重量分析习题

第9章 重量分析法

9.1单项选择题(共25题)

9.1.1 用重量法测定氯化物中氯的百分含量,欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样重(g )( ) (Ar (Cl )=35.5 , Mr (AgCl )=143.3)

A 、0.1237

B 、0.2477

C 、0.3711

D 、0.4948 9.1.2 用分度值为0.1g 的台秤称取约20g 的物品,最做可记录( )位有效数字。如用来测定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2%,至少应称取土壤试样( )g 。

A 、3—10

B 、3—8

C 、5—10

D 、5—8

重量分析习题

重量分析习题

9.1.3 在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下,CaC 2O 4的溶解度计算公式为( ) A 、224

SP

C O K S C -=

B

、S = C 、222

4

2

4

sp C O C O K S C δ--=? D

、S =9.1.4 在沉淀反应中,下列说法错误的是( )

A 、酸效应会使沉淀的溶解度增大

B 、盐效应会使沉淀的溶解度增大

C 、络合效应会使沉淀的溶解度增大

D 、同离子效应效应会使沉淀的溶解度增大 9.1.5 用沉淀的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )

A 、混晶共沉淀

B 、吸附共沉淀

C 、保藏共沉淀

D 、后沉淀 9.1.6 利用BaSO 4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量,以HCl 调节酸度,优先进入沉淀吸附层的离子是( )

A 、SO 42-

B 、Cl -

C 、H +

D 、Ba 2+

9.1.7 用重量法测定试样中钙含量时,钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为( )

A 、24Ca CaC O M F M =

B 、3

Ca

CaCO M F M = C 、Ca CaO M F M = D 、24CaC O Ca M F M =

9.1.8 PbSO 4沉淀随H 2SO 4浓度增加,溶解度增加的是( )

A 、催化反应

B 、自动催化反应

C 、副反应

D 、诱导反应 9.1.9 据BaSO 4测定S ,其换算因数为( ) A 、4

BaSO

S

M F M α=

B 、4BaSO S

M F M =

C 、4S BaSO M F M =

D 、4

S

BaSO M F M α= 9.1.10 利用电解原理,将待测金属在电极上析出,据电解板电解前后重量来测算其含量的方法为( )

A 、极谱法

B 、络合滴定法

C 、重量法

D 、沉淀滴定法 9.1.11用重量分析法测Ca 含量,经沉淀加热至550℃时CaCO 3,干燥冷却后称量,则CaCO 3称为( )

A 、称量形式

B 、沉淀形式

C 、被测组分

D 、试样 9.1.12 在沉淀重量法中,向溶液中加入一定量的电解质而使沉淀溶解度增加的现象称为( )

A 、同离子效应

B 、盐效应

C 、酸效应

D 、络合效应 9.1.13 用沉淀重量法测试样中Ag 含量时往溶液中多加一些沉淀剂HCl ,其目的是( )

A 、增大沉淀AgCl 的溶解度

B 、减小沉淀AgCl 的溶解度

C 、纯化AgCl 沉淀

D 、增大溶液酸度

9.1.14 在沉淀重量法中,常向溶液中加入大量乙醇、丙酮等有机溶剂,其目的是( )

A 、增大溶解度

B 、减小溶解度

C 、增大溶液极性

D 、减小溶液极性

9.1.15相对过饱和液(Ca-S)/S增大,易形成()沉淀。

A、大颗粒形沉淀

B、凝乳状沉淀

C、小颗粒无定形沉淀

D、胶体

9.1.16在沉淀形成时,当聚集速度大于定向速度时,以形成()沉淀为主。

A、无定型

B、晶型

C、凝乳状

D、不确定

9.1.17测Ag+含量时,沉淀剂为NaCl,用稀HNO3洗涤沉淀的目的是()

A、减少Cl-的表面吸附

B、阻止吸留及包夹共沉淀

C、减小混晶

D、减小继沉淀

9.1.18测S含量时,对BaSO4沉淀应用()洗涤。

A、稀BaCl

2 B、稀H

2

SO

4

C、水

D、稀HCl

9.1.19均相成核易形成()沉淀

A、晶型

B、无定型

C、凝乳状

D、胶体

9.1.20异相成核易形成()沉淀。

A、无定型

B、凝乳状

C、胶体

D、晶型

9.1.21极性较强的盐类如BaSO4,CaC2O4等,其沉淀时定向速度较大,易形成()沉淀。

A、晶型

B、无定型

C、凝乳状

D、胶体

9.1.22一般沉淀颗粒大,其溶解度小,表面吸附共沉淀少,沉淀颗粒小,其溶解度(),表面吸附共沉淀()。

A、大—大

B、小—小

C、大—小

D、小—大

9.1.23沉淀的亚稳态是()状态,一般要经一段时间的()才稳定。

A、不稳定—陈化

B、稳定—放置

C、不稳定—加热

D、稳定—冷却

9.1.24晶型沉淀的溶解度(),而无定型沉淀的溶解度()。

A、大—小

B、小—大

C、小—小

D、大—大

9.1.25后沉淀现象可缩短()时间而减少。

A、加热

B、冷却

C、陈化

D、保干

9.2 填空题(共20题)

9.2.1下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小、无影响)

(1)共同离子效应

————————

沉淀的溶解度。

(2)盐效应

————————

沉淀的溶解度。

(3)酸效应

————————

沉淀的溶解度。

(4)络合效应

————————

沉淀的溶解度。

9.2.2 利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量,以HCl调节酸度,优先

进入沉淀吸附层的离子是

————————

9.2.3写出以下重量测定的换算因素(写出表达式)

重量分析习题

9.2.4用重量法标定10.00 ml(硫酸溶液),得到0.2762gBaSO4(Mr(BaSO4)

=233.4),则C(H

2SO

4

)=

————————

mol/L。

9.2.5 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样

中MgO的百分含量,则应称取试样

————————

g。

Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg

2P

2

O

7

)=222.6

9.2.6 BaSO4法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?

(1)沉淀中包藏了BaCl

2————————

(2)灼烧过程中部分BaSO

4被还原为BaS

————————

9.2.7 PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增大,H2SO4的作用是反应————————。9.2.8重量分析对沉淀形式的要求是:沉淀溶解度————————,沉淀易于————————,

沉淀必须

————————,沉淀易于转化为

————————

9.2.9晶型沉淀颗粒————————,表面积————————,共沉淀现象————————,无定形

沉淀颗粒

————————,表面积

————————

,共沉淀现象

————————

9.2.10沉淀的形成过程分为————————形成,————————成长及沉淀微粒成长为沉淀

颗粒。

9.2.11过饱和溶液,(Ca-S)/S增大,分散度增大,晶核数目————————,沉淀

颗粒

————————,易形成

————————

沉淀。

9.2.12不饱和溶液,(Ca-S)/S减小,分散度减小,晶核数目————————,沉淀

颗粒

————————,易形成

————————

沉淀。

9.2.13沉淀形成时,若聚集速度————————定向速度,形成————————沉淀,若聚集

速度

————————定向速度,形成

————————

沉淀。

9.2.14影响沉淀纯度的因素主要有————————现象和————————现象。

9.2.15共沉淀现象主要分为————————共沉淀、————————共沉淀、————————共沉淀。

9.2.16晶型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————、————————及———

—————

9.2.17无定型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————及————————。9.2.18降低表面吸附共沉淀现象的方法是————————及————————。

9.2.19消除吸收及包夹引起的共沉淀现象方法是————————及————————。

9.2.20减少沉淀沾污的方法是:

a

————————————————————————————————————————

b

————————————————————————————————————————

c

————————————————————————————————————————

d

————————————————————————————————————————

e

————————————————————————————————————————

9.3简答题(5题)

9.3.1什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有

何影响?为什么?

9.3.2简述获得晶型沉淀和无定形沉淀的主要条件?

9.3.3什么是陈化?陈化的作用?陈化具有这些作用的原因?

9.3.4为获得大颗粒的晶型沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液要稀、加入沉

淀剂要慢且快搅拌,防止局部过浓。试以二马韦曼(Von Welmarn)经验

公式加以解释。

9.3.5利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容

量测定,即用Ba2+滴定SO

4

2-或相反滴定,却难以准确滴定,其原因何在?

9.4 计算题(10题)

9.4.1计算:

(1)Ag

2CO

3

在水中的溶解度。

(2)Ag

2CO

3

在PH=3.00溶液中的溶解度。

(已知:Ksp Ag

2CO

3

=8.1?10-12,H2C2O3的Ka1=4.2?10-7,Ka2=5.6?10-11)

9.4.2 计算AgCl沉淀在PH=8.00,络合剂的总浓度C=0.10 mol/L溶液中的溶解

度。(忽略在形成络合物时Li的消耗),已知Ka(HC)=1.0?10-10,AgC2

的lg ?1=3.0,lg ?2=7.0,Ksp (AgCl )=1.8?10-10

9.4.3 将固体AgBr 和AgCl 加入50.0ml 纯水中,不断搅拌使其达到平衡。计算

溶液中Ag +的浓度。

9.4.4 计算CaC 2O 4在下列溶液中的溶解度。 a 、在pH=4.0的HCl 溶液中;

b 、在pH=3.0,草酸总浓度为0.010mol/L 的溶液中。 9.4.5 计算CaCO 3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH 值。

9.4.6 计算AgI 在含有0.010mol/LNa 2S 2O 3和0.010mol/L KI 的溶液中的溶解度。 9.4.7 于100ml 含有0.1000gBa 2+的溶液中,加入50ml0.010 mol/LH 2SO 4溶液。

问溶液中还剩下多少克Ba 2+?如沉淀用100ml 纯水或100ml0.010mol/L H 2SO 4溶液洗涤,假设洗涤时达到了沉淀平衡,问各损失BaSO 4多少毫克?

9.4.8 已知[]

4224200CaSO K Ca SO +

-

=

=????????

,忽略离子强度的影响,计算4CaSO 的固有

溶解度,并计算饱和4CaSO 溶液中,非离解形式2Ca +的百分数。

9.4.9 考虑盐效应,计算下列微溶化合物的溶解度。 a 、BaSO 4在0.10mol/LNaCl 溶液中; b 、BaSO 4在0.10mol/LBaCl 2溶液中;

9.4.10 计算BaSO 4在0.010mol/L BaCl 2与0.0070mol/LHCl 溶液中的溶解度。

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