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高二化学选修4课后习题参考答案(全)

新课标高中化学课后习题答案

【选修4课后答】『必修1部分答案』

第一章 (2)

第一节化学反应与能量的变化 (2)

第二节燃烧热能源 (3)

第三节化学反应热的计算 (4)

第二章 (7)

第一节化学反应速率 (7)

第二节影响化学反应速率的因素 (7)

第三节化学平衡 (8)

第四节化学反应进行的方向 (9)

第三章 (9)

第一节弱电解质的电离 (9)

第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10)

第三节盐类的水解 (11)

第四节难溶电解质的溶解平衡 (12)

人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14)

第一章从实验学化学 (14)

第一节化学实验基本方法 (14)

化学计量在试验中的应用 (14)

第一章习题 (15)

化学物质及其变化 (15)

物质的分类 (15)

离子反应 (16)

氧化还原反应 (17)

金属及其化合物 (18)

金属的化学性质 (18)

几种重要的金属化合物 (18)

用途广泛的金属材料 (19)

第一章

第一节化学反应与能量的变化

四、习题参考

（一）参考答案

1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，

符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H

2 (g)燃烧，生成1 mol H

O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题

1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH

4。0.5 mol CH

完全燃烧生成CO

和H

O时，放出445 kJ热量，则

下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

参考答案

1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源

四、习题参考

（一）参考答案

1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。

6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。（二）补充习题

1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热

A ①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH

3-NH-NH-CH

）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。

A 1 000 kJ/mol

B 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol

3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。

4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO

（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG 的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。

参考答案

1．D；2．C；3．B。

第三节化学反应热的计算

二、习题参考

（一）参考答案

1. C(s)+O

2 (g) == CO

(g)

ΔH=-393.5 kJ/mol

2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-39

3.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H

(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol

欲使H

2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H

1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol

3. 设S的燃烧热为ΔH

S(s)+O

2 (g) == SO

(g)

32 g/mol ΔH

4 g -37 kJ

ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g

=-296 kJ/mol

4. 设CH

的燃烧热为ΔH

4 (g)+O

(g) == CO

(g)+2H

O(g)

16 g/mol ΔH

1 g -55.6 kJ

ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g

=-889.6 kJ/mol

5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q

C 2H

(g)+5/2O

(g) == 2CO

(g)+H

O（l)

26 g/mol ΔH

2.00 g -99.6 kJ

ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g

=-1 294.8 kJ/mol

Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ

（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C

放出的热量多。

6. 写出NH

燃烧的热化学方程式

3 (g)+5/4O

(g) == NO

(g)+3/2H

O(g)

将题中（1）式乘以3/2，得：

3/2H

2 (g)+3/4O

(g) == 3/2H

O(g)

3/2ΔH

=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol

将题中（2）式照写：

1/2N

2 (g)+O

(g) == NO

(g) ΔH

=+33.9 kJ/mol

将题中（3）式反写，得

3 (g) == 1/2N

(g)+3/2H

(g) -ΔH

=46.0 kJ/mol

再将改写后的3式相加，得：

7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：

170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg

8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ。快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ

50 t 水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热： 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ ）×100%

=57.7%

10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m 3×4.2×104 kJ/m 3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m 3×1.6×104 kJ/m 3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m 3×1.8×104 kJ/m 3=9×104 kJ 聚丙烯40 m 3

×1.5×104 kJ/m 3

=60×104

kJ 将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为

21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ （二）补充习题

1．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)＋O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－393.51 kJ/mol C(金刚石)＋O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是（）。

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6 kJ/mol ， CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝2CO 2（g ）ΔH ＝－283.0 kJ/mol 。

某H 2 和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为（）。

A. 2∶1

B. 1∶2 C ．1∶1 D ．2∶3

3．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l)的ΔH =____ kJ/mol 。氢气的燃烧热为____kJ/mol 。

4．火箭发射时可用肼（N 2H 4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ） ΔH=+67.7 kJ/mol

N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH=-534 kJ/mol 则N 2H 4和NO 2反应的热化学方程式为_____________________。

5．已知CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝－890 kJ/mol ，现有CH 4和CO 的混合气体共0.75 mol ，完全燃烧后，生成CO 2气体和18 g 液态H 2O ，并放出515 kJ 热量， CO 燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。参考答案 1．A ；2．C 。

3．H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ） ΔH=-241.8 kJ/mol ，-285.8

提示：可将反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l)看成两步：H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）和H 2O （g ）=H 2O （l)，问题就迎刃而解。

4．2N

（g）+2NO

（g）=3N

（g）+4H

O（g）；ΔH=-1 135.7 kJ/mol

5．解：由于CO燃烧只生成CO

2，故18 g液态水均由CH

燃烧产生，若生成18 g液态水放出的热量为x，

用去CH

的量为y，则有：

4（g）＋2O

（g）＝CO

（g）＋2H

O（l）ΔH＝－890 kJ/mol

1 mol 2×18 g 890 kJ/mol

y 18 g x

x=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJ y=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol

则CO燃烧的热化学方程式为：

2CO（g）＋O

2（g）＝2CO

（g）ΔH＝－560 kJ/mol

第二章

第一节化学反应速率

四、习题参考

（一）参考答案

1. 略。

2. 1∶3∶2。

3. （1）A；（2）C；（3）B。

4. D。

5. A。

（二）补充习题

在的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。

参考答案：C。

第二节影响化学反应速率的因素

三、习题参考

（一）参考答案

1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。

（2）没有加快。通入N

后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。

（3）降低。由于加入了N

2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H

和I

蒸气的

浓度减小，所以，反应速率减小。

（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。

（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。

2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N

2+2CO

迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。

第三节化学平衡

四、习题参考

（一）参考答案

1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。

3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。

4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N

2和3 mol H

不能完全化合生成2 mol NH

，所以，反应放出的热量

总是小于92.4 kJ。

（2）适当降低温度，增大压强。

5. B；

6. C；

7. C；

8. C。

9. 设：CO的消耗浓度为x。

第四节化学反应进行的方向

四、习题参考

参考答案

1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。

2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH ＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。

第三章

第一节弱电解质的电离

四、习题参考

(一) 参考答案

2. 氨水中存在的粒子：NH

3·H

O、NH

+、OH-

氯水中存在的粒子：Cl

、Cl-、H+、ClO-

3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。

(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。

(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。

※(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。

4 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

(2) 4.18×10－4 mol/L

5. (1) 略;

(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

(二) 补充习题

1. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）；

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；

（3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；

（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。

2. 已知CH

3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH

COO-和H+。

并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。

向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。

参考答案：

1. （1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。

2. 见图。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

四、习题参考

(一) 参考答案

1. ③④①②；②①④③。

2. NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。

3. C；4 A；5 D；6 D；7 A；8 A、D。

9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

10.

11. 图略。(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL

(二) 补充习题

1. 把1 mL 0.1 mol/L H

2SO

溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。

A 1×10-4 mol/L

B 1×10-8 mol/L

C 1×10-11 mol/L

D 1×10-10 mol/L

2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH为。

参考答案：

1. A。

2. 稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH为6。

第三节盐类的水解

四、习题参考

(一)参考答案

1. D；

2. B；

3. C；

4. D。

5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋）。

6. >，Al3＋+2SO

42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO

↓+AlO2－+2H

O；

=，2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH －

= 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ 7. CO 32－+H 2O=HCO 3－+OH －, Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓

8. Na 2CO 3溶液的pH>NaHCO 3溶液的pH,因为由HCO 3－电离成CO 32－比由H 2CO 3电离成HCO 3－更难，即Na 2CO 3与NaHCO 3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl 2 +H 2O

SO 2↑+ 2HCl↑

(2) AlCl 3溶液易发生水解，AlCl 3·6 H 2O 与SOCl 2混合加热，SOCl 2与AlCl 3·6 H 2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c （SbCl 3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c （H +），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

※11. 受热时，MgCl 2·6H 2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO 4·7H 2O 没有类似可促进水解反应进行的情况。 (二) 补充习题

泡沫灭火器内装有NaHCO 3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al 2(SO 4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO 2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。参考答案：HCO 3－+H 2O H 2CO 3+OH -

Al 3+

+ 3H 2O Al(OH)3+3H +

Al 3+ + 3HCO 3－

Al(OH)3↓+3CO 2↑

第四节难溶电解质的溶解平衡

四、习题参考 (一) 参考答案 1. 文字描述略。

2. C ；

3. D ；

4. C 。

5. (1) S 2－与H ＋作用生成的H 2S 气体会逸出反应体系，使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 (2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H ＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO 32-作用，可生成CO 2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

(3) 硫酸溶液中的SO 42-对BaSO 4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 6. 略。 (二) 补充习题

1. 要除去MgCl 2酸性溶液里少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是（）。（A ）MgO （B ）MgCO 3 （C ）NaOH （D ）Mg(OH)2

2. 已知25 ℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L。

溶液，这时溶液中所含若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO

溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________。

参考答案：

1. C；

2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）。

人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

1. C 点拨：水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行分离。

2. B 点拨：汽油是易燃品，用易燃液体标志。

3. C 点拨：加热时应用酒精灯外焰。

4. 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水

分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。

5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。

6. 点拨：纯碱的主要成分是Na 2CO 3，大理石的主要成分是Ca 2CO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。陶瓷是由

黏土烧制而成，不含有CO 32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生

了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。

7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4,

也可能是BaCO 3或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明

该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4;若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。

化学计量在试验中的应用

3.61x10-3molx180x103mg/dL 。

6.11mmol 血糖的质量为：6.11x10-3

molx180x103

mg/mol=1099.80mg ，用mg/dL 表示血糖的浓度为：

dL mg dL

/98.1091080.1099 ，血糖正常取值范围是：64.98mg/dL~109.98

mg/dL ，因为64.98mg/dL<92 mg/dL <109.98 mg/dL ，故此人血糖正常。点拨：此题考查了单位间的换算。

6. 导致所配溶液浓度偏低。因为在“倒出一些”过程中，溶质随之倒出一部分。

7. 解：设需要18mol/LH 2SO 4溶液的体积为x 。

由c (浓溶液)·V （浓溶液）= c (稀溶液)·V （稀溶液），得：

18mol/Lx x=1.0mol/Lx0.25L,

x =0.0139L=13.9mL.

点拨：命题目的是要求掌握有关溶液稀释（混合）的计算。 8. 解：n (Ca)：n (Mg)：n (Cu)：n (Fe)=224：140：35：2

9. （1）m (CuCl 2)=0.270x1000gx10%=27g n （Cu ）=0.2mol

（2）由于1molCuCl 2中含有1molCu 2+和2molCl -，故含有0.2molCuCl 2的溶液中含有Cu 2+

0.2mol 、Cl -0.4mol 。

10. 解析：该气体在标准状况下的密度为L g L

g /79.11.0179.0==

ρ，则该气体的摩尔质量为

M =22.4L/molx1.79g/L=40g/mol ，所以相对分子质量M r =40。

第一章习题

6. （1）不正确；没有明确O 2的状态。

（2）不正确；NaOH 溶液加水后，形成溶液的体积不能确定。（3）不正确；水在常温下为液体。

（4）正确；同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。 7.

8. 9.

步骤：（1）计算所需NaSO 4的质量，m （NaSO 4）=1.42g; （2）称量；

（3）溶解并冷却至室温；

（4）转移至50mL 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）定容，加水至刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切；（6）反复上下颠倒，摇匀。

化学物质及其变化

物质的分类

○

2○8 ○1○4 ○5 ○6 ○7○10 ○9 2. （1）根据酸的强弱（电离程度）强酸：HCl 、HNO 3弱酸：H 3PO 4、H 2S

（2）根据可电离氢原子数一元酸：HCl 、HNO 3 二元酸：H 2SO 4、H 2S 三元酸：H 3PO 4

（3）根据是否含氧元素含氧酸：HNO 3、H 2SO 4、H 3PO 4 非含氧酸：HCl 、H 2S

3. 对于混合物从分散系角度根据分散质粒子的大小可分为三类：溶液（如NaCl 溶液）、胶体（如鸡蛋清

水溶液）和浊液（如泥水）。

从状态分：气体混合物（如空气），液体混合物（如饮用酒），固体混合物（如沙土），气、固、液混合物（如石油等）。

从混合物各成分混合程度分：均匀混合物、非均匀混合物。

4.人们对元素进行分类后，根据已发现的元素的结构和性质及其变化规律推测出许多未知元素的存在，

然后被后来科学研究所证实，极大地丰富了元素周期表及其认识。

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是，分散质粒子的大小，粒子直径为1nm~100nm之间的为胶体。

例1，因胶粒带电，可用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物。

例2，根据胶体聚沉的特点，用石膏使豆浆变成豆腐。

例3，根据胶体的吸附作用，用明矾净水等。

离子反应

1.水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳H+阴OH-金属阳离子（或NH4+）

酸根阴离子H+与OH-结合生成了难电离的H2O：H++OH-===H2O

8.(1)NaOH===Na+OH

(2)CuCl2===Cu++2Cl-

(3)Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-

(4)Ba(NO3)2===Ba2++2NO-3

9.(1) Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

SO42-+ Ba2+=== BaSO4↓

(2) 2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg

2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg

(3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+C O2↑

2H++CO32-=== H2O+C O2↑

(4)不反应。因为不符合复分解反应的条件，即没有沉淀、气体或水生成。

10.(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2) HCl+NaOH===NaCl+H2O

(3)2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+C O2↑

(4) 2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+H2O+C O2↑

(5)Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu

11.金属不是电解质，因为电解质属于化合物，金属是单质。电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动，

在导电时会发生化学反应（以后学），金属导电是靠自由电子的定向移动，金属导电是物理变化；温度升高以后，金属的导电能力减弱，电解质溶液的导电能力反而增强。

氧化还原反应

12. 电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

13. O 2、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等 Al 、Zn 、Fe 、C 、H 2、CO 等

14. 氧化 2

O S 点燃

+ 还原

15. C 16. D 17. C 18. C B 19. B 、C

20. 太难写了，不过很简单的，自己想下吧 21. ○12

O C 点燃

○

22CO

O 2C 2点燃

○32

22CO

O 2CO 点燃

○

42CO

CO 2

高温

○

H CaCO

OH)

Ca CO 23

+↓===+（

○

CaO CaCO +高温

22. 例生活中：生活取暖、食物腐坏、自来水消毒、电池反应

工农业生产和科学技术：点解、电镀、炼钢铁、钢铁生锈、燃烧电池反应、新型电池反应等。

复习题 1. （1）

222223 2. 还原性

24232424222H ++CO 32-=== C O 2↑+H 2O

H 2SO 4+Ba （OH ）2===BaSO 4↓+ H 2O 2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+ H 2O 2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O

OH -+H +

=== H 2O

12. 肯定有CaCl 2、K 2CO 3，可能有Ba(NO 3)2。

Ca 2+

+CO 32-=== CaCO 3↓ Ba 2++CO 32-=== BaCO 3↓

CaCO 3+ 2H +===Ca 2++C O 2↑+H 2O BaCO 3+ 2H +===Ba 2++C O 2↑+H 2O Ag ++Cl -===AgCl ↓

金属及其化合物

金属的化学性质

1. 在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油大，沉

在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。

↑+===++?

22222H 2NaOH O H 2Na O Na O 2Na ，

7. (1) 24324H O Fe O(g)

4H 3Fe ++高温

(2)2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑，2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑ 8. 6.72L

9. 1kgMg 与1kgAl 分别与足量盐酸反应时，1kgAl 放出的H 多2。

设体积为1000cm 3

，则Mg 的质量为1738g ，约72.4mol ，反应可产生H 2144.8g ；Al 的质量为2700g ，100mol ，反应可产生H 2300g 。所以相同体积的Mg 、Al 分别与足量盐酸反应，Al 放出的H 2多。 10. 铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的。但把铝

作为民用新型能源，目前还不太现实。因为：（1）自然界至存在化合态的铝，铝是通过电解氧化铝获

得的，要耗费大量的电能，造成能源浪费；（2）铝在纯氧中很易点燃，但民用纯氧气很难实现。在空气中燃烧需要高温条件，同样难以达到；（3）铝是强还原剂和易燃物，遇强氧化剂或木炭粉等已发生爆炸，使用时存在安全隐患；（4）燃烧时发出耀眼的白光，会刺激人的眼睛；（5）产物氧化铝的熔点远远高于铝，很难融化，内部的铝可能反应不充分，浪费原料；（6）燃烧时反应太快，难以控制反应速率；（7）铝是热的良导体，未反应的铝会散失一部分热量，降低热效率。 11. 建议教师帮学生列表比较几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。

几种重要的金属化合物

1. 2Na 2O 2+2CO 2===2NaCO 3+O 2

2. 酸强碱两性两性

3. 有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解

10. 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2

三价铁被还原二价铁，铜从0价升高到+2价。

11. 先生成白色絮状Fe （OH ）2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe （OH ）3沉淀。

方程式自己写哈。 12. 剩余物为0.2mol 的Na 2CO 3，质量为21.2g 。 13. 提示：建议教师组织学生上网查阅后交流。

用途广泛的金属材料

1.物理化学机械大低原料配比工艺

2.青铜

3.钢碳素钢合金钢

4.某种金属能否成为一种应用广泛的材料，往往要考虑下列因素：储量是否丰富，开采、冶炼的难易程

度和成本，金属的物理、化学性质或机械性能是否优良，是否利于回收利用等。

5.金属有优良的导电性，有良好的延展性，不易锈蚀，是它们能做电缆的共同原因。铜的导电性能非常

好，仅次于银。铝的导电性虽然只及铜的60%，但铝的质量小。掺和少量稀土元素的铝合金导线，有着很高的强度。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性。钢芯铝线可利用钢的韧性好、强度高的优点克服铝质软的特点。

6.应考虑合金是否耐磨、耐腐蚀、原料是否易得等性质。

7.略

8.略

9.略

10.55.03% 20636.25t

复习题

7.非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

人教版化学选修4课后习题参考答案

人教版化学选修4课后习题参考答案第一章第一节（P.6） 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H2(g)燃烧，生成1mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(P.10) 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14) 1.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 2.5mol C完全燃烧，ΔH=2.5mol×(-39 3.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol 2.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol= 3.5mol 3.设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2(g)==SO2(g) 32g/molΔH 4g-37kJ ΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g =-296kJ/mol 4.设CH4的燃烧热为ΔH CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) 16g/molΔH 1g-55.6kJ ΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g =-889.6kJ/mol 5.（1）求3.00mol C 2 H完全燃烧放出的热量Q C 2 H 2 (g)+5/2O 2 (g)==2CO 2 (g)+H 2 O（l) 26g/molΔH 2.00g-99.6kJ ΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00g =-1294.8kJ/mol Q=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ （2）从4题已知CH 4 的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C 2 H 2 放出的热量多。 6.CO(g)+H 2 O(g)==CO 2 (g)+H 2 (g)ΔH=-41kJ/mol 7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量： 170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg 8.此人脂肪储存的能量为4.2×105kJ。快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km 9.1t煤燃烧放热2.9×107kJ 50t水由20℃升温至100℃，温差100℃-20℃=80℃，此时需吸热： 50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg?℃)=1.6736×107kJ 锅炉的热效率=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100% =57.7% 10.各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ 聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ 丙烯酸类塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ

人教版化学选修4课后习题+答案

化学选修4课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1?举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 2?用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3?依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。 (2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。 (3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。 (4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。 (5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2 (g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。 (6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。

P6 习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。例如1molH2 (g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10 习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)

化学选修4课本课后练习题答案第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a

化学选修四课后习题与答案

P 6习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是△ H 、单位是 kJ/mol 或 kJ ?mol -1 。例如 1molH 2 （g ）燃烧，生成 1molH 2O （g ）,其反应热厶 H = — 241.8kJ/mol 。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P 10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 1 mol N 2 （g ）与适量H 2 （g ）起反应，生成（2） 1 mol N 2 （g ）与适量O 2 （g ）起反应，生成（3） 1 mol Cu （s ）与适量02（ g ）起反应，生成（4） 1 mol C （s ）与适量H 2O （g ）起反应，生成 NH a （g ），放出 92.2 kJ 热量。 NO 2（g ），吸收68 kJ 热量。 CuO （s ），放出 157 kJ 热量。 CO （ g ）和 H 2 （g ），吸收 131.3 kJ 热量。 ⑸卫星发射时可用肼（N 2H 4 ）作燃料, 1 mol N 2H4Q ）在 O 2（g ）中燃烧，生成 N 2（ g ）和 H2O （ l ），放出 622 kJ 热量。 ⑹汽油的重要成分是辛烷（ C 8H1 8 ），1 mol C 8H1 8 （I ）在O 2（ g ）中燃烧，生成 CO 2（ g ）和H 2O （ l ），放出5 518 kJ 热量。能童

人教版高中化学选修4期末试题及答案

人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1

化学选修四-课后习题及标准答案

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。３.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)１ moｌ N2（g)与适量H2（g）起反应，生成NH３(g），放出9２.2 ｋJ热量。（２)1 mol N2 (g）与适量O２（g）起反应，生成NO2(g）,吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cｕ(s)与适量O２(g)起反应，生成CuO(s），放出1５7 kJ热量。 (４)1 mol C(ｓ)与适量H2O(g）起反应,生成CO（g)和H2(g),吸收１3１.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N２H４）作燃料,１moｌ N2H4(l)在Ｏ2（g）中燃烧,生成Ｎ２（g)和H2O(l)，放出622 ｋJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8Ｈ１8），1 ｍoｌＣ8H１8(l)在O2（g）中燃烧,生成CO2（g）和H２O（l）,放出5 518 kJ 热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1moｌH２(ｇ)燃烧，生成1molＨ2O（g）,其反应热ΔＨ=-241.8kJ／mol。２.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。Ｐ10习题１、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料２、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教材模块综合测试题测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

(完整版)高二化学选修4课后习题参考答案(全)

新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1部分答案』第一章 (2) 第一节化学反应与能量的变化 (2) 第二节燃烧热能源 (3) 第三节化学反应热的计算 (4) 第二章 (7) 第一节化学反应速率 (7) 第二节影响化学反应速率的因素 (7) 第三节化学平衡 (8) 第四节化学反应进行的方向 (9) 第三章 (9) 第一节弱电解质的电离 (9) 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10) 第三节盐类的水解 (11) 第四节难溶电解质的溶解平衡 (12) 人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14) 第一章从实验学化学 (14) 第一节化学实验基本方法 (14) 化学计量在试验中的应用 (14) 第一章习题 (15) 化学物质及其变化 (15) 物质的分类 (15) 离子反应 (16) 氧化还原反应 (17) 金属及其化合物 (18) 金属的化学性质 (18) 几种重要的金属化合物 (18) 用途广泛的金属材料 (19)

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。（二）补充习题 1．下列说法不正确的是（）。 A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

人教版高中化学选修四课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H (g)2燃烧，生成1 mol HO(g)，其反应热ΔH= kJ/mol。2 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量。反应为吸反物化才能转为生成，则此第二节燃烧热能源

1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物１．（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自

化学选修四课后习题及答案

化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

化学选修四课后题答案

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH= kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。（二）补充习题 1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是 A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案 1．A；2．B、C；3．C；4． C。第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

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化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

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