化学练习题
第一章思考题与习题
1－1 如何用质量分数为60%的酒精和90%的酒精配制1500克75%的酒精？
1－2计算下列实验室常用试剂的物质的量浓度和摩尔分数：
（1）浓盐酸含HCl 37％(质量分数，下同)，密度为1.19g·mL－1；
（2）浓硫酸含H2SO4 98％，密度为1.84 g·mL－1；
（3）浓硝酸含HNO3 70％，密度为1.42 g·mL－1；
（4）浓氨水含NH328％，密度为0.90 g·mL－1。
1－3 将5 g NaCl溶于495 g 水中，配成NaCl溶液的密度为1.02 g·mL－1。求溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度，摩尔分数各是多少？
1－4 为防止1 kg 水在－2℃时凝固，问需要向其中加入多少克甲醛？
1－5 101 mg 胰岛素溶于10.0 mL 水，该溶液在25℃时的渗透压为4.34kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；
（2）溶液的蒸气压下降△p(已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa)。
1－6某一化合物的实验式为C5H7N，今有496 mg 该化合物溶于10.0 g 水中，所得溶液在101.325kPa下的沸点为100.10℃，求该化合物的相对分子质量。
1－7 医学上用的葡萄糖注射液是血液的等渗溶液，测得凝固点下降值为0.54 K，求血液在310 K时的渗透压。
1－8 今有两种溶液，一为3.6 g 葡萄糖溶于200 g 水中；另一种为未知物20 g 溶于500 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。
1－9 实验测定某未知物水溶液在298.15 K 时的渗透压为750 kPa，求该溶液的沸点和凝固点。
1－10 有一多肽的水溶液，在500 mL此溶液中含有溶质0.2 kg，在300 K 时，测得该溶液的渗透压为50 kPa，求多肽的近似摩尔质量。
1－11为制备带负电荷的AgI负溶胶，应向25 mL 0.016 mol·L－1的KI溶液中加入多少毫升0.005 mol·L－1的AgNO3溶液？
1－12 将12 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.005 mol·L－1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶，则该溶胶在电场中向何极移动？写出胶团结构式。
1－13在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶胶，反应中生成的AuO2－是电位离子，K＋是反离子，写出金溶胶的胶团结构式。
1－14 混合等体积的0.010 mol·L－1的BaCl2溶液和0.008mol·L－1的H2SO4溶液所制得的BaSO4溶胶，当加入KCl、MgCl2、K3[Fe(CN)6]时，哪一种电解质对此溶胶的聚沉能力最大？哪一种最小？
1－15 在三个烧杯中分别加入20 mL Fe(OH)3溶胶，为使该溶胶聚沉，第一个烧杯中需加入2.0 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液，第二个烧杯中需加入12.5 mL 0.005 mol·L－1的Na2SO4溶液，第三个烧杯中需加入7.5 mL 0.0003 mol·L－1的Na3PO4溶液，计算上述三种电解质对Fe(OH)3溶胶的聚沉值，并由此确定Fe(OH)3溶胶的电荷符号。
1－16 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳状液？加入镁肥皂摇动又得到哪种类型的乳状液？
1－17 选择题
（1）等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（）
A 5％C6H12O6溶液
B 5%C12H22O11溶液
C 5%(NH4)2CO3溶液
D 5%C3H8O3溶液
（2）当1mol 难挥发的非电解质溶于3mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（ ）
A 1?4
B 3? 4
C 1? 3
D 4：3 (3)在温度为374K 时沸腾的水的压力应（ ）
A 101.325kPa
B 10kPa
C 略高于101.325kPa
D 略低于101.325kPa （4）胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A 胶团
B 电位离子
C 反离子
D 胶粒
（5）溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）
A 胶体的布朗运动
B 胶体的丁铎尔效应
C 胶团有溶剂化膜
D 胶粒带电和胶团有溶剂化膜
1－18 1 mol H 所表示的基本单元是 ，1 mol H 2SO 4、1 mol
2
1H 2SO 4所表
示的基本单元分别是 、 。 1－19 稀溶液的依数性包括 、 、 、 。 1－20 丁铎尔效应能够证明溶胶具有 性质，其动力学性质可以由 实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有 性质。
第一章 思考题与习题解答
1－1解：根据配制前后溶质的质量不变的原则，设需60％的酒精x g
1500 g ×75％＝x g ×60％＋（1500－x ）g ×90％ x ＝750 g
则需60％的酒精750g ，90％的酒精750g 。
1－2解：设各种试剂为1L
（1） 浓盐酸
1
1
1
L mol 06.12)HCl (mol 06.12mol g 5.3637mL 1000mL g 19.1)HCl (－－－＝＝＝％＝＝
???????=V n
C M
V d M m n ω （2） 浓硫酸
1
421
1
42L mol 4.18)SO H (mol 4.18mol g 9898mL 1000mL g 84.1)SO H (－－－＝＝＝％＝＝
???????=V
n
C M
V d M m n ω （3） 浓硝酸
1
31
1
3L mol 78.15)HNO (mol 78.15mol g 01.6370mL 1000mL g 42.1)HNO (－－－＝＝＝％＝＝
???????=V
n
C M
V d M m n ω （4） 浓氨水
1
31
1
3L mol 82.14)NH (mol 82.14mol g 1728mL 1000mL g 90.0)NH (－－－＝＝＝％＝＝
???????=V n
C M
V d M m n ω 1－3 解：已知m (NaCl)=5g m (H 2O)=495g d ＝1.02g ·mL
－1
（1） NaCl 溶液的质量摩尔浓度
13122kg mol 173.0kg
10495mol g 44.58g 5)
O H ()NaCl ()
NaCl ()O H ()NaCl ()NaCl (－－－＝＝＝
＝
?????m M m m n b
（2）NaCl 溶液的物质的量浓度
1
1
311lL mo 1745.0ml
L 10)mL g 02.1g 500(mol g 44.58g 5)NaCl ()
NaCl ()NaCl ()NaCl (－－－－＝＝
????÷??=?=-V
M m V n C （3）求各物质的摩尔分数
9969
.0)N a C l (1)O H (0031
.0m o l
5.27mol 08
6.0mol
086.0)O H ()NaCl ()NaCl ()NaCl (mol 5.27mol g 18g
495)O H (mol 086.0mol g 44.58g
5)NaCl (221
21＝－＝＝＋＝＋＝＝＝＝
－－x x n n n x M m n M m n =?=?= 1－4解：已知水的K f =1.86K ·Kg ·mol －
1
由△t f ＝K f ·b 2K ＝1.86K ·Kg ·mol －
1·b
b =1.08mol ·kg
－1
m (H 2O)=1kg 则n ＝1.08mol
m=n ·M ＝1.08mol ×30g ·mol －
1＝32.4g 1－5解：
（1）由ΠV ＝nRT ＝
RT M
m
1
3
11mol g 78.5765L
100.10kPa 34.4K 298K mol kPa L 314.8g 101.0－－－－＝????????=?M （2） △p ＝p *·x B
Pa 100.0mol g 18g
10mol 5765.78g 0.101g mol g 78.5765g 101.0kPa 17.31
11
＝＋
－－－????=
1－6解：已知水的 K b =0.512K ·Kg ·mol －
1
△ t b ＝K b ·b
0.10K ＝0.512K ·Kg ·mol －
1×
kg
100.10g
496.03
-??M M ＝243g ·mol －
1
1－7解：由Π＝cRT ≈bRT △t f ＝K f ·b 1
1
kg mol 29.0mol
kg K 86.1K 54.0－－＝???=
b Π = bRT=0.29mol ·kg －
1×8.314L ·kPa ·mol －
1K －
1×310K ＝748.26kPa
1－8解： M (C 6H 12O 6)=180g ·mol －
1
已知两种溶液在同一温度下结冰，则b 1＝b 2
1
331mol g 400kg 10500g
20kg 10200mol g 180g 6.3－未－未－－＝＝
??????M M 1－9解：Π=cRT ≈bRT
750kPa ＝b ×8.314L ·kPa ·mol －1K －
1×298.15K
b ＝0.30mol ·kg －
1
△T b ＝K b ·b =0.512K ·Kg ·mol -1×0.30 mol ·kg －
1＝0.15K T b =373K+0.15K=373.15K
△T f ＝K f ·b =1.86 K ·Kg ·mol -1×0.30 mol ·kg －
1＝0.558K ∴溶液的凝固点T f = 273 – 0.558 =272.44K
1－10解：
13
11m o l g 6.19953L
10500kPa 50K
300K mol kPa L 314.8g 200－－－－＝＝????????M 1－11解：要制备带负电的AgI 溶胶，需n (KI) > n (AgNO 3)
25mL ×0.016mol ·L －1 > V ×0.005mol ·L －
1 V < 80mL
1－12 解：
n (KCl)=12mL ×0.01mol ·L -1 =0.12mmol
n(AgNO3)=100mL×0.005mol ·L-1 =0.5mmol
制得的为AgCl正溶胶，电泳时向阴极移动。其胶团结构为;
[(Au)m·n AuO2-·(n－x)K+]x-·x K+
1－13解：[(AgCl)m·n Ag+·(n－x)NO3－]x+·x NO3-
1－14解：由题意，n(BaCl2) >n (H2SO4) 所以制得的为BaSO4的正溶胶，阴离子对此溶胶的聚沉起作用。而离子所带电荷数越高，对溶胶的聚沉能力越强，
K3[Fe(CN)6]对BaSO4正溶胶的聚沉能力最大，KCl对BaSO4正溶胶的聚沉能
力最小。
1－15解：n(NaCl)=20mL×0.1mol·L－1＝0.2mmol
n(Na2SO4)=12.5mL×0.005mol·L－1＝0.0625mmol
n(Na3PO4)=7.5mL×0.0003mol·L－1＝2.25×10－3mmol
Na3PO4的用量最少，说明Fe(OH)3溶胶为正溶胶。
1－16解：加入钾肥皂摇动得到O/W型乳状液，加入镁肥皂摇动得到W/O型乳状液。1－17解：
（1）B （2）B （3）C （4）B （5）D
初中化学中考练习题
初中化学中考练习题 （全卷共四大题，满分60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 N 14 Mg 24 Zn 65 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题1分，共15分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。 1．我们生活的厨房每天都和化学变化打交道，下列叙述属于化学变化的是（） A．水在冰箱里结成冰B．用洗洁剂除油污C．胡萝卜切丝 D．使用天然气作燃料煮饭炒菜2．厨房中有很多物质，下列物质中，属于纯净物的是（） A．食用醋B．葡萄糖C．精制碘盐D．料酒 3．燃料与我们的生活息息相关，下列燃料中属于绿色能源的是（） A．煤炭B．汽油C．氢气D．煤气 4．海龙囤是遵义的一座古代军事城堡，每年“五·一”节前后，在方圆约五六平方公里的囤顶上，都会开满杜鹃花，游客很远就能闻到杜鹃花香。从分子的性质分析，其原因是（） A．分子体积很小 B．分子间有间隔C．分子总在不断运动 D．分子是由原子构成 5．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄漏大量放射性物质。福岛核电站使用的核燃料的有效成分为铀，它的相对原子质量为235，质子数为92，则下列说法不正确的是（）A．原子核外电子数为238 B．核电荷数为92 C．中子数为143 D．铀是一种金属元素 6．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（） A B C D 7．下列实验现象的描述正确的是（） A．红磷燃烧产生大量白雾B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．木炭与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳气体 8．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中主要含有草酸、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。其中Na2SO3中S元素的化合价为（） A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－4 9．近来，非法制售使用“瘦肉精”等食品安全问题频发。瘦肉精是一类动物用药，将瘦肉精添加于饲料中，可以增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、使肉品提早上市、降低成本。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。“瘦肉精”：学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃。不能推断出C12H18Cl2N2O的是（） A．组成元素 B．相对分子质量和碳元素的质量分数C．物质种类和物理性质D．密度、溶解性10．化学源于生活，生活离不开化学，根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不正确的是（） A．用食醋除去水壶中的水垢B．食品袋里充入氮气延长食品的保质期 C．服用小苏打治疗胃酸过多症D．用食盐水除去墙壁表面的水锈 11．下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（） A．Fe3+、K+ 、Na+ 、SO42--B．Cu2+、K+、CO32--－、Cl--－ C．Mg2+、Na+、Cl--－、NO3--－D．Ba2+、K+、Cl--、SO42-- 12．氯气（Cl2）用于自来水消毒，它能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
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九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0，则该 反应 A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．?H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，?Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数Kθ减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．?(Fe3+/Fe2+) B．?( H+/H2) C．?(O2/OH-) 8.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，?Hθ<0，为要 提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力
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初中化学综合练习题 一、单选题 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A. 粉笔折断 B. 棉纱织布 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发 2.下列化学用语错误的是( ) A. 2个氢原子:2H B. 铝离子:3Al + C.2S -的结构示意图: D. 氧化铁:23Fe O 3.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸,关于亮氨酸的说法正确的是( ) A.亮氨酸是氧化物 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6 : 13 : 1 : 2 4.在323Cu NO AgNO （）、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Ag 和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有32Cu NO （） D. 滤液中一定没有3AgNO 5.下列实验设计或结论合理的是( ) A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 B.除去2MgCl 溶液中混有的少量2CuCl ,可加入适量的()2Mg OH ,充分搅拌后过滤 C.2-3CO 、+Na 、3NO -、+K 四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气 6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. 1t ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. 1t ℃时,乙物质的饱和溶液,升温至2t ℃时仍是饱和溶液 D.将三种物质的溶液从2t ℃降至1t ℃,析出晶体最多的是甲物质 7.下列各组离子在pH =11的水溶液中能大量共存的是( ) A. +-+2-434NH NO K SO 、、、 B. 2+-+-3Mg CI Na NO 、、、 C. 2+2-+-3 Ba CO H Cl 、、、 D. +2--+3 3K CO NO Na 、、、 8.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 9.下列实验能用下图表示的是( ) A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 10.“含氟牙膏”中的“氟”指的是( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 11.合成尿素的化学方程式为:2CO +2X 222()CO NH +H O ,X 的化学式为( )
初中化学推断题常用知识点汇总
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
大学化学练习题
物质结构 理解练习 一、判断对错 1．n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。 2．As、Ca、O、S、P 原子电负性最大的是氧。 3．含有d 电子的原子都是副族元素。 4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。 6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。 8．除s 轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。 11．在任何原子中，(n-1)d 轨道能量总比ns 轨道能量高。12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。 16．只有s和s电子配对才能形成σ键。17．原子单独存
在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。 18．与杂化轨道形成的键都是σ键。 19．凡是H 与O 的化合物之间都有氢键 20．NH 3、H2O、CH 4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。 21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。 22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择 1．多电子原子中轨道能级和（）有关。 A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s 2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。 A：3 B：5 C：6 D：7 3．主量子数n=4 的电子层中，原子轨道数最多为（）A ：4 B：8 C：12 D：16 4．下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。 A ：Cr3+B：Fe3+ C：Co3+D：Cu2+ 5．下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。A：S 初三化学整套练习题及答案（1） 本卷满分120分，考试用时100分钟。 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 一、选择题（本题25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.生活中发生的下列变化，不属于物理变化的是( ) A．玻璃破碎B．水结成冰C．铁钉生锈D．酒精挥发 2.属于不能再生能源的是( ) A．化石燃料B．风能C．水能D．电能 3.钢化玻璃是一种( ) A．硅酸盐材料B．高分子有机材料 C．复合材料D．合金 4.某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素、乳酸钙。此饮料不含的营养素是( ) A．糖类B．维生素C．水D．油脂 5.日常生活中白糖、冰糖和红糖的主要成分是( ) A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖 6.下列物质中，属于纯净的是( ) A．豆浆B．酱油C．糖水D．冰水 7.微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的( ) A．铁B．碘C．钙D．锌 8.我们生活中所使用的下列物质：①食盐②食醋③面粉。其中属于有机物的是( ) A．只有①②B．只有③④C．①②③D．②③④ 9.俗话说：“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当植物生长不茂盛时需施用尿素[化学式为CO((NH)2)2]等化肥，尿素属于( ) A．氮肥B．钾肥C．微量元素肥料 D．磷肥 10.小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中。燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是( ) A．涤纶B．锦纶C．棉纤维D．羊毛纤维 11.下列物质化学式书写正确的是( ) A．氢气H B．氧化铁FeO C．硫酸铝Al2(SO4)3 D．氯化锌ZnCl 12.开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是( ) A．降低着火点B．隔绝空气C．隔离可燃物D．沿通道扩散浓烟 13.人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是( ) A．电熨斗通电发出热量B．电灯通电发出的光 C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量 14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( ) ①冰毒、杜冷丁②海洛因、黄连素③大麻、摇头丸④黄曲霉素、尼古丁 A．①②B．②③C．①③D．③④ 15.我省是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应该防止水的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是( ) ①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后再排放③抑制水中所有的动植物的生长④生活污水净化后再排放 A．②④B．②③C．①④D．①③ 16.根据下列粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( ) ①②③ 初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。 1．由同种分子构成的物质一定是( ) A. 单质B．化合物 C. 纯净物D．混合物2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由( ) A. 同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子构成D．同种 原子构成 3．下列物质中属于化合物的是（） A. O3B．NH3 C. N2D．P4（白磷） 4．下列物质由原子直接构成的单质是（）A．酒精B．蔗糖C．氮气D．铁 5．下列物质中属于非金属单质的是（）A．水B．汞C．铝D．氧气 6．下列物质中，氧元素以单质形式存在的有________，以化合物形式存在的有________．(填写字母) A.空气、溶解在水里的氧气 B.氯酸钾、高锰酸钾 C.空气、水 D.氮气、水 7．下列物质中，属于单质的是( ) A．水银B．水C．糖水 D．干冰 8．下列物质中，一定属于氧化物的是( ) A．含有氧元素的化合物B．能分解出氧气的化合物 C．氧气跟某种物质反应的生成物D．由氧元素与另一种元素组成的化合物9．某氧化物含有n种元素，而某含氧化合物含有m种元素，则m与n的关系为（） A．n=m B．n D．催化剂是指在化学反应中，能改变化学反应速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质 11．下列各类物质一定由两种元素组成的是( ) A. 化合物B．混合物 C. 单质D．氧化物 12．下列物质是纯净物的是（） A. 经过净化后的空气B．水煤气 C. 从空气中分离出来的稀有气体 D. 固态碘升华后的碘蒸气13．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( ) A. 铜、氧化铜D．冰水、汽水 C. 碘酒、酒精 D. 蔗糖、氯化钠 14．下列物质中，不属于混合物的是: （） A.干净的空气 B.火药 C.高锰酸钾 D.含镁12%的氧化镁15．水是纯净物的特征是: （） A. 含有氢氧两种元素 B. 能溶解许多物质 C. 具有固定的分子组成 D. 在4℃密度最大 16. 下列物质属于混合物的是（） A.铁在氧气中充分燃烧的生成物 B.铁和硫酸铜反应后的上层清液 C.硫在氧气中完全燃烧的产物 D.石蜡(蜡烛主要成分)充分燃烧后除水以外的另一种生成物 17．在氢气和水中都含有（） A.氧元素 B.一个氢分子 C.氢元素 D.两个氢原子 18．分别给纯净的氯酸钾，纯净的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在的固体属于纯净物的是:（） A.氯酸钾正在分解产生氧气时 B.氯酸钾完全分解放出氧气后 C.高锰酸钾正在分解产生氧气时 D.高锰酸钾完全分解放出氧气后19．下列叙述中错误的是:（） A.因为空气是混合物，所以可以用物理的方法从空气中分离出氧气、氮气和 稀有气体 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 人教版初中化学练习题 第一单元 一、选择题： 1．日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是 A.钢铁生锈灯泡发光 B.煤气爆炸煤燃烧 C.酒精挥发食物腐败 D.石蜡熔化干冰升华 2．化学是研究物质的，化学中常见的物质是 A.食盐、水、酒精 B.衣服、桌子、电视机 C.太阳、宇宙、太空 D.精神、意识、力量 3．判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是 A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了白色固体 D.固体质量增加了 4．下列各项实验操作正确的是 5．下列说法中正确的是 A.发光发热的变化一定是化学变化 B.固体变成气体一定是物理变化 C.化学变化过程一定伴随着物理变化 D.物理变化过程一定伴随化学变化 6．打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法正确的是 A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化 C.氧气和臭氧是同一种物质 D.氧气和臭氧是不同的物质 7．托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 8．用于加热液体的仪器有：①试管②漏斗③蒸发皿 ④烧杯⑤量简⑥集气瓶 A.①③④ B.③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑤ 9．用托盘天平称8克石灰石，把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果 A.8克 B.大于8克 C.小于8克 D.无法称量 10．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是 A.铁生锈 B.镁燃烧 C.从铁矿石中冶炼生铁 D.水蒸发 11．现代人正进人“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物质的是 A.烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味 C.石材释放出的有害放射性气体氡 D.劣质粘合剂释放的甲醛等有害物质 12．从电视中我们看到了9月11日被恐怖分子劫持的美国客机撞击世贸中心和五角大楼的情景，自称安全的美国，突然陷入了恐怖危机。研究事件发生的一系列变化，其 初中化学推断题常用“题眼”归纳 突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 ￥ 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ； ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 — ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。 】 ⑿人体中含量最多的物质是H2O。 ----------------------------------------------------------------------- 解题方法 物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。 一、物质推断题的解题步骤 1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推 出符合题意的结果。 3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答 案有误，需另行思考，推出正确答案。 二、物质推断题的题型及解析 例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： 综合练习（一） 一．选择题 1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值 （1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ?=适用于下列哪个过程 （1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B 3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为 (1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变 √(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为 (1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 （1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）( )C TPn B U n ?? （2）()c TVn B A n ?? （3）()C SPn B H n ?? （4）()C B TPn B n μ?? 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将 (1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于 （1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应 初三化学整套练习题及答案（3） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 一、下列各题只有一个选项符合题意（共30分，每小题1分） 1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是 2．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 3．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A ．碳原子 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．二氧化碳分子 4．下列物质中，属于纯净物的是 A ．茶饮料 B ．蒸馏水 C ．苹果醋 D ．纯牛奶 5、铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 A ．火焰为蓝色 B ．产生有刺激性气味的气体 C ．产生大量白烟 D ．火星四射，有黑色固体生成 6、下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A 、无色无味 B 、常温下为气态 C 、能支持燃烧 D 、液氧为淡蓝色 7、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 对着干燥玻璃片呼气 B 带火星的木条复燃 A 向澄清石灰水中吹入CO 2 木炭在O 2中燃烧 C +1 A 、观察气体颜色 B 、闻气体的气味 C 、插入燃着的木条 D 、倒入澄清的石灰水 8、下列物质的化学式书写不正确的是 A ．氧化镁 MgO B ．氧化钠 NaO C ．硫酸锌 ZnSO 4 D ．氢氧化铜 Cu(OH)2 9、下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、点燃酒精灯 10、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是 A ．Ag Zn B ．Ag C ．Ag Fe D ．Zn 11．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 A ．Fe 3O 4——四氧化三铁 B ．2H ——2个氢元素 C ．O 2——2个氧原子 D ．Na ——钠离子 12．下列化学方程式书写正确的是 A ．Mg+O 2===MgO 2 B ．Fe +2 HCl == FeCl 2 + H 2↑ C ．2H 2O ==== 2H 2+ O 2 D ．Fe+O 2 Fe 3O 4 13．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是 点燃 点燃 中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反 应的规律(写2点) 、 。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； (4)反应④的化学方程式为。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识 网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不． 同类 ．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 ．．．．．化学方程 式： 4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。 (2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂 发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含 有； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。为满足实验③反应所 需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。 (2)写出实验②反应的化学方程式， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。 (4)已知2Ca(HCO 3)==== CaCO 3 ↓+ H 2 O+CO 2 ↑，则热稳定性CaCO 3 > Ca(HCO 3 )，由此推理上述 实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： > > (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。 △ 综合练习题（Ⅲ） 一、命名或写出下列化合物的结构式。（每小题1.5分，共15分） 1. (E)-2-庚烯-4-炔； 2. (R)-乳酸（用Fischer 投影式表示）； 3. 胆碱 4. 3-环己烯酮； 5. N-甲基-N-乙基苯甲酰胺； 6. COOH NO 2 CH 3 10. 9. 8.7. Cl OH N N OH Br Cl CH 3CCH 2C O O OC 2H 5 二、选择题。（将正确的答案填在下列表格中，每小题2分，共30分） 1．乙烯分子中碳原子杂化轨道的几何形状为 ( ) A. 正四面体 B. 平面三角形 C. 直线形 D. 八面体 2. 正丁烷的优势构象为（ ） A. Me H H Me H H B. Me H H H H Me H H H M eH M e C H H H H D M eM e 3. 下列碳正离子的稳定性最强的是（ ） C. D.A.CH 3CHCH 3CH 3CH 2CCH 3 CH 3 CH 23 CH 2=CHCCH 3 CH 3 B.4. 下列化合物与HBr 发生亲电加成反应活性最高的是（ ） A. CH 2=CHCH 3 B. CHCl=C(CH 3)2 C. (CH 3)2C=C(CH 3)2 D. CH 3CH=CCl 2 5．顺式-1-甲基-2-异丙基环己烷最稳定的构象是（ ） A B C D CH 3 CH(CH 3)2 CH 3 CH(CH 3)2 CH(CH 3)2CH 3 CH 3 CH(CH 3)2 6．下列化合物不具有芳香性的是（ ） A. - B. N C. + D. O 7. 下列化合物苯环上亲电取代反应活性最强的是（ ） 初三化学化学与生活练习题 一.我会选（30分） 1．下列生活中的经验做法，不科学的是（）A.用木炭除去冰箱内的异味 B.用无水酒精对皮肤进行消毒 C.用食盐腌渍肉类食品防止变质 D.用无水硫酸铜检验汽油中是否含水 2．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（） A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水 B.炒菜时,油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭 C.实验时酒精不慎洒出并燃烧,通常湿抹布盖灭 D.发生森林火灾时,将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉 3．固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是（）A.利用废弃凹地填埋 B.扔到公海中 C.扔到深山老林中 D.分类回收并进行无公害处理 4．下列叙述正确的是（） A.电木插座破裂后可以热修补 B.涤沦、羊毛、丝绸都属于天然纤维 C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能 D.合成材料给人类带来了更多的污染,所以要禁止生产和使用 5．安全生活离不开化学。下列说法错误的是（） A.工业酒精中含有甲醇等有害物质,不能饮用 B.工业用盐亚硝酸对人体有害,不能用于烹饪 C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验 D.发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关排气 6．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料7．去年5月11日山东省南县某公司的电焊工违规操作，引起酒精爆炸，造成人员伤亡。事故警示人们，规范问题不容忽视。下列不规范做法存在爆炸隐患的是（） A.蒸发溶液时未用玻璃棒搅拌 B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸 C.未做检验就进入久未开启的菜窖 D.将液化石油气残液倒入下水道 8．食品与健康密切相关。食用以下列方法加工处理的食品，极易危害人体健康的是（）A.在做馒头的面团中加入纯碱 B.在制果冻的原料中添加柠檬酸 C.在奶制品中添加乳酸钙 D.在腌制蔬菜的食盐中掺入工业用盐 9．下列有关糖类的说法中，错误的是（） A.糖类是人类食物的重要成分 B.糖类由C、H、O三种元素组成 C.在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类 D.食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成蔗糖 10．下列产品所用的塑料，具有热固性的是（）A.防水塑料手套 B.雨衣 C.炒菜锅的手柄 D.浴帽 11．下列材料属于合成材料的是（）A.陶瓷 B.聚乙烯塑料 C.棉麻织物 D.铝合金锯 12．无机盐也是人类所需的营养素之一。下列有关人体中以无机盐形式存在的元素的说法中正确的是（）初三化学整套练习题及答案(1)讲课稿
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