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分析化学(第五版)试卷5套及答案

分析化学(第五版)试卷5套及答案
分析化学(第五版)试卷5套及答案

《分析化学》期末试卷(B)

一、是非题(本大题共10小题,每小题1分,共10分)

1.化学分析法的测定灵敏度高,因此常用于微量分析。 ( ) 2.分析数据中,凡是“0”都不是有效数字。 ( ) 3.纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( ) 4.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。 ( ) 5.酸碱滴定中,只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位,才能指示滴定终点。 ( ) 6.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。 ( ) 7.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( ) 8.用佛尔哈德法测定Cl-时,如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时,生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( ) 9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( ) 10.吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( ) 二、选择题 (本大题共20题,每小题1.5分,共30分)

1.试样预处理的目的不是为了()

(A)使被测物成为溶液; (B)使被测组分生成沉淀

(C)使被测物变成有利测定的状态; (D)分离干扰组分

2.下列论述正确的是:()

(A)准确度高,一定需要精密度好;

(B)进行分析时,过失误差是不可避免的;

(C)精密度高,准确度一定高;

(D)精密度高,系统误差一定小;

3.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )

(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液

(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量

4.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化为()。

(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )

(A) 0.1 mol·L-1 HF (p K a = 3.18)

(B) 0.1 mol·L-1 HCN (p K a = 9.21)

(C) 0.1 mol·L-1 NaAc [p K a(HAc) = 4.74]

(D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]

6..将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( )

(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性

7.下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( )

(A) NaAc (B) Na 2CO 3 (C)Na 2B 4O 7·10H 2O (D) Na 2HPO 4·12H 2O

8.用NaOH 滴定一元弱酸HA 至化学计量点时,溶液pH 值为( ) (A) )(NaA c pK lg 21a + (B) )(NaA

a c pK pK lg 2

1w ++ (C) NaA a c pK pK lg w +- (D) NaA a c pK pK lg 2121w +- 9.以下表达式中,正确的是 ( ) (A) )()()()('Y c M c MY c MY K = (B) ]

][[][)('Y M MY MY K = (C) ]][[][)(Y M MY MY K = (D) ]

[]][[)(MY Y M MY K =

10.含有0.02 mol·L -1AlY -的pH = 4.5的溶液A 、B 两份。A 溶液中含有0.3 mol·L -1游离F -;B 溶液中含有0.1 mol·L -1游离F -。指出下列叙述中错误的结论( )

(A) A 、B 两溶液的C (Al 3+)相等 (B) A 、B 两溶液的[ Al 3+ ]相等

(C) A 、B 两溶液的K '(AlY)不相等 (D) A 、B 两溶液的αAl(F)不相等

11.在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K '(ZnY)为 ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5]

(A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.9

12.在金属离子M 和N 等浓度的混合液中, 以HIn 为指示剂, 用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M, 若E t ≤0.3%、?pM=±0.2,则要求 ( )

(A) lg K (MY)-lg K (NY)≥5 (B) K '(MY)

(C) pH=p K 'MY (D) NIn 与HIn 的颜色应有明显的差别

13.间接碘量法中误差的主要来源有( )。

(A) I -容易挥发 (B) I -容易生成I 3-

(C) I 2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入

14.用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为 ( )

(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12

15.在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )

(A) 稀 H 2SO 4 (B) HCl (C) NH 4F (D) 邻二氮菲

16.莫尔法测定Cl -,所用标准溶液,滴定的pH 条件和应选择的指示剂分别是( )。

(A) KSCN ,酸性,K 2CrO 4 (B) AgNO 3,碱性,K 2Cr 2O 7

(C) KSCN ,弱碱性,K 2Cr 2O 7 (D) AgNO 3,中性弱碱性, K 2CrO 4

17.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( )

(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定

(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定

18.为清洗由于盛AgNO 3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( )

(A) HCl (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) NaOH

19.沉淀陈化适用于下列何种沉淀?( )

(A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状

20.下列何者是物质光吸收定律表达式?( ) (A) Kbc I I A t

==0log (B) Kbc A -= (C) Kbc I I t =0log (D) A=㏒T 三、填充题(本大题共14小题,每空1分,共30分)

1.定量分析中,影响测定结果准确度的是 误差;影响测定结果精密度的是 误差。

2.0.908001是 位有效数字,5.60×10-2是 位有效数字。

3.滴定误差的大小说明结果的 程度,这与化学反应的完全程度有关,也与指示剂的 有关。

4.HCl 不能直接配制标准溶液是由于(1) ; (2) 。

5.0.10mol·L -l NaH 2PO 4溶液的物料平衡式是 ;质

子条件式是 。 CaCl 2的电荷平衡式是 。

6.配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH 可利用 或 和 值与pH 的关系求得,表示pH 与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线,滴定金属离子的最高pH ,在不存在辅助配体时,可利用 进行计算。

7.Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会 ;加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。

8.重量法测定铝时,称量形式可以是Al 2O 3(M r =101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C 9H 6NO)3(M r =495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg ,则铝的损失量分别为 和 。 [A r (Al)=26.98]

9.络合滴定中常使用KCN 作掩蔽剂,在将含KCN 的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性,以免产生剧毒的 。或者在水槽液体中加入Fe 2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。

10.下列现象各是什么反应 ?(填 A,B,C,D)

(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 ;

(2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 ;

(3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- ;

(4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 。

(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应

11.以c sp表示化学计量点时被滴定物质的浓度,则一元弱酸碱能被准确滴定(?pH = 0.3, E t≤ 0.2%)的条件是lg (c sp K t) ≥;金属离子M能用EDTA准确滴定(?pM = 0.2 , E t≤ 0.1%)的条件是lg(c sp K'(MY))≥?。12.用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算αM 的公式是。

13.若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。(指偏高,低或无影响)

14.葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重,为20.0240 g,加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后,为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为%。

四、简答题(本大题共三小题,可任选两题)(每题5分,共10分)1.同学配制 0.02 mol·L-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。

2.在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数αY(H)的数学表达式。

3.在吸光光度法中,选择入射光波长的原则是什么?为什么?

答案

一、是非题(本大题共10小题,每小题1分,共10分)

1.( ×)

2.( ×)

3.( ×)

4.( ×)

5.( ×)

6.(√ )

7.( ×)

8.(√ )

9.(√ )10.( ×)

二、选择题 (本大题共20题,每小题1.5分,共30分)

1.B

2.A

3. D

4.B

5.B

6.C

7.C

8. D

9.C 10.B

11.A 12.A 13.C 14.D 15.D

16.D 17.C 18.B 19.B 20.A

三、填充题(本大题共12小题,每空1分,共30分)

1. 系统,偶然

2. 6,3

3. 准确,选择是否适当

4. 浓度不稳定,移取时容易挥发

5. c=0.10 mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4],

[H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-],

2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-],

6. lgαY(H)=lgK MY- lgK’MY,αY(H),酸效应,M(OH)n的K s p

7. 不变;增加

8. 8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3,0.5293mg, 0.05447mg

9. HCN

10. (1)D,(2)B,(3)A,(4)C

11.-8,6

12. αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2

13. 偏高

14. 0.6%

四、简答题(本大题共三小题,可任选两题)(每题5分,共10分)

1.解答:

(1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称

量, 亦不应用容量瓶。

(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2和 O2)、冷却,再加

Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。

(3) 配好后还应加少量 Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。

2.解答:

络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。

αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+…+β6[H+]6

或 [H+] [H+]2 [H+]6

αY(H)=1+ ─── + ─────── +…+ ───────────

K a 6K a 6·K a 5K a6·K a5·…·K1

3.解答:

应根据“吸收最大,干扰最小”原则选择入射波长,选用这种波长进行分析,不仅灵敏度高,而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。

《分析化学》期末试卷(C)

一.填空(每空1分,共30分)

1.1.写出下列溶液的质子条件式。

a.c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl;(2分)

b.c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH;(2分)

2.常见的氧化还原滴定包

括、、

等(任写3种).

3. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056

= 。

B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δHB-=

4. 二元弱酸H

2

δB2-, 则H2B的p K a1=,p K a2

=。

5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增

大个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根

据、和方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别

为、

8. 紫外可见分光光度计

由 , ,

和四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的

精密度是否存在显著性差异采用检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无),与波

长关。

11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,

所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符

号表示。

12.I

2与Na

2

S

2

O

3

的反应式

。(2分)

二.简答和名词解释(每题4分,共 16 分,任选4题)

1.什么是准确度?什么是精密度?

2. 用KMnO

4法滴定Na

2

C

2

O

4

时, 滴定条件是什么?

3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天

平,为了保证相对误差小于千分之一,则最少需要称量多少质量或量取多少体积,为什么?

4 什么是基准物质?什么是标准溶液?

5. 光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?

三.回答问题(每题6分,共24分,任选4题)

1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。

2. 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为

3.20,该酸的解离常数是多少。

3. 使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项?如果溶液中含有氨时pH

要为多少?

4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素

有哪些?

5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:

问:(1)图中的字母T、A分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀?

答案:

一.填空

1.a. 质子条件式为:[ H+ ] + [NH

4

+] = [Cl-] + [OH-]

或[ H+ ] + [NH

4+] = c

2

+ [OH-]

b. 直接取参考水平:H

3PO

4

, HCOOH , H

2

O

质子条件式:[H+] = [H

2PO

4

-] + 2[HPO

4

2-] + 3[PO

4

3-] + [HCOO-]+[OH-]

2. 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法(任写3种)。

3. 1

4.4 。

4. p K a1= 1.92,p K a2= 6.22 。

5. 2

6. 4d法、 Q检验法和Grubbs法

7.铬酸钾(K

2CrO

4

)、铁铵钒(NH

4

Fe(SO

4

)

2

)。

8. 光源, 单色器 , 样品池(比色皿)和检测及读出装置

9.t 、F

10.无、有

11. 吸收光谱曲线;最大吸收波长, max。

12. I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-

二、简答题

1.答:准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。

2. 答:(1)酸度: ~1mol/L H2SO4介质。不能用HCl,因为MnO4-可以氧化Cl-, 产生干扰

(2)温度: 70~85℃,低—反应慢, 高—H2C2O4分解

(3)滴定速度: 先慢后快,快—KMnO4来不及反应而分解,Mn2+的自催化作用

3.答:0.2 mg或 20 m L

4.答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。

5.答:单色光不纯,介质不均匀

三. 回答问题

1. 答:稀(降低C

Q

,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒);利用Von weimarn公式解释。

2

[][]

[]

[]

[]

()

6

20

3

2

20

3

2

a

10

6

1

10

25

10

H

H

HA

A

H

-

-

-

+

+

-

+

?

=

-

=

-

=

=.

.

c

K

.

.

3. 答:滴定条件:(1)pH 6.5~10.0,酸性过强,导致[CrO42-]降低,终

点滞后,碱性太强, Ag2O 沉淀.(2) CrO42-浓度~5?10-3 mol/L,

CrO42- 太大,终点提前, CrO42-黄色干扰,CrO42- 太小,终点滞后.有NH3存在:pH 6.5 ~7.2,原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n ,降低了Ag+的浓度。

4. 答:溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。

5.答:(1)T 透过率,A 吸光度;(2)上面代表T 透过率,下面代表,A 吸光度;(3)由于A与T间为 A=-logT

《分析化学》期末试卷(D)

一.填空(未标注的每空1分,共26分,答在答题纸上)

1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合,欲通过加动物胶(p K a1=

2.0, p K a2=8.5 )促其凝聚,这时沉淀溶液的pH值应为____________。

2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数

据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

3. EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式

为。(2分)

4. 已知EoFe(III)/Fe(II)=0.77 V, EoSn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。(2分)

5. 某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中,lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7,

lgαZn(NH3)=2.5, 而lg K ZnY=16.5, 故lg K ZnY′= 。(2分)

6. 某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至

7.8, 其p K a= (2分);

在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。(1分)

7.吸光光度法中测量条件的选择应注

意 , , 等几点。

8. 吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要

有: , 和。

9. 吸光光度法中,吸光度读数为 ,浓度测量误差最小,此时透光率

为。

10.根据分析对象,分析方法分为, 根据试样的用量和操作规模,分析方法分

为 , , , 。

二、选择题 ( 共7题 14分 )

1. 以下说法错误的是-----------------------------------------------------------( )

(A) 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大

(B) 吸光度A随浓度增大而增大

(C) 透射比T随浓度增大而减小

(D) 透射比T随比色皿加厚而减小

2. 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------( )

(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2

3. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为---------------------------------( ) [M r(KMnO4)=158.03,A r(Mn)=5

4.94]

(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL

4. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中,

?¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V

?¢

(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度-----------------------------------------( )

(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

(C) [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L

(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

5. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ---------------------------------( )

(

?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,

?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059

(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059

6. 今有三种溶液分别由两组分组成:

(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液

(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液

(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液

则三种溶液pH的大小关系是----------------------------------------------------( ) [已知p K a(HAc) = 4.74, p K a(NH4+) = 9.26]

(A) ac (D) a = b = c

.7 下列有关置信区间的描述中,正确的有:()

a.在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置

信区间

b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间

c.其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽

d.平均值的数值越大,置信置信区间越宽

三、回答问题(每题6分,共 30 分,任选5题答在答题纸上)

1.使用法扬司法进行滴定分析时需要注意哪些事项?

2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数,它们之间的关系如何?

3.电对的条件电势大小与哪些因素有关?

4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么?

5.解释下列现象:

用KMnO4滴定C2O42-时,滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快;

6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?

答案

一.填空(每空1分,共26分,写在试卷上)

1. ___小于

2.0______。

2. t , F 检验法。

3. [H+]+[H

3Y-]+2[H

4

Y]+3[H

5

Y+]+4[H

6

Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-] 。

4. 0.33 V。

5. 9.3 。

6. p K a=__6.8__; __8.9___。

7. 选择合适吸收波长 , 适当浓

度 , 参比溶液

8. 试样空白 , 试剂空白和褪色空

白。

9. 0.434 , 36.8% 。

10. 无机分析,有机分析 ,常量分析,半微量分析,微量分析, 超微量分析。

二、选择题 ( 共7题 14分 )

1. (A)

2. (D)

3. (C)

4. (A)

5. (B)

6. (D)

7. (A)

三、回答问题(每题6分,共 30 分,任选5题)

1. 答:(1)控制溶液pH在 p K a~10.0之间 ,

(2) 浓度在0.01~0.1 mol/L之间,控制离子强度,

(3) 加入糊精作保护剂,防止沉淀凝聚 ,

(4) 选择适当吸附能力的指示剂

I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄,

(5) 避免强光照射

2.答:条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数,副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比,用于描述副反应进行的程度。

lg K’MY=lg K MY-lgαY-lgαM+lgαMY

3. 答:酸度,络合效应,离子强度,沉淀

4.答 A=-lgT

5.答反应生成的Mn2+有自催化作用

6.答:可以通过提高酸度,加入隐蔽剂,改变价态;选择合适参比,如褪色

空白(铬天菁S测Al,氟化铵褪色,消除锆、镍、钴干扰);选择适当波长等消除干扰。

四、计算题(每题10分,共30分,任选3题)

1

分析化学试卷

一.选择题(每题2分,共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内)

1. 定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 ( )

(A)精密度高,准确度必然高

(B)准确度高,精密度也就高

(C)精密度是保证准确度的前提

(D)准确度是保证精密度的前提

2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()

(A)进行仪器校正(B)增加测定次数

(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致

3. 测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是 ( )

(A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077%

4. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为()

(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析

5. 滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()mL

(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 40

6. 共轭酸碱对的K

a 与K

b

的关系是()

(A)K

a K

b

= 1 (B)K

a

K

b

=K

w

(C)K

a

/K

b

=K

w

(D)K

b

/K

a

=K

w

7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合

(B)指示剂应在pH =7.00时变色

(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

8. 测定(NH

4)

2

SO

4

中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()

(A)NH

3的K

b

太小(B)(NH

4

)

2

SO

4

不是酸

(C)(NH

4)

2

SO

4

中含游离H

2

SO

4

(D)NH

4

+的K

a

太小

9. 一般情况下,EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是()

(A)1:1 (B)2:1 (C)1:3 (D)1:2

10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是()。

(A)直接滴定法(B)置换滴定法

(C)返滴定法(D)间接滴定法

11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。

(A)滴定开始前(B)滴定至近终点时

(C)滴定开始后(D)滴定至红棕色褪尽至无色时

12. 下述()说法是正确的。

(A)称量形式和沉淀形式应该相同

(B)称量形式和沉淀形式可以不同

(C)称量形式和沉淀形式必须不同

(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

13. 晶形沉淀的沉淀条件是()

(A)稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈

(C)稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

14. 关于以K

2CrO

4

为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是()

(A)本法可测定Cl—和Br—,但不能测定I—或SCN—(B)滴定应在弱酸性介质中进行

(C)指示剂K

2CrO

4

的量越少越好

(D)莫尔法的选择性较强

15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为( )

(A)A是B的1/3 (B)A等于B

(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3

二.填空(30分)

1.分析化学按任务可分为____________分析和____________分析;按测定原理可分为____________分析和____________分析。

2. 化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定,即含量在______%以上的组分测定。

3.电光分析天平的最小分度值为___mg/格,如果要求分析结果达到

1.0?的准确度,则用减量法称取试样时,至少应称取__g。

4.滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有_______,_______,

______等。

5.已知NH

3的K

b

=1.8×10-5,由NH

3

- NH

4

Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是

__________。

6.甲基橙的变色范围是pH=__~__,当溶液的pH小于这个范围的下限时,指示剂呈现___色,当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现___色,当溶液的pH处在这个范围之内时,指示剂呈现___色。

7.EDTA是一种氨羧配位剂,全称为______________,配位滴定中常使用其二钠盐,EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。

8.K

MY

?叫做__________________,它表示有_______________存在时配位反

应进行的程度,若只考虑酸效应,K

MY ?与K

MY

的关系式为

____________________________________。

9.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液,测定________物质。间接法以________和_________为标液,测定__________物质。

10.用KMnO

4

法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行,但一般不用盐酸或硝酸酸化试样,原因是________________________________,

__________________________________。

11.在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中,向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、

____________________、____________________。

12.用2.5gNa

2S

2

O

3

·5H

2

O(M=248.2g/mol)配制成一升溶液,其浓度约为

____________mol/L。

分析化学试题答案

一.选择题(30分)

1.C

2.A

3.C

4.C

5.B

6.B

7.C

8.D

9.A 10.C

11.B 12.B 13.D 14.A 15.D

一.填空(30分)

1.定性、定量、化学、仪器 2常量,1%

3.0.1;0.2

4.移液管、滴定管、容量瓶

5.8.26~10.26

6.3.1~4.4;红;黄;橙

7.乙二胺四乙酸,七

8.条件稳定常数,副反应,lg K MY?=lg K MY-lgαY(H)

9. I2,还原性,I2和Na2S2O3,氧化性

10.氯离子具有还原性,硝酸具有氧化性,影响实验结果

11.还原Fe3+为Fe2+,显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5~6

12.0.010 mol?L-1

分析化学试卷

一、简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4分)

A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×106

2、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6分)

A.625×0.648 B.893.6-873.21

C.2.653/0.29 D.716.66+4.8-0.5186

3、在酸碱滴定中,影响PM突跃的主要因素是什么?(3分)

4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以,有几个PH突跃?(8分)

A.0.2mol?L-1氨水(NH3?H2O) (NH3?H2O Kb=1.8×10-5 )

B.0.2mol?L-1盐酸

C.0.2mol?L-1草酸H2C2O4 (H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ,Ka2=6.4×10-5) D.0.2mol?L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)

5、在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的PH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。(3分)

6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?为什么(6分)

A.PH=10.0时,0.02 mol?L-1 Mg2+溶液

B.PH=2.0 时,0.02 mol?L-1 Al3+溶液

(lgKMg Y=8.69; lgKAl Y=16.3;PH=2.0 lgαY(H)=13.51; PH=10.0 lgα

Y(H)=0.45)

7、浓度均为0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液,可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定?为什么?(3分)(lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69)

8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度时,用厚度为

1.0cm的比色皿,测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变,改用

2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定,则其吸光度为:(2分)

A.0.065 B.0.26 C.0.13 D.0.52

9、测定某试样中的镁含量时,其中的镁沉淀为MgNH4PO4,经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量,若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示

的含镁量,则换算因素为:(2分)(下式中M(MgO)及M(Mg2P2O7)分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量)。

A.M(MgO)/M(Mg2P2O7) B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7) D.3M(MgO)/2M(Mg2P2O7)10、以无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为:

Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为_。(3分)

11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律:A=abc,其

中a代表什么?如果保持待测的有色溶液浓度不变,但比色皿厚度增加1

倍,在同等条件下测量其吸光度,则此时a值将发生怎样的变化?(答变大、变小或不变)(3分)

12、用0.2000 mol?L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol?L-1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的PH值是:(3分)

A.PH>7.0 B.PH=7.0 C.PH<7.0 D.无法确定

二、用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO3

一、简答题

1、 A. 4位 B. 5位 C.4位 D. 3位(4分)

2、A. 3位 B. 3位 C. 2位 D. 4位(6分)

3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb (3分)

4、A. CKb>10-8,可以准确滴定,1个PH突跃。

B.盐酸为强酸,可以准确滴定,1个PH突跃。

C. CKa1>10-8,CKa2>10-8,但 Ka1/Ka2<104,可以准确滴定,但仅1个PH突跃。

D.CKa1>10-8,CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8,Ka1/Ka2=1.2×105>104,但CKa3<10-8,故可以准确滴定,有2个PH突跃,不能准确滴定至PO43-。(8分)

5、变小(3分)

6、 A. PH=10.0 lgαY (H)=0.45 lgK?MgY=8.69-0.45=8.24

lgCMg(计) ?K?MgY=lg ×108.24=6.24>6 可以准确滴定。

B.PH=2.0 lgαY (H)=13.51 lgK?AlY=16.3-13.51=2.8

lgCAl(计) ?K?AlY=lg ×102.8<6 故不可以准确滴定(每问3分,共6分)7、 CCa2+= CMg2+,△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。(3分)

8、 B(2分)

9、 B(2分)

10、 B(3分)

11、 a代表吸光系数,不变。(3分)

12、 B(3分)

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题(B) ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。() 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差(d r)= 。标准偏差(S)= 。 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11.态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的p Ka1=9.42) 5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件:[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6.0.10mol/L乙酸钠(p Ka=4.74)的pH=8.87 。 7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8.六次甲基四胺的p K b = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11.用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06 ( V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? )。 13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480,在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分) 1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(B)A.(25.48±0.1)% B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)% 2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(B)

武汉大学分析化学(第五版)下册答案

仪器分析部分作业题参考答案 第一章 绪论 1-2 1、主要区别:(1)化学分析是利用物质的化学性质进行分析;仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析;(2)化学分析不需要特殊的仪器设备;仪器分析需要特殊的仪器设备;(3)化学分析只能用于组分的定量或定性分析;仪器分析还能用于组分的结构分析;(3)化学分析灵敏度低、选择性差,但测量准确度高,适合于常量组分分析;仪器分析灵敏度高、选择性好,但测量准确度稍差,适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。 2、共同点:都是进行组分测量的手段,是分析化学的组成部分。 1-5 分析仪器与仪器分析的区别:分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备,是一种装置;仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。 分析仪器与仪器分析的联系:仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的,分析仪器是仪器分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。 1-7 因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数,而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系,且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。因此要进行组分的定量分析,并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响,必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系,即进行定量分析校正。 第二章光谱分析法导论 2-1 光谱仪的一般组成包括:光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。各部件的主要作用为: 光源:提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态; 单色器:将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器;样品引入系统:将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用;检测器:将光信号转化为可量化输出的信号 信号处理与输出装置:对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音,然后以合适的方 式输出。 2-2: 单色器的组成包括:入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。各部件的主要作用为: 入射狭缝:采集来自光源或样品池的复合光;透镜:将入射狭缝采集的复合光分解为平行光;单色元件:将复合光色散为单色光(即将光按波长排列) 聚焦透镜:将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像;出射狭缝:采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3 棱镜的分光原理是光的折射。由于不同波长的光在相同介质中有不同的折射率,据此能把不同波长的光分开。光栅的分光原理是光的衍射与干涉的总效果。不同波长的光通过光栅衍射后有不同的衍射角,据此把不同波长的光分开。 2-6

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空(共15分每空1分) 1.用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水,则测定结果偏高。 2.标定EDTA时,若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH=10 。若选用二甲酚橙作指示剂,则应控制pH= 5 。 3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4.50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml,如果放出约20ml溶液时,记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。 5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过量的NH4F,使AlY-与F-发生置换反应,反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。 7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择(共10分每题1分) 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题(一) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差: ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会: ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl- D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是:( ) A、w CaO=% B、[H+]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为~,用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是: ( ) A、~ B、~ C、~ D、~ 7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D.溴甲酚绿(变色范围~) 8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()

分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

第1章 分析化学概论 1. 称取纯金属锌,溶于HCl 后,定量转移并稀释到250mL 容量瓶中,定容,摇匀。计算 Zn 2+溶液的浓度。 解:213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =?g 2. 有L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至L 。问应加入L H 2SO 4的溶液多少毫升 解:112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4.要求在滴定时消耗LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克如果改用 22422H C O H O ?做基准物质,又应称取多少克 解: 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾~ 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=

2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===???=应称取22422H C O H O ?~ 6.含S 有机试样,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗。求试样中S 的质量分数。 解: 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8.不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解,煮沸除去CO 2,用LNaOH 溶液反滴定过量酸,消耗,计算试样中CaCO 3的质量分数。 解: 32CaCO HCl : NaOH HCl : 00 1 ()2100%100% 1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100% 0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g -=?=??-??=?= 9 今含有 MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但 有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ,测定其中Mg 含量后,全部按MgSO 4·7H 2O 计算,得质量分数为%。试计算试剂中MgSO 4·6H 2O

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液,需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=,A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定,终点时正好消耗20 mL滴定剂,正确的记录应为----() (A)20 mL (B)mL (C)mL (D) 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

分析化学试卷及答案资料

分析化学试卷及答案

分析化学试题(四) 一.填空题(每空1分,共30分) 1.根据分析的对象可将分析化学分为,。 2.误差按其性质的不同可分为两类和。 3.97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合,加几滴淀粉溶液,混合液是色。 4.定量分析中常用的分离方法有,,。 5.无机物试样的分解常用的方法有,和半熔法。 6.摩尔法确定终点的指示剂是,佛尔哈德法用的指示剂是 ,法扬司法用的指示剂是。 效应,使沉淀的溶解度减小。在实际工作中,氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数(指出相同或不同),在波长下,数值最大。 10.电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系,从而测得离子活度的。 11.在电位滴定中常用的指示电位是和。 12.在通常的原子吸收条件下,吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13.柱温度直接影响色谱分离和分析时间,柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比

分析化学(第五版)试卷5套及答案

《分析化学》期末试卷(B) 一、是非题(本大题共10小题,每小题1分,共10分) 1.化学分析法的测定灵敏度高,因此常用于微量分析。 ( ) 2.分析数据中,凡是“0”都不是有效数字。 ( ) 3.纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( ) 4.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。 ( ) 5.酸碱滴定中,只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位,才能指示滴定终点。 ( ) 6.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。 ( ) 7.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( ) 8.用佛尔哈德法测定Cl-时,如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时,生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( ) 9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( ) 10.吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( ) 二、选择题 (本大题共20题,每小题1.5分,共30分) 1.试样预处理的目的不是为了() (A)使被测物成为溶液; (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态; (D)分离干扰组分 2.下列论述正确的是:() (A)准确度高,一定需要精密度好; (B)进行分析时,过失误差是不可避免的; (C)精密度高,准确度一定高; (D)精密度高,系统误差一定小; 3.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 4.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化为()。 (A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol·L-1 HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol·L-1 HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol·L-1 NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法( C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4.下列叙述中错误的是( B )。 A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样,会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大 7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B ) A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8.磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66。当用0.200mol/L NaOH

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1.写出下列各体系的质子条件式: (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长,透 射比。 3. 准确度用表示,精密度用表示。 4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δHB-=δB2-, 则H2B的p K a1=,p K a2=。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计量点电位为,电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的 曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。 11.已知Zn(NH3)42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0,则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是,其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

分析化学第五版答案

第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升? 解: , 4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用做基准物质,又应称取多少克? 解: 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g 6.含S 有机试样0.471g ,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解: 8.0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解,煮沸除去CO 2,用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL ,计算试样中CaCO 3的质量分数。 解: , 112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+2 2.16V mL =22422H C O H O ?844:1:1 NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??=22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?=1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g == =???=224 22H C O H O ?2242S SO H SO KOH 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?=32CaCO HCl NaOH HCl

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案 (一) 一、填空题:(24分 2分/空) 1、如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时,当液面上升至标线以上,应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时,若控制pH=5,常选用___XO 为金属离子指示剂;若控制pH=10,常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶;滴定接近终点时,应控制半滴加入, 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞,使溶液悬挂在出口管嘴上,形成半滴,用锥瓶内壁将其沾落,再用洗瓶吹洗。;滴定完毕进行读数时,应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7.NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2,若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题:(8分 2分/题) 1.测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。(×) 2.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。(×) 3.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。(√) 4.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,会使分析结果偏低。(√) 三、简答:(68分) 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液?(14分) 答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。 2.铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体积?能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定?实验中使用的EDTA需不需要标定?(15分) 答:铝合金中铝含量的测定,用的是置换滴定法,只要计量从AlY-中置换出的EDTA,而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量,滴定过量的EDTA可以,滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格:(14分) 1) 准确称取0.6克待测定样品,溶解,定溶到100.0ml; 2) 移取25.00mlHCl溶液,用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

大学分析化学试题和答案

试卷 一.填空(每空 1 分。共 35 分) 1.写出下列各体系的质子条件式: + - 2- 3 (1)c1(mol/L) NH 4 H2PO4 [H+]+[H 3PO4]= [OH -]+[NH 3] +[HPO42-]+2[PO43-] + - - (2)c1(mol/L)NaAc+ c 2(mol/L)H 3BO3 [H+]+[HAc]=[H 2BO3-]+[OH -] 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波 长不变,透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4.二元弱酸 H2B,已知 pH= 1.92 时,δH2B =δHB-;pH=6.22 时δHB-=δB2-, 则 H2B 的 pK a1= 1.92 ,pK a2= 6.22 。 5.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V, (Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在 1mol/L H2SO4 溶液中用 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为 0.5时的电位为 0.68V,化学计量点电位为 1.06V ,电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6. __________________ 以二甲酚橙 (XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ,终点时溶液颜色由 ___黄 ___ 变为红。 7.某溶液含 Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余 0.1mg,则 Fe3+在两相中的分配比 = 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定 9.I2与 Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λ max表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源 , 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成 . 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 ,等于M/ε ;桑德尔灵敏度与溶液浓度有关,与波长无关。 13.在纸色谱分离中,水是固定相。 14..定量分析过程包括:采样与制样,(称样);样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理 二、简答题(每小题 4 分,共 20 分,答在所留空白处) 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答:酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出 H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有

分析化学》试卷(附答案).doc

分析化学试卷(答案) 一、填空(共 15 分每空1分) 1.用无水 Na2CO3标定 HCl 溶液时,选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3吸水,则测定结果偏高。 2.标定 EDTA时,若选用铬黑示剂,则应控制pH= 5 T 作指示剂,则应控制 。 pH=10 。若选用二甲酚橙作指 3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4 .50ml滴定管的最小分度值是0。 1 ml,如果放出约20ml溶液时,记录数据为 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。 5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过量的NH4F,使 AlY- 与F-发生置换反应,反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。 7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择(共 10 分每题 1 分) 42-使Ba2+形成BaSO 4 沉淀时,加入适当过量的 42- 2+沉淀的更完全 ,这是利用 1.用 SO SO ,可以使 Ba 何种效应 ( E ) A.盐效应 ; B.酸效应 ; C.络合效应 ; D.溶剂化效应 ; E.同离子效应 . 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂( A ) A.二氯化锡 ; B.双氧水 ; C.铝 ; D.四氯化锡 . 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘(D ) ; ; ; . 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果

大学分析化学试卷及答案

分析化学试卷 一、判断题。10分 1、(×)在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析。 2、(√)金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、(√)指示剂的变色范围越窄越好。 4、(×)酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多。 5、(√)当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象。 6、(×)高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、(√)使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。 8、(√)随机误差具有重复性,单向性。 9、(×)滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点。 10、(×)有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:…………………………………………( A )A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析 C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是:……………………………………………………( B )A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高 C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………(B)A:直接滴定法 B:返滴定法 C:置换滴定法 D:间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是:……………………………………………( D )A:优级纯的Na2B4O7·10H2O B:99.99%的纯锌 C:105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D:烘干的Na2C03 5、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L,若M NaCl=58.44,则AgNO3标准溶液的浓度是:…………………………………………………………………………( B )A:1.0 mol.L-1 B:0.1002 mol.L-1 C:0.0100 mol.L-1 D:0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:…………………………………( C )A:0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B:0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C:0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D:0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是:………………………………( B )A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B:游离金属指示剂的颜色 C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D:上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:……………………………(D)A:滴定前 B:滴定开始后

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