高考化学复习山东省商河县岳桥乡中学高三下期3月月考化学试卷(鲁

山东省商河县岳桥乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁

教版，解析版）

1．下列说法不正确的是

A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

【答案】C

【解析】

试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。

考点：物质的构成及性质。

2．除去某溶液里溶解的少量杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中不正确

．．．的是

A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液

D．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉、过滤

【答案】B

【解析】

试题分析：A．加过量Na2CO3溶液会和杂质氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，然后再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，正确；B．加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，错误；C．溴单质容易溶解在四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，正确；D．Fe与CuSO4溶液发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，然后过滤，得到的溶液就是FeSO4溶液，正确。

考点：考查物质中混有的杂质的除去方法的知识。

3．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si

A．只有②④ B．只有①③

C．只有①②③④ D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故①正确；②氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故②正确；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故③正确；④氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故④正确；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故⑤正确，故答案为D。

考点：本题考查氧化还原反应规律。

4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

【答案】C

【解析】

试题分析：K3C60中K＋和C603—之间为离子键，C603—中C和C之间为共价键，A、B项错误；C．根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；D．C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体研究的是单质，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查化学键类型判断，同素异形体等知识。

【名师点睛】本题考查了化学键类型判断，同素异形体等知识。化学键判断常见错误总结如下：

（1）认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，其是物理变化。（2）认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S熔化时不破坏化学键。

（3）认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。

（4）认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。

（5）认为活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。

（6）认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。

（7）认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义，若含离子键一定是离子化合物。5．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）

A.生成白色沉淀、有气泡产生

B.生成红褐色沉淀、有气泡产生

C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D.生成黑色沉淀，有气泡产生

【答案】B

【解析】Na2O2投入FeCl2溶液中，首先与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe（OH）2，因为有O2存在，所以Fe（OH）2很快被氧化为Fe（OH）3，所以产生的现象是：生成红褐色沉淀，有气泡产生。B选项正确。

6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ 【答案】B

【解析】该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ，答案选B

7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是

A ．K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能

B ．K 与N 相接时，Pb 上发生反应为：Pb-2e - = Pb 2+

C ．K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极

D ．K 与M 连接时，PbO 2上发生反应为：PbO 2+4e _+4H ++SO 42﹣═PbSO 4+2H 2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A 、K 与N 相接时，形成原电池，铅为负极，二氧化铅为正极，由化学能变电能，

A 错误；

B 、K 与N 相接时，形成原电池，铅失去电子后生成硫酸铅，B 错误；

C 、K 与M 连接

时，形成电解池，铅为阴极，与负极相连，即a 极为负极，C 正确；D 、电解池的二氧化铅

为阳极，硫酸铅得到电子生成二氧化铅，D 错误，答案选C 。

考点：考查铅蓄电池的工作原理

8．将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L ，

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为

A ．5.30g

B ．7.78g

C ．6.72g

D ．6g

【答案】A

【解析】

试题分析：固体混合物溶于水后钠离子物质的量为1 mol/L×0.1L=0.1mol，加热固体混合

物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol ，质量为5.3g 。

考点： 化学计算

【名师点睛】注意元素守恒思想的运用。

9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还

原反应的是

A ．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象

B ．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和

C ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

D ．粗盐潮解

【答案】C

【解析】

试题分析：A 、B 项属于复分解反应；C 项形成原电池，属于氧化还原反应；D 项利用物质的

吸水性。

考点：氧化还原反应。

10．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA += C 2进行，

2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ?=，)/(5.1)(2s L mol v B ?=，

)/(1)(s L mol v C ?=，则x 、y 的值分别为（ ）

A ．3和2

B ．1和3

C ．3和1

D ．4和5

【答案】B

【解析】因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以x 和y 之比是1︰3.答案选B 。

11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2

B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，A

正确；B 、海水中的镁元素存在于化合物中，发生化学反应得到氯化镁，再利用电解方法冶

炼Mg ，B 错误；C 、蒸馏法海水淡化，并不是新技术、新方向，C 错误；D 、波浪发电、潮汐

发电，都没有发生化学变化，D 错误；答案选A 。

考点：考查海水资源及其综合利用。

12．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

A ．0.8

B ．1.3

C ．3.1

D ．0.32

【答案】C

【解析】 试题解析：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO 与H 2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气

和天然气的物质的量均为4mol ，则燃烧4mol 煤气放热：Q 1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ ，而燃

烧4mol 天然气放Q 2=4×890.3kJ=

3561.2KJ ，后者是前者3561.21137.6KJ KJ

=3.1． 考点：有关反应热的计算

13．25℃时，用Na 2S 沉淀Cu 2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数

值lgc(S 2-)与lgc(M 2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10-20

B．向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

【答案】BD

【解析】

试题分析：A、根据题给图像知，Ksp(CuS)约为l×10-10，错误；B、根据题给图像知，Ksp(CuS) ＜Ksp(ZnS)，向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，正确；C．根据题给图像知，Ksp(CuS) ＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向l00mL浓度均为10-5mol?L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Cu2+先沉淀，错误；D、根据物料守恒知Na2S溶液中：

2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡，物料守恒式。

14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/mol

已知碳的燃烧热△H1=a kJ/mol

S(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol

2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol则x为( )

A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b

【答案】A

【解析】

试题分析：将碳的燃烧热的热化学方程式为：C(s) +O2(g)=CO2(g) △H1=akJ/mol ①

S(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol ②

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ/mol③，

将方程式①×3+②-③得

S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=（3a+b-c） kJ/mol，

所以x=3a+b-c，选A。

考点：热化学方程式，用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点睛】本题考查了盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题的关键，注意方程式可以进行加减。

15．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是

A ．溶液只能是CH 3COONa 溶液

B ．溶液中的离子浓度可能是c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)

C ．溶液中的离子浓度可能是c(Na +)> c(CH 3COO -)> c(OH -)>c(H +)

D ．溶液中的离子浓度可能是c(Na +)> c(OH -)> c(CH 3COO -)> c(H +)

【答案】A

【解析】

试题分析：含有这四种离子的溶液可能是CH 3COONa 溶液，可能是CH 3COOH 和CH 3COONa 的混

合溶液，可能是CH 3COONa 与NaOH 的混合溶液，故A 错误；B.若溶液是CH 3COOH 和CH 3COONa

的混合溶液，显酸性，离子浓度应该c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)，故B 正确；C.若溶

液为CH 3COONa 溶液，CH 3COONa 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(Na +)> c(CH 3COO -)>

c(OH -)>c(H +)故C 正确；D.若溶液为CH 3COONa 与NaOH 的混合溶液，则离子浓度关系为c(Na +)>

c(OH -)> c(CH 3COO -)> c(H +)，故D 正确；此题选A 。

考点：考查盐类的水解，溶液中的离子平衡相关知识点

16．(6分)如图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，

接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空：

(1)电源A 的a 为 极(1分)；

(2)滤纸B 上发生的总化学方程式为： (2分)

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，则电极e 上发生的反应为： (2分)[槽中盛放的电镀液可以是 (1分)。

【答案】(1)正 (2) O H NaCl 222+===NaOH Cl H 222+↑+↑

(3) +=-22Zn e Zn ZnSO 4溶液或ZnC12溶液

【解析】

17．（8分）A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A 、D 元素同

主族，B 、C 元素同周期；由A 、B 、C 、D 中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合

物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离

子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式。【答案】（8分）（1）NaH 1:2

（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-4akJ/mol

（3）H2O2 H++HO2-

【解析】

试题分析：由题意可知，A应是第一周期元素H，B、C是第二周期元素，D是第三周期元素Na；再根据甲、乙、丙、丁中原子个数比均是1:1，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，判断B是C元素，C是O元素，则甲是CO，乙是H2O2，丙是NaH，丁是Na2O2。

（1）根据以上分析得丙的化学式为NaH，丁是Na2O2，阴离子是O22-，阳离子是Na+，个数之比为1:2；

（2）标准状况下5.6L甲物质的物质的量是0.25mol，完全燃烧放出的热量为akJ，则1mol 甲完全燃烧放出的热量是4akJ，热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-4akJ/mol （3）过氧化氢的水溶液具有弱酸性，说明过氧化氢在水溶液中部分电离产生氢离子，离子方程式为H2O2 H++HO2-

考点：考查根据元素性质判断元素的种类，化学式、热化学方程式、电离方程式的书写18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。

【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

（6）A1元素的质量分数为________（用m 1、m 2表示）。

【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。

称取10.00g 样品置于反应器中，通往2.24LO 2，在高温下充分反应后得到3.36L 气体（AlN

不跟O 2反应），测得其密度为1.61g?L -1（体积及密度均已换算成标准状况）。

（7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。

【答案】（1）防止倒吸 （2）检查装置气密性 ；关闭K 1，打开K 2 ；把装置中残留的氨气全部赶入C 装置；

（3）偏高 ；C 装置出口处连接一个干燥装置；

（4）CO 2+AlO 2-+2H 2O=HCO 3-+Al(OH)3↓（5）漏斗、玻璃棒及烧杯（6）21

910017m m ?％（7）16% 【解析】

试题分析：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K 1，打开K 2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．打开K 1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C 被浓硫酸吸收，准确测定装置C 的增重计算；（3）若去掉装置B ，测定氨气含量会增大，导致AlN 的含量测定结果偏高，装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C ，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；【实验2】流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m 2g ；（4）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中

通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=HCO 3-+Al(OH)3↓；

（5）操作③为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯；（6）测定原理是：A1N+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：

CO 2+AlO 2-+2H 2O=HCO 3-+Al （OH ）3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝得质量来计

算氮化铝的质量，Al 2O 3物质的量=m 2g÷102g/mol=m 2/102mol ，Al 的物质的量为m 2/102mol×2=m 2/51mol ，铝元素的质量分数为

m 2/51mol×27g/mol÷m 1×100%=

21910017m m ?％。（7）气体产物的平均摩尔质量=1.61g?L -1×22.4L/mol=36g/mol，氧气不足，生成气体是CO 和CO 2混合气体，CO 与CO 2的

物质的量之比为（44-36）：（36-28）=1：1，氧气的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，设CO 2为y mol ，由氧原子守恒：y+2y=0.1×2，解得x=0.2/3，故碳元素质量为（0.2mol/3+0.2mol/3）×12g/mol=1.6g，样品中碳元素的质量分数为

1.6g÷10g×100%=16%。

考点：考查物质性质的探究实验设计和氮化铝含量的测定，实验基本操作和物质性质的掌握是关键。

19．（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E 的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）仪器a为，上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）。

（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入；

（4）写出F中发生反应的化学方程式。

（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

根据以上流程，回答以下问题。

（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是、（写出两条）。

（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。

【答案】（一）（1）（3分）；（2）分液漏斗；B；

（3）饱和食盐水；（4）Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O

（二）（1）充分搅拌、加热煮沸（每条1分，共2分）；

（2）溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；黄色

【解析】

试题分析：（一）（1）在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2的，所以A中发生化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，在该反应中，Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子2e-，所以氧化剂为MnO2，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化，所以HCl是还原剂。在反应过程中，1mol二氧化锰反应转移2mole --，用

双线桥法表示电子转移是；（2）仪器a为名称是分液漏斗，为了除去氯气中含有的杂质气体HCl要用饱和食盐水洗涤，导气管连接方式是长进短出，所以上述装置中有一处明显错误，就是B处为气体的净化装置，为洗气瓶，应长进短出；（3）通过B是为了除去HCl，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，所以B中盛放的饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；

（二）（1）海带中含有KI在灼烧时其中的有机物燃烧变为CO2、H2O，剩余残留固体中含有KI，第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是研磨、搅拌、加热煮沸等能加快溶解速度的措施；（2）将含有难溶性固体杂质及可溶性的KI溶液提供过滤分离，然后向滤液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，利用反应产生的I2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳是与水互不相溶的液体，密度比水大，碘的四氯化碳溶液现紫色，剩余如第④通入的Cl2是与NaI溶液反应，⑤步再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色AgI沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。

【考点定位】考查氯气的实验室制备、杂质的除去、装置正误判断、元素的检验方法和操作现象的分析的知识。

【名师点睛】碘元素在自然界中在海带中含量丰富，其中的碘以I-存在，可以将海带灼烧，然后溶解过滤，利用AgI是黄色既不溶于水，也不溶于酸的性质，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验，也可以利用KI有还原性，Cl2将其氧化为I2，根据I2在水中溶解度小，在有机物中溶解度大，利用CCl4或汽油萃取，根据有机物水溶液颜色加以鉴定；Cl2在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取，制取装置是烧瓶，通过分液漏斗加入浓盐酸，由于浓盐酸有挥发性，可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，干燥时可以利用浓硫酸的吸水性及氯气与浓硫酸不能反应的性质进行。氯气有毒，是大气污染物，要根据其以强碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。

20．(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—△

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）Cl2+S2—＝S↓+2Cl—（3）8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2（4）饱和食盐水

（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2△

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）装置A是制备氯气的，则A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—△

Mn2++Cl2

↑+2H2O。

（2）较活泼的非金属能置换出较不活泼的，氯气能被硫化钠溶液中的硫离子氧化为单质S，则实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为Cl2+S2—＝S↓+2Cl—。

（3）E中产生氨气，氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，生成的氯化氢与氨气反应而冒白烟，额D中干燥管中产生大量白烟的化学方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。

（4）由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氨气反应而冒白烟，所以需要在C之前加装有饱和食盐水的洗气装置。

（5）E装置是制备氨气的，则其中反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2△

CaCl2＋2NH3

↑＋2H2O。

考点：考查氯气、氨气制备及性质实验探究

21．1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O)的金属钠的质量为10.8 g，把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：

（1）金属钠的纯度为多少？

（2）被氧化的金属钠的质量为多少？

（3）生成氢氧化钠的质量。

（4）所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】设10.8 g 反应物中含金属钠的质量为x ，根据：

2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑

23×2 40×2 2

x y 0.2 g

x =

=??2

.2g 0223 4.6 g y=g g 822.0240=?? (1)金属钠的纯度：%1008.106.4?g

g =42.59% (2)反应物中含氧化钠:m (Na 2O)=10.8 g-4.6 g=6.2 g

氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z 。

62∶46=6.2 g ∶z z =4.6 g

(3)设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b 。

Na 2O+H2O 2NaOH

62 2×40

6.2 g b

b

402.2g 662?= b =8 g m (NaOH)=8 g+8 g=16 g

(4)计算溶质的质量分数，必须求出反应后溶液的总质量，根据质量守恒关系，

m (溶液)=m (H 2O)+m (Na)+m (Na 2O)-m (H 2)=100 g+10.8 g-0.2 g=110.6 g 溶质的质量分数为：110.6g

g 16×100%=14.47% 答：（1）金属钠的纯度为42.59%。

(2)被氧化的金属钠的质量为4.6 g 。

（3）生成的氢氧化钠的质量为16 g 。

（4）溶质的质量分数为14.47%。

【解析】10.8 g 固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物，其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式，从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。

解题时要注意的是：金属钠溶于水所得溶液的溶质是氢氧化钠而不是金属钠。在计算溶液中溶质的质量分数而求算溶液质量时，不能忽略反应中产生的氢气的质量，即从溶液质量中将其减去才能求出正确的溶液质量。

还须注意的是：被氧化的金属钠的质量不能理解为被氧化生成的氧化钠的质量，应先求出氧化钠的质量，再求出其中所含钠元素的质量，这才是被氧化的金属钠的质量。

22．某强酸性溶液X ，含有Ba 2+、Al 3+、SiO 32－、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、NO 3－中的一种

或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH 溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式___________________、_________。

【答案】（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+； Fe3+；⑤

（2）气体由无色变成红棕色

（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；

不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；⑤；

（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，

考点：考查离子共存、离子的检验

23．(11分）已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。

A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：①，④。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①；④。

【答案】（共11分）（1）（1分）；（2）羟基、（1分）羧基（1分）；

（3）①加成反应（1分）④取代反应（或者酯化反应）（1分）

（4）①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（3分）

④CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。（3分）

【解析】

试题分析：（1）A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。则C、H原子个数比是1:2，所以最简式是CH2，最简式的式量是14，A的相对分子质量小于30。则A是CH2=CH2；A与水发生加成反应产生B：CH3CH2OH；B被催化氧化产生C：CH3CHO；C被催化氧化产生CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。（1）A的

电子式是；（2）B的官能团是羟基；D分子内官能团是羧基；（3）①的反应类型是加成反应；④的反应类型是酯化反应：也是取代反应。（4）①反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；④反应的化学方程式是：

CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。

考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和电子式的书写的知识。24．（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有________________、_____________________ 。（3）A的结构简式为_______________；W的结构简式：_____________________________。（4）G→H反应条件为______________________________ 。

（5）B→C的化学方程式：____________________；由D生成高分子化合物的方程式________________。

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________（写结构简式）,其峰面积之比为________。

【答案】（1）溴原子、羧基；（2）取代反应，加成反应；（3）、

；（4）氢氧化钠水溶液，加热；酸化；

（5）；

；（6）4，，1∶2∶2∶2∶1 。

【解析】

试题分析：，发生的是取代反应，氯原子取代了氢原子的位置，A的

结构简式：，→B，对比两个的分子式发现多了1个HCl，发生的反应是加成反应，B的结构简式可能是：

（7种不同的氢原子），B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，a符合要求，B→C条件是NaOH溶液并加热，发生的

是卤代烃的水解，－OH代替了－Cl的位置，C的结构简式：，C→D条件是氧化剂，根据－CH2OH最终被氧化成－COOH、被氧化成、则不能被氧化，D的结构简式：，苯乙烯→E，苯乙烯和水发生了加成反应，E的结构

简式：a、或者b、，D和H互为同系物，同系物官能团相同、结构相似，组成上相差若干个－CH2，根据整个反应过程a符合题意E的结构简式：

，E→F通过氧化反应，被氧化成了酸，F：，F→G 条件是光照，说明Cl2取代亚甲基上的1个氢，G：，G→H显然发生的是水解反应，并酸化，H：，W结构中含有三个六元环，而D和H中各有一

个苯环，因此另一个环是由D中－COOH找H中－OH，D中的－OH找H中－COOH，发生酯化

反应，W的结构简式：，（1）根据上述分析G中含有的官能团溴原子、羧基；(2)A→B发生的反应分别是取代反应、加成反应；(3)A、W的结构简式：见分析；(4)发生的是取代反应羟基取代溴原子的位置，条件是氢氧化钠的水溶液加热、酸化；（5）B→C，B中含有的官能团是氯原子，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（取代反应），羟基取代

氯的位置，反应：，D含有的官能团羟基和羧基，羧基去羟基，羟基去H，进行首尾相连发生缩聚反应，反应式：

；(6)与F是同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解，说明有酯的结构，符合题意的结构简式

有：、

（邻、间、对），核磁共振氢谱有5种峰，说明有五种不同的氢原子，有5种，邻位的有6种，间位的有6种，对位的有4种，符合题意的

是，峰面积是不同种原子的个数比1：2：2：2：1。

考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写、化学反应方程式等相关知识。

2020年山东省高考化学试题

1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

(山东省)高考真题化学试题

普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc

2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

2018山东高考理综化学试卷及答案.docx

2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A

10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2013年山东高考化学试题及答案(全word版)

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 答案：A 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应 D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。 Z