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2019中考化学专题练习化学方程式的简单计算(含解析)

化学方程式的简单计算（含解析）

一、单选题

1.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是（）

A. 此反应有单质生

成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 该反应是置换反

应

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

2.现有1

3.7g Ca（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（）

A. 8.0g

B. 3.2g

C. 6.0g

D. 3.7g

3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）

A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完

C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反

应 D. 合金样品中铜的质量分数为40% 4.如图所示的是氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应，下列说法正确的是（）

A. 每个氢气分子由2个氢原子构

成 B. 分子是化学变化中

的最小微粒

C. 每个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的

D. 这说明化学反应中原子发生了变化

5.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（）

6.（2017?通辽）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B 反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）

A. 该反应是中和反

应

B. 四种物质A,B,C,D中有3种单质和1种化合物

C. 该反应中，A,C两种物质的质量比为17：14

D. 该反应的化学方程

式为：NH3+O2═N2+H2O

7.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）

A. 锌

B. 铁

C. 铝

D. 镁

8.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（）

A. 乙醇分子是由3种元素组成的有机

物 B. 一个乙醇分子中含有28个质子

C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：

2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大9.如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）

A. 该反应的基本反应类型为分解反应

B. 参加反应的甲物质

属于化合物

C. 该化学反应中原子的种类发生了改变

D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

10.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示的分子是（）

A. HCHO

B. CO2

C. NH3

D. CH4

二、多选题

11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（）

A. 该反应为化合反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2

12.烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A. ab段产生白色沉

淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为

7.5% D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

13.下列说法正确的是（）

A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液

D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥

14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）

A. 5.6g锌

B. 5.6g 铝

C. 5.6g

镁 D. 5.6g碳酸钙15.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：( )

A. 滤液中溶质只有氯化

钠

B. 加入氯化钙溶液的质量为111g

C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大

D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

三、填空题

16.甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1~3种元素组成。

① 甲是自然界中最硬的物质，其名称为________。

② 乙是最常用的溶剂，化学式为________，2摩尔乙中约含________个乙分子。

③ 丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为________。

④ 气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中________补全相应微粒的图示。

17.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科的特点。

①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号________表示；

②酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________；1mol C2H5OH中含________个氧原子。

③水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：

该反应的化学方程式为________。

18.（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：

甲乙丙

（1）丙的化学式是________ ，一个丙分子是由________ 构成的。

（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式________ ；

此反应所属的基本反应类型是________

（3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是________

19.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．

20.浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是________，此现象说明分子具有________的性

质．

21.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图（“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子）。

请回答：

①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是________（填“物理变化”或“化学变化”，下同）；Ⅱ的变化过程是________；

②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是________（填微粒名称）；

③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是________（填写序号）；

A．分子的化学性质发生了改变 B．分子变小了 C．分子间的距离变小了

④发生反应的化学方程式是________。

四、计算题

22.某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：

（1）从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2________g。

（2）该样品中Na2CO3的质量分数是________？

23.课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：

（1）生成二氧化碳的质量________

（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为________(要求写出必要的解题过程)

24.用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO3 2KCl ＋3O2↑。现将 28.8g 氯酸钾与6.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.8g。回答：（1）生成氧气的质量________；

（2）通过计算后，判断固体剩余物中________ (填“含”或“不含”)有氯酸钾；

（3）列式计算剩余固体中氯化钾的质量为________g。

五、实验探究题

25.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：________。

（2）Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。

同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2；同学乙：可能只有CaCl2；

同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是________。

你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。

（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

（4）【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）

a．pH试纸 b．铜 c．二氧化碳 d．氧化铜

（5）Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

①由图可知，当碳酸钠溶液质量加到________ g时，溶液中盐酸恰好反应完；

②原烧杯溶液中氯化钙的质量分数________。（写出计算过程）

六、解答题

26.在实验室里加热氯酸钾和0.5g二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：原混合物中氯酸钾的质量．

27.用136g质量分数为25%的双氧水溶液来制取氧气，完全反应后可得到氧气多少克？

七、综合题

28.在化学变化中，参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等，且化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的．五中化学小组用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为________ g，反应生成氧气的质量为________ g；（2）若一个氧原子的质量分别为a Kg，一个碳原子的质量为w Kg试求氧原子的相对原子的质量________．

答案解析部分

一、单选题

1.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是（）

A. 此反应有单质生

成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 该反应是置换反

应

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

【答案】C

【解析】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；

B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确；

C、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故正确。

应选C。

2.现有1

A. 8.0g

B. 3.2g

C. 6.0g

D. 3.7g

【答案】C

【解析】【解答】解：

生成二氧化碳的质量为：13.7g+50g﹣59.3g=4.4g，

二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g

钙元素与碳元素的质量比为5：1，

则钙元素的质量为：1.2g×5=6g

答案：C.

【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钙元素和碳元素的质量比求出钙元素的质量．

3.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）

A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完

C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反

应 D. 合金样品中铜的质量分数为40% 【答案】C

【解析】【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确； B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；

C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；

D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．故选：C．

【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．

4.如图所示的是氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应，下列说法正确的是（）

A. 每个氢气分子由2个氢原子构

成 B. 分子是化学变化中

的最小微粒

C. 每个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的

D. 这说明化学反应中原子发生了变化

【答案】A

【解析】【解答】解：A、由氢分子的构成可知，每个氢气分子由2个氢原子构成．故A正确；

B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，分子不是化学变化中的最小微粒．故B错误；

C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．故C错误；

D、由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有发生变化，故D错误．

故选A．

【分析】观察氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化．

5.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（）

【答案】D

【考点】金属的化学性质

【解析】【解答】解：A、因为铁锌的活动性强弱的关系是锌＞铁，所以与相同溶质质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确； B、根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；

C、锌与铁同稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；

D、相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同，由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征；

故选D．

【分析】依据锌铁的活动性强弱关系，以及相同质量的锌铁生成的氢气的质量大小对图象进行分析判断即可．

A. 该反应是中和反

应

B. 四种物质A,B,C,D中有3种单质和1种化合物

C. 该反应中，A,C两种物质的质量比为17：14

D. 该反应的化学方程式为：NH3+O2═N2+H2O

【答案】C

【解析】【解答】解：反应前A物质是NH3， B是O2，反应后C是N2， D是H2O，化

学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O； A、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；

B、种物质A、B、

C、D中有2种单质和2种化合物，故错误；

C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成A和C的质量比为：[4×（14+1×3）]：（2×14×2）=17：14，故正确；

D、A物质是NH3， B是O2， C是N2， D是H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2

2N2+6H2O，故错误．

答案：C

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．

7.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）

A. 锌

B. 铁

C. 铝

D. 镁

【答案】C

【考点】金属的化学性质

【解析】【解答】解：与足量酸反应产生1g氢气所需锌的质量为：；与足量

酸反应产生1g氢气所需铁的质量为；与足量酸反应产生1g氢气所需铝的质量

为；与足量酸反应产生1g氢气所需镁的质量为：；由此可知如果两种金属组成混合物10g产生1.0g氢气，那么其中必定有一种金属产生1g氢气所需质量小于10g，故混合物中一定含有铝．故答案为C．【分析】将活泼金属的相对原子质量除以化合价，得到的数值既为该金属与足量酸反应产生1g氢气所需金属质量，再根据平均值法判断混合物中一定含有的金属．

8.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（）

A. 乙醇分子是由3种元素组成的有机

物 B. 一个乙醇分子中含有28个质子

C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：

2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大【答案】C

【解析】【解答】A、考查是物质的宏观构成，只能说乙醇是由3种元素组成的有机物，A不符合题意；

B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：6×2+1×6+8×1=26，B不符合题意；

C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：12×2：16×1=3：2，C符合题意；

D、乙醇中碳元素的质量分数为：×100%=52.2%；

氢元素的质量分数为：×100%=13.0%；

氧元素的质量分数为：×100%=34.8%．所以碳元素的质量分数大，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据微粒观点及模型图的应用、单质和化合物的判别方法、元素质量比的计算方法、元素质量分数的计算方法等知识进行分析判断.

9.如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）

A. 该反应的基本反应类型为分解反应

B. 参加反应的甲物质

属于化合物

C. 该化学反应中原子的种类发生了改变

D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

【答案】C

【解析】【解答】解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：

2A3B═3A2+B2属于分解反应．故选C．

【分析】由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为

A2．

10.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示的分子是（）

A. HCHO

B. CO2

C. NH3

D. CH4

【答案】A

【解析】【解答】A、HCHO分子由三种原子构成，四个原子构成一个分子，符合条件，此项正确．

B、一个CO2由三个原子构成，且只有两种原子，故此项错误．

C、NH3分子由两种原子构成，一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子，故此项错误．

D、甲烷分子也是由两种原子构成，一个分子里含有五个原子，故此项错误．

故选A

【分析】从分子模型看，该分子由四个原子构成，由原子的颜色和大小判断是三种原子，其中两个相同的原子，根据这几个条件逐一判断下面四个选项，符合上述条件就是正确的．同学们要学会看粒子的模型图，能从中分析出粒子的原子构成，并能写出其化学式．

二、多选题

11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（）

A. 该反应为化合反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2

【答案】B,C

【解析】【解答】从图示看：甲和丁的质量增加属于生成物，且分别生成的质量为2克和4克，反应中乙的质量减少属于反应物，且有6克的乙参加反应，根据质量守恒定律知道丙的质量不会有变化，可能是催化剂，反应物只有一种属于分解反应，参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2，BC符合题意。

故答案为：BC。【分析】本题主要考察化学反应中物质的质量变化，在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，而且参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

12.烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A. ab段产生白色沉

淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为

7.5% D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

【答案】BD

【考点】溶质的质量分数，盐的化学性质

【解析】【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳

酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：

BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl

106 197

10.6g x

根据：解得x=19.7g

bc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；

C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：2HCl+ Na2CO3=H2O+ CO2↑+2NaCl

106 44

10.6g y

根据：解得y=4.4g

c点生成氯化钠质量为z

Na2CO32NaCl

106 117

21.2g z

根据：解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：

=8.13%，故C错；

D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．

故选BD．

【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．

13.下列说法正确的是（）

A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液

D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥

【答案】B,C

【考点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸液生成盐和水，所以则生成盐和水的反应不一定是中和反应，A不符合题意；

B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带

电，B符合题意；

C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，C符合题意；

D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系发达，抗旱、抗寒；氮肥是使植物叶色浓绿，枝繁叶茂，D不符合题意。

故答案为：BC。

【分析】溶液显酸性不一定是酸，还有可能是酸性盐，显碱性不一定是碱，还有可能是碱性盐。

A. 5.6g锌

B. 5.6g 铝

C. 5.6g

镁 D. 5.6g碳酸钙【答案】B,C

【解析】【解答】A、据一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，则增重的质量大于铁，故天平不平衡，指针偏向锌的一边，A不符合题意；

B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 2×36.5 2

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

54 6×36.5 6

根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与铝分别与盐酸反应，铝消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以铝与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，B符合题意；

C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 2×36.5 2

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24 2×36.5 2

根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与镁分别与盐酸反应，镁消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以镁与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，C符合题意；

D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑

100 73

相同质量的碳酸钙完全反应生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合题意；

故答案为：B、C。

【分析】化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。

15.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：( )

A. 滤液中溶质只有氯化

钠

B. 加入氯化钙溶液的质量为111g

C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大

D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

【答案】B,D

【解析】【解答】

解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y。

Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

x y 10g

x=10.6g

y=11.1g

A.由上可知，氢氧化钠固体部分变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠，A 不符合题意；

B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。则加入氯化钙溶液的质量为11.1g÷10％=111g。B符合题意；

C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏小，C不符合题意；

D. 样品中氢氧化钠变质，含有水分，故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。D符合题意。

故答案为：BD。

【分析】本题为流程图题，利用流程图分析各步操作及各反应的过程，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。

三、填空题

16.甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1~3种元素组成。

① 甲是自然界中最硬的物质，其名称为________。

② 乙是最常用的溶剂，化学式为________，2摩尔乙中约含________个乙分子。

③ 丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为________。

④ 气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中________补全相应微粒的图示。

【答案】金刚石；H2O；1.204×1024；2H2+O22H2O；

【考点】常见的溶剂

【解析】【解答】①自然界中最硬的物质是金刚石；

②水是最常用的溶剂，1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以2mol水中含有的水分子个数为：2×6.02×1023个=1.204×1024个；

③氢气是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O；

④由物质的微观构成可知，丙为一氧化碳，燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个一氧化碳分子，见下图：

．

故答案为：金刚石；H2O；1.204×1024；2H2+O22H2O；.

【分析】①自然界中最硬的物质是金刚石．

②根据常用的溶剂是水，1摩尔任何物质中所含微粒数目都是6.02×1023个；

③氢气是密度最小的气体，氢气和氧气点燃反应生成水；

④根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，可判断出丙为二氧化碳，继而可以补全方框中相应微粒的图示．

17.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科的特点。

①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号________表示；

②酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________；1mol C2H5OH中含________个氧原子。

③水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：

该反应的化学方程式为________。

【答案】O2；3；3:8；6.02×1023；H2O + C CO + H2

【考点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号O2表示；

②酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由碳，氢，氧三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为6∶16＝3:8；1mol C2H5OH中含6.02×1023个氧原子；

③水煤气是一种重要的气体燃料，根据微观过程示意图，该反应的化学方程式为H2O +

C CO + H2.

故答案为：O2；3；3:8；6.02×1023；H2O + C CO + H2.

【分析】①写出氧的元素符号，然后在右下角写上2即可；

②根据酒精的化学式可知其元素组成；元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子，用6.02×1023乘以1个酒精分子中氧原子的个数即可得知1mol C2H5OH中含有的氧原子的个数；

③由图可知，水和碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气.

18.（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：

甲乙丙

（1）丙的化学式是________ ，一个丙分子是由________ 构成的。

（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式________ ；

此反应所属的基本反应类型是________

（3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是________

中考化学专题练习：氢气(含答案)

中考化学专题练习：氢气（含答案）一、选择题 1．在化学实验过程中下列做法不正确的是（） A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 C．用嘴吹灭酒精灯的火焰 D．配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌 2．利用所学知识判断,错误的一组是（） A．安全常识B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水 C．化学常识D．元素与人体健康一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素缺铁﹣﹣易引起贫血喝牛奶﹣﹣有利于补钙 A．安全常识B．生活中的物质 C．化学常识D．元素与人体健康 3．对下列事实的说明中,有错误的是（） A．氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性 B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性 4．下列实验操作符合安全要求的是（） A．验证氢气的可燃性

B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸 5．在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（） A．与CuO反应,H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80% 6．下列操作正确的是（） A．H2还原氧化铜实验中,反应结束后先停止通入H2 B．稀释浓硫酸实验中,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌 C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量 D．过滤操作中,漏斗下端置于烧杯中央 7．检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是（） A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 8．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述,其中错误的是（）

2019年天津市中考化学试卷(附答案与解析)

化学试卷第1页（共24页）化学试卷第2页（共24页）绝密★启用前天津市2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试化学可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— Mg 24— Al 27— S 32— Cl 35.5— Cu 64— 第Ⅰ卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（） A B C D 2.下列变化属于化学变化的是（） A .矿石粉碎 B .湿衣晒干 C .粮食酿酒 D .石蜡熔化 3.下列说法正确的是（） A .地壳中含量最多的元素是氧 B .海洋中含量最多的元素是氯 C .空气中含量最多的元素是碳 D .人体中含量最多的元素是钙 4.下列图示实验操作中，正确的是（） A B C D 5.下列化肥中，属于复合肥料的是（） A .硫酸钾 B .硝酸钾 C .碳酸钾 D .氯化钾 6.造成酸雨的主要物质是（） A .甲烷和一氧化碳 B .二氧化硫和一氧化碳 C .一氧化碳和二氧化碳 D .二氧化硫和二氧化氮 7.一些物质的近似pH 如图，下列有关说法正确的是（） A .苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B .肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C .厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D .人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 8.下列对实验现象的描述不正确的是（） A .镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光 B .硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C .蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D .氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 9.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（） A .品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B .电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C .盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D .无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 10.在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16g A 与64g B 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（） A .9 B .12 C .18 D .36 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11.下列有关说法正确的是（） A .高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B .化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C .洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D .金刚石、石墨和60C 都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

2021年中考化学专项复习重点教案

2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源：（1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化：（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子

分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，_______________________________。化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析：例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气体是。（2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等，其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式）（1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分：（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼：（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质：（4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐：（5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱：（6）其水溶液显碱性的一种盐：（7）用作氮肥的一种碱（8）具有优良导电性的非金属单质（9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是（10）用做建筑业的一种盐（11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是（2）该反应属于反应（填基本反应类型）（3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

中考化学专题练习题

练习10 爱护水资源自主学习 1．下列有关水的认识错误的是( ) A．地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀 B．水是取之不尽，用之不竭的 C．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染 D．水被污染后，会给人类造成灾难答案:B 2．下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是( ) A．园林喷灌B．工业用水重复使用 C．口杯接水刷牙D．不间断地边注水边洗衣答案:D 3．下面四个标志中，属于节水标志的是( ) 答案:B 4．消耗淡水量最大的是( ) A．水力发电B．农业生产 C.工业生产D．生活用水答案:B 5．水污染的主要原因是( ) A．水生动物的繁殖 B．天然水与空气、岩石和土壤长期接触 C．城市污水的大量排放 D．工业生产中的“三废”排放及农业生产中农药、化肥使用不当答案:CD 6．下列污染因素中会对水造成重大污染的是( ) ①频频发生的沙尘暴②大量使用化肥、农药、含磷洗衣粉③造纸厂排放污水④乱砍乱伐森林 A.①②B．②③C．③④ D.①④ 答案:B 基础巩固 7．我国水资源的状况是( ) A．取之不尽，用之不竭B．总量大但人均水量少 C．主要是贫困地区缺水D．目前还没有地方因缺水而影响生产生活答案:B 8．近年来我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉．这是因为这类洗衣粉中的磷会污染( ) A．大气B．河流、湖泊C．耕地D．食品答案:B

9．“赤潮”是水质恶化的一种表现，在我国沿海多次发生，造成重大经济损失．下列可能造成此现象的是( ) A．鱼虾的大量养殖B．沿途建水电站 C．工业废水排放D．大量含磷物质的使用排放入海答案:D 10．从太空看地球是一个美丽的蔚蓝色的星球，这是由于地球表面积的________被水覆盖．水在地球上广泛存在，除了江河、湖泊、海洋以外，在地层里、大气中，以及动植物体内都含有大量水．如人体含水量约占人体质量的________，然而，可供利用的淡水资源十分贫乏，不到总水量的________．答案:71％65％～70％1％能力提高 11．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下列做法不能节约用水的是( ) 答案:D 12．下列说法正确的是( ) A．水是一种很好的溶剂，任何物质都能溶解在水里 B．水中溶有少量氧气，所以鱼类等水中生物可以在水中生存 C．海水呈蓝色，湖水呈绿色．因此，水具有各种颜色 D．地球表面约3／4是被水覆盖的答案:BD 13．1998年3月，江苏电视台“大写真”栏目报道：“长江下游，水产资源急剧下降，一些名贵的鱼类濒临绝种或产量在大幅度减少……”．造成这种后果的无关因素是( ) A．前些年违章乱捕B．长江汛期水位上升 C．长江沿岸化工厂污水任意排放D．长江沿岸人口增加，生活污水排放量增大答案:B 14．下列产品的开发和利用与环境保护无关的是( ) A.加碘食盐B．无磷洗衣粉C．无铅汽油D．无氟冰箱答案:A 15．水利部门今年已引8亿多立方米长江水人太湖以治理污染．教育家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是 ( ) ①工矿企业污水排放要达标②城市污水处理系统的建设③减少化肥和农药的使用量 ④提倡节约用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部答案:D 16．每年的6月5日为“世界环境日”．作为“地球村”的“村民”，你保护水资源的行动是(与化学有关的知识)：________________________．人类须臾离不开的重要自然资源有

2019届中考化学专题复习综合题训练新人教版

2019届中考化学专题复习综合题训练新人教版 1．I:牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下: 试回答：（1）写出 C、D两种物质的化学式 C D 。（2）写出③反应的化学方程式。（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。 II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。【实验步骤】 ①连接装置并检查装置气密性； ②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C 管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来。 ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； B ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数【实验分析】（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：；（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D 管，，则气密性良好；（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由。（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是（填偏大或偏小）。（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：请你和他们一起完成实验数记的分析和计算： ①当所取矿石A和稀盐酸的质量比时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。 ②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？ ③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 2．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

中考化学专题练习题14

化学式与化合价自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的答案:B 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 答案:C 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数44 12×100% D ．54g 水中含有氢元素6g 答案:D 4．下列化合物中，锰元素的化合价显+6价的是 ( ) A ．MnO 2 B ．MnCl 2 C ．K2MnO 4 D ．KMnO 4 答案:C 5．A 元素原子最外层有6个电子，B 元素原子最外层有2个电子，则A ，B 两种元素构成的化合物的化学式为 ( ) A ．A B B ．AB 2 C ．BA 3 D ．BA 答案:D 6．某元素氧化物的化学式为M 2O 3(M 无变价)，则下列化学式错误的是 ( ) A.MCl 3 B ．MPO 4 C ．MSO 4 D ．M 2(SO 4)3 答案:C 7．下列化学用语书写正确的是 ( ) A ．铁离子Fe 2+ B ．钙离子Ca +2 C ．高锰酸钾K 2MnO 4 D ．硫酸铝Al 2(SO 4)3 答案:D 基础巩固 8．我国“神舟三号”宇宙飞船的火箭燃料的化学式为C 2H 8N 2，下列对燃料的说法正确的是 ( ) A ．它由碳、氢、氮三种分子组成 B ．它的相对分子质量为12 C ．该燃料中碳、氢、氮的质量比为6∶2∶7 D ．该燃料含氢气答案:C 9．某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 ( ) A ．12 B ．3 C ．36 D ．48 答案:D 10．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，该材料的化学式为 ( )

2019中考化学推断题分类汇编

2018中考化学试题分类汇编一一推断题姓名；__________________ 日期；____________________________________________ 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（） A.HCl NaOH BaCl Na2SC4 2 B.HCl Ba(QH) 2 Na2SQ BaCl 2 C.H2SQ Ba(QH) 2 Na2SQ BaCl 2 D.HSQ NaOH BaCl2Na2SQ 4. （武汉）有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“T”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（） A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca（OH）2溶液中加入CaQ所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 图中的所有反应均不属于置换反应

5. （武汉）某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO CuO C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法： ① 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe ; ② 若步骤n 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③ 若步骤n 中有气泡产生，则固体乙一定是 C ； ④ 若步骤n 中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO ⑤ 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和CuO 以上说法中正确的个数是（） A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个 6. （孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质间物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是 C 能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是 A 7.（乐山） 8.（乐山）是初中化学常见的质之间物质，各物

2019届中考化学试题汇编考点6化学式与化合价含解析

最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。 4. （2018?山东泰安）制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】氮元素显-3价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+4×(-3)=0，则x=+4价。故选D 。 5. （2018?山东泰安）下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B. 4H——4个氢元素 C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 D. 2CO2——两个二氧化碳分子【答案】D 【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素

符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。 6. （2018?山东泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①②属于同种元素 B. ③⑤化学性质相似 C. ②③④均表示离子 D. ②④形成的化合物是MgCl 【答案】B 【解析】A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、

2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表

2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表 1.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（） A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。 2.某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（） A．M的原子易失电子B．x只能为7 C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。 C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。 D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。故选：D。 3.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（） A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。 B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。 4.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是（D） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53 C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

2019年安徽省中考化学试卷

2019年安徽省初中学业水平考试化学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。（2019·安徽中考）1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉（2019·安徽中考）2我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥（2019·安徽中考）3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g （2019·安徽中考）4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟（2019·安徽中考）5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体（2019·安徽中考）6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是

2019-2020学年度全国中考化学试题分类汇编：化学方程式

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度全国中考化学试题分类汇编：化学方程式 ______年______月______日 ____________________部门

1.（20xx.××市）根据化学方程式不能获得的信息是：（） A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件2．（20xx．××市）下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变 C． 8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素 3.（20xx．××市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（） A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4．（20xx．××市）下列有关化学反应的说法正确的是（） A．化学反应都是放热反应 B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)： v(Fe2O3)=3：1 D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 5．（20xx．××市）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 ==== 2X + 6H2O.。下列说法中不正确的是（） A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物6．（20xx.××市）“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是（）

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

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