物理化学试题库(上册)

.练习题

一、填空题 1.

()0T dH

dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。

2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。

3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数

中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。 5.

V Q U =?的应用条件是 。

6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温

度。

7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给

低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为

。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ

不变，则状态函数（ΔS 、

ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。

16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为

___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的

相对分子质量为________

18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是7

1

7.2010Pa kg mol

-???和

811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的

溶解度大于 在水中的溶解度。

19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中

氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。

20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ=

，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。

22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。

25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和

。

26. 对三组分相图，最多相数为 ；最大的自由度数为 ，它们分别是

等强度变量。

27. 范特荷夫等温方程m m ()G ()ln r r p

G T T RT Q ?=?+ 中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应进行方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。 28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）

升高温度 （p 不变）

加入惰性气体 （T ，p 不变）

升高总压 （T 不变）

放热B ()0g ν>∑ 吸热B ()0g ν<∑ 吸热B ()0g ν>∑

29. 反应22C(s) + H O(g) CO(g) + H (g) =在400℃时达到平衡，1

m H 133.5kJ mol

r -?=? ，则可采取 、 、 、 、 措施

措

施

平 衡 移

动 方

向 反

应 特

性

使平衡向右移动。

30. 设系统由2个分子a 与b 组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；

而系统态以（a ，b ）表示，即i=1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是 。

31. 统计热力学的两个基本假设是 ；

32. 系统的正则配分函数定义为Z= ；分子配分函数定义为q=

。对定域独立子系统Z 与q 的关系是 ；对非定域独立子系统Z 与q 的关系是 。

二、判断和改错

1. 因为Q ，W 不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q －W ）的值也应由

具体过程决定。

2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。

3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。

5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。

6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。

7. 101325PA ．，100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），

因温度不变，所以ΔU =0，ΔH =0。

8. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，

其终态温度必定不同。

9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中=p H Q 。 10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。

11. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，系统吸收100J 的热量，对外作功200J ，这不

符合热力学第一定律。

12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。 13. 公式d =d p H nC T 只适用于理想气体的定压变温过程。 14. 公式d =d V U nC T 只适用于理想气体的定容变温过程。

15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。

16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│p Q │必大于定容热效应│V Q │。 17. =p H Q ?，因为H 是状态函数，所以p Q 也是状态函数。 18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。 19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则=0H U ??=。 20. 理想气体进行等温膨胀时，其=0H U ??=。 21. 水的标准生成热也就是H 2（g ）的标准燃烧热。

22. 处于标准状态的CO 2（g ）和O 2（g ），其标准燃烧热为零。

23. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），同时放

热3264KJ ，则其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。

24. 在任意温度条件下，C （石墨）的标准摩尔燃烧热c m H ?

与同温度下CO 2（g ）的标准

摩尔生成热f m H ?

的数值相等。

25. 因焓是温度与压力的函数H =f （T ，P ），则p T

H H dH dT dp T p ??????=+ ?

?

??????，在正常相变时，d T =0，d P =0，故此过程ΔH =0。

26. 298K 及101325PA 下化学反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）的r m H ?

是CO 2（g ）

的标准摩尔生成焓f m H ?

。

27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(/)V U p ??＝0，(/)p U V ??＝0。 31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。 32. 公式,m 21d =ln(/)V S nC T T 只适用于理想气体的变温过程。 33. 熵差ΔS 就是过程的热温商。

34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。 35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。 36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。 37. 自发过程一定是不可逆过程。

38. 熵增加的放热反应是自发反应。 39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。 40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。

41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。 42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。 43. 不可逆过程一定是自发过程。

44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方

法来加以证明。

45. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG 一定等于零。 46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。

47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是ΔG ＞0的过程都不能进行。

48. 101325Pa ，100℃，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可

逆过程，所以ΔG 不等于零。

49. 在101325Pa 下，-10℃的过冷水变为-10℃的冰，热效应为Q p ，因为=p Q H ?相变，则

=

H S T

??相变

相变

50. 在水的三相点时，S 冰＜S 水＜S 气。

51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA =ΔG 。 52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的ΔS=0。

53. 由关系式d -d d G S T V p =+，对于H 2O （g ）298K ，101325Pa→H 2O （l ）298K ，101325Pa ，

因为d T =0，d p =0，所以d G =0。

54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全

部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。 55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。 56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。 57. 热不可能从低温物体传向高温物体。 58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。 59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。

60. 绝热可逆过程的?S =0，绝热不可逆膨胀过程的?S >0，绝热不可逆压缩过程的?S <0。

61.理想气体经等温膨胀后，由于?U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律

矛盾吗?

62.理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-p d V=0，此过程温度不变，?U=0，

代入热力学基本方程d U=T d S-p d V，因而可得d S=0，为恒熵过程。

63.偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入1mol物质所引起

系统体积的改变值。

64.任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。

65.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

66.系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

67.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

68.在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，

所以相应的化学势也不同。

69.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

70.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂

的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

71.纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压

力的升高而升高。

72.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

73.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。

74.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也

越大。

75.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

76.在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。

77.物质B在α相和β相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

78.在克拉贝龙方程中，d

=

d

p H

T T V

?

?

，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。

79.克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

80.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一

个确定的数。

81.单组分系统的物种数一定等于1。

82. 自由度就是可以独立变化的变量。 83. 相图中的点都是代表系统状态的点。

84. 恒定压力下，根据相律得出某一系统的f =l ，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 85. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

86. 根据二元液系的p ～x 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。 87. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 88. 杠杆规则只适用于T ～x 图的两相平衡区。。

89. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

90. 二元液系中，若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生

负偏差。

91. 恒沸物的组成不变。

92. 若A 、B 两液体完全不互溶，那么当有B 存在时，A 的蒸气压与系统中A 的摩尔分数

成正比。

93. 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 94. 三组分系统最多同时存在5个相。

95. 在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 96. 在标准状态下生成1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生

成吉布斯自由能。

97. 反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

98. 在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化

学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 99. 在等温等压条件下，m 0r G ?>的反应一定不能进行。

100. m r G ?的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。 101. 任何一个化学反应都可以用m r G ?来判断其反应进行的方向。

102. 在等温、等压、W ’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学

反应在给定条件下m 0r G ?<，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

103. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的m 0r G ?<时，若值越小，自发进行反应

的趋势也越强，反应进行得越快。

104. 某化学反应的m r G ?若大于零，则K 一定小于1。

105. 理想气体反应A+B=2C ，当p A =p B =p C 时，m r G ?的大小就决定了反应进行方向。 106. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 107. 在给定温度和压力下发生的PCl 5分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求

知平衡常数了。

108. 因K =f （T ），所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。 109. 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。

110. 温度T 时，若K=1，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。 111. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 112. 因()B K a ν

=∏，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。 113. N 、V 、E 一定的许多系统构成的系统称为正则系统。

114. 若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以

t r v e n ,,,,q q q q q 表示，则分子配分函数q 的因子分解性质可表示为t r v e n q q q q q q =++++。

115. 玻尔兹曼分布律适用于分子总数N 很大的独立子系统子在各分子态中的分布；由玻尔

兹曼分布律可知，系统平衡时i N N 的值是一定的（i N 是能量为i ε的分子态中分布的子数）。 三、选择题

1. H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化

值为零的是：

A ．ΔU ；

B ．ΔH ；

C ．ΔG 。

2. 氦气的C p /C V 值近似等于：

A ．1.67；

B ．1.41；

C ．1.25。

3. 基尔霍夫公式()p

H Cp T

????

=??

????是： A ．只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化； B ．只适用于相变时，相变热随温度的变化；

C ．同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。

4. 理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变

Ａ．0S ?> Ｂ．0S ?= Ｃ．0S ?<

5. 如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，

可以看作封闭系统的是：

A ．绝热箱中所有物质；

B ．两个铜电极；

C ．蓄电池和铜电极；

D ．CuSO 4水溶液。

6. 系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：

A ．T 、p 、V 、Q ；

B ．m 、V m 、

C ．p 、?V ； C ．T 、p 、V 、n ；

D ．T 、p 、U 、W 。

7. x 为状态函数，下列表述中不正确的是：

A ． x 为全微分；

B ． 当状态确定，x 的值确定；

C ． x dx ?=?

的积分与路经无关，只与始终态有关； D ． 当系统状态变化，x 值一定变化。

8. 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：

A ． 系统处于一定的状态，具有一定的内能；

B ． 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

C ． 状态发生变化，内能也一定跟着变化；

D ． 对应于一个内能值，可以有多个状态。

9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积

功：

A ．W >0；

B ．W =0；

C ．W <0；

D ．无法计算。

10. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

A ． Q >0，W >0，?U >0；

B ． Q =0，W =0，?U <0；

C ． Q =0，W =0，?U =0；

D ． Q <0，W >0，?U <0。

11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

A ．Q ；

B ．Q +W ；

C．W（当Q=0时）；D．Q（当W=0时）。

12.下述说法中，哪一种不正确：

A．焓是系统与环境间交换的能量；

B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

C．焓是系统状态函数；

D．焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。

13.在等压下，进行一个反应A+B→C，若

r m >0

H

，则该反应一定是：

A．吸热反应；B．放热反应；C．温度升高；D．无法确定。

14.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两

点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

A．气体膨胀所做的功；B．气体内能的变化；

C．气体分子的质量；D．热容的大小。

15.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热

可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：

A．O2；B．CO2；C．NH3；D．Ar。

16.下述说法中，哪一种正确：

A．热容C不是状态函数；

B．热容C与途径无关；

C．恒压热容C p不是状态函数；

D．恒容热容C V不是状态函数。

17.热力学第一定律仅适用于什么途径：

A．同一过程的任何途径；

B．同一过程的可逆途径；

C．同一过程的不可逆途径；

D．不同过程的任何途径。

18.如图所示，Q A→B→C=A（J）、W A→B→C=B（J）、Q C→A=C（J），那么W A→C等于多少：

A．A－B ＋C．；B．－（A＋B＋C）；

C．A＋B－C；D．A＋B＋C。

19.如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：

A．T2

B．T2>T1，W<0，Q>0；

C．T20，Q<0；

D．T2>T1，W>0，Q>0。

20.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

A．Q=0，?H=0，?p<0；

B．Q=0，?H<0，?p<0；

C．Q>0，?H=0，?p<0；

D．Q<0，?H=0，?p<0。

21.一种实际气体，其状态为pV m=RT+αp（α<0），该气体经节流膨胀后：

A．温度升高；B．温度下降；

C．温度不变；D．不能确定温度如何变化。

22.93．1molH2（为理想气体）由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2

与内能变化?U分别是：

A．562K，0kJ；B．275K，-5.49kJ；

C．275K，5.49kJ；D．562K，5.49kJ。

23.n mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩

到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示（1）和（2）过程终态的焓值，则：A．H1>H2；B．H1

C．H1=H2；D．上述三者都对。

24.如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB

与?U AC的关系是：

A．?U AB>?U AC；B．?U AB

C．?U AB=?U AC；D．无法比较两者大小。

25.理想气体从同一始态（p1，V1，T1）出发，分别经恒温可逆压缩（T）、绝热可逆压缩

（i）到终态体积为V2时，环境对系统所做功的绝对值比较：

A．W T>W i；B．W T

为绝热过程，那么曲边梯形ACCA的面积表示的功等于：

A．B→C的内能变化；

B ． A→B 的内能变化；

C ．C→A 的内能变化；

D ．C→B 的内能变化。

27. 反应122C()+O (g)CO(g)→石墨，?H （298K ）<0，若将此反应放于一个恒容绝热容

器中进行，则系统：

A ．?T <0，?U <0，?H <0；

B ．?T >0，?U =0，?H >0；

C ．?T >0，?U >0，?H >0；

D ．?T >0，?U =0，?H =0。

28. 已知反应B A,B C →→的等压反应热分别为?H 1与?H 2，那么A C →的?H 3与它们的

关系是：

A ．?H 3=?H 1+?H 2；

B ．?H 3=?H 1-?H 2；

C ．?H 3=?H 2-?H 1；

D ．?H 3=2?H 1-?H 2。

29. 反应122C()+O (g)CO(g)→金刚石的热效应为r m H ?，问此r m H ?值为：

A ．CO （g ）的生成热；

B ．

C （金钢石）的燃烧热； C ．碳的燃烧热；

D ．全不是。

30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：

A ． 状态函数之值与历史无关；

B ． 物质的热容与状态无关；

C ． 物质的热容与温度无关；

D ． 反应前后系统的热容不变。

31. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为

Ａ．ΔS =0 B ．ΔS =19.1J.K

－1

C ．ΔS =4.58J.K －

1

32. 下列关系式中，只适用于理想气体的有

A ．1122

PV PV γ

γ

=

B ．T T A G ?=?

C ．/S H T ?=?

33. 25℃时1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×101325Pa 变为101325Pa ，ΔG 的值为

A ．-5709J

B ．2980J

C ．2500J

34. 下列定义式中，表达正确的是

A ．G=H ＋TS

B ．G=Ｕ＋PV

C ．G=H －TS

35. 任何可逆循环的熵变化ΔS

A ．一定是负值

B ．一定是零

C ．一定是正值

36. 在-20℃及101325Pa 下，1mol 过冷水结冰则

A ．ΔS 系统<0，ΔS 环<0，ΔS 总<0

B ．ΔS 系统>0，ΔS 环>0，ΔS 总>0

C ．ΔS 系统<0，ΔS 环>0，ΔS 总>0

D ．ΔS 系统>0，ΔS 环=0，ΔS 总>0

37. 在100℃，101325Pa 下，1mol 水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa 的蒸气，则

该过程

A ．ΔG<0，不可逆

B ．ΔG=0，不可逆

C ．ΔG=0，可逆

D ．ΔG>0，不可逆

38. 1mol 理想气体在298K 及101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG 为-2983J ，则终

态压力为

A ．30396Pa

B ．20295Pa

C ．5066Pa

39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：

A ．以可逆热机的效率最大

B ．可逆热机的效率为100%

C ．所有可逆热机效率相同

40. 在热力学基本关系式中表达正确的是：

A ．d =d d U T S p V -

B ．d =d d A S T p V -+

C ．d =d d H T S V p -

41. 22,,11

ln

ln V m p m p V

S nC nC p V ?=+此公式的适用条件不符合的是： A ． 必须是无相变，无化学变化的过程 B ． 必须是无非体积功的过程 C ． 必须是可逆过程

42. 要使一过程ΔG ＝0，应满足的条件是：

A ． 可逆过程

B ． 定温、定压只作体积功的可逆过程

C ． 定容、绝热只作体积功的过程

43. 1mol 理想气体由p 1，V 1绝热可逆膨胀到p 2，V 2则

A ．Q ＝0

B ．ΔS =0

C ．ΔH =0

44. H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化

值为零的是

A ．ΔU

B ．ΔH

C ．ΔG

45. 1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是

A ．内能

B ．熵

C ．吉布斯自由能

46. ΔS=ΔH /T 成立的条件是

A ．等压过程

B ．等温过程

C ．可逆相变过程

47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有

Ａ．,21(-)V m U nC T T ?= B ．0T

U p ???=

???? C ．1

,2ln V m

T S nC T ?= 48. 热力学第二定律的数学表达式为

A ． Q

dS T

δ≥

B ．d 'A W δ≥

C ．dG 'W δ≥

49. 工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率

A ．20%

B ．25%

C ．75%

50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

A ．摩尔内能

B ．摩尔吉布斯自有能

C ．摩尔熵

51. 1mol 理想气体由p 1V 1绝热自由膨胀到p 2V 2，则

A ．ΔU >0

B ．ΔS ＝0

C ．ΔH ＝0

52. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

A ．跑的最快；

B ．跑的最慢；

C ．夏天跑的快；

D ．冬天跑的快。

53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？

A ．不变；

B ．可能增大或减小；

C ．总是增大；

D ．总是减小。

54. 当理想气体在等温（500K ）下进行膨胀时，求得系统的熵变?S =l0J·K -1，若该变化中所

做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？

A ．5000J ；

B ．500J ；

C ．50J ；

D ．100J 。

55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变：

A ．?S （体）>0，?S （环）>0；

B ．?S （体）<0，?S （环）<0；

C ．?S （体）>0，?S （环）=0；

D ．?S （体）>0，?S （环）<0。

56. 计算熵变的公式适用于下列：

A ． 理想气体的简单状态变化；

B ． 无体积功的封闭系统的简单状态变化过程；

C ． 理想气体的任意变化过程；

D ． 封闭系统的任意变化过程；

57. 实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么：

A ．?S （体）>0，?S （环）>0；

B ．?S （体）<0，?S （环）>0

C ．?S （体）>0，?S （环）=0；

D ．?S （体）<0，?S （环）=0。

58. 2mol 理想气体B ，在300K 时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S （J·K -1）为：

A ．-5.76；

B ．331；

C ．5.76；

D ．11.52。

59. 373.2K 、101325Pa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K 、101325Pa 下的

水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： A ．?U ； B ．?A ； C ．?H ； D ．?G 。 60. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p ，可适应用下列哪个过程：

A ． 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽；

B ． 理想气体向真空膨胀；

C ． 电解水制取氢气；

D ． N 2+3H 2=2NH 3未达到平衡。

61. 已知理想气体混合物中某组分i 的化学势为ln

i

i i p RT p μμ=+

，当p i =760mmHg 时 A ．i i μμ<

B ．i i μμ>

C ．i i μμ=

62. 298K ，101325Pa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为两升（溶有0.5mol 萘），第二瓶为

一升（溶有0.25mol 萘）。若以1μ和2μ分别表示两瓶中萘的化学势，则

A ．1210μμ=

B ．122μμ=

C ．12μμ=

63. 可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是

Ａ． ,,j i

i T p n H n ≠???

???? B ．,,j i

i V p n U n ≠??? ???? C ．,,j i

i T p n

G n ≠??

? ?

??? 64. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确

Ａ．A B α

α

μμ= B ．A A αβμμ= C ．A B αβμμ= D ．B B αβ

μμ=

65. 下列各式中，哪个是化学势

Ａ．,,j i T V n G n ???

???? Ｂ．,,j i T p n G n ??? ???? Ｃ．,,j i T p n U n ??? ???? D ．,,j

i p V n H n ??

? ?

??? 66. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

Ａ．摩尔内能 Ｂ．摩尔吉布斯自有能 Ｃ．摩尔熵

67. 对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：

A ．X =∑n

B X B ； B ．∑n B d X B =0；

C ．∑n B X B =0；

D ．表明各物质偏摩尔之间有关系。

68. 已知水的六种状态：①100℃，p ，H 2O(l)；②99℃，2p ，H 2O(g)；③100℃，2p ，H 2O(l)；

④100℃、2p ，H 2O(g)；⑤101℃、p ，H 2O(l)；⑥101℃、p ，H 2O(g)。它们化学势高低顺序是：

A ．243156>>>>>μμμμμμ；

B ．654321>>>>>μμμμμμ；

C ．453126>>>>>μμμμμμ；

D ．124365>>>>>μμμμμμ。

69. 25℃时，A 与B 两种气体的亨利常数关系为k A >k B ，将A 与B 同时溶解在某溶剂中达

到溶解平衡，若气相中A 与B 的平衡分压相同，那么溶液中的A 、B 的浓度为：

A ．m A

B ； B ．m A >m B ；

C ．m A =m B ；

D ．无法确定。

70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

A ．N 2；

B ．O 2；

C ．NO 2；

D ．CO 。

71. 在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A >c B )，放置足

够长的时间后：

A ． A 杯盐的浓度降低，

B 杯盐的浓度增加； B ． A 杯液体量减少，B 杯液体量增加；

C ． A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低；

D ． A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。

72. 100℃时，浓度为1mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa ，那么该溶液中水的活度与

活度系数是：

A ．a >1，γ>1；

B ．a <1，γ>1；

C ．a <1，γ<1；

D ．a >1，γ<1。

73. 已知在318K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮

－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa ，则此溶液：

A．为理想液体混合物；B．对丙酮为负偏差；

C．对丙酮为正偏差；D．无法确定。

74.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用x B表示组

成)：

A．当x A→0，γA→0；当x B→0，γB→1；

B．当x A→0，γA→1；当x B→0，γB→1；

C．当x A→1，γA→1；当x B→0，γB→1；

D．当x A→1，γA→1；当x B→1，γB→1。

75.苯A与甲苯B形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶

液相平衡的蒸汽中，苯A的摩尔分数是：

A．y A=0.5；B．y A<0.5；C．y A>0.5；D．无法确定。

76.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

A．沸点与溶液组成无关；B．沸点在两纯组分的沸点之间；

C．小于任一纯组分的沸点；D．大于任一纯组分的沸点。

77.液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：

A．γB=p B/p；B．γB=p B/K H；

C．γB=m B/a B，m；D．γB=p B/(p*B x B)。

78.对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：

A．当x B→0，γB→1；B．当x B→1，γB→1；

C．当x B→0，γB→0；D．当x B→1，γB→0。

79.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用

力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

A．产生正偏差；B．产生负偏差；

C．不产生偏差；D．无法确定。

80.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

A．降低；B．升高；C．不变；D．可能升高或降低。81.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，

现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

A．NaCl；B．NH4Cl；C．CaCl2；D．KCl。

82.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：

A ．

B 由α相向β相扩散； B ．B 由β相向α相扩散；

C ．B 在两相中处于扩散平衡；

D ．无法确定。

83. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：

A ．天气太热；

B ．很少下雨；

C ．肥料不足；

D ．水分倒流。

84. 理想液态混合物的混合性质是

A ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ?=?=?>?<；

B ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ??<；

C ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ?>?=?=?<；

D ．mix mix mix mix 0,0,0,0V H S G ?>?>?=?=；

85. 在25℃时，-3

0.01mol dm ?糖水的渗透压为1π，-3

0.01mol dm ?食盐水的渗透压为2π，

则与的关系为

A ．12π>π；

B ．12π=π；

C ．12π<π；

D ．无法确定；

86. 下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：

A ．F 点，G 点；

B ．I 点，D 点；

C ．H 点，

D 点； D ．H 点，G 点．

87. A 与B 是两种互不相溶的两种液体，A 的正常沸点80℃，B 的正常沸点120℃。把A 、

B 混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：

A ．小于80℃；

B ．大于120℃；

C ．介于80℃与120℃之间；

D ．无法确定范围。

88. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为

A ．0

B ．1

C ．2

89. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自

由度是

A ．0

B ．1

C ．2

90. 25℃时，A 、B 和C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A 及由B 、

C 组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f 为

A ．0

B ．1

C ．2

91. 25℃时，A 、B 和C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A 及由B 、

C 组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是

A ．4

B ．3

C ．2

92. 标准压力下，NaOH 水溶液与H 3PO 4水溶液的混合物，其自由度为

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

93. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为

A ．1

B ．2

C ．3

94. 在101325Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为

A ．0

B ．1

C ．2

95. NH 4Cl （s ）在真空容器中分解达到平衡43NH Cl(s) HCl(g) + NH (g)

A ．K=3,Φ=2,f=2

B ．K=2,Φ=2,f=1

C ．K=1,Φ=2,f=1

96. 25℃及标准压力下，NaCl （s ）与其水溶液平衡共存

A ．K=1,Φ=2,f=1

B ． K=2,Φ=2,f=1

C ． K=2,Φ=2,f=0

97. 已知在318K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮

－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa ，则此溶液：

A ．为理想液体混合物；

B ．对丙酮为负偏差；

C ．对丙酮为正偏差；

D ．无法确定。

98. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

A ． 沸点与溶液组成无关；

B ． 沸点在两纯组分的沸点之间；

C ． 小于任一纯组分的沸点；

D ． 大于任一纯组分的沸点。

99. 由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为*

A p 、*

B p ，x 为液相组成，

y 为气相组成，若*

*

A B >p p （*表示纯态），则：

A ．x A >x

B ； B ．x A >y A ；

C ．无法确定；

D ．x A

100. 液体A 与B 混合形成非理想混合物，当A 与B 分子之间作用力大于同种分子之间作用

力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

A ．产生正偏差；

B ．产生负偏差；

C．不产生偏差；D．无法确定。

101.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：

A．K=3；B．K=5；

C．K=4；D．K=2。

102.单组分固-液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

（l）=V m（s）；

A．V

B．V m（l）＞V m（s）；

C．V m（l）＜V m（s）；

D．无法确定。

103.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：

A．可使体系对环境做有用功；B．可使环境对体系做有用功；

C．不能做有用功；D．不能判定。

104.压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：

A．升高；B．降低；C．不变；D．不一定。

105.硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

A．1种；B．2种；C．3种；D．0种。

106.在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体I2存在），此体系的自由度为：

A．1；B．2；C．3；D．0。

107.NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：

A．f=1；B．f=2；C．f=3；D．f=4。

108.对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2（g）和O2（g）；

③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：

A．①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；

B．①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1；

C．①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2；

D．①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3。

109.在下列体系中自由度f=2的体系是：

物理化学上册考试题库精编Word版

第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？

物理化学上册试卷一答案

一、选择填空题：（每小题3分） 1、在一个抽空的容器中放入过量的NH 4HCO 3 固体并通入少量NH 3 （g），加热时发生下述反应 并达到平衡： NH 4HCO 3 (s)→NH 3 （g）+CO 2 (g)+H 2 O(g) 该系统的独立组分数为 1 ，自由度数为 1 。 2、（ C ）理想气体自由膨胀是自发过程，因为 A、ΔU S，V <0 B、ΔG T，P <0 C、ΔS隔离>0 D、ΔA T，V <0 3、在（ D ）的情况下，封闭系统的熵变可用式子ΔS=ΔH/T计算。 A、等温； B、等温、等压； C、等温、等压且W’=0； D、等温、等压W’=0、可逆。 4、在恒温、恒压且非体积功W’=0 的条件下，才可使用ΔG≤0来判断一个过程是否可逆。 5、已知气相反应C 6H 6 (g)+3H 2 (g)==C 6 H 12 （g）373K时的Δ r H m =-192.43kJ.mol-1。当反应达平 衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动-------------------（ C ）A、升温与加压； B、升温与减压； C、降温与加压； D、降温与减压。 6、克—克方程可用于-------------------------------------------（ A ） A、固—气及液—气两相平衡 B、固—液两相平衡 C、固—固两相平衡 D、固体晶形转变 7、已知298.15k时，反应2H 2(g)+O 2 (g)→2H 2 O(g)的K o(298.15k)=1.17×1080，△ H m o(298.15k)= -488KJ.mol-1,假设此反应的△Cp=0，则k o=1.29×1020时，所对应的反应温度为 998K 。 8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压P A *大于纯B 的饱和蒸气压P B *，则----------------------------------------（ C ） A、y A < x A B、 y A = x A C、 y A > x A D、无法确定 9、在一定的T、P下，若物质A在α相和β相中的化学势满足＞，则A在两相 间的迁移方向是从α相迁移到β相中；若A在两相中达到平衡，则 = 。 10、填写下列公式的应用条件： ① ΔA=Wˊ恒温、恒容且可逆情况下； ② dG= -SdT+Vdp 系统在可逆下； ③ ΔG=ΔH-TΔS 恒温下。 二、判断题：（对的划“√”，错的划“×”）8% 1、若一个化学反应的Δ r H m o>0,则此反应在任何条件下进行时，都是吸热的。 （×） 2、公式ΔG=nRTlnP 2/P 1 适用于封闭系统、W’=0的理想气体等温过程。（×） 3、当理想气体的状态改变时，其内能一定改变。（×） 4、一个气相反应，只要反应温度不变，无论在高压或低压下进行，k o的值不会变化。 （√） 三、简要回答下列问题：16% 1、何谓系统的广度性质，并举出3个例子。 参考答案：具有加和性的系统热力学性质，称为系统的广度性质。如系统的焓、内能、体积等。 2、能否用市售的60o烈性酒精，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？ 参考答案：不行。因为市售的60o烈性酒精，乙醇含量低于共沸组成，经多次蒸馏后，达到共沸组成而得不到无水乙醇。

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

物理化学(上册)练习题

练习题 第一章《热力学第一定律》 一、选择题 1、等压过程就是指：( ）。 A、系统得始态与终态压力相同得过程; B、系统对抗外压力恒定得过程； C、外压力时刻与系统压力相等得过程； D、外压力时刻与系统压力相等且等于常数得过程。 2、系统经某过程后，其焓变?H= Q p，则该过程就是( )。 A、理想气体任何过程; Ｂ、理想气体等压过程; C、真实气体等压过程； D、封闭系统不作非体积功得等压过程。 ３、下列说法中( )就是正确得。 A、只有等压过程才有焓得概念; B、系统得焓等于系统所含得热量; C、系统得焓等于系统在等压过程中吸收得热量; D、在等压且不作非体积功得条件下，系统吸收得热在数值上等于焓得增量. 4、公式可用于计算:（）。 A、真实气体得变温过程； B、任意系统得可逆过程； C、理想气体得绝热过程；Ｄ、等压进行得化学反应。 ５、物质得量为n得单原子理想气体等压升高温度，从Ｔ1至Ｔ2,?Ｕ等于：（）. A、nC p，m?T; B、nC V，ｍ?T; C、nR?Ｔ; D、nRｌn（T２/ T１)。 6. ?Ｕ可能不为零得过程为：（). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等容过程; Ｃ、理想气体等温过程; D、理想气体自由膨胀过程。 7、理想气体等温自由膨胀过程为:( ）。 Ａ、Q >0；B、;C、W〈0；D、。 8、对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确得就是：（）。 A、系统与环境之间没有热与功得过程; Ｂ、系统得温度改变,内能变化值不为零; C、系统得压力不变; Ｄ、系统对外作功。 9、热力学能及焓同时守恒得过程为:( ). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等压过程； C、节流过程；Ｄ、理想气体自由膨胀过程 10、凡就是在孤立体系中进行得变化,其与得值一定就是:（)。 Ａ、， ; B、， ; Ｃ、, ; Ｄ、，大于、小于或等于零不能确定. 1１、已知反应H2（g）+O2（ｇ）== H2O（g）得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是：( ）. Ａ、就是H２Ｏ(g)得标准摩尔生成焓； B、就是H2(ｇ）得标准摩尔燃烧焓; C、就是负值； D、与反应得数值不等。 12、已知反应C（石墨）+O2(g）CO２（ｇ)得标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确得 就是:(）。 A、就是CＯ2（g）得标准摩尔生成焓；

物理化学上册填空题及答案

一 1. 封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的△U、△S、△G 何者必为零？ (1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程； (2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。 (3) 某物质经一循环恢复原状态。 2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。 3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其△U，△S_ 。 4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。 5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水 在和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 (A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热 (B) △F-W (C) △F-W f(忽略体积变化) (D) △G-W f 6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 100℃、×P的水蒸气变成 100℃、P的液体水，△S 0，△G 0 ?? 7. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。 若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△r U m 0，△r S m 0。 4 8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。理想气体经节 流膨胀△S _0，△G_0。 9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10， 则体系的熵变△S =J·K-1。 10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0) = 。

m( 11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的 2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板， 使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω 2 / Ω 1 = 。 12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G = 。 13. 单原子理想气体的 C V,m = (3/2)R, [(T/S)P] / [(T/S)V] 等于。 14. 对 1mol 范德华气体(S/V)T = 。 15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(S/X)y= -nR/p，按你的看法， 这个公式的正确表达式中，X 应为。 y 应为。 16. 25℃水的恒容摩尔热容 C V,m = J·K -1·mol-1，定压膨胀系数= ×10-4K -1，等温压缩系数 = ×10-10 m2·N-1，则水的恒压摩尔热容 C V,m 为。 17. 某气体服从状态方程 PV m= RT + P （＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化 △U m= J。 18. B 物质的化学位B与温度的关系可表示为，它与压力的关系可表示为。 19. 一定 T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式 是：。 20. 对于封闭体系W f = 0 的化学反应和相变化，若用∑B d n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用 条件是，或，，。 21. NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为 V/m3 = [ + (m2/mol kg-1) + (m2/mol kg-1)2+ (ｍ2/mol kg-1)3 ]×10-6 则在 m2 = mol kg-1 时，NaCl的偏摩尔体积 V NaCl,m = m3mol-1。 22. 对于多组分体系 (1) (B/Ｔ)P,n = (2) (S B,m/P)T,n + (V B,m/T)P,n = 式中 S B,n、V B,n是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。 1. (1) △U = 0 (2) △G = 0 (3) △U = 0 , △S = 0 , △G = 0 2. = ， > 3. = 0， = nR Ln(V2/V1)

物理化学上册习题

第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，

2016下期物理化学(上册)期末试题

化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学上册的答案第五版上册

第一章 333气体pVT 性质 1-1物质的体膨胀系数V α及等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ及压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。试估算该气体的摩尔质量。

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

物理化学上册练习题

练 习 题 第一章 《热力学第一定律》 一. 选择题 1。 等压过程是指：（ )。 A.系统的始态和终态压力相同的过程； B.系统对抗外压力恒定的过程; C.外压力时刻与系统压力相等的过程； D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2。 系统经某过程后,其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ） . A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程； C 。真实气体等压过程; D 。封闭系统不作非体积功的等压过程. 3。 下列说法中（ )是正确的。 A 。只有等压过程才有焓的概念; B 。系统的焓等于系统所含的热量； C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量; D 。在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4。 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：（ ）。 A 。真实气体的变温过程; B 。任意系统的可逆过程； C 。理想气体的绝热过程； D 。等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2,U 等于：( )。 A 。 nC p ，m T ； B. nC V ，m T ； C 。 nR T ； D. nR ln （T 2 / T 1）。 U 可能不为零的过程为：（ ）。 A 。隔离系统中的各类变化； B 。等温等容过程； C 。理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为:（ ）。 A.Q 〉 0； B. 0U ?<； C. W 〈 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： （ ）. A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，内能变化值不为零； C 。系统的压力不变; D 。系统对外作功。 9。 热力学能及焓同时守恒的过程为:( )。 A 。隔离系统中的各类变化; B 。等温等压过程; C.节流过程； D.理想气体自由膨胀过程 10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是:（ ）。 A. 0U ?>, 0H ?>; B. 0U ?=, 0H ?=； C 。 0U ?<， 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11。 已知反应H 2(g ） +12O 2 (g) == H 2O （g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。 A 。r m ()H T ?是H 2O(g ）的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2（g)的标准摩尔燃烧焓； C 。 r m ()H T ?是负值； D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。

物理化学_傅献彩_(上册)习题答案

第二章 热力学第一定律 思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。 解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态： （1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。 试问： （a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图 12p p (a) (b) 图 2.16 解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的 终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。 不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。 综上所述，从同一始态出发经三种不同过程， 当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。 总结可知：主要切入点在温度T 上，绝热不可逆做功最小。

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

2014物理化学复习题(上)

第二章 热力学第一定律 一、单选题 1.一定量的理想气体，在绝热条件下，由始态反抗恒外压至终态，结果体系对外作了功。对体系，下列表示不正确的是（C ） A.U ?<0 B.H ?<0 C.W >0 D.p ?=0 2．如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（A ） (A)绝热箱中所有物质 ； (B)两个铜电极 ； (C)蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO 4水溶液 。 3．x 为状态函数，下列表述中不正确的是（D ） (A)dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x 的值确定 ； (C)?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化， x 值一定变化 。 4.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ） A.)T T (C H 12m ,p -=? B.Q H =? C.)T T (C Q 12m ,V -= D.)T T (R U H 12-==?? 5.关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（A ） A.可逆过程中体系作最大功； B.可逆过程发生后，体系和环境一定同时复原； C.可逆过程中不一定无其它功；D 一般化学反应都是热力学可逆过程。 6．对标准态的理解下述正确的是（D ） A ．标准态就是273.15K 、101.325kPa 下的状态； B ．标准态就是不能实现的假想状态； C ．标准态就是活度等于1的状态； D ．标准态就是人为规定的某些特定状态。 7.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ） A.)T T (C H 12m ,p -=? B.Q H =? C.)T T (C Q 12m ,V -= D.)T T (R U H 12-==?? 8..对封闭体系，下列公式的适用范围，正确的是（D ） A.dT nC dU m ,V =只适用理想气体的等容过程 s B.dT nC dH m ,p =适用气体的任何变温过程 C.V Q U =?适用作其它功的等容过程 D.p Q H =?适用有相变或化学变化而无其它功的等压过程