第十单元 常见的酸和碱

第十单元课题1 常见的酸和碱

教学目标

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

教学重点：

1.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

2.认识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点：

酸具有相似的化学性质的原因；不同的碱也具有相似的化学性质的原因

教学方法:实验探究课时:三课时

教学过程:

第一课时

情景导入:

同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:

阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：

①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？

②你所知道的酸和碱有哪些？

归纳:

1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H

2SO

4

)、碳酸（H

2

CO

3

）、醋酸（CH

3

COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)

2)、氢氧化铝(Al(OH)

3

)、一

水合氨（NH

3.H

2

O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看

都含有氢氧根（OH）。

引导:

通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：

①其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？

②碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

③其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。

讲解：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：

3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

一：酸碱指示剂

1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用：

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]（1）. 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）.检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的

随堂练习：

1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜

第二课时：

讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：学生根据实物进行观察分析。

1.分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；

氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

腐蚀性：

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

3、浓硫酸的稀释[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页。

[活动与探究三]：按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？（应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。）

4.酸的化学性质

引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例探究酸的化学性质。

讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

（1）．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

（2）．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

(3)．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸

能与金属氧化物（Fe

2O

3

、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去

金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe

2O

3）。

思考：为什么酸具有相同的化学性质?

第三课时：

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？

过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？

指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，

一：常见的碱

[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：

1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。

2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。

3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，

面。

总结：

1．氢氧化钠

①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？

②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2．氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)

2

，是白色粉末，建筑工地从

石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H

2O = Ca(OH)

2

，

反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告

讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。

二：碱的化学性质

1、碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

③常见反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

三、碱性氧化物和酸性氧化物

1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直

接与水化合生成碱。如：Na2O + H2O == 2NaOH 所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其水溶液显碱性，PH﹥7,滴入无色酚酞试液变红色。

2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。如：SO3 + H2O ==H2SO4 , CO2 + H2O ==H2CO3 所以把SO3通入水时，形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3。其中水溶液显酸性，PH＜7，滴入紫色石蕊试液变红。讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？

[活动与探究二]：

请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

说明：改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路，石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。

通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。

引导：观看教材P56页图10-11。

讲解：从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

总结：略

板书设计：

课题2 酸与碱之间会发生什么反应

教学目标:

1.初步认识化学中的盐的含义；

2.知道酸与碱之间发生中和反应；

3.了解中和反应在实际中的应用。

教学重点：中和反应及其应用。

教学难点：中和反应的实质。

教法：启发点拨法、实验探究法、组织讨论法。

学法：对比观察法、实验探究法、讨论法、合作交流法。

课时安排：2课时

教学过程:

第一课时

提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？

一：酸和碱的反应

[活动与探究]

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？

指导观察图10—14

【设问】1、实验中滴入酚酞的目的是什么？

2、反应过程中溶液颜色为什么会发生变化？

3、如何操作才能使酸碱完全反应？

4、如果将恰好反应后的溶液蒸发，会得什么物质？

【动画演示】酸碱中和反应的FLASH动画。

【讲解】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。

【小结】通过以上几个化学方程式，介绍盐的概念。

【结论】酸 + 碱 ==== 盐 + 水向这样酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应中和反应中和反应中和反应。

小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

二、中和反应在实际中的应用

1．改变土壤的酸碱性

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

2．处理工厂的废水

如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理

3．用于医药

如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

第二课时

引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？

阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法

归纳：

溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最简便的方法—用pH试纸

举例：pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值。引导：提出实验要求，指导完成探究报告

注意点：

①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？

②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究，

(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。)

观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。

组织学生讨论：

1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？2．把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：

1．测量你家使用的洗发香波的pH。

2．测量你家使用的护发素的pH。

总结：略

作业：

板书设计:

一、中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；

2、实质：OHˉ + H+= H2O

二、中和反应在实际中的应用

1、改良土壤的酸性

2、处理工厂废水

3、用于医药

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱综合测试(含答案)

第七单元常见的酸和碱 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A. 石灰石 B. 熟石 灰 C. 干 冰 D. 烧碱 2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（） A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠粉 末 C. 氢氧化 钠 D. 墨鱼骨粉 3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（） A. 紫色 B. 红 色 C. 蓝 色 D. 无色 4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是 A. 生石灰 B. 熟石 灰 C. 碳酸氢 铵 D. 铁粉 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（） A. 说明该反应过程中放 热 B. 图中C处溶液

中的溶质为NaCl和HCl C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（） A. B 点表示此时液体为纯净 物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化钠固 体 D. 消石灰 8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（） A. 酸溶液里都含有水分 子 B. 酸溶液里都含有氢离子 C. 酸溶液里都含有氢元 素 D. 酸溶液里都含有酸根离子 9.下列有关熟石灰的说法错误的是（）

常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱 第一节生活中的酸和碱 一．溶液酸碱性 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸” 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。 3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等 【知识解读】 （1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。 （2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。 （3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。 二．溶液酸碱性的检验 1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。 注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色； 无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。 注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 3．石蕊试纸 蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。 注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。 三．酸碱度 1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度） （1）pH的取值范围：0—14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 ①pH<7的——酸性 pH=7的——中性

初三化学第二节常见的酸和碱练习题.doc

.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题 第二周周末化学作业纸 班级姓名 一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) ２.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 ．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化

钙溶液由酸性调至显中性，应向其中加入稍过量的 （） A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液．石灰石粉末 D．生石灰粉末 5. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是a3），此水垢可以用一些物质洗涤，下列家庭用品中，能 .精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 9用洗涤水垢的是（） A．酱油 B．食醋．食盐 D．纯碱 6. 稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是（） A．Bal2 B．NaH ．u D．Zn 7. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（） A．3.80 g B．6.95 g ．10.00 g D．3.18 g 8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( ) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有u2＋ ．苹果汁中含有H－ D．苹果汁中含有k＋

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)

常见的酸和碱单元单元测试题（A卷） 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 5．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

6．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（） A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）

《常见的酸和碱》第二课时参考教案

课题1 常见的酸和碱（第二课时） 学习目标 1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。 2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。 师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。” 师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？ 师：板书：课题1、常见的酸和碱 二、常见的酸 1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：

生：根据现象，填写表格。 师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格： 生：通过实验，填写表格。 师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。 生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 生：无色液体，密度比水大等。 师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？ 生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。 师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。 它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：

初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案

常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D

第七单元 常见的酸和碱中考训练题

第七单元常见的酸和碱中考练习题一．选择题（共13小题） 1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH 3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（） A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素 5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（） A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（） 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（） ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水． A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 9．下列实验设计不能达到实验目的是（） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 10．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段 时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起 且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 （） A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌

课题常见的酸和碱第二课时教案

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 （第2课时常见的酸酸的化学性质） 【教材分析】 本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性的原因。 【教学思路与设计】 学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。 在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 【知识与技能】 1.知道几种常见酸的主要性质和用途。 2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。 【过程与方法】 1.学会正确稀释浓硫酸的方法。 2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质，并根据其性质思考其用途。 【情感态度和价值观】 1.培养事实求是的科学态度和探究精神。 2.强化生活和实验中的安全意识。 【教学重点】 1.浓硫酸的稀释方法。 2.酸的主要化学性质。 【教学难点】 酸的主要化学性质。 【教学方法】 分组协作学习、实验探究． 【教具准备】 浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。 【教学流程】 创设情境，引入新课实验探究，引导观察 类比分析，引起反思归纳小结，巩固新知 】【教学过程 教师活动设计意图学生活动

〈提问〉你知道的酸有哪些？盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……你知道它们有哪些性质吗？激发兴趣〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。引入课题 观察实物，归纳物理性质仔细观察 〈提问〉打开瓶盖有何现象深入思仔细观察，记录现象〈提问打开盛浓盐酸的试剂瓶 分组讨论，代表发言瓶口为什么会出现白雾？产生的白合作学是什么 〈总结〉浓盐酸的挥发自学能〈自学〉盐酸、硫酸的用阅读并总用〈提问〉浓盐酸、浓硫酸敞口置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质应用能思考、讨论、发言量分数各自怎么变化？应如何放置？

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1)

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小 10．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A．金属活泼性：A＞B B．t1时，产生氢气的质量：B＜A C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B D．t2时，A、B金属均没有剩余 11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）

第七单元常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时） 课题：酸的性质 说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。 第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质 第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳 酸的通性。 教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还 能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种 常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸 的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进 一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多 练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架 药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面 Ⅲ、新授内容： 一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 ［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。 你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。 自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

常见的酸和碱的教学设计(第二课时)

《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 东方市第二中学符莉 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备

本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题(B卷)附答案

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题（B卷）附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰

6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 测试题 (2012新版)鲁教版

第七单元常见的酸和碱测试题 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该 地区最不适合种植的农作物是（） 农作物大豆茶玉米马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

第二节 常见的酸和碱 教学设计

第二节常见的酸和碱教学设计 一、学习目标 1、知识与技能： ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 ②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。 二、任务分析 1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。 3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时 教学过程： 第一课时常见的酸 【引入】在学习中已经知道哪些酸？ 【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【活动与探究】 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H2SO4HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？ 【活动与探究】 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐 酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？ 【交流与讨论】 1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g

5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B． C．D． 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH

鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理

第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 （1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； （3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等 物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用 玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓 硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水 冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳 酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发， 使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 二、酸的通性 1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 2、酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。 注意： （1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。 （2）金属是金属活动性顺序中氢前金属 （3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。 3、酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。 用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。 4、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 要求： （1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。 1. 5. 8. 9.

第五单元 常见的酸和碱测试题

常见的酸和碱单元练习 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3 A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中 9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3 C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO3 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物B酸 C 碱 D 盐 11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HCl B MgCl2 C KNO3 D CuSO4 12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是