物理化学动力学1：模拟试卷B
物理化学第十章模拟试卷B 班级姓名分数
一、选择题( 共10题20分)
1. 2 分
反应A k1
B (I)；A
k2
D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的
活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例？( )
(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间
(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度
2. 2 分
均相反应 A + B k1
C +
D ， A + B
k2
E +
F 在反应过程中具有
?[C]/?[E] = k1/k2的关系，?[C]，?[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？( )
(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律
(B) 反应前C，E 浓度为零
(C) (1)，(2) 的反应物同是A，B
(D) (1)，(2) 反应总级数相等
3. 2 分
400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表
示，则k C应为：( )
(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1
(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1
(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1
(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1
4. 2 分
某反应 A →B，反应物消耗3/4 所需时间是其半衰期的5 倍，此反应为：
( )
(A) 零级反应
(B) 一级反应
(C) 二级反应
(D) 三级反应
5. 2 分
某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4 的时间的2 倍，则该反
应的级数是：( )
(A) 0.5 级反应
(B) 0 级反应
(C) 1 级反应
(D) 2 级反应
6. 2 分
连串反应A k1
B
k2
C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始
时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )
(A) 0.3 min (B) 5.0 min
(C) 6.93 min (D) ∞
7. 2 分
反应A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t1(A) 和t1(B) 分别
表示两反应的半衰期，设A 和B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为
t = 2t12(A) 和t = 2t12(B) 时，A，B 物质的浓度c A，c B的大小关系为：( )
(A) c A> c B
(B) c A= c B
(C) c A< c B
(D) 两者无一定关系
8. 2 分
假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时
最危险的?
(A) 4.5×109 a (B) 65 a
(C) 1 min (D) 12 d
9. 2 分
已知二级反应半衰期t12为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t14应为：( )
(A) 2/(k2c0)
(B) 1/(3k2c0)
(C) 3/(k2c0)
(D) 4/(k2c0)
*. 2 分
当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度
为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：( )
(A) 0 级反应
(B) 1.5 级反应
(C) 2 级反应
(D) 1 级反应
二、填空题( 共9题18分)
11. 2 分
某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5% 所需时间分别为t12，2t12，3t12，则反应对此物质的级数为_______ 。
12. 2 分
O3分解反应为2O3─→3O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。
实验测出O3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol·dm-3·s-1
氧的生成速率为_______________mol·dm-3·s-1, d /d t为_______________ 。mol·dm-3·s-1.
13. 2 分
在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛
奶变酸反应的活化能是______________________________________。
14. 2 分
反应A + B →C 的速率方程为：-d c A/d t = k A c A c B/c C，则该反应的总级数是____ 级。若浓度为mol·dm-3，时间以s 为单位，则速率常数k A的单位是________ 。
15. 2 分
反应 A + B
1
1
k
k-
AB AB + C
k2
D (决速步)
其表观活化能与基元反应活化能的关系为________________ ，因为___________ 。
16. 2 分
三分子反应2NO +O2──→2NO2 的指前因子为109 cm6·mol-2·s-1，
可换算为_____________dm6·mol-2·s-1_________________cm6·s-1
17. 2 分
在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物)
A +
B k1
C (1)
C k2
A +
B (2)
C k3
P (3)
如果k2>> k3，则生成P 的速率方程d[P]/d t = 。
18. 2 分
对于平行反应, 一般地说：E a值小的反应, k值随T变化率________, 升温对E a值______的反应影响更大。
19. 2 分
反应A??→B ，对A而言为二级反应, t12和t14分别代表反应物A消耗掉50%和75% 所需时间, 其值比为________________。
三、计算题( 共5题40分)
20. 10 分
环丁酮热分解可发生下列两平行反应：
H2C─C=O k1
C2H4＋H2C=C=O
││H2C─CH2k2
H2C
│ CH2＋CO
H2C
656 K 时, 测得下列数据如下，[C4H6O]0＝6.50×10-5 mol·dm-3 t/min 1.0 3.0 6.0 [C2H4]/（10-5 mol·dm-3）0.68 1.53 2.63 [C3H6]/（10-7 mol·dm-3）0.47 1.24 2.20 请按一级反应处理上述数据, 并求k1 , k2。
21. 10 分
反应2AB k1
A2+ B2 2AB
k2
A2B +
1
2B
2
是一平行二级反应，若
使4 mol·dm-3的AB 在1300 K 恒容下，反应0.1 s ，测得有0.70 mol·dm-3的A2B 和1.24 mol·dm-3的A2生成，试求k1和k2值。
22. 10 分
321 K下，在200 ml 0.1 mol·dm-3 d-莰酮-3-羧酸的酒精溶液中，发生下列两个反应并得到如下结果，试求k1, k2各为多少？
C10H10COOH k1
C10H10O + CO2(1)
C2H5OH + C10H10COOH k2
C10H10COOC2H5 + H2O (2)
t/min 0 10 20 30
中和20 ml 0.1 mol·dm-3
原酸需0.05 mol·dm-3
Ba(OH)2 ml数
20 16.26 13.25 10.68
产生CO2的质量/g —0.0841 0.1545 0.2095
23. 5 分
应用下述浓差电池测定叔丁基氯在298 K时的水解速率常数（假定为一级反应）
(CH3)3CCl + H2O → (CH3)3COH + H+ + Cl-
Ag | AgCl | A || B | AgCl | Ag
反应开始前，在A，B两槽中加入95% H2O, 5%丙酮，两槽都含有0.144 mol·dm-3 NaClO4，A槽中叔丁基氯为0.001 mol·dm-3，反应开始后在B槽中每隔几秒加入少量0.0499 mol·dm-3 HCl，记录放置在二极间的电流计显示为零值的时间，得到如下数据：
t/s 30 44 62 83 111 ∞
加入B中HCl体积/dm30.90 1.10 1.30 1.40 1.50 1.51
求反应速率常数k 。
24. 5 分
某反应在300 K完成40%需时24 min，在340 K同样完成40%需时6.4 min，求反应活化能。
四、问答题( 共3题20分)
25. 10 分
汞蒸气存在下的乙烯加氢反应
C2H4＋H2Hg
C2H6
按下反应历程进行：
Hg ＋H2k1
Hg＋2H
H＋C2H4k2
C2H5
C2H5＋H2k3
C2H6＋H
H＋H＋Hg k4
H2＋Hg
求C2H6之生成速率表示式、表观活化能E a与各元反应活化能的关系。
26. 5 分
反应A ─→B ，已知反应级数n≠1, 且可向右进行直到完全, 推导其
t1/2的计算式。
27. 5 分
对于三分子反应，有人认为确有三分子反应，但也有人认为并不存在真正的三分子反应。今研究CH4+ D2→CH3D + HD，当充以过量的氩气，实验得到其速率方程为d[CH3D]/d t=k[CH4][D2][Ar]，请推测反应历程，氩气在反应中起什么作用？
参考答案
一、选择题( 共10题20分)
1. 2 分
[答] (B)
2. 2 分
[答] (A)
3. 2 分
[答] (A) k C= k p(RT)
4. 2 分
[答] (D)
5. 2 分
[答] (B)
6. 2 分
[答] (C)
7. 2 分
[答] (C)
8. 2 分
[答] (C)
9. 2 分
[答] (B)
根据
1
1
20
()1
(1)
n
n
c
c
t
n k c
-
-
-=
-
*. 2 分
[答] (C)
二、填空题( 共9题18分)
11. 2 分
[答] 一级
12. 2 分
[答] 0.75×10-2, 2.25×10-2, 1.50×10-2.
(0.5分) (0.5分) (1分) 13. 2分
[答] 63.1 kJ·mol-1
ln(k2/k1) =ln(50/5)=(E a/8.314)(1/275-1/300) 14. 2 分
[答] 一级; s-1
15. 2 分
[答] k(表) = k2k1/k-1
E(表) = E2+ E1- E-1
16. 2 分
[答] 103 (1分) 2.76×10-39 (1分) 17. 2 分
[答] k1k3[A][B]/k2
18. 2 分
[答] 小, 大。
19. 2 分
[答] 1/3
三、计算题( 共5题40分)
20. 10 分
[答] 据ln
[C H O]
([C H O]C H C H
460
4602436
--
[][])＝(k
1
＋k2)t＝kt(5分)
求得k＝k1＋k2＝1.48×10-3 s-1
又k1/k2＝[C2H4]/[C3H6] 平均值k1/k2＝129 (3分)
解之得k1＝1.47×10-3 s-1, k2＝1.14×10-5 s-1(2分) 21. 10 分
[答] d x/d t = 2k1(a-x)2 + 2k2(a-x)2
积分可得1/(a-x) - 1/a = 2(k1+k2)t(4分)
t = 0.1 s a-x = 0.12 mol·dm-3代入
k1+ k2= 10.42 dm3·mol-1·s-1(2分)
k1/k2= 1.77 (2分)
解方程得k1= 6.66 dm3·mol-1·s-1(1分)
k2= 3.76 dm3·mol-1·s-1(1分) 22. 10 分
[答] 反应(1), (2)均可视为一级反应，t时刻酸浓度即为c=V Ba(OH)2c Ba(OH)2/20
k1+k2=1
t ln
c
c
k1/k2=c CO2/c酯，c CO2=
2
CO
1
0.2
m
M
?
mol·dm-3（5分）
c酯=c-c-c CO2
联立上述二式，代入数据取平均求k1, k2
k1=1.04×10-2 min-1，k2=1.02×10-2 min-1（5分）23. 5 分
[答] 水解量与生成HCl量相等，B中加入HCl与A中生成的HCl平衡而得知分解
量。代入k=1
t ln
a
a x
-式中取平均，k=0.0258 s-1。（5分）
（分解叔丁基氯百分数为V t
V
H C l
H C l
()
()∞×100%=1 -
a x
a
-
）
24. 5 分
[答] k 1/k 2=t 2/t 1
ln(k 2/k 1)=ln(t 1/t 2)= -
E R T T a 1121-?? ??? E a =28.02 kJ ·mol -1 （5分）
四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 25. 10 分
[答] 由稳态近似可得 [H]=(k 1/k 2)1/2·[H 2]1/2,
[C 2H 5]=(k 2/k 3)(k 1/k 4)1/2[C 2H 4]/[H 2]1/2 (4分) d[C 2H 6]/d t =k 3[H 2][C 2H 5]=k 2(k 1/k 4)1/2[C 2H 4][H 2]1/2 (3分)
∵ k (表)=k 2(k 1/k 4)1/2 ∴ E a =E 2+1
2(E 1-E 4) (3分)
26. 5 分
[答] d[A]d t - =k [A]n , 积分, 11
011[A][A]n n ---=(n -1) k t
[A] =[A]0/2代入, t 1/2 =11
021
(1)[A]n n n k ----
27. 5 分
[答] 由于Ar 未进入反应式，真正的三分子反应不可能，推测历程为
D 2 + Ar k 1
D 2*+ Ar ，D 2*+ CH 4k 2CH 3D + HD （3分）
d[CH 3D]/d t =k 2[D 2*
][CH 4]=k 1k 2[D 2][CH 4][Ar] （1分） Ar 起催化剂作用（给予能量），不同于自由基复合反应中的第三体传出能量。 （1分）
最新物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1 总分：100分时间：90分钟 一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分） 1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（） A.Q B.W C.Q+W D.Q-W 2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（） A.>0 B.=0 C.<0 D.不能确定 3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（） A.铁将不被氧化 B.铁将不被氧化 C.反应是可逆平衡 D.无法判断 4、下面何者的运动属电解质的导电机制（） A.电子 B.离子 C.原子 D.电子和离子 5、电解质溶液在稀释过程中（） A.电导率增加 B.摩尔导电率减少 C.摩尔电导率增加 D.电导率减少 6、产生浓差极化的原因（） A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 B.两个半电池中溶液浓度不同 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 7、溶胶与大分子溶液的相同点（） A.热力学稳定系统 B.热力学不稳定系 C.动力学稳定系统 D.动力学不稳定系统 8、电渗现象表明（） A.胶体粒子是电中性 B.分散介质是电中性 C.胶体粒子是带电的 D.分散介质也是带电的
9、下列性质中大分子溶液不具备的是（） A.系统具有很大的相界面 B.扩散慢 C.不能透过半透膜 D.具有丁达尔效应 10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（） A.相对粘度 B.增比粘度 C.比浓粘度 D.特性粘度 二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分） 1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。 2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。 3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？ （1）增加温度（） （2）增加水蒸气的分压（） （3）增加总压（） （4）通入氮气（） 三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分） 1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（） 2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。（） 3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。（） 4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。（） 5、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。（） 6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（） 7、对于二元互溶体系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（） 8、二元体系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（） 9、在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。
物理化学动力学 试题2
物理化学动力学试卷2 一、选择题( 共16题26分) 1. 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ= EⅡ，若速率常数kⅠ= 10kⅡ，则两 反应之活化熵相差：( ) (A) 0.6 J·K-1·mol-1 (B) 10 J·K-1·mol-1 (C) 19 J·K-1·mol-1 (D) 190 J·K-1·mol-1 2. 实验活化能E a，临界能E c，势垒E b，零度活化能E0概念不同，数值也不完全相等， 但在一定条件下，四者近似相等，其条件是：( ) (A) E0很小(B) E b很小 (C) 温度很低(D) 基态振动频率大 3. 根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有对应关系，因此对正向反应产物主要是平动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式 应为：（） (A)振动能(B)转动能 (C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高 4. 双分子反应的速率常数k以cm3·s-1为量纲换算为以mol-1·dm3·s-1为量纲时，应乘以 因子（） (A) L(B) 103L (C) 106L2(D) 10-3L 5. 2 分(6037)6037 分子的数密度若以cm-3计，浓度以mol·dm-3计，则k N与k c之关系应为：( ) (A) k c＝103Lk N(B) k c=10-3Lk N (C) k c=106L2k N(D) k c=10-6L2k N 6. 2 分(6531)6531 酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：（） (A) 对温度反应迟钝(B) 选择性不高 (C) 催化活性低(D) 极易受酶杂质影响 7. 2 分(6479)6479 光化学反应Ａ2＋hν→２Ａ的反应历程为： Ａ2＋hν→Ａ2*Ａ2*k1 ２ＡＡ 2 *＋Ａ 2 k2 ２Ａ2 可得：r＝k1I a／(k1＋k2[Ａ2])则该反应之量子产率Φ为( ) (A) 1 (B) 2 (C) k1／(k1＋k2[Ａ2]) (D) k2／(k1＋k2[Ａ2])·２ 8. 2 分(6409)6409 下面四种说法中不正确的是：( ) (A)在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速 率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态 (B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A →C + 3D 这样的基 元反应 (C) 在光化学反应中，体系的Gibbs自由能总是在不断地降低 (D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热
物理化学模拟试卷
物理化学模拟试卷 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( ) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 ( ) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( ) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。( ) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 ( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为?5226 J。( ) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( ) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 ( ) 9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。 ( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( ) 11．溶胶是多组分多相体系。 ( ) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。 ( ) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( ) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定 2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。 A. Q = 0 B. ΔC p= 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是。 A. G B. U m C. P D.σ 5．理想气体在绝热可逆膨胀过程中。
物理化学考试试题
《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分) a 、5/7； b 、3/4； c 、7/5； d 、4/3 2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%； b 、42%； c 、48%； d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程 a 、ΔU=0； b 、W=0； c 、ΔH=0； d 、Q=0 4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法： 1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1，2； b 、2，3； c 、3，4； d 、1，4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为 a 、8.64JK －１， b 、28.8 JK －１； c 、17.3 JK －１； d 、14.4 JK －１ 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率 a 、增大； b 、随催化剂不同或增或减； c 、不变； d 、减小 7、下列偏导数（１）( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4)； b 、(1)(4)； c 、(1)(2)； d 、(1)(3)
物理化学模拟题及答案
模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准
电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品
物理化学动力学 试题3
物理化学动力学试卷3 一、选择题( 共16题26分) 1. 2 分(6453)6453 除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是： (A) 可见光(400 - 800 nm) 及紫外光(150 - 400 nm) (B) X射线(5 - 10-4 nm) (C) 远红外射线 (D) 微波及无线电波 2. 2 分(6181)6181 单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A(TST)=(k B T／h)[q≠／(q A q B)] 计算A时，q≠为 (A) f t3f r2f v3(B) f t3f r2f v4 (C) f t3f r3f v3(D) f t3f r3f v2 3. 2 分(6104)6104 在过渡态理论的速率方程中，因数RT /Lh或k B T/h对所有反应都是一样的。其值约为∶ (A) 103 s-1 (B) 1013 s (C) 1013 s-1 (D) 103 s 4. 2 分(6109)6109 设气体A和B都是单原子分子，它们发生化合A + B = C，已知一维平动配分函数 f t = 108，一维转动配分函数f r= 10。按过渡态理论，在温度T时，反应的频率因子为： (A) 10-22k B T/h (B) 10-21k B T/h (C) 10-23k B T/h (D) 1023k B T/h 5. 下列双分子反应中： (1) Br + Br →Br2 (2) CH3CH2OH + CH3COOH →CH3CH2COOCH3+ H2O (3) CH4+ Br2→CH3Br + HBr 碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶ (A) P(1) > P(2) > P(3) (B) P(1) > P(3) > P(2) (C) P(1) < P(2) < P(3) (D) P(1) < P(3) < P(2) 6. D+B→产物，从各物理量均以基本单位计算所得之k N ，换算为以mol·dm-3为量纲的k c，它们的关系为： (A) k c =Lk N(B) k c=106L2 (C) k c=103Lk N(D) k c=10-3Lk N 7. 理想气体反应A + BC[ABC]≠→产物，若设E a为阿累尼乌斯活化能，?≠H m$表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 $+ RT (A) E a= ?≠H m
物理化学模拟试卷(6)答案
物理化学模拟试卷（6）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。 （×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。 （×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 （×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。 （×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。
物理化学第十二章模拟试卷A及答案
物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层 吸附起主要影响 ( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( ) (A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开 3. 2 分 若气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度变化, 则其吸附速率服从下列 那种方程式 ( ) (A) Langmuir速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A、B、C 皆可 4. 2 分 单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化, 体系 相应的熵变 d S变化为： ( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为和0，已知溶液的表面超量 2< 0，则与0之间的关系符合以下哪种 ( ) (A) > 0 (B) = 0 (C) < 0 (D) 不能确定 6. 2 分 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为： = 0- Aln(1 + b a)，其中0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面 过剩 与活度a的关系为： ( ) (A) = - A a / RT(1+b a) (B) = - Ab a / RT(1+b a) (C) = Ab a / RT(1+b a) (D) = - b a / RT(1+b a) 7. 2 分 已知 1000 K 时，界面张力如下：( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,
2017武汉中考物理化学模拟试卷
2016年武汉市初中模拟考试 物理、化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面以及“答题卡”上面的注意事项： 1.本试卷由第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，满分为120分。考试用时为120分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在“答题卡”填写自己的准考证号、姓名。用2B 铅笔把对应的位置涂黑。 3.答第I 卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不得答在“试题卷”上。 4. 答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米的黑色字迹的签字笔或钢笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.考生务必保持“答题卡”的整洁。考试结束时，将试卷和“答题卡”一并交回。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H －l C －12 O －16 S －32 Cu －64 可能用到的物理量：g = 10N/kg ，ρ水= 1.0× 103kg/m 3，c 水= 4.2×103J/（kg?℃） 第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列变化属于物理变化的是 A ．火药爆炸 B ．铁锅生锈 C ．冰雪融化 D ．森林火灾 2．下列说法正确的是 A ．化学变化中，分子可分，原子不可分 B ．同种元素组成的物质都是纯净物 C ．分子是保持物质性质的最小微粒 D ．原子都是由质子、中子和电子构成的 3．生活中处处有化学。下列做法中错误．．的是 A ．用煮沸的方法降低水的硬度 B ．增加烟囱高度，减少废气污染 C ．加碘食盐用于调味 D ．用氯化钠配制生理盐水 4．下列说法中正确的是 A ．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 B ．氢气、酒精、天然气都属于可再生能源 C ．用水扑灭电器着火引发的火灾 D ．金属材料包括纯金属以及它们的合金 5．某物质R 完全燃烧的化学方程式为：2R+5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O . 有关该反应，有下列说法： ①R 中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ②R 中碳元素和氢元素的质量比是12︰1 ③反应前后，各元素的化合价都没有改变 ④R 的相对分子质量等于26 则正确的一组是 A ．① ② B ．① ③ C ．② ③ D ．② ④ 6．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是稀盐酸，则乙可能是四种不同类别的物质 B . 若甲是澄清的石灰水，则生成物中一定有沉淀 C . 若丁为水，则反应物中一定有酸或碱 D . 若丁为铜，则该反应一定是置换反应 7. 为了制取CO 2并验证它的性质，某兴趣小组的同学设计并进行了如图所示的实验。 关于该实验有以下说法： ① a 是分液漏斗 ②酒精灯加上铁丝网罩的作用是集中火焰、提高温度 ③若D 中石蕊溶液始终没有变红，则C 装置中M 可能是氢氧化钠溶液 ④尾气的处理方法是在D 装置右端的导管口放一盏酒精灯 ⑤A 中的稀盐酸可以用稀硫酸代替 以上说法中错误．．的是 A ．① ② ⑤ B ．① ④ ⑤ C ．② ③ ⑤ D ．① ③ ④ 8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中甲、丁是红色固体，单质乙是一种常见且用途 系如图所示。下列有关说法，错误 ．． 的是 A ．转化①有多种途径，其中一种常用于冶金工业 B ．完成转化④，物质丙的实际用量要大于理论用量
大学物理化学模拟试卷(2)及答案
物理化学模拟试卷（2）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小 （√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。 （×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 （×）5、熵增加的过程一定是自发过程 （×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。 （√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的 方向进行。 （√）8、非缔合电解质一定是强电解质。
物理化学动力学2：模拟试卷C
物理化学第十一章模拟试卷C 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 在光的作用下，O 2可转变为O 3，当1 mol O 3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为： ( ) (A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5 (C) Φ＝2 (D) Φ＝3 2. 2 分 对于摩尔熵，用统计力学方法可计算不同运动形式的典型值如下，m ()S 平$=150 J ·K -1·mol -1，转动及振动每个自由度相应有m ()S 转$=30 J ·K -1·mol -1， m ()S 振$ =1 J ·K -1·mol -1，反应A+BC 生成非线性过渡态时，其 m S ≠?$=__________________。 3. 2 分 实验活化能E a ，临界能E c ，势垒E b ，零度活化能E 0概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是： ( ) (A) E 0很小 (B) E b 很小 (C) 温度很低 (D) 基态振动频率大 4. 2 分 在过渡态理论的速率方程中，因数 RT /Lh 或k B T /h 对所有反应都是一样的。其值约为∶ ( ) (A) 103 s -1 (B) 1013 s (C) 1013 s -1 (D) 103 s 5. 2 分 相同分子B 反应， 其单位时间， 单位体积内的碰撞数为： ( ) (A) 2d B 2(πRT ／M B )1/2 (B) 1 2d B 2（πRT ／M B ）1/2 (C) 2N B 2d B 2（p RT ／M B ）1/2 (D) ４LN B 2d B 2（p RT ／M B ）1/2 式中L 是阿伏伽德罗常数，N B 是B 分子的数密度。 6. 2 分 理想气体反应A + BC [ABC]≠ →产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ?≠ H m $ 表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( ) (A) E a = ?≠ H m $ + RT (B) E a = ?≠ H m $+ 2RT (C) E a = ?≠H m $ + 3RT (D) E a = ?≠H m $- 2RT 7. 2 分
物理化学(上)模拟试卷一
物理化学(上)模拟试卷一 一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系，若产物与反应物的C p＞0，则此反应： (A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?： (A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)； (C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ (A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误? (A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是： (A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH； (B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质； (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系； (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程，有 (A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。 9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体
物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B） A、250KPa B、200kPa C、150KPa D、100kPa 2、气体被液化的必要条件是（答案：B） A、气体温度低于沸点 B、气体温度不高于临界温度 C、气体压力大于临界压力 D、气体温度小于泊义耳温度 3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B） A、1.52g/l B、6.87g/l C、3.70g/l D、3.44g/l 二、热力学第一定律 2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C） A、T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，?V C、T，p，V，n D、T，p，U，W 3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C） A、dx 为全微分 B、当状态确定，x的值确定 C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 D、当体系状态变化，x值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B） A、W > 0 B、W = 0 C、W < 0 D、无法计算 5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C） A、Q > 0，W > 0，?U > 0 B、Q = 0，W = 0，?U < 0 C、Q = 0，W = 0，?U = 0 D、Q < 0，W > 0，?U < 0 6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B） A、O2 B、CO2 C、NH3 D、Ar 7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D） A、温度升高 B、温度下降 C、温度不变 D、不能确定温度如何变化 8、反应C(金钢石) + ?O2(g) → CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D） A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（×） 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×） 3、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×） 4、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√） 5、因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0， d p = 0，故可得ΔH = 0 （×） 6、当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少（×） 三、热力学第二定律 1、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（答案：B） A、跑的最快 B、跑的最慢 C、夏天跑的快 D、冬天跑的快 2、1mol双原子理想气体的c p是（答案：B） A、1.5R B、2.5R C、3.5R D、2R 3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（答案：C） A、?S(体) > 0，?S(环) > 0 B、?S(体) < 0，?S(环) < 0 C、?S(体) > 0，?S(环) = 0 D、?S(体) > 0，?S(环) < 0 5、下列过程中?S为负值的是哪一个（答案：B）
物理化学化学平衡：模拟试卷C
物理化学第六章模拟试卷C 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分 不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定 2. 2 分 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT /p B B )ν-∑ (D) K x = K c (V /ν B B ∑n B ) νB B ∑ 3. 2 分 在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -1 4. 2 分 Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 2221 2()()() →+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p () 2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()211 2= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p () 2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关 5. 2 分 过饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定 （2分） 6 2 分 理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α (C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2 成反比
物理化学动力学2：模拟试卷B
物理化学第十一章模拟试卷B 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：( ) (A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应的活化能 (C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了 (D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率 2. 2. 2 分 如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：( ) (A) 10-8 -10-9 dm3·mol-1·s-1 (B) 1023 -1024 dm-3·s-1 (C) 1010 -1011 dm3·mol-1·s-1 (D) 1010-1011 dm-3·s-1 3. 2 分 稀溶液反应CH2ICOOH + SCN-→CH2(SCN)COOH + I-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？( ) (A) I增大k变小 (B) I增大k不变 (C) I增大k变大 (D) 无法确定关系 4. 2 分 已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H2= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应： H2+ Cl2 →2HCl 所用光的波长约为：( ) (A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m 5. 2 分 在T = 300 K，如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：( ) (A) 170 kJ·mol-1 (B) 10.5 kJ·mol-1 (C) 40.2 kJ·mol-1 (D) -15.7 kJ·mol-1 6. 2 分 D+B→产物，从各物理量均以基本单位计算所得之k N ，换算为以mol·dm-3为量纲的k c，它们的关系为：( ) (A) k c =Lk N(B) k c=106L2 (C) k c=103Lk N(D) k c=10-3Lk N
物理化学模拟试卷B及答案
物理化学第四章模拟试卷B 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δ fus H m=6025 J?mol -1,某水溶液的 凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 2. 2 分 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μA= μA*(T,p) + RT ln x A 下面叙述中不正确的是： ( ) (A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势 (B) μB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势， 而不是纯溶质的化学势 (C) 当溶质的浓度用不同方法（如x B, m B, c B）表示时，μB*(T,p) 不同，但?B不变 (D) μA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与T, p 及溶质的性质有关 3. 2 分 下述说法哪一个正确某物质在临界点的性质： ( ) (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 4. 2 分 在温度T时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知 在p$压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶 质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f ，则 ( ) (A) p A*< p A，μA*<μA，T f* < T f (B) p A*> p A，μA*<μA，T f* < T f (C) p A*< p A，μA*<μA，T f* > T f (D) p A*> p A，μA*>μA，T f* > T f 5. 2 分 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( ) (A) 正：H E>> TS E无：H E<< TS E (B) 正：S E = 0 无：H E = 0
物理化学动力学分解
第十一、十二章 动力学概念理解 1. 反应233O 2O →，速率方程2232d[O ] [O ][O ]d k t - =或2332d[O ][O ][O ]d k t '-=，k 与k '的关系应为： A. 2k =k ' B. k = k ' C. 3k =2k ' D. 2k =3k ' 2. 简单反应A B D a b d +=,已知a b c <<，则速率常数A k 、B k 、D k 的关系为： A. A B D k k k a b d << B. A B D k k k << C. A B D k k k >> D. A B D k k k a b d >> 3. 关于反应速率r ，表达不准确的是： A. 与体系的大小无关而与浓度的大小有关 B. 与各物质的浓度标度选择有关 C. 可为正值也可为负值 D. 与反应方程式写法无关 4. 基元反应A 2D 3G +→,在298K 以及23dm 的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3-1mol s ?，则此时的G 的生速率（单位：-3-1mol dm s ??）为： A. 0.15 B. 0.9 C. 0.45 D.0.2 5. 基元反应A B G a b g +=的速率表达式中，不准确的是： A. A d[A][A][B]d a b k t - = B. B d[B] [A][B]d a b k t -= C. G d[G][G]d g k t = D. G d[G][A][B]d a b k t = 6. 某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为0/c k ，该反应级数为： A. 零级 B. 一级 C. 二级 D.三级 7. 某一基元反应，2A(g)B(g)E(g)+→，将2mol 的A 与1mol B 放入1L 的容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是： A. 1:2 B. 1:4 C. 1:6 D. 1:8 8. 关于反应级数，说法准确的是： A. 只有基元反应的级数是正整数 B. 反应级数不会小于零 C. 催化剂不会改变反应级数 D. 反应级数都可以通过实验确定 9. 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间1t 与反应完成50%的时间2t 之间的关系为： A. 12t t = B. 124t t = C. 127t t = D. 125t t = 10. 某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x %的时间的两倍，则x 为： A. 32 B. 36 C. 40 D. 60
最新物理化学模拟试卷及答案(1-4)
物理化学模拟试卷（1） 一、填空题： 1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。 4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。 5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。 6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和。 7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。 8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。 9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。 10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题： 1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（） A．生成反应的温度必须是298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）
药学物理化学模拟试卷
药学物理化学模拟试卷 A 一、选择题 1. 在密闭抽空的容器中加热NH 4Cl(s),有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g),平衡时,（ A ） A K=1,f=1 B K=2,f=2 C K=3,f=3 D K=2,f=1 2. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是 （ B ） A 0级 B 1级 C 2级 D 3级 3. 熵增加原理可用于（ C ） A 开放体系 B 封闭体系 C 孤立体系 D 都可以 4. 固溶体的相数是 （ A ） A 一相 B 二相 C 三相 D 四相 5. 可逆电池必须满足的条件 （ D ） A 电池的化学变化必须是可逆的 B 能量的转移必须可逆 C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 D 上面三个条件必须同时满足 6. 质量摩尔浓度为m 的H 2SO 4水溶液，其离子平均活度 a ± 与离子平均活度系数γ± 及 m 的关系是（ C ） A 、 a ±,m = γ±(m/m o) B 、 a ±,m ±(m/m o) C 、 a ±,m = γ±(m/m o) D 、 a ±,m = 4 γ (m/m o) 7. 零级反应A→B半衰期与A 的起始浓度和速度常数的关系为：（ B ） A t 1/2=2kC 0-1 B t 1/2= C 0 /2k C t 1/2= 2kC 0 D t 1/2=1/2kC 0 8. 确定反应的级数可采用的方法 （ D ） A 积分法 B 半衰期法
C 微分法 D 以上方法均可 9．下列物理量哪一组皆属状态函数 （C ） A C p ,Q v ,H,U B C p ,C v ,H,Q C P,V,H,U D Q P ,S,H,G 10. 1mol 单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp ，等容可逆过程系统的熵变△Sv ，两者之比△Sp ：△Sv 等于（C ） A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、判断题 1. 状态改变后，状态函数一定都改变。（√） 2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。( X) 3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。( X) 4. 孤立体系的熵值永不减少。（√） 5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（√） 6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（√） 7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。( X) 8. 组分数指体系中的物种数。( X) 9. 任何循环过程必定是可逆过程。( X) 10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（√） 三、计算题 1. 1mol 理想气体在273.15K 时做等温不可逆膨胀，系统压力由P 降至0.5P, 对外做功100J ，计算该过程的Q 、 △U 、△H 、△S 、△A 和 △G 。（15分） 解：因为体系为理想气体，所以等温过程 △U=0 △H = 0 根据热力学第一定律 △U = Q +W 得 Q = -W = 100J △S = J P P P nR T T r r 76.55.0ln 314.81ln 2 1=??=== △A= △U －T △S = 0 －273.15×5.76 =－1573J △G = △H －T △S= 0 －273.15×5.76 =－1573J