2时，有2s和2p两个轨道
4.4p亚层中轨道的主量子数是_____，角量子数是_____，亚层的轨道最多可以有_____种空间取向，最多可容纳_____个电子。（ps:相邻空的数字以英文逗号隔开）
5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是_____。
6.基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）
A、8-32
B、8-18
C、18
D、8
练习 2.3 元素周期律
1.下列元素中，原子半径最接近的一组是（）
A、Ne,Ar,Kr,Xe
B、B,C,N,O
C、Mg,Ca,Sr,Ba
D、Cr,Mn,Fe,Co
2.下列各对元素，第一电离能大小次序不对的是（）
A、Mg 小于Al
B、S 小于P
C、Cs 小于Au
D、Cu 小于Zn
3.镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近（）
A、Zr Hf
B、Ru Rh
C、Nd Ta
D、Mn Tc
4、（1）如果发现116号元素（以A作为元素符号），(1).其钠盐的化学式（）
A、Na2A
B、NaA
C、Na3A
（2）最高价氧化物的化学式（）
A、AO
B、AO3
C、AO2
(3).该元素（）金属元素。
A、是
B、否
第三周 3.1 离子键
1、（1）离子键有无方向性A、有B、无
2、有无饱和性？A、有B、无
3、已知NaF晶体的晶格能为894 kJ/mol，Na原子的电离能为494 kJ/mol，金属钠的升华热为101 kJ/mol，F2分子的离解能为160 kJ/mol，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ/mol，元素F的电子亲和能为_____ kJ/mol （结果为正值）
3.2共价键与Lewis结构
1. 共价键有无方向性和饱和性？
A、都有
B、有方向性无饱和性
C、均无
2. 下列分子中属于极性分子的是
A、H3C-O-CH3
B、PCl5
C、BCl3
D、CCl4
3. 下列分子中属于非极性分子的是A、SO2 B、ClO2C、NO2 D、CO2
4. SO2和O3的分子构型是否完全一样A、否B、是
5. 指出含有不同长度共价键的物种A、NH3 B、SO3 C、KI3D、SF4
3.3 价键理论和分子轨道理论
1. 下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与NH3最相近的是
A、H3O+
B、BCl3
C、H2O
D、NH4+
2. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是
A、BF4-
B、PCl6-
C、H3O+
D、NH4+
3. 按照分子轨道理论，O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子，该轨道是
A、TT2p
B、TT2p反键轨道
C、σ2p
D、σ2p 反键轨道
4. 下面分子中键级最高的是
A、[O2]+
B、[O2]2-
C、[O2]2+
D、[O2]-
3.4 本章小结
1. 下列化学式代表的物种肯定不存在的是
A、POCl3
B、SiF4
C、BN
D、NCl5
2. 按照杂化轨道理论，在BrCH==CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
A、sp3-p
B、sp2-s
C、sp2-p
D、sp-p
第四周 4.1 气体定律
1、恒压下将1L气体从0℃升温到273℃，其体积将变为：A、正无穷B、0.5L C、2L D、1L
2. 某气体在293K和9.97x10^4 Pa时占有体积0.19mL，质量为0.132g。则该气体最可能是
A、Incorrect option 3 C、NH3D、Incorrect option 2
E、N2
F、Incorrect option 1
G、H2
4.2 分压定律
1. 合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压是
A、11399.1kPa
B、3799.7kPa
C、10943.1kPa
D、3647.7kPa
2. 由NH4NO2分解的氮气和水，在23℃、95549.5Pa的条件下，用排水集气法收集到57.5ml氮气。已知此时水的饱和蒸气压为281
3.1Pa，则干燥后氮气的体积为
A、55.8ml
B、27.9ml
C、18.6ml
D、46.5ml
4.3 气体分子运动论
1. 关于分子热运动的微观图像，下列说法错误的是
A、分子很小，其线度约为10^-10m
B、分子的数密度很大，约为10^25个/m3
C、其余说法都不对
D、分子的平均速度很快，约为10^2m/s
E、分子的碰撞频率很高，约为10^9次/s
2. 下列说法不正确的是
A、一定量的恒温理想气体，平均自由程与压强成反比
B、速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大
C、最可几速率是分子运动的最大速率
D、对温度和体积相同的不同类理想气体，总动能有可能相同
4.4 扩散定律 + 实际气体
1. 实验测得H2扩散速率是一未知气体的
2.9倍。则该气体相对分子质量约为
A、51
B、34
C、17
2. 对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近
A、低温低压
B、高温低压
C、高温高压
D、低温高压
第五周 5.1 分子间作用力
1. 下列气体分子间作用力最大的是A、N2B、O2C、H2D、Cl2
2. 熔化下列晶体时，只需克服色散力的是A、NF3B、SiF4C、OF2 D、HF
3. 水具有很高的沸点，是因为分子中存在A、氢键B、色散力C、诱导力D、取向力
4. 关于水在熔点附近的性质，下列说法错误的是
A、低于4℃，液态水温度下降密度反而下降，是因为不断形成类似固态冰的氢键结构
B、高于4℃，水的密度随温度上升而下降，是热胀冷缩占主导因素
C、标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰
D、4℃附近水的密度最大
5.2 液体的性质
1. 以下不可以提高粘度的是
A、有机分子中加入多个羟基
B、增多液体的量
C、降低液体的温度
D、往纯水中加入蔗糖
2. ―荷叶‖效应是因为荷叶有一层_______的疏水表面A、粗糙B、光滑
3. 将一根毛细管插入水中，管内液面会______容器中液面A、低于B、高于
5.3 相变
1. 超临界H2O为什么可以溶解许多非极性有机化合物
A、超临界水极性变小了
B、超临界状态下的水分子间作用力与有机物相近
C、H2O本身即为良好的溶剂
2. 下列说法错误的是
A、临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果
B、一定条件下，两相共存时往往有一个确定的温度
C、CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广
D、体的气化热通常大于固体的融化热，二者之和为升华热
5.4 蒸气压 + 相图
1. 下列说法不正确的是
A、其余都不对
B、液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强
C、在沸点处，液体的蒸气压为1atm
D、相同温度下，蒸气压较高的液体挥发性较强
E、当温度上升时，液体的蒸气压也随之上升
2. 水的冰点温度比三相点要略_______这是由于冰点指的是被大气饱和的水的凝固点
A、低
B、高
3. 水的相图与二氧化碳的相图固液线倾斜方向相反，是因为冰的密度比水_____随着压力增大，冰水平衡向水的方向移动，而二氧化碳反之。
A、大
B、小
5.5 固体的结构
1. 金属晶体中，一个面心立方晶胞含有（）个原子
A、1
B、4
C、3
D、2
2. 一个体心立方晶胞含有（）个原子
A、2
B、1
C、3
D、4
3. 下列说法不正确的是
A、晶体都是具有一定对称性的
B、离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙
C、立方晶胞可分为简单、体心、面心三种
D、每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构
E、最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp
F、点阵+结构基元=晶体结构
4. 已知下列化合物的核间距相差不大，硬度最大的是
A、NaF
B、MgO
C、ScN
D、TiC
期中考试
1、按照原子轨道能级图（Pauling图），下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是
A、7s, 7p, 5f, 6d
B、4f, 5d, 6s, 6p
C、5s, 4d, 5p
D、3d, 4s, 5p
2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
A、Mg和Al
B、Zr和Hf
C、Fe和Co
D、Ag和Au
3. 下列元素中第一电离能较大的是
A、B
B、C
C、N
D、O
4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是
A、7
B、4
C、5
D、6
5. 下列固体化合物中熔点较高的是
A、MgCl2
B、CaCl2
C、CaO
D、MgO
6. 下面的分子中属于非极性分子的是
A、O3
B、二氯甲烷
C、SF4
D、CO2
7. 分别填写下列化合物中氮原子的氧化数
1）. N2H4 ( )，2). NH2OH ( )，3). NCl3 ( )，4). N2O4 ( )。
（每个价态要填+、-号，四个空之间的数字用英文逗号隔开）
第六周化学动力学
6.1 化学反应速率
1. 在N2+3H2→2NH3的反应中，经
2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol?L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为（）。
A、0.30mol?L-1?min-1
B、0.45mol?L-1?min-1
C、0.90mol?L-1?min-1
D、0.60mol?L-1?min-1
2. 起始速率是一种特殊的（）速率，其优点在于能消除（）反应的干扰
A、瞬时；正
B、平均；正
C、瞬时；逆
D、平均；逆
6.2 反应速率定律
1. 反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]1.5[c(B)]2，则对A的反应级数和总反应级数分别为（）。
A、1.5，2
B、1.5，3.5
C、1，2
D、2，2
2.哪种反应半衰期与起始浓度无关
A、零级反应
B、一级反应
C、可逆反应
D、二级反应
3. 若反应：A+B→C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是
A、两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半
B、该反应速率常数的单位为s-1
C、两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍
D、此反应为一级反应
6.3 温度对反应速率的影响
1. 不影响反应速率常数的因素是
A、催化剂
B、温度
C、活化能
D、反应物浓度
2.升高温度可以增加反应速率，是因为
A、降低了反应的活化能；
B、增加了分子总数
C、增加了活化分子分数
D、促使平衡向吸热方向移动
3.在碰撞理论中，哪个因素决定反应速率
A、取向合适的活化分子的碰撞频率
B、活化分子的碰撞频率
C、碰撞频率
D、取向合适的碰撞频率
6.4 反应机理
1. 下列叙述中，正确的是
A、反应速率等于反应物浓度的乘积
B、反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
C、复杂反应是由若干基元反应组成的
D、在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应
2. 复合反应的反应速率取决于
A、任意一步的反应速率
B、最慢一步的反应速率
C、最快一步的反应速率
D、几步反应的平均速率
3. 反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；(2)H2O2+H2→2H2O快。下列各反应速率方程式正确的是（）
A、v=kc(H2O2)c(H2)
B、v=k[c(NO)]2c(H2)
C、v=kc(H2O2)[c(H2)]2
D、v=k[c(NO)]3/2c(H2)
6.5 催化剂
1. 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于
A、降低反应活化能
B、增大平衡常数
C、增大反应物浓度
D、增大碰撞频率
2. 以下哪个不是酶催化的特点
A、高选择性
B、不催化逆反应
C、常温常压进行
D、高效率
3. 以下哪个是多相催化剂
A、沸石型分子筛
B、酸催化
C、碱催化
D、络合催化
第七周7.1 溶液
1. 在溶液中，溶剂可以是
A、固体液体或气体
B、气体
C、固体
D、液体
2.以下哪个观点是正确的
A、溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度
B、具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解
C、催化剂能改变溶解度
D、溶解达到平衡时，正逆反应都停止
7.2 化学平衡
1. 下列可逆反应2NOCl(g)==2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp表达式为（）
A、p(NO)2p(Cl2)2/p(NOCl)2
B、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)2
C、p(NO)p(Cl2)/p(NOCl)
D、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)
2. 下列可逆反应Zn(s) + CO2(g) ==ZnO(s) + CO(g)的平衡常数Kp表达式为（）
A、p(CO)/p(CO2)2
B、p(CO)
C、p(CO)/p(CO2)
D、p(CO)2/p(CO2)
3、在699K时，反应H2(g) + I2(g)== 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00mol I2作用于
4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
A、1.2mol
B、0.2mol
C、3.2mol
D、2.2mol
4 已知下列反应的平衡常数：
HCN== H+ + CN-K1 NH3 + H2O ==NH4+ + OH- K2 H2O == H+ + OH-K3
则下面反应NH3 + HCN== NH4+ + CN-的平衡常数为（）
A、K12 K2 /K3
B、K1 K2 /K3
C、K1 K2
D、K1 K2 /K32
第八周 8.1 酸碱平衡
1. 将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是
A、盐酸
B、醋酸
C、硝酸
D、硫酸
2. 设HAc的电离常数为Ka，则其共轭碱的电离常数Kb等于
A、Ka /Kw
B、Kw /Ka
C、1 /Ka D 、Ka
3. 弱酸HA 的Ka＝1×10-5，则其0.1 mol?L-1溶液的pH值为
A、3.0
B、2.0
C、3.5
D、1.0
4. 以下哪个说法是错误的
A、血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐
B、pH值不可能为负数
C、按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱
D、在水溶液中酸性强弱相当的物质，在别的溶剂中有可能酸性强弱不同
5. 人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L. H2CO3的pKa1=
6.1，则血液的pH值是
A、7.4
B、7.6
C、7.0
D、7.2
8.2 沉淀平衡
1. CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是
A、NH4Cl
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NH4Ac
2、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 浓度为0.010 mol?dm-3，则该溶液的pH为(Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 × 10-11)
A、8.75
B、9.63
C、4.37
D、5.26
3. 下列说法中不正确的是
A、ZnS溶于强酸
B、一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化
C、CuS不溶于强酸
D、氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
第九周9.1 热力学基础
1. 下列说法错误的是
A、环境对体系做功，w符号为正环境对体系做功，w符号为正
B、体系向环境放热，q符号为负
C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
D、理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了
9.2 热力学第一定律
1. 下列说法错误的是
A、环境对体系做功，w符号为正环境对体系做功，w符号为正
B、体系向环境放热，q符号为负
C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
D、理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了
9.3 焓
1. 下列物质中标准生成焓不等于零的是
A、石墨
B、Fe(s)
C、Cl2(l)
D、Ne(g)
2.下列说法错误的是
A、焓的绝对值无法得知
B、焓变等于反应热
C、ΔH为正值表示是吸热反应
D、弹式量热计是一个恒容体系
3. 已知下列物质ΔfH /kJ?mol-1：C2H6（g，-8
4.7）、C2H4（g，52.3）、HF（g，-271.0），则反应：C2H6（g）+ F2（g）==C2H4（g）+2HF（g）的ΔrH 为
A、405 kJ?mol-1
B、-405 kJ?mol-1
C、-134 kJ?mol-1
9.4 熵与热力学第二定律
1. （）体系的熵趋向增加
A、恒压
B、封闭
C、开放
D、孤立
2. 其他条件固定，哪一个会导致体系熵减少？
A、体积增大
B、离子个数增多
C、气体液化
D、温度上升
3. 封闭体系与环境之间
A、既无物质交换，又无能量交换
B、有物质交换，无能量交换；
C、既有物质交换，又有能量交换
D、无物质交换，有能量交换
4. 冰的熔化热为330.5 J/g, 0℃时将1g水凝结为冰的ΔS为
A、0
B、1.2J/K
C、-1.2J/K
D、-330.5J/K
9.5 Gibbs自由能
1. 将固体硝酸铵溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次是
A、负，正，正
B、负，正，负
C、正，正，负
D、正，负，负
2. 下列过程中，任意温度下均不能自发的为
A、焓变大于零，熵变大于零
B、焓变小于零，熵变大于零
C、焓变大于零，熵变小于零
D、焓变小于零，熵变小于零
3. 下列物理量中不属于状态函数的是
A、W
B、H
C、S
D、G
4. 若CH4（g），CO2（g），H2O（l）的ΔfG 分别为-50.8，-394.4，-237.2 kJ?mol-1，则298K
时,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的ΔrG 为( )kJ?mol-1。
A、580.8
B、818
C、–580.8
D、–818
第十周 10.1 氧化还原
1. 如果将7.16×10-4mol的[XO(OH)2]+溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3 的0.066 mol?dm-3的
Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为
A、0
B、-2
C、-1
D、1
10.2 原电池
1. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rG ，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对△rG ，K0，E0的值判断合理的一组是
A、小于零，小于一, 大于零
B、大于零，小于一, 小于零
C、小于零，大于一, 小于零
D、大于零，大于一, 小于零
2.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
A、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
B、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq)
C、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
3. 在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时, 则在阳极逸出氯气的体积是
A、4.48L
B、1.12L
C、8.96L
D、2.24L
10.3 能斯特方程
1. 25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势
A、减小0.0592 V
B、增大0.1184 V
C、减小0.1184V
D、增大0.0592 V
10.4 电池与燃料电池
1. 铅蓄电池充电时, 在阴极上发生的反应为
A、Pb2+ + SO42- = PbSO4
B、PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
C、2H++ 2e- = H2
D、PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
2. 干电池中MnO2的主要作用是
A、参加负极反应
B、参加正极反应
C、导电
D、吸收产生出来的水分
10.5 腐蚀
1. 下列说法错误的是
A、给铁涂漆或镀锌都可以防止腐蚀，这两种方法依据的原理相同
B、金属腐蚀多为电化学过程
C、高酸度下铁容易被腐蚀
D、若只有氧气没有水，铁不会被腐蚀
10.6 电解
1. 电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用10 A 的电流, 若欲制得46 g金属钠, 则电解所需的时间应为(原子量: Na 23)
A、1.93×104s
B、4.92×104s
C、2.97×104s
D、7.93×104s
期末考试
1. 以下哪一项通常不是化学的研究范围？
A、物质变化过程中离子的聚散离合
B、物质变化过程中分子结构的变化
C、物质变化过程中质子、中子、电子等粒子的互相转化
D、物质变化过程中原子的聚散离合
2. 按照有效数字修约规则计算（25.00+
3.50+0.50）×0.100的结果为
A、2.9
B、2.900
C、2.90
D、3
3. 用元素周期律找出以下关于原子、离子半径比较中错误的一项
A、镁离子>钠离子
B、原子半径O>F
C、原子半径Cl>F
D、离子半径Rb+>Na+
4.请指出下述基态电子构型分别属于哪个元素：[Ne]3s2 3p5, [Ar] 3d104s1,
A、F，Cu
B、Cl，Ag
C、F，Ag
D、Cl，Cu
5. CO分子（它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同）的键级是__________，磁性是
___________________。
A.2，抗磁性B、1，顺磁性C、3，抗磁性D、3，顺磁性
6. 用VSEPR理论预言SO2分子的构型为
A、平面三角形
B、四面体
C、V型
D、直线型
7. 在100kPa，20℃条件下的1mol理想气体的体积为
A、24.36L
B、22.36L
C、25.36L
D、23.36L
8. 以下哪个不是理想气体状态方程的适用条件？
A、分子间距离很大
B、温度不太高
C、分子自身很小
D、压强不太低
9. 水分子间含有以下四种作用力中的几种？氢键、取向力、诱导力、色散力
A、1
B、4
C、2
D、3
10.以下哪项不是晶体的特征？
A、透明
B、具有晶体对称性
C、固定的熔点
D、各向异性
11.反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) 的速率常数k的单位是dm6?mol-2?s-1，则此反应级数是：
A、2
B、0
C、1
D、3
12.以下关于催化剂的叙述错误的是
A、降低了活化能
B、具有一定程度的选择性
C、不影响化学平衡
D、不催化逆反应
13.已知某反应的标准平衡常数小于一，则该反应的ΔG值应是：
A、小于零
B、小于负一
C、大于零
D、等于零
14.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1= 4.8*10-37
(2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2= 8.8*10-19
求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。
A、1.6
B、1.2
C、12
D、16
15.―热力学标态‖的定义不包括哪一项？
A、温度为298K
B、溶液浓度为1摩每升
C、气体压力为1bar
D、纯固体、纯液体
16.已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , ΔrH1? = -1523kJ.mol-1
(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , ΔrH2? = -287 kJ .mol-1
试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的ΔrH3?。
A、200kJ mol-1
B、-200kJ mol-1
C、-100 kJ mol-1
D、100kJ mol-1
17.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为
A、HCN–NaCN，pKa(HCN)= 7.75
B、HAc–NaAc，pKa(HAc)=4.75
C、NH3 H2O–NH4Cl，pKa(NH3*H2O)=4.75
D、HNO2–NaNO2，pKa(HNO2)=3.37
18.某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度
A、s(PbI2) B、近似相等 C、s(PbI2)>s(CaCO3) D、条件不足，无法判断 19.根据标准电极电势：( Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V，( Fe2+/ Fe ) =-0.44V，( Cu2+/ Cu ) =0.34V，判断下列不能共存的物质是 A、Fe2+和Cu2+ B、Fe3+和Cu C、Fe2+和Cu D、Fe3+和Cu2+ 20.对一个氧化还原反应，除了哪一项以外，都能说明该反应正向进行趋势很大？ A、ΔrG m? =-500 kJmol-1 B、ΔrH m? =-500 kJmol-1 C、E=1.0V D、K= 10的二十次方