【配套K12】[学习]2019年高考化学讲与练 第1章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(含解

第1章 第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制

李仕才

考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。 (2)表达式：c B ＝n B V

。

(3)单位：mol·L －1

(或mol/L)。 2．溶质的质量分数

3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水

HNO 3。 (2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。 4．准确计算溶液的体积

c ＝n

V

中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m

ρ计算。

对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解

(1)1mol·L －1

NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )

(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1

( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1

( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( )

(6)将62gNa 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L －1

( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×

题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

1．某温度时，有500mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm －3

，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：

(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：__________________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：_____________________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：____________________________________________________。 答案 (1)24.0% (2)2.4mol·L －1

(3)1∶21(4)19.2% (5)31.6g 解析 (1)由Mg 2＋

的质量分数知MgSO 4的质量分数为12024

×4.8%＝24.0%。

(2)解法一：根据定义式计算，n (MgSO 4)＝n (Mg 2＋

)＝500mL ×1.2g·cm －3

×4.8%

24g·mol

－1

＝1.2mol c (MgSO 4)＝

1.2mol 0.5L

＝2.4mol·L －1

。 解法二：直接利用公式计算，

c (MgSO 4)＝1000cm 3

·L －1

×1.20g·cm －3

×24.0%

120g·mol －1

＝2.4mol·L －1

。

(3)根据MgSO 4的质量分数24.0%，可知100g 溶液中含溶质24g ，溶剂76g ；则二者的物质的量之比为24120∶76

18

≈1∶21。

(4)SO 2－

4的质量分数为9624

×4.8%＝19.2%。

(5)根据24g 76g ＝S 100g ，得S ＝24×100

76g ≈31.6g 。

题组二 溶液的稀释与混合

2．V mLAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋

m g ，取V

4mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－

4物质的量浓度为

( ) A.125m 36V mol·L －1 B.125m 9V

mol·L －1

C.125m 54V mol·L －1

D.

125m 18V

mol·L －1

答案 A

解析 V 4mL 溶液中Al 3＋的物质的量为m g ×

1427g·mol －1＝

m 108

mol ，稀释后溶液中Al 3＋

的物质的量浓度为c (Al 3＋)＝m

108 mol 4V ×10－3L ＝

250m 108V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×250m 108V mol·L －1

＝125m 36V mol·L －1

。

3．现有V L0.5mol·L －1

的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A ．加热浓缩到原来体积的一半 B ．加入5mol·L －1

的盐酸0.125V L

C ．加入10mol·L －1的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V L

D ．标况下通入11.2L 氯化氢气体 答案 C

解析 加热蒸发，HCl 挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl 为0.5mol·L －1

×V L ＋10mol·L －1

×0.1V L ＝1.5V mol ，所以混合后HCl 的浓度为

1.5V mol

1.5V L

＝1mol·L －1

，故C 正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。

4．(2017·东北育才中学高三检测)有Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液V L ，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al 3＋

完全沉淀；另一份滴加BaCl 2溶液，使SO 2－

4完全沉淀。反应中消耗

a molNH 3·H 2O 、

b molBaCl 2。据此得知原混合溶液中的

c (Na ＋)(mol·L －1)为( )

A ．(4b －2a )/V

B ．(2b －2a )/V

C ．(2b －a )/V

D ．(b －2a )/V

答案 A

解析 根据题意Al 3＋

的物质的量为a /3mol ，SO 2－

4的物质的量为b mol ，因Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na ＋

的物质的量为x mol ，则根据电荷守恒可知，

a /3×3＋x ×1＝

b ×2，x ＝2b －a ，原混合溶液中的

c (Na ＋)＝(4b －2a )/V mol·L －1。

5．(1)在100g 物质的量浓度为c mol·L －1

，密度为ρg·cm －3

的硫酸中加入一定量的水稀释成c

2mol·L －1

的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL 。 (2)若把(1)中的H 2SO 4改成氨水，应加入水的体积______100mL 。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL 。

答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝ 解析 (1)100ρ·c ＝100＋V 水ρ′·c

2

V 水＝

200ρ′

ρ

－100 由于ρ′＜ρ，所以V 水＜100mL 。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V 水＞100mL 。

(3)根据质量分数＝溶质质量

溶液质量×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以

均应加入100mL 水。

1．溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 (3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混

ρ混。

3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。

(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2．容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

3．配制过程

以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。

(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9g。

(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示：

特别提醒：(回顾对比)

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。

1．仪器的选用

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )

(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )

(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶( )

(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )

(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )

(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒( )

答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√

2．溶液配制基本操作及注意事项

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )

(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液( )

(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液( )

(4)用如图C装置配制溶液( )

(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )

(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )

(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )

(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低( )

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×

题组一物质的量浓度配制题的规范书写

1．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________

________________________________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒

(2)14.6

(3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm 胶头滴管

解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L －1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

仪器规格、汉字使用问题简答要规范

1．考生答卷案例——找错纠错

2．失分原因分析

(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。

(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。

(3)问中②不按要求作答。

(4)汉字使用错误。

(5)回答问题不完整、太笼统。

(6)未写单位，汉字使用错误。

3．解决方案与规范指导

配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

题组二误差分析的全方位考查

2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。

(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________。

(9)定容时仰视刻度线________。

(10)定容摇匀后少量溶液外流________。

答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)

偏小 (10)无影响

1．误差分析的理论依据

根据c B ＝n B

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B 和溶液的体积

V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V 怎样的变化。在配制一定物

质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若

n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

2．仰视、俯视的分析

结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

1．(2016·上海，22)称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792mL(标准状况)，则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为( ) A ．1∶1B ．1∶2C ．1.87∶1D ．3.65∶1 答案 C

解析 利用极值法分析，可知0.1mol 氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成NH 30.08mol ，故与H ＋

反应的氢氧化钠为0.02mol ，则可知NH 4HSO 4为0.02mol ，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g·mol －1

×0.02mol ＝4.94g ，n [(NH 4)2SO 4]＝

4.94g

132g·mol

－1≈

0.0374mol ，可得答案为C 。

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

答案 B

解析 A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂

直正上方，不能伸入瓶口，错误。

3．[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L －1

NaOH 溶液和1molO 2，则

两

种

气

体

的

分

子

式

及

物

质

的

量

分

别

为

_______________________________________________， 生成硫酸铜的物质的量为________。

答案 NO ：0.9mol ，NO 2：1.3mol 2mol

解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO 和NO 2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO 2参与反应转移电子的物质的量为4mol 。设NO 2的物质的量为x ，NO 的物质的量为y ，则x ＋y ＝2.2mol ，x ＋3y ＝4mol ，解得x ＝1.3mol ，y ＝0.9mol 。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为4

2mol ＝2mol ，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol 。

4．[2016·江苏，18(3)]水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －

完全反应生成Mn 2＋

和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O 2――→Mn 2＋

MnO(OH)2――→I －

I 2――→S 2O 2－

3S 4O 2－6

①写出O 2将Mn 2＋

氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_________________________________。 ②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L －1

Na 2S 2O 3标准溶液13.50mL 。计算该水样中的溶解氧(以mg·L －1

表示)，写出计算过程。

答案 ①2Mn 2＋

＋O 2＋4OH －

===2MnO(OH)2↓ ②在100.00mL 水样中 I 2＋2S 2O 2－

3===2I －

＋S 4O 2－

6

n (I 2)＝c (Na 2S 2O 3)·V (Na 2S 2O 3)

2

＝0.01000mol·L －1

×13.50mL ×10－3

L·mL －1

2

＝6.750×10－5

mol

n [MnO(OH)2]＝n (I 2)＝6.750×10－5mol

n (O 2)＝12n [MnO(OH)2]＝12

×6.750×10－5mol

＝3.375×10－5

mol

水中溶解氧＝3.375×10－5

mol ×32g·mol －1

×1000mg·g －1

100.00mL ×10－3L·mL

－1

＝10.80mg·L －1

解析 ①反应物为O 2、Mn 2＋

，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH －

配平。

1．(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A ．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B ．容量瓶可以用来加热 C ．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D ．可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 答案 A

解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A 正确；容量瓶不能用来加热，故B 错误。

2．(2017·贵阳高三模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L －1

K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )

A ．1L 溶液中含有0.3N A 个K ＋

B ．1L 溶液中含有K ＋

和SO 2－

4的总数为0.9N A C ．2L 溶液中K ＋

的浓度为1.2mol·L －1

D ．将0.3mol 硫酸钾溶于1L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L －1

答案 B

解析 0.3mol·L －1

K 2SO 4溶液中，c (K ＋

)＝0.6mol·L －1

，c (SO 2－

4)＝0.3mol·L －1

，则1L 溶液中含K ＋

的数目为0.6N A ，K ＋

和SO 2－

4的总数为0.9N A ，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示的是1L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L －1

K 2SO 4溶液中K ＋

的浓度为0.6mol·L －1

，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。

3．下图是某同学用500mL 容量瓶配制0.10mol·L －1

NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有( ) A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处 答案 C

解析 第①步不能把NaOH 放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm －3

)配制240mL1.84mol·L －1

稀硫酸，下列操作正确的是( )

A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B ．必需的定量仪器有50mL 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平

C ．量取浓硫酸的体积为25.0mL

D ．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案 C

解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平，B 项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V ＝250×10－3

L ×1.84mol·L －1

×98g·mol

－1

1.84g·cm －3

×98%＝25.0mL ，C 项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。 5．(2017·辽宁校级一模)下列叙述错误的是( )

A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用10mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49%

B ．配制0.1mol·L －1

的Na 2CO 3溶液480mL ，需用500mL 容量瓶 C ．在标况下，将22.4L 氨气溶于1L 水中，得到1mol·L －1

的氨水

D ．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2和Na 2O ，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 答案 C

解析 A 项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B 项，实验室没有480mL 的容量瓶，应用500mL 的容量瓶进行配制；C 项，根据c ＝n

V

，体积V 指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D 项，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，由方程式可知，相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH ，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na 2O 2、Na 2O 的物质的量相等。

6．下列有关溶液配制的说法正确的是( ) A ．在50mL 量筒中配制0.1000mol·L －1

碳酸钠溶液

B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L －1

K 2Cr 2O 7溶液

C ．用100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100mLpH ＝2的盐酸

D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 答案 C

解析 配制溶液时要在容量瓶中进行，A 、B 均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D 错误。

7．(2018·吉林大学附属中学校级月考)取100mL0.3mol·L －1

和300mL0.25mol·L －1

的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21mol·L －1

B ．0.42mol·L －1

C ．0.56mol·L －1

D ．0.26mol·L －1

答案 B

解析 混合溶液中H ＋

物质的量为n (H ＋

)＝(0.1L ×0.3mol·L －1

＋0.3L ×0.25mol·L －1

)×2＝0.21mol ，所以c (H ＋)＝0.21mol 0.5L

＝0.42mol·L －1

。

8．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm －3

，则此溶液的物质的量浓度为( ) A.1000a ρ46a ＋m mol·L －1 B.4ρ46a ＋m

mol·L －1

C.1000a ρ50a ＋m mol·L －1

D.

1000a ρ45a ＋m

mol·L －1

答案 A

解析 Na 和Al 一同投入m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。由于Na 、Al 的物质的量均为a mol ，结合化学方程式可知生成2a molH 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。所得溶液的质量为m (Na)＋m (Al)＋m (H 2O)－m (H 2)＝(46a ＋m )g ，所得溶液的体积为46a ＋m

1000ρL ，所得溶液

的物质的量浓度为1000a ρ46a ＋m

mol·L －1

。

9．(2018·合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH 3＋5O 2=====Pt

△4NO ＋6H 2O ，完成下列计算：10molNH 3和10molO 2反应生成8molNO ，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为( ) A ．13.6%

B ．15.7%

C ．28%

D ．32.4%

答案 A

解析 令参加反应的氨气为n mol 、生成的水为b mol ，则： 4NH 3＋5O 2=====Pt

△4NO ＋6H 2O 4 4 6

n mol8mol b mol

所以4∶4＝n mol ∶8mol ，解得n ＝8， 4∶6＝8mol ∶b mol ，解得b ＝12， 故剩余氨气为10mol －8mol ＝2mol ，

所得氨水的质量分数为2mol ×17g·mol －1

2mol ×17g·mol －1＋12mol ×18g·mol －1×100%＝13.6%。

10．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca 2＋

的含量，设计了如下方案：

血液样品――→稀释试样――→(NH 4)2C 2O 4过滤、洗涤CaC 2O 4↓――→稀硫酸H 2C 2O 4――→用H 2SO 4酸化的

KMnO 4溶液滴定记录数据

有关反应的化学方程式为2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。若血液样品为15mL ，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L －1

的KMnO 4溶液15.0mL ，则这种血液样品中的含钙量为( ) A ．0.001mol·L －1

B ．0.0025mol·L －1

C ．0.0003mol·L －1

D ．0.0035mol·L －1

答案 B

11．(2017·南昌二模)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，4.48LCl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N A B ．5.6g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含碳原子数为0.4N A C ．常温下，pH ＝2的盐酸溶液中含有的H ＋

数目为0.02N A D ．常温下，1L0.5mol·L －1

的FeCl 3溶液中，所含Fe 3＋

数为0.5N A 答案 B

解析 Cl 2和H 2O 反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH 2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe 3＋

发生水解反应。

12．如图是MgSO 4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

答案 C

解析A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降

低；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝

S

100g＋S

×100%，S越大，w

越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

13．(2017·贵州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )

A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1

C．(b

10－

a

20

)mol·L－1D．(5b－

5a

2

)mol·L－1

答案 A

解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na ＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。

14．(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，

最终得到________g 固体。

答案 (1)36.5% 11.8mol·L －1

(2)1mol·L －1

(3)2.6 (4)5.85 解析 (1)n (HCl)＝224L

22.4L·mol

－1＝10mol ，

m (HCl)＝10mol ×36.5g·mol －1＝365g ，

盐酸的质量分数w ＝365g

365g ＋635g

×100%＝36.5%，

c (HCl)＝

1000ρw

M

＝1000mL·L －1×1.18g·cm －3

×36.5%36.5g·mol －1

＝11.8mol·L －1

。

(2)由c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)可知，

c (稀)＝11.8mol·L －1×

0.1L 1.18L

＝1mol·L －1

。 (3)n (Na 2CO 3)＝0.040L ×0.065mol·L －1

＝0.0026mol ，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL ，则n (HCl)＝1mol·L －1

×0.001x L ＝0.001x mol ，根据反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl 得0.0026＝0.001x ，x ＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl ，根据氯原子守恒：n (NaCl)＝n (HCl)＝0.050L ×2mol·L －1

＝0.1mol ，m (NaCl)＝0.1mol ×58.5g·mol －1

＝5.85g 。

15．(2017·成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L －1

的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、

____________)；

②用10mL 的量筒量取8.0mL1.0mol·L －1

的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_________________________________________________________________； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL 。 请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L －1

的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有

_____________________________________________________________________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

G．未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤①：________________________________________________________________________；

步骤③：________________________________________________________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_____________________________________________。

(4)读数时需要注意(至少写两点)：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m＝________L·mol－1。

答案(1)AC (2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096 (3)100mL (4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V

解析(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。

(3)8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。

(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，实验中收集到V mLH2，则该条件下的气体摩尔体积

为V m＝V×10－3L

4.0×10－3mol

＝0.25V L·mol－1。

16．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，若要计算所得盐酸的物质的量的浓度，还缺少的物理量是________。

a ．HCl 的物质的量

b ．所得溶液的总质量

c ．所得溶液的总体积

d ．所得溶液的密度

(2)若取2.4g 在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe 3＋

，再通入标准状况下1.12LCl 2恰好使50mL 上述FeCl 2溶液完全转化为FeCl 3。 ①所得FeCl 3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)________。 ②能否计算加入盐酸中HCl 的物质的量__________(填“是”或“否”)。

(3)向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下Cl 23.36L ，反应后的溶液中Cl －

和Br －

的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为________。

(4)FeCl 3溶液可以用来净水，其净水的原理为__________________(用离子方程式表示)，若用100mL2mol·L

－1

的FeCl 3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数________(填“大于”

“等于”或“小于”)0.2N A 。 答案 (1)c(或d) (2)①2mol·L －1

②否 (3)2mol·L －1

(4)Fe 3＋

＋3H 2O ??Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋

小于

解析 (1)根据标准状况下HCl 的体积可计算n (HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。

(2)发生2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，n (Cl 2)＝ 1.12L 22.4L·mol

－1＝0.05mol ，

①由反应可知，生成氯化铁为0.05mol ×2＝0.1mol ，其物质的量浓度为0.1mol 0.05L ＝2mol·L －1

；

②因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能盐酸剩余，无法计算盐酸的物质的量。 (3)还原性Fe 2＋

＞Br －

，通入氯气先发生反应2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

，Fe 2＋

反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br －

＋Cl 2===Br 2＋2Cl －

，反应后溶液中Cl －

和Br －

的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl 2的物质的量为 3.36L 22.4L·mol

－1＝0.15mol ，

若Br －没有反应，溶液中n (Br －

)＝0.3mol ，则n (FeBr 2)＝0.15mol,0.15molFe 2＋只能消耗0.075mol 的Cl 2，故有部分Br

－

参加反应，设FeBr 2的物质的量为x ，表示出参加反应的n (Br －

)，根据电子转移守恒列方程计算x 值，再根据c ＝n V

计算。

(4)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。

1998年全国高考化学试题

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2021届浙江省名校高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是 A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-) B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-) C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-) D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-1 2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q

A．b膜为阳离子交换膜 B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

近六年高考化学经典真题精选训练：化学常用计量(含解析)

【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练 化学常用计量 一．选择题（共11小题） 1．（2015?海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（） A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ 2．（2014?上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（） A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A 3．（2014?重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1 H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130 4．（2013?海南）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3 5．（2012?重庆）向10mL 0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（） A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+） B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（） C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（） D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+） 6．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

2019年高考化学仿真模拟试卷及答案一

仿真模拟一 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是()

A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl·· D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体 C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 11．下列说法正确的是() A．12C与14C互为同素异形体 B．石墨和C60为不同核素 C．H2O和D2O互为同位素

2019-2020年高考化学模拟试题-含解析

2019-2020年高考化学模拟试题含解析 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分． 1．（4分）（2015?增城市模拟）下列说法正确的是（） A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 2．（4分）（2015?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣ 3．（4分）（2015?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应 B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S C 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等 D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂 A．A B．B C．C D．D 4．（4分）（2015?增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子 B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键 C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数 D．1 mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A 5．（4分）（2015?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（） A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 C．电极Ⅱ发生还原反应 D．盐桥中Cl﹣向乙池移动 6．（4分）（2015?增城市模拟）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（） A．c（Na+）=c（CH3COO﹣） B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1

重庆市2019年高考化学试题及答案

重庆市2019年高考化学试题及答案 （满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2 2Na 2O+O 2↑ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl 3 2Fe(OH)3+3MgCl 2 6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄 色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度 B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)