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物理化学-表面化学部分选择题

一 . 选择题：

1.在等温等压条件下，将 1 mol 水的表面积增加 10 倍，作功为W ，水的 Gibbs 函数变化为△G 。此时W 与 △G 的

关系为：(D)

(A) △G = -W (B) △G =W (C) △G < -W (D) 不能确定

2. 液体的表面张力γ 可以表示为： (C)

(A) （H /A ）T,p,n (B) （?F /?A ）T,p,n (C) （???U /?A ）S,V ,n (D) （G /?A ）T,V ,n

? 3. 298K 时，水－空气的表面张力γ= 7.17×10-2N ·m -1，若在 298K ，标准压力 p \下可逆地增加4×10-4m 2水的表面

积，环境对体系应做的功W 为： ( A) (△U = Q +W )

(A)+2.868 x 10НJ (B) -2.868×10НJ (C) +7.17×10НJ (D) -7.17×10 НJ

4. 对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是： (B)

(A) (?γ/?T )p > 0 (B) (?γ/T )p < 0 (C) (??γ/?T )p = 0 (D) 无一定变化规律

5. 已知 293K 时水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N ·m -1,当已知 298K 和101.325 kPa 下可逆地增大水的表面积 4

cm 2,体系的吉布斯函数的变化为:(A)

(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J

6. 在相同温度下固体冰和液体水的表面张力哪个大? (A)

(A) 冰的大 (B) 水的大 (C) 一样大 (D) 无法比较

7. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将: ( A)

( )

冰

(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动

8. 如图在毛细管内装入润湿性液体,当在毛细管内左端加热时,则管内液体将:(B)

）

（

加热 (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 因失去平衡而左右来回移动

9. 单组分气－液平衡体系，在孤立条件下界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化,体系相应的熵变 d S 变化如何？ (C )

(A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定

10. 已知 400K 时，汞的饱和蒸气压为 p 0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为 10-7m 的汞滴的蒸气压，应该用公式 : (C)

(A) p = p 0+ 2γ/R ' (B) ln(p /p 0) =△vap H m (1/T 0- 1/T )/R

11. 弯曲表面上附加压力的计算公式： △p = p ' – p 0=2γ/R 中，R 的符号： (A)

(A)液面为凸面时为正，凹面为负 (B)液面为凸面时为负，凹面为正 (C)总为正 (D)总为负

12. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关：(D)

(A) 温度 (B) 液体密度 (C) 重力加速度 (D) 大气压力

13. 对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: (A)

(A) 一定不等于零 (B) 一定等于零 (C) 一定大于零 (D) 一定小于零

14. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p 0比: (B)

(A) p = p 0 (B) p < p 0 (C) p > p 0 (D) 不确定

15.能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成 :

(1) 凸面 (2) 凹面 (3) 平面

其在毛细管内液面上的饱和蒸气压 p ：

(4)大于平面的 (5)等于平面的 (6) 小于平面的

正确的答案是:（D ）

(A) ② ④ (B) ① ⑤ (C) ③ ⑥ (D) ② ⑥

16. 有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3m ，表面张力为 0.7N ·m -1，则该液膜所受的附加压力为: (B )

(A) 1.4kPa (B) 2.8kPa (C) 5.6kPa (D) 8.4kPa

17. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为 h ，其中一根在 1/2h 处使其弯曲向下，试问水在此毛细

管端的行为是:(C)

(A) 水从毛细管端滴下 (B) 毛细管端水面呈凸形弯月面

18.半径为 1×10-2m 的球形肥皂泡的表面张力为 0.025N ·m -1，其附加压力为: (D)

(A) 0.025N ·m -2 (B) 0.25N ·m -2 (C) 2.5N ·m -2 (D) 10N ·m -2

19. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸气压 p r 与水平面液体的饱和蒸气压 p 0比（同一种液体）: (B)

(A) p r = p 0 (B) p r < p 0 (C) p r > p 0 (D) 不能确定

20. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压 : (A)

(A) 大(B) 一样(C) 小(D) 不定

21.半径为R，表面张力为γ，则肥皂泡内外的压力差为：(C)

(A) △p = 0 (B) △p = 2γ/R(C) △p = 4γ/R(D) 无法确定

22.用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? (B)

(A) 水的多(B) 苯的多(C) 一样多(D) 随温度而改变

23.用同一滴管分别滴下 1 cm3NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数为 (C)

(A) 水15滴, NaOH水溶液18滴, 乙醇水溶液25滴(B)水18 滴, NaOH水溶液25 滴, 乙醇水溶液 15 滴

24. 天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势如何? (B )

(A) 大水滴分散成小水滴,半径趋于相等(B) 大水滴变大,小水滴缩小

25. 下面说法不正确的是 (C )

(A) 生成的新鲜液面都有表面张力(B) 平面液面没有附加压力

26. 同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大? (B)

(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大(D) 无法比较

27. 同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其熔点哪个高? (A)

(A) 大块的高(B) 粉状的高(C) 一样高(D) 无法比较

28. 在同一温度下微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大? (A )

(A) 微小晶粒的大(B) 大块颗粒的大(C) 一样大(D) 无法比较

29.气相中的大小相邻液泡相碰,两泡将发生的变化是: (A)

(A) 大泡变大,小泡变小 (B) 大泡变小,小泡变大(C) 大泡小泡均不变(D) 两泡将分离开

30.气相中有相邻气泡(如图),气泡将发生的变化是: ( D)

(A) 不发生变化(B) 变为若干小气泡(C) 气泡将变大(D) 气泡逐渐破裂消失

31. 在 298K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。如果A、B 液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡时，A 液的最大气泡压力差等于B液的: (A )

(A) 1/2倍(B) 一倍(C) 二倍(D) 四倍

32. 298K、101.325kPa 下，将直径为1μｍ的毛细管插入水中，问需要多大压力才能防止水面上升？（已知此时水

的表面张力为 71.97×10-3 N·m-1，水对玻璃完全润湿cosθ = 1） (A)

(A) 288kPa (B) 316kPa (C) 489kPa (D) 576kPa

33. 在 298K 时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A液的毛细管上升是 1.0×10-2m，

则用相同的毛细管来测 B 液，将会升高(D ) (设接触角相等)

(A) 2×10-2m (B) 1/2×10-2m (C) 1/4×10-2m (D) 4.0×10-2m

34. 一个 U 型管的两臂直径不同，一端为1×10-3m，另一端为3×10-3m，水的表面张力为 0.072N·m-1。如用这个 U

型管装上水来测量压力，将引入的误差为: (B)

(A) 72Pa (B) 192Pa (C) 96Pa (D) 288Pa

35.下列说法中不正确的是： (C )

(A) 生成的新鲜液面都有表面张力(B) 平面液体没有附加压力

36. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p(平)、p(凹)、p(凸)

分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是∶ (C)

(A) p(平)> p(凹)> p(凸) (B) p(凹) > p(平)> p(凸) (C) p(凸) > p(平)> p(凹) (D) p(凸) > p(凹) > p(平)

37. 汞不湿润玻璃，其密度ρ = 1.35×10Δkg·m-3，水湿润玻璃，密度ρ = 0.9965×103kg·m-3，汞在1×10-4m 粗

的玻璃管内下降h1，在直径为1×10-3m的玻璃管内下降h2；水在直径为1×10-4m 的玻璃管内上升h3，在直径为1×10-3m的玻璃管内上升h4，令h1/h2= A，h3/h4= B，则有: (C )

(A) A > B(B) A < B(C) A = B(D) 不能确定A与B的关系

38.微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？(D)

(A) 微小晶体的饱和蒸气压大(B) 微小晶体的溶解度大

39. 设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到

h/2 以后，( C)

(A) 不断从管中流出(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍

40. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，试问水在毛细管上端

的行为是 : (C)

(A) 水从毛细管上端溢出(B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面

41. 将一根毛细管（半径为 R ）插入水中，从毛细管上端吹入气体，从下端溢出，对气体施加最大压力 p max 为： ( C) （p 0为大气压）（设液体在毛细管内曲率半径为R ）

(A) p max = p 0+ρｇh (B) p max = p 0+ 2γ/R

42. 同一液体其弯曲液面的蒸气压 p 1,水平面液面的蒸气压 p 2，在相同温度和外压下: ( D)

(A) p 1> p 2 (B) p 1< p 2 (C) p 1= p 2 (D) p 1> p 2 或 p 1< p 2

43. 气固相反应 CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把 CaCO 3(s) 的颗粒变得极小，则平衡：(B)

??→←??

(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 来回不定移动

44. 微小尘粒落入过饱和的盐溶液中,立即有盐晶体析出。由此判断γ(盐-尘)与γ(尘-液)的关系为: (B )

(A)γ(盐-尘)＞γ(尘-液) (B)γ(盐-尘)`＜γ(尘-液) (C)γ(盐-尘)＝γ(尘-液) (D)无法判断

45. 在空间轨道上运行的宇宙飞船中，瓢浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净外壁油污的玻璃毛细管接触水滴

时，将会出现：(C)

(A) 水并不进入毛细管 (B) 水进入毛细管并达到管内一定高度

46. 若用 γ 和 a 2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： (B)

(A) ｄγ/ｄa 2＞ 0 (B) ｄγ/ｄa 2＜ 0 (C) ｄγ/ｄa 2＝ 0 (D) ｄγ/ｄa 2≥ 0

47.往液体 (1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体 (2)，两种液体对空气的表面张力分别为 γ1,3 和 γ2,3，两种液体间

的界面张力为 γ1,2。则液体 (2)能在液体 (1) 上铺展的条件为： ( )

(A) γ1,2> γ1,3+ γ2,3 (B) γ1,3> γ2,3+ γ1,2 (C) γ1,3< γ2,3+ γ1,2 (D) γ1,2< γ1,3+ γ2,3

48. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是: ( B)

(A) 增加农药的杀虫药性 (B) 提高农药对植物表面的润湿能力

49. 二元溶液及其溶剂的比表面函数分别为γ和 γ0，已知溶液的表面超量Γ2< 0，则γ 与 γ0之间的关系符合以下

哪种？(A)

(A) γ > γ0 (B) γ = γ0 (C) γ < γ0 (D) 不能确定

50. 已知 293K 时水－辛醇的界面张力为 0.009N ·m -1，水－汞的界面张力为 0.375N ·m -1，汞－辛醇的界面张力为

0.348N ·m -1，故可以断定： (B )

(A) 辛醇不能在水－汞界面上铺展开 (B) 辛醇可以在水－汞界面上铺展开

51. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： (A )

(A) ｄγ/ｄa < 0，正吸附 (B) ｄγ/ｄa < 0，负吸附

52. 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度 a 的关系为：γ=γ0- Aln(1 + b a )，其中γ0为纯水表面张力，A 、b

为常数，则此溶液中溶质的表面过剩Γ与活度 a 的关系为：(C)

(A)Γ= - A a /RT (1+b a ) (B)Γ= - Ab a /RT (1+b a ) (C)Γ= Ab a /RT (1+b a ) (D) Γ= - b a /RT (1+b a )

53.乙醇水溶液表面张力 γ = (72 - 0.5a + 0.2a 2)N ·m -1，若表面超额 Γ> 0，则活度： ( C)

(A) a > 1.25 (B) a = 0.25 (C) a < 1.25 (D) a = 0.5

54. 纯水的表面张力为 γ1，某溶质的表面张力为γ2且 γ2> γ1，做成水溶液后，溶质的表面浓度为 c S ，本体浓度

为 c ，则(B)

(A) c S > c (B) c S < c (C) c S = c (D) c S = 0

55. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )平行地浮在水面上,用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液,两纸

间的距离: (A)

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) (A).(B).(C)都可能

56. 表面压的单位是:(C )

(A) N ·m -2 (B) kg ·m -2 (C) N ·m -1 (D) J ·m -2

57. 水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为 5×10-5m 的玻璃毛细管插入水银中后（水银的密度ρ= 13.6×103kg ·m -1），

其表面张力 γ = 0.520N ·m -1），管内水银面将： ( B)

(A) 上升 0.15m (B) 下降 0.15m (C) 上升 0.015m (D) 下降 0.015m

58. 若液体可在某固体表面上自动铺展时，则铺展系数S 必： (C )

(A) ＜ 0 (B) ＝ 0 (C) ≥ 0 (D) ≤ 0

59. 对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：(C )

(A)γ(固-水)>γ(固-空气) (B)γ(固-水)<γ(固-空气) (C)γ(固-水)=γ(固-空气) (D) 不能确定其液固间的接触角θ是：(D )

(A) θ> 90° (B) θ = 90° (C) θ = 180° (D) θ < 90°

60. 在恒温恒压可逆情况下,将具有单位表面积的固体浸入液体中,气─固界面转变为液─固界面(过程中液体界面没有

变化),该过程的浸湿功为: ()

(A) W i＝γl-S－γg-S (B) W i＝γl-S＋γg-S (C) W i＝γg-S－γl-S (D) W i＝－γg-S－γl-S

61. 对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是： (B )

(A) γs-l > γs-g(B) γs-l < γs-g(C) γs-l = γs-g(D) 不能确定

62. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 (D )

(A) γ(汞) ＋γ(汞)-(水泥地面)＜γ(水泥地面) (B) γ(汞) ＞γ(水泥地面)

63. 下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？ (B )

(A) 固、液两相相接后物系表面函数降低的程度(B) 固体在液体中的分散程度

64. 已知 1000K 时界面张力如下: γ( Al2O3(s)-g )= 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77

N·m-1。则 1000K 时液态银滴在 Al2O3(s) 表面上的接触角　是(D )

(A) 33.2°(B) 46.5° (C) 101.2° (D) 146.8°

65. 在某液体中加入表面活性物质后，则该液体的表面张力将： (B)

(A) 增加(B) 降低(C) 不变(D) 增加还是降低，不能确定

66. 特劳贝 (Traube) 在研究脂肪酸同系物的表面活性时发现，不同的酸在相同的浓度时，对水的表面张力降低效应随

碳氢链的增加而增加。每增加一个 CH2，其表面张力降低效应平均增加： (C )

(A) 1.8 倍(B) 2.3 倍(C) 3.2 倍(D) 6.4 倍

67. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后 (D )

(A) 能降低液体表面张力(B) 能增大液体表面张力

68. 对临界胶束浓度( C M C )说法不正确的是:(D )

(A) 是一个浓度范围(B) 在C M C 前后溶液的表面张力变化显著

69. 水／油乳化剂的 HLB 值的范围是： (A )

(A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24

70. 表面活性剂具有增溶作用,对增溶作用说法不正确的是: (C )

(A) 增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低(B) 增溶作用是一个可逆的平衡过程

71. 用 BET 流动法测定硅小球的比表面时，要求吸附质和吸附剂之间最好： ( B)

(A) 只有化学吸附(B) 只有物理吸附

72. 氧气在某固体表面上的吸附，温度在 400K时进行得较慢，但在 350K时进行得更慢，这个过程主要是： (B )

(A) 物理吸附(B) 化学吸附

73. 兰缪尔吸附等温式：(C)

(A) 只适用于化学吸附(B) 只适用于物理吸附

74. BET 吸附等温式中V m为：(C )

(A) 饱和吸附量(B) 平衡吸附量

75. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后表面函数较： (B )

(A) 高(B) 低(C) 不变(D) 不能比较

76. BET公式的最主要用途之一在于：(D)

(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面

77. 描述固体对气体吸附的BET公式是在 Langmuir理论的基础上发展而得的,它与Langmuir理论的最主要区别是认

为：(A )

(A) 吸附是多分子层的 (B) 吸附是单分子层的 (C) 吸附作用是动态平衡(D) 固体的表面是均匀的

78. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是： (D )

(A) 成比例的增加(B) 成倍的增加(C) 恒定不变(D) 逐渐趋向饱和

79. 兰缪尔的吸附等温式为Γ=Γ∞bp/(1+bp)，其中Γ∞为饱和吸附量，b为吸附系数。为从实验数据来计算Γ∞及b，

常将方程改变成直线形式。当以 1/Γ对 1/p作图时能得到直线。则： (D)

(A) 直线斜率为Γ∞，截距为b (B) 斜率为Γ∞，截距为 1/b

80. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ (D)

(A) 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层

81. 讨论固体对气体的等温吸附的 Langmuir 理论，其最主要的基本假设为：(C)

(A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面的不均匀性

82. 在 Langmuir 吸咐等温式中,当p →0 时,在每克吸咐剂上吸附的量将正比于: (B )

(A) p 2 (B) p (C) 1/p (D) p °

83. 吸附理论主要用来描述 (B )

(A) 均相催化 (B) 多相催化 (C) 酸碱催化 (D) 酶催化

84. 气体在固体表面发生的吸附过程,体系的焓如何变化? (B)

(A) △H ＞ 0 (B) △H ＜ 0 (C) △H ＝ 0 (D) △H ≤ 0

85. 气体在固体表面上发生吸附过程Gibbs 函数如何变化? ( B)

(A) G ＞ 0 (B) G ＜ 0 (C) G ＝ 0 (D) G ≤ 0

86. 已知氧(O 2)的解离能为 491.53 kJ ·mol -1,氧原子在清洁的W 表面上进行化学吸附时放热 543.92 kJ ·mol -1,则氧

在 W 表面上发生解离吸附时吸附热为多少? (C)

(A) 491.53 kJ ·mol -1 (B) 543.92 kJ ·mol -1 (C) 596 kJ ·mol -1 (D) 721 kJ ·mol -1

https://www.wendangku.net/doc/4d2714272.html,ngmuir 吸附等温式一般可写成θ= ap /(1+ap )，若一个吸附质粒子在吸附时，离解成两个粒子，Langmuir 吸附

等温式可写做： (C )

(A) θ= 2ap /(1 + 2ap ) (B)θ= a 2p 2/(1 + a 2p 2) (C)θ= a 1/2p 1/2/(1 + a 1/2p 1/2) (D)θ= 2ap /(1 + ap )

88. 298K 时，蒸气苯在石墨上的吸附，符合 Langmuir 吸附等温式，在 40Pa 时，覆盖度θ= 0.05，当θ= 1/2 时，苯

气体的平衡压力为： (B)

(A) 400Pa (B) 760Pa (C) 1000Pa (D) 200Pa

89. 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响？ ( C)

(A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀

90. 兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是： (A)

(A) 吸附热是个常数 (B) 平整的固体表面 (C) 理想的气体行为 (D) 吸附和脱附的活化能均为零

91. 兰缪尔吸附等温式θ= bp /(1 + bp ) 中常数 b 的物理本质是： ( B)

(A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数

92. 氧气在某固体表面的吸附服从 Langmiur 吸附等温方程,吸附量为 V ，氧分压为 p ，以 1/V - 1/p 作图得一直线，该直线的斜率为m ，截距为 b ，则饱和吸附量V m 和吸附平衡常数K 等于： ( D)

(A) V m = m ；K = b (B) V m = 1/m ；K = 1/b (C) V m = 1/m ；K = b (D) V m = 1/b ；K = b /m

93. 气体在固体表面上发生等温吸附过程,熵如何变化? (B)

(A) S ＞ 0 (B) S ＜ 0 (C) S ＝ 0 (D) S ≥ 0

94. 已知H 2的解离能为 436 kJ ·mol -1,用气态 H 原子在清洁的 W 表面上进行化学吸附时放热 293 kJ ·mol -1,若用

1mol H 2在 W 表面上全部进行解离吸附,估计其吸附热约为多少? ( C)

(A) -150 kJ ·mol -1 (B) 586 kJ ·mol -1 (C) 150 kJ ·mol -1 (D) -143 kJ ·mol -1

95. 已知A 2(1),B 2(2)两种气体在催化剂上发生混合吸附,其中(1)气体发生解离,若催化剂表面是均匀的,则(1)、(2)在催化

剂上的表面覆盖度θ1, θ2与气相平衡压力p 1,p 2关系为: (C ) (A) 1111221a p a p a p θ=++ 221122

1a p a p a p θ=++ (B) 11

221111112222

11221a p a p a p θ=++

1122221111222211221a p a p a p θ=++ (C) 1122

11112211221a p a p a p θ=

++ 22112211221a p a p a p θ=++

(D) 11

112211221a p a p a p θ=++ 22112211221a p a p a p θ=++

96. 测得氧在纯净的金属 W 表面上化学吸附热为 596.64 kJ ·mol -1,而气态氧原子的吸附热为 543.92 kJ ·mol -1,氧的

离解能为 491.53 kJ ·mol -1,则氧在 W 表面上吸附性质为: (D )

(A) 分子吸附,范德华力 (B) 分子吸附,生成氢键

97. 测得H 2在洁净的金属 W 表面上吸附热为 150.6 kJ ·mol -1,而H 的解离能为436 kJ ·mol -1,而用 H 原子在 W 表

面上吸附时,吸附热为 293 kJ ·mol -1,则H 2在 W 表面上吸附性质为: (A )

(A) 原子态吸附,生成吸附共价键 (B) 原子态吸附,生成离子键

98. 实验测得 0℃,压力为 9.33kPa 时,NH 3(g)在活性炭上的吸附量为 50cm 3(标态),在 30℃,若要 NH 3(g)的吸附量为

50cm 3,NH 3(g)的压力应为 29.06 kPa 则NH 3(g)在活性炭上的吸附热为多少? (A )

(A) 26.07 kJ ·mol -1 (B) 13.12 kJ ·mol -1 (C) 6.55 kJ ·mol -1 (D) 2.01 kJ ·mol -1

99. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小,则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )可表示为: (A )

(A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p

100.设θ为表面覆盖度,根据 Langmuir 理论,其吸附速率为: (C )

(A) a θ (B) a θp (C) a (1－θ)p (D) a (1－θ)

101. 在 445℃及 525℃测得H 2在氧化铝催化剂上吸附速率分别为r 1＝3.21×10-4cm 3·min -1, r 2＝2.04×10-3cm 3·min -1,

则H 2在氧化铝上的吸附活化能为多少? (C )

(A) 44.95 kJ ·mol -1 (B) 70.23 kJ ·mol -1 (C) 110.11 kJ ·mol -1 (D)132.50 kJ ·mol -1

102. 若气体 A 在催化剂上的吸附活化能 E a 不随覆盖度θ变化,则其吸附速率服从下列那种方程式? (A)

(A) Langmuir 速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A 、B 、C 皆可 103. 已知某气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a 与覆盖度θ的关系如下:E a ＝E ＋r θ,r 为常数,则其吸附速率服从下列那种方程式? (B)

0a (A) Langmuir 速率方程式 (B)Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A 、B 、C 皆可 104. 若气体 A 在某催化剂上的吸附活化能E a 与覆盖度的关系为 E a ＝E ＋μln θ;μ为常数,则其吸附速率服从下列

哪种方程式: ( C)

0a (A) Langmuir 速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A 、B 、C 皆可 105. 试由管孝男速率方程式 d /d a t k p k d μγθθ

?=?θ导出弗伦德利希吸附等温式V =k p 1/n 式中 n ＝μ＋γ(答：吸附平衡时)

106. 试由叶洛维奇速率方程式d /d g h a t k pe k e d θθθ?=? 导出乔姆金吸附等温式θ＝1/α ln(A 0p )式中α=g+h

A 0=k a /k d (答：吸附平衡时)

107. 在气－固相催化反应中常用载体，载体所起的主要作用，下列哪一条是不存在的？ (D)

(A) 提高催化剂的机械强度 (B) 增大催化剂的活性表面以节约用量

108.氨在钨催化剂表面的分解反应动力学遵循: (A)

(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应

109. 称为催化剂毒物的主要行为是: (D)

(A) 和反应物之一发生化学反应 (B) 增加逆反应的速度

110. 低压下气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应,其机理为:(B)

A(g) ＋ K A K →B(g) ＋ K ??→←??

第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应表观为几级? (B)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无级数

111. 低压下气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应,其机理为:

A(g) ＋ K A K →B(g) ＋ K ??→←??

第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应的半衰期为: (A)

(A) t 1/2＝0.693/k (B) t 1/2＝1/(k p A,0)

112. 高压下气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化,其机理如下(A)

A ＋ K A K

B ＋ K 11

k k ???→←??2k

??→表面反应为控制步骤,反应表现为几级? (A)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无级数

113. 气体 A 在催化剂 K 表面上反应的机理如下:

A ＋ K A K

B ＋ K 11

k k ???→←??2k

??→A 的吸附可以达平衡,催化剂表面是均匀的,则反应的速率方程式为: (C)

(A) r ＝ k p A (B) r ＝ k (p A )2 (C) r ＝(k 2a A p A )/(1+a A p A ) (D) r ＝(k 2a A p A )/(1+a A p A +a B p B )

114. 某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:

A 2(g) ＋ 2K 2 A K → C ＋ D ＋2 K ??→←??

第一步是快平衡,第二步是速控步,则该反应的速率方程式为: (C)

(A) r ＝k p A,2 (B)r ＝(k 2a A,2p A,2)/(1+a A,2p A,2) (C) r ＝[k 2(a A,2)1/2(p A,2)1/2]/[1+(a A,2)1/2(p A,2)1/2] (D) r ＝k (a A,2)1/2(p A,2)1/2

115.某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:

A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K ???→←???平衡

???→速控步若 A 2的压力较高,其吸附也较强,则该反应表现为几级反应? (A)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 级

116.某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:

A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K ???→←???平衡

???→速控步若 A 2的压力较高,反应的半衰期为: (A )

(A) t 1/2＝0A,2p /(2k ) (B) t 1/2＝0.693/(2k ) (C) t 1/2＝0.693/k (D) t 1/2＝1/(2k 0

A,2p )

117. 某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生离解反应,其机理为:(D) A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K ???→←???平衡

???→速控步若 A 2的压力较低,反应表现为几级? ()

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 级

118. 单分子气体在催化剂上反应历程为:

A ＋ K A K (平衡) Q A ： A 的吸附热 ??→←??

A K →

B K (速控步) E 2: 表面反应活化能

B K B ＋ K (平衡) Q B : B 的吸附热 ??→←??

已知 A 的吸附很弱,而产物 B 的吸附特别强,则该反应的表观活化能 E （表）为: (D)

(A) E (表)＝E 2-Q A (B) E (表)＝E 2-Q B

119.在催化剂表面上进行的双分子气相反应,其机理为:

A ＋ K AK ??→←??

B ＋ K BK ??→←??

AK ＋ BK → C ＋ D ＋ 2K

若催化剂表面是均匀的,表面反应为控制步骤,且A 、B 的吸附皆弱,则反应表现为几级? (C)

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无数级

120. 在催化剂表面上进行的双分子气相反应,其机理为:

A ＋ K AK Q A 为A 的吸附热 ??→←??

B ＋ K BK Q B 为B 的吸附热 ??→←??

AK ＋ BK → C ＋ D ＋ 2K E 2为表面反应的活化能

已知催化剂表面是均匀的,A 、B 吸附皆很弱,且表面反应为控制步骤,该反应的活化能E (表)为: (B)

(A) E (表) = E 2 (B) (C) E (表)＝E 2-Q A -Q B (C) E (表)＝E 2-Q A (D) E (表)＝E 2 +Q B

121. 气相反应 A(g)＋B(g) C(g) 如果反应在固体催化剂上进行: 1

2k k ??→←?? A(g)＋B(g)＋K C(g)＋K ,其中 K 为活性中心,k 1、k 2、k 3、k 4的关系为:(D ) 3

4k k ??→←?? (A) k 1＝k 3, k 2＝k 4 (B) k 1k 3＝k 2k 4 (B) k 1+ k 3= k 2+ k 4 (D) k 1k 4= k 2k 3

122. 在催化剂 M 0表面上吸附 NH 3分子进行分解反应（对产物不吸附），并且表面反应为速控步，当 NH 3压力很大

时，该反应的半衰期公式为： ()

(A) t 1/2 = (ln2)/k (B) t 1/2 = 1/(kp 0) (C) t 1/2 = k (p 0)1/2 (D) t 1/2 = p 0/2k

（p 0为 NH 3的初始压力）

123. 在催化剂表面上进行的双分子气相反应,已知表面反应为控制步骤,且测得反应速率r 与反应物气相压力之间有下

面如图关系,则反应可能的历程为: ()

(A) L －H 历程 (B) R 历程 (C) A,B 分子直接反应 (D) A,B 皆可能

124. 丙烯(CH 3CH=CH 2)在催化剂上氨氧化为丙烯腈(CH 2=CHCN),已知进入反应器的丙烯的流量为 8.40g ·min -1,从反

应器出来的气体含丙烯 0.84g ·min -1,丙烯腈6.36g ·min -1,则此反应的选择性 S 为: ( )

(A) 60％ (B)66.7％ (C)75.2％ (D)91.2％

物理化学选择题题库

*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为（）（A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为（）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为（）（A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物化网络试题

、选择题( 10 小题，每题 2分，共 20 分) 1. 下列关于生成焓的叙述中 ,哪条是不正确的 ? A. 化合物的生成焓一定不为零 . B. 在 298K 的标准态下，任何单质的生成焓规定为零 . C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的 . D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值 2. 在263K 和101325Pa 下，1mol 的过冷水结成冰，则过程中 3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 H 2O+HD=HDO+H 2 K p (3)=3.40 则 H 2O +D 2 = D 2O+H 2 的 K p 为 ( ) A. 3.06 B. 11.89 C. 35.36 D. 3.50 7. 电解AgNO 3水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为() A. 0.5mol B. 1 mol C. 1.5mol D. 2mol 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 A 表面能 B 表面张力 C 比表面 D 液面下的附加压力 9. 下面描述的平行反应(A kB B, A kc C)的特点，哪一点是不正确的？() A. k B 和 k C 比值不随温度而改变 B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 C. 反应产物 B 和 C 的量之比等于两个平行反应的速率比 D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为 A. △S 系 >0 B. △ S 环 <0 C.( △ S 系+ △ S 环)>0 D.( △ S 系 + △ S 环 )<0 A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质 4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 5 kPa ,液体B 的饱和蒸气压为 10kPa ， A 和 B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/3 5．某系统存在 C(s)、H 2O(g)、CO(g)、平衡： H 2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO 2(g)、 H 2(g) 五种物质，相互建立了下述三个 CO 2(g) + H 2(g) = H 2O(g) + CO(g) 6. CO 2(g) + C(s) = 2CO(g) A. C=3 B. C=2 C. C=1 293K 时反应 H 2+D 2=2HD 则该系统的独立组分数 C 为: D. C=4 K p (1)=3.27 H 2O+D 2O=2HDO K p (2)=3.18

物理化学A(1)易错题汇总

物理化学A(1)易错题汇总 1. 判断下列说法的正误。（1）对于等容条件下的相变B(α)→B(β)，如果两相具有相同的摩尔定容热容，则该相变的内能变与相变温度无关。（2）纯物质的液体的蒸汽压随化学势的升高而增大。（3）化学势计算公式ln p RT p μμ=+ 只适用于理想气体。（4）在理想溶液中，任意物质的活度系数总是等于1。（5）在一定的温度和压力下，将两份组成不同的理想溶液混合，此过程的mix 0S ?>， mix 0G ?<。（6）标准状态就是活度为1的状态。（7）根据公式r r T q σθ= ，0 K 时转动配分函数等于0。【答案】（1）正确；（2）错误，应该减小；（3）正确；（4）错误，未指明标准状态；（5）正确；（6）错误；（7）错误。 2. 固体B 在液体A 中的饱和溶液为稀溶液，且纯固体B 的摩尔体积大于溶液A 中B 的偏摩尔体积。若等温条件下增大压力，则B 在A 中的溶解度将。（增大/降低/不变）【答案】增大。利用化学势相等推出m ln 0B B T x V V p RT ???-= > ????。 3. 若m,B B (s)(sln)V V >，等温条件下，若压力升高，B 的溶解度。【答案】升高 4. 绝热可逆过程中，任意纯物质的焓随体积的减小而。【答案】增大。0S S H p V V V ?????? =< ? ??????? 5. 一稀溶液中，溶液与一小块固体B 平衡共存，温度不变，增加系统的压力，则B 在 A 中的溶解度会。【答案】增大 6. 将溶质B 溶于水中形成理想稀薄溶液，100°C 时，溶液的蒸汽压p 与p 的大小关系是。

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学试题1

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定

物理化学试题集选择题

、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W

某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积

物理化学题库简答题(60题,6页)汇总

第四部分：简答题（60题）第一章；气体 501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。第二章：热力学第一定律 502说明下列有关功的计算公式的使用条件。（1）W ＝－p(外)ΔV （2）W ＝－nRTlnV2/V1 （3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv 答：由体积功计算的一般公式? -=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。 503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ?$为零吗？答：否。因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ?$不等于零。只有气态氮的(298)f m H K ?$才为零。 506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无

物理化学练习题

计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）

*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的Δr S m；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W；（2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m；（3）求环境的熵变；（4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。（A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。（A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学重要选择题

单选题 1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化（）？ A 、△S>0 B 、△S<0 C 、△S=0 D 、不一定 2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：（） A 、U, H, Q, W B 、U, H, Q, W ’ C 、U, H, V, Q+W D 、H, U, δQ/dT, C p 3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B,0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ 时的物质的量，则定义反应进度为（） A 、,0 B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=- C 、,0()/B B B n n ξν=- D 、,0()/B B B n n ξν=- 4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（） A 、(/)0H T P μ=??= B 、(/)0H T P μ=??< C 、(/)0H T P μ=??> D 、只考虑能否完全绝热 5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积的增大将如何变化（）？ A 、△U>0 B 、△U<0 C 、△U=0 D 、不一定 6、p Q dH δ=的适用条件是（） A 、等压的化学变化 B 、等压只做膨胀功 C 、可逆过程 D 、理想气体变化过程 7、下列叙述不正确的是（） A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性； B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性； C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程； D 、一切不可逆过程都是自发过程。 8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则物系熵变为（） A 、△S=0 B 、△S=19.1J ·K -1 C 、△S<19.1J ·K -1 D 、△S>19.1J ·K -1 9、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（） A 、非自发过程是不可能实现的过程 B 、在自发过程中，体系一定要对外做功 C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行 D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低 10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（）

物化复习(选择题)

选择题 1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ） A. 平衡不移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡向右移动 D. 无法确定 2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将 Na 2CO 3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 3 3．用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:1 4．将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ） A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致 5．在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2 的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa 6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ） (A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低 (C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压 7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 S ?m 2?mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定 8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级（B ）二级（C ）三级（D ）零级 1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变（c ）不一定改变（d ）状态与内能无关 2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。 0,0.=?>?环系统S S a ； ;0,0.>?=?环系统S S b 0,0.=?=?环系统S S c ； 0,0.>?>?环系统S S d 3、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为：（ c ）

物理化学选择题题库

*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷(一) 1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2、下述说法哪一个正确? (A) 热就是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度就是体系所储存热量的量度 (C) 温度就是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度就是体系中微观粒子平均平动能的量度 3、有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将: (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4、1 mol 373 K,标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K,标准压力下的水气, (1) 等温等压可逆蒸发, (2) 真空蒸发这两个过程中功与热的关系为: (A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5、恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时热力学能将: (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换

(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7、一可逆热机与另一不可逆热机在其她条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度: (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8、始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系,与另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确? (A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 9.ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程: (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 10. 在100℃与25℃之间工作的热机,其最大效率为: (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 11. 对于封闭体系,在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上 12. 某理想气体的γ =Cp/Cv =1、40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 13. 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将: (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定

物理化学题库

物理化学题库 4101 写出下列电池的电极反应和电池反应。 Sb(s)|Sb 2O 3(s)|KOH(m )|H 2(p ),Pt 4102 写出钠汞齐还原电极的表示式及电极反应。 4103 分别写出卤素Cl 2，Br 2，I 2的还原电极表示式和电极反应。 4104 分别写出氧电极在碱性和酸性溶液中电极的还原反应式： OH –(OH a -)|O 2(2O p ),Pt H +(H a +)|O 2(2O p ),Pt 4105 分别写出氢电极在碱性和酸性溶液中电极的还原反应式： H +(H a +)|H 2(2H p ),Pt OH –(OH a -)|H 2(2H p ),Pt 4106 联系热力学与可逆电池电动势的公式是什么？分别指出各物理量的单位。 4107 原电池是指：（） (A)将电能转换成化学能的装置 (B)将化学能转换成电能的装置 (C)可以对外作电功的装置 (D)对外作电功同时从环境吸热的装置 4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是：（） (A) r m G zEF ?=- (B) r m G zEF ?<- (C) r m G zEF ?>- (D) r m 0G zEF ?=-=

4109 请从热力学关于G的定义式，导出在等温、等压下，G与可逆电池所作电功W f,max之间的关系式。 4110 常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为： ___________________________________________________________________________________。 4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为：（） (A) Pb(s)+SO42-→ PbSO4(s)+2e - (B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) → Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e -→ PbSO4(s)+2H2O(l) 4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 满足电池能量可逆条件的要求是：（） (A)电池内通过较大电流 (B)没有电流通过电池 (C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池 4114 列举4个氧化-还原电极的表示式。 4115 下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（） (A) Pt,H2(g)|OH– (B) Pt,O2(g)|OH– (C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4116 甘汞电极可以作为二类标准电极，在一定温度下，它的电极电势由什么决定？主要有哪几种类型？ 4117